第3章 章末过关检测(三)(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案（创新版）
2026-08-10
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教辅
资源信息
| 学段 | 高中 |
|---|---|
| 学科 | 化学 |
| 教材版本 | - |
| 年级 | 高三 |
| 章节 | - |
| 类型 | 课件 |
| 知识点 | - |
| 使用场景 | 高考复习-一轮复习 |
| 学年 | 2027-2028 |
| 地区（省份） | 全国 |
| 地区（市） | - |
| 地区（区县） | - |
| 文件格式 | PPTX |
| 文件大小 | 3.88 MB |
| 发布时间 | 2026-08-10 |
| 更新时间 | 2026-08-10 |
| 作者 | 山东中联翰元教育科技有限公司 |
| 品牌系列 | 高考领航·高考一轮复习 |
| 审核时间 | 2026-07-08 |
| 下载链接 | https://m.zxxk.com/soft/58676685.html |
| 价格 | 3.00储值（1储值=1元） |
| 来源 | 学科网 |
摘要：
该高中化学高考复习课件聚焦实验化学核心模块，覆盖仪器使用、分离提纯、安全规范、定量分析等高考高频考点，对接高考评价体系中“科学探究与实践”素养要求，通过近三年真题统计明确实验流程分析占45%、基础操作占30%的考点权重，归纳选择、填空、计算等典型题型。
课件亮点在于“真题情境+素养导向+易错突破”，如以2023全国甲卷钴配合物制备为案例，解析“趁热过滤除活性炭”“同离子效应提产率”等操作原理，培养科学思维与探究能力。针对蒸馏温度计位置、重结晶操作等易错点，通过对比真题错误选项专项突破，帮助学生掌握答题规范，教师可用于专题复习和学情诊断。
内容正文：
章末过关检测(三)
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C
(建议用时：75分钟 满分：100分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学是一门以实验为基础的学科，常用一些图标来警示或提示人们注意。以下图标与说明对应的是( )
A．表示易燃类物质
B．表示处方药品
C．说明实验需加热，避免直接接触
D．表示对环境存在危害
A B C D
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解析：C 表示氧化性物质，A错误； 是非处方药标志，B错误； 表示热烫，需要加热或有温度较高的仪器，取用时需要取相应工具，C正确； 是排风标志，对有毒气体，需要开启排风设备，表示对环境存在危害的图标是 ，D错误。
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2．(2025·湖南邵阳三模)实验室安全至关重要。下列做法不符合实验安全要求的是( )
A．蒸馏时，蒸馏烧瓶中液体体积不能超过蒸馏烧瓶容积的
B．苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲洗
C．氢氟酸不能保存在细口玻璃瓶中
D．溴易挥发且有毒，取用液溴时，应注意防护和通风
A
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解析：A 蒸馏时，蒸馏烧瓶中液体体积在蒸馏烧瓶容积的1/3到2/3之间，A错误；苯酚易溶于酒精，溅到皮肤后先用酒精冲洗可有效减少腐蚀，再用清水彻底清洗，符合安全规范，B正确；氢氟酸会与玻璃中的SiO2反应，必须保存在塑料瓶中，不能用细口玻璃瓶，C正确；溴易挥发且有毒，取用时需在通风环境中并做好防护，D正确。
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3．(2025·江苏苏州期末)实验室称量一定质量的Na2CO3固体，并用于测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作不正确的是( )
C
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解析：C 称量一定质量的Na2CO3固体，可用电子天平，A正确；碳酸钠溶于水，可以向锥形瓶中加适量的水溶解碳酸钠固体，B正确；不应用石蕊作指示剂，主要原因是其颜色变化不够明显，难以准确判断滴定终点，C错误；盐酸显酸性，用酸式滴定管装盐酸，滴定时，左手控制玻璃塞，右手摇晃锥形瓶，D正确。
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4．(2025·湖南长沙二模)下列情况处理方法不合理的是( )
情况 处理方法
A 蚂蚁叮咬 用肥皂水洗伤口
B 稀释浓氢氧化钠时，碱液溅到皮肤上 先用清水冲洗，再涂上硼酸溶液
C 电器着火 泡沫灭火器灭火
D 加热硫后的试管 用二硫化碳洗
C
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解析：C 蚂蚁叮咬时分泌的蚁酸(酸性)可用碱性的肥皂水中和，缓解症状，A正确；氢氧化钠是强碱，先用大量清水冲洗可稀释碱液，减少伤害，硼酸是弱酸，再涂上硼酸溶液可中和残留碱液，避免进一步灼伤，B正确；泡沫灭火器含大量水分，而电器着火时可能带电，水分会导致触电或短路，扩大危险，C错误；硫黄(S)不溶于水，但易溶于二硫化碳(CS2)，可溶解残留硫单质，便于清洗，D正确。
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5．(2025·云南大理二模)下列关于如图仪器使用的说法错误的是( )
A．a可用于气体的尾气处理 B．b和d可用于制备蒸馏水
C．c和e可用于海带的灼烧 D．f可用于固液混合物的分离
B
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解析：B a是洗气瓶，可以用于气体的尾气处理，比如用NaOH溶液吸收多余氯气等，故A正确；蒸馏装置应该用直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故B错误；灼烧海带在坩埚中进行，坩埚要放在泥三角上，故C正确；用过滤法进行固液的分离，要用到漏斗，故D正确。
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6．(2025·海南模拟)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
A．吸收NH3，防止污染空气 B．验证Cl2的助燃性
C．转移溶液 D．读数，测量NO的体积
A
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解析：A NH3不溶于CCl4，将导气管末端插入CCl4层，NH3从CCl4层逸出，被上层稀硫酸吸收，可防止NH3污染空气，能达到实验目的，A正确；验证Cl2的助燃性，应该把燃着的氢气放入纯净的氯气中，氢气能继续燃烧，B错误；引流时，玻璃棒底端应该在容量瓶刻度线以下，C错误；NO不溶于水，但图中量气管与水准管中液面不齐平，会导致测量体积不准确，D错误。
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7．下列叙述正确的是( )
A．用装置Ⅰ分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
B．用装置Ⅱ蒸干硫酸亚铁溶液制备FeSO4·7H2O
C．用装置Ⅲ将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体
D．用装置Ⅳ分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A
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解析：A 乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可以采用分液法进行分离，A项正确；FeSO4·7H2O易被氧化，且蒸干易分解，应该在隔绝空气的环境下采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来制备，B项错误；硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到CuSO4·5H2O，但仪器应选蒸发皿，C项错误；生成的I2也能溶于水，故应采用萃取、分液、蒸馏的方法得到I2，D项错误。
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8．(2025·天津河北区模拟)为达到下列实验目的，其实验操作正确的是
( )
实验目的 A．验证温度对水解平衡的影响 B．检查装置的气密性 C．混合浓硫酸和乙醇 D．检验溶液的Fe3+
实验操作
B
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解析：B 加热促进碳酸根离子的水解，碱性增强，酚酞遇碱变红，红色加深，但试管中液体太多，不能验证温度对水解平衡的影响，A错误；关闭止水夹，液面不再下降，则气密性良好，B正确；混合时将密度大的液体注入密度小的液体中，应向乙醇中注入浓硫酸，C错误；胶头滴管不能伸入试管内，D错误。
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9．一种从I2的CCl4溶液中分离I2的主要步骤如下，下述步骤中一定不需要的装置是( )
①加入浓NaOH溶液(3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O) ②分离出NaI和NaIO3的混合水溶液 ③向水溶液中加入硫酸沉碘(5I－＋＋6H＋===3I2＋3H2O) ④分离出I2 ⑤提纯碘
D
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解析：D 由步骤③沉碘可知，需要过滤分离出碘，图中过滤装置需要，A正确；碘易升华，可利用此性质提纯碘，图中升华装置需要，B正确；CCl4与NaOH溶液分层，图中分液装置需要，C正确；混合物分离碘的过程不需要蒸馏，则不需要图中蒸馏装置，D错误。
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10．(2025·黑龙江齐齐哈尔模拟)溴酸钠和氯化钠的溶解度(S)曲线如图所示。下列各组物质分离提纯方法错误的是( )
选项 待分离提纯的物质 分离提纯方法
A 分离苯和水 分液
B 除去溴酸钠中的少量氯化钠 重结晶
C 除去乙炔中的少量H2S气体 用CuSO4溶液洗气
D 除去苯中的少量苯酚 过滤
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解析：D 苯难溶于水，可以用分液法分离，A正确；由溶解度曲线可知，溴酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响很小，可通过重结晶的方法分离提纯溴酸钠，B正确；用硫酸铜溶液除去乙炔中混有的H2S气体，C正确；除去苯中的少量苯酚，应该加入NaOH溶液，充分振荡后分液即可，D错误。
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11. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确的是( )
A．操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
B
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解析：B 苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。操作Ⅰ中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确；操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所
以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶
体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损
失，D正确。
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12．2，4，6三硝基甲苯(TNT)是一种烈性炸药，其制备原理为
＋3H2O，制备装置如图所示。
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下列说法错误的是( )
A．可采用水浴加热的方式加热仪器a
B．装置b的名称为球形冷凝管，冷却水应从下口通入，上口流出
C．浓硫酸的作用是作吸水剂和催化剂
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏等操作可得到TNT
D
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解析：D a中制备TNT，球形冷凝管的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，NaOH溶液用来尾气处理，球形干燥管的目的是防止倒吸。反应所需温度不超过100 ℃，水浴加热可使反应物受热均匀、温度容易控制，A正确；由题图可知装置b的名称为球形冷凝管，冷却水应从下口通入，上口流出，B正确；由化学方程式可知，浓硫酸的作用是作吸水剂和催化剂，C正确；2，4，6三硝基甲苯易爆炸，不能蒸馏，D错误。
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B
13．下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )
选项 实验器材 相应实验
A 试管、铁架台、导管 乙酸乙酯的制备
B 锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带火星的木条、药匙 检验MnO2对H2O2分解速率的影响
C 500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平 配制500 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液
D 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳 钠在空气中燃烧
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解析：B 制备乙酸乙酯需要加热，缺少酒精灯，A错误；C项中缺少胶头滴管，C错误；D项中缺少泥三角，D错误。
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14．(2025·福建南平一模)实验室由环己醇( )制备环己酮( )的过程如下：
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已知：主反应为 ，该反应为放热反
应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮的沸点为155.6 ℃，能与水形成沸点为95 ℃的共沸混合物；NaCl水溶液的密度比水的大，无水K2CO3易吸收水分。
下列说法错误的是( )
A．分批次加入Na2Cr2O7溶液，可防止副产物增多
B．反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH
C．①、②、③分别是含有硫酸和Cr3+的水相、含NaCl的水相、K2CO3水合物
D．操作1为蒸馏，收集150～156 ℃的馏分；获取③的操作为过滤
B
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解析：B 由题给流程可知，向硫酸酸化的环己醇溶液中分批次加入重铬酸钠溶液，将环己醇氧化为环己酮；向反应后的溶液中加入少量草酸溶液，除去过量重铬酸钠溶液防止环己酮被氧化；将反应后的
溶液在95 ℃条件下加热蒸馏，收集得到环己酮和水的共沸混合物；向混合物中加入氯化钠固体，降低环己酮的溶解度使环己酮析出，分液得到粗环己酮；向粗环己酮中加入碳酸钾固体除去有机物中的水分，过滤得到滤液；滤液蒸馏收集得到环己酮。由分析可知，分批次加入重铬酸钠溶液的目的是防止环己酮被氧化，导致产品中副产物增多，故A正确；由
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分析可知，加入少量草酸溶液的目的是除去过量重铬酸钠溶液防止环己酮被氧化，故B错误；由分析可知，95 ℃蒸馏的目的是得到环己酮和水的共沸混合物，加入氯化钠固体的目的是降低环己酮的溶解度使
环己酮析出，加入碳酸钾固体的目的是除去有机物中的水分，则流程中①、②、③分别是含有硫酸和铬离子的水相、含氯化钠的水相、碳酸钾水合物，故C正确；由分析可知，向粗环己酮中加入碳酸钾固体的目的是除去有机物中的水分，过滤得到滤液；滤液蒸馏的目的是收集得到环己酮，故D正确。
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15．某工业食盐样品中混有NaBr杂质，现对其进行提纯，并获取液态溴，可设计实验流程如图所示：
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下列说法错误的是( )
A．依据实验流程可知，操作Ⅰ为萃取、分液，可选取CCl4作为萃取剂
B．由液体D中获取液溴时采用蒸馏操作，所用温度计的水银球应插入液面以下
C．进行操作Ⅱ时，需要的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳
D．若样品为44.0 g，最终获得42.1 g氯
化钠固体，则原固体混合物中氯化钠的
质量分数约为90%
B
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解析：B 依据实验流程可知，操作Ⅰ是从NaCl和Br2的混合溶液中分离出NaCl溶液和液溴，故为萃取、分液，上层为NaCl溶液，下层为有机溶剂和Br2，故可选取CCl4作为萃取剂，A正确；由液体D中获取液溴时采用蒸馏操作，蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，故所用温度计的水银球不能插入液面以下，应该在蒸馏烧瓶支管口处，B错误；操作Ⅱ是从NaCl溶液中获得NaCl固体，故操作Ⅱ为蒸发结晶，故在进行操作Ⅱ时，需要的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、
蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳，C正确；若
样品为44.0 g，最终获得42.1 g氯化钠固
体，根据反应计算可知：
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2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 Δm
206 89
m (44－42.1)g
解得m≈4.4 g，则原固体混合物中氯化钠的质量分数约为×100%＝90%，D正确。
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二、非选择题：本题共4小题。
16．(13分)(2023·全国甲卷，27)钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O。
具体步骤如下：
Ⅰ.称取2.0 g NH4Cl，用5 mL水溶解。
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Ⅱ.分批加入3.0 g CoCl2·6H2O后，将溶液温度降至10 ℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。
Ⅲ.加热至55～60 ℃反应20 min。冷却，过滤。
Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。
Ⅴ.滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
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回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
仪器a的名称是________。加快NH4Cl溶解的操作有________。
(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10 ℃以下以避免________、________；可选用________降低溶液温度。
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(3)指出下列过滤操作中不规范之处：________。
(4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为________。
(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是________。
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解析：称取2.0 g氯化铵，用5 mL水溶解后，分批加入3.0 g CoCl2·6H2O后，降温，在加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水，加热反应20 min，反应完成后，冷却、过滤，钴配合物在冷水中会析出固体，过滤所得固体为钴配合物[Co(NH3)6]Cl3和活性炭的混合物，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，趁热过滤，除去活性炭，将滤液转入烧杯中，加入浓盐酸，可促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3析出，提高产率，据此解答。(1)由图中仪器的结构特征可知，a为锥形瓶；加快氯化铵溶解可采用升温，搅拌等。(2)步骤Ⅱ中使用了浓氨水和双氧水，高
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温下易挥发、分解，所以控制在10 ℃以下，避免浓氨水分解和挥发、双氧水分解。要控制温度在10 ℃以下，通常采用冰水浴降温。(3)题图为过滤装置，图中玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在烧杯内壁，可能导致液滴飞溅。(4)步骤Ⅳ中，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，根据题目信息，钴配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水，活性炭不溶于热水，所以趁热过滤可除去活性炭。(5)步骤Ⅴ中，将滤液转入烧杯，由于钴配合物[Co(NH3)6]Cl3中含有氯离子，加入4 mL浓盐酸，可利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率。
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答案：(1)锥形瓶 升温，搅拌等 (2)浓氨水分解和挥发 双氧水分解 冰水浴 (3)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁 (4)活性炭 (5)利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率
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17．(14分)(2025·河南濮阳统考)碳酸乙烯酯(EC)是一种性能优良的溶剂和精细化工中间体，是有机化工潜在的基础原料。EC的熔点为36 ℃，沸点为243 ℃，相对密度为1.4259 g·cm-3。某课外小组拟用下图装置在100～120 ℃下以NY2作催化剂，环氧乙烷(EO)和CO2为原料合成EC。
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其反应原理为
主反应：
副反应：
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回答下列问题：
(1)用固体NY2配制500 g 4.8%的NY2水溶液未用到下列仪器中的________(填仪器名称)。
(2)控制装置D中反应温度的方法是________(填“水浴加热”或“油浴加热”)。
(3)用装置A制备CO2时，应先打开K1和K2，然后____________________。
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(4)将装置C中的EO导入三颈烧瓶中的操作是________________，继续通入 CO2，用搅拌器搅拌，使反应物充分混合。
(5)CO2在水中的溶解度较小，但随着反应进行，从三颈烧瓶中逸出的CO2减少，其可能原因是________________________。
(6)温度超过120 ℃后， EO的转化率增大，而EC的产率却减小，其可能原因是__________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(7)计算结果表明，EO的转化率为91.5% ，EC的选择性为82%(EC的选择性＝生成EC的物质的量/转化的EO的物质的量) ，若实验加入22 g EO，则约得到________g EC(结果保留两位有效数字)。
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解析：利用稀盐酸与大理石反应制备二氧
化碳，通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，
拟用题图装置在100～120 ℃下以NY2作催
化剂，环氧乙烷(EO)和CO2为原料合成EC。
(1)用固体NY2配制500 g 4.8%的NY2水溶液需要用到托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管，不需要用到容量瓶。(2)拟用题图装置在100 ～120 ℃下以NY2作催化剂，环氧乙烷(EO)和CO2为原料合成EC，故控制装置D中反应温度的方法是油浴加热。(3)用装置A制备CO2时，应先打开K1和K2，然后打开分液漏斗的活塞，加入稀盐酸直至浸没大理石，关闭活塞。(4)将装
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置C中的EO导入三颈烧瓶中的操作是打开K3并关闭K2，继续通入 CO2，用搅拌器搅拌，使反应物充分混合。(5)CO2在水中的溶解度较小，但随着反应进行，生成的EC对CO2有溶解作用，故从三颈烧瓶中逸出的CO2减少。(6)温度超过120 ℃后， EO的转化率增大，而EC的产率却减小，其可能原因是温度超过120 ℃后副反应加快，导致EC的选择性降低。(7)若实验加入22 g EO，转化的EO的物质的量为，设得到x g EC，则有＝82%，解得x≈33 g。
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答案：(1)容量瓶 (2)油浴加热 (3)打开分液漏斗的活塞，加入稀盐酸直至浸没大理石，关闭活塞(合理即可) (4)打开K3并关闭K2 (5)生成的EC对CO2有溶解作用(合理即可) (6)温度超过120 ℃后副反应加快，导致EC的选择性降低(合理即可) (7)33
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18．(14分)(2025·江西抚州联考)高氯酸铜晶体Cu(ClO4)2·6H2O易溶于水，120 ℃开始分解，常用于生产电极和燃烧的催化剂等。实验室以硫酸铜为原料制备少量高氯酸铜晶体的步骤如下：
Ⅰ.称取12.5 g CuSO4·5H2O和9.6 g NaHCO3，混合研细后，投入100 mL 70～80 ℃热水中，快速搅拌，静置得绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]；
Ⅱ.冷却，过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀2～3次；
Ⅲ.在沉淀中慢慢滴加70% HClO4溶液，适度加热搅拌至不再产生气体；
Ⅳ.过滤，得蓝色高氯酸铜溶液；
Ⅴ.在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体；
Ⅵ.60 ℃下，在烘箱中干燥2 h，得16.695 g Cu(ClO4)2·6H2O晶体。
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回答下列问题：
(1)“步骤Ⅰ”中研磨用到的仪器名称是__________，“步骤Ⅴ”中蒸发需要用到下列仪器中的________(填字母)。
(2)“步骤Ⅰ”将CuSO4·5H2O和NaHCO3研细的目的是_______________，写出它们在溶液中反应生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式：____________，实际操作中NaHCO3与CuSO4·5H2O的物质的量之比大于2∶1，原因是________________________________________。
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(3)“步骤Ⅱ”中检验沉淀是否洗净所需试剂为________________。
(4)“步骤Ⅴ”在通风橱中进行的原因是________________________。
(5)某温度下，高氯酸铜同时按以下两种方式分解：(A)Cu(ClO4)2===CuCl2＋4O2↑；===2CuO＋2Cl2↑＋7O2↑，若测得＝a，则按(A)式分解的高氯酸铜的质量分数为________(用含a的代数式表示)。
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解析：称取12.5 g CuSO4·5H2O和9.6 g NaHCO3，混合研细后，投入100 mL 70～80 ℃热水中，快速搅拌，静置得绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]，反应的离子方程式为2Cu2+＋===Cu2(OH)2CO3↓＋3CO2↑＋H2O；冷却，过滤得到Cu2(OH)2CO3固体，用少量蒸馏水洗涤固体可除去固体中含有的Na＋、等杂质，向沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液，适度加热搅拌至不再产生气体，过滤，得蓝色高氯酸铜溶液，蒸发高氯酸铜溶液时，会有HClO4挥发出，故该操作应在通风橱中进行，蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体。
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(1)“步骤Ⅰ”中研磨用到的仪器为研钵、研杵；“步骤Ⅴ”中蒸发需要用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故选bce。(2)“步骤Ⅰ”将CuSO4·5H2O和NaHCO3研细，可以使CuSO4·5H2O和NaHCO3快速溶于水中，提高反应速率；由分析可知，反应的离子方程式为2Cu2+＋ ===Cu2(OH)2CO3↓＋3CO2↑＋H2O；碱性条件下，CuSO4·5H2O和NaHCO3反应生成Cu2(OH)2CO3，过量的NaHCO3可以维持溶液的碱性，且该反应在70～80 ℃下进行，NaHCO3易分解，故实际操作中NaHCO3与CuSO4·5H2O的物质的量之比大于2∶1。(3)沉淀中含有Na＋、等杂质，检验最后一次洗涤液中是否含有即可验证沉淀是否洗净，检验的试剂为盐酸、BaCl2溶液。(4)蒸发高氯酸铜溶液时，会有HClO4挥
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发出，故该操作应在通风橱中进行。(5)测得＝a，设n(Cl2)为x mol，则n(O2)为ax mol，则根据(B)式可知，(B)式中生成O2的物质的量为3.5x mol，Cu(ClO4)2分解的物质的量为x mol，则(A)式中，生成O2的物质的量为(ax－3.5x) mol，Cu(ClO4)2分解的物质的量为mol，则分解的Cu(ClO4)2总物质的量为mol，则按(A)式分解的高氯酸铜的质量分数为。
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答案：(1)研钵、研杵 bce
(2)加速溶解及提高反应速率 2Cu2+＋===Cu2(OH)2CO3↓＋3CO2↑＋H2O NaHCO3易分解，过量的NaHCO3可以维持溶液的碱性 (3)盐酸、BaCl2溶液 (4)蒸发时有HClO4挥发 (5)
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19．(14分)(2025·陕晋宁青卷，15节选)某实验室制备糖精钴[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O，并测定其结晶水含量。
已知：Sac－表示糖精根离子，其摩尔质量为182 g·mol-1；糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56 ℃，与水互溶。
CoCl2·6H2O＋2NaSac·2H2O===[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O＋(6－x)H2O＋2NaCl
Ⅰ.称取1.0 g CoCl2·6H2O，加入18 mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。
Ⅱ.称取2.6 g（稍过量）糖精钠(NaSac·2H2O)，加入10 mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。
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Ⅲ.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。
Ⅳ.过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
回答下列问题：
(1)Ⅰ和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有________________(写出两种)。
(2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于________中，以使大量晶体析出。
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(3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac 溶液洗涤晶体，正确顺序为________(填序号)。
A．①③② B．③②①
C．②①③
(4)Ⅳ中为了确认氯离子己经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
(将实验操作、现象和结论补充完整)。
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(5)与本实验安全注意事项有关的图标有________(填序号)。
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解析：(1)步骤Ⅰ、Ⅱ中需要使用量筒、胶头滴管量取蒸馏水，并用玻璃棒搅拌以加快固体溶解速率。(2)因为糖精钴在冷水中溶解度较小，所以为了尽快让大量晶体析出，应降低溶液温度，可将烧杯置于冰水浴中。(3)先用冷的1%NaSac溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附的Co2+转化为晶体析出，且不引入新的杂质，再用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去溶液中存在的可溶性离子，丙酮可以与水互溶且沸点比水的低，故最后用丙酮洗涤以除去残留的水且能使晶体快速干燥。
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(5)进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，同时化学实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，该实验涉及加热操作，因此需要防止热烫，要选择合适的工具进行操作，避免直接触碰，故A、B、C符合题意；该实验中未涉及锐器的操作，D不符合题意。
答案：(1)玻璃棒、量筒(或胶头滴管等，合理即可) (2)冰水浴 (3)B (4)加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl－已洗净 (5)ABC
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