2027届高三化学一轮复习专题练物质结构与性质（选择题）

**基本信息** 以“结构决定性质”为主线，通过20道选择题系统覆盖分子结构、晶体类型、氢键等核心考点，强化微观结构与宏观性质的关联推理，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质结构与性质|20题，含分子极性、杂化类型、晶体熔沸点等高频考点|“性质差异-结构解释”辨析型单选题|以原子结构为基础，推导分子构型（杂化、键角）、晶体类型（离子/分子/共价），结合作用力（氢键、范德华力）解释物质性质，形成“微观结构→作用力→宏观性质”的逻辑链条|

2027届高三化学一轮复习专题练 物质结构与性质（选择题） 一、单选题 1．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3 C SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 A．A B．B C．C D．D 2．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 溶解度：在中中 分子极性较弱 C 键角：小于 中心原子的杂化方式 D 结合的能力： 乙基是推电子基，使N的电子云密度增大 A．A B．B C．C D．D 3．乙二醛晶体为层状结构，其单层结构如图所示，下列说法正确的是 A．乙二醛晶体是混合型晶体 B．乙二醛是非极性分子，加氢产物中含手性碳原子 C．乙二醛晶体层间通过范德华力结合 D．醛基具有还原性，乙二醛与足量的酸性溶液反应生成乙二酸 4．物质结构决定物质性质。下列解释错误的是 选项 性质差异 解释 A 重油的粘稠度高于轻质油 重油分子间存在氢键，而轻质油分子间不存在氢键，导致重油分子间作用力大 B 烷基磺酸根离子作为表面活性剂 烷基磺酸根离子既有亲水基团又有疏水基团 C 臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧分子的极性微弱 D 在水晶柱面上的石蜡熔化呈椭圆形，在玻璃柱面上的石蜡熔化呈圆形 玻璃是非晶体，水晶是晶体，晶体具有各向异性 A．A B．B C．C D．D 5．化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A．A B．B C．C D．D 6．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是 选项 事实 解释 A 水溶液碱性： 原子电负性大，使得羟基极性增大，酸性增强，对应的盐碱性则减弱 B 硫单质可溶于二硫化碳 硫单质和二硫化碳都是非极性分子 C 晶体硅的导电性高于金刚石 硅原子半径大，原子核对价电子的束缚能力弱 D 冠可以选择性识别 冠与之间通过离子键形成了超分子 A．A B．B C．C D．D 7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列对宏观现象作出的微观解释有误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧为非极性分子 B 熔点： 半径：，离子键强度： C 在烯烃中溶入冠醚，可增强高锰酸钾对烯烃的氧化效果 冠醚与形成超分子，将也携带进入烯烃 D 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较多且较强 A．A B．B C．C D．D 8．物质的结构决定性质，下列解释错误的是 选项 性质 解释 A 水晶的熔点高于干冰 SiO2比CO2的式量更大 B 丙酸的酸性比甲酸弱 丙酸中乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性 C 金属晶体能导电 晶体中自由电子在外加电场中能定向移动 D NaCl的熔点高于CsCl Na+的半径小于Cs+，NaCl中离子键更强 A．A B．B C．C D．D 9．美好生活由劳动创造。下列劳动过程对应化学知识正确的是 选项 劳动过程 化学知识 A 用洗洁精清洗餐具 油脂在表面活性剂作用下水解成可溶性物质 B 青蒿素结构的测定 用X射线衍射测定分子结构 C 人工合成牛胰岛素 氨基酸分子发生加聚反应后形成肽链 D 用水杨酸和乙酸酐合成阿司匹林 醇和羧酸可发生酯化反应 A．A B．B C．C D．D 10．下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 丙三醇通常呈液态 丙三醇与水可形成分子间氢键，导致熔、沸点升高 B 硫单质可溶于二硫化碳 硫单质和二硫化碳都是非极性分子 C 熔点：干冰<金刚砂 干冰属于分子晶体，金刚砂属于共价晶体 D 氮气的化学性质很稳定 氮原子间形成了共价三键，断开需要较多能量 A．A B．B C．C D．D 11．物质的结构决定性质，下列对物质的性质解释错误的是 选项 性质 解释 A 铜具有优良的导电性 Cu原子脱落下来的价电子形成电子气，电子气在电场中定向移动 B 液态水凝结成冰，体积增大 分子间氢键具有方向性和饱和性 C 水在较高温度下也很难分解 水分子间存在氢键 D AgCl沉淀能溶于氨水 含有能接受电子对的空轨道，中的N原子含有孤电子对 A．A B．B C．C D．D 12．下列实验操作和现象、结论都正确的一组是 操作和现象 结论 A 加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物，有黄绿色气体产生 浓硫酸具有强氧化性 B 向物质X的柱面上滴1滴熔化的石蜡，用一根红热的铁丝刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形 物质X是晶体 C 向溶液中滴加6滴5% NaOH溶液，振荡后再滴加0.5 mL乙醛溶液，加热至沸腾，产生红色沉淀 醛基具有还原性 D 用pH试纸测定浓度均为1 mol/L的和NaCl溶液的pH，前者的试纸颜色比后者深 非金属性： A．A B．B C．C D．D 13．下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 石墨可作润滑剂 石墨为层状结构，层间作用力较弱 B 的沸点高于 HF分子间存在氢键，而HCl分子间仅存在范德华力 C 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 D 干冰易升华，而二氧化硅晶体熔点很高 干冰和二氧化硅均为分子晶体，分子间作用力差异导致性质不同 A．A B．B C．C D．D 14．下列对物质的性质或事实及其解释不正确的是 选项 性质或事实 解释 A 酸性： 的电负性大于，使得的极性增强而更容易断裂 B 熔点：干冰 的相对分子质量大于 C 石墨具有类似金属的导电性 碳原子中未参与杂化的轨道中的电子，可在整个石墨层平面中运动 D 冠醚用于识别碱金属离子 冠醚的空穴与碱金属离子半径大小适配时形成超分子 A．A B．B C．C D．D 15．物质结构决定性质。下列对物质性质差异解释不正确的是 选项 性质差异 原因解释 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 正戊烷分子间作用力大 B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 前者为离子晶体，后者为分子晶体 C 溶解性：在中的溶解度大于在中的溶解度 是非极性分子 D 酸性强弱：三氟乙酸三氯乙酸() —的极性大于—的极性，导致三氟乙酸的羧基中羟基极性更大，更易电离出氢离子 A．A B．B C．C D．D 16．下列有关物质的描述及解释均正确的是 选项 描述 解释 A 食盐、水晶、玻璃有规则的几何外形 三种物质均为晶体 B 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中会慢慢变为完整的立方体块 晶体有各向异性 C 金刚石的熔点低于晶体硅 共价键键长： D 冰中分子的空间利用率低于干冰中分子的空间利用率 水分子间有氢键 A．A B．B C．C D．D 17．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不正确的是 选项 材料 组成或结构变化 性质变化与解释 A 玻璃 加入钴离子 光学性能变化，玻璃呈现颜色 B 金刚石 金刚石中共价键键能大 金刚石硬度高 C 聚乙烯 低压法制聚乙烯 产品软化温度和密度低 D 臭氧 臭氧极性微弱 臭氧在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 18．下列陈述I和陈述II均正确且相互关联的是 选项 陈述I 陈述II A 第一电离能：O>S 沸点：H2O>H2S B 原子半径：Si>C 硬度：金刚石>晶体硅 C 玻璃工艺品具有规则几何外形 玻璃内部微粒在三维空间里呈周期性有序排列 D 稳定性：18-冠-6与K+形成的超分子>18-冠-6与Cs+形成的超分子 K+比Cs+半径小，形成的离子键更强 A．A B．B C．C D．D 19．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体 晶体具有自范性 B 石墨和金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 C 熔点： 晶体类型 D 细胞膜是磷脂双分子层，双分子膜以头向外尾向内的方式排列 磷脂分子头部亲水，尾部疏水 A．A B．B C．C D．D 20．物质结构决定性质，进而影响用途。下列结构或现象解释正确的是 选项 结构或现象 解释 A 酸性强弱： 烷基为吸电子基团，使羟基极性减弱，酸性减弱 B 石墨晶体可以导电 石墨晶体具有层状结构，电子能从一个平面跳跃到另一个平面 C 某冠醚与能形成超分子，与则不能 该冠醚可与形成稳定的离子键 D 键角： 中心原子均为杂化，氧原子周围有2个孤电子对，对成键电子对排斥力更大 A．A B．B C．C D．D 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习专题练 物质结构与性质（选择题）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C A C D A A B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B D B C D C B B D 1．A 【详解】A．价层电子对为2，无孤对电子，杂化方式为，键角；价层电子对为3，无孤对电子，杂化方式为，键角；价层电子对为3，含1对孤对电子，杂化方式为，孤对斥力使键角小于；键角顺序确实依次减小，但与键角不同的原因是杂化类型不同，杂化类型相同，键角不同是受孤电子对斥力影响，A符合题意； B．POCl3中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，空间结构为四面体形；中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，空间结构为四面体形，解释合理，B不符合题意； C．SiX4均为分子晶体，不存在氢键，相对分子质量越大范德华力越大，沸点越高，解释合理，C不符合题意； D．邻硝基苯酚形成分子内氢键，削弱分子间作用力，熔点较低；对硝基苯酚形成分子间氢键，分子间作用力更强，熔点更高，解释合理，D不符合题意； 故选A。 2．C 【详解】A．AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，作用力：离子键＞范德华力，导致AlF3的熔点远高于AlCl3，则AlF3的熔点远高于AlCl3与晶体类型有关，A正确； B．臭氧分子有极性，但很微弱，所以它在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，B正确； C．和的中心P原子价层电子对数均为，均采取杂化，杂化方式相同，电负性：F＞Cl，故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，故PF3的键角小于PCl3，即与F、Cl的电负性差异有关，C错误； D．乙基为推电子基团，可增大中N原子的电子云密度，使其结合的能力强于，D正确； 故选C。 3．C 【详解】A．乙二醛晶体属于分子晶体，层内靠分子间氢键连接乙二醛分子，不具备混合型晶体的多种化学键特征，A错误； B．乙二醛结构对称、正负电荷中心重合，属于非极性分子，但其加氢产物为乙二醇，分子中无连有4种不同基团的碳原子，不含手性碳原子，B错误； C．乙二醛晶体单层内分子间通过氢键结合，层与层之间的相互作用为范德华力，C正确； D．酸性氧化性强，足量条件下不仅能将醛基氧化为羧基，还会进一步氧化生成的乙二酸（草酸），最终产物为，D错误； 故选C。 4．A 【详解】A．重油和轻质油均为烃类混合物，分子仅含C、H元素，二者都不存在氢键，重油粘稠度更高是因为其相对分子质量更大，分子间范德华力更强，A错误； B．烷基磺酸根离子中烷基是疏水基团，磺酸根是亲水基团。同时具有疏水基团和亲水基团，因此可作表面活性剂，B正确； C．根据相似相溶原理，是非极性溶剂，水是极性溶剂，臭氧分子极性微弱，因此在中溶解度更高，C正确； D．水晶是晶体，具有各向异性，不同方向导热性不同，因此石蜡熔化呈椭圆形；玻璃是非晶体，具有各向同性，因此石蜡熔化呈圆形，D正确； 故选A。 5．C 【详解】A．丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，两个陈述存在因果关联，A不符合题意； B．晶体具有规则几何外形的本质原因是晶体中原子呈周期性有序排列，两个陈述存在因果关联，B不符合题意； C．焰色反应是金属元素的电子受到激发后跃迁释放特定波长的光产生的，属于物理变化，和碱金属易失最外层电子的化学性质无关，两个陈述均正确但无关联，C符合题意； D．Cu能置换出中的Ag，依据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物，说明Cu还原性比Ag强，两个陈述存在因果关联，D不符合题意； 故选C。 6．D 【详解】A．F电负性大，吸电子效应使中羧基的极性更强，酸性强于，对应强碱弱酸盐水解程度更小，盐的碱性更弱，因此水溶液碱性，A正确； B．硫单质和二硫化碳均为非极性分子，根据相似相溶原理，硫单质可溶于二硫化碳，B正确； C．硅原子半径大于碳原子，原子核对价电子的束缚能力更弱，价电子更易跃迁导电，因此晶体硅导电性高于金刚石，C正确； D．12-冠-4是中性分子，与之间通过氧原子的孤对电子与形成配位键结合，并非离子键，D错误； 故答案选D。 7．A 【详解】A．臭氧为V形结构，由于中心氧原子与端基氧原子的电子对偏移，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，给出的微观解释错误，A符合题意； B．离子晶体熔点与离子键强度正相关，阴阳离子所带电荷均为，离子键强度随阳离子半径增大而减弱，阳离子半径：，离子键强度，因此熔点前者更高，解释正确，B不符合题意； C．冠醚可与形成亲油性超分子，能将携带进入有机相烯烃中，增大反应物接触概率，增强氧化效果，解释正确，C不符合题意； D．甘油（丙三醇）分子含3个羟基，分子间可形成大量氢键，分子间作用力强，因此为黏稠液体，解释正确，D不符合题意； 故选A。 8．A 【详解】A．水晶（）是共价晶体，熔化需破坏共价键，干冰（）是分子晶体，熔化仅需破坏分子间作用力，二者熔点差异源于晶体类型不同，与式量无关，A错误； B．丙酸中乙基为推电子基团，会削弱羧基中氧氢键的极性，使更难电离，因此酸性弱于甲酸，B正确； C．金属晶体中含有可自由移动的电子，外加电场作用下自由电子定向移动，因此金属晶体能导电，C正确； D．和均为离子晶体，离子键强度随阳离子半径减小而增强，半径小于，中离子键更强，熔点更高，D正确； 故选A。 9．B 【详解】A．洗洁精清洗餐具利用的是表面活性剂的乳化作用，将油污分散为小液滴除去，油脂并未发生水解反应，A错误； B．X射线衍射技术可测定晶体的分子结构，青蒿素结构的测定可使用该方法，B正确； C．氨基酸分子间通过脱水缩合（缩聚反应）形成肽链，加聚反应无小分子生成，与该反应过程不符，C错误； D．水杨酸中参与反应的是酚羟基而非醇羟基，且乙酸酐属于酸酐不是羧酸，该反应不属于醇和羧酸的酯化反应，D错误； 故选B。 10．A 【详解】A．丙三醇常温呈液态是因为丙三醇分子间可形成大量氢键，自身熔沸点较高，与水能形成氢键是丙三醇易溶于水的原因，不是其本身熔沸点高的原因，A错误； B．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，硫单质和二硫化碳都是非极性分子，因此硫单质可溶于二硫化碳，B正确； C．干冰属于分子晶体，熔化时破坏较弱的分子间作用力，金刚砂属于共价晶体，熔化时破坏极强的共价键，因此熔点干冰<金刚砂，C正确； D．氮气分子中氮原子之间形成共价三键，键能大，断开三键需要吸收较多能量，因此氮气化学性质很稳定，D正确； 故选A。 11．C 【详解】A．金属铜的导电性可用电子气理论解释，Cu原子脱落的价电子形成电子气，电场作用下定向移动产生电流，A正确； B．液态水凝结为冰时，水分子通过具有方向性和饱和性的氢键形成空间网状疏松结构，分子间间隙变大，体积增大，B正确； C．水难分解属于化学性质，由水分子内H-O共价键的键能大决定，氢键是分子间作用力，只影响水的熔沸点等物理性质，不影响其稳定性，C错误； D．有空轨道，中N有孤电子对，二者可形成配位键，生成可溶性的，因此AgCl能溶于氨水，D正确； 故答案选C。 12．B 【详解】A．该反应中是氧化剂，氧化反应生成的得到氯气，浓硫酸的作用是提供酸性环境、利用高沸点性制取，并未体现强氧化性，故A错误； B．晶体具有各向异性，不同方向的导热性不同，因此石蜡熔化呈椭圆形，可说明物质X是晶体，故B正确； C．乙醛与新制氢氧化铜反应需要在过量的强碱性环境下进行，该实验中用量不足，无法产生红色沉淀，不能得出醛基具有还原性的结论，故C错误； D．比较非金属性需依据最高价氧化物对应水化物的酸性，或气态氢化物的稳定性，不能根据无氧酸的酸性强弱判断，该实验只能说明酸性弱于，无法推出非金属性，故D错误； 故答案选B。 13．D 【详解】A．石墨为层状结构，层间作用力较弱，层与层易发生相对滑动，因此可作润滑剂，A不符合题意； B．分子间存在氢键，氢键作用力强于范德华力，分子间仅存在范德华力，因此沸点高于，B不符合题意； C．根据相似相溶规律，非极性溶质易溶于非极性溶剂，碘和四氯化碳均为非极性分子，因此碘易溶于四氯化碳，C不符合题意； D．干冰属于分子晶体，升华破坏的是分子间作用力，二氧化硅属于共价晶体（原子晶体），熔点高是因为熔化需要破坏强度很高的共价键，二者晶体类型不同，并非均为分子晶体，解释错误，D符合题意。 14．B 【详解】A．Cl的电负性大于H，吸电子诱导效应更强，使羧基中键极性增强更易断裂电离出，故酸性，A正确； B．是共价晶体，熔化需破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化只需破坏分子间作用力，共价键键能远大于分子间作用力，因此熔点高于干冰，与相对分子质量无关，B错误； C．石墨中C原子采取杂化，未参与杂化的轨道形成离域大π键，电子可在整个石墨层平面内自由移动，因此石墨具有类似金属的导电性，C正确； D．冠醚的空穴大小不同，当空穴与碱金属离子半径大小适配时，二者可通过分子间作用力形成超分子，因此冠醚可用于识别碱金属离子，D正确； 故选B。 15．C 【详解】A．正戊烷和新戊烷互为同分异构体，正戊烷支链更少，分子间距离更小，分子间作用力更大，因此沸点更高，A不符合题意； B．是离子晶体，熔化时需要破坏较强的离子键，熔点高；是分子晶体，升华时只需破坏较弱的分子间作用力，熔点低，B不符合题意； C．为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，由于臭氧的极性非常弱，所以它在四氯化碳中的溶解度高于水中的溶解度，C符合题意； D．F的电负性大于Cl，的极性大于的极性，吸电子能力更强，使得羧基中羟基的O-H键极性更大，更易电离出氢离子，因此三氟乙酸酸性更强，D不符合题意。 16．D 【详解】A．玻璃属于非晶体，只有食盐、水晶为晶体，A错误； B．缺角的明矾晶体在饱和溶液中变为完整立方体是晶体自范性的体现，各向异性是指晶体不同方向的物理性质存在差异，与该现象无关，B错误； C．金刚石和晶体硅均为共价晶体，共价键键长，则C-C键能更大，金刚石熔点高于晶体硅，C错误； D．水分子间存在具有方向性的氢键，使冰的晶体结构中形成较大空隙，空间利用率低于靠范德华力形成分子密堆积的干冰，描述和解释均正确，D正确； 故答案选D。 17．C 【详解】A．玻璃中加入钴离子后，钴离子会吸收特定波长的可见光，使玻璃呈现特征蓝色，光学性能发生变化，A正确； B．金刚石属于共价晶体，内部碳原子之间以键能极高的共价键相连，破坏共价键需要很高能量，因此金刚石硬度高，B正确； C．低压法制备的聚乙烯为高密度聚乙烯，分子支链少、结晶度高，其软化温度和密度均高于高压法得到的低密度聚乙烯，描述的性质变化错误，C错误； D．臭氧为V形结构但极性微弱，极性弱的臭氧更易溶于非极性溶剂，因此其在中的溶解度高于在强极性的水中的溶解度，D正确； 故选C。 18．B 【详解】A．第一电离能、沸点两个陈述均正确，但沸点更高是因为分子间存在氢键，与第一电离能无因果关联，A不符合题意； B．原子半径陈述正确，金刚石和晶体硅均为共价晶体，键键长比键更短、键能更大，故硬度金刚石>晶体硅，两个陈述均正确且存在因果关联，B符合题意； C．玻璃属于非晶体，内部微粒在三维空间不呈周期性有序排列，其规则几何外形是人工加工所得，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．18-冠-6与形成的超分子更稳定是因为18-冠-6的空腔尺寸与半径匹配，二者依靠弱配位作用结合，不存在离子键，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故答案为B。 19．B 【详解】A．缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体，是由于晶体在饱和溶液中存在溶解和结晶平衡，最终使晶体形成规则的几何外形，从内部结构上讲是由于晶体微粒有规则的排列，即晶体具有自范性，A正确； B．石墨质软，有滑腻感，而金刚石硬度却很大，二者的硬度差别大，是由于在石墨中C原子采用sp2杂化，在层内C原子之间以C-C键形成平面正六边形结构，在层间以分子间作用力结合，分子间作用力比较小，破坏只需要吸收较少能量；而金刚石中C原子采用sp3杂化，C原子与相邻的4个C原子形成正四面体结构，这种结构向空间无限扩展，就形成了立体网状结构，要破坏共价键需消耗很高能量，因此金刚石硬度很大，B错误； C．是离子晶体，是分子晶体，离子晶体一般来说比分子晶体熔点高，熔点和晶体类型有关联，C正确； D．细胞膜是磷脂双分子层，磷脂分子头部是亲水基，尾部是疏水基，使双分子膜以头向外尾向内的方式排列，D正确； 故选B。 20．D 【详解】A．烷基为推电子基团，甲基的推电子作用使乙酸中羟基极性更弱，酸性弱于甲酸，A错误； B．石墨导电是因为层内碳原子形成离域大π键，电子可在层内自由移动，层间为范德华力，电子难以在平面间跳跃，B错误； C．冠醚能与形成超分子是因为冠醚空腔大小与匹配，二者靠弱配位等分子间相互作用结合，并未形成离子键，C错误； D．中心原子的价层电子对数为，中心原子的价层电子对数为，中心原子均为杂化，N有1对孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力越大，故键角，D正确； 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $