第2章 第6讲 物质的量浓度的计算和溶液的配制(教师用书Word)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案（创新版）

该高中化学讲义聚焦物质的量浓度计算及溶液配制两大高考核心考点，按“计算原理-实验操作-误差分析”逻辑架构梳理知识，通过考点梳理（公式推导、步骤分解）、方法指导（换算技巧、误差判断）、真题训练（近年高考题）等环节，帮助学生构建系统知识网络，突破计算与操作难点。 资料融合科学思维与科学探究，如误差分析中结合c=n/V理论依据及仰视俯视刻度线实例培养推理能力，设置分层练习（基础计算、综合混合、实验操作填空）和真题精讲，配合即时反馈，助力学生高效掌握考点，为教师把控复习节奏提供有力指导，提升应考能力。

第6讲　物质的量浓度的计算和溶液的配制 [目标导航·明方向] 1．能进行物质的量浓度的相关计算。　2.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确进行误差分析。 考点一　关于物质的量浓度的计算 1．标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 2．溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 (1)计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L-1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm-3；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol-1)。当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝。 (2)公式的推导(按溶液体积为V L推导) c＝或w＝。 3．溶液稀释与混合的计算 (1)溶液的稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m浓·w浓＝m稀·w稀，溶液的质量m稀＝m浓＋m水； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c稀·V稀＝c浓·V浓，但溶液的体积V稀≠ V浓＋V水。 (2)溶液(溶质相同)的混合 ①物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 ②质量分数不同(分别为a%、b%)的两溶液 等体积 混合 当溶液密度大于1 g·cm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)；当溶液密度小于1 g·cm-3时，等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%) 等质量 混合 混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%) 4．利用电荷守恒计算：一般用于离子浓度的计算。 一、物质的量浓度与质量分数的换算 1．在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨，所得溶液密度为0.9 g·cm-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为________、________(保留一位小数)。 解析：设标准状况下，水的体积是1 L，则溶质氨的体积是700 L，根据n＝可知，溶质氨的物质的量n＝＝31.25 mol，根据m＝nM可知，氨的质量m＝31.25 mol×17 g·mol-1＝531.25 g，所以溶质质量分数w＝×100%≈34.7%；由c＝可得，溶液的物质的量浓度c＝ mol·L-1≈18.4 mol·L-1。 答案：18.4 mol·L-1　34.7% 2．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm-3，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中含有NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶质的物质的量浓度：________________________________。 (2)用w、ρ表示溶质的物质的量浓度：________________________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：________________________________。 解析：(1)c＝ mol·L-1。 (2)c＝ mol·L-1。 (3)w＝×100%＝×100%。 答案：(1) mol·L-1　(2) mol·L-1　(3)×100% 二、溶液稀释或混合的计算 3．取100 mL 0.3 mol·L-1的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸溶液混合后加水稀释至500 mL，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　) A．0.21 mol·L-1 B．0.42 mol·L-1 C．0.56 mol·L-1 D．0.26 mol·L-1 解析：B　100 mL 0.3 mol·L-1硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.1 L×0.3 mol·L-1＝0.03 mol，300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.3 L×0.25 mol·L-1＝0.075 mol，则混合后硫酸的物质的量为0.03 mol＋0.075 mol＝0.105 mol，H＋的物质的量为0.105 mol×2＝0.21 mol，则该混合溶液中H＋的物质的量浓度为＝0.42 mol·L-1。 4．V mL Al2(SO4)3溶液中含有m g Al3+，取 mL 该溶液用水稀释至4V mL，所得溶液中的物质的量浓度为________。 解析：m g Al3+的物质的量n(Al3+)＝ mol，根据关系式2Al3+ 得，V mL溶液中的物质的量＝ mol＝ mol，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，稀释后溶液中的物质的量浓度＝ mol·L-1。 答案： mol·L-1 考点二　配制一定物质的量浓度的溶液 1．容量瓶的构造及使用 (1)构造及用途 (2)查漏操作 2．配制过程及操作 3．误差分析 (1)理论分析依据 (2)视线误差分析 ①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 图(a)　　　　　　　　图(b) 判|断|正|误　正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)配制0.1000 mol·L-1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同(　　) (2)配制950 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液时，应选1000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g(　　) (3)把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液(　　) (4)用量筒量取20.0 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加80.0 mL水，配制成0.1000 mol·L-1 H2SO4溶液(　　) (5)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 1．实验室需要配制480 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片同种纸片。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为________g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的______(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是__________________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，目的是________________________________。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。 解析：配制480 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液，需用500 mL的容量瓶，m(NaCl)＝0.50 mol·L-1×500×10-3 L×58.5 g·mol-1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。 答案：(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　玻璃棒 (2)14.6　(3)①　②左盘　(4)搅拌，加速NaCl溶解　(5)保证溶质全部转移至容量瓶中　(6)1～2 cm　胶头滴管 2．(1)从改变溶质物质的量的角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取1.8 g NaOH固体：________。 ②配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取8.0 g胆矾：________。 ③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。 ⑤配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。 ⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。 ⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。 (2)从改变溶液体积的角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。 ③定容时仰视刻度线：________。 ④定容摇匀后少量溶液外流：________。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 解析：(1)②所需胆矾的质量为500×10-3 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1＝12.5 g。③NaOH易吸水潮解，会沾在纸片上，不能全部转移到烧杯中。④实际称量的NaOH固体质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。 答案：(1)①偏小　②偏小　③偏小　④偏小　⑤偏大　⑥偏小　⑦偏小　(2)①偏大　②偏小　③偏小　④无影响　⑤无影响 1．(2025·山东卷，4)称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是(　　) A．100 mL烧杯 B．500 mL容量瓶 C．500 mL量筒 D．500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 解析：B　1.6 g固体NaOH的物质的量为0.04 mol，恰好为配制溶液中所需NaOH的量，故不能选用500 mL容量瓶去配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液。配制溶液的合理流程应为：将称量好的固体放入烧杯中，用500 mL量筒量取400 mL蒸馏水，先加少量量筒中的蒸馏水溶解NaOH固体，冷却至室温后转移至500 mL配有橡胶塞的细口试剂瓶中，用量筒中的部分蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液转移至细口试剂瓶中，再将量筒中剩余的蒸馏水倒入细口试剂瓶中并摇动细口试剂瓶使溶液混合均匀。B符合题意。 2．下列实验装置、操作正确的是(　　) A．(2024·江苏卷) B． (2024·甘肃卷) C．(2024·北京卷) D．(2025·重庆卷) 配制 NaOH 溶液 配制一定 浓度的 NaCl溶液 配制一定物 质的量浓度 的KCl溶液 定容 解析：B　配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A错误；配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，B正确；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容阶段用玻璃棒引流，玻璃棒下端应靠在刻度线以下的内壁上，当液面离刻度线约1～2 cm时，应改用胶头滴管加蒸馏水，C错误；定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，D错误。 3．(2023·全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制0.1000 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　 ⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 解析：D　粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.1000 mol·L-1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)，故本题选D。 4．[2025·甘肃卷，15(3)]如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为________。 解析：配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器有容量瓶、烧杯，不需要漏斗和圆底烧瓶。 答案：容量瓶、烧杯 5．[2024·湖北卷，18(1)]配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的________(填字母)。 a.　b．　c．　d． 解析：配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到容量瓶、胶头滴管等，因此选bc。 答案：bc 6．[2024·全国甲卷，27(4)]下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是________，定容后还需要的操作为________。 解析：操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 答案：避免溶质损失　盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 学科网（北京）股份有限公司 $