第2章 第7讲 物质的量浓度(教师用书Word)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学讲义聚焦物质的量浓度高考核心考点，涵盖概念含义、相关计算及溶液配制与误差分析，按“概念理解-计算应用-实验操作”逻辑架构知识点。通过考点梳理、方法指导、真题训练等环节，帮助学生突破浓度换算、误差分析等难点，体现复习教学的系统性和针对性。 资料以科学思维和科学探究与实践为导向，创新设计误差分析双角度（溶质物质的量、溶液体积）及溶液配制规范操作训练，设置分层练习与高考真题示例。通过建模计算、实验操作等活动，在有限时间内强化学生解题能力，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

第7讲　物质的量浓度 [课标标准] 1．了解物质的量浓度的含义和应用。 2．能运用物质的量、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3．掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确进行误差分析。 考点一　物质的量浓度 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量的物理量(B表示某种溶质)。 (2)表达式：cB＝。 (3)常用单位：mol·L-1(或mol/L)。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。 2．物质的量浓度计算的两要素 (1)正确判断溶质 ①与水发生反应生成新物质：Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4。 ②特殊物质：NH3NH3·H2O(溶质按NH3进行计算)。 ③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2OCuSO4、Na2CO3。 (2)确定溶液体积 溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和，可以根据V＝求算。 3．溶质的质量分数 (1)概念：用溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：w＝×100%，饱和溶液(溶质的溶解度用S表示，单位为g)中w＝×100%。 (3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L-1，ρ为溶液密度，单位为g·cm-3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g· mol-1)。 　正确的打“√”，错误的打“×”。 　(1)1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　) (2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L-1(　　) (3)0.5 mol·L-1的硫酸溶液中c(H＋)为1.0 mol·L-1(　　) (4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1(　　) (5)在10 mL 2.4 mol·L-1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液的浓度是0.4 mol·L-1(　　) 提示：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 题点1 物质的量浓度与溶质质量分数的计算 1．下列操作所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　　) A．将9.5 g MgCl2溶于蒸馏水，配成100 mL溶液 B．将4 g NaOH固体溶于100 mL蒸馏水 C．将50 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液与50 mL蒸馏水混合 D．将3.36 L氯化氢气体溶于水，配成150 mL溶液 解析：A　9.5 g MgCl2的物质的量为0.1 mol，配成100 mL溶液，溶质的物质的量浓度等于1 mol·L-1，A符合题意；4 g NaOH的物质的量为0.1 mol，溶于100 mL蒸馏水，溶液的体积不是100 mL，故溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1，B不符合题意；50 mL溶液与50 mL水混合后溶液的体积未知，不能计算所得溶液中溶质的物质的量浓度，C不符合题意；3.36 L氯化氢气体所处的状况未标明，故其物质的量不一定是0.15 mol，D不符合题意。 2．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下： 主要成分：25% NaClO、1000 mL、密度cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质 根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是(　　) A．该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0 mol·L-1 B．取出100 mL溶液，其物质的量浓度为0.4 mol·L-1 C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L-1 D．参阅该“84”消毒液的包装，欲用NaClO固体配制500 mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为149 g 解析：B　根据c＝得，c(NaClO)＝ mol·L-1≈4.0 mol·L-1，A正确；溶液具有均一性，取出100 mL该溶液，其浓度不变，B错误；根据稀释前后溶质的物质的量不变，有100 mL×4.0 mol·L-1＝100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，C正确；应选取500 mL的容量瓶进行配制，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1＝149 g，D正确。 3．在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g·cm-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为________、________(均保留一位小数)。 解析：设标准状况下，水是1 L，则溶质氨气是700 L，根据n＝可知，溶质氨气的物质的量n＝＝31.25 mol，则根据m＝nM可知，氨气的质量m＝31.25 mol×17 g·mol-1＝531.25 g，所以溶质的质量分数w＝×100%≈34.7%，又因为c＝，所以溶液的物质的量浓度c＝ mol·L-1≈18.4 mol·L-1。 答案：18.4 mol·L-1　34.7% 题点2　溶液稀释与混合的计算 4．200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中的物质的量浓度为________。 解析：200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中的物质的量为0.2 L×0.3 mol·L-1＝0.06 mol，100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中的物质的量为＝0.06 mol，故混合液中的物质的量为0.06 mol＋0.06 mol＝0.12 mol，由于混合后不考虑溶液体积的变化，则混合后溶液的体积为0.3 L，混合液中的物质的量浓度为＝0.4 mol·L-1。 答案：0.4 mol·L-1 5．V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取液稀释到3V mL，则稀释后的物质的量浓度为________(用含a和V的代数式表示)。 答案： mol·L-1 　溶液稀释和混合的计算原理 (1)溶液稀释 ①稀释前后溶质的质量保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＝c2V2。 (2)相同溶质不同浓度的两溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 (3)两点注意 ①两溶液混合时，所得溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算：V混＝。 ②溶液稀释或混合时，若题中注明“忽略混合后溶液体积变化”，则溶液的总体积一般按相加计算。 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的结构与使用 (1)容量瓶的结构与选取 (2)查漏操作 提醒 使用容量瓶的“五不” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ②容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。 ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 ④不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。 ⑤向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液洒落。 2．配制过程 　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)配制240 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液，称取NaOH固体的质量为10.0 g(　　) (2)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶中(　　) (3)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释至刻度线(　　) (4)用NaCl固体配制1.0 mol·L-1 NaCl溶液时，所用仪器只有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管(　　) (5)定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，所配溶液的浓度偏低(　　) 提示：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 题点1　一定物质的量浓度溶液的配制 1．下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是(　　) 解析：C　振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，A错误；定容时，视线、溶液凹液面和刻度线应“三线相切”，不能仰视或俯视，且胶头滴管不能插入到容量瓶中，B错误；定容完成后，盖上瓶塞，左手食指抵住瓶塞，右手扶住容量瓶底部，将容量瓶反复上下颠倒、摇匀，D错误。 2．(2026·河北邯郸高三调研)如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(　　) A．操作1中10.6 g Na2CO3固体可用于配制100 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液 B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4是滴加水至溶液凹液面与刻度线相切 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至凹液面与刻度线相切 解析：D　配制100 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，需要溶质的物质的量为n(Na2CO3)＝1.0 mol·L-1×0.1 L＝0.1 mol，则需称量的质量为m(Na2CO3)＝0.1 mol×106 g·mol-1＝10.6 g，A正确；利用容量瓶配制溶液，要求使用温度是室温，则操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B正确；操作4是定容，向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管滴加水，滴加水至溶液凹液面与刻度线相切，C正确；操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，是由于颈部吸附了部分溶液，继续加水至凹液面与刻度线相切，会使溶液浓度偏低，D错误。 题点2　一定物质的量浓度溶液的配制中的误差分析 3．从改变溶质物质的量角度分析误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用天平称取胆矾8.0 g：________。 (3)配制NaOH溶液，用天平称量NaOH时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________________。 (5)配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。 (7)配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。 答案：(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小 (4)偏小　(5)偏大　(6)偏小　(7)偏小 4．从改变溶液体积角度分析误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。 (2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。 (3)定容时仰视刻度线：________。 (4)定容摇匀后少量溶液外流：________。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 答案：(1)偏大　(2)偏小　(3)偏小　(4)无影响　(5)无影响 　溶液配制中误差分析的技巧 (1)误差分析的理论依据 (2)定容时视线引起误差的分析方法 ①仰视刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ②俯视刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 1．下列配制一定物质的量浓度溶液的操作正确的是(　　) A．(2025·江苏卷，3A)配制草酸溶液 B．(2025·云南卷，5B)配制100 mL 1.00 mol·L-1KCl溶液 C．(2024·甘肃卷，6C)配制一定浓度的NaCl溶液 D．(2024·广西卷，3D)配制标准氯化钠溶液时定容 解析：C　配制草酸溶液时，需要将烧杯中的溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，A错误；配制100 mL 1.00 mol·L-1 KCl溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误；配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C正确；配制氯化钠溶液，定容时眼睛应平视刻度线，D错误。 2．(2025·山东卷，4)称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是(　　) A．100 mL烧杯 B．500 mL容量瓶 C．500 mL量筒 D．500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 解析：B　1.6 g固体NaOH的物质的量为0.04 mol，恰好为配制溶液中所需NaOH的量，故不能选用500 mL容量瓶去配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液。配制溶液的合理流程应为：将称量好的固体放入烧杯中，用500 mL量筒量取400 mL蒸馏水，先加少量量筒中的蒸馏水溶解NaOH固体，冷却至室温后转移至500 mL配有橡胶塞的细口试剂瓶中，用量筒中的部分蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液转移至细口试剂瓶中，再将量筒中剩余的蒸馏水倒入细口试剂瓶中并摇动细口试剂瓶使溶液混合均匀。B符合题意。 3．(1)[2024·湖北卷，18(1)]配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的________(填标号)。 (2)[2024·山东卷，19(1)]取20.00 mL 0.1000 mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000 mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是________(填标号)。 A．玻璃棒　　　　　 B．1000 mL锥形瓶 C．500 mL容量瓶 D．胶头滴管 (3)[2025·甘肃卷，15(3)]如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为________。 答案：(1)bc　(2)AD　 (3)容量瓶、烧杯　 4．[2024·全国甲卷，27(4)]如图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_______________________， 定容后还需要的操作为__________________________。 答案：将玻璃棒和烧杯中残留的物质全部转移至容量瓶中　盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶，将溶液混合均匀 5．(经典高考题)现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL-1。若实验需100 mL 1.7 mol·L-1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4________mL(保留一位小数)。 解析：设需浓H3PO4的体积为V mL，则＝0.1 L×1.7 mol·L-1，V≈11.5。 答案：11.5 学科网（北京）股份有限公司 $