精品解析：2026年山东滨州滨城区中考第一次模拟测试化学试卷

二○二六年九年级复习质量检测 九年级化学试题(A) 温馨提示： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 2.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。 3.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。 4.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，选划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 5.本试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 Cl35.5 Mg24 S32 N14 Na23 一、选择题：(本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列白酒的酿造工艺中，不涉及化学变化的是 A. 制曲 B. 发酵 C. 蒸馏 D. 陈酿 【答案】C 【解析】 【详解】A.制曲：过程中伴随微生物代谢、酶类生成，有新物质产生，属于化学变化； B.发酵：糖类等原料转化为酒精等新物质，属于化学变化； C.蒸馏：仅利用酒精和水的沸点差异分离二者，只有物质状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D.陈酿：过程中醇类与有机酸反应生成具有特殊香味的酯类新物质，属于化学变化。 2. 学习小组的同学进行下列有关氧气的实验，其中相应实验装置有错误的是 A. 氧气的制取 B. 氧气的干燥 C. 氧气的验满 D. 铁丝在氧气中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A. 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可以选择该装置，且该装置中长颈漏斗下端浸没在液面下形成液封，可防止气体从漏斗逸出，正确； B. 浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用于干燥氧气，且洗气操作需遵循“长进短出”原则，使气体与浓硫酸充分接触，达到干燥效果，正确； C. 氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃说明已经集满；图中木条伸入集气瓶内部，是氧气的检验操作，不是验满，错误； D. 铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，正确。 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 氧气：O B. 氦气： C. 碳酸根离子： D. 3个二氧化氮分子： 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气是由氧分子构成的，化学式为：O2，故选项错误； B、氦气是由原子直接构成的，用元素符号表示为He，故选项错误； C、碳酸根离子带有2个单位的负电荷，碳酸根离子表示为，故选项错误； D、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，则3个二氧化氮分子可表示为：3NO2，故选项正确。 故选：D。 4. 五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热 B 用75%的医用酒精给教室消毒 酒精具有可燃性 C 垃圾分类，植树造林 节约资源，低碳环保 D 在公园的铁护栏上涂刷防锈漆 铁与空气隔绝可防止锈蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.燃气燃烧属于放热反应，释放的热量可用于加热炒菜，二者对应相符，正确； B.75%医用酒精消毒的原理是酒精可使病菌的蛋白质变性失活，和酒精的可燃性无关，二者对应不相符，错误； C.垃圾分类可实现资源回收再利用，植树造林可吸收二氧化碳，均符合节约资源、低碳环保的理念，二者对应相符，正确； D.铁锈蚀需要铁同时接触氧气和水，涂刷防锈漆可使铁隔绝空气和水，达到防锈目的，二者对应相符，正确。 5. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：一切物质都由元素组成 B. 分类观：依据物质种类的多少可以把物质分为混合物和纯净物 C. 守恒观：2 g氢气与18 g氧气充分反应可生成20 g水 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素是组成物质的基本成分，一切物质都由元素组成，该认识正确。 B、根据物质种类的多少，可将物质分为混合物（由两种或两种以上物质组成）和纯净物（由一种物质组成），该认识正确。 C、氢气和氧气反应的化学方程式为，反应中氢气、氧气、水的质量比为。2g氢气完全反应需要消耗16g氧气，生成18g水，剩余2g氧气，因此不可能生成20g水，该认识错误。 D、一定条件下可以通过化学反应实现不同物质的转化，比如氢气燃烧可转化为水，该认识正确。 故选C。 6. “取火石术，灭火石方，防火石法”。下列有关燃烧和灭火的说法中正确的是 A. 划火柴——摩擦升温，提高了火柴头可燃物的着火点 B. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 C. 发现房屋煤气泄漏时，应立即打开排气扇电源开关——移除可燃物 D. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积 【答案】D 【解析】 【详解】A、摩擦升温是使温度达到可燃物的着火点，而非提高着火点（着火点是物质固有属性，不可改变），错误； B、吹灭蜡烛是通过气流带走热量，使温度降至着火点以下，而非隔绝氧气，错误； C、打开排气扇可能产生电火花引燃爆炸，且该操作不属于移除可燃物，错误； D、煤粉比煤块表面积更大，增大了与氧气的接触面积，使燃烧更旺，正确。 故选：D。 7. 要将NaOH溶液、溶液、稀盐酸三种无色溶液一次性区分开来，可选用下列试剂中的 A. 无色酚酞试液 B. 紫色石蕊试液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，无法区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，错误； B. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使紫色石蕊试液变蓝，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，无法区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，错误； C. 硫酸铜与氢氧化钠、氢氧化钙均能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与稀盐酸不反应，无明显现象，无法区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，错误； D. 碳酸钠与氢氧化钠不反应，无明显现象，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，现象不同，可以鉴别，正确。 8. 足球场上的“化学大夫”，是一种叫氯乙烷()的有机物，把氯乙烷液体喷射到软组织挫伤或拉伤部位，起到低温麻醉，减轻痛感和止血作用。下列有关氯乙烷化学式说法正确的是 A. 氯乙烷中碳元素的质量分数最大 B. 氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成 C. 氯乙烷中碳、氢、氯元素质量比为2：5：1 D. 氯乙烷由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为（12×2）：（1×5）：35.5=24：5：35.5，则氯乙烷中氯元素的质量分数最大，错误； B、从氯乙烷的化学式()可以看出，氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成，正确； C、氯乙烷中碳、氢、氯元素质量比为(12×2):(1×5):35.5=24:5:35.5，而2:5:1是原子个数比，错误； D、氯乙烷是由氯乙烷分子构成，一个氯乙烷分子由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成，不能说氯乙烷由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成，错误。 故选B。 9. 关于分子和原子，下列说法正确的是 A. 分子可分，原子在任何条件下都不可分 B. 分子是保持物质性质的最小粒子 C. 原子是化学变化中的最小粒子 D. 分子一定比原子大 【答案】C 【解析】 【详解】 A、原子在化学变化中不可再分，但在其他条件下可以再分，因此A错误。 B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，而物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等）是宏观性质，需要大量分子才能体现出来，因此B错误。 C、化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，原子在化学变化中不可再分，是化学变化中的最小粒子，因此C正确。 D、分子和原子不能笼统比较大小，分子不一定比原子大，例如氢分子的质量、体积远小于铁原子，因此D错误。 故选C。 10. 分类和归纳是化学学习和研究的重要方法，下列分类正确的是 A. 冰、干冰、可燃冰都是氧化物 B. 烧碱、生石灰、浓硫酸都可做干燥剂 C. 煤、石油、甲烷都是化石燃料 D. 葡萄糖、酒精、碳酸都是有机物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。冰（）、干冰（）属于氧化物，但可燃冰主要成分为甲烷水合物，含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误； B. 固体烧碱（）易潮解吸水，生石灰（）可与水反应，浓硫酸具有吸水性，三者均为常见干燥剂，正确； C. 三大化石燃料为煤、石油、天然气，甲烷是天然气的主要成分，本身不属于化石燃料，错误； D. 有机物是含碳元素的化合物，但碳酸（）性质与无机物相近，归为无机物，碳酸不属于有机物，错误。 11. 某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化情况。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是 A. 生石灰与水反应吸热，使晶体溶解 B. 溶液的溶质质量分数：甲>乙 C. 乙中的溶液可能为该温度下的饱和溶液 D. 用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 【答案】C 【解析】 【分析】生石灰遇水反应放热，使锥形瓶内温度升高，而KNO3​的溶解度随温度升高而增大，因此甲中未溶解的KNO3​晶体在乙中溶解，据此进行分析解答。 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应放热，不是吸热，故A选项不符合题意； B、甲中有未溶解的KNO3​，乙中晶体溶解，溶质质量增大、溶剂质量不变，因此溶质质量分数：甲＜乙，故B选项不符合题意； C、乙中晶体全部溶解后，溶液可能恰好是该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，因此“可能为饱和溶液”的说法正确，故C选项符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热，体系温度降低，KNO3​溶解度减小，会析出更多晶体，不会出现晶体溶解的现象，故D选项不符合题意。 故选C。 12. 下列说法正确的是 A. 某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥 B. 同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 C. 某物质燃烧生成和，该物质中一定含有C、H、O元素 D. 置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.铵态氮肥的共性是与碱性物质（如熟石灰）混合研磨，会反应生成有刺激性气味的，若研磨无刺激性气味，说明该化肥一定不是铵态氮肥，表述正确； B.构成物质的微粒有分子、原子、离子三类，纯净物可以由同种分子、原子或离子构成，例如铁是纯净物，由铁原子直接构成，因此“纯净物一定由同种分子构成”表述错误； C.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，物质燃烧是与反应，生成的和中的C、H元素一定来自该物质，O元素可能全部来自反应物，因此该物质不一定含有O元素，表述错误； D.置换反应的定义是“一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”，仅生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，表述错误。 13. 金-钒-氧团簇催化除去的反应过程如图所示（开尔文温度，常用符号表示），下列叙述正确的是 A. 催化剂在化学反应前后的性质和质量不变 B. 存在反应 C. 反应③和反应⑤是同一个反应 D. 除去需要消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂在化学反应前后的化学性质和质量不变，故A错误； B、由反应②可知， AuVO4和CO反应生成AuVO4CO，然后AuVO4CO又在反应③，温度大于300K的条件下生成二氧化碳和AuVO3，故综上所述，反应②③的总方程为AuVO4+COAuVO3+CO2，故B错误； C、反应③为 AuVO4CO在温度大于300K的条件下生成二氧化碳和AuVO3，反应⑤为 AuVO3CO在温度大于300K的条件下生成二氧化碳和AuVO2，两个反应的反应物和生成物不同，不是同一个反应，故C错误； D、根据整个流程可知，反应物为氧气和一氧化碳，生成物为二氧化碳，故总反应方程式为 ，由化学方程式可知，除去56份质量的CO需要消耗32份质量的氧气，故除去28gCO需要消耗16g的氧气，故D正确； 故选D。 14. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氢氧化钠溶液和石灰水 通入二氧化碳，观察现象 B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量的氧化钙 D 除去NaOH溶液中的少量Ca(OH)2 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象。所以A实验设计能达到实验目的； B、将混合气体通过灼热的氧化铜，氧化铜和二氧化碳不反应，和一氧化碳生成铜和二氧化碳，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳。所以B实验设计能达到实验目的； C、除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸，加入过量的氧化钙，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，后与水反应生成氢氧化钙，即除去盐酸，引进氢氧化钙。所以C实验设计不能达到实验目的； D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。过滤后即可得到NaOH溶液。所以D实验设计能达到实验目的。 故选C。 15. 无水可用于医药和冶金，实验室根据反应(气)，利用如下装置制备无水(部分夹持装置略，所加药品均足量)。实验开始前，已将三通阀调节到“”状态。下列说法错误的是 A. 装置丙和戊中生石灰作用不相同 B. 反应前后铁元素的化合价无改变，氢元素的化合价有改变 C. 实验结束后装置戊质量增加1.46 g，则参加反应的氢气需消耗硫酸的质量为1.96 g D. 关闭后，气球收集的气体可以通入b口重复利用，此时三通阀调节为“” 【答案】B 【解析】 【详解】A. 丙中生石灰作用是干燥生成的，除去混有的水蒸气；戊中生石灰作用是吸收反应生成的，二者作用不同，A正确； B. 反应(气)中，元素化合价从+3价变为+2价，元素化合价从0价变为+1价，二者化合价均发生改变，B错误； C. 戊增加的质量为吸收HCl的质量，则生成HCl的质量为1.46g，锌与稀硫酸反应：，氯化铁与氢气反应：(气)，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成HCl中氢元素的质量与参加反应的硫酸中氢元素的质量相等，氢元素的质量为：，则消耗硫酸的质量为：，C正确； D. 气球收集的未反应从b口通入时，调整三通阀使b与丙侧通路连通即可重复利用，则此时三通阀调节为“”，D正确。 二、非选择题：(共6个小题，共65分。) 16. 化学在生活中起重要的作用，也在医疗健康预防和治疗疾病方面贡献巨大。 （1）正确消毒：过氧乙酸是一种较为广泛使用的灭菌剂，使用过氧乙酸消毒时空气中会弥漫着强烈的刺激性气味。从微观角度分析，产生这一现象的原因是________，5%过氧乙酸200 g，需要20%的过氧乙酸________g。 （2）合理饮食：合理膳食是古今中国智慧的劳动人民健康的基本保障。烧烤中羊肉串是一个特色美食。羊肉中富含________(填一种主要营养物质)。 （3）日常预防。佩戴N95口罩可以有效预防病毒感染，口罩的核心部分由聚丙烯塑料制成，聚丙烯属于________(选填“合成材料”或“金属材料”)。 （4）科学用药：治疗胃酸过多症的药物的主要成分是碳酸氢钠或氢氧化铝，服用药物后，发生中和反应的化学方程式是________。 【答案】（1） ①. 分子在不断运动 ②. 50 （2）蛋白质 （3）合成材料 （4） 【解析】 【小问1详解】 分子在不断运动，过氧乙酸分子向四周扩散，故闻到刺激性气味； 需要20%的过氧乙酸的质量为：； 【小问2详解】 羊肉属于肉类，肉类食物中富含的主要营养物质为蛋白质； 【小问3详解】 聚丙烯属于塑料，是三大合成材料之一，不属于金属材料； 【小问4详解】 中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，则氢氧化铝与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水属于中和反应，碳酸氢钠属于盐，其与盐酸的反应不属于中和反应。 17. 水是生命之源，如图为某国际空间站水气整合系统。 （1）尿处理系统：采用蒸气压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，再将收集到的水蒸气冷凝，实现了从尿中取水，可以利用该技术对尿进行处理，其依据是尿中的水和其他物质的________不同。 （2）水电解系统：当该系统中正极产生20 mL气体时，负极产生气体的体积为________mL。 （3）水净化系统：水净化系统用到活性炭可去除异味和余氯，因为活性炭具有________。 （4）萨巴蒂尔反应器：在反应器中，氢气和二氧化碳在一定条件下反应，可以生成甲烷()和水，该反应的化学方程式为________。 （5）计算32 g甲烷完全燃烧需要多少氧气。(写计算过程) 【答案】（1）沸点 （2）40 （3）吸附性 （4） （5）解：设需要氧气的质量为。 解得 答：甲烷完全燃烧需要氧气的为质量。 【解析】 【小问1详解】 蒸馏分离混合物的原理是利用混合物中各组分的沸点不同，先将沸点较低的水汽化，再冷凝得到纯净的水。 【小问2详解】 电解水的规律是“正氧负氢，氢二氧一”，即正极产生的氧气体积:负极产生的氢气体积为，已知正极气体体积为，因此负极气体体积为。 【小问3详解】  活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味和杂质。 【小问4详解】 根据题干信息，反应物为氢气和二氧化碳，生成物为甲烷和水，反应条件为一定条件，其反应的化学方程式为。 【小问5详解】 见答案。 18. 具备基本的化学实验技能是学习好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。 (一)气体的实验室制取 （1）写出①名称________。 （2）实验室用装置A制取的原料为大理石和稀盐酸，发生的化学方程式为：________。相比较于普通装置，A装置的优点是________。 （3）实验室若用装置B收集，气体应从________(选填“a”或“b”)端通入。 （4）实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体()。硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。 ①某同学用C、D、E装置组合收集。D装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是________(选填“甲”或“乙”)。 ②已知E装置的作用是吸收气体以防止其污染空气，请写出烧杯内发生中和反应生成和水的化学反应方程式：________。 (二)气体的利用与转化 （5）检查如图装置的气密性后打开两侧止水夹，将注射器1中的缓缓推入至澄清石灰水变浑浊；关闭两侧止水夹，用喷火枪依次加热木炭和氧化铁。 ①实验过程中，需要交替推拉注射器2和3，其作用是收集尾气和________。 ②实验过程中，还原氧化铁的化学方程式是________。 【答案】（1）烧杯 （2） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 （3）a （4） ①. 乙 ②. （5） ①. 让一氧化碳与氧化铁充分接触 ②. 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 大理石与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式见答案。 装置A中有一个多孔塑料板，固体大理石放在塑料板上，稀盐酸从长颈漏斗加入。当关闭导气管上的活塞时，产生的气体无法排出，试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固液分离，反应停止；打开活塞时，气体排出，压强减小，液体重新流下与固体接触，反应发生。因此，它可以随时控制反应的发生与停止。 【小问3详解】 氧气（）的密度比空气大，用排空气法收集时应采用“向上排空气法”，气体应从长管（a）进入，聚集在瓶子下方，将空气从短管（b）向上排出。 【小问4详解】 ①乙装置， 两根短导管。倒吸时，烧杯中的液体会被吸入乙瓶，但由于导管口在上方，液体不会继续倒吸入C装置，起到了防倒吸的作用。 ②略。 【小问5详解】 ①可以使玻璃管内的气体（  和 的混合物）来回流动，让生成的 能够充分与氧化铁接触并反应。 ②一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式见答案。 19. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1中，①表示的微粒符号是________。 （2）图2中，X元素原子的核电荷数为12，它的元素符号是________。 （3）图1中⑤是镓元素(Ga)的原子结构示意图，它与图2中铝元素化学性质相似的原因是________。 （4）中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成。部分反应的微观过程图如图所示。 ①写出反应甲在一定条件下的化学方程式________； ②乙反应中物质转化如图所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1，推测分子中氢原子数目：甲醇________甲醛(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） （2）Mg （3）其原子的最外层电子数相同 （4） ①. ②. > 【解析】 【小问1详解】 质子数=原子序数，①的质子数为17，对应氯元素，该粒子中质子数小于核外电子数，表示氯离子，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，从而带上1个单位的负电荷，故氯离子表示为：； 【小问2详解】 核电荷数=原子序数，12号元素是镁元素，其元素符号是：Mg； 【小问3详解】 铝是13号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故铝原子核外电子排布为2、8、3，Ga原子和Al原子的最外层电子数相同，均为3，因此化学性质相似； 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是0、2、1，故生成物中还应含1个C、4个H、1个O，故甲醇的化学式为：CH4O，则该反应的化学方程式为：； ②由图乙可知，反应a为甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢，四种物质的化学计量数均为1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以甲醇分子中氢原子个数等于甲醛分子和过氧化氢分子中氢原子个数之和，故分子中氢原子数目：甲醇＞甲醛。 20. 金属的回收既有利于环保又节约资源。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图实验。(已知；不考虑金、银发生类似反应。) （1）过滤操作中用到玻璃棒的作用是________。 （2）步骤①加入过量稀硫酸的目的是________。 （3）滤渣2中的成分是________。 （4）步骤④中反应的方程式为：________。 （5）滤液4中含有的阳离子是________。 （6）为了更好地实现金属资源的回收，某同学向滤液1中加入了一定量的镁粉，并等待其充分反应后过滤得到了滤渣和滤液，观察到滤液呈无色，则此滤渣成分是(列举出所有可能组成)________。 【答案】（1）引流 （2）除去铝和铁 （3）金和银 （4） （5）、 （6）铁；铁和铝；铁、铝和镁 【解析】 【小问1详解】 过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 【小问2详解】 铝、铁能和稀硫酸反应，铜、银、金不反应，加过量稀硫酸的目的是让铝、铁完全反应除去，方便后续回收铜。 【小问3详解】 题目已知金、银不发生铜的类似反应，铜被溶解后，滤渣2为不反应的银和金。 【小问4详解】 滤渣3是置换出的铜和过量的铁，只有铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其反应的化学方程式为， 【小问5详解】 步骤④加入过量稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，因此溶液中阳离子为过量硫酸电离出的氢离子（），和反应生成的亚铁离子（）。 【小问6详解】 滤液1中含硫酸铝、硫酸亚铁、过量硫酸，阳离子活动性：，镁反应顺序为：先和反应，再置换，最后置换。为浅绿色，滤液无色说明已完全被置换，滤渣一定含铁，分情况： 镁量刚好完全置换，无多余镁置换，滤渣只有； 镁置换完后，还有剩余置换出，镁完全反应，滤渣为、； 镁过量，置换完、后仍有剩余，滤渣为、、。 21. 土壤的酸碱性会影响植物的生长和农作物产量，为此需要对土壤进行改良。学习小组开展了“土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。 【查阅资料】 ①土壤酸碱性分类有： 土壤类型 强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性 pH 5.0-6.5 6.5-7.5 7.5-8.5 ②农作物间作套种是指在同一土地上按照不同比例种植不同种类农作物的种植方式。它能充分利用土地资源，提高农作物产量。 【活动一】土壤酸碱度的测定 小组同学在某农田采集了3份土壤样品，处理后分别与适量水混合，操作如1图所示，测得土壤的pH。 （1）强碱性土壤能使酚酞溶液变成________色。 （2）浸取时，利用纱布分离出土壤浸出液，相当于实验室的________操作。 【活动二】探究不同pH的土壤对植物生长的影响 （3）在其它条件相同、pH不同的溶液中，放置8粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲线图如图2，绿豆最适宜生长的pH为________。 （4）几种农作物适宜生长的pH范围如图3表。在其它条件相同的情况下，从土壤的酸碱性的角度分析，不适合实施间作套种的农作物是________。 A. 凤梨、草莓 B. 草莓、番茄 C. 番茄、苹果 D. 韭菜、凤梨 （5）绣球花有蓝色、紫色、红色和粉色等颜色的花瓣，在土壤中施用不同的肥料或物质(例如：硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等)能控制绣球花的颜色。请用你学过的知识解释可能的原因是________。 【活动三】调节土壤的pH，改良土壤 （6）某化工厂附近土壤含有超标的。取100 mL土壤浸出液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图所示。该土壤属于________(填土壤类型名称)。 （7）实验中曲线b点后平缓阶段，反应的化学方程式为________。 （8）农业上常用熟石灰改良酸性土壤，与使用相比，使用熟石灰的优点有________。 【答案】（1）红 （2）过滤 （3）8 （4）AD （5）绣球花类似于酸碱指示剂，在不同的酸碱性条件下会呈现不颜色 （6）强酸性 （7） （8）原料易得、价格便宜；可避免土壤盐碱化 【解析】 【小问1详解】 酚酞试液遇碱性溶液变红，强碱性土壤呈碱性，因此能使酚酞溶液变红。 【小问2详解】 纱布可以分离不溶性的固体土壤和液体浸出液，原理和实验室过滤操作（分离不溶性固体和液体）相同。 【小问3详解】 由图2可知，相同时间下，时绿豆芽长度最大，说明绿豆在此下生长最好。 【小问4详解】 间作套种需要两种农作物适宜生长的范围相近才能共同生长。由图3可知： 凤梨适宜，韭菜适宜，草莓适宜，凤梨和草莓、凤梨和韭菜的适宜范围几乎没有重叠，不适合间作套种，其余选项的两种作物适宜都有较大范围重叠，故选AD。 【小问5详解】 题干给出的物质中，硫酸铵溶液呈酸性、草木灰、熟石灰呈碱性，会改变土壤pH；绣球花的色素类似酸碱指示剂，在不同酸碱性环境中显示不同颜色。 【小问6详解】 原土壤浸出液的为a点，，根据查阅资料，属于强酸性土壤。 【小问7详解】 加入碳酸钠后，先和土壤中的酸反应使升高，b点后酸反应完全，碳酸钠和土壤中的发生复分解反应，该反应生成中性物质，基本不变，对应平缓阶段，其反应的化学方程式为。 【小问8详解】 和碳酸钠相比，熟石灰（氢氧化钙）是农业常用改良剂，价格便宜，成本更低，碱性温和，更适合改良土壤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二○二六年九年级复习质量检测 九年级化学试题(A) 温馨提示： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 2.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。 3.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。 4.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，选划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 5.本试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 Cl35.5 Mg24 S32 N14 Na23 一、选择题：(本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列白酒的酿造工艺中，不涉及化学变化的是 A. 制曲 B. 发酵 C. 蒸馏 D. 陈酿 2. 学习小组的同学进行下列有关氧气的实验，其中相应实验装置有错误的是 A. 氧气的制取 B. 氧气的干燥 C. 氧气的验满 D. 铁丝在氧气中燃烧 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 氧气：O B. 氦气： C. 碳酸根离子： D. 3个二氧化氮分子： 4. 五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热 B 用75%的医用酒精给教室消毒 酒精具有可燃性 C 垃圾分类，植树造林 节约资源，低碳环保 D 在公园的铁护栏上涂刷防锈漆 铁与空气隔绝可防止锈蚀 A. A B. B C. C D. D 5. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：一切物质都由元素组成 B. 分类观：依据物质种类的多少可以把物质分为混合物和纯净物 C. 守恒观：2 g氢气与18 g氧气充分反应可生成20 g水 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 6. “取火石术，灭火石方，防火石法”。下列有关燃烧和灭火的说法中正确的是 A. 划火柴——摩擦升温，提高了火柴头可燃物的着火点 B. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 C. 发现房屋煤气泄漏时，应立即打开排气扇电源开关——移除可燃物 D. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积 7. 要将NaOH溶液、溶液、稀盐酸三种无色溶液一次性区分开来，可选用下列试剂中的 A. 无色酚酞试液 B. 紫色石蕊试液 C. 溶液 D. 溶液 8. 足球场上的“化学大夫”，是一种叫氯乙烷()的有机物，把氯乙烷液体喷射到软组织挫伤或拉伤部位，起到低温麻醉，减轻痛感和止血作用。下列有关氯乙烷化学式说法正确的是 A. 氯乙烷中碳元素的质量分数最大 B. 氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成 C. 氯乙烷中碳、氢、氯元素质量比为2：5：1 D. 氯乙烷由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成 9. 关于分子和原子，下列说法正确的是 A. 分子可分，原子在任何条件下都不可分 B. 分子是保持物质性质的最小粒子 C. 原子是化学变化中的最小粒子 D. 分子一定比原子大 10. 分类和归纳是化学学习和研究的重要方法，下列分类正确的是 A. 冰、干冰、可燃冰都是氧化物 B. 烧碱、生石灰、浓硫酸都可做干燥剂 C. 煤、石油、甲烷都是化石燃料 D. 葡萄糖、酒精、碳酸都是有机物 11. 某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化情况。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是 A. 生石灰与水反应吸热，使晶体溶解 B. 溶液的溶质质量分数：甲>乙 C. 乙中的溶液可能为该温度下的饱和溶液 D. 用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 12. 下列说法正确的是 A. 某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥 B. 同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 C. 某物质燃烧生成和，该物质中一定含有C、H、O元素 D. 置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应 13. 金-钒-氧团簇催化除去的反应过程如图所示（开尔文温度，常用符号表示），下列叙述正确的是 A. 催化剂在化学反应前后的性质和质量不变 B. 存在反应 C. 反应③和反应⑤是同一个反应 D. 除去需要消耗 14. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氢氧化钠溶液和石灰水 通入二氧化碳，观察现象 B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量的氧化钙 D 除去NaOH溶液中的少量Ca(OH)2 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 无水可用于医药和冶金，实验室根据反应(气)，利用如下装置制备无水(部分夹持装置略，所加药品均足量)。实验开始前，已将三通阀调节到“”状态。下列说法错误的是 A. 装置丙和戊中生石灰作用不相同 B. 反应前后铁元素的化合价无改变，氢元素的化合价有改变 C. 实验结束后装置戊质量增加1.46 g，则参加反应的氢气需消耗硫酸的质量为1.96 g D. 关闭后，气球收集的气体可以通入b口重复利用，此时三通阀调节为“” 二、非选择题：(共6个小题，共65分。) 16. 化学在生活中起重要的作用，也在医疗健康预防和治疗疾病方面贡献巨大。 （1）正确消毒：过氧乙酸是一种较为广泛使用的灭菌剂，使用过氧乙酸消毒时空气中会弥漫着强烈的刺激性气味。从微观角度分析，产生这一现象的原因是________，5%过氧乙酸200 g，需要20%的过氧乙酸________g。 （2）合理饮食：合理膳食是古今中国智慧的劳动人民健康的基本保障。烧烤中羊肉串是一个特色美食。羊肉中富含________(填一种主要营养物质)。 （3）日常预防。佩戴N95口罩可以有效预防病毒感染，口罩的核心部分由聚丙烯塑料制成，聚丙烯属于________(选填“合成材料”或“金属材料”)。 （4）科学用药：治疗胃酸过多症的药物的主要成分是碳酸氢钠或氢氧化铝，服用药物后，发生中和反应的化学方程式是________。 17. 水是生命之源，如图为某国际空间站水气整合系统。 （1）尿处理系统：采用蒸气压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，再将收集到的水蒸气冷凝，实现了从尿中取水，可以利用该技术对尿进行处理，其依据是尿中的水和其他物质的________不同。 （2）水电解系统：当该系统中正极产生20 mL气体时，负极产生气体的体积为________mL。 （3）水净化系统：水净化系统用到活性炭可去除异味和余氯，因为活性炭具有________。 （4）萨巴蒂尔反应器：在反应器中，氢气和二氧化碳在一定条件下反应，可以生成甲烷()和水，该反应的化学方程式为________。 （5）计算32 g甲烷完全燃烧需要多少氧气。(写计算过程) 18. 具备基本的化学实验技能是学习好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。 (一)气体的实验室制取 （1）写出①名称________。 （2）实验室用装置A制取的原料为大理石和稀盐酸，发生的化学方程式为：________。相比较于普通装置，A装置的优点是________。 （3）实验室若用装置B收集，气体应从________(选填“a”或“b”)端通入。 （4）实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体()。硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。 ①某同学用C、D、E装置组合收集。D装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是________(选填“甲”或“乙”)。 ②已知E装置的作用是吸收气体以防止其污染空气，请写出烧杯内发生中和反应生成和水的化学反应方程式：________。 (二)气体的利用与转化 （5）检查如图装置的气密性后打开两侧止水夹，将注射器1中的缓缓推入至澄清石灰水变浑浊；关闭两侧止水夹，用喷火枪依次加热木炭和氧化铁。 ①实验过程中，需要交替推拉注射器2和3，其作用是收集尾气和________。 ②实验过程中，还原氧化铁的化学方程式是________。 19. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1中，①表示的微粒符号是________。 （2）图2中，X元素原子的核电荷数为12，它的元素符号是________。 （3）图1中⑤是镓元素(Ga)的原子结构示意图，它与图2中铝元素化学性质相似的原因是________。 （4）中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成。部分反应的微观过程图如图所示。 ①写出反应甲在一定条件下的化学方程式________； ②乙反应中物质转化如图所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1，推测分子中氢原子数目：甲醇________甲醛(填“>”、“<”或“=”)。 20. 金属的回收既有利于环保又节约资源。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图实验。(已知；不考虑金、银发生类似反应。) （1）过滤操作中用到玻璃棒的作用是________。 （2）步骤①加入过量稀硫酸的目的是________。 （3）滤渣2中的成分是________。 （4）步骤④中反应的方程式为：________。 （5）滤液4中含有的阳离子是________。 （6）为了更好地实现金属资源的回收，某同学向滤液1中加入了一定量的镁粉，并等待其充分反应后过滤得到了滤渣和滤液，观察到滤液呈无色，则此滤渣成分是(列举出所有可能组成)________。 21. 土壤的酸碱性会影响植物的生长和农作物产量，为此需要对土壤进行改良。学习小组开展了“土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。 【查阅资料】 ①土壤酸碱性分类有： 土壤类型 强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性 pH 5.0-6.5 6.5-7.5 7.5-8.5 ②农作物间作套种是指在同一土地上按照不同比例种植不同种类农作物的种植方式。它能充分利用土地资源，提高农作物产量。 【活动一】土壤酸碱度的测定 小组同学在某农田采集了3份土壤样品，处理后分别与适量水混合，操作如1图所示，测得土壤的pH。 （1）强碱性土壤能使酚酞溶液变成________色。 （2）浸取时，利用纱布分离出土壤浸出液，相当于实验室的________操作。 【活动二】探究不同pH的土壤对植物生长的影响 （3）在其它条件相同、pH不同的溶液中，放置8粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲线图如图2，绿豆最适宜生长的pH为________。 （4）几种农作物适宜生长的pH范围如图3表。在其它条件相同的情况下，从土壤的酸碱性的角度分析，不适合实施间作套种的农作物是________。 A. 凤梨、草莓 B. 草莓、番茄 C. 番茄、苹果 D. 韭菜、凤梨 （5）绣球花有蓝色、紫色、红色和粉色等颜色的花瓣，在土壤中施用不同的肥料或物质(例如：硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等)能控制绣球花的颜色。请用你学过的知识解释可能的原因是________。 【活动三】调节土壤的pH，改良土壤 （6）某化工厂附近土壤含有超标的。取100 mL土壤浸出液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图所示。该土壤属于________(填土壤类型名称)。 （7）实验中曲线b点后平缓阶段，反应的化学方程式为________。 （8）农业上常用熟石灰改良酸性土壤，与使用相比，使用熟石灰的优点有________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $