第1章 第3讲 氧化还原反应的基本概念和规律(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案（创新版）

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应的基本概念和规律”专题，依据高考评价体系梳理了反应本质与特征、概念关系、电子转移表示、强弱与价态规律等核心考点，明确“概念辨析”“电子转移计算”“强弱比较”为高频题型，覆盖新课标“化学观念”中物质变化规律的考查要求。 课件亮点在于“真题引领+规律建模+易错警示”策略，结合2025年山东卷“侯氏制碱法是否涉及氧化还原”真题，用“化合价变化判断法”突破反应类型辨析，培养“科学思维”中的证据推理能力。通过“价态归中实例”“强弱顺序应用”等专题训练，配套“电子转移标注模板”，帮助学生掌握答题技巧，教师可精准把握考点，提升复习效率。

第3讲　氧化还原反应的基本概念和规律 返回 ‹#› 1．能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。　2.了解氧化还原反应的本质，能用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。　3.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 [目标导航·明方向] 返回 ‹#› 1 考点一 2 考点二 栏 目 导 引 3 真题体验 研考题·提技能 4 限时规范训练 返回 ‹#› 1．氧化还原反应及其概念之间的关系 (1)本质和特征 考点一 氧化还原反应的基本概念 电子的转移 化合价　 返回 ‹#› (2)基本概念之间的关系 记忆口诀：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。 返回 ‹#› (3)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 返回 ‹#› 2．电子转移的表示方法 (1)双线桥法——“标变价、画箭头、注得失” 返回 ‹#› 如Cu与稀硝酸的反应 ________________________________________。 返回 ‹#› (2)单线桥法——“标变价、画箭头、标总数” ________________________________________。 返回 ‹#› 3．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂：某些非金属单质、含高价态元素的化合物、过氧化物等。例如 Mn2+ Cr3+ NO 或NO2　 SO2 Cl－ Fe2+ 或Fe　 返回 ‹#› (2)常见还原剂：活泼金属单质、非金属阴离子、含低价态元素的化合物、低价态金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如 Zn2+ H＋ 或H2O CO2 Fe3+ S I2 返回 ‹#› (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。例如 其中Fe2+、SO2主要表现 ______性，H2O2主要表现______性。 Fe Fe3+ H2O O2 还原 氧化 S 返回 ‹#› 正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　) (2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂(　　) (3)金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子(　　) (4)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原(　　) (5)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应(　　) (6)置换反应、化合反应都是氧化还原反应(　　) × √ √ × √ × 返回 ‹#› 一、氧化还原反应的判断 1．(2025·山东烟台三模)下列过程不涉及氧化还原反应的是(　　) A．荧光指示牌被照发光 B．切开的苹果发生褐变 C．豆科植物根瘤菌固氮 D．废弃的秸秆生产酒精 A 返回 ‹#› 解析：A　荧光指示牌被照发光，是由于物质吸收光后，电子从基态跃迁到激发态，激发态电子再回到基态时释放能量以光的形式发出，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及氧化还原反应，A符合题意；苹果切开一段时间后会发生褐变是因为多酚氧化酶(PPO)催化，氧化加快，B不符合题意；固氮是将游离态的氮转化成化合态的氮，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；秸秆的主要成分是纤维素，纤维素经过发酵可产生酒精，发酵发生的是氧化还原反应，D不符合题意。 返回 ‹#› 2．(2025·山东聊城二模)化学与生活、生产联系密切，下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　) A．利用铝热剂焊接钢轨 B．水果罐头中添加维生素C防变质 C．利用油脂皂化生产肥皂 D．地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀 C 返回 ‹#› 解析：C　利用铝热剂焊接钢轨，Al与Fe2O3在高温下反应生成Fe和Al2O3，属于氧化还原反应，A错误；维生素C具有还原性，可以防止食品被氧化，涉及了氧化还原反应，B错误；利用油脂皂化生产肥皂，属于皂化反应，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，C正确；地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀，构成了原电池，发生了氧化还原反应，D错误。 返回 ‹#› 二、氧化还原反应的概念及分析 3．实验室利用反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可制备氯气。 (1)上述反应中，氧化剂是________，还原产物是________。 (2)KMnO4发生________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性。 (3)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：_______________。 (4)生成1 mol Cl2时转移电子数目为____________，被氧化的HCl的物质的量是______mol。 返回 ‹#› 答案：(1)KMnO4　MnCl2　(2)还原　氧化　还原　酸 (4)2×6.02×1023(或1.204×1024)　 2 返回 ‹#› 4．已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。回答下列问题： (1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：_______________________，氧化剂：________，还原剂：________。 (2)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为________。 答案：(1) H2O　NaBH4　(2)0.2 mol 返回 ‹#› 1．强弱规律 (1)氧化性、还原性强弱的判断 ①依据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂___氧化产物；还原性：还原剂___还原产物。 考点二 氧化还原反应的强弱规律和价态规律 > > 返回 ‹#› ②根据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。如MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可比较氧化性：KMnO4___MnO2。 ③根据相同条件下产物的价态高低判断 如2Fe＋3Cl2FeS，氧化性：Cl2___S。 > > 返回 ‹#› (2)元素的性质与氧化性、还原性强弱的关系   一般规律 氧化性 元素非金属性越强，其单质的氧化性越强； 元素金属性越强，对应金属的简单阳离子氧化性越弱 还原性 元素金属性越强，其单质的还原性越强； 元素非金属性越强，对应元素形成的简单阴离子还原性越弱 返回 ‹#› (3)强弱规律及应用 ①常见的强弱顺序 氧化性：(H＋)>Cl2>Br2>Fe3+>I2>稀硫酸>S。 还原性：Mn2+<Cl－<Br－<Fe2+<S2-。 ②同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：________＞_______，所以______先与Cl2反应。 Fe2+ Br－ Fe2+ 返回 ‹#› 2．价态规律 (1)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态的硫之间可以发生氧化还原反应： [注意]　不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 返回 ‹#› (2)歧化反应规律 “中间价―→高价＋低价” 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 返回 ‹#› 正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强(　　) (2)元素处于最高价的物质一定具有强氧化性(　　) (3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼(　　) (4)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应(　　) (5)1 mol KClO3与足量的浓盐酸反应，转移电子数为6NA(　　) (6)SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥SO2气体(　　) × × × √ × × 返回 ‹#› 一、强弱规律及应用 1．已知：Ni＋CuSO4===NiSO4＋Cu，Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，则下列判断正确的是(　　) A．还原性：Ni＞Cu＞Ag B．氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag＋ C．还原性：Ni＜Cu＜Ag D．氧化性：Ni2+＞Ag＋ ＞Cu2+ A 返回 ‹#› 解析：A　反应Ni＋CuSO4===NiSO4＋Cu中，氧化剂是Cu2+，还原剂是Ni，氧化产物是Ni2+，还原产物是Cu，所以氧化性：Ni2+＜Cu2+，还原性：Ni＞Cu，反应Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag中，氧化剂是Ag＋，还原剂是Cu，还原产物是Ag，氧化产物是Cu2+，所以氧化性：Cu2+＜Ag＋，还原性：Cu＞Ag，所以还原性：Ni＞Cu＞Ag，氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag＋。故选A。 返回 ‹#› 2．已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①X2＋2W2+===2X－＋2W3+　②2W3+＋2Y－===2W2+＋Y2　③Z2＋2X－===2Z－＋X2 由此推断下列说法正确的是(　　) A．氧化性：W3+<Y2 B．Z元素在反应③中被氧化 C．反应Y2＋2X－===2Y－＋X2可以进行 D．还原性：X－<Y－ D 返回 ‹#› 解析：D　同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应①得氧化性：X2＞W3+、还原性：W2+＞X－，由反应②得氧化性：W3+＞Y2、还原性：Y－＞W2+，由反应③得氧化性：Z2＞X2、还原性：X－＞Z－，由此得出氧化性由强到弱的顺序是Z2＞X2＞W3+＞Y2，还原性由强到弱的顺序是Y－＞W2+＞X－＞Z－。根据反应②氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：W3+＞Y2，故A错误；X元素在反应③中化合价升高，被氧化，故B错误；由以上分析，得氧化性：Z2＞X2＞W3+＞Y2，假设反应Y2＋2X－===2Y－＋X2可以进行，则得出氧化性：Y2＞X2，与题中得出的信息违背，故C错误；由以上分析可知，还原性：Y－＞X－，故D正确。 返回 ‹#› 二、价态规律及应用 3．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是________。 返回 ‹#› 解析：反应①中，－1价为氯元素的最低价，则Q中Cl元素化合价高于G中Cl元素化合价；反应②中，H2O中H元素化合价降低，则Q转化为X时，Cl元素化合价必升高，即X中Cl元素化合价高于Q中Cl元素化合价；反应③中，结合①可得Q中Cl元素化合价高于Y中Cl元素化合价，Y中Cl元素化合价高于G中Cl元素化合价；反应④中，X中Cl元素化合价高于Z中Cl元素化合价，Z中Cl元素化合价高于Q中Cl元素化合价。 答案：G、Y、Q、Z、X 返回 ‹#› 4．L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下转化(关系式未配平)： ①P＋A―→Q＋B　②L＋O2―→M＋H2O ③L＋M―→R＋H2O　④B＋H2O―→A＋O2 (1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是________，理由是________________________________。 返回 ‹#› (2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为________。 (3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式： Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O　Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q　Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O 其中一定不可能实现的是________，理由是___________________。 返回 ‹#› 解析：由反应④B＋H2O―→A＋O2可知，反应后氧元素化合价升高，则反应后氯元素化合价必定降低，故氯元素化合价B>A；由①可知，反应后氯元素化合价升高，则反应后氮元素化合价必降低，故氮元素化合价P>Q；由②可知，反应后氧元素化合价降低，则反应后氮元素化合价必升高，故氮元素化合价M>L；由③可知，该反应为氮元素化合价的“归中”反应，由于化合价M>L，R处于M、L之间，则M>R>L；氮的化合价P>Q>M>R>L。(1)由于其中一种物质是硝酸，硝酸中氮的化合价是最高价态，P中N元素化合价最高，则在上述物质中P是硝酸。(2)根据题给的信息及有关元素化合物知识，且L中氮元素是最低价态，由反应②可知，L中含有氢元素，因此反应②是氨气的催化氧化反应，L是NH3，M是NO；又因为R的氮元素价态在L、M之间，R的密度又比空气小，所以R为N2。 返回 ‹#› (3)Ⅰ.氮元素的化合价P>Q>M>R>L，如果N2O3中N元素化合价为Q中元素化合价，则该反应可以实现，故不选；Ⅱ.反应Ⅱ是歧化反应，一种反应产物中氮的化合价大于＋4，另一种反应产物中氮的化合价小于＋4，故Q中氮的化合价小于＋4，所以可以实现，故不选；Ⅲ.由于氮化合价Q>M>L，M、L不能都失电子，因此反应Ⅲ不可能实现，故选Ⅲ。 返回 ‹#› 答案：(1)P　P中氮元素的化合价最高　(2)N2　(3)Ⅲ　氮元素价态：Q＞M＞L，根据氧化还原反应规律，M与L反应，不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质Q 返回 ‹#› 1．(2025·重庆卷，1)抗日战争时期，我国军民同仇敌忾，利用简易装置制作了许多武器，下列制造过程中涉及氧化还原反应的是(　　) A．用研磨法代替粉碎机碾碎硝化棉 B．在陶缸中使用硫黄制作硫酸 C．用蒸馏法用白酒制取工业酒精 D．用水解法用植物油与熟石灰制备甘油 真题体验 研考题·提技能 B 返回 ‹#› 解析：B　研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误；硫黄(S)转化为硫酸(H2SO4)时，硫的化合价从0升至＋6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正确；蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误。 返回 ‹#› 2．(2025·山东卷，1)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是(　　) A．侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 A 返回 ‹#› 解析：A　联合制碱法发生的化学反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，该过程未发生氧化还原反应，A符合题意；电解盐酸时HCl转化为H2、Cl2，发生氧化还原反应，B不符合题意；金属与O2两种单质反应生成化合物，发生氧化还原反应，C不符合题意；以N2和H2为原料合成NH3，发生氧化还原反应，D不符合题意。 返回 ‹#› 3．(2025·北京卷，5)下列反应中，体现还原性的是(　　) A．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解 D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 B 返回 ‹#› 解析：B　NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋中N元素化合价没变，A错误；NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋中N元素化合价升高，体现还原性，B正确；Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋中N元素化合价没变，C错误；(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋中N元素化合价没变，D错误。 返回 ‹#› 4．(2025·山东卷，9)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是 (　　) A．N2是还原反应的产物 B．还原性：N2H4<Fe2+ C．处理后溶液的pH增大 D．图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ C 返回 ‹#› 解析：C　由题图可知，N2由N2H4生成，N化合价升高，发生氧化反应，A错误；分析题图知，该过程总反应的化学方程式为N2H4＋2Fe3O4＋12H＋N2↑＋6Fe2+＋8H2O，N2H4为还原剂，Fe2+为还原产物，结合还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性：N2H4>Fe2+，B错误；由总反应知，反应过程中H＋被消耗，故处理后溶 液的pH增大，C正确；先消耗后生成的为催化剂， 由题图可知，该反应的催化剂为[Cu(N2H4)2]2+，D 错误。 返回 ‹#› 5．(2024·浙江1月选考，4)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 D 返回 ‹#› 解析：D　由题给方程式可知，1 mol CO失去2 mol e－生成1 mol CO2，故生成1 mol CO2时转移电子的数目为2NA，A正确；催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，B正确；NO中N为＋2价，N2中N为0价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则NO作氧化剂，N2为还原产物，同理可得，CO作还原剂，CO2为氧化产物，C正确、D错误。 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 2 (建议用时：45分钟　满分：53分) 一、选择题：本题共11小题，每小题3分，共33分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025·山东日照二模)活字印刷是中国四大发明之一，其制作和使用过程中涉及氧化还原反应的是(　　) A．熔铅铸字 B．雕刻活字 C．油墨转移 D．纸张老化 限时规范 训练3　氧化还原反应的基本概念和规律 D 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 2 解析：D　熔铅铸字时发生物理变化，没有新物质生成，不涉及氧化还原反应，A错误；雕刻活字时发生物理变化，没有新物质生成，不涉及氧化还原反应，B错误；油墨转移时发生物理变化，没有新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；纸张老化导致纸张发黄变脆，是空气中氧气等的作用，导致其被氧化，失了原有的品质，涉及氧化还原反应，D正确。 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2．(2025·山西晋中模拟)下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 (　　) A．Na2S用于去除工业废水中的Hg2+ B．Cl2用于自来水消毒 C．FeCl3溶液用于蚀刻铜板 D．银氨溶液用于检验醛基 A 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 解析：A　Na2S用于去除工业废水中的Hg2+，是利用两者发生复分解反应生成HgS沉淀，各物质化合价未发生变化，与氧化还原反应无关，A符合题意；Cl2用于自来水消毒是利用氯气和水生成的次氯酸的强氧化性杀菌、消毒，反应方程式为Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋ HClO，元素化合价发生了变化，与氧化还原反应有关，B不符合题意；FeCl3溶液用于蚀刻铜板，发生离子反应：2Fe3+ ＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，为氧化还原反应，C不符合题意；银氨溶液用于检验醛基，发生氧化还原反应生成银镜，醛基被氧化为羧基，与氧化还原反应有关，D不符合题意。 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 3．(2025·黑龙江牡丹江高级中学一模)下表中，对化学反应类型判断错误的是(　　) 选项 化学方程式 反应类型 A N2O4⥫⥬2NO2 分解反应，或氧化还原反应 B 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 置换反应，或氧化还原反应 (胶体)＋3HCl 复分解反应，或非氧化还原反应 D 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 化合反应，或氧化还原反应 A 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 解析：A　反应N2O4⥫⥬2NO2中，元素的化合价没变化，不是氧化还原反应，A错误；反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3中，一种单质置换另一种单质，为置换反应，也为氧化还原反应，B正确；反应FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl为复分解反应，元素的化合价没有变化，为非氧化还原反应，C正确；反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，多种物质生成一种物质，为化合反应，有元素化合价变化，为氧化还原反应，D正确。 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 13 11 4．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO＋2NO2===3CO2＋N2O。下列关于该反应的说法正确的是 (　　) A．CO是氧化剂 B．NO2发生氧化反应 C．NO2被还原 D．常温常压下，0.2 mol NO2参加反应会生成6.72 L CO2 C 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 解析：C　CO中碳化合价升高，失去电子，是还原剂，A错误；NO2中氮化合价降低，被还原，发生还原反应，B错误，C正确；0.2 mol NO2参加反应会生成0.3 mol CO2，常温常压下，0.3 mol CO2体积不等于6.72 L，D错误。 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 13 11 5．下列物质属于常见氧化剂的一组是(　　) A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B．O2、KMnO4、C、H2 C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H2 解析：A　常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。 A 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 13 11 6．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是(　　) C 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 13 11 解析：C　碳从＋2价升高到＋4价，1个碳升高2价，有两个碳参与反应，故失去的电子数为2×2e－，氧从0价降低到－2价，1个氧降低2价，有两个氧参与反应，故得到的电子数为2×2e－，A错误；反应中只有1个SO2参与反应，故只有一个硫酸生成，化学方程式不正确，B错误；铜化合价从0价升高到＋2价，故失去2个电子，硫从＋6价降低到＋4价，故得到2个电子，单线桥从还原剂指向氧化剂，C正确；钠化合价从0价升高到＋1价，2个钠参与反应，故失去2个电子，氢从＋1价降低到0价，有2个氢降价，故得到2个电子，电子转移数错误，D错误。 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 2 7．下列实验探究方案能得出相应结论的是(　　) 选项 探究方案 结论 A 向FeBr2溶液中加入几滴氯水，振荡，再加CCl4萃取，观察CCl4层颜色变化 还原性： Fe2+＞Br－ B 向MnO2固体中滴加稀盐酸，加热，观察是否有黄绿色气体产生 氧化性： MnO2＞Cl2 C 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，溶液颜色变红 氧化性： Ag＋＞Fe3+ D 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉-KI溶液，观察溶液颜色变化 氧化性： Cl2＞Br2＞I2 A 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 2 解析：A　氯水可以氧化Br－、Fe2+，向FeBr2溶液中加入几滴氯水，CCl4层无明显现象，说明无Br2生成，说明Fe2+的还原性强于Br－，A正确；MnO2固体与稀盐酸不反应，无法产生氯气，B错误；酸化的AgNO3中氢离子和硝酸根离子可组成硝酸从而氧化Fe2+生成Fe3+，无法说明氧化性：Ag＋＞Fe3+，C错误；由于氯水过量，反应后有氯水剩余，加入淀粉-KI溶液时，溶液变蓝无法证明氧化性：Br2＞I2，D错误。 返回 ‹#› 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 2 8．(2025·山东济宁二模)Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示，下列说法错误的是(　　) A．氧化性：O2＞Fe3+＞S B．理论上脱硫过程Fe2(SO4)3不需要额外补充 C．标准状况下消耗5.6 L氧气时，可生成0.5 mol S D．脱硫过程中溶液的pH逐渐减小 D 返回 ‹#› 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 2 解析：D　由图知，发生的反应有H2S＋2Fe3+===2H＋＋2Fe2+＋S↓、4Fe2+＋4H＋＋O2===4Fe3+＋2H2O，由此可以推出总反应为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念来解决问题。根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：O2＞Fe3+＞S，A正确；总反应为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，Fe2(SO4)3是催化剂，故理论上脱硫过程Fe2(SO4)3不需要额外 补充，B正确；由总反应可知，标准状况下消耗5.6 L即＝0.25 mol氧气时，可生成0.5 mol S，C正确；脱硫过程中产生水，使Fe2(SO4)3溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，D错误。 返回 ‹#› 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 2 9．(2025·东北育才学校一模)在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋===2X2+＋5Z2＋8H2O　②2A2+＋B2===2A3+＋2B－　③2B－＋Z2===B2＋2Z－。根据上述反应，下列结论错误的是(　　) A．溶液中可发生：Z2＋2A2+===2A3+＋2Z－ B．Z2在反应①③中均为还原剂 C．氧化性：＞Z2＞B2＞A3+ D．X2+是的还原产物 B 返回 ‹#› 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 2 解析：B　反应①中X元素的化合价降低，氧化性：＞Z2，反应②中B元素的化合价降低，氧化性：B2＞A3+，反应③中Z元素的化合价降低，氧化性：Z2＞B2，故氧化性：＞Z2＞B2＞A3+。由分析可知，氧化性：Z2＞A3+，故反应Z2＋2A2+===2A3+＋2Z－可发生，故A正确；反应①中Z元素的化合价升高，Z2为氧化产物，反应③中Z元素的化合价降低，Z2为氧化剂，故B错误；由分析可知，氧化性：＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；反应①中X元素的化合价降低为氧化剂，X2+是的还原产物，故D正确。 返回 ‹#› 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 10．(2025·四川攀枝花二次诊断)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下： 湿法：2Fe3+＋3ClO－＋＋3Cl－＋5H2O 干法：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 下列说法不正确的是(　　) A．Na2FeO4中铁元素为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 B．湿法中氧化性：>ClO－ C．干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．干法中生成1 mol O2转移10 mol电子 B 返回 ‹#› 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 解析：B　Na2FeO4中铁元素化合价为＋6价，该物质具有强氧化性，能使细菌、病毒的蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因而具有消毒杀菌作用，A正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物，故湿法中氧化性：<ClO－，B错误；干法中Na2O2将FeSO4氧化为Na2FeO4，同时其本身部分被氧化为O2，部分被还原生成Na2O、Na2FeO4，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确；干法中Fe元素由＋2价升到＋6价，6个Na2O2中有两个－1价氧升到0价，共升高4×2＋2＝10价，故生成1 mol O2转移10 mol电子，D正确。 返回 ‹#› 11 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 11．(2025·云南大理一模)PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B．流程中，PH3都属于还原产物 C．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 D．1 mol次磷酸分解时转移2 mol电子 A 返回 ‹#› 11 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 解析：A　NaH2PO2与硫酸的反应为复分解反应，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误；反应P4＋3NaOH(浓)＋3H2OPH3↑＋3NaH2PO2中，P元素的化合价由0价降至PH3中的－3价，PH3为还原产物，H3PO2中P的化合价为＋1价，PH3的化合价为－3价，所以H3PO2分解生成PH3为还原反应，PH3属于还原产物，B正确；因H3PO2为一元酸，只能电离出一个H＋，则NaH2PO2中无法电离出H＋，NaH2PO2为正盐，C正确；H3PO2分解方程式为2H3PO2===PH3↑＋H3PO4，P从＋1价升高到＋5价，同时，P从＋1价降低到－3价，在该反应中，2 mol H3PO2转移4 mol电子，故1 mol H3PO2分解时转移2 mol电子，D正确。 返回 ‹#› 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 二、非选择题：本题共2小题。 12．(10分)(2025·河北沧州模拟)CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：Cu2+>I2>Cu＋，还原性：Cu>I－>Cu＋。 (1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I－反应的产物是________、________。 (2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为________________________。 (3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性：H2S________(填“>”“<”或“＝”)I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”“低”或“相等”)。 返回 ‹#› 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是________(填字母)。 a．该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素 b．该反应的氧化剂为CuI c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 d．反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子 返回 ‹#› 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 解析：(1)根据题意，还原性：Cu>I－>Cu＋，I－对应的氧化产物是I2，Cu2+被还原为低价的Cu＋，结合I－生成CuI沉淀。(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的I－被氧化为I2，加入金属Cu，Cu可与I2反应：2Cu＋I2===2CuI。(3)I2可以和H2S反应：I2＋H2S===2HI＋S↓，则还原性：H2S>I－，这种方法与加入铜粉的方法相比，得到HI溶液的浓度更高。(4)a.被氧化的是化合价升高的汞元素，错误；b.Cu元素的化合价降低，所在反应物CuI是氧化剂，正确；c.在反应4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu中，Cu2HgI4中铜是＋1价，汞是＋2价，碘是－1价，所以Cu2HgI4只是氧化产物，错误；d.氧化还原反应中，化合价升高值＝化合价降低值＝转移电子数＝2，正确。 答案：(1)CuI　I2　(2)2Cu＋I2===2CuI　(3)>　高　(4)ac 返回 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 13．(10分)(2025·湖北孝感高三联考)Ⅰ.已知：16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。 (1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：____________。 (2)该反应中________被还原(填化学式)。 (3)参加氧化还原反应的盐酸的物质的量与参加该反应的盐酸的物质的量之比为________。 返回 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 Ⅱ.有反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (4)该反应所属的基本反应类型是________。 (5)在反应中Na元素的原子________(填“失去”或“得到”)电子。 (6)发生还原反应的是____________(填化学式)。 Ⅲ.Na2O2是常见的制氧试剂，与二氧化碳发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (7)该反应中氧化剂是________(填化学式)，Na2O2________________(填“被氧化”“被还原”或“既被还原又被氧化”)。 返回 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 解析：(1)用双线桥表示高锰酸钾和浓盐酸的反应： (2)由化合价升降可知，锰元素的化合价降低被还原，该反应中KMnO4被还原。(3)根据题给反应可知，参加氧化还原反应的盐酸的物质的量为10 mol，参加该反应的盐酸的物质的量为16 mol，两者之比为10∶16＝5∶8。 返回 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 (4)已知该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。(5)在该反应中Na元素由0价升高为＋1价，原子失去电子。(6)H2O中H元素由＋1价降低为0价，被还原，发生还原反应的是H2O。(7)反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中，Na2O2中O元素部分由－1价降为－2价，部分由－1价升为0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，则既被还原又被氧化。 返回 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 答案：(1) (2)KMnO4　(3)5∶8　(4)置换反应　(5)失去　(6)H2O　(7)Na2O2　既被还原又被氧化 返回 ‹#› 第3讲　氧化还原反应的基本概念和规律 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