1.4常见的盐 教学设计（表格式）-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

该初中科学教学设计聚焦“常见的盐”核心知识，涵盖盐的定义、常见盐（氯化钠、碳酸钙等）的性质用途及复分解反应。通过我国盐湖与原盐产量导入，衔接酸碱知识，搭建学习支架。 亮点在于融合探究实践与科学思维，如设计碳酸钠溶解性、酚酞变色及与盐酸反应实验，引导学生动手操作。结合生活实例（食盐腌渍防腐）与侯德榜事迹，培养科学观念与态度责任，助力学生理解知识应用，方便教师实施教学。

浙教版九上科学§1.4常见的盐教学设计 课题 1.4常见的盐（1） 单元 一 学科 科学 年级 九上 教材分析 本节内容为新浙教版九上第一章第4节，主要是在学习了常见的酸和常见的碱的基础上，进一步学习盐的相关知识，了解几种常见的盐的性质及其用途;并提出复分解反应的概念，为后续继续学习物质间的反应打下基础。 本节内容拟用的课时完成教学，第1课时主要介绍什么是盐及几种常见的盐的性质和用途;第2课时主要介绍盐和化肥。 本节课为第1课时。 教学 目标 科学观念：了解什么是盐;知道食盐和盐的关系; 了解某些常见的盐(如氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙等)的性质及其日常生活中的用途;了解复分解反应。 科学思维： 能根据盐的概念识别物质是否属于盐;会描述氯化钠、碳酸钠和碳酸钙、碳酸氢钠等盐的主要性质和用途。 探究实践：通过探索活动，了解氯化钠的性质及用途，了解碳酸钠及碳酸氢钠及用途;通过讨论交流等了解自然界中碳酸钙的存在及用途; 态度责任：由盐在生活中是普遍存在的,体会科学来源于生活,又应用于生活;欣赏自然界中盐的美丽晶体，提升学习和探究的兴趣。 重点 盐的定义;几种常见盐的性质; 难点 盐的各类众多，各有用途。 教学环节 教师活动 设计意图 导 入 新 课 我国除海洋外，还有大量的盐湖，盐湖富舍氣化钠，还储存着大量的硫酸钠、氯化铁、石膏等盐，海洋、盐湖都是人类的盐库。2021年，我国的原盐总产量达5000多万吨。 为什么需要生产那么多的盐?它们有何特性和用途呢? 导 入 新 课 讲 授 新 课 一、什么是盐 1、什么是盐 1）什么是盐： 凡酸与碱反应，生成的物质(除水外)都属于盐。盐是酸碱反应的产物。 2）食盐是众多盐中的一种; 3）盐是一类物质; 2、盐是一类物质 盐是数量庞大的一类物质。 如，生活中常见的氯化钠（NaCl,俗称食盐）、碳酸钠(Na2CO3 ，俗称纯碱、苏打)、碳酸氢钠(NaHCO3，俗小苏打)、高锰酸钾(KMnO4)、碳酸钙（CaCO3）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸钾（KNO3）等都属于盐。 盐的构成： 金属离子（或铵根离子）+酸根离子 3、多数盐是晶体： 自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。 二、几种盐的性质 1、氯化钠 1）氯化钠俗称食盐，是生活中重要的调味品，炒菜时如果不加食盐，菜将食之无味。 食盐有的来自海水，内陆有的地方也用井水制盐，有的地方还有含盐丰富的盐湖，我国有极为丰富的食盐资源。 2）食盐对人体健康的作用： 氯化钠是白色的细小晶体，有咸味，易溶于水。 我们每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度(每人每天约需3～5g食盐)。 人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。但长期食用过多食盐不利于人体健康，容易引起高血压等疾病。 活动： ①收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生? ②写出反应的化学方程式。 参考：出现白色沉淀 NaCl + AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 3）食盐的用途广泛：（附视频） 1）医疗上用氯化钠来配制生理盐水(0.9%的氯化钠溶液); 2）农业上可以用氯化钠溶液来选种; 3）化工上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 4）还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间; 5）道路上的积雪也可以用氯化钠来加快熔化。 讨论交流： 根据所学知识讨论： 为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败? 参考：根据细胞失水原理，当食材被高浓度盐水包裹时，外界溶液的浓度远高于微生物细胞内部细胞液溶液。这会迫使微生物细胞内的水分快速渗出，导致细胞脱水失活，从而停止对食物的分解作用。从而使食材较长 时间不变质。 2、碳酸钙 1）碳酸钙是一种常见的物质，在自然界中可以多种形式存在。 2）碳酸钙是一种难溶于水的盐。石灰石、大理石、汉白玉以及蛋壳和很多贝壳类水生生物外壳的主要成分是碳酸钙。 思考讨论： 根据资料和实地调查，了解碳酸钙在自然界的存在形式。它的各种存在形式分别有什么用途? 参考：碳酸钙矿物在自然界中的存在形式碳酸钙遍布于自然界，矿物以方解石、钟乳石、云石、石灰石、珊瑚、贝壳、白垩等形式存在。 可以从石灰石、贝壳等中获得碳酸钙或制得生石灰，等; 珊瑚与钟乳石等具有较高的观赏性，还可加工成碳酸钙等; 云石主要用于加工成各种形材、板材，作建筑物的墙面、地面、台、柱，是家具镶嵌的珍贵材料。还常用于纪念性建筑物如碑、塔、雕像等的材料; 白垩应用于医药、造纸、橡胶、油漆、涂料、密封、日用化工行业，等; 方解石作为一种常见的碳酸钙矿物,具有广泛的用途,涵盖了建筑、化工、医药等多个领域。 3）碳酸钙的用途： 大理石常用作建筑构件，石灰石主要用于生产生石灰和水泥，汉白玉可直接用来做装饰性的石柱或工艺品(如图1.4-5)。医疗上，碳酸钙还可用作补钙剂、骨填充材料。 探索实践： 1）观察碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态和气味。 参考：碳酸钠和碳酸氢钠都是白色、无气味的粉末状固体; 2）在2支分别盛有少量的碳酸钠和碳酸氢钠的试管中，各加入少量水，振荡，观察现象。 参考：碳酸钠先溶解完，说明碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠强一些。 3）再分别滴加2滴无色酚酞试液、观察现象。这些现象说明什么? 参考：无色酚酞试液都变红色。 说明：碳酸钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性。 4）碳酸钠和碳酸氢钠： ①碳酸钠、碳酸氢钠都是白色的粉末; ②碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液呈碱性; ③碳酸钠晶体带结晶水： 从溶液中析出的碳酸钠晶体带有结晶水，碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3ˑ10H20。 碳酸钠晶体在常温下的干燥空气里会风化，逐渐失去结晶水，变成碳酸钠粉末。 Na2CO3ˑ10H2O = Na2CO₃+ 10H2O 探索活动： 1）向盛有少量碳酸钠粉末的试管里加入适量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管里(如图1.4-7)，写出观察到的现象。 参考：碳酸钠粉末中加入适量稀盐酸后，马上产生大量的气泡。 气体通入澄清石灰水时，石灰水出现浑浊。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验，写出观察到的现象。 参考：碳酸氢钠粉末中加入适量稀盐酸后，马上产生大量的气泡。 气体通入澄清石灰水时，石灰水出现浑浊。 反应的化学方程式为: ; 参考：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 2)在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，写出观察到的现象。 参考：出现白色沉淀 反应的化学方程式为: 参考：Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 5）复分解反应： 两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物，这样的反应称为复分解反应。 思考讨论： 根据碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成特点，分析它们可能具有的相似化学性质。 参考：由碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的构成特点，可见它们都是碳酸盐（其中碳酸钙是一种难溶性碳酸盐），都含有碳酸根，都能跟稀盐酸或稀硫酸等酸起反应生成二氧化碳。所以化学性质相似。 6）碳酸钠和碳酸氢钠的用途： 碳酸氢钠（小苏打）是面食、糕点膨松剂的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。 碳酸钠（纯碱）是一种重要的化工基础原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织等工业，生活中碳酸钠可作洗涤剂。 它的产量和消费量通常被作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。我国化学家侯德榜改进了早期的制碱工艺，有效提高了原料的利用率、为世界制碱工业作出了重大贡献，他发明的制碱方法被誉为“侯氏制碱法”。 科学阅读：侯德榜 直接介绍什么是盐，先入为主，建立概念 认识到食盐与盐的关系 体会盐是一类物质 从多种盐中提练出盐的构成 欣赏晶体的美，体会学习的乐趣 介绍氯化钠的性质与主要用途 了解到食盐与盐各有用途 讨论交流，可提升交流与合作能力 了解碳酸钙的形式及用途 体验自然美，产生热爱自然的情怀 了解本地自然 界中的碳酸钙形式及作用， 探索实践，使学生全员参与教学双边活动， 获取第一手信息 复分解反应是四大反应类型之一 强调“交换成分”理解本质特征 结构决定性质，性质决定用途 典例 精析 见PPT 后测、巩固、纠正、修补 巩固练习 见学案 板 书 帮助学生掌握重点， 更加容易的学习。 学科网（北京）股份有限公司 $