第2章 第8讲 阿伏加德罗常数的应用(教师用书Word)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习讲义围绕阿伏加德罗常数应用核心考点，覆盖高考常见考查方向及计算要求，按照适用对象与条件、特殊物质组成结构、氧化还原电子转移的逻辑层次系统整合知识点，通过考点梳理、方法指导、真题训练等环节帮助学生建立分析框架突破难点。 讲义采用表格归纳特殊物质化学键数目、提炼“三看法”等创新策略，培养学生科学思维与化学观念，如考点一中通过“三看法”引导学生系统分析电解质溶液粒子数目，设置分层练习与真题演练，确保有限时间内高效突破，为教师把控复习节奏提供精准指导。

第8讲　阿伏加德罗常数的应用 [课标标准] 1．了解有关阿伏加德罗常数的常见考查方向，避开常设陷阱。 2．能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一　关注阿伏加德罗常数的适用对象和条件 1．22.4 L·mol-1的适用条件 (1)若题中出现物质的体积，先看该物质是否是气体，如果是气体再看是否为标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。 (2)标准状况下不是气体的物质，常考的有H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃(除新戊烷)、苯等。 2．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响 (1)隐含的可逆反应 可逆反应不能进行到底，如N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)、2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)、Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO、2NO2⥫⥬N2O4等。 (2)注意盐溶液中是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。 (3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。 ①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。 ②Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。 ③Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。 ④Zn、Fe与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。 3．计算电解质溶液中微粒数目时要特别注意溶液体积、溶剂 (1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。 (2)若涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA(　　) (2)22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA(　　) (3)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　) (4)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　) (5)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子总数为NA(　　) (6)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　) (7)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子(　　) (8)标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NA(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√ 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的数目为0.3NA(　　) (2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中 与足量N2反应，转移电子数为2NA(　　) (3)1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA(　　) (4)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　　) (5)0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA(　　) (6)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA(　　) (7)在25 ℃时，1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA(　　) (8)1 L pH＝4的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中数为0.1NA(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)× 　“三看法”判断电解质溶液中的粒子数目 考点二　关注特殊物质的组成与结构特点 　 　　　　　　　 　　　　　　 　　 1．理解特殊物质的“组成”和结构特点 (1)分析物质是否由分子构成，或是否有相应分子存在。 (2)注意某些物质分子中的原子个数，如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。 (3)注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等。 (4)注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为、NaHSO4熔融状态含Na＋和。 (5)最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。 (6)苯环中不含碳碳双键。 2．记住一些特殊物质中的化学键数目 物质 CnH2n＋2 P4 (P—P) Si (Si—Si) SiO2 (Si—O) 石墨 金刚 石 每摩尔 含共价 键数目 (3n＋1) NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA 　设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA(　　) (2)1.8 g重水(D2O)中所含质子数为NA(　　) (3)32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA(　　) (4)3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为 (5)0.1 mol肼(H2N—NH2)含有的孤电子对数为0.2NA(　　) (6)32 g环状S8()分子中含有的S—S键数目为NA(　　) (7)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA(　　) (8)26 g乙炔中含有π键的个数为2NA(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)√　(8)√ 考点三　关注特殊氧化还原反应中电子转移数目 1．判断电子转移总数做到“三注意” (1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+，与少量硝酸反应生成Fe2+。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 2．熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的 量或数目 Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA 　设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA(　　) (2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA(　　) (3)足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA(　　) (4)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　　) (5)6.4 g Cu与足量S充分反应，转移的电子数为 (6)电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.1NA(　　) (7)用惰性电极电解熔融MgCl2制2.4 g Mg，电路中通过的电子数为0.1NA(　　) (8)32 g Cu与过量I2充分反应，转移电子数为0.5NA(　　) (9)向含1 mol FeBr2的溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA(　　) (10)用惰性电极电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√　(9)×　(10)× 1．(2025·云南卷，4)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．22.4 L CH4中原子的数目为5NA B．1 mol 18O所含中子的数目为10NA C．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 解析：B　题目没有指明“标准状况”，无法计算22.4 L CH4的物质的量，A项错误；18O中质子数为8，质量数为18，中子数＝18－8＝10，故1 mol 18O 所含中子数目为10NA，B项正确；Fe与足量S完全反应生成FeS，28 g Fe粉(0.5 mol)完全反应转移电子的数目为1.0NA，C项错误；稀盐酸不能与MnO2反应生成Cl2，随着反应进行，当浓盐酸变为稀盐酸时反应停止，故生成Cl2的数目小于0.3NA，D项错误。 2．(2025·河北卷，4)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA 解析：B　18 g H2O即1 mol H2O，1 mol H2O平均能形成2 mol氢键，即18 g H2O晶体内氢键数目为2NA，A正确；1 L 1 mol·L-1 NaF溶液中阳离子有Na＋、H＋，则阳离子总数大于NA，B错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2，N(C)＝1×·NA mol-1＝2NA，C正确；放电时，铅酸蓄电池负极反应式为Pb＋－2e－===PbSO4，负极生成PbSO4沉淀，电池负极增加的质量即消耗的质量，＝＝1 mol，由负极反应式可知，消耗时，转移电子数为2NA，D正确。 3．(2025·黑吉辽内蒙古卷，4)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) NaClNaClO A．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100 mL 1 mol·L-1NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA 解析：A　反应①为电解熔融NaCl，化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，反应生成的气体为Cl2(双原子分子)，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，含有的原子数为NA，A正确；反应②为2Na＋O2Na2O2，2.3 g Na完全反应生成0.05 mol Na2O2，1个Na2O2中含有1个O—O非极性键，故产物中含非极性键的数目为0.05NA，B错误；反应③为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2发生歧化反应，部分O得电子化合价降至－2价，部分O失电子化合价升至0价，1 mol Na2O2与足量H2O反应转移的电子数为NA，C错误；NaClO为强碱弱酸盐，水溶液中存在水解平衡ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－，100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO－数目小于0.1NA，D错误。 4．(2025·湖南卷，3)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．12 g 12C含质子数为6NA B．常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA C．1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA D．64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA 解析：A　12 g 12C的物质的量为1 mol，每个12C 原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；常温常压下，6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；pH＝1的稀硫酸中，H＋浓度为0.1 mol·L-1，1 L溶液中H＋数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $