精品解析：湖南永州市2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

2025年下期高二年级期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷共18道题，满分100分，考试时量75分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 Co：59 Ga：70 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是 A. B. CaO C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸强碱盐，溶于水不发生水解，溶液呈中性，A不符合题意； B．CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是强碱，溶液呈碱性，B不符合题意； C．溶于水，碳酸氢根离子（）水解程度大于电离程度，发生反应，溶液呈碱性，C不符合题意； D．是强酸弱碱盐，铁离子（）水解（）产生氢离子，溶液呈酸性，D符合题意； 故选D。 2. 化学在环境治理、新材料、新能源等领域发挥着重要作用。下列说法正确的是 A. 将加入井水中，可达到杀菌、净水的目的 B. 将加入含有的废水中，可有效消除水中污染 C. “湘超”球员运动服中的合成纤维属于天然有机高分子材料 D. 氨燃料电池“零碳排放”，是一种备受关注的将电能转化为化学能的装置 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾中铝离子水解形成氢氧化铝胶体，通过吸附沉降悬浮杂质，可作为絮凝剂用于净水，但它不具有杀菌作用，不能达到杀菌的目的，A错误； B．硫化钠与铜离子反应生成不溶于水的硫化铜沉淀，从而有效去除废水中的污染，B正确； C．合成纤维是人工合成的高分子材料，不属于天然有机高分子材料，C错误； D．氨燃料电池是将氨的化学能转化为电能的装置，D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 反应： ，在任意温度下均能自发进行 B. 薄钢板表面的镀锌层破损后，其抗腐蚀能力会明显减弱 C. 固体溶于水达到平衡时，溶液中阴、阳离子浓度相等 D. 中和热测定时，用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器实验误差会更小 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应ΔH < 0且ΔS > 0，根据ΔG = ΔH - TΔS，ΔG恒小于0，故在任意温度下均能自发进行，A正确； B．镀锌层破损后，锌作为牺牲阳极优先腐蚀，仍能保护铁基体，抗腐蚀能力不会明显减弱，B错误； C．Ag2S溶解平衡为，平衡时，阴、阳离子浓度不相等，C错误； D．铜质搅拌器导热性强，会加剧热量散失，增大中和热测定误差，D错误； 故选A。 4. 山梨醇和异山梨醇结构如下，常用于治疗脑水肿及青光眼。下列说法错误的是 A. 二者均含有手性碳原子 B. 在水中的溶解度：山梨醇<异山梨醇 C. 二者分子中的碳原子均采取杂化 D. 二者可用红外光谱法来区分 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连接4种不同原子/基团的饱和碳原子，二者均含有手性碳原子，A正确； B．羟基是亲水基团，分子中羟基数目越多，越易和水分子形成氢键，溶解度越大。山梨醇共含6个羟基，异山梨醇仅含2个羟基（其余两个氧为醚键结构），因此水中溶解度：山梨醇>异山梨醇，B错误； C．二者所有碳原子均为饱和碳原子，全部以单键成键，因此所有碳原子均采取杂化，C正确； D．红外光谱可以鉴别分子中官能团/化学键的种类，山梨醇无醚键、含多个羟基，异山梨醇含醚键、仅两个羟基，官能团组成不同，红外吸收峰不同，可以用红外光谱区分，D正确； 故选B。 5. 超氧化钾可用作潜水、航天装置的吸收剂和供氧剂，反应原理为 ，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol 晶体中阴离子数为 B. 1mol 中含有的键数为 C. 2L 溶液中的数小于 D. 有22g 参与反应时，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】该氧化还原反应中化合价变化情况为：，既是氧化剂又是还原剂。 【详解】A．​由和超氧根离子构成，中含，阴离子数为​，A错误； B．​的结构式为，双键中含1个键和1个键，因此中键数为，B错误； C．溶液中，​是弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解：，因此实际​数目小于，C正确； D．​的物质的量为。反应中​中为价，每参与反应时，总共转移电子，因此参与反应时，转移电子数为，D错误； 故选C。 6. 下列实验对应的操作和结论都正确的是 A. 向MOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，可推知MOH为强碱 B. 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中产生白色沉淀，可判断非金属性：Cl>Si C. 向NaHS溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，可推算出 D. 用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近细水流，水流方向改变，可知是极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．向MOH溶液中滴加酚酞溶液变红只能说明溶液呈碱性，不能推断MOH为强碱，A错误； B．比较非金属性需要通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，盐酸不是的最高价含氧酸，无法得出的非金属性结论，B错误； C．硫氢根电离：，NaHS溶液滴加酚酞变红说明溶液呈碱性，即以水解为主，，水解常数​​，因此​，整理得，C错误； D．极性分子正负电荷中心不重合，会被带电体吸引，水流偏转证明是极性分子，操作和结论都正确，D正确； 故选D。 7. 某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，Z是第四周期元素。下列说法正确的是 A. 电负性：Y>X>W B. 1mol上述化合物中含有的键数为2 C. 同周期元素中第一电离能比Y大的只有一种 D. X、Y分别与W形成的化合物的沸点：Y>X 【答案】A 【解析】 【分析】由题干离子液体的结构示意图可知，W、X、Y为常见成键元素，W形成1个共价键，为H元素；X形成4个共价键，为C元素；Y形成3个共价键，为N元素。W、X、Y的原子序数之和为1+6+7=14，符合题意，Z是阴离子，带一个单位负电荷，位于第四周期，Z为Br，据此分析； 【详解】A．电负性：同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，电负性顺序：，即，A正确； B．该化合物中共有2个双键，1个双键含1个键，因此1 mol化合物中π键数为​，B错误； C．Y是N，位于第二周期，第一电离能：同周期从左到右呈增大趋势（但ⅡA、ⅤA高于相邻元素），第二周期中第一电离能比N大的元素有F和Ne，共2种，C错误； D．C与H形成的烃类，随着碳原子数增加，沸点升高，很多固态/液态烃的沸点远高于N与H形成的等化合物，无法得出沸点的结论，D错误； 故选A。 8. 由氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、)制备的工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. 滤渣的成分为铜 B. “氧化”后的溶液中存在的简单金属阳离子有4种 C. “除铁”时，ZnO与反应，促进转化为 D. 操作a为“蒸发结晶，趁热过滤” 【答案】C 【解析】 【分析】氧化锌烟尘（含ZnO、CuO、​）加过量稀硫酸酸浸后，溶液中含、、、、过量；加​将氧化为；加ZnO调节pH，使沉淀为​除去；再加过量锌粉置换出Cu，过滤除去滤渣，得到​溶液，最终得到晶体，据此分析； 【详解】A．除杂加入的是过量锌粉，锌置换出铜，因此滤渣为Cu和剩余的Zn，A错误； B．氧化后的溶液中，简单金属阳离子为、、，共3种，B错误； C．水解平衡为，ZnO与反应，降低，促进水解平衡正向移动，使转化为​沉淀除去，C正确； D．要得到带结晶水的，操作a应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，蒸发结晶趁热过滤会导致结晶水失去，D错误； 故选C。 9. 下列反应式一定能正确表示相关反应的是 A. 碱性条件下，甲醇燃料电池负极反应式： B. 溶液与足量溶液混合： C. 已知，将通入NaClO溶液中： D. 少量溶液与溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应式原子不平衡，正确电池负极反应式表示为，A错误； B．反应未考虑和的反应，与过量反应生成，会与反应生成，正确离子方程式为：，B错误； C．已知，但具有强氧化性，会被氧化为硫单质或更高价态，而非生成和，正确离子方程式为：，C错误； D．反应符合复分解反应原理，原子和电荷均守衡，离子方程式正确，D正确； 故选D。 10. 常温下，实验中加入的酸恰好将试管①、②中的碱溶液完全中和。下列叙述正确的是 A. HA、HB的pH相等，则一定等于 B. 实验①中，若，则混合溶液中 C. 实验②中，混合溶液的pH可能小于7 D. 若，则说明HA为强酸，HB为弱酸 【答案】B 【解析】 【分析】两份等量的（一元强碱），分别被的一元酸、恰好完全中和，因此，据此分析； 【详解】A． 、的相等，仅说明电离出的相等；若酸性不同，弱酸不完全电离，相同时弱酸的浓度大于强酸。根据，相同，浓度越大则体积越小，因此​不一定等于​，A错误； B．若​，恰好中和时，得；已知的，即，说明完全电离，是强酸。中和后生成NaA，为强酸强碱盐，常温下溶液呈中性：。根据电荷守恒，消去相等的和，得，B正确； C．实验②恰好中和，产物为NaB：若是强酸，NaB为强酸强碱盐，常温下；若是弱酸，NaB为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，。因此混合液，C错误； D．恰好中和时，由得，若​，只能推出浓度：HA<HB，因两者pH相同，则酸性：HA>HB，但HA不一定为强酸，D错误； 故选B。 11. 一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。I室溶液中，锌主要以的形式存在。下列说法错误的是 A. 放电时，可使II室中的NaCl溶液浓度变小 B. 充电时，Zn电极与电源负极相连 C. 放电时，消耗0.2mol ，Ⅲ室溶液质量理论上增加6.4g D. 充电时，Zn电极的反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】放电时该装置为原电池，Zn电极为负极，Pt/C为正极，结合电荷平衡分析离子移动，逐一判断选项。 【详解】A．放电时，负极（I室）反应式：，生成正离子使I室正电荷增多，为保持电中性，从II室经阴离子交换膜移入I室； 正极（III室）反应式：，生成使III室负电荷增多，为保持电中性，从II室经阳离子交换膜移入III室，则II室中和都减少，NaCl溶液浓度变小，A正确； B．充电为电解池过程，原电池的负极（Zn电极）作电解池的阴极，阴极需与电源负极相连，B正确； C．消耗，转移电子，有移入III室，III室增加的质量 = 参与反应的质量 + 移入的质量 = ，C错误； D．充电时Zn电极为阴极，I室中得电子被还原为Zn，反应式：，D正确； 故选C。 12. 从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不相符的是 选项 实例 解释 A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 B 与钠反应的剧烈程度：水>乙醇 乙基是推电子基团，使O-H极性减弱 C 第一电离能： Zn的价层电子排布为全充满稳定结构 D 键角： 中心原子杂化方式相同，孤电子对数越多，键角越小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．沸点差异主要取决于分子间作用力（如氢键），而非共价键稳定性；对羟基苯甲醛沸点高是由于形成分子间氢键，A符合题意； B．乙基的推电子效应使乙醇中O-H键极性减弱，导致与钠反应不如水剧烈，B不符合题意； C．Zn的价层电子排布为全充满稳定结构，而Cu为，因此Zn的第一电离能更高，C不符合题意； D．价层电子对数为，有两对孤电子对，价层电子对数为，无孤电子对，中心原子均为杂化，孤电子对排斥力大导致键角更小，D不符合题意； 故选A。 13. 某含铁催化剂可催化苯的羟基化反应(引入羟基)，其催化机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 是中间体 B. 反应过程中Fe元素的化合价发生了改变 C. 与分子的空间结构相同，则中心原子采取杂化 D. 该过程的总反应方程式可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据流程图，苯和N2O在催化剂的作用下生成C6H5OH和N2，则 是中间体，故A正确； B．反应过程中，Fe元素的化合价升高， ，Fe元素的化合价降低，故B正确； C．与分子的空间结构相同，则中心原子采取杂化，故C错误； D．根据流程图，苯和N2O在催化剂的作用下生成C6H5OH和N2，该过程的总反应方程式可表示为，故D正确； 选C。 14. 25℃时，向溶液中加入NaOH固体，含A的各种粒子的分布系数与pH的关系如图所示。已知： 的分布系数，下列叙述错误的是 A. 的 B. pH=7.2时，溶液中 C. pH=9时，溶液中的溶质主要为 D. pH=12.3时，则 【答案】B 【解析】 【分析】三元弱酸的三级电离为：，pH=2.2时，，即，代入​得；同理pH=7.2时，；，同理pH=12.3时，；据此分析解题。 【详解】A．依据分析，A正确； B．pH=7.2时，，依据​得：，依据​得，因此，B错误； C．由图可知，pH=9时，在所有含A粒子中占比最大，因此溶质主要为，C正确； D．根据电荷守恒，溶液中满足：，pH=12.3时，，代入得：，D正确； 故选B。 第II卷(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图是元素周期表中的前四周期，相应字母各代表一种元素，回答下列问题： （1）g元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）分子的空间结构是___________。 （3）c、e的简单氢化物中沸点较高的是___________(填化学式)。 （4）b、c、d三种元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序___________(用元素符号表示)。 （5）h的价层电子排布式为___________。 （6）用溶液可将f的二价阳离子从溶液中沉淀加以回收，反应的离子方程式为___________。 （7）g的二价次磷酸盐广泛用于电镀。铅酸蓄电池作电源，采用四室电渗析法制备该盐，原理如图所示。 A、B、C均为离子交换膜，其中为阴离子交换膜的是___________，当导线中通过2mol电子时，铅蓄电池中消耗硫酸的质量为___________g。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）三角锥形 （3）HF （4）N>C>Li （5）3d104s1 （6） （7） ①. B ②. 196 【解析】 【分析】a位于第一周期第ⅠA族，应为H；b位于第二周期第ⅠA族，应为Li；c位于第二周期第ⅣA族，应为C；d位于第二周期第ⅤA族，应为N；e位于第二周期第ⅦA族，应为F；f位于第四周期第ⅦB族，应为Mn；g位于第四周期第Ⅷ族，应为Co；h位于第四周期第ⅠB族，应为Cu。 【小问1详解】 由分析可知，g位于第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 d是N，a是H，da3即NH3。NH3分子中N原子价层电子对数为，有1对孤对电子，根据VSEPR理论，其空间结构为三角锥形。 【小问3详解】 c是C，e是F，c的简单氢化物是CH4，e的简单氢化物是HF。CH4分子间仅存在范德华力，而HF分子间存在氢键，导致HF的沸点远高于CH4。因此，沸点较高的是HF。 【小问4详解】 b是Li，c是C，d是N。第一电离能的变化规律是：同周期元素从左到右有增大的趋势，第ⅡA族和ⅤA族反常，因此，第一电离能顺序为：N>C>Li。 【小问5详解】 h是Cu，原子序数29，电子排布为[Ar]3d104s1，其价层电子排布为3d104s1。 【小问6详解】 f是Mn，其二价阳离子为Mn2+，Mn2+与反应时，既提供与Mn2+结合生成MnCO3沉淀，又提供H+与另一分子反应生成CO2和H2O，总反应为：。 【小问7详解】 以金属Co和次磷酸钠为原料，用电解法制备次磷酸钴，Co的化合价从0升高到+2，Co的电极反应式为，产品室可得到次磷酸钴的原因是阳极室的通过阳离子交换膜进入产品室、原料室的通过阴离子交换膜进入产品室与结合生成，所以B是阴离子交换膜；铅酸蓄电池作为电源，其放电时的总反应方程式为：，Pb元素由0价上升到+2价，又由+4价下降到+2价，当导线中通过2 mol电子时，消耗的硫酸的物质的量为2 mol，质量为 。 16. 在制备高纯度厚膜氮化镓等尖端半导体材料中扮演着主导角色。 实验室模拟制备的装置如图所示(加热、处理装置及夹持仪器已省略)。 已知： ①反应原理： ②Ga与Al同主族，性质相似 ③ ④Ga熔点29.78℃，沸点2403℃。 ⑤熔点77.9℃，沸点201.3℃，遇水剧烈水解。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置E中的试剂是___________。 （3）反应结束时，通入的目的是___________。 （4）写出投入溶液反应的离子方程式___________。 （5）工业上可采用氯化镓溶液与氨水反应“沉镓”，使氯化镓溶液中镓离子刚好沉淀完全，则溶液中___________(常温下，)。 （6）纯度测定 已知：、； 步骤1.取制得的产品17.65g溶于冷硝酸中并配成500mL溶液。 步骤2.取5.00mL待测液于锥形瓶中，加入30.00mL 0.1mol/L 溶液(过量)，充分搅拌，使全部转化为AgCl沉淀。 步骤3.加入2~3滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量的，平行测定三次，滴定终点时消耗溶液的平均体积为6.00mL。 ①滴定终点的现象是___________。 ②产品中的纯度为___________。 【答案】（1）恒压分液漏斗（或恒压滴液漏斗） （2）碱石灰 （3）将装置内残留的蒸气全部赶入装置D中冷凝收集，提高产率，同时将残留的气体赶入尾气处理装置，防止污染空气 （4） （5） （6） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色 ②. 【解析】 【分析】本实验以固体与浓硫酸在装置A中微热制备气体，经装置B干燥后通入装置C的管式炉，在下与反应生成，生成的经冷却剂在装置D中冷凝收集，装置E用于尾气处理并防止空气中的水蒸气进入装置D导致水解；实验后续通过与的反应、氨水沉镓的平衡计算、佛尔哈德法滴定测定纯度，完整完成的制备与分析； 【小问1详解】 仪器a为恒压分液漏斗（或恒压滴液漏斗），其作用是平衡漏斗与烧瓶内压强，使浓硫酸顺利流下； 【小问2详解】 遇水剧烈水解，装置E需同时处理尾气并防止空气中的水蒸气进入装置D，因此选用碱石灰，既可以吸收酸性尾气，又能隔绝水蒸气； 【小问3详解】 反应结束后，装置内残留有气体和生成的蒸气，通入可以将装置内残留的蒸气全部赶入装置D中冷凝收集，提高产率，同时将残留的气体赶入尾气处理装置，防止污染空气； 【小问4详解】 与同主族，性质相似，与发生双水解反应，生成沉淀、气体，离子方程式为：； 【小问5详解】 由题，完全沉淀时，，根据，代入，得： 。根据的电离平衡，得； 【小问6详解】 ①当溶液中过量的反应完后，与生成红色的溶液，因此滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色； ② 产品中的纯度计算： 由题，加入的总物质的量，滴定过量消耗的物质的量，则与反应的物质的量：。待测液中，则溶液中，则的物质的量，的摩尔质量，因此纯度。 17. 航天员呼吸产生的用以下方法处理，可实现空间站中的循环利用。回答下列问题： 方法一：萨巴蒂尔法 反应I： ； 反应Ⅱ：电解水： （1）的___________； （2）一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体(其中)，在某催化剂的作用下同时发生反应I和副反应： ，在相同时间，测得含碳产物中的物质的量分数及的转化率随温度的变化如图所示。 ①相同温度下，反应的平衡常数为___________(用含、的式子表示)； ②温度高于260℃，的物质的量分数随温度升高而下降原因可能是___________。 ③温度低于320℃，的转化率随温度升高而升高的原因可能是___________。 方法二：博世法 反应III： ，再电解水实现的循环。 （3）向恒温恒容的1L密闭容器中，通入1mol 和2mol 发生反应III。 ①能够说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．容器内气体的密度保持不变 C．容器内比值保持不变 D．断裂 1mol H-H键同时断裂2mol O-H键 ②测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 10 20 40 50 60 压强/kPa 5a 4.6a 4.3a 4.06a 4a 4a 在0~10min内，___________，博世反应的___________(用含a的式子表示；为平衡分压代替其物质的量浓度表示的化学平衡常数，分压=气体总压×物质的量分数)。 【答案】（1）+214 （2） ①. ②. 高温使催化剂失活，反应速率减慢，相同时间内生成的减少（或反应Ⅰ是放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，导致的生成量减少，副反应是吸热反应，升高温度会使副反应正向移动，消耗反应物和 ，进一步抑制的生成） ③. 温度升高会加快反应速率，在相同时间内，的转化量增加，转化率增大 （3） ①. BD ②. 0.024 ③. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应I+反应II可得的。 【小问2详解】 ①目标反应可由反应Ⅰ- 2×副反应得到，目标反应的平衡常数 ； ②在相同时间，测得含碳产物中的物质的量分数及的转化率随温度的变化如图所示，温度高于260℃，的物质的量分数随温度升高而下降原因可能是：高温使催化剂失活，反应速率减慢，相同时间内生成的减少；反应Ⅰ是放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，导致的生成量减少，副反应是吸热反应，升高温度会使副反应正向移动，消耗反应物和 ，进一步抑制的生成； ③未达到平衡前，速率主导转化率，温度升高会加快反应速率，在相同时间内，的转化量增加，转化率增大。 【小问3详解】 ①A．根据反应计量比，平衡时应满足，而题中关系为，不符合平衡条件，A不选； B．由于固体C生成，气体总质量随反应变化，恒容下密度不变，说明气体质量不再变化，反应达平衡，B选； C．初始投料比与消耗比均为1:2，故始终为1:2，不能作为平衡标志，C不选； D．断裂 1 mol H-H键同时断裂2 mol O-H键，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D选； 故选BD； ②由压强比例得10 min时气体总物质的量为，设CO2转化量为  ，，则气体总物质的量关系为：，，浓度变化为，反应速率：；50 min达平衡，总压，对应总物质的量：，设CO2转化量为 ，，则，，平衡时各组分物质的量：、、，摩尔分数：、、，平衡常数。 18. 钒是一种战略性金属，作为合金元素加入钢中能显著提高钢的强度、硬度和韧性。工业上一种从钒矿石焙砂(主要成分为和少量、及等)中提取钒工艺的主要流程如下： ①酸浸后的溶液中，钒的存在形态为(淡黄色)； ②有机溶剂对金属离子萃取能力：； 该实验条件下、几乎不能被萃取 （1）V位于元素周期表___________区。 （2）提高“酸浸”浸出率的措施有___________。(任写一条) （3）“还原”加入铁粉的作用是___________。 （4）实验室里“萃取”操作中用到的主要玻璃仪器是___________(填名称)。 （5）“萃取”的原理为，现用25mL有机溶剂(HR)萃取还原后100mL滤液中的，该实验条件下的分配比D为20，的萃取率为___________(保留三位有效数字)；“反萃取”时加入的试剂X为___________(填化学式)。 （6）“氧化”过程中溶液由蓝色变成淡黄色，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）d （2）适当升高温度（或适当提高硫酸浓度、粉碎矿石、延长酸浸时间等，任写一条） （3）将还原为，将还原为，避免被萃取 （4）分液漏斗 （5） ①. ②. H2SO4 （6） 【解析】 【分析】钒矿石焙砂（主要成分为及少量、、等）经酸浸，与硫酸反应生成，金属氧化物转化为硫酸盐，等形成滤渣；加入铁粉还原，将还原为、还原为；用有机溶剂萃取，实现与、的分离；加入试剂反萃取，得到含的水溶液；再加入氧化，将氧化为，经系列操作得到。 【小问1详解】 V是23号元素，核外电子排布为，属于d区元素； 【小问2详解】 可采取适当升高温度（或适当提高硫酸浓度、将矿石焙砂粉碎、延长酸浸时间等，任写一条），增大反应接触面积或反应速率，使钒元素更充分浸出； 【小问3详解】 铁粉具有还原性，一方面将还原为，便于后续萃取分离；另一方面将还原为，避免被萃取，提高钒的纯度； 【小问4详解】 实验室萃取操作用到的主要玻璃仪器是分液漏斗； 【小问5详解】 设水相初始体积为，有机相体积为，分配比。 设初始的物质的量为，平衡时水相浓度为，则有机相浓度为。由物料守恒得，水相剩余物质的量，进入有机相的物质的量，则萃取率；反萃取需使平衡逆向移动，应加入H2SO4； 【小问6详解】 将蓝色氧化为淡黄色，自身被还原为，配平离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下期高二年级期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷共18道题，满分100分，考试时量75分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 Co：59 Ga：70 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是 A. B. CaO C. D. 2. 化学在环境治理、新材料、新能源等领域发挥着重要作用。下列说法正确的是 A. 将加入井水中，可达到杀菌、净水的目的 B. 将加入含有的废水中，可有效消除水中污染 C. “湘超”球员运动服中的合成纤维属于天然有机高分子材料 D. 氨燃料电池“零碳排放”，是一种备受关注的将电能转化为化学能的装置 3. 下列说法正确的是 A. 反应： ，在任意温度下均能自发进行 B. 薄钢板表面的镀锌层破损后，其抗腐蚀能力会明显减弱 C. 固体溶于水达到平衡时，溶液中阴、阳离子浓度相等 D. 中和热测定时，用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器实验误差会更小 4. 山梨醇和异山梨醇结构如下，常用于治疗脑水肿及青光眼。下列说法错误的是 A. 二者均含有手性碳原子 B. 在水中的溶解度：山梨醇<异山梨醇 C. 二者分子中的碳原子均采取杂化 D. 二者可用红外光谱法来区分 5. 超氧化钾可用作潜水、航天装置的吸收剂和供氧剂，反应原理为 ，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol 晶体中阴离子数为 B. 1mol 中含有的键数为 C. 2L 溶液中的数小于 D. 有22g 参与反应时，转移的电子数为 6. 下列实验对应的操作和结论都正确的是 A. 向MOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，可推知MOH为强碱 B. 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中产生白色沉淀，可判断非金属性：Cl>Si C. 向NaHS溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，可推算出 D. 用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近细水流，水流方向改变，可知是极性分子 7. 某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，Z是第四周期元素。下列说法正确的是 A. 电负性：Y>X>W B. 1mol上述化合物中含有的键数为2 C. 同周期元素中第一电离能比Y大的只有一种 D. X、Y分别与W形成的化合物的沸点：Y>X 8. 由氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、)制备的工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. 滤渣的成分为铜 B. “氧化”后的溶液中存在的简单金属阳离子有4种 C. “除铁”时，ZnO与反应，促进转化为 D. 操作a为“蒸发结晶，趁热过滤” 9. 下列反应式一定能正确表示相关反应的是 A. 碱性条件下，甲醇燃料电池负极反应式： B. 溶液与足量溶液混合： C. 已知，将通入NaClO溶液中： D. 少量溶液与溶液混合： 10. 常温下，实验中加入的酸恰好将试管①、②中的碱溶液完全中和。下列叙述正确的是 A. HA、HB的pH相等，则一定等于 B. 实验①中，若，则混合溶液中 C. 实验②中，混合溶液的pH可能小于7 D. 若，则说明HA为强酸，HB为弱酸 11. 一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。I室溶液中，锌主要以的形式存在。下列说法错误的是 A. 放电时，可使II室中的NaCl溶液浓度变小 B. 充电时，Zn电极与电源负极相连 C. 放电时，消耗0.2mol ，Ⅲ室溶液质量理论上增加6.4g D. 充电时，Zn电极的反应式为 12. 从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不相符的是 选项 实例 解释 A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 B 与钠反应的剧烈程度：水>乙醇 乙基是推电子基团，使O-H极性减弱 C 第一电离能： Zn的价层电子排布为全充满稳定结构 D 键角： 中心原子杂化方式相同，孤电子对数越多，键角越小 A. A B. B C. C D. D 13. 某含铁催化剂可催化苯的羟基化反应(引入羟基)，其催化机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 是中间体 B. 反应过程中Fe元素的化合价发生了改变 C. 与分子的空间结构相同，则中心原子采取杂化 D. 该过程的总反应方程式可表示为 14. 25℃时，向溶液中加入NaOH固体，含A的各种粒子的分布系数与pH的关系如图所示。已知： 的分布系数，下列叙述错误的是 A. 的 B. pH=7.2时，溶液中 C. pH=9时，溶液中的溶质主要为 D. pH=12.3时，则 第II卷(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图是元素周期表中的前四周期，相应字母各代表一种元素，回答下列问题： （1）g元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）分子的空间结构是___________。 （3）c、e的简单氢化物中沸点较高的是___________(填化学式)。 （4）b、c、d三种元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序___________(用元素符号表示)。 （5）h的价层电子排布式为___________。 （6）用溶液可将f的二价阳离子从溶液中沉淀加以回收，反应的离子方程式为___________。 （7）g的二价次磷酸盐广泛用于电镀。铅酸蓄电池作电源，采用四室电渗析法制备该盐，原理如图所示。 A、B、C均为离子交换膜，其中为阴离子交换膜的是___________，当导线中通过2mol电子时，铅蓄电池中消耗硫酸的质量为___________g。 16. 在制备高纯度厚膜氮化镓等尖端半导体材料中扮演着主导角色。 实验室模拟制备的装置如图所示(加热、处理装置及夹持仪器已省略)。 已知： ①反应原理： ②Ga与Al同主族，性质相似 ③ ④Ga熔点29.78℃，沸点2403℃。 ⑤熔点77.9℃，沸点201.3℃，遇水剧烈水解。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置E中的试剂是___________。 （3）反应结束时，通入的目的是___________。 （4）写出投入溶液反应的离子方程式___________。 （5）工业上可采用氯化镓溶液与氨水反应“沉镓”，使氯化镓溶液中镓离子刚好沉淀完全，则溶液中___________(常温下，)。 （6）纯度测定 已知：、； 步骤1.取制得的产品17.65g溶于冷硝酸中并配成500mL溶液。 步骤2.取5.00mL待测液于锥形瓶中，加入30.00mL 0.1mol/L 溶液(过量)，充分搅拌，使全部转化为AgCl沉淀。 步骤3.加入2~3滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量的，平行测定三次，滴定终点时消耗溶液的平均体积为6.00mL。 ①滴定终点的现象是___________。 ②产品中的纯度为___________。 17. 航天员呼吸产生的用以下方法处理，可实现空间站中的循环利用。回答下列问题： 方法一：萨巴蒂尔法 反应I： ； 反应Ⅱ：电解水： （1）的___________； （2）一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体(其中)，在某催化剂的作用下同时发生反应I和副反应： ，在相同时间，测得含碳产物中的物质的量分数及的转化率随温度的变化如图所示。 ①相同温度下，反应的平衡常数为___________(用含、的式子表示)； ②温度高于260℃，的物质的量分数随温度升高而下降原因可能是___________。 ③温度低于320℃，的转化率随温度升高而升高的原因可能是___________。 方法二：博世法 反应III： ，再电解水实现的循环。 （3）向恒温恒容的1L密闭容器中，通入1mol 和2mol 发生反应III。 ①能够说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．容器内气体的密度保持不变 C．容器内比值保持不变 D．断裂 1mol H-H键同时断裂2mol O-H键 ②测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 10 20 40 50 60 压强/kPa 5a 4.6a 4.3a 4.06a 4a 4a 在0~10min内，___________，博世反应的___________(用含a的式子表示；为平衡分压代替其物质的量浓度表示的化学平衡常数，分压=气体总压×物质的量分数)。 18. 钒是一种战略性金属，作为合金元素加入钢中能显著提高钢的强度、硬度和韧性。工业上一种从钒矿石焙砂(主要成分为和少量、及等)中提取钒工艺的主要流程如下： ①酸浸后的溶液中，钒的存在形态为(淡黄色)； ②有机溶剂对金属离子萃取能力：； 该实验条件下、几乎不能被萃取 （1）V位于元素周期表___________区。 （2）提高“酸浸”浸出率的措施有___________。(任写一条) （3）“还原”加入铁粉的作用是___________。 （4）实验室里“萃取”操作中用到的主要玻璃仪器是___________(填名称)。 （5）“萃取”的原理为，现用25mL有机溶剂(HR)萃取还原后100mL滤液中的，该实验条件下的分配比D为20，的萃取率为___________(保留三位有效数字)；“反萃取”时加入的试剂X为___________(填化学式)。 （6）“氧化”过程中溶液由蓝色变成淡黄色，该反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $