第5章 第20讲 硫及其氧化物(教师用书Word)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学讲义聚焦硫及其氧化物高考核心考点，依据课标要求从硫的存在形态、物理化学性质到硫的氧化物（SO₂、SO₃）的性质、制法及污染治理系统展开，通过考点梳理（如从化合价角度解析硫的化学性质）、方法指导（如SO₂与CO₂鉴别流程）、真题训练（2024-2025年高考题）等环节，帮助学生构建知识网络，突破性质辨析、实验设计等难点。 资料突出化学观念（结构决定性质）与科学思维（对比推理）的培养，如设计SO₂与Cl₂漂白原理对比实验探究漂白差异，设置判断、选择、综合应用分层练习，配合真题精讲，高效提升学生分析解决问题能力，为教师把控复习节奏、落实核心素养提供清晰教学路径。

第20讲　硫及其氧化物 [课标标准] 1．掌握硫及其氧化物的主要性质和用途。 2．了解硫及其氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。 考点一　硫 1．硫元素的存在形态 2．硫单质的物理性质 俗称 颜色、状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 难溶 微溶 易溶 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 (1)硫的原子结构 硫的价电子排布式为3s23p4，据此可预测其主要化合价为－2、0、＋4、＋6。 (2)硫的化学性质 　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)试管内壁黏附的S可用乙醇溶解除去(　　) (2)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同(　　) (3)硫在空气中燃烧的产物为SO2，在纯氧中燃烧的产物为SO3(　　) (4)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(　　) (5)硫有S2、S4、S6、S8等多种同素异形体，加热时，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化(　　) 提示：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ 1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是(　　) A．Cu2S　　　　　　 B．SO3 C．FeS D．H2S 解析：B　硫的氧化性较弱，S与Cu、Fe化合，分别生成Cu2S、FeS；S与O2直接化合只能生成SO2，SO2与O2在催化剂、高温条件下生成SO3；S与H2化合生成H2S，B符合题意。 2．等质量的硫粉与足量下列物质反应时，转移电子数最多的是(　　) A．氢气 B．铜 C．铁 D．氧气 解析：D　1 mol(32 g)硫粉与足量氢气、铁、铜反应时，S的化合价都是由0价降低到－2价，1 mol S参加反应得到2 mol电子，1 mol(32 g)硫粉与足量氧气反应时，S的化合价由0价升高到＋4价，1 mol S参加反应失去4 mol电子，故等质量的硫粉与足量氧气反应时转移电子数最多，D符合题意。 3．在实验室进行适量的铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．气体A和气体D为同一物质，且均为氧化产物 B．硫元素参与了2个氧化还原反应 C．沉淀F可以和NaOH溶液在加热条件下反应 D．若向固体B中加入浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同种元素 解析：C　首先铁粉与硫粉反应生成FeS，S与O2反应生成SO2，FeS与稀硫酸反应生成FeSO4和H2S，H2S与浓硫酸反应生成S、SO2和H2O，据此分析回答问题。气体A为SO2，是氧化产物，气体D为SO2，是还原产物，A错误；铁粉和硫粉反应生成FeS，S和O2反应生成SO2，H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2和H2O，反应中硫元素的化合价都发生改变，B错误；沉淀F是S，S与NaOH溶液在加热条件下反应生成Na2S、Na2SO3和H2O，C正确；固体B为FeS，FeS和浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素为Fe和S，被还原的元素为S，故发生反应时被氧化的和被还原的不全是同种元素，D错误。 考点二　硫的氧化物 1．二氧化硫 (1)物理性质 SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。 (2)化学性质 按要求完成下列化学方程式： 提醒 SO2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主，能被KMnO4(H＋)溶液、溴水、H2O2、Fe3+、(H＋)及CuCl2溶液等氧化。 (3)实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 ②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 2．三氧化硫 (1)物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 3．硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物来源、危害及治理 来源 石油和煤的燃烧及含硫矿石的冶炼等 危害 危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6) 治理 燃煤脱硫、改进燃烧技术、废气中二氧化硫的回收处理等 (2)硫酸型酸雨的形成过程 　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)SO2与氯水混用，漂白效果更好(　　) (2)SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀BaSO3(　　) (3)SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去(　　) (4)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2(　　) (5)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(　　) 提示：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 题点1　二氧化硫的性质 1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2 的FeCl3溶液 产生白 色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄 色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4 溶液 紫色溶 液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶 状沉淀 酸性：H2SO3 ＞H2SiO3 解析：C　A．溶液中SO2被FeCl3氧化生成，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性；B.发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，体现了SO2的氧化性；C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性；D.SO2与Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，则酸性：H2SO3＞H2SiO3。故选C。 2．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质。 为了探究比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验： a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色； b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色； c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象。 d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。 请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同之处与不同之处。 (1)相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物H2SO3和HClO。 (2)不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生________反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生________反应，生成物较稳定。 答案：化合　氧化还原 　三类漂白剂的区别 类型 原理 举例 特点 备注 氧 化 型 将有机色质 内“生色团” 破坏掉 HClO、NaClO、 Ca(ClO)2、 Na2O2、H2O2、 O3等 不可逆、 持久 无选 择性 加 合 型 与有机色质内 部“生色团”“化 合”成无色物质 SO2 可逆、 不持久 有选 择性 吸 附 型 将有色物质 吸附而褪色 活性炭 物理 变化 吸附 色素 题点2　二氧化硫、二氧化碳的检验与鉴别 3．下列溶液能够区分SO2和CO2气体的是(　　) A．品红溶液　　　 B．氯化钙溶液 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钡溶液 解析：A　SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区分SO2和CO2，A正确；二者均不与CaCl2溶液反应，现象相同，不能鉴别，B错误；二者均不与硫酸钠溶液反应，现象相同，不能鉴别，C错误；SO2和CO2均为酸性氧化物，均能与氢氧化钡溶液反应生成沉淀，现象相同，不能鉴别，D错误。 4．如图是检验某无色气体A是否含SO2和CO2的装置图，按要求回答下列问题。 (1)B中加入的试剂是____________，作用是____________。 (2)C中加入的试剂是_______________，作用是_______________。 (3)D中加入的试剂是________________，作用是________________。 (4)实验时，C中应观察到的现象是______________________。 解析：检验气体成分时，检验SO2用品红溶液，吸收SO2用酸性KMnO4溶液，检验CO2用澄清石灰水；在检验CO2之前，必须除尽SO2，因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明SO2已除尽。 答案：(1)品红溶液　检验SO2　(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽　(3)澄清石灰水　检验CO2　(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅 　检验SO2和CO2同时存在的一般流程 流程 设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用 试剂 品红 溶液 酸性 KMnO4溶液 品红 溶液 澄清 石灰水 预期 现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色 题点3　二氧化硫污染的防治 5．(2025·河南新乡阶段练习)烟气中的SO2易造成酸雨，一种烟气脱硫技术如图所示，下列说法错误的是(　　) A．图中涉及了分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应 B．“碳酸化”过程中，二氧化硫发生了氧化反应 C．“煅烧分解”过程发生反应的化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑ D．CO2为酸性氧化物，与CO不互为同素异形体 解析：A　“煅烧分解”过程发生反应的化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑，“碳酸化”过程发生反应的化学方程式为、2CaO＋2SO2＋O2===2CaSO4，没有涉及置换反应和复分解反应，A错误；由题图可知，“碳酸化”过程中SO2转化为CaSO4，硫元素的化合价升高，SO2发生了氧化反应，B正确；“煅烧分解”过程中CaCO3分解产生CO2和CaO，化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑，C正确；CO2为酸性氧化物，CO2和CO都不是单质，二者不互为同素异形体，D正确。 1．下列说法正确的是(　　) A．(2025·重庆卷，2B)Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色 B．(2025·黑吉辽内蒙古卷，8C)可用乙醇萃取CS2中的S C．(2024·浙江6月选考，7B)SO2具有氧化性，所以SO2可用作漂白剂 D．(2024·山东卷，5A)石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性 解析：D　SO2的漂白是可逆性的，Cl2需生成HClO才有漂白性且为永久性，A错误；S微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，B错误；SO2是酸性氧化物，石灰乳为，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，D正确。 2．(2024·湖北卷，7)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　) 选项 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄 色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄 色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产 生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红 色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3 解析：A　硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氢钠和单质硫，A错误。 3．(2023·广东卷，9)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是(　　) A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 解析：C　Ⅰ中试管内发生反应＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，氢元素化合价不变，H＋不体现氧化性，A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B错误；Ⅰ试管内发生反应＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，Ⅲ试管内发生反应2S2-＋5SO2＋2H2O===3S↓＋，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，C正确；撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，D错误。 4．(经典高考题)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 解析：C　60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2不与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $