精品解析：2026年6月山东济南市市中区八校中考联考化学试题

济南市市中区九年级八校联考化学试题 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题：本大题共10小题，共20分。 1. 物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是 A. 陶瓷烧制 B. 风力发电 C. 钢铁生锈 D. 粮食酿酒 2. 2024年六五环境日主题为“全面推进美丽中国建设”，下列做法不利于生态保护的是 A. 积极开展植树造林，提高国土绿化 B. 集中处理生活污水，保障水体清洁 C. 大量使用塑料餐具，提供生活便利 D. 推广使用新型能源，减少废气排放 3. 规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证，下列实验操作中，不正确的是 A. 浓硫酸稀释 B. 块状固体取用 C. 物品称量 D. 蒸发氯化钠溶液 4. 如图是甲、乙两种粒子的结构示意图，下列有关说法中，不合理的是 A. 甲粒子在化学反应中易得到电子转化为乙粒子 B. 甲、乙粒子属于同一元素，且该元素位于元素周期表第三周期 C. 若用粒子流轰击甲粒子，大部分粒子运动方向会发生明显偏转 D. 乙粒子的符号可写为 5. 物质的微粒观是重要的化学观念之一。下列关于宏观事实的微观解释正确的是 A. 液态水变成水蒸气——分子数量变多 B. 臭氧和氧气化学性质不同——分子构成不同 C. 将天然气压缩到钢瓶中——分子体积变小 D. 分离液态空气制氧气——分子可以再分 6. 科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是 A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①③ 7. 归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与能源 ①缺维生素A会引起夜盲症 ②缺铁会引起贫血 ③亚硝酸钠可以代替食盐作调味品 ①建议使用乙醇汽油，以减少环境污染 ②太阳能、核能、风能、地热能都属于新能源 ③化学电池是将化学能转化为电能的装置 C.化学与分类 D.化学与环境 ①有机物：、甲烷和葡萄糖 ②由分子构成的物质：氢气、水、氯化钠 ③由原子构成的物质：石墨、金、氦气 ①利用化学方法处理工业废水后再排放可以有效保护水资源 ②、等气体会形成酸雨 ③绿色化学的核心就是从源头上减少工业生产对环境的污染 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法中正确的是 A. 原子是化学变化中的最小粒子 B. 质子数相等的粒子一定是同种元素 C. 生成一种物质的反应一定是化合反应 D. 原子的最外层电子数相同化学性质相似 9. 下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理的叙述中，不合理的是 A. 海水“晒盐”：海水经日晒、风吹，即通过蒸发结晶法可获得粗盐晶体 B. 粗盐提纯：除去粗盐中的可溶性杂质，可选用适量溶液并过滤 C. 海水“制镁”：制镁的工业流程中不涉及分解反应 D. 海水淡化：鉴别海水与蒸馏水，分别向样品中加入适量硝酸银溶液，看是否有白色沉淀 10. 将等质量的镁粉和锌粉放入等体积的甲乙两密闭容器中，向两容器中同时一次性加入等浓度等体积且足量的稀硫酸，用压力传感器测得容器内气体压强与反应时间的关系如图所示，下列选项正确的是 A. 甲为锌粉 B. b点溶液中有一种溶质 C. ac段压强变化只受温度影响 D. 反应结束后溶液中溶质质量的变化量：甲乙 二、多选题：本大题共5小题，共20分。 11. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 A. 转化①是化合反应 B. 转化②中乙与H2的分子个数比为1：3 C. 整个转化过程中共有3种氧化物 D. 甲、乙、丙都属于有机化合物 12. 以菱镁矿（主要成分为，含少量）为原料制备高纯MgO，信息如下图，下列说法正确的是 pH 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 3.2 11.1 图二 已知：① ②图二金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表： ③图三“转化”过程中，转化率随反应温度的变化关系如图所示。 A. “溶解”后所得溶液中的金属离子为、 B. 金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时，pH可调节为4 C. 当温度升高到75℃以上，过氧化氢分解速率加快，导致反应物浓度下降转化率逐渐减小 D. 转化过程中有三种元素的化合价发生了变化 13. 下列实验方案不能达到实验目的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2、N2、CO2三种气体 分别把燃着的木条伸入瓶中，观察现象 B 检验CO32- 滴入稀盐酸，有气泡产生 C 分离CO2和CO混合气体 先通入NaOH溶液，再加入稀硫酸 D 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 加入适量CaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 如图是a、b两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，a、b两种物质的溶解度相等 B. 将时a、b的饱和溶液降温到，只有a溶液会析出晶体 C. 时，b溶液中溶质质量分数比a溶液中溶质质量分数大 D. 时a、b两种物质的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数： 15. 常温下，向31.2g由CaCO3和Na2CO3组成的固体混合物样品中加入过量的稀盐酸400g，充分反应后，得到不饱和溶液的质量为，再向所得溶液中滴加AgNO3溶液至恰好完全反应，过滤，洗涤，干燥，得到白色沉淀114.8g。下列有关说法中，正确的是 A. 反应中生成CO2的质量为13.2g B. 该混合物样品中CaCO3与Na2CO3的质量比为50:53 C. 该混合物样品中金属元素的质量为13.2g D. 实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 第Ⅱ卷（非选择题） 16. 回答下列问题： （1）按要求从氢气、氯化钾、氢氧化铜、氧化铝中选择合适物质，将其化学式写在下列横线上 ①一种可燃性气体________ ②一种可溶性的盐________ ③一种金属氧化物________ ④一种难溶于水的碱________ （2）诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝，其中蕴含着丰富的化学知识。 ①《沁园春·雪》中“北国风光，千里冰封，万里雪飘”展现了一望无垠的北国雪景。天气转冷，水蒸气凝华成雪的过程中，分子的种类________（填“改变”或“不变”）。 ②《石灰吟》中描述了碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙三种物质间的相互转化关系。“烈火焚烧若等闲”形象地描述了煅烧石灰石的过程，该过程主要涉及的反应属于________反应（填“分解”“化合”“置换”之一）。 ③《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”涉及的一个化学反应为：，该反应中X的化学式为________，其中中氮元素的化合价为________。 ④“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”描写了古人淘金时的情景。“是金子总会发光”说明金具有的物理性质是________， ⑤“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，春蚕和蜡烛象征了无私奉献的精神。下列有关说法中，不正确的是________（填选项序号）。 A.鉴别蚕丝和化学纤维可用灼烧的方法 B.诗词中“泪”说明石蜡熔点低，受热易熔化 C.“蜡炬成灰泪始干”过程中只涉及了化学变化 D.蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有氧元素 17. 化学科学的发展促进了人类社会文明的进步。 （1）神舟系列飞船天和核心舱内气体组成和地球空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂。天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是________（填写化学式）。从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是________。从微观角度分析，氢气和液氢都具有可燃性的原因是________。 （2）国际空间站有的用固体燃料氧气发生器制取氧气，很多宇航员将其亲切地称为“氧气蜡烛”，原理是点燃氯酸钠（）和铁的固体粉末，产物中还有氧化亚铁和一种常见可做调味品的盐。该反应的化学方程式为________，其中氯酸钠（）属于________（填“混合物”“盐”“氧化物”“有机物”之一）。 （3）小明同学利用废铜（含有铜和碱式碳酸铜）回收利用金属铜，设计了如下两个方案： （已知） 甲方案： 乙方案： ①步骤3反应的化学方程式为________（任写一个）。 ②取等质量的铜样品分别通过甲方案和乙方案回收铜（假设过程中所有发生的反应都充分反应），甲方案所得铜的质量________（填“大于”、“小于”或“等于”之一）乙方案。 （4）近年来，我国非常重视“绿色发展”。为减少并变废为宝，某化学兴趣小组在实验室模拟探究工业废水的综合利用时，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。 ①固体X的成分是________（化学式）。 ②操作Ⅰ得到的溶液Z的质量一定________（填“<”“=”“>”之一）废水的质量。 ③加入适量B的化学式为________。 18. 如图所示A～E为实验室常见的气体发生和收集装置，请回答下列问题。 Ⅰ． （1）实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置是________（选填“A”或“B”），反应的化学方程式为________，高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时，需先撤________（选填“导管”或“酒精灯”）。 （2）某兴趣小组围绕氯酸钾（）制取氧气展开实验探究活动。已知：氯酸钾熔点是356℃。加热氯酸钾时，试管口向上倾斜的原因是________。 （3）同学们利用实验室中常用的试剂和生活中的材料自制“制氧机”，装置如图所示： ①制氧机判断产生氧气速率的方法是________。 ②温度越高制氧机产生氧气速率越快，为了保证制氧速率的稳定，夏天制氧机反应仓加入水的量比冬天________（选填“多”“少”之一）。 Ⅱ． （4）某同学利用水煤气（主要成分为CO和，含有少量水蒸气）来测定8 g氧化铁样品中氧化铁的质量分数（杂质为Fe）。仪器的连接顺序为。 ①装置B中的现象为________。 ②为测定氧化铁的纯度，实验小组测得如下数据： 装置 B C 增重（减轻）的质量 0.18 g a 0.45 g 2.2 g 根据实验数据，测得该样品中氧化铁的质量分数为________，a的值为________。 ③若该反应未完全进行，则分离出反应后混合物中铁粉可用的物理方法为________。 19. 氯化钠和碳酸钠都是生活中常见的盐，兴趣小组同学对它们进行了一系列研究。 （1）初识两种盐 ①氯化钠和碳酸钠是家中常见的两种白色固体，小明想利用厨房里现有的物质通过化学方法确定各是哪种物质。他所选择的鉴别试剂最好是下列选项中的________（填选项序号之一）。 A.矿泉水 B.花生油 C.白醋 D.酱油 ②小明取少量两种白色固体，分别放在两只玻璃杯中，各倒入适量所选的鉴别试剂，观察到有一只玻璃杯中的固体逐渐溶解，并有气泡冒出，可证明这只玻璃杯中放入的白色固体是________（填化学式）。 ③碳酸钠俗称纯碱，其水溶液显________（填“酸”“中”或“碱”）性。在实验室中，小刚向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，此时应观察到溶液颜色为________色。若用湿润的pH试纸测定该碳酸钠溶液的pH，则测定出的pH会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）制备两种盐 ①海水“晒盐”：海水中含有大量的氯化钠，从海水中获取氯化钠的方法主要是“盐田法”，下列有关说法不正确的是________（填选项序号）。 A.盐场需要建在阳光充足、风力大、雨量少的地方 B.海水“晒盐”主要是利用了降温结晶的方法 C.有氯化钠晶体析出的溶液一定是氯化钠的饱和溶液 D.海水“晒盐”后的母液可提取多种化工原料 ②海水“制碱”：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。海水“制碱”生产原理示意图如下： “制碱”过程中，可以循环利用的物质是________，产物中可作氮肥的是________。 （3）化学小组的同学取溶液于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示，试回答： ①恰好完全反应时，产生沉淀的质量是________g（计算结果精确至0.1 g）。 ②试通过计算，求上述所取用的溶液中溶质质量分数________（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。 20. 回答下列问题。 （1）实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是稀硫酸、溶液、溶液中的各一种。某实验小组的同学们为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。 实验方案 甲+乙 甲+丙 乙+丙 实验现象 有气泡冒出 产生白色沉淀A 产生白色沉淀B ①小组同学依据实验现象确定出了溶液丙的溶质为______（填化学式）。 ②瑶瑶同学为进一步确定甲、乙两溶液的成分，分别取少量甲与丙反应生成的沉淀A于试管中，并加入足量稀硝酸，发现沉淀A不溶解，说明溶液甲的溶质为______（填化学式）。 ③蕾蕾同学利用实验室中的其他试剂，通过观察到的明显现象也成功鉴别了甲、乙两种溶液，蕾蕾同学所选的试剂可以是下列试剂中的______（填选项序号）。 A.酚酞试液 B.铜粉 C.稀盐酸 D.氢氧化钠溶液 （2）实验室中有一份固体样品A和一份固体样品B。已知固体样品A为三种物质中的一种或多种，固体样品B为和三种物质中的两种。按如图所示对固体样品A、B的组成进行实验探究，过程中出现的现象如下图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据上述信息回答下列问题： ①无色气体C的化学式为______。 ②固体样品A中一定存在的物质是______（填化学式）。 ③无色溶液G中一定大量存在的阳离子是______（填离子符号）。 ④写出步骤Ⅱ中一定发生的一个反应的化学方程式_______。 ⑤根据上述实验现象可知，在固体样品B里，所述三种物质中还不能确定是否存在的物质是______（填化学式），要进一步确定其是否存在，可取适量样品B溶于水后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、现象及结论________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 济南市市中区九年级八校联考化学试题 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题：本大题共10小题，共20分。 1. 物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是 A. 陶瓷烧制 B. 风力发电 C. 钢铁生锈 D. 粮食酿酒 【答案】B 【解析】 【分析】物理变化和化学变化的核心依据是：变化过程中是否有新物质生成，无新物质生成的为物理变化，有新物质生成的为化学变化。 【详解】A.陶瓷烧制时原料发生复杂反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化； B.风力发电仅实现风能到电能的能量形式转换，无新物质生成，只发生物理变化； C.钢铁生锈是铁和氧气、水反应生成铁锈等新物质，属于化学变化； D.粮食酿酒是糖类发酵生成酒精等新物质，属于化学变化。 2. 2024年六五环境日主题为“全面推进美丽中国建设”，下列做法不利于生态保护的是 A. 积极开展植树造林，提高国土绿化 B. 集中处理生活污水，保障水体清洁 C. 大量使用塑料餐具，提供生活便利 D. 推广使用新型能源，减少废气排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、树木能吸收二氧化碳，释放氧气，还可以保持水土、防风固沙、为生物提供栖息地等，有利于维持生态平衡，对生态保护十分有益，不符合题意； B、生活污水若未经处理直接排放，会导致水体富营养化，引发水华、赤潮等现象，还会污染地下水，危害水生生物的生存，集中处理生活污水可有效避免这些问题，保护水环境，不符合题意； C、塑料餐具难以降解，会造成白色污染。大量丢弃的塑料餐具进入土壤后，会影响土壤的透气性和透水性，阻碍农作物生长；进入水体后，可能会被水生生物误食，导致其死亡，破坏水生生态系统；而且在生产塑料餐具的过程中，也会消耗大量资源并产生温室气体，符合题意； D、新型能源如太阳能、风能、水能等，在使用过程中几乎不产生或很少产生二氧化碳、二氧化硫等污染物，可有效减少空气污染，减缓全球变暖趋势，有利于生态保护，不符合题意。 故选C。 3. 规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证，下列实验操作中，不正确的是 A. 浓硫酸稀释 B. 块状固体取用 C. 物品称量 D. 蒸发氯化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散发热量，避免液体飞溅，图示操作正确。 B.取用块状固体时，应先将试管横放，把固体放在试管口后缓慢竖立试管，使固体缓缓滑至试管底部，防止砸破试管。图示中试管竖直，直接从管口投入块状固体，操作错误。 C.托盘天平称量药品遵循“左物右码”原则，氯化钠无强腐蚀性，称量非腐蚀性固体药品时，放置在称量纸上称量，操作正确。 D.蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌，可避免局部温度过高造成液滴飞溅，图示操作正确。 4. 如图是甲、乙两种粒子的结构示意图，下列有关说法中，不合理的是 A. 甲粒子在化学反应中易得到电子转化为乙粒子 B. 甲、乙粒子属于同一元素，且该元素位于元素周期表第三周期 C. 若用粒子流轰击甲粒子，大部分粒子运动方向会发生明显偏转 D. 乙粒子的符号可写为 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲粒子最外层电子数是 7，大于 4，在化学反应中易得到 1 个电子形成乙粒子（氯离子），合理。 B、甲、乙粒子质子数相同，属于同一元素（氯元素 ）；氯元素原子核外有 3 个电子层，位于元素周期表第三周期，合理。 C、原子中原子核体积小，质量大，用 α 粒子流轰击甲粒子（氯原子），大部分 α 粒子能穿过原子，运动方向不发生明显偏转，不合理。 D、乙粒子质子数17（氯元素 ），核外电子数18，带1个单位负电荷，符号为Cl− ，合理。 故选C。 5. 物质的微粒观是重要的化学观念之一。下列关于宏观事实的微观解释正确的是 A. 液态水变成水蒸气——分子数量变多 B. 臭氧和氧气化学性质不同——分子构成不同 C. 将天然气压缩到钢瓶中——分子体积变小 D. 分离液态空气制氧气——分子可以再分 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于分子间有间隔，液态水变成水蒸气，分子间的间隔变大，故选项解释错误； B、氧气和臭氧的分子构成不同，其化学性质不同，故选项解释正确； C、将天然气压缩到钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误； D、分离液态空气制氧气，利用了空气中各成分的沸点不同，属于物理变化，分子没有发生改变，故选项解释错误。 故选B。 6. 科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是 A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①③ 【答案】B 【解析】 【详解】①虽然内壁蘸有澄清石灰水的烧杯中澄清石灰水变浑浊可证明木炭燃烧生成二氧化碳，但酒精灯中酒精燃烧也生成二氧化碳。所以①的探究不能达成目的。 ②胶头滴管中的水滴入烧杯中，与生石灰即氧化钙接触发生反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使白磷温度达到着火点，有氧气的试管中白磷燃烧，有氮气的试管中白磷不燃烧。说明燃烧需要氧气。所以②的探究能达成目的。 ③二氧化碳通入水中，与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，碳酸溶液加热后红色变为紫色，说明碳酸受热分解。所以③的探究能达成目的。 ④氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能证明溶液中一定含有Na2SO4。所以④的探究不能达成目的。 综上所述：②③的探究能达成目的。选择B。 7. 归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与能源 ①缺维生素A会引起夜盲症 ②缺铁会引起贫血 ③亚硝酸钠可以代替食盐作调味品 ①建议使用乙醇汽油，以减少环境污染 ②太阳能、核能、风能、地热能都属于新能源 ③化学电池是将化学能转化为电能的装置 C.化学与分类 D.化学与环境 ①有机物：、甲烷和葡萄糖 ②由分子构成的物质：氢气、水、氯化钠 ③由原子构成的物质：石墨、金、氦气 ①利用化学方法处理工业废水后再排放可以有效保护水资源 ②、等气体会形成酸雨 ③绿色化学的核心就是从源头上减少工业生产对环境的污染 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①缺维生素A会引起夜盲症，正确；②缺铁会引起贫血，正确；③亚硝酸钠有毒，不可以代替食盐作调味品，错误；故选项不完全正确，不符合题意； B、①乙醇具有可燃性，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，所以使用乙醇汽油，可减少汽车尾气，减少环境污染，正确；②太阳能、核能、风能、地热能都属于新能源，正确；③化学电池是将化学能转化为电能的装置；故选项完全正确，符合题意； C、①一氧化碳虽然含有碳元素，但是性质与无机物类似，属于无机物，甲烷和葡萄糖均是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误；②氢气是由氢分子构成的，水是由水分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误；③石墨是由碳原子构成的，金是由金原子构成的，氦气是由氦原子构成的，正确；故选项不完全正确，不符合题意； D、①利用化学方法处理工业废水后再排放，可以减少污染，有效保护水资源，正确；②不会导致酸雨，、等气体会形成酸雨，错误；③绿色化学的核心就是从源头上减少工业生产对环境的污染，正确；故选项不完全正确，不符合题意； 故选B。 8. 下列说法中正确的是 A. 原子是化学变化中的最小粒子 B. 质子数相等的粒子一定是同种元素 C. 生成一种物质的反应一定是化合反应 D. 原子的最外层电子数相同化学性质相似 【答案】A 【解析】 【详解】A.化学变化的微观过程是分子破裂为原子，原子再重新组合为新分子，反应中原子不可再分，是化学变化中的最小粒子，说法正确。 B.粒子包含原子、分子、离子等，例如氖原子和水分子的质子数均为10，二者不属于同种元素，说法错误。 C.化合反应的定义是两种及以上物质反应生成一种物质，仅生成一种物质的反应不一定是化合反应，如氧气转化为臭氧的反应，反应物仅有一种，不属于化合反应，说法错误。 D.最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氦原子最外层电子数为2，属于稳定结构，镁原子最外层电子数也为2，易失去电子，二者化学性质差异很大，说法错误。 9. 下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理的叙述中，不合理的是 A. 海水“晒盐”：海水经日晒、风吹，即通过蒸发结晶法可获得粗盐晶体 B. 粗盐提纯：除去粗盐中的可溶性杂质，可选用适量溶液并过滤 C. 海水“制镁”：制镁的工业流程中不涉及分解反应 D. 海水淡化：鉴别海水与蒸馏水，分别向样品中加入适量硝酸银溶液，看是否有白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A.氯化钠溶解度随温度变化幅度很小，海水经日晒风吹蒸发溶剂，可通过蒸发结晶析出粗盐晶体，叙述合理。 B.适量与杂质发生反应：，过滤除去沉淀即可除杂，且不会引入新杂质，叙述合理。 C.海水制镁的最后一步为电解熔融氯化镁获得金属镁，反应为，该反应属于分解反应，因此“不涉及分解反应”的叙述错误，不合理。 D.海水中含有，加入硝酸银会生成白色沉淀，蒸馏水中不含无明显现象，可鉴别二者，叙述合理。 10. 将等质量的镁粉和锌粉放入等体积的甲乙两密闭容器中，向两容器中同时一次性加入等浓度等体积且足量的稀硫酸，用压力传感器测得容器内气体压强与反应时间的关系如图所示，下列选项正确的是 A. 甲为锌粉 B. b点溶液中有一种溶质 C. ac段压强变化只受温度影响 D. 反应结束后溶液中溶质质量的变化量：甲乙 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁的金属活动性比锌强，相同条件下，等质量的镁粉与稀硫酸反应的速率比锌粉快，产生氢气的速率也更快。由图可知，曲线甲压强增大的速率比曲线乙快，所以曲线甲对应的反应为镁粉与稀硫酸的反应，曲线乙对应的反应为锌粉与稀硫酸的反应，故说法错误； B、据图可知，曲线乙是锌粉与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，b点压强没有达到最高，说明稀硫酸没有完全反应，所以此时溶液中溶质有硫酸锌、硫酸两种，故说法错误； C、c点压强达到最高，此时反应结束后，c点后压强减小，说明镁与稀硫酸反应放热，反应结束后温度逐渐降低，造成压强减小，故开始时压强增大是因为金属与稀硫酸反应生成氢气，气体增多，压强增大；且反应过程中放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，故说法错误； D、曲线甲是镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，曲线乙是锌粉与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应关系式、可知，，所以等质量的镁粉和锌粉与等浓度等体积且足量的稀硫酸反应后，反应结束后溶液中溶质质量的变化量：甲乙，故说法正确； 故选D。 二、多选题：本大题共5小题，共20分。 11. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 A. 转化①是化合反应 B. 转化②中乙与H2的分子个数比为1：3 C. 整个转化过程中共有3种氧化物 D. 甲、乙、丙都属于有机化合物 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、两种或两种以上的物质反应生成一种新物质叫做化合反应，转化①为CO和氧气通过点燃的条件生成CO2，符合要求，正确。 B、乙是二氧化碳，，所以分子个数比为1:3，正确。 C、氧化物是由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物：图中CO、CO2、H2O共三种，正确。 D、有机化合物是含碳化合物（CO、CO2、碳酸盐等除外）：甲、乙属于无机氧化物，不属于有机物；只有丙CH3OH属于有机化合物，错误。 12. 以菱镁矿（主要成分为，含少量）为原料制备高纯MgO，信息如下图，下列说法正确的是 pH 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 3.2 11.1 图二 已知：① ②图二金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表： ③图三“转化”过程中，转化率随反应温度的变化关系如图所示。 A. “溶解”后所得溶液中的金属离子为、 B. 金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时，pH可调节为4 C. 当温度升高到75℃以上，过氧化氢分解速率加快，导致反应物浓度下降转化率逐渐减小 D. 转化过程中有三种元素的化合价发生了变化 【答案】ABC 【解析】 【详解】A. 菱镁矿含MgCO3和FeCO3，加入稀硫酸发生反应：，所以溶解后溶液中金属离子主要是 Mg2+和 Fe2+（因为 FeCO3中铁为 +2 价，未被氧化），正确； B. 看图二表格：Fe(OH)3开始沉淀 pH = 1.9，完全沉淀 pH = 3.2，Mg(OH)2开始沉淀 pH = 9.1，我们的目的是 除去 Fe3+（后续被氧化为 Fe3+），保留 Mg2+。因此，调 pH 应控制在：Fe3+完全沉淀（≥3.2），而 Mg2+不沉淀（<9.1）， 即 pH 在 3.2 ~ 9.1 之间即可。pH = 4​ 在此范围内，Fe3+已完全沉淀，Mg2+不沉淀故可行，正确； C. 图三显示，FeSO4转化率在 75℃ 达到最大，之后下降。原因：H2O2是不稳定物质，高温易分解使H2O2浓度下降，所以氧化 Fe2+的能力减弱故FeSO4转化率下降，这个解释合理，正确； D. “转化”步骤发生化学方程式为：H2O2+2FeSO4+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O，分析化合价变化：在FeSO4中，Fe 是+2价，在Fe2(SO4)3中是 +3价，在 H2O2中，O 是 -1 价；在 H2O 中是 -2 价，H、S、Mg 等均无化合价变化，所以只有两种元素​化合价改变：Fe 和 O，错误。 13. 下列实验方案不能达到实验目的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2、N2、CO2三种气体 分别把燃着的木条伸入瓶中，观察现象 B 检验CO32- 滴入稀盐酸，有气泡产生 C 分离CO2和CO混合气体 先通入NaOH溶液，再加入稀硫酸 D 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 加入适量CaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、燃着的木条伸入瓶中后，有O2的木条燃烧更旺、有N2、CO2的木条均会熄灭，无法区别开N2和CO2，故实验方案不合适，正确。 B、滴加稀盐酸产生气泡，不一定是CO32-，还可能是HCO3-，故无法检验CO32-，实验方案不合适，正确。 C、混合气体通入NaOH溶液后，发生,CO2被吸收，可先收集到CO，再向所得溶液中加入稀硫酸发生，可收集到CO2，该方案可分离CO2和CO，故实验方案合适，错误。 D、，在除去碳酸钠的同时引入了氯化钠新杂质，故实验方案不合适，正确。 14. 如图是a、b两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，a、b两种物质的溶解度相等 B. 将时a、b的饱和溶液降温到，只有a溶液会析出晶体 C. 时，b溶液中溶质质量分数比a溶液中溶质质量分数大 D. 时a、b两种物质的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数： 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、t3℃时，a、b 两条溶解度曲线相交，交点代表该温度下a、b的溶解度相等，正确。 B、a 的溶解度随温度降低而减小，降温会析出晶体，b 在t3℃降温到t1℃时，溶解度先升高后降低，但降温过程中b的溶解度始终不低于t3℃时的溶解度，且t1℃和t3℃时 b 的溶解度相等，因此降温过程中b的溶解度始终不低于t3℃时的溶解度，b不会析出晶体，正确。 C、只说“b 溶液”和“a 溶液”，没有说明是饱和溶液，故无法仅根据溶解度曲线判断，错误。 D、t3℃ 时 a、b 饱和溶液溶解度相等，溶质质量分数相等，降温到 t2℃时，a 的溶解度降低，会析出晶体，最后溶质质量分数变为 t2℃ 时 a 的饱和溶液质量分数；而b 的溶解度升高，不析出晶体，溶质质量分数仍保持 t3℃ 时的数值。所以 t2℃ 时 a 的溶解度小于 t3℃时 a、b 的共同溶解度，故所得溶液的溶质质量分数a 小于b ，正确。 15. 常温下，向31.2g由CaCO3和Na2CO3组成的固体混合物样品中加入过量的稀盐酸400g，充分反应后，得到不饱和溶液的质量为，再向所得溶液中滴加AgNO3溶液至恰好完全反应，过滤，洗涤，干燥，得到白色沉淀114.8g。下列有关说法中，正确的是 A. 反应中生成CO2的质量为13.2g B. 该混合物样品中CaCO3与Na2CO3的质量比为50:53 C. 该混合物样品中金属元素的质量为13.2g D. 实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【答案】ACD 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前固体混合物和稀盐酸的总质量为31.2g + 400g = 431.2g，反应后不饱和溶液的质量为418g，所以生成二氧化碳（CO2）的质量为431.2g - 418g = 13.2g，故说法正确，符合题意； B.设碳酸钙的质量为x，碳酸钠的质量为y，碳酸钙与稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为m，碳酸钙与稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为n 由上得到 y=21.2g x=31.2g-21.2g=10.0g 则x:y=10.0g:21.2g=50:101，故说法错误，不符合题意； C.碳酸钙中钙元素的质量分数为，碳酸钠中钠元素的质量分数为，碳酸钙中钙元素的质量为，碳酸钠中钠元素的质量为，该混合物样品中金属元素的质量为4.0g+9.2g=13.2g，故说法正确，符合题意； D.根据氯元素守恒，氯化银（AgCl）中氯元素的质量等于稀盐酸中氯元素的质量， 氯化银中氯元素的质量为，稀盐酸中氯化氢（HCl）的质量为，稀盐酸的溶质质量分数为故说法正确，符合题意，故选ACD。 第Ⅱ卷（非选择题） 16. 回答下列问题： （1）按要求从氢气、氯化钾、氢氧化铜、氧化铝中选择合适物质，将其化学式写在下列横线上 ①一种可燃性气体________ ②一种可溶性的盐________ ③一种金属氧化物________ ④一种难溶于水的碱________ （2）诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝，其中蕴含着丰富的化学知识。 ①《沁园春·雪》中“北国风光，千里冰封，万里雪飘”展现了一望无垠的北国雪景。天气转冷，水蒸气凝华成雪的过程中，分子的种类________（填“改变”或“不变”）。 ②《石灰吟》中描述了碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙三种物质间的相互转化关系。“烈火焚烧若等闲”形象地描述了煅烧石灰石的过程，该过程主要涉及的反应属于________反应（填“分解”“化合”“置换”之一）。 ③《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”涉及的一个化学反应为：，该反应中X的化学式为________，其中中氮元素的化合价为________。 ④“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”描写了古人淘金时的情景。“是金子总会发光”说明金具有的物理性质是________， ⑤“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，春蚕和蜡烛象征了无私奉献的精神。下列有关说法中，不正确的是________（填选项序号）。 A.鉴别蚕丝和化学纤维可用灼烧的方法 B.诗词中“泪”说明石蜡熔点低，受热易熔化 C.“蜡炬成灰泪始干”过程中只涉及了化学变化 D.蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有氧元素 【答案】（1） ①. H2 ②. KCl ③. Al2O3 ④. Cu(OH)2 （2） ①. 不变 ②. 分解 ③. N2 ④. +5 ⑤. 具有金属光泽 ⑥. CD 【解析】 【小问1详解】 ①给定物质中仅氢气具有可燃性，属于可燃气体；②氯化钾是由钾离子、氯离子构成的盐，可溶于水；③氧化铝由金属元素铝和氧元素组成，属于金属氧化物；④氢氧化铜属于碱，难溶于水。 【小问2详解】 ①水蒸气凝华成雪是物理变化，仅分子间隔改变，分子种类不变；②煅烧石灰石的反应为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的分解反应特征；③根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物比已知生成物多2个N原子，故X为；设中N化合价为，K为+1价、O为-2价，列等式，解得；④金具有金属光泽，对应“发光”的物理性质；⑤A：蚕丝灼烧有烧焦羽毛气味，可鉴别蚕丝和化学纤维，正确；B：“泪”是石蜡受热熔化形成，说明石蜡熔点低，正确；C：过程中石蜡熔化是物理变化，燃烧是化学变化，并非只涉及化学变化，错误；D：燃烧有氧气参与，生成和仅能说明蜡烛一定含C、H元素，氧元素可能来自氧气，不一定存在于蜡烛中，错误；故选CD。 17. 化学科学的发展促进了人类社会文明的进步。 （1）神舟系列飞船天和核心舱内气体组成和地球空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂。天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是________（填写化学式）。从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是________。从微观角度分析，氢气和液氢都具有可燃性的原因是________。 （2）国际空间站有的用固体燃料氧气发生器制取氧气，很多宇航员将其亲切地称为“氧气蜡烛”，原理是点燃氯酸钠（）和铁的固体粉末，产物中还有氧化亚铁和一种常见可做调味品的盐。该反应的化学方程式为________，其中氯酸钠（）属于________（填“混合物”“盐”“氧化物”“有机物”之一）。 （3）小明同学利用废铜（含有铜和碱式碳酸铜）回收利用金属铜，设计了如下两个方案： （已知） 甲方案： 乙方案： ①步骤3反应的化学方程式为________（任写一个）。 ②取等质量的铜样品分别通过甲方案和乙方案回收铜（假设过程中所有发生的反应都充分反应），甲方案所得铜的质量________（填“大于”、“小于”或“等于”之一）乙方案。 （4）近年来，我国非常重视“绿色发展”。为减少并变废为宝，某化学兴趣小组在实验室模拟探究工业废水的综合利用时，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。 ①固体X的成分是________（化学式）。 ②操作Ⅰ得到的溶液Z的质量一定________（填“<”“=”“>”之一）废水的质量。 ③加入适量B的化学式为________。 【答案】（1） ①. ②. 产物是水，环保无污染。 ③. 都有氢分子 （2） ①. ②. 盐 （3） ①. ②. 小于 （4） ①. 、 ②. > ③. 【解析】 【小问1详解】 神舟系列飞船天和核心舱内气体组成和地球空气成分基本一致,在地球空气成分里占78%，最多，填； 从环保角度考虑，液氢作燃料的优点，燃烧产物是水，不会对空气造成污染； 氢气和气态、液态只是物质状态不同，微观上都由氢分子构成，同种分子化学性质相同，所以都具有可燃性。 【小问2详解】 原理是点燃氯酸钠（）和铁的固体粉末，产物中还有氧化亚铁（）和一种常见可做调味品的盐（）根据质量守恒定律配平即可。 氯酸钠（），由三种元素组成不符合氧化物的概念，同时它是无机物，由金属离子和酸根离子（）构成，是盐。 【小问3详解】 ① 乙方案步骤3中，混合溶液含有硫酸铜和过量稀硫酸，加入铁粉后，铁可置换出硫酸铜中的铜，也可和过量稀硫酸反应生成氢气，任写一个反应即可。 ② 原铜样品含单质铜和碱式碳酸铜：甲方案中碱式碳酸铜与稀盐酸反应溶解，过滤后仅得到原样品中的单质铜；乙方案中碱式碳酸铜中的铜元素最终全部转化为单质铜，加上原样品的单质铜，总铜质量更大，因此甲方案所得铜质量小于乙方案。 【小问4详解】 ① 根据流程可以得知最终的产物是硫酸锌，一定量的硫酸铜和硫酸锌的废水里，要除去硫酸铜，根据金属活性可以得到，加锌可以把铜置换出来，因为加入过量的锌，固体X的成分是、。 ②根据反应，每 65 份质量 Zn 进入溶液，析出 64 份质量 Cu，溶液质量增加。 ③固体X的成分是、，最终产物是硫酸锌，除去锌，可以加入稀硫酸溶液。 18. 如图所示A～E为实验室常见的气体发生和收集装置，请回答下列问题。 Ⅰ． （1）实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置是________（选填“A”或“B”），反应的化学方程式为________，高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时，需先撤________（选填“导管”或“酒精灯”）。 （2）某兴趣小组围绕氯酸钾（）制取氧气展开实验探究活动。已知：氯酸钾熔点是356℃。加热氯酸钾时，试管口向上倾斜的原因是________。 （3）同学们利用实验室中常用的试剂和生活中的材料自制“制氧机”，装置如图所示： ①制氧机判断产生氧气速率的方法是________。 ②温度越高制氧机产生氧气速率越快，为了保证制氧速率的稳定，夏天制氧机反应仓加入水的量比冬天________（选填“多”“少”之一）。 Ⅱ． （4）某同学利用水煤气（主要成分为CO和，含有少量水蒸气）来测定8 g氧化铁样品中氧化铁的质量分数（杂质为Fe）。仪器的连接顺序为。 ①装置B中的现象为________。 ②为测定氧化铁的纯度，实验小组测得如下数据： 装置 B C 增重（减轻）的质量 0.18 g a 0.45 g 2.2 g 根据实验数据，测得该样品中氧化铁的质量分数为________，a的值为________。 ③若该反应未完全进行，则分离出反应后混合物中铁粉可用的物理方法为________。 【答案】（1） ①. A ②. ③. 导管 （2）防止加热时氯酸钾熔化后从试管口流出 （3） ①. 观察小塑料瓶中导管口产生气泡的快慢 ②. 多 （4） ①. 红棕色固体逐渐变为黑色 ②. 50% ③. 1.2 g ④. 用磁铁吸引 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾是固体，制取氧气需要加热，且试管口需放棉花防止粉末进入导管，因此选固体加热型发生装置A； 高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式见答案； 实验结束时先撤出导管再熄灭酒精灯，可以防止水槽中的水倒吸入试管中，导致试管炸裂； 【小问2详解】 氯酸钾熔点为，加热时会熔化为液态，试管口向上倾斜可避免熔融的氯酸钾流出试管； 【小问3详解】 ①氧气通过水时会产生气泡，可通过气泡冒出的速率判断产氧速率； ②夏天温度高，过氧化氢分解速率快，增加水量可以降温，减慢反应速率，保证制氧速率稳定； 【小问4详解】 ①装置B中氧化铁（红棕色）被和还原为铁单质（黑色），因此现象为红棕色固体逐渐变黑； ②增重是还原氧化铁生成水的质量，增重是还原氧化铁生成的质量， 设还原的质量为： 设还原的质量为：  总质量：，样品中氧化铁的质量分数为； 装置 B 减轻的质量a为氧化铁中失去的氧元素总质量：； ③铁能被磁铁吸引，未反应的氧化铁不能被吸引，因此可用磁铁吸引的物理方法分离出铁粉。 19. 氯化钠和碳酸钠都是生活中常见的盐，兴趣小组同学对它们进行了一系列研究。 （1）初识两种盐 ①氯化钠和碳酸钠是家中常见的两种白色固体，小明想利用厨房里现有的物质通过化学方法确定各是哪种物质。他所选择的鉴别试剂最好是下列选项中的________（填选项序号之一）。 A.矿泉水 B.花生油 C.白醋 D.酱油 ②小明取少量两种白色固体，分别放在两只玻璃杯中，各倒入适量所选的鉴别试剂，观察到有一只玻璃杯中的固体逐渐溶解，并有气泡冒出，可证明这只玻璃杯中放入的白色固体是________（填化学式）。 ③碳酸钠俗称纯碱，其水溶液显________（填“酸”“中”或“碱”）性。在实验室中，小刚向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，此时应观察到溶液颜色为________色。若用湿润的pH试纸测定该碳酸钠溶液的pH，则测定出的pH会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）制备两种盐 ①海水“晒盐”：海水中含有大量的氯化钠，从海水中获取氯化钠的方法主要是“盐田法”，下列有关说法不正确的是________（填选项序号）。 A.盐场需要建在阳光充足、风力大、雨量少的地方 B.海水“晒盐”主要是利用了降温结晶的方法 C.有氯化钠晶体析出的溶液一定是氯化钠的饱和溶液 D.海水“晒盐”后的母液可提取多种化工原料 ②海水“制碱”：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。海水“制碱”生产原理示意图如下： “制碱”过程中，可以循环利用的物质是________，产物中可作氮肥的是________。 （3）化学小组的同学取溶液于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示，试回答： ①恰好完全反应时，产生沉淀的质量是________g（计算结果精确至0.1 g）。 ②试通过计算，求上述所取用的溶液中溶质质量分数________（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。 【答案】（1） ①. C ②. Na2CO3 ③. 碱 ④. 红 ⑤. 偏小 （2） ①. B ②. 二氧化碳、水 ③. NH4Cl （3） ①. 9.8 ②. 16.0% 【解析】 【小问1详解】 ①A. 矿泉水、B. 花生油、D. 酱油都不能和氯化钠、碳酸钠发生化学反应，无法通过化学方法区分； C、白醋中含有醋酸，能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，而氯化钠不反应，因此可用白醋鉴别，正确。 ②因为放入有气泡冒出，说明该白色固体能与酸反应生成 CO₂， ③略。 ④略。 ⑤采用湿润的 pH 试纸会把碳酸钠溶液稀释，使碱性减弱，pH 会偏小。 【小问2详解】 ①A、晒盐靠太阳光、风力等作用将盐水中的水分晒干，析出晶体，正确。 B、海水晒盐主要利用的是蒸发结晶，不是降温结晶，错误。 C、只有饱和的氯化钠溶液才能析出晶体，正确。 D、略。 ②碳酸氢钠受热分解生成的 水、CO2可以重新用于前面的化学反应中。 ③氯化铵中含氮元素以铵离子形式为作物提供氮素养分，故可作氮肥使用。 【小问3详解】 ①解：设产生沉淀的质量为x 由图像可知，加入80g10%的NaOH溶液时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。 所以m（NaOH）= 答：产生沉淀的质量为9.8g ②解：已知溶液的质量为100g，设硫酸铜的质量为x 故溶质硫酸铜的质量为16g 根据溶质质量分数= 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0% 20. 回答下列问题。 （1）实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是稀硫酸、溶液、溶液中的各一种。某实验小组的同学们为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。 实验方案 甲+乙 甲+丙 乙+丙 实验现象 有气泡冒出 产生白色沉淀A 产生白色沉淀B ①小组同学依据实验现象确定出了溶液丙的溶质为______（填化学式）。 ②瑶瑶同学为进一步确定甲、乙两溶液的成分，分别取少量甲与丙反应生成的沉淀A于试管中，并加入足量稀硝酸，发现沉淀A不溶解，说明溶液甲的溶质为______（填化学式）。 ③蕾蕾同学利用实验室中的其他试剂，通过观察到的明显现象也成功鉴别了甲、乙两种溶液，蕾蕾同学所选的试剂可以是下列试剂中的______（填选项序号）。 A.酚酞试液 B.铜粉 C.稀盐酸 D.氢氧化钠溶液 （2）实验室中有一份固体样品A和一份固体样品B。已知固体样品A为三种物质中的一种或多种，固体样品B为和三种物质中的两种。按如图所示对固体样品A、B的组成进行实验探究，过程中出现的现象如下图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据上述信息回答下列问题： ①无色气体C的化学式为______。 ②固体样品A中一定存在的物质是______（填化学式）。 ③无色溶液G中一定大量存在的阳离子是______（填离子符号）。 ④写出步骤Ⅱ中一定发生的一个反应的化学方程式_______。 ⑤根据上述实验现象可知，在固体样品B里，所述三种物质中还不能确定是否存在的物质是______（填化学式），要进一步确定其是否存在，可取适量样品B溶于水后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、现象及结论________。 【答案】（1） ①. ②. ③. AC （2） ①. ②. ##NH4Cl、CaO ③. ##Ca2+、Na+ ④. ⑤. ##KNO3、NaCl ⑥. 取少量样品B溶液于试管中，加入足量稀硝酸和适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则一定存在，一定不存在；若无白色沉淀，则一定不存在，一定存在 【解析】 【小问1详解】 根据实验现象：甲 + 乙有气泡，因为Ba(NO3)2与两者均不产生气体，说明甲和乙是稀硫酸和Na2CO3中的一种；甲 + 丙和乙 + 丙均产生白色沉淀，因为Ba2+能与或生成沉淀，说明丙一定是Ba(NO3)2。因此，溶液丙的溶质为：Ba(NO3)2。 沉淀A是甲与丙反应生成的白色沉淀，可能是BaSO4或BaCO3。加入稀硝酸后：如果沉淀不溶解，则为BaSO4，如果沉淀溶解，则为BaCO3。题目中沉淀A不溶解，说明沉淀是BaSO4，因此甲是稀硫酸，其溶质为：H2SO4。 由上述分析可知，甲是稀硫酸，乙是碳酸钠： A、酚酞溶液加入后，溶液显红色，说明显碱性，即是碳酸钠，如果溶液仍为无色，则为稀硫酸，可以区分，故符合题意； B、铜粉与稀硫酸不反应，与碳酸钠也不反应，没有现象，无法区分，故不符合题意； C、与稀盐酸反应产生气泡的是碳酸钠，无明显现象的是稀硫酸，可以区分，故符合题意； D、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，但现象不明显，与碳酸钠不反应，无明显现象，无法区分，故不符合题意。 故选：AC。 故填：Ba(NO3)2；H2SO4；AC。 【小问2详解】 固体A加入水后生成无色溶液D和无色气体C，说明固体A一定没有硝酸铜，而是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其再与氯化铵反应生成氨气即无色气体C、水和氯化钙即无色溶液D，即固体A是由氧化钙和氯化铵组成的；氨气的化学式为：NH3；固体A中一定含有物质的化学式为：CaO、NH4Cl。 固体B加入适量的硫酸钠，生成无色溶液E和白色沉淀F，说明固体B中一定含有氢氧化钡，但固体B中含有两种物质，所以另外一种物质是氯化钠还是硝酸钾，无法确定；步骤Ⅱ发生的反应为硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠和硫酸钡白色沉淀F；无色溶液E为氢氧化钠和氯化钠或硝酸钾的一种，其反应化学方程式为：； 根据上述分析可知，无色溶液D为氯化钙和无色溶液E为氢氧化钠和氯化钠或硝酸钾的一种，与氯化镁反应，可生成氢氧化镁白色沉淀H和氯化钠，所以无色溶液G中一定含有未参与反应的氯化钙和新生成的氯化钠，不一定含有硝酸钾，故无色溶液G中一定含有的大量阳离子为：Ca2+和Na+。 固体B中已确定有氢氧化钡，但不能确定是否含有氯化钠和硝酸钾。需要进一步实验，由于硝酸钾与其他物质反应现象不明显，可根据氯化钠中氯离子与银离子生成氯化银不溶于硝酸的沉淀方法来区分固体B中含有的另一物质； 实验操作，现象及结论总结为：取少量样品B溶液于试管中，加入足量稀硝酸和适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则NaCl一定存在，KNO3一定不存在；若无白色沉淀，则 NaCl一定不存在，KNO3一定存在。 故填：NH3；CaO、NHCl4；Na+、Ca2+；；NaCl、KNO3；取少量样品B溶液于试管中，加入足量稀硝酸和适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则NaCl一定存在，KNO3一定不存在；若无白色沉淀，则 NaCl一定不存在，KNO3一定存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $