精品解析：2026年甘肃陇南市康县康北片区中考模拟预测化学试题

2026年陇南市中考全仿真模拟试题 化学 考生注意：本试卷满分为90分，考试时间为90分钟。所有试题均在答题卡上作答，否则无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题(本题包括10小题，1～5小题每题1分，6～10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 物质是由元素组成的。下列物质中只含两种元素的是 A. 食用盐 B. 盐酸 C. 甲烷 D. 石灰石 【答案】C 【解析】 【详解】A、食用盐主要成分为，还添加有等补碘剂，所含元素多于2种，错误。 B、盐酸是氯化氢的水溶液，溶质为、溶剂为，共含H、Cl、O三种元素，错误。 C、甲烷化学式为，仅含C、H两种元素，正确。 D、石灰石主要成分为，还含有其他杂质，所含元素多于2种，错误。 2. 以下是小明在笔记本里整理归纳的相关知识。分析归纳中不正确的是 A. 构成物质的粒子：分子、原子、离子 B. 常见的氧化物：水、干冰、氧化汞 C. 合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 D. 化石燃料：煤、汽油、天然气 【答案】D 【解析】 【详解】A.分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子，表述正确。 B.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，水（）、干冰（固态）、氧化汞（）均符合氧化物定义，表述正确。 C.塑料、合成橡胶、合成纤维属于三大有机合成材料，表述正确。 D.三大化石燃料为煤、石油、天然气，汽油是石油分馏加工得到的产物，不属于化石燃料范畴，表述错误。 3. 下列是实验室制取氧气实验的部分操作，其中不正确的是 A．检查气密性 B．装高锰酸钾 C．固定试管并加热 D．收集氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.检查气密性利用气体热胀冷缩原理，手握试管，若导管口有气泡冒出说明装置气密性良好，操作正确。 B.取用高锰酸钾粉末时，试管横放，用药匙将药品送至试管底部再直立试管，可避免药品沾在试管内壁，操作正确。 C.加热固体药品时，试管口必须略向下倾斜，防止加热产生的冷凝水倒流回试管底部，导致试管炸裂；图中试管口向上倾斜，为防止加热时粉末状药品进入导管，试管口应放一团棉花，操作错误。 D.氧气密度大于空气，采用向上排空气法收集，导管伸到集气瓶底部可以排尽瓶内空气，操作正确。 4. 化学与日常生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 化学与环境：提倡使用电动汽车，可节约化石能源且保护环境 B. 化学与安全：夜晚燃气泄漏，应立即开灯检查阀门是否关闭 C. 化学与交通：高铁、汽车、飞机、自行车均需要用到金属材料 D. 化学与健康：中老年人适当补充钙元素，可以预防骨质疏松 【答案】B 【解析】 【详解】A.电动汽车以电力为动力源，可减少汽油、柴油等化石燃料的消耗，同时降低尾气污染物排放，能节约化石能源、保护环境，说法正确。 B.燃气属于可燃性气体，泄漏后与空气混合，开灯时开关产生的电火花会引燃混合气体，引发爆炸，正确操作应为关闭燃气总阀门、开窗通风，严禁触碰电器开关、使用明火，说法错误。 C.高铁、汽车、飞机、自行车的结构部件普遍使用合金等金属材料，说法正确。 D.钙是骨骼的重要组成元素，中老年人缺钙易患骨质疏松，适当补充钙元素可预防该病症，说法正确。 5. 钠与水会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是 A. 2Na、2H2O均表示2个分子 B. X的化学式为H2 C. 该反应是置换反应 D. NaOH中的阳离子是 【答案】A 【解析】 【详解】A. 元素符号前面的数字表示原子个数，故表示2个钠原子，化学式前面的数字表示分子个数，故2H2O表示2个水分子，说法错误； B. 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前共2个Na、4个H、2个O，反应后2个中含2个Na、2个O、2个H，剩余2个H构成X，故X的化学式为，说法正确； C. 置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应中单质和化合物反应生成化合物和单质，符合置换反应特征，说法正确； D. 由钠离子和氢氧根离子构成，其中阳离子为，说法正确。 6. 在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。下列说法不正确的是 A. 图1是氢气燃烧生成水的反应 B. 图1中反应物的质量比为1：2或2：1 C. 图2的实验现象是产生白色沉淀 D. 两个反应前后原子的种类、数目均不变 【答案】B 【解析】 【详解】A.图1中反应物为和，生成物为，对应氢气燃烧生成水的反应，表述正确。 B.图1反应的化学方程式为，反应物氢气和氧气的质量比为，是反应物的分子个数比而非质量比，表述错误。 C.图2为稀硫酸和氯化钡溶液反应，生成难溶于水的硫酸钡白色沉淀，实验现象为产生白色沉淀，表述正确。 D.所有化学反应均遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不改变，表述正确。 7. 设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别O2和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察 B 分离KCl和MnO2的混合物 加水溶解，过滤，蒸发使滤液结晶 C 验证NaOH与CO2反应 将CO2通入NaOH溶液中，再滴加CaCl2溶液，观察 D 测定纯碱溶液的酸碱度 将pH试纸浸入溶液中，再与标准比色卡比较 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气中氧气浓度低，无法使带火星木条复燃，可鉴别两种气体，方案合理。 B.KCl可溶于水，难溶于水，加水溶解后过滤得到固体，滤液蒸发结晶得到KCl，可实现二者分离，方案合理。 C.和NaOH反应生成，可与反应生成白色沉淀，若二者未反应，加入无明显现象，可验证反应发生，方案合理。 D.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，再与标准比色卡对比，方案不合理。 8. 由两种金属组成的合金6 g，加入到足量的稀硫酸中充分反应，得到0.2 g的氢气。则该合金的组成可能是 A. 铝和镁 B. 铝和铁 C. 锌和镁 D. 锌和铜 【答案】C 【解析】 【详解】本题采用极值法解题：先计算生成0.2g氢气所需各纯金属的质量，分别为镁2.4g、铝1.8g、铁5.6g、锌6.5g，铜和稀硫酸不反应，无法生成氢气。合金总质量为6g时恰好生成0.2g氢气，说明两种金属单独生成0.2g氢气的质量需一个大于6g、一个小于6g。 A. 铝、镁生成0.2g氢气的质量均小于6g，6g混合物反应生成氢气质量大于0.2g，错误。 B. 铝、铁生成0.2g氢气的质量均小于6g，6g混合物反应生成氢气质量大于0.2g，错误。 C. 镁生成0.2g氢气需2.4g（小于6g），锌生成0.2g氢气需6.5g（大于6g），符合要求，正确。 D. 锌生成0.2g氢气需6.5g（大于6g），铜不反应，6g混合物反应生成氢气质量小于0.2g，错误。 9. 三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下：①；②Z和HCl溶液不反应；③。则X、Y、Z的金属活动性顺序为 A. X＞Y＞Z B. X＞Z＞Y C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞X 【答案】D 【解析】 【详解】金属活动性顺序判断依据：位于氢前的金属能与稀酸反应生成氢气，位于氢后的金属不能；活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 由反应①Y可与盐酸反应生成，说明活动性Y>H；由反应②Z不能与盐酸反应，说明活动性H>Z，因此Y>Z；由反应③Z可置换出中的X，说明活动性Z>X。综上活动性顺序为Y>Z>X。 10. 古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是 A. “烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化，可用于工业制CO2 B. CaO俗名叫生石灰，可作干燥剂，反应②的现象是放出热量 C. 反应③可通过与Na2CO3、CO2反应来实现，均为复分解反应 D. 若将图中的三种物质换成Fe、FeSO4、FeCl2也可以实现转化 【答案】C 【解析】 【详解】A.“烈火焚烧”描述的是煅烧石灰石的过程，对应反应①，工业上可通过该反应制备，说法正确。 B.俗名生石灰，能吸收水分可作干燥剂，反应②是氧化钙与水的化合反应，过程放出大量热，说法正确。 C.与反应属于复分解反应，但与反应时，两种化合物没有互相交换成分，不符合复分解反应的定义，说法错误。 D.三种物质可实现循环：和稀硫酸反应生成，和氯化钡反应生成，和锌等比铁活泼的金属发生置换反应得到，说法正确。 二、填空与简答题(本题包括4小题，共23分) 11. Ⅰ．青霉素的出现开创了用抗生素治疗疾病的新纪元。 （1）天然青霉素的提取过程主要包括发酵培养、过滤、结晶、干燥等步骤。其中发酵属于___________(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）青霉素的化学式为C16H18N2O4S，其中碳元素与氧元素的质量比为___________，一个青霉素分子中有___________个原子。 （3）为降低疾病感染率，减少使用抗生素。我们应该适量食用富含蛋白质的食物，提高自身免疫力。下列富含蛋白质的食物是___________(填字母)。 A. 牛肉 B. 青菜 C. 面条 D. 鸡蛋 Ⅱ．做生活的有心人，能体会到学习和生活的乐趣。让我们一起体会“生活中的化学”。 （4）青少年要爱护自己的眼睛，学习时经常用到护眼台灯，灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的___________性。 （5）织造的棉质老粗布很受人们的喜爱，区分棉纤维与合成纤维的方法是___________。 （6）藤编是将野青藤采割后经水煮、剥皮、漂白后，编制成各种藤制品。漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2，Ca(ClO)2中氯元素的化合价为___________。 【答案】（1） 化学 （2） ①. ②. （3）AD （4） 延展 （5） 灼烧闻气味（或点燃观察燃烧现象及灰烬状态） （6） 【解析】 【小问1详解】 化学变化的本质是有新物质生成，发酵过程中微生物代谢产生新物质，属于化学变化。 【小问2详解】 元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数的比值，碳、氧质量比为；总原子数为分子中各原子个数之和，即。 【小问3详解】 牛肉、鸡蛋富含蛋白质；青菜富含维生素，面条主要成分为淀粉（糖类）。 【小问4详解】 金属具有延展性，铝块可被压制成薄铝箔，利用了铝的延展性。 【小问5详解】 棉纤维灼烧有烧纸气味，灰烬松散易碎；合成纤维灼烧有特殊刺激性气味，灰烬为硬球状，可通过灼烧法区分。 【小问6详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Cl化合价为，Ca为价，O为价，列等式：，解得。 12. 如图所示的实验是初中化学的几个重要的对比实验，请回答下列问题。 （1）实验Ⅰ是“探究铁的锈蚀条件”中的一组对比实验，得出的结论是___________，其中试管②中的水要事先煮沸，目的是___________。 （2）实验Ⅱ是“探究二氧化碳与水反应”的一组实验。 ①是把干燥的紫色石蕊小花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中，②是把喷水后的紫色石蕊小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，得出的结论用化学方程式表示为___________。吸入的气体中的小木条能继续燃烧，伸入呼出的气体中的小木条很快熄灭的现象，得出的结论是___________(选填“呼出气体中CO2增多”或“呼出气体中O2减少”)。 【答案】（1） ①. 铁生锈需要与氧气接触 ②. 除去水中溶解的氧气（或空气） （2） ①. ②. 呼出气体中O2减少 【解析】 【小问1详解】 试管①：铁钉部分浸入水中，同时接触水和空气（氧气），会生锈。试管②：铁钉浸在水中，但水面上覆盖植物油（隔绝空气），且水经煮沸除去溶解氧，因此铁钉不易生锈。对比说明：只有水没有氧气，铁不易生锈；水+氧气才会生锈​，故得出铁生锈必须有氧气参与；除去水中溶解的氧气（或空气），排除水中溶解氧对实验的干扰，确保实验变量唯一； 【小问2详解】 ① 干燥石蕊小花放入CO2中 → 不变色 → 说明CO2本身不能使石蕊变色，② 喷水后石蕊小花放入CO2中 → 变红 → 说明是CO2与H2O反应生成酸性物质（碳酸），使石蕊变红。反应方程式为：；小木条燃烧依赖氧气能支持燃烧，呼出气体中木条熄灭 → 说明氧气浓度低，不足以支持燃烧 → 氧气减少。 13. 下列是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度表及溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 50 60 70 溶解度/g KNO3 31.6 45.8 85.5 x 138 NaCl 36.0 36.3 37.0 37.3 37.8 （1）依据表中的数据分析，图中表示KNO3溶解度曲线的是___________(选填“A”或“B”)。 （2）上图中t的取值范围是___________。 （3）同学们用KNO3进行如下图所示实验。 ①根据实验数据分析上表中x的数值是___________。 ②乙溶液属于___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③丁中试管内的固体M是一种氮肥，加水后析出KNO3固体质量增加，写出符合题意的M的化学式：___________。 【答案】（1）A （2） （3） ①. 110 ②. 饱和 ③. 【解析】 【小问1详解】 溶解度随温度升高显著增大，溶解度受温度影响较小，陡升型的曲线A符合的溶解度变化规律。 【小问2详解】 时溶解度（31.6g）小于（36.0g），时溶解度（45.8g）大于（36.3g），因此两者溶解度相等的温度在到之间。 【小问3详解】 降温至析出14g晶体，说明时50g水最多溶解质量为，则100g水最多溶解110g，即时溶解度为110g，。 时溶解度为138g，50g水最多溶解，与加入的质量恰好相等，固体完全溶解，形成饱和溶液。 加水后析出质量增加，说明溶液温度降低，M溶于水吸热且为氮肥，符合要求的是硝酸铵。 14. 除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，某实验小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 （1）实验Ⅰ中加入试剂A是Ba(OH)2溶液，除去的物质是___________。 （2）实验Ⅱ中加入试剂B时发生了___________个化学反应。 （3）滤液②中除和外，还含有的离子是___________(填离子符号)。 （4）实验Ⅲ中加入适量C，控制“适量C”的方法是：向滤液②中逐滴加入试剂C，至___________，发生的中和反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） 和（或氯化镁和硫酸钠） （2） 2 （3） 、 （4） ①. 不再产生气泡为止 ②. 【解析】 【小问1详解】 中的可与结合生成沉淀除去，可与结合生成沉淀除去。 【小问2详解】 试剂B为溶液，能分别和滤液①中的、过量的发生复分解反应生成沉淀，共2个反应。 【小问3详解】 实验Ⅱ加入了过量的，且反应生成，因此滤液②中还含有过量的和反应生成的。 【小问4详解】 试剂C是稀盐酸，加入后先中和，再与反应产生气体，至不再产生气泡时杂质离子恰好除尽；中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，对应盐酸与氢氧化钠的反应。 三、实验与探究题(本题包括2小题，共17分) 15. 请根据图示仪器和装置回答有关问题。 （1）图1中仪器C的名称是___________。 （2）实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图1中选用A、B与___________(填字母)组合，该反应的化学方程式为___________，检验二氧化碳是否集满的方法是___________。 （3）若要除去二氧化碳中的氯化氢气体杂质，需将气体通入装有___________溶液的洗气瓶中。图2是两套干燥气体装置，可用于干燥二氧化碳的是___________(选填“甲”或“乙”)，不能选择另一套的原因是___________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. DF ②. ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满 （3） ①. 饱和碳酸氢钠 ②. 甲 ③. 碱石灰会与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室制取CO2，是在常温下用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，需在图一中选用A、B与DF组合； 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，方程式是：； 检验二氧化碳是否集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满； 【小问3详解】 二氧化碳和碳酸氢钠不反应，氯化氢和碳酸氢钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，则除去氯化氢需要将气体通过有NaHCO3的洗气瓶； 图2可用于干燥二氧化碳的是甲，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应； 不能用乙装置的原因是：碱石灰会与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳； 16. 某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图1所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图2)，观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。 【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。 【提出猜想】 （1）猜想1：Na2SO4、NaCl；猜想2：Na2SO4、NaCl和___________； 猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。 【交流讨论】 （2）图1试管①中的实验现象是___________。 （3）小继同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是___________(用化学方程式表示)。 【实验探究】 （4）小明同学设计如下两个实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量锌粉 产生气泡 猜想___________正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液 ___________ 请写出方案一中有关反应的化学方程式：___________。 【反思总结】 （5）两组物质反应后再倒入同一个容器中，若要确定混合溶液中溶质的成分时，首先要考虑倒入时物质之间的反应，然后再推出原试管中反应后一定存在的物质。分析图2试管②中一定含有的溶质是___________。 【答案】（1）Na2CO3 （2）溶液中有气泡产生 （3） （4） ①. 3 ②. 溶液变为红色 ③. （5）Na2SO4、H2SO4 【解析】 【小问1详解】 试管①反应一定生成氯化钠，试管②反应一定生成硫酸钠；两试管废液混合后产生气泡，是碳酸钠和硫酸发生反应，因此溶质除氯化钠、硫酸钠外，过量物质只能是碳酸钠或者硫酸，所以猜想 2 溶质为硫酸钠、氯化钠、碳酸钠。 【小问2详解】 稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此实验现象为产生气泡。 【小问3详解】 碳酸钠能和硫酸发生化学反应，二者不能在同一溶液中大量共存，所以猜想 4 不成立。 【小问4详解】 加入锌粉产生气泡，说明溶液中含有硫酸，因此猜想 3 正确。 硫酸显酸性，酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变红。 锌与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气。 【小问5详解】 氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应，一定生成硫酸钠；结合两支试管废液混合后有气泡产生的条件，可知试管②中稀硫酸过量，因此试管②反应后一定含有的溶质是Na2SO4、H2SO4。 四、计算题(本题共5分) 17. 为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下： 次序 ① ② ③ ④ 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 16 a 10 10 回答下列问题： （1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_____。 （2）上表中，a的值为_____。 （3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）50%；（2）12；（3）设该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为x答：该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】 【详解】(1)根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a=12，第三次氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，氧化铜的质量分数为; (2)分析表格数据可知，每加入25g稀硫酸可以反应4g氧化铜，故第②次实验中再加入25g稀硫酸又反应掉4g氧化铜，剩余固体质量为12g，即a的值为12； (3)每25g稀硫酸与4g氧化铜完全反应；计算过程见答案 故答案为 （1）50%； （2）12；  （3）19.6%。 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年陇南市中考全仿真模拟试题 化学 考生注意：本试卷满分为90分，考试时间为90分钟。所有试题均在答题卡上作答，否则无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题(本题包括10小题，1～5小题每题1分，6～10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 物质是由元素组成的。下列物质中只含两种元素的是 A. 食用盐 B. 盐酸 C. 甲烷 D. 石灰石 2. 以下是小明在笔记本里整理归纳的相关知识。分析归纳中不正确的是 A. 构成物质的粒子：分子、原子、离子 B. 常见的氧化物：水、干冰、氧化汞 C. 合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 D. 化石燃料：煤、汽油、天然气 3. 下列是实验室制取氧气实验的部分操作，其中不正确的是 A．检查气密性 B．装高锰酸钾 C．固定试管并加热 D．收集氧气 A. A B. B C. C D. D 4. 化学与日常生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 化学与环境：提倡使用电动汽车，可节约化石能源且保护环境 B. 化学与安全：夜晚燃气泄漏，应立即开灯检查阀门是否关闭 C. 化学与交通：高铁、汽车、飞机、自行车均需要用到金属材料 D. 化学与健康：中老年人适当补充钙元素，可以预防骨质疏松 5. 钠与水会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是 A. 2Na、2H2O均表示2个分子 B. X的化学式为H2 C. 该反应是置换反应 D. NaOH中的阳离子是 6. 在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。下列说法不正确的是 A. 图1是氢气燃烧生成水的反应 B. 图1中反应物的质量比为1：2或2：1 C. 图2的实验现象是产生白色沉淀 D. 两个反应前后原子的种类、数目均不变 7. 设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别O2和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察 B 分离KCl和MnO2的混合物 加水溶解，过滤，蒸发使滤液结晶 C 验证NaOH与CO2反应 将CO2通入NaOH溶液中，再滴加CaCl2溶液，观察 D 测定纯碱溶液的酸碱度 将pH试纸浸入溶液中，再与标准比色卡比较 A. A B. B C. C D. D 8. 由两种金属组成的合金6 g，加入到足量的稀硫酸中充分反应，得到0.2 g的氢气。则该合金的组成可能是 A. 铝和镁 B. 铝和铁 C. 锌和镁 D. 锌和铜 9. 三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下：①；②Z和HCl溶液不反应；③。则X、Y、Z的金属活动性顺序为 A. X＞Y＞Z B. X＞Z＞Y C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞X 10. 古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是 A. “烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化，可用于工业制CO2 B. CaO俗名叫生石灰，可作干燥剂，反应②的现象是放出热量 C. 反应③可通过与Na2CO3、CO2反应来实现，均为复分解反应 D. 若将图中的三种物质换成Fe、FeSO4、FeCl2也可以实现转化 二、填空与简答题(本题包括4小题，共23分) 11. Ⅰ．青霉素的出现开创了用抗生素治疗疾病的新纪元。 （1）天然青霉素的提取过程主要包括发酵培养、过滤、结晶、干燥等步骤。其中发酵属于___________(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）青霉素的化学式为C16H18N2O4S，其中碳元素与氧元素的质量比为___________，一个青霉素分子中有___________个原子。 （3）为降低疾病感染率，减少使用抗生素。我们应该适量食用富含蛋白质的食物，提高自身免疫力。下列富含蛋白质的食物是___________(填字母)。 A. 牛肉 B. 青菜 C. 面条 D. 鸡蛋 Ⅱ．做生活的有心人，能体会到学习和生活的乐趣。让我们一起体会“生活中的化学”。 （4）青少年要爱护自己的眼睛，学习时经常用到护眼台灯，灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的___________性。 （5）织造的棉质老粗布很受人们的喜爱，区分棉纤维与合成纤维的方法是___________。 （6）藤编是将野青藤采割后经水煮、剥皮、漂白后，编制成各种藤制品。漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2，Ca(ClO)2中氯元素的化合价为___________。 12. 如图所示的实验是初中化学的几个重要的对比实验，请回答下列问题。 （1）实验Ⅰ是“探究铁的锈蚀条件”中的一组对比实验，得出的结论是___________，其中试管②中的水要事先煮沸，目的是___________。 （2）实验Ⅱ是“探究二氧化碳与水反应”的一组实验。 ①是把干燥的紫色石蕊小花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中，②是把喷水后的紫色石蕊小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，得出的结论用化学方程式表示为___________。吸入的气体中的小木条能继续燃烧，伸入呼出的气体中的小木条很快熄灭的现象，得出的结论是___________(选填“呼出气体中CO2增多”或“呼出气体中O2减少”)。 13. 下列是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度表及溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 50 60 70 溶解度/g KNO3 31.6 45.8 85.5 x 138 NaCl 36.0 36.3 37.0 37.3 37.8 （1）依据表中的数据分析，图中表示KNO3溶解度曲线的是___________(选填“A”或“B”)。 （2）上图中t的取值范围是___________。 （3）同学们用KNO3进行如下图所示实验。 ①根据实验数据分析上表中x的数值是___________。 ②乙溶液属于___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③丁中试管内的固体M是一种氮肥，加水后析出KNO3固体质量增加，写出符合题意的M的化学式：___________。 14. 除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，某实验小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 （1）实验Ⅰ中加入试剂A是Ba(OH)2溶液，除去的物质是___________。 （2）实验Ⅱ中加入试剂B时发生了___________个化学反应。 （3）滤液②中除和外，还含有的离子是___________(填离子符号)。 （4）实验Ⅲ中加入适量C，控制“适量C”的方法是：向滤液②中逐滴加入试剂C，至___________，发生的中和反应的化学方程式为___________。 三、实验与探究题(本题包括2小题，共17分) 15. 请根据图示仪器和装置回答有关问题。 （1）图1中仪器C的名称是___________。 （2）实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图1中选用A、B与___________(填字母)组合，该反应的化学方程式为___________，检验二氧化碳是否集满的方法是___________。 （3）若要除去二氧化碳中的氯化氢气体杂质，需将气体通入装有___________溶液的洗气瓶中。图2是两套干燥气体装置，可用于干燥二氧化碳的是___________(选填“甲”或“乙”)，不能选择另一套的原因是___________。 16. 某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图1所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图2)，观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。 【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。 【提出猜想】 （1）猜想1：Na2SO4、NaCl；猜想2：Na2SO4、NaCl和___________； 猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。 【交流讨论】 （2）图1试管①中的实验现象是___________。 （3）小继同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是___________(用化学方程式表示)。 【实验探究】 （4）小明同学设计如下两个实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量锌粉 产生气泡 猜想___________正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液 ___________ 请写出方案一中有关反应的化学方程式：___________。 【反思总结】 （5）两组物质反应后再倒入同一个容器中，若要确定混合溶液中溶质的成分时，首先要考虑倒入时物质之间的反应，然后再推出原试管中反应后一定存在的物质。分析图2试管②中一定含有的溶质是___________。 四、计算题(本题共5分) 17. 为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下： 次序 ① ② ③ ④ 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 16 a 10 10 回答下列问题： （1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_____。 （2）上表中，a的值为_____。 （3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $