第1章 第2讲 离子反应 离子方程式(教师用书Word)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习讲义聚焦离子反应核心考点，涵盖电解质分类与电离、离子反应条件及离子方程式书写，按概念辨析-原理应用-综合拓展逻辑架构知识体系。通过考点梳理明确课标要求，方法指导破解电离方程式书写、与量有关离子反应等难点，真题训练强化高考题型感知，构建系统高效的复习路径。 讲义突出科学思维培养，创新采用“假设定序法”分析离子反应先后顺序，“少定多变”法突破配比型离子方程式书写，结合电解质溶液导电性实验分析深化化学观念。设置基础辨析、能力提升、真题应用分层练习，配合即时反馈与错因剖析，助力学生在有限时间内掌握解题规律，为教师精准把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

第2讲　离子反应　离子方程式 [课标标准] 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。 考点一　电解质及其电离 1．电解质及其分类 (1)分类依据 (2)强电解质、弱电解质与物质类别的关系 2．电解质的电离 (1)电离的条件及结果 (2)电离方程式的书写 ①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“⥫⥬”连接。 例如，Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋；HClO：HClO⥫⥬H＋＋ClO－。 ②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 例如，H2CO3：H2CO3⥫⥬H＋＋、⥫⥬H＋＋； Fe(OH)3：Fe(OH)3⥫⥬Fe3+＋3OH－。 ③酸式盐的电离，条件不同，电离方式不同。 a．在水溶液中电离 例如，NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋。 b．在熔融状态下电离 例如，NaHSO4熔融：NaHSO4(熔融)===Na＋＋。 (3)电解质溶液的导电性 ①导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程。 ②浓度影响：一般情况下，自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液导电能力越强。 ③温度影响：一般情况下，温度升高，电解质溶液导电能力增强。 　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　) (2)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) (3)NO2溶于水能导电，所以为电解质(　　) (4)乙酸易溶于水，属于强电解质；BaSO4难溶于水，属于弱电解质(　　) (5)物质的量浓度都是0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CuSO4溶液导电能力相同(　　) 提示：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 题点1　电解质及其电离 1．下列有关物质的分类正确的是(　　) 选项 A B C D 电解质 Cu HClO NaCl NaOH 强电解质 HCl Ba(OH)2 NaOH BaSO4 弱电解质 CH3COOH SO2 Fe(SCN)3 氨水 非电解质 CO 蔗糖 NH3 酒精 解析：C　Cu是单质，不属于电解质，A错误；SO2属于非电解质，B错误；NaCl属于电解质，NaOH属于强电解质，Fe(SCN)3属于弱电解质，NH3属于非电解质，C正确；氨水属于混合物，不属于弱电解质，D错误。 2．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　) A．Na2CO3溶于水： B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3＋H2O===[Al(OH)4]－＋H＋ C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O⥫⥬H2S＋OH－ D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋ 解析：D　A项应为Na2CO3===2Na＋＋；B项应用可逆号；C项为HS－的水解，HS－的电离应为HS－⥫⥬H＋＋S2-。 题点2　电解质溶液的导电能力分析 3．使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液中离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　　) 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O 解析：D　CuSO4与Ba(OH)2发生反应：CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，滴加过程中会出现“亮→灭→亮”的过程；NH4HCO3与Ca(OH)2发生反应：NH4HCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，滴加过程中会出现“亮→暗→亮”的过程；H2SO4与Ba(OH)2发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，滴加过程中会出现“亮→灭→亮”的过程；CH3COOH与NH3·H2O发生反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，反应后溶液中离子浓度增大，不会出现“亮→暗(或灭)→亮”的过程。 4．向0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2 mol·L-1 H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B．由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C．电导率减小的过程中，发生反应：2H＋＋＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O D．若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 解析：D　若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复题述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根离子，电导率不会减小到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D错误。 考点二　离子反应　离子方程式 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质：离子反应的本质是反应物中某种或某些离子的浓度发生改变。 (3)离子反应发生的条件和常见类型 2．离子方程式 (1)概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (3)书写步骤(以Fe2O3与盐酸反应为例) (4)书写离子方程式时电解质的“拆”与“不拆” 1．书写常见的离子方程式。 (1)注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。 ①氧化钠溶于水：_______________________________。 ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：_______________________。 ③Cl2溶于水：____________________________________。 ④小苏打溶液与乙酸溶液混合：___________________________。 (2)注意微溶物质、与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸：_________________________。 ②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：_______________________。 ③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测：___________________________。 (3)注意“三大浓酸”的书写形式。 ①用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：_________________________。 ②铜与浓硝酸反应：_____________________________________。 ③铜在加热条件下与浓硫酸反应：__________________________________。 答案：(1)①Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－ ②Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋ ③Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO ④＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑ (2)①OH－＋H＋===H2O ②＋2Ag＋===Ag2SO4↓ ③NH3↑＋H2O (3)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O ②Cu＋4H＋＋===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O ③Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2．书写多重反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2＋H2SO4：__________________________________________。 (2)CuSO4＋Ba(OH)2：______________________________。 (3)向HI溶液中加入少量Fe(OH)3：______________________________。 (4)FeO溶于稀硝酸中：___________________________。 答案：(1)Ba2+＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O (2)Cu2+＋＋Ba2+＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ (3)6H＋＋2I－＋2Fe(OH)3===2Fe2+＋I2＋6H2O (4)3FeO＋10H＋＋===3Fe3+＋NO↑＋5H2O 　离子方程式中物质“拆分”的特殊处理 (1)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。 (2)产物NH3·H2O的处理 ①不加热的稀溶液中，写成NH3·H2O； ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 考点三　与量有关的离子方程式的书写 类型一　连续反应型 (1)CO2通入NaOH溶液中： ①CO2少量：CO2＋； ②CO2过量：CO2＋。 类似该反应的还有SO2、H2S、H2C2O4与碱溶液的反应。 (2)NaOH溶液滴入AlCl3溶液中： ①NaOH少量：Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓； ②NaOH过量：Al3+＋4OH－===[Al(OH)4]－。 类似该反应的还有Na2CO3 溶液或Na[Al(OH)4]溶液与稀盐酸的反应。 (3)Fe与稀HNO3反应： ①Fe过量：3Fe＋； ②稀HNO3过量：Fe＋。 类型二　先后反应型 　(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：H＋＋OH－===H2O； NaOH过量：。 类似该反应的还有NH4HCO3 溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液的反应。 (2)向含有OH－、 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为；[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O；、；。 (3)向FeBr2溶液中通Cl2： 通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－； 通入过量Cl2：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－。 类似该反应的还有FeI2 溶液与Cl2 的反应。 　假设定序法 如Cl2与FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2+生成Fe3+，这样即可确定Cl2先与Fe2+反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 类型三　离子配比型 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：Ca2+＋； ②NaOH过量：Ca2+＋＋2OH－===。 类似的反应还有NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应。 (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①加Ba(OH)2溶液，使完全沉淀：Ba2+＋OH－＋H＋＋； ②加Ba(OH)2溶液，使溶液呈中性：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋。 (3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1： 3Ba2+＋＋2Al3+＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2： H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。 　“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 1．(2025·河南卷，5)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．磷酸二氢钠水解：＋H2O⥫⥬H3PO4＋OH－ B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋===2Ag＋＋H2O C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋===HClO D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H＋＋===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O 解析：A　磷酸二氢钠水解生成磷酸和氢氧化钠，其水解反应的离子方程式为＋H2O⥫⥬H3PO4＋OH－，A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成氯化银和水，其离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－===2AgCl＋H2O，B错误；次氯酸钠溶液具有强氧化性，因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应生成I2和Cl－，其离子方程式为ClO－＋2H＋＋2I－===I2＋Cl－＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，其离子方程式为Ba2+＋===BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D错误。 2．(2025·山东卷，5)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋ B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O D．用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H＋＋===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 解析：C　少量SO2与OH－反应生成，A错误；题中原子不守恒，过氧化钠与水反应的离子方程式应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B错误；二氧化锰与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，C正确；Cu(NO3)2为可溶性盐，离子方程式中需拆开，故铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D错误。 3．(2025·广西卷，8)不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是(　　) A．反应①：S2-＋H＋===HS－ B．反应②：－＋4H2S↑ C．反应③：＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O D．反应④：SO2＋＋2Mn2+＋2H2O 解析：C　反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2-＋CH3COOH===HS－＋CH3COO－，A错误；反应②中Al3+与HS－发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3+＋3HS－＋3H2O===在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O符合守恒原则，C正确；反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从＋4价升至＋6价，Mn元素从＋7价降至＋2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5∶2，正确离子方程式为5SO2＋＋2Mn2+＋4H＋，D错误。 4．(2025·黑吉辽内蒙古卷，6)微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是(　　) 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 2CuO＋C2H5OH===CH3CHO＋Cu2O＋H2O B Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色 3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+===2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+ C FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe2+＋[Fe(CN)6]3-＋K＋=== KFe[Fe(CN)6]↓ D K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 解析：A　出现紫红色说明生成了Cu，如果生成Cu2O应该是砖红色，故化学方程式为CH3CH2OH＋CuOCu＋H2O＋CH3CHO，A错误；固体由白色变为红褐色，说明白色Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，离子方程式为3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+===＋K＋===KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；为橙色、为黄色，K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色，发生反应：＋H2O，D正确。 (2025·四川卷，7)解释下列实验现象的离子方程式错误的是(　　) A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2-＋4H2O⥫⥬[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－ B．ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：Zn2+＋H2S===ZnS↓＋2H＋ C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊：2S2-＋＋6H＋===3S↓＋3H2O D．K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色：＋H2O 解析：C　浓CuCl2溶液稀释时，[CuCl4]2-转化为[Cu(H2O)4]2+的配位平衡发生移动，A正确；ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化锌白色沉淀，所给离子方程式正确，B正确；H2SO3与S2-在酸性条件下发生归中反应生成S单质，离子方程式为2S2-＋H2SO3＋4H＋===3S↓＋3H2O，C错误；在酸性条件下转化为，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D正确。 　离子方程式正误判断的三个关键 化学式 拆写 “四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 反应产物 “三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式 遵循 “三守恒” 原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒 1．(2026·广东六校高三联考)下列离子方程式正确的是(　　) A．Na与水反应：Na＋H2O===H2↑＋OH－＋Na＋ B．食醋去除铁锈：6H＋＋Fe2O3===2Fe3+＋3H2O C．相同物质的量浓度、相同体积的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合：Ba2+＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O D．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液：＋OH－===NH3·H2O 解析：C　Na与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；食醋的主要成分为CH3COOH，CH3COOH为弱酸，不能拆分为离子形式，离子方程式为6CH3COOH＋Fe2O3===6CH3COO－＋2Fe3+＋3H2O，B错误；相同物质的量浓度、相同体积的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合，发生反应：Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，则离子方程式为Ba2+＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O，C正确；NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液、均能与OH－发生反应：＋H2O＋NH3·H2O，D错误。 2．(2025·山东泰安二模)下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是(　　) A．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2+＋===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ B．2.24 L CO2(标准状况)通入250 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液中：4CO2＋＋H2O C．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O D．将0.2 mol Cl2通入2 L 0.1 mol·L-1 FeI2溶液中：2Fe2+＋2I－＋2Cl2===2Fe3+＋I2＋4Cl－ 解析：D　沉淀完全时，Ba2+与的物质的量之比为1∶1，即Ba(HCO3)2与NaHSO4的物质的量比为1∶1，离子方程式为Ba2+＋===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，A正确；标准状况下，2.24 L CO2的物质的量为0.1 mol，250 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中溶质NaOH的物质的量为0.125 mol，参加反应的n(CO2)∶n(NaOH)＝4∶5，反应的离子方程式为4CO2＋＋H2O，B正确；ICl中I为＋1价，Cl为－1价，ICl与NaOH的反应为非氧化还原反应，离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，C正确；还原性：I－>Fe2+，氯气先氧化碘离子，后氧化亚铁离子，0.2 mol Cl2和0.2 mol FeI2反应时，氯气与碘离子恰好完全反应，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，D错误。 3．(2026·山西晋城高三阶段练习)下列离子方程式正确的是(　　) A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O⥫⥬2H＋＋Cl－＋ClO－ B．电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋ D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+＋＋3Ba2+＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 解析：D　已知HClO是弱酸，故Cl2通入水中制氯水的离子方程式为Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO，A错误；已知Mg2+和OH－不能大量共存，故电解MgCl2溶液的离子方程式为Mg2+＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，B错误；已知苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故C6H5ONa溶液中通入少量CO2的离子方程式为C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋，C错误；明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液反应生成Al(OH)3、BaSO4、K2SO4，则离子方程式为2Al3+＋＋3Ba2+＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，D正确。 4．(2025·河南郑州二模)下列化学反应对应的离子方程式正确的是(　　) A．用0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液：＋16H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O B．向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2得到Al(OH)3：2[Al(OH)4]－＋CO2===＋H2O C．用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O D．向Mg(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液：＋2OH－＋Mg2+===MgCO3↓＋＋2H2O 解析：B　草酸是二元弱酸，不能拆写成离子形式：＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O，A错误；向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2得到Al(OH)3，同时生成碳酸钠，B正确；稀硝酸和银生成硝酸银、NO和水，3Ag＋4H＋＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，C错误；向Mg(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠：Mg2+＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋＋2H2O，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $