精品解析：2026年陕西咸阳市渭城区学业水平考试化学模拟卷（二）

试卷类型：A 2026年初中学业水平模拟卷（二） 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 下列化学符号书写正确的是 A. 钠离子： B. 氧化铜： C. 硅元素：SI D. 高锰酸钾： 2. 分类是化学学习的常用方法。下列物质属于氧化物的是 A. 生石灰 B. 碳酸 C. 烧碱 D. 液氧 3. 下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 闻试剂气味 C. 取用固体 D. 熄灭酒精灯 4. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 石墨质软，可用作电池电极 B. 氮气常温下化学性质稳定，可用于食品防腐 C. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 D. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 空气的成分 B. 氢气分子模型 C. 灭火原理 D. 物质的组成和构成 6. 如图所示，为了验证金属的活动性顺序，小明向打磨光亮且大小相同的金属X和Y上滴加不同的溶液，观察到金属X上仅②处有银白色固体析出，金属Y上③和④处均有固体析出。下列说法不正确的是 A. 打磨金属的目的是除去其表面的氧化物和污物 B. 金属X可能是锌 C. 金属的活动性顺序为 D. 向金属上滴加的盐溶液，有固体析出 7. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．比较和的催化效果 B．比较同一物质在不同溶剂中的溶解性 实验方案 实验目的 C．验证质量守恒定律 D．除去中少量 A. A B. B C. C D. D 8. 咸阳市某中学兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行探究。将注射器中的氢氧化钠溶液和蒸馏水同时全部注入充满的烧瓶中，振荡后测得两烧瓶内压强随时间的变化情况如图2所示。下列说法不正确的是 A. 甲烧瓶中压强变化为图2中曲线II B. 点c对应溶液的pH小于7 C. 图2中a~b段压强增大的原因是烧瓶内分子数增多 D. 该实验能证明与溶液发生了反应 9. 图1是、的溶解度曲线。已知固体是或中的一种，小强用固体进行了如图2所示实验。下列有关说法不正确的是 A. 时，和的饱和溶液中溶质质量一定相等 B. 固体是 C. 烧杯②中的溶液为不饱和溶液 D. 将烧杯③中的溶液降温至，烧杯中有固体析出 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）钛合金常用作航天器的外壳材料。与金属钛相比，钛合金的硬度更__________（填“大”或“小”）。 （2）高氯酸铵是固体运载火箭的推进剂之一。发射时高氯酸铵发生的化学反应为，该反应属于__________（填基本反应类型）。中氮元素的化合价为-3，则氯元素的化合价为__________。 （3）月球上有丰富的核能原料He-3。已知He-3原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为__________。 11. 诗词《得胜乐·夏》中写道“酷暑天，葵榴发，喷鼻香十里荷花”，该诗句描述葵花、石榴、荷花相辉映的夏日盛景。 （1）从微观角度分析，“喷鼻香”是因为分子在__________。 （2）人们喜爱食用石榴，石榴中富含的有机营养物质是__________（填“蛋白质”或“维生素”）。 （3）荷叶中含有荷叶碱（）。荷叶碱分子中碳、氧原子的个数比为__________。 12. 上善若水，水善利万物而不争。请回答下列问题： （1）海水淡化。图1是一种太阳能海水淡化装置的示意图。实验过程中，水分子的种类__________（填“有”或“没有”）发生改变。 （2）水的组成。图2为电解水的装置，与试管b相连的是电源的__________（填“正”或“负”）极。该实验可以得出水是由__________组成的。 （3）水的作用。图3是硫、铁丝分别在氧气中燃烧的实验，实验__________（填“甲”或“乙”）集气瓶底部的水可用细沙代替。 13. 小明受物理学科中天平杠杆原理启发，进行下图实验。实验前杠杆的两端分别挂着质量和体积相同且足量的铝片（均已打磨），开始时杠杆处于平衡状态。然后将铝片分别伸入甲、乙两个烧杯中。一段时间后，同时移走两个烧杯，观察到杠杆左端下降。 （1）实验过程中，烧杯甲中观察到________________________________________。 （2）写出烧杯乙中发生反应的化学方程式：____________________________。 （3）若将甲、乙烧杯中的溶液分别换为下列选项中的__________（填字母），重新进行实验，也可观察到杠杆左端下降。 A. 溶液和溶液 B. 稀盐酸和溶液 C. 溶液和溶液 14. 实验室有一瓶和的混合溶液，为分别得到两种溶质的溶液，化学小组同学设计了如下流程。 （1）实验室中进行过滤操作时用到玻璃棒，其作用是__________。 （2）步骤I中发生反应的化学方程式为________________________________________。 （3）试剂X的化学式为__________。 （4）若不考虑操作过程中的损耗，最终所得溶液中的质量__________（填“大于”“等于”或“小于”）原混合溶液中的质量。 15. 在不同温度下，分别向盛有水的烧杯中逐渐加入固体甲，充分溶解后，所得溶液的质量与加入固体甲的质量变化关系如图所示。 （1）由图可知，固体甲的溶解度随温度的升高而__________（填“减小”或“增大”）。 （2）60℃时，固体甲的溶解度为__________g。 （3）图中B和C两点对应溶液中溶质质量分数：B__________C（填“>”“<”或“=”）。 （4）下列有关说法正确的是__________（填序号）。 ①图中的数值为70 ②60℃时，点的溶液属于不饱和溶液 ③C点和D点对应溶液的溶质与溶剂的质量比相等 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下图装置回答问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：__________。 （2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置为__________（填字母），发生反应的化学方程式为______________________________。 （3）若用装置C收集，验满的方法是______________________________。 （4）小组同学利用饮料瓶、吸管等废旧物品设计并制作了图D所示的简易制氧装置，甲中的水__________（填“能”或“不能”）加快氧气生成的速率。 17. 学习了酸、碱、盐后，化学小组同学进行了如下任务式学习。 （1）任务一：探究酸与碱的反应 【实验现象】观察到溶液甲颜色__________，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应的结论。 【提出质疑】小明认为溶液甲中溶质只有NaCl，小亮认为还可能有剩余的HCl。 【实验验证】小亮取少量溶液甲于试管，进行如下图所示实验。 加入过量溶液后，观察到试管内有气泡产生，证明了溶液甲的溶质是__________（填化学式）。 【拓展延伸】小强提出，可将小亮实验中的溶液换为氧化铜，观察相应现象，也可证明溶液甲的溶质成分，你认为小强的实验方案__________（填“可行”或“不可行”）。 （2）任务二：探究盐与盐的反应 如图所示，基于小亮实验结束后的溶液乙的溶质成分，同学们又利用溶液探究了盐与盐的反应。 【表达交流】写出上述过程发生反应的化学方程式：______________________________。 （3）任务三：探究溶液丙的溶质成分 【提出问题】无色溶液丙中溶质（除酚酞外）是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【做出猜想】猜想1： 猜想2：、 猜想3：、 上述猜想中，你认为猜想__________是不合理的。 【实验验证】为进一步探究溶液丙中溶质成分，进行了如下实验。 实验方案 实验现象 实验结论 方案①：取少量溶液丙于试管中，向其中加入足量硝酸银溶液 产生白色沉淀 猜想3成立 方案②：另取少量溶液丙于试管中，向其中加入稀硫酸 产生白色沉淀 【反思评价】小组同学讨论后，认为方案①不能得出猜想3成立，理由是__________。 四、计算与分析题（5分） 18. 已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。咸阳市某中学兴趣小组的同学用赤铁矿石样品进行了如图所示的实验。（已知杂质不溶于水，也不与酸反应） 请分析并计算： （1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为__________ （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 （3）根据上述实验__________（填“能”或“不能”）计算出滤液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 2026年初中学业水平模拟卷（二） 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 下列化学符号书写正确的是 A. 钠离子： B. 氧化铜： C. 硅元素：SI D. 高锰酸钾： 【答案】B 【解析】 【详解】A.离子符号书写时，若离子带1个单位电荷，数字“1”需省略，钠离子正确写法为，书写错误； B.氧化铜中铜为+2价、氧为-2价，化合物中正负化合价代数和为0，因此化学式为，书写正确； C.元素符号遵循“一大二小”书写规则，硅元素正确写法为，书写错误； D.是锰酸钾的化学式，高锰酸钾的正确化学式为，书写错误。 2. 分类是化学学习的常用方法。下列物质属于氧化物的是 A. 生石灰 B. 碳酸 C. 烧碱 D. 液氧 【答案】A 【解析】 【详解】A.生石灰是氧化钙，化学式为，由钙、氧两种元素组成的化合物，符合氧化物定义，正确； B.碳酸化学式为，含氢、碳、氧三种元素，错误； C.烧碱是氢氧化钠，化学式为，含钠、氧、氢三种元素，错误； D.液氧是液态，属于只含氧元素的单质，错误。 3. 下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 闻试剂气味 C. 取用固体 D. 熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A.连接试管和橡胶塞时，若将试管放在桌面上按压塞子，易压破试管，正确操作为手持试管，将橡胶塞慢慢转动着塞入试管口。A错误 B.闻试剂气味时，直接将鼻孔凑到容器口易吸入过量有毒有害气体，正确操作为用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。B错误 C.大理石是块状固体，直接投入直立的试管中会砸破试管底部，正确操作为先将试管横放，把大理石放在试管口后再慢慢竖立试管，使固体滑到试管底部。C错误 D.熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭，图示操作符合实验规范。D正确 4. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 石墨质软，可用作电池电极 B. 氮气常温下化学性质稳定，可用于食品防腐 C. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 D. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】A 【解析】 【详解】A.石墨用作电池电极利用的是其优良的导电性，与质软的性质无关；质软的性质对应的用途是制作铅笔芯，对应关系错误。 B.氮气常温下化学性质稳定，不易与食品发生反应，可隔绝氧气防止食品氧化变质，可用于食品防腐，对应关系正确。 C.金刚石是自然界中硬度最高的物质，可用于切割硬度较大的玻璃，对应关系正确。 D.熟石灰（氢氧化钙，）具有碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，对应关系正确。 5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 空气的成分 B. 氢气分子模型 C. 灭火原理 D. 物质的组成和构成 【答案】D 【解析】 【详解】A. 按体积计算，空气由78%N2 、21%O2和 1% 其他成分组成，不是按照质量计算，模型错误； B. 氢气的化学式为，1个氢分子由2个相同的氢原子构成，图中分子由两种不同原子构成，不是氢分子，模型错误； C. 灭火原理：移走可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是一个定值，不能被降低，模型错误； D. 构成物质的基本粒子包括分子、原子和离子，分子由原子构成，分子可分裂成原子，原子可通过得失电子变成离子，模型正确。 6. 如图所示，为了验证金属的活动性顺序，小明向打磨光亮且大小相同的金属X和Y上滴加不同的溶液，观察到金属X上仅②处有银白色固体析出，金属Y上③和④处均有固体析出。下列说法不正确的是 A. 打磨金属的目的是除去其表面的氧化物和污物 B. 金属X可能是锌 C. 金属的活动性顺序为 D. 向金属上滴加的盐溶液，有固体析出 【答案】B 【解析】 【分析】金属X：滴无现象，说明；仅滴有银白色固体析出，说明，因此。 金属Y：滴和都有固体析出，说明，因此整体活动性顺序为。 【详解】A.金属表面易形成氧化膜、附着污物，打磨可除去这些物质，避免干扰实验，描述正确。 B.锌的活动性强于铁，若X为锌，滴时会反应析出固体，与“X仅②处有固体”的现象矛盾，描述错误。 C.符合推导得到的活动性顺序，描述正确。 D.Y活动性强于X，因此Y可以将X从其盐溶液中置换出固体，描述正确。 7. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．比较和的催化效果 B．比较同一物质在不同溶剂中的溶解性 实验方案 实验目的 C．验证质量守恒定律 D．除去中少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验中仅催化剂种类不同，过氧化氢溶液的浓度、体积、催化剂质量均一致，符合控制变量法要求，可通过气泡产生速率比较两种物质的催化效果，能达到实验目的。 B.实验中仅溶剂种类不同，溶质质量、温度、溶剂体积均一致，可通过碘的溶解量比较同一物质在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的。 C.氯化钠和硝酸钾相互交换成分后无沉淀、气体或水生成，二者不发生化学反应，而质量守恒定律仅适用于化学变化，因此无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 D.杂质CO可与灼热氧化铜发生反应，既除去CO又生成目标物质，不引入新杂质，能达到除杂目的。 8. 咸阳市某中学兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行探究。将注射器中的氢氧化钠溶液和蒸馏水同时全部注入充满的烧瓶中，振荡后测得两烧瓶内压强随时间的变化情况如图2所示。下列说法不正确的是 A. 甲烧瓶中压强变化为图2中曲线II B. 点c对应溶液的pH小于7 C. 图2中a~b段压强增大的原因是烧瓶内分子数增多 D. 该实验能证明与溶液发生了反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.不仅能溶于水、和水反应，还能和发生反应，因此加入溶液的甲烧瓶消耗的更多，压强下降幅度更大，对应图2中曲线II，A正确。 B.点c对应加入蒸馏水的乙烧瓶，和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，溶液pH小于7，B正确。 C.a~b段压强增大是因为注射器中的液体快速注入烧瓶，液体占据烧瓶内部空间，气体被压缩导致压强升高，反应过程中没有新的生成，烧瓶内分子数没有增多，C错误。 D.对比两条曲线，甲烧瓶压强下降幅度远大于乙烧瓶，说明除了溶于水之外，还和发生了反应，D正确。 9. 图1是、的溶解度曲线。已知固体是或中的一种，小强用固体进行了如图2所示实验。下列有关说法不正确的是 A. 时，和的饱和溶液中溶质质量一定相等 B. 固体是 C. 烧杯②中的溶液为不饱和溶液 D. 将烧杯③中的溶液降温至，烧杯中有固体析出 【答案】A 【解析】 【详解】A. 时和溶解度相等，因此饱和溶液的溶质质量分数相等，但溶质质量，题干未说明两种饱和溶液的质量相等，因此溶质质量不一定相等，错误。 B. 升温到并蒸发100g水后，剩余100g水，55g固体没有析出，说明时X的溶解度。结合溶解度曲线，时溶解度为，溶解度为，因此X是，正确。 C. 时两物质溶解度均大于，200g水最多可溶解的X质量大于，加入X可完全溶解，所得溶液为不饱和溶液，正确。 D. 时溶解度为，100g水最多仅能溶解KNO3，烧杯③中100g水溶解了55g，降温到会有固体析出，正确。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）钛合金常用作航天器的外壳材料。与金属钛相比，钛合金的硬度更__________（填“大”或“小”）。 （2）高氯酸铵是固体运载火箭的推进剂之一。发射时高氯酸铵发生的化学反应为，该反应属于__________（填基本反应类型）。中氮元素的化合价为-3，则氯元素的化合价为__________。 （3）月球上有丰富的核能原料He-3。已知He-3原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为__________。 【答案】（1）大 （2） ①. 分解反应 ②. +7 （3）2 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度普遍大于其组成的纯金属，因此钛合金的硬度比金属钛更大； 【小问2详解】 由可知，该反应符合一变多的特点，属于分解反应； 铵根显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价； 【小问3详解】 在原子中，质子数=电子数，已知He-3原子核内有2个质子和1个中子，则其原子核外电子数为2。 11. 诗词《得胜乐·夏》中写道“酷暑天，葵榴发，喷鼻香十里荷花”，该诗句描述葵花、石榴、荷花相辉映的夏日盛景。 （1）从微观角度分析，“喷鼻香”是因为分子在__________。 （2）人们喜爱食用石榴，石榴中富含的有机营养物质是__________（填“蛋白质”或“维生素”）。 （3）荷叶中含有荷叶碱（）。荷叶碱分子中碳、氧原子的个数比为__________。 【答案】（1）不断运动 （2）维生素 （3）19：2 【解析】 【小问1详解】 能闻到香味是因为带香味的分子在不断运动，扩散到空气中接触到人的嗅觉细胞； 【小问2详解】 石榴属于水果，蔬菜水果中主要富含的有机营养物质是维生素； 【小问3详解】 根据荷叶碱的化学式，1个荷叶碱分子中含19个C原子、2个O原子，因此碳、氧原子个数比为。 12. 上善若水，水善利万物而不争。请回答下列问题： （1）海水淡化。图1是一种太阳能海水淡化装置的示意图。实验过程中，水分子的种类__________（填“有”或“没有”）发生改变。 （2）水的组成。图2为电解水的装置，与试管b相连的是电源的__________（填“正”或“负”）极。该实验可以得出水是由__________组成的。 （3）水的作用。图3是硫、铁丝分别在氧气中燃烧的实验，实验__________（填“甲”或“乙”）集气瓶底部的水可用细沙代替。 【答案】（1）没有 （2） ①. 正 ②. 氢元素和氧元素 （3）乙 【解析】 【小问1详解】 太阳能海水淡化是水蒸发后再冷凝的过程，仅发生水的状态变化，属于物理变化，水分子的种类不发生改变。 【小问2详解】 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，试管b中气体体积更小，为氧气，因此连接电源正极； 电解水生成氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，可得出水由氢元素和氧元素组成。 【小问3详解】 甲中硫燃烧生成有毒的二氧化硫，瓶底水的作用是吸收二氧化硫防止污染空气，细沙无法实现该功能；乙中铁丝燃烧的高温熔融物溅落易炸裂瓶底，水和细沙都可以隔绝高温熔融物与瓶底，因此乙中可用细沙代替水。 13. 小明受物理学科中天平杠杆原理启发，进行下图实验。实验前杠杆的两端分别挂着质量和体积相同且足量的铝片（均已打磨），开始时杠杆处于平衡状态。然后将铝片分别伸入甲、乙两个烧杯中。一段时间后，同时移走两个烧杯，观察到杠杆左端下降。 （1）实验过程中，烧杯甲中观察到________________________________________。 （2）写出烧杯乙中发生反应的化学方程式：____________________________。 （3）若将甲、乙烧杯中的溶液分别换为下列选项中的__________（填字母），重新进行实验，也可观察到杠杆左端下降。 A. 溶液和溶液 B. 稀盐酸和溶液 C. 溶液和溶液 【答案】（1）铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 （2） （3）C 【解析】 【小问1详解】 烧杯甲中是铝和硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，观察到的现象为：铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色； 【小问2详解】 烧杯乙中是铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A.左边：，右边：，由以上关系可知，观察到杠杆右端下降，错误； B.左边：，右边：，由以上关系可知，观察到杠杆右端下降，错误； C.左边：，右边：镁的金属活动性强于铝，铝不能与氯化镁溶液反应，右端铝球质量不变，观察到杠杆左端下降，正确。 14. 实验室有一瓶和的混合溶液，为分别得到两种溶质的溶液，化学小组同学设计了如下流程。 （1）实验室中进行过滤操作时用到玻璃棒，其作用是__________。 （2）步骤I中发生反应的化学方程式为________________________________________。 （3）试剂X的化学式为__________。 （4）若不考虑操作过程中的损耗，最终所得溶液中的质量__________（填“大于”“等于”或“小于”）原混合溶液中的质量。 【答案】（1）引流 （2） （3） （4）大于 【解析】 【小问1详解】 过滤操作中玻璃棒的作用是引导液体沿漏斗内壁流下，避免液体溅出，因此作用为引流。 【小问2详解】 步骤I中硫酸铜和过量氢氧化钾发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，配平后得到上述反应方程式。 【小问3详解】 滤液A中含有过量的KOH，加入的X需要中和KOH且只生成硫酸钾，同时氢氧化铜沉淀和X反应需要生成硫酸铜，符合要求的试剂为硫酸。 【小问4详解】 反应过程中，硫酸铜与氢氧化钾反应、过量氢氧化钾与硫酸反应都会生成新的硫酸钾，因此最终所得硫酸钾的质量大于原混合溶液中硫酸钾的质量。 15. 在不同温度下，分别向盛有水的烧杯中逐渐加入固体甲，充分溶解后，所得溶液的质量与加入固体甲的质量变化关系如图所示。 （1）由图可知，固体甲的溶解度随温度的升高而__________（填“减小”或“增大”）。 （2）60℃时，固体甲的溶解度为__________g。 （3）图中B和C两点对应溶液中溶质质量分数：B__________C（填“>”“<”或“=”）。 （4）下列有关说法正确的是__________（填序号）。 ①图中的数值为70 ②60℃时，点的溶液属于不饱和溶液 ③C点和D点对应溶液的溶质与溶剂的质量比相等 【答案】（1）增大 （2）80 （3）= （4）①② 【解析】 【小问1详解】 相同质量的水，60℃时最多溶解的甲质量远大于20℃，说明甲的溶解度随温度升高而增大。 【小问2详解】 60℃时50g水最多溶解甲的质量为，因此100g水最多溶解80g甲，即溶解度为80g。 【小问3详解】 B、C均为20℃下甲的饱和溶液，同温度下同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相等。 【小问4详解】 ①B点为20℃的饱和点，溶解了20g甲，溶液质量为，，正确； ②60℃时50g水可溶解40g甲，加入20g甲未达到饱和，正确； ③C点溶质溶剂比为，D点为，不相等，错误。因此选①②。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下图装置回答问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：__________。 （2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置为__________（填字母），发生反应的化学方程式为______________________________。 （3）若用装置C收集，验满的方法是______________________________。 （4）小组同学利用饮料瓶、吸管等废旧物品设计并制作了图D所示的简易制氧装置，甲中的水__________（填“能”或“不能”）加快氧气生成的速率。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②. （3）将燃着的木条放在n导管口，若木条熄灭，证明已收集满 （4）不能 【解析】 【小问1详解】 标号①是实验室常用的固定仪器，名称为铁架台，属于初中要求识记的常见仪器。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，反应物是固体（大理石/石灰石）和液体（稀盐酸），反应不需要加热，因此选用固液不加热型发生装置B； 反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，对应化学方程式如上。 【小问3详解】 二氧化碳密度大于空气，用C装置收集时从长管m进气，空气从短管n排出；利用二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质，验满时将燃着的木条放在出口n处，木条熄灭说明已集满。 【小问4详解】 氧气的生成速率由乙瓶中过氧化氢分解的反应速率决定，甲瓶中的水不改变乙瓶内的反应条件，不能加快过氧化氢分解速率，因此填“不能”。 17. 学习了酸、碱、盐后，化学小组同学进行了如下任务式学习。 （1）任务一：探究酸与碱的反应 【实验现象】观察到溶液甲颜色__________，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应的结论。 【提出质疑】小明认为溶液甲中溶质只有NaCl，小亮认为还可能有剩余的HCl。 【实验验证】小亮取少量溶液甲于试管，进行如下图所示实验。 加入过量溶液后，观察到试管内有气泡产生，证明了溶液甲的溶质是__________（填化学式）。 【拓展延伸】小强提出，可将小亮实验中的溶液换为氧化铜，观察相应现象，也可证明溶液甲的溶质成分，你认为小强的实验方案__________（填“可行”或“不可行”）。 （2）任务二：探究盐与盐的反应 如图所示，基于小亮实验结束后的溶液乙的溶质成分，同学们又利用溶液探究了盐与盐的反应。 【表达交流】写出上述过程发生反应的化学方程式：______________________________。 （3）任务三：探究溶液丙的溶质成分 【提出问题】无色溶液丙中溶质（除酚酞外）是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【做出猜想】猜想1： 猜想2：、 猜想3：、 上述猜想中，你认为猜想__________是不合理的。 【实验验证】为进一步探究溶液丙中溶质成分，进行了如下实验。 实验方案 实验现象 实验结论 方案①：取少量溶液丙于试管中，向其中加入足量硝酸银溶液 产生白色沉淀 猜想3成立 方案②：另取少量溶液丙于试管中，向其中加入稀硫酸 产生白色沉淀 【反思评价】小组同学讨论后，认为方案①不能得出猜想3成立，理由是__________。 【答案】（1） ①. 不变红（或无明显现象） ②. ③. 可行 （2） （3） ①. 2 ②. 都能与硝酸银反应生成白色沉淀，无法证明含有BaCl2 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，可使无色酚酞溶液变红；先加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，氢氧化钠被完全消耗后溶液不再显碱性，后续滴加酚酞，溶液不变红，证明溶液中已无氢氧化钠，说明稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应。 向溶液甲中加入碳酸钠溶液产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体；盐酸与氢氧化钠反应一定生成氯化钠，因此溶液甲中的溶质为NaCl和过量的HCl。 氧化铜能与稀盐酸反应，黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色；若只有氯化钠，氧化铜不发生反应，无明显现象，因此可以用氧化铜检验是否含有盐酸，该方案可行。 【小问2详解】 溶液乙中含有过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钡发生复分解反应，生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠。 【小问3详解】 溶液丙为无色，说明溶液不显碱性，碳酸钠溶液呈碱性，会使酚酞变红，因此猜想 2 不合理。 NaCl、BaCl2中都含有氯离子，都能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无论是否含有氯化钡都会出现白色沉淀，无法证明溶质中含有 BaCl2。 四、计算与分析题（5分） 18. 已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。咸阳市某中学兴趣小组的同学用赤铁矿石样品进行了如图所示的实验。（已知杂质不溶于水，也不与酸反应） 请分析并计算： （1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为__________ （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 （3）根据上述实验__________（填“能”或“不能”）计算出滤液中溶质的质量分数。 【答案】（1）8 （2） 解：设150g稀盐酸中溶质质量为 解得 稀盐酸溶质质量分数： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为。 （3）能 【解析】 【小问1详解】 杂质不溶于水也不与酸反应，因此反应后剩余的 2g 滤渣即为样品中的杂质。 氧化铁的质量 = 样品总质量 - 杂质质量 = 10 g−2 g=8 g 。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 反应无气体逸出，滤液质量 = 8 g+150 g=158 g； 溶质FeCl3的质量可通过比例式算出：，y=16.25 g。 因此能计算滤液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $