湖北襄阳市第四中学2025-2026学年高二下学期期末复习训练（十三）化学试题

**基本信息** 襄阳四中高二化学期末复习卷，聚焦物质结构、有机合成及反应原理，通过科技情境（如聚碳酸酯合成）与实验探究（如溴苯制备），梯度设问强化科学思维与证据推理能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学用语（题1）、物质沸点比较（题2）、有机反应类型（题4）|结合元素周期律（题8）考查物质性质，渗透微观结构分析| |填空题|3题/55分|晶体结构（16题）、有机合成路线（17题）、离子平衡（18题）|17题以Diels-Alder反应设计合成路线，18题通过滴定曲线强化数据处理，体现高考命题趋势|

襄阳四中2024级高二下学期期末复习训练（十三） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 1、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共15小题，每小题3分，共45分） 1．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A．盐酸的分子式HCl B．质子数为92，中子数为143的铀原子： C．乙烯的球棍模型： D．的电子式： 2．碱金属及其氯化物、卤素单质及其氢化物的沸点如下表所示： 第一组 第二组 第三组 第四组 物质 沸点 物质 沸点 物质 沸点 物质 沸点 Li 1347℃ LiCl 1350℃ -188.1℃ HF 20℃ Na 882.9℃ NaCl 1465℃ -34.6℃ HCl -87℃ K 774℃ KCl 1420℃ 58.78℃ HBr -68℃ Rb 688℃ RbCl 1390℃ 184.4℃ HI -38℃ 下列说法错误的是 A．第一组碱金属从上到下沸点降低是因为金属键逐渐减弱 B．第二组LiCl沸点最小是因为共价键的占比最小 C．第三组卤素单质从上到下沸点升高是因为范德华力逐渐增强 D．第四组HF沸点最高是因为HF分子间存在氢键 3．下列说法错误的是 A．检验淀粉水解情况的加液顺序：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→银氨溶液 B．油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增大反应物的接触面积以加快反应速率 C．核苷酸水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基 D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出 4．化合物M是合成镇静类药物氯硝西泮(N)的关键前体，制取N的部分流程如下。 下列说法错误的是 A．从M到Q的反应为取代反应 B．1 mol N最多可与2 mol NaOH反应 C．Q分子中所有原子不可能在同一平面 D．P→M引入硝基时需要“一系列反应Ⅰ”的目的是防止氨基被氧化 5．在浓硫酸存在时加热，可得到分子式为的有机物，该有机物不可能是 A． B． C. D． 6．聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作挡风玻璃、眼镜镜片等，其一种合成反应为： 下列说法不正确的是 A．该反应为缩聚反应 B． C．W是 D．的核磁共振氢谱有4个吸收峰 7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A．甲：电池工作时，Cu电极上有气泡产生 B．乙：该装置可形成原电池，且铁作负极 C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强 8．四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M可形成一种化学式为ZX4XYM3的化合物J，化合物J可以用作食品膨松剂，X是元素周期表中原子半径最小的原子，Z是空气中质量分数最高的元素。下列说法正确的是 A．化合物J受热易分解，生成的两种气体都能使紫色石蕊试液变红 B．元素最低负化合价：M>Z>Y C．非金属性：M<Z<Y D．1 mol化合物J与足量氢氧化钠溶液反应，可消耗1 mol NaOH 9．烯烃与卤化氢加成反应机理如图，该历程通过形成碳正离子中间体来完成。下列有关说法错误的是 A．该反应中反应物总键能小于生成物总键能 B．生成反应中间体碳正离子的基元反应决定该反应速率 C．反应过程中不存在极性共价键的断裂和形成 D．基于该机理的反应可以是： 10．向恒温恒容的密闭容器中加入固体M(足量)，发生反应：反应Ⅰ为 、反应Ⅱ为  反应经过t min达到平衡，此时测得c(R)=0.8 mol/L，c(Y)=0.1 mol/L。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ中，0~t min的平均反应速率v(R)= mol/(L·min) B．反应的平衡常数 C．X(g)的体积分数为 D．t min后再加入一定量的M(s)和R(g)，反应Ⅰ的逆反应速率增大，平衡常数不变 11．已知。现有A、B、C、D、E、F六种有机物有如下转化关系，其中A的分子式为C4H8O3。下列判断正确的是 A．有机物A结构可能有四种 B．反应①属于氧化反应 C．有机物B、D的最简式相同 D．可用饱和Na2CO3溶液鉴别D、E、F 12．以A()为基本原料合成B()，下列合成路线最合理的是 A．AB B．AB C．AB D．AB 13．图（1）是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法不正确的是 A．除去溴苯中混有的Br2可以加入NaOH溶液，然后分液 B．实验中装置C的液体变为橙红色，是因为Br2具有挥发性 C．装置D、E、F均具有防倒吸的作用，其中装置F不可以用图（2）所示装置代替 D．装置D中石蕊试液慢慢变红，装置E中产生浅黄色沉淀 14．下列除杂方法、除杂试剂、除杂装置选用均正确的是 物质(括号内为杂质) 除杂方法 除杂试剂 除杂装置 A 蒸馏 无 B 洗气 溴水 C 过滤 浓溴水 (NaCl) 重结晶 15. 钠的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm。若1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该图为的晶胞结构图 B．该晶体中的配位数为4 C．3号原子的坐标参数为 D．该晶体的密度为 二、填空题 16．Ⅰ. (1)丁二酮肟(R，结构如图所示)常用于检验Ni2+。 ①R中存在的化学键有___________(填标号)。 A．氢键 B．金属键 C．离子键 D．共价键 ②键角：NH3___________(填“＞”“＜”或“=”)。 ③R中1号碳原子和2号碳原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)。 (2)在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀(结构如图所示)。 ①中存在的共价键类型有___________(填“π键”“σ键”或“π键和σ键”)。 ②中形成配位键时，提供孤电子对的原子为___________(填元素符号)。 ③基态镍原子价层电子轨道表达式为 ；价层电子空间运动状态有 种。 Ⅱ.下图为几种晶体或晶胞的示意图： ①上述晶体中，是共价晶体的是_______。（填名称） ②冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。 ③干冰晶体中一个分子周围有_______个紧邻分子。 17．Ⅰ.回答下列问题。 (1)下列物质与足量氢气加成，能生成的物质是：______(填序号)。 A． B． C． (2)聚酯纤维是人们日常生活中常用的布料，其结构简式为，它是由乙二醇和 (结构简式)两种单体缩聚而成。 (3)化学上可以通过下列反应合成乙苯。 ，该反应的类型为： 。 Ⅱ.以下是9种常见的有机物，请根据要求回答下列问题。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (4)与①互为同系物的是_______(填序号)。⑥中处于同一直线的碳原子最多有_______个。 (5)④的系统命名是 ，④与新制反应的化学方程式 。 (6)⑨的同分异构体中，与其官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有_______种(不考虑立体异构)。 (7)已知：Diels-Alder反应：，写出⑦与⑧发生Diels-Alder反应生成物的结构简式为 。 （8）请结合（6）中信息，以不多于四个碳的烃类为原料，无机试剂任选，制备： 合成路线： 18．水溶液中的离子平衡是高中化学的核心内容。回答下列问题： (1)常温下，有下列四种溶液： Ⅰ．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液 Ⅱ．pH=1的HCl溶液 Ⅲ．0.1 mol·L-1的NaOH溶液 Ⅳ．pH=13的Ba(OH)2溶液 ①溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________(填序号)。 ②将Ⅱ、Ⅳ溶液等体积混合，所得溶液的pH=___________。 (2)常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，用酚酞作指示剂(变色范围pH为8.2～10.0)，溶液pH的变化曲线如图所示： ①滴定终点的现象是___________。 ②b点所示溶液中：c(CH3COO-)___________(填“>”“<”或“=”)c(CH3COOH)。 ③c点时、溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。 ④pH=7的点可能为___________(填“c点”“e点”或“f点”)。 (3)已知。常温下，要使溶液中Fe3+沉淀完全[即]，应调节溶液的pH至少为___________。 襄阳四中2024级高二下学期期末复习训练（十三）答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A B C C D B C A 题号 11 12 13 14 15 答案 D D C A B 16．（每空2分） Ⅰ. (1)①D；②＜；③不相同； (2)①π键和σ键；②N；③，6。 Ⅱ. ①金刚石晶体；②金刚石> MgO> 冰> 干冰；③12。 17．Ⅰ. (1)A；(2)；(3)加成反应； Ⅱ. (4) ③，7；(5)2-羟甲基苯甲醛， (6)6；(7) ； （8） 18．(1) ① Ⅰ；②7； (2) ①当滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为红色，且半分钟内无变化； ②＞；③；④e点； (3) 3 第4页 第3页 学科网（北京）股份有限公司 $