第1章 第2讲 离子反应(教师用书Word)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案（创新版）

该高中化学高考复习讲义围绕离子反应专题，覆盖电解质分类及电离、离子反应本质与离子方程式书写、离子共存及与量有关的离子方程式等核心考点，按概念辨析、方法指导、分层练习、真题链接的逻辑架构展开，通过目标导航明确方向，考点梳理夯实基础，技巧归纳突破难点，真题训练提升能力，帮助学生系统构建离子反应知识网络。 讲义突出科学思维与科学探究能力培养，如通过“定少为1”法解析配比型离子反应，结合微观示意图分析电解质导电原理，设置基础判断、综合书写、真题应用三层练习。创新采用易错点对比辨析和分步书写策略，助力学生在有限时间内掌握解题关键，为教师精准把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

第2讲　离子反应 [目标导航·明方向] 1．能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。　2.能书写常见电解质的电离方程式。　3.能运用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 考点一　电解质及其电离 1．电解质及其分类 2．电解质的电离及其溶液的导电性 (1)电解质的电离 ①概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 ②电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 ③电离方程式 (2)电解质溶液的导电性 　正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)氯气溶于水得到的溶液可以导电，所以氯气是电解质(　　) (2)Cu、NaCl溶液均能导电，故二者都属于电解质(　　) (3)NH3、SO3的水溶液都能导电，故它们属于电解质(　　) (4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　) (5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) (6)BaSO4、CaCO3溶解度小，溶液的导电性很弱，故它们属于弱电解质(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 一、电解质及其电离 1．(2025·黑龙江佳木斯高三月考)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 解析：C　铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；NH3本身不能电离，属于非电解质，硫酸钡是强电解质，B错误；水是弱电解质，D错误。 2．(2025·海南海口高三期中)下列电离方程式，正确的是(　　) A．HClO溶液：HClO===H＋＋ClO－ B．熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4===Na＋＋ C．NaHCO3溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋ D．次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2===Ca2+＋2Cl－＋2O2- 解析：B　HClO是弱酸，不能完全电离，应使用可逆符号，电离方程式为HClO⥫⥬H＋＋ ClO－，A错误；熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋，B正确；NaHCO3溶液电离出钠离子和碳酸氢根，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋，C错误；次氯酸钙溶液电离出钙离子和次氯酸根，电离方程式为Ca(ClO)2===Ca2+＋2ClO－，D错误。 3．(2025·河南信阳期中)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，有关叙述正确的是(　　) A．图中水合b离子为水合钠离子 B．NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C．固体NaCl溶于水前不能导电是因为其中不含Na＋和Cl－ D．NaCl熔融的电离过程为NaClNa＋＋Cl－ 解析：A　H2O中氧元素化合价为－2价，氢元素化合价为＋1价，即O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图Ⅰ中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，A正确；NaCl溶液为混合物，不属于电解质，B错误；氯化钠固体中存在Na＋和Cl－，Na＋和Cl－之间存在强烈的相互作用(离子键)，不能自由移动，故固体NaCl溶于水前不能导电，C错误；由图可知，NaCl电离不需要通电，其熔融电离方程式为NaCl(熔融)===Na＋＋Cl－，D错误。 二、电解质溶液的导电性 4．(2025·山东德州高三月考)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是 (　　) 解析：A　Ba(OH)2与NaHSO4反应生成BaSO4沉淀、硫酸钠和水，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2NaHSO4===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O。由反应的化学方程式可知，随着NaHSO4的加入，Ba(OH)2不断转化成BaSO4沉淀和水，导致溶液的导电能力减弱，当溶液中的Ba(OH)2全部反应时，导电能力达到最低，但不为0(反应过程中生成了Na2SO4)，当NaHSO4过量，溶液的导电能力增强，综上可知，A正确。 5．用图甲所示装置分别进行下列实验，测定溶液导电性的变化，如图乙所示，按要求选择字母填空。 A．向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 B．向H2SO3溶液中通入Cl2 C．向NaOH溶液中通入少量Cl2 D．向NH3·H2O中通入HCl气体 E．向饱和石灰水中不断通入SO2气体 F．向MgSO4溶液中逐滴加入BaCl2溶液 (1)符合曲线①变化的有__________________________________________； (2)符合曲线②变化的有__________________________________________； (3)符合曲线③变化的有__________________________________________。 解析：溶液的导电性与离子浓度成正比。B、D选项反应前溶质都是弱电解质，反应后生成了强电解质，溶液的导电性增强。C、F中离子浓度反应前后几乎无变化。A、E中都有沉淀生成，当溶质恰好生成沉淀时，几乎不导电，当通入物质过量时，离子浓度又逐渐增大。 答案：(1)B、D　(2)C、F　(3)A、E 考点二　离子反应、离子方程式与离子共存 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。 (3)常见类型及其反应条件 2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (3)书写步骤：按照“写—拆—删—查”的步骤书写，其中“拆”是关键。 能拆分的物质 易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐 不能拆分的物质 单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体 三大强酸的处理 浓盐酸、浓硝酸拆写为离子符号，而浓硫酸不拆分 微溶物的处理 为生成物时，视为沉淀，不拆分；为反应物时，澄清溶液拆分为离子，浊液不拆分 生成物 NH3·H2O的处理 在不加热或稀溶液条件下，写成NH3·H2O；在加热或浓溶液条件下，写成NH3和H2O (4)书写要求 ①符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 ②方程式正确：化学式与离子使用正确合理。 ③符号正确：“===” “↑”“↓”等使用正确。 ④三个守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 3．离子共存的判断 离子不能大量共存的常见情况 (1)因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 Ba2+、Ca2+ 、、、、等 Ag＋ Cl－、Br－、I－、、、S2-等 H＋ [Al(OH)4]－、等 S2- Zn2+、Fe2+、Pb2+、Cu2+、Ag＋等 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Ag＋等 OH－ Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+等 [Al(OH)4]－ H＋、、等 (2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ 弱酸阴离子、、、、S2-、HS－等 OH－ 、、、HS－等 (3)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。 (4)易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而在溶液中不能大量共存。 例如： ①Al3+与、、S2-、[Al(OH)4]－、不能共存。 ②Fe3+与、、[Al(OH)4]－、不能共存。 (5)易发生配位反应而不能大量共存。 例如Fe3+与SCN－等。 一、离子方程式的书写与判断 1．写出下列反应的离子方程式。 (1)注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。 ①氧化铝溶于稀硫酸：_______________________________________。 ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：___________________________。 ③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液： ___________________________________________________________。 (2)注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。 ①过氧化钠溶于水：_________________________________________。 ②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：_______________________________。 ③Cl2溶于水：_______________________________________________。 ④铜溶于浓硝酸：____________________________________________。 (3)注意微溶物质、与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸：________________________________。 ②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：_____________________________。 ③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测：______________________。 答案：(1)①Al2O3＋6H＋===3H2O＋2Al3+　②Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋　③＋H＋===H2O＋SO2↑　(2)①2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O　③Cl2＋H2O⥫⥬Cl－＋HClO＋H＋　④Cu＋4H＋＋===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O　　(3)①OH－＋H＋===H2O　②＋2Ag＋===Ag2SO4↓　③NH3↑＋H2O 2．判断下列离子方程式的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。 (1)从“拆分”视角判断 ①食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑(　　) ②H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：＋Ca2+===CaSO3↓(　　) ③向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－===AgI↓(　　) (2)从原理的视角判断 ①Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (　　) ②SO2与KClO溶液反应：SO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋(　　) ③向0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9，反应的离子方程式为(　　) (3)从是否符合“三守恒”的视角判断 ①钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　) ②利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+(　　) ③用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＋2H2O===[Al(OH)4]－＋H2↑(　　) ④酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O (　　) (4)从是否符合指定用量关系的视角判断 ①0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋(　　) ②0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋(　　) ③NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：＋Ba2+＋OH－===BaCO3↓＋H2O(　　) 答案：(1)①×　②×　③√　(2)①√　②×　③√　(3)①×　②√　③×　④√　(4)①√　②×　③×　 二、离子能否大量共存的判断 3．下列溶液中，离子一定能大量共存的有________(填序号)。 (1)澄清透明的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br－、Cl－ (2)常温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2+、Cl－、 (3)使紫色石蕊溶液变红的溶液中：I－、Mg2+、、Cl－ (4)使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、、Fe3+ (5)强碱溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、 (6)碳酸氢钠溶液中：K＋、、Cl－、H＋ (7)含大量Fe3+的溶液中：、Na＋、Cl－、SCN－ (8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、、 (9)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10-2的溶液中：K＋、Ba2+、ClO－、 (10)由水电离出的c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3+、Cl－、 答案：(1)(5) 4．判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。 (H＋) √ √ √ √ √ √ ClO－ √ √ √ √ √ √ (酸性 (H＋) √ √ √ √ — — Fe3+ √ √ √ × × × [易错提醒]　判断离子共存题目时，需要注意的问题 (1)注意题干要求，如“可以大量共存”“不能大量共存”等。 (2)注意溶液颜色，如无色溶液中，Cu2+、Fe3+、Fe2+、[Fe(CN)6]3-、、、等不能存在。 (3)注意溶液酸碱性的描述，准确判断溶液的酸碱性。如加入铝粉产生H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，则不存在。 (4)注意题目中的隐含条件，如通入NH3，溶液呈碱性，通入CO2、SO2、Cl2，溶液呈酸性。 考点三　与量有关离子方程式的书写 1．连续反应型 (1)可溶性多元弱酸或其酸酐与碱溶液反应 如CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量：CO2＋； ②CO2足量：CO2＋。 类似该反应的还有SO2、H2S、H2C2O4与碱溶液的反应。 (2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应 ①NaOH少量：Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓； ②NaOH足量：Al3+＋4OH－===[Al(OH)4]－。 类似该反应的还有Na2CO3溶液或Na[Al(OH)4]溶液与稀盐酸的反应。 (3)Fe与稀硝酸反应 ①Fe少量：Fe＋4H＋＋； ②Fe足量：3Fe＋8H＋＋。 [技巧点拨]　分步书写法 如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：－，由①＋②可得Al3+＋4OH－===[Al(OH)4]－。 2．先后反应型 (1)FeBr2溶液与Cl2反应 ①Cl2少量：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－； ②n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－； ③Cl2过量：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－。 类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。 (2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH少量：； ②NaOH足量：。 类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液的反应。 [技巧点拨]　“假设定序”法 这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，如FeBr2溶液与Cl2反应，可假设Cl2先与Br－反应，生成的溴单质会氧化Fe2+生成Fe3+，这样即可确定Cl2先与Fe2+反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 3．离子配比型 (1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应 ①NaHCO3少量：； ②NaHCO3足量：＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋。 类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应。 (2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：H＋＋； ②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H＋＋。 (3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①Ba(OH)2少量：3Ba2+＋6OH－＋＋2Al3+===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓； ②Ba(OH)2足量：Al3+＋＋2Ba2+＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－。 [技巧点拨]　“定少为1”法 (1)根据相对量，将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)根据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)根据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 1．判断下列离子方程式的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。 (1)澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：＋OH－＋Ca2+===H2O＋CaCO3↓(　　) (2)少量氯气通入碘化亚铁溶液中：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl- (　　) (3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：＋Ba2+＋H＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ (　　) (4)向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋(　　) (5)向含有1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2：Al3+＋＋2Ba2+＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]- (　　) (6)少量SO2与NaOH溶液反应：SO2＋(　　) (7)向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(　　) (8)用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：(　　) (9)向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2+＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H+ (　　) (10)同浓度、同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：＋OH－===NH3·H2O (　　) 解析：(1)澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：＋2OH－＋Ca2+===2H2O＋CaCO3↓＋。(2)少量氯气通入碘化亚铁溶液中：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：＋Ba2+＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓。(4)向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀、碳酸根和水：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋＋H2O。(5)含有1 mol硫酸铝铵的溶液与2 mol氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨，离子方程式为Al3+＋＋2Ba2+＋4OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O。(6)NaOH是过量的，应生成Na2SO3和H2O，离子方程式为SO2＋2OH－===H2O＋。(7)向硫酸铜溶液中加入过量的氨水反应生成硫酸四氨合铜和水，离子方程式为Cu2+＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋4H2O。(8)由于Cl2少量不能被Cl2完全氧化为，剩余的在酸性溶液中转化为。(9)CO2与CaCl2溶液不反应。(10)NH4HSO4与 NaOH的物质的量相等，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√　(9)×　(10)× 2．写出下列反应的离子方程式。 (1)少量SO2通入NaClO溶液中：_________________________________。 (2)Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：_____________________。 (3)1 mol·L-1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合：____________________ 。 (4)将少量Ba(OH)2溶液滴入硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液：______________。 答案：(1)SO2＋3ClO－＋ ＋Cl－ ＋2HClO　(2)Mg2+＋＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋　(3)2[Al(OH)4]－＋5H＋===Al3+＋Al(OH)3↓＋5H2O　(4)Ba2+＋2OH－＋ Fe2+＋===BaSO4↓＋ Fe(OH)2↓ 1．(2025·天津卷，3)下列离子在溶液中能大量共存的是(　　) A．Al3+、Na＋、S2-、 B．Fe2+、H＋、、Br－ 、Mg2+、OH－、I－ D．[Ag(NH3)2]＋、K＋、OH－、Cl－ 解析：D　Al3+与S2-发生相互促进的水解反应：2Al3+＋3S2-＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，且会氧化S2-，不能大量共存，A错误；H＋与不能大量共存，会生成二氧化硫和水，B错误；与OH－反应生成NH3·H2O，Mg2+与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误；4种离子均互不发生反应，D正确。 2．(2024·浙江1月选考，5)在溶液中能大量共存的离子组是(　　) A．H＋、I－、Ba2+、 B．Fe3+、K＋、CN－、Cl－ C．Na＋、、Br－、Ca2+ 、、CH3COO－、 解析：D　硝酸根在酸性环境下具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质而不能大量共存，A不符合题意；铁离子能与CN－反应生成[Fe(CN)6]3-而不能大量共存，B不符合题意；硅酸根能与钙离子反应生成难溶于水的硅酸钙沉淀而不能大量共存，C不符合题意；、、CH3COO－、之间互不反应，能大量共存，D符合题意。 3. (2025·重庆卷，3)下列反应的离子方程式错误的是(　　) A．Ca(OH)2与NaHSO3反应：＋Ca2+===CaSO3↓ B．Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ C．NO2与水反应：3NO2＋H2O===2H＋＋＋NO D．Cl2与NaBr溶液反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 解析：A　NaHSO3与Ca(OH)2反应时不能拆开，先与OH－中和生成，再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，正确的离子方程式为＋OH－＋Ca2+===CaSO3↓＋H2O，A错误；Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B正确；NO2与水反应的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋＋NO，C正确；Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，D正确。 4．(2025·安徽卷，8)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 (　　) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H＋、Cu2+、、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H＋、Na＋、、 C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2+、Cl－ D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2+、Cl－、H2O2 解析：C　NO难溶于水，在水溶液体系中不能大量存在，A错误；H＋与会发生反应：H＋＋===SO2↑＋H2O，无法大量共存，B错误；反应后废液中不存在时，生成的MnCl2、KCl和剩余的HCl能共存，故反应的废液中可能大量存在H＋、K＋、Mn2+、Cl－，C正确；Fe2+与H2O2在酸性条件下会发生氧化还原反应：2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O，无法大量共存，D错误。 5．(2025·山东卷，5)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋ B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O D．用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H＋＋===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 解析：C　少量SO2与OH－反应生成，A错误；题中原子不守恒，过氧化钠与水反应的离子方程式应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B错误；二氧化锰与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，C正确；Cu(NO3)2为可溶性盐，离子方程式中需拆开，故铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $