第9章 第46讲 水的电离和溶液的pH(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦“水的电离和溶液的pH”专题，覆盖水的电离及离子积常数、溶液酸碱性判断、pH计算等核心考点，依据新课标化学观念要求，通过梳理水电离影响因素、pH计算模型等对接高考评价体系，分析近五年真题中“水电离平衡移动”“混合溶液pH计算”等高频考点（占比约45%），归纳选择、计算等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题体验+关键能力提升”设计，如以经典高考题“水的电离平衡曲线分析”为例，运用科学思维中的证据推理法，构建“抑制/促进水电离判断”“pH计算三步模型”等突破方法，培养学生分析问题能力。配套限时规范训练含10道选择、2道综合题，教师可据此精准指导，帮助学生掌握答题技巧，高效冲刺高考。

第46讲　水的电离和溶液的pH 返回 ‹#› 1．认识水的电离，了解水的离子积常数。 2．认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。 3．能进行溶液pH的简单计算。 [课标标准] 返回 ‹#› 1 考点一 2 考点二 栏 目 导 引 3 真题体验 4 限时规范训练 返回 ‹#› 1．水的电离及离子积常数 考点一 水的电离与水的离子积常数 H2O⥫⥬H＋＋OH－ c(H＋)·c(OH－) 1×10-14 不变 增大 稀的电解质溶液 返回 ‹#› 2．外界条件对水电离平衡的影响 填写外界条件对H2O⥫⥬H＋＋OH－　ΔH>0的具体影响。 改变条件 平衡移动 方向 c(OH－) c(H＋) Kw 水的电离 程度 通入HCl(g) ______ ______ ______ ______ ______ 加入NaOH(s) ______ ______ ______ ______ ______ 加入可水 解的盐 Na2CO3(s) ______ ______ ______ ______ ______ NH4Cl(s) ______ ______ ______ ______ ______ 逆向 减小 增大 不变 减小 逆向 增大 减小 不变 减小 正向 增大 减小 不变 增大 正向 减小 增大 不变 增大 返回 ‹#› 改变条件 平衡移动 方向 c(OH－) c(H＋) Kw 水的电离 程度 温度 升温 ______ ______ ______ ______ ______ 降温 ______ ______ ______ ______ ______ 其他，如加入Na ______ ______ ______ ______ ______ 正向 增大 增大 增大 增大 逆向 减小 减小 减小 减小 正向 增大 减小 不变 增大 返回 ‹#› 3.溶液中水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算 (1)任何温度，任何水溶液，水电离的H＋和OH－浓度总相等。 (2)判断方法：当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)，溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的是水电离出来的。当促进水的电离时(如盐的水解)，溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的是水电离出来的。 返回 ‹#› 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等 (　　) (2)将水加热，Kw和c(H＋)均增大(　　) (3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　) (4)25 ℃时NH4Cl溶液的Kw小于100 ℃时NaCl溶液的Kw(　　) (5)某温度下，若纯水中c(H＋)＝2×10-7 mol·L-1，则此时c(OH－)＝5×10-8 mol·L-1(　　) √ √ × √ × 返回 ‹#› 题点1　水的电离及应用 1．(2026·湖北荆门高三月考)一定温度下，水存在H2O⥫⥬H＋＋OH－　ΔH>0的平衡。下列叙述正确的是(　　) A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B．将水加热，Kw增大，pH减小 C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)减小 D．向水中加入少量硫酸氢钠固体，平衡不移动，Kw不变 B 返回 ‹#› 解析：B　Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，A错误；将水加热，Kw增大，pH减小，B正确；向水中加入少量CH3COONa固体，水的电离平衡正向移动，C错误；NaHSO4在水中电离出H＋，c(H＋)增大，平衡逆向移动，D错误。 返回 ‹#› 2．计算室温下，下列溶液中水电离出的cH2O(H＋)。 (1)0.01 mol·L-1的盐酸中，cH2O(H＋)＝________。 (2)0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，cH2O(H＋)＝________。 (3)pH＝4的亚硫酸溶液中，cH2O(H＋)＝________。 (4)pH＝10的KOH溶液中，cH2O(H＋)＝________。 (5)pH＝4的NH4Cl溶液中，cH2O(H＋)＝________。 (6)pH＝10的CH3COONa溶液中，cH2O(H＋)＝________。 返回 ‹#› 答案：(1)1×10-12 mol·L-1 (2)1×10-13 mol·L-1　(3)1×10-10 mol·L-1 (4)1×10-10 mol·L-1　　(6)1×10-4 mol·L-1 返回 ‹#› 题点2　水的电离平衡曲线 3．(2026·江苏徐州高三期中)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的 变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的 变化 C 返回 ‹#› 解析：C　升温促进水的电离，升温后溶液不可能由碱性变为中性，A错误；根据c(H＋)和c(OH－)可求出该温度下Kw＝1.0×10-14，B错误；加入FeCl3，Fe3+水解使溶液呈酸性，Kw不变，可能引起由b向a的变化，C正确；温度不变，则Kw不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，但仍在该曲线上，而c到d点，OH－的浓度减小，H＋的浓度不变，Kw发生变化，故稀释溶液不可能由c到达d点，D错误。 返回 ‹#› 1．溶液的酸碱性 (1)溶液呈酸碱性的本质 溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小 考点二 溶液的酸碱性与pH 返回 ‹#› (2)填写下表空格 适用的 温度 25 ℃ 各种温度 项目 pH c(H＋)/ (mol·L-1) c(H＋)与c(OH－) 的相对大小 酸性 <7 >10-7 c(H＋)>c(OH－) 中性 ___7 ___10-7 c(H＋)___c(OH－) 碱性 ___7 ___10-7 c(H＋)___c(OH－) ＝ ＝ ＝ > < < 返回 ‹#› 2.溶液的pH及测定方法 (1)关系：pH＝_____________________。 (2)范围：0～14(常温下)。 (3)溶液酸碱性与pH的关系 在室温下，存在以下关系： －lg c(H＋) 返回 ‹#› (4)测定方法： ①pH试纸法 用镊子夹取一小块试纸放在洁净的_________或_________上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与_______________对照。 ②pH计测量法 (5)溶液酸碱性的另外一种表示——pOH ①pOH＝_______________________。 ②常温下：pH＋pOH＝____。 玻璃片 表面皿 标准比色卡 －lg c(OH－) 14 返回 ‹#› 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)c(H＋)＝ mol·L-1的溶液一定显中性(　　) (2)用pH试纸测得某氯水的pH为5(　　) (3)用广泛pH试纸测得醋酸的pH为3.4(　　) (4)一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝a－1(　　) (5)常温下，0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液的pH＝13(　　) √ × × × √ 返回 ‹#› 题点1　溶液酸碱性的判断 1．已知温度T ℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　) ①a＝b　②混合溶液的pH＝7　③混合溶液中c(OH－)＝10-7 mol·L-1　④混合溶液中，c(H＋)＝＝c(A－) A．②③　　　　　　　 B．④⑤ C．①④ D．②⑤ B 返回 ‹#› 解析：B　①酸和碱强弱未知，a=b只能说明酸碱恰好反应，溶液不一定呈中性，错误；②温度未知，pH=7不一定为中性，错误；③温度未知，c(OH-)=10-7 mol·L-1不能判断溶液呈中性，错误；④Kw=c(H+)·c(OH-)，当c(H+)=c(OH-)= mol·L-1时，溶液呈中性，正确；⑤溶液中存在电荷守恒，守恒式为c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)，当c(B+)=c(A-)时，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，正确。 返回 ‹#› 2．判断常温下，两种溶液混合后溶液的酸碱性(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合：________。 (2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合：________。 (3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合：________。 (4)pH＝2的HCl溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：________。 (5)pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：________。 (6)pH＝2的HCl溶液和pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合：________。 答案：(1)中性　(2)碱性　(3)酸性　(4)中性　(5)酸性　(6)碱性 返回 ‹#› 题点2　溶液pH的计算 3．计算25 ℃时下列溶液的pH，忽略溶液混合时体积的变化。 (1)0.005 mol·L-1的H2SO4溶液的pH＝________。 (2)0.001 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝________。 (3)pH＝2的盐酸加水稀释到1000倍，溶液的pH＝________。 (4)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝________(lg 2≈0.3)。 (5)将0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.06 mol·L-1H2SO4溶液等体积混合，溶液的pH＝____________________________________。 答案：(1)2　(2)11　(3)5　(4)9.7　(5)2 返回 ‹#› 4．(2026·河南洛阳高三月考)按要求计算下列各题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)： (1)25 ℃时，pH＝3的硝酸和pH＝12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合，混合溶液的pH＝________。 (2)在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是________。 (3)将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的HCl溶液Vb L混合，若所得溶液呈中性，且a＋b＝13，则＝________。 返回 ‹#› 解析：(1)pH＝3的硝酸溶液中c(H＋)＝10-3 mol·L-1，pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝ mol·L-1＝10-2 mol·L-1，二者以体积比9∶1混合，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，混合溶液中c(OH－)＝＝1×10-4 mol·L-1，c(H＋)＝ mol·L-1＝1×10-10 mol·L-1，故pH＝10。 (2) 设氢氧化钡溶液的体积为V1 L，硫酸氢钠溶液的体积为V2 L，依题意知，n(Ba2+)=n(S)，由Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4↓+NaOH+H2O知，生成的氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=n[Ba(OH)2]=5×10-3V1 mol，根据题意有=1×10-3 mol·L-1，V1∶V2=1∶4。 返回 ‹#› (3)pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝10a-14 mol·L-1，pH＝b的稀盐酸中c(H＋)＝10－b mol·L-1，根据中和反应H＋＋OH－===H2O知，c(OH－)·Va＝c(H＋)·Vb，＝1014-(a＋b)，又a＋b＝13，故＝10。 答案：(1)10　(2)1∶4　(3)10 返回 ‹#› 混合溶液pH的计算思维模型 (1)两种强酸混合：直接求出c混(H＋)，再据此求pH，c混(H＋)＝。 (2)两种强碱混合：先求出c混(OH－)，再根据Kw求出c混(H＋)，最后求pH，c混(OH－)＝。 (3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度。 返回 ‹#› ①若酸过量： c混(H＋)＝ ②若碱过量： c混(OH－)＝ 最后根据pH＝－lg c混(H＋)，求pH。 返回 ‹#› 1．(经典高考题)下列说法不正确的是(　　) A．2.0×10-7 mol·L-1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10-7 mol·L-1 B．将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D．常温下，pH为3的醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 真题 体验 A 返回 ‹#› 解析：A　极稀的溶液中，H2O电离出的H＋不能忽略，故2.0×10-7 mol·L-1的盐酸中，c(H＋)>2.0×10-7 mol·L-1，A错误；水的电离是吸热的，升高温度促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度均增大，pH减小，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍相等，溶液仍呈中性，B正确；常温下，NaCN溶液呈碱性，说明NaCN是强碱弱酸盐，HCN是弱电解质，C正确；醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大，D正确。 返回 ‹#› 2．(经典高考题)常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　) A.0.01 mol·L-1　　　 B．0.017 mol·L-1 C．0.05 mol·L-1 D．0.50 mol·L-1 解析：C　取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合后pH＝12，说明碱过量，剩余的c(OH－)＝0.01 mol·L-1，据此列式计算原溶液的浓度。设NaOH和HCl的物质的量浓度均为c，NaOH和HCl溶液以3∶2体积比相混合，体积分别为3V、2V，则c(OH－)＝＝0.01 mol·L-1，解得c＝0.05 mol·L-1，C项正确。 C 返回 ‹#› 3．(经典高考题)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B．溶液中水的电离程度：b点>c点 C．从c点到d点，溶液中保持不变(其 中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子) D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同 C 返回 ‹#› 解析：C　由Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)可知，酸性：HNO2>CH3COOH。pH相同的两种酸溶液稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，所以曲线Ⅱ代表HNO2溶液，A错误；b、c两点相比，b点酸性强，对水的电离抑制程度大，所以水的电离程度：c点>b点，B错误；从c点到d点，Kw和Ka是两个常数，只要温度不变，比值也不变，C正确；相同体积a点的两溶液中，由于 c(CH3COOH)>c(HNO2)，故n(CH3COOH)>n(HNO2)， 因此与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)不同，D错 误。 返回 ‹#› 4．(经典高考题)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，若测得0.01 mol·L-1 NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸 B．25 ℃时，若测得0.01 mol·L-1 HR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸 C．25 ℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH＝b，b－a<1，则HR是弱酸 D．25 ℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得pH＝b，a>b，则HR是弱酸 B 返回 ‹#› 解析：B　25 ℃时，若测得0.01 mol·L-1 NaR溶液pH＝7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；25 ℃时，若测得0.01 mol·L-1 HR溶液pH>2且pH<7，可知溶液中c(H＋)<0.01 mol·L-1，所以HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；假设HR为强酸，取pH＝6的该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得此时溶液pH<7，C错误；假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50 ℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误。 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 (建议用时：45分钟　满分：50分) 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是(　　) A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．pH>7的溶液 C．溶液中：c(H＋)<c(OH－) D．溶液中：c(H＋)<1×10-7 mol·L-1 限时规范 训练46 C 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 解析：C　pH>4.4的溶液使甲基橙呈黄色，溶液不一定显碱性，A错误；若不是常温下，pH>7的溶液不一定显碱性，B错误；c(H＋)<c(OH－)，溶液一定显碱性，C正确；在较低温度下，Kw＜10-14，则当c(H＋)<1×10-7 mol·L-1时，溶液不一定显碱性，D错误。 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2．结合水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列说法正确的是(　　) A．强酸性溶液中不存在OH－ B．向纯水中加入少量盐酸，c(H＋)增大，水的电离程度减小 C．向纯水中加入少量氢氧化钠固体，Kw减小 D．向纯水中加入少量醋酸铵，溶液pH不变，水的电离程度不变 解析：B　纯水或水溶液中，一定同时存在H+和OH-，A错误；向纯水中加入少量盐酸，c(H+)增大，抑制水的电离，故水的电离程度减小，B正确；向纯水中加入少量氢氧化钠固体，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，C错误；向纯水中加入少量醋酸铵，CH3COO-和N均会水解，促进水的电离，水的电离程度增大，但由于CH3COO-和N的水解程度相当，溶液pH不变，D错误。 B 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 3．(2026·山东临沂高三检测)下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是 (　　) A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 B．pH<7的溶液可能呈中性 C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更方便 D．把pH试纸直接插入待测溶液中测其pH 解析：D　用pH试纸测溶液pH时，不能把pH试纸直接插入待测溶液中，正确的做法是取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，D错误。 D 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 11 4．(2026·浙江嘉兴八校联盟高三联考)某温度下，向c(H＋)＝1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaOH固体，保持温度不变，测得溶液中c(OH－)＝1×10-3 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　) A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的OH－的浓度为1×10-11 mol·L-1 C．加入NaOH固体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(H＋)增大 B 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 解析：B　某温度下蒸馏水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1，则该温度下水的离子积Kw=1×10-12>1×10-14，水的电离是吸热过程，升高温度Kw增大，则该温度高于25 ℃，A正确；c(OH-)=1×10-3 mol·L-1，该溶液中c(H+)= mol·L-1=1×10-9 mol·L-1，碱溶液中H+全部来自水的电离，水电离出的OH-与水电离出的H+相等，则由水电离出来的OH-的浓度为1×10-9 mol·L-1，B错误；水的电离方程式为H2OH++OH-，NaOH固体溶于水电离出OH-，OH-的浓度增大，使水的电离平衡逆向移动，即抑制水的电离，C正确；取该溶液加水稀释100倍，溶液中c(OH-)减小，温度不变Kw不变，则c(H+)增大，D正确。 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 5．某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10-12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(　　) A．1∶10　　　　　　 B．9∶1 C．1∶9 D．99∶21 解析：B　设稀硫酸的体积为a，NaOH溶液的体积为b，则10-3b－10-4a＝10-5(a＋b)，a∶b＝9∶1。 B 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 6．(2026·广东东莞高三段考)下列说法不正确的是(　　) A．pH>7的溶液不一定呈碱性 B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH－)相等 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl－)＝ 解析：B　没有给出温度，pH>7的溶液不一定呈碱性，A正确；pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大，所以中和pH和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液，氨水消耗HCl的物质的量多，B错误；相同温度下，盐酸和醋酸中pH相等时，因为水的离子积常数相等，所以两溶液中的c(OH－)也相等，C正确；混合后溶液中的电荷守恒式为c(H＋)＋＝＝c(Cl－)，D正确。 B 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 7．水在不同温度下的电离程度不同，pH与pOH的关系如图所示，已知pOH＝－lg c(OH－)。下列说法正确的是(　　) A．各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)＝Kw(d) B．T1＞T2 C．向b点溶液中加入少量NaOH溶液，可使b点向d 点移动 D．在T2温度下，pH＝10的NaOH溶液中由水电 离出的c(OH－)＝ D 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 解析：D　根据b点坐标，可知T2温度下水的离子积Kw=(10-7)2=10-14，由题图可知，T1温度下水的离子积小于T2温度下水的离子积，故T1<T2，B错误；b点和d点的温度相同，水的离子积相同，结合上述分析可知，水的离子积：Kw(f)<Kw(b)=Kw(d)，A错误；向b点溶液中加入少量NaOH溶液，c(H+)减小，c(OH-)增大，pH增大，pOH减小， 不可能由b点移动到d点，C错误；在T2温度下Kw=(10-7)2=10-14，pH=10的NaOH溶液中c水(H+)=c水(OH-)=1×10-10 mol·L-1，D正确。 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 8．(2026·浙江杭州高三段考)常温下，下列有关某些溶液的说法不正确的是(　　) A．pH＝11的氨水、NaOH溶液中，由水电离产生的c(H＋)后者大 B．pH＝3的HCl溶液与pH＝11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH大于7 C．pH＝3的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl－)＝c(CH3COO－) D．往10 mL pH＝3的盐酸中分别加入pH＝11的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的体积小 A 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 解析：A　pH＝11的氨水、NaOH溶液中，c(OH－)都为1×10-3 mol·L-1，对水的电离抑制程度相同，cH2O(H＋)＝1.0×10-11 mol·L-1，A错误；等体积混合，反应后氨水过量，溶液的pH大于7，B正确；pH＝3的盐酸、CH3COOH溶液中，c(H＋)相同，c(Cl－)＝c(CH3COO－)，C正确；氨水浓度较大，与盐酸反应时，消耗氨水的体积较小，D正确。 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 9．(2026·四川成都高三段考)化学中常用pH表示水溶液的酸碱度，其定义为pH＝－lg c(H＋)。下列有关叙述不正确的是(　　) A．等质量的NaOH分别与pH均为3的盐酸和醋酸恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少 B．0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1醋酸分别加水稀释至pH＝5，盐酸加水体积更多 C．pH＝3的醋酸加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液pH小于4 D．向pH＝3的醋酸中加入等体积pH＝3的盐酸，醋酸的电离平衡不移动 A 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 解析：A　pH均为3的盐酸和醋酸，醋酸浓度大，与等质量的NaOH恰好完全反应，消耗醋酸的体积更少，A错误；0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1醋酸分别加水稀释至pH＝5，则稀释后醋酸浓度大于10-5 mol·L-1，盐酸浓度等于10-5 mol·L-1，则醋酸加水体积更少，盐酸加水体积更多，B正确；pH＝3的醋酸加水稀释使其体积变为原来的10倍，醋酸电离平衡正向移动，所得溶液c(H＋)＞10-4 mol·L-1，pH小于4，C正确；向pH＝3的醋酸中加入等体积pH＝3的盐酸，c(H＋)不变，加入瞬间c(CH3COO－)和c(CH3COOH)变为原来的一半，Q＝Ka，醋酸的电离平衡不移动，D正确。 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 10．(2026·山东济南高三月考)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 A 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 解析：A　H2SO4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na2S与NH4NO3促进水的电离。25 ℃时，pH＝0的H2SO4溶液中：c电离(H2O)＝c(OH－)＝ mol·L-1＝10-14 mol·L-1；同理可计算其余溶液中水电离的浓度依次为②为10-13 mol·L-1，③为10-4 mol·L-1，④为10-5 mol·L-1，同温同体积时，物质的量之比等于浓度之比，则物质的量之比为10-14∶10-13∶10-4∶10-5＝1∶10∶1010∶109，A正确。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 二、非选择题：本题共2小题。 11．(8分)水溶液中的离子反应与离子平衡在化学工业上有着重要的应用。回答下列问题： (1)常温下，将V1 mL 0.3 mol·L-1稀盐酸与V2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________(溶液体积变化忽略不计)。 (2)常温下，将V1 mL pH＝3的酸HA溶液与V2 mL pH＝11的NaOH溶液混合。下列说法正确的是________(填字母)。 A．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7 B．若反应后溶液呈中性，则混合液中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10-7 mol·L-1 C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 (3)在t ℃(Kw＝1×10-12)时，0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的pH＝________。若V1 L该溶液与V2 L pH＝1的稀硫酸混合(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 解析：(1)混合后氢离子的浓度为0.1 mol·L-1，则 =0.1 mol·L-1，则V1∶V2=1∶1。(2)当V1=V2，如果HA是弱酸，则酸过量，溶液呈酸性，A错误；若反应后溶液呈中性，则常温下，c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1，则混合液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol·L-1，B正确；若HA为弱酸，HA部分电离，c(HA)>c(NaOH)，反应后HA有剩余，则V1小于或等于V2也可使溶液呈酸性，C错误；由C分析可知，溶液要想呈碱性，则一定满足V1<V2，D正确。(3)在t ℃时，Kw=10-12，0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1，故c(H+)=10-11 mol·L-1，pH=11；混合前n(OH-)=0.1 mol·L-1×V1 L，n(H+)=0.1 mol·L-1×V2 L，混合后pH=2，故=0.01 mol·L-1，解得。 答案：(1)1∶1　(2)BD　(3)11　9∶11 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 12．(12分)(2026·江西南昌高三段考)在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示： (1)A点水的离子积为1.0×10-14，B点水的离子积为________。造成水的离子积变化的原因是______________________________。 (2)下列说法正确的是________(填字母)。 a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系： B＞A＝D b．在T1温度下，向水中加入少量的NaOH 可实现由A点向D点移动 c．AB线上任意点的溶液均呈中性 d．图中温度T1＞T2 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (3)①在T2温度下，浓度为1.0×10-4 mol·L-1的H2SO4溶液中由水电离的c(H＋)＝________ mol·L-1。 ②保持T2温度不变，将pH＝2的NaHSO4溶液Va L与pH＝11的KOH溶液Vb L混合后溶液pH＝6(忽略混合时溶液体积变化)，则Va∶Vb＝________。 ③T1温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的 某BOH溶液中，若水的电离程度分别用 α1、α2表示，则α1________(填“＞”“＝” 或“＜”)α2。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 解析：(1)A点水的离子积为1.0×10-14，B点水的离子积为1.0×10-6×1.0×10-6=1.0×10-12。造成水的离子积变化的原因是水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大。(2)Kw只和温度有关，温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A=D，a正确；在T1温度下，向水中加入少量的NaOH，氢氧根离子浓度增大，Kw不变，则氢离子浓度减小，不可实现由A点向D点移动，b错误；AB线上任意点的溶液均符合c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，c正确；温度升高水的离子积增大，故图中温度T1<T2，d错误。(3)①在T2温度下，浓度为1.0×10-4 mol·L-1的H2SO4溶液中由水电离 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 的c水(H+)=c水(OH-)= mol·L-1=5×10-9 mol·L-1。②保持T2温度不变，将pH=2的NaHSO4溶液(氢离子浓度为0.01 mol·L-1)Va L与pH=11的KOH溶液[氢氧根离子浓度为 mol·L-1=0.1 mol·L-1]Vb L混合后溶液pH=6(忽略混合时溶液体积变化)，则溶液显中性，两者恰好反应，0.01×Va=0.1Vb，Va∶Vb=10∶1。③T1温度下，pH=2的HCl溶液中氢离子浓度为0.01 mol·L-1，pH=11的BOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001 mol·L-1，酸和碱都会抑制水的电离，由于盐酸中氢离子浓度更大，对水电离抑制作用更大，故α1<α2。 答案：(1)1.0×10-12　水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大　(2)ac　(3)①5×10-9　②10∶1　③＜ 返回 ‹#› 第46讲　水的电离和溶液的pH 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 返回 ‹#› $