山西太原市2025-2026学年第一学期高二期末学业诊断 化学试卷

2025~2026学年第一学期高二年级期末学业诊断 化学试卷 说明：本试卷为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答题时间75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。 1. 大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述错误的是 A. “长征八号”运载火箭使用液氢作为燃料，液氢燃料具有产物清洁、无污染等优点 B. “神舟二十一号”飞船的电源系统采用锂离子电池储能，锂离子电池属于二次电池，具有质量小、输出能量大等特点 C. “雪龙2”号极地科考船的船体加装船舶外加电流阴极保护装置(ICCP)，将船体连接到电源的负极防腐蚀 D. 亚洲最深油气井“深地一号”使用金刚石钻头，基态碳原子L能层只有两个电子 2. 下列化学用语表示或表述正确的是 A. 基态铬原子的价电子排布式： B. 氯原子的结构示意图： C. HCl中的共价键为键 D. 基态氮原子的轨道表示式： 3. 化合物可用作固态电池的离子导体。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 键能： C. 第一电离能： D. 简单氢化物的稳定性： 4. 利用逆布杜阿尔反应可脱除高碳煤矸石中的碳： 。下列说法正确的是 A. 平衡时， B. 平衡时， C. 平衡后，升温抑制碳气化 D. 平衡后，压缩容器的容积，平衡正向移动 5. 下列过程与盐类的水解反应无关的是 A. 使用明矾作净水剂 B. 使用热的纯碱溶液去除油污 C. 使用NaCl、等作融雪剂 D. 向沸水中滴入饱和溶液制备氢氧化铁胶体 6. 2025年8月26日，备受关注的太原市南中环桥主桥斜拉杆上耳板更换维修工程圆满完成各项施工内容。下列桥梁的防护措施中与金属的腐蚀与防护无关的是 A. 采用激光除锈技术 B. 栏杆涂刷高性能水性氟碳漆 C. 在栏杆上增设交通反光标志 D. 通过在低碳钢中加入铜、镍等金属制成耐候钢，使其表面形成一层保护膜 7. 下列应用与方程式不相符的是 A. 铅酸蓄电池放电时的正极反应式： B. 用制备： C. 用作沉淀剂除去工业废水中的： D. 用去除锅炉水垢中的： 8. 下列说法正确的是 A. 反应，储氢、释氢过程中均无能量变化 B. 由 可知，N较M稳定 C. 若 ， ，则 D. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 ，则的燃烧热为 9. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。下列说法错误的是 A. 阴极区溶液中的浓度逐渐升高 B. 电极A为阳极，发生氧化反应 C. 该装置应选用阳离子交换膜 D. 当电极A上生成1 mol氯气时，电极B上消耗标准状况下的氧气22.4 L 10. 除去溶液中的方法之一是向其中持续通入，发生反应：，平衡常数为K。已知25℃时，，，。K等于 A. B. C. D. 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积1 mol/L溶液和0.1 mol/LNaCl溶液的pH，pH均为7.0 常温下，两种溶液中水的电离程度相同 B 常温下，向0.1 mol/L溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色 该溶液中： C 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入2滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 证明了铁钉被腐蚀，生成 D 向2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中滴入3滴0.1 mol/L溶液，再滴入3滴0.1 mol/L溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 相同温度下的： A. A B. B C. C D. D 12. 向1L恒容密闭容器中通入2mol和2mol，发生反应： 。在不同温度下测得容器中随时间(t)的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 温度下，0~4min内 B. 温度： C. 温度下，该反应的平衡常数K数值约为0.18 D. 温度下，平衡时再充入1.0mol和1.0molCO，平衡逆向移动 13. 常温下，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，的数量级为 B. A点对应溶液中： C. B点溶液中： D. A、B、C三点溶液中，水电离出的由大到小的顺序：C点>B点>A点 14. 下列含碳粒子的中心原子上的孤电子对数、杂化轨道类型和空间结构均正确的是 选项 粒子 中心原子上的孤电子对数 中心原子的杂化轨道类型 空间结构 A 2 直线形 B 0 正四面体形 C (甲醛) 1 平面三角形 D 0 sp V形 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题： （1）基态硅原子的价电子轨道表示式为___________，其中电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________，铜元素处于周期表中的___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。 （2）C与Si属于同主族元素，但碳元素形成物质种类繁多，其中(乙烯)分子中σ键与π键的个数比为___________，第二周期元素C、N、O的电负性由小到大的顺序为___________。 （3）与钛同周期的主族元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的是___________(填元素符号)；砷的第一电离能大于硒的第一电离能的原因是___________。 （4）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物。若中H元素为价，则电负性：Si___________H(填“>”或“<”，下同)；而氢气与硒反应时，单质硒是氧化剂，则电负性：Se___________Si。 16. 锰是重要的工业用金属材料，作为合金的添加料，以提高钢的强度、硬度、弹性极限、耐磨性和耐腐蚀性等。工业上以软锰矿(主要成分是，含有、、CaO等少量杂质)为主要原料可制取，电解溶液可获得、Mn、。其工艺流程如下： （1）基态锰原子的价电子排布式为___________。 （2）“浸锰”时，为了提高浸取速率可采取的措施有___________(写出两种即可)；滤渣Ⅰ的主要成分有___________(填化学式)。 （3）写出“氧化”中反应的离子方程式：___________。 （4）常温下，调，过滤后，滤液中物质的量浓度为___________。[的溶度积常数] （5）通过离子交换膜组合工艺电解溶液，可获得Mn、并实现的回收，原理如图所示(阳极使用的是惰性电极)： ①阴极的电极反应式为___________。 ②离子交换膜a是___________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 17. 尿素是应用最广泛的氮肥，我国是世界上尿素第一生产大国。回答下列问题： （1）工业上以二氧化碳和氨为原料在一定条件下制备尿素，有助于实现碳中和，其主要反应机理分为两步： Ⅰ． Ⅱ． 反应过程中的能量变化如图所示。 ①的___________。 ②生产尿素的反应速率由第___________步(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)决定。 （2）在1L密闭容器中，在和两种温度下，分别加入1.2mol和0.5mol，发生反应，测得的物质的量随时间变化数据如下表： 0min 10min 20min 40min 50min 时， 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 时， 0.50 0.35 0.25 0.20 0.18 ①在恒温恒容的密闭容器中，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．二氧化碳的消耗速率和水的消耗速率相等 B．容器内气体的压强保持不变 C．容器内、、的物质的量之比为2：1：1 D．单位时间内，每断裂3mol键，同时形成1mol键 ②分析以上数据可知：___________(填“>”、“<”或“=”)，温度下，0∼20min内用浓度表示的反应速率为___________，温度下的平衡常数K为___________ (列出计算式即可)。 ③如图为相同时间内水碳比时，不同温度下转化率变化的曲线： 当温度高于190℃时，的转化率下降的原因可能是___________。 18. 工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应(Ⅰ)：，已知常温下，，。某兴趣小组在实验室探究溶液的浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。回答下列问题： （1）用固体配制溶液，进一步用滴定法测定其浓度。 ①该过程中用到的仪器有___________(填标号)。 ②滴定数据及处理：取25.00mL待测溶液，用0.1000mol/L盐酸滴定，滴定终点时消耗盐酸20.00mL(滴定终点时，转化为，则___________。 （2）实验探究：取(1)中的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入等质量、颗粒大小相同的硫酸钙固体，反应min后，过滤，用盐酸参照①进行滤液滴定。记录的部分数据如下表(忽略水解的影响)。 序号 (盐酸)/mL a 50.0 0 8 b 40.0 x 6 则___________，反应(Ⅰ)的平均反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于)。 （3）兴趣小组继续探究反应(Ⅰ)平衡的建立，进行实验。 ①初步实验将1.00g硫酸钙()加入溶液中，在25℃和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间的变化曲线如图。该体系刚开始pH大于7的原因是___________。(用离子方程式表示) ②分析讨论甲同学根据min后pH不改变，认为反应(Ⅰ)已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设： 假设1 硫酸钙固体已完全消耗，反应停止； 假设2 硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹，无法继续反应。 ③验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 ⅰ．将①实验中的反应混合物进行固液分离 / ⅱ．取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加过量稀盐酸 ___________，沉淀完全溶解 ⅲ．继续向ⅱ的试管中滴加___________ 无白色沉淀生成 ④实验小结假设1成立，假设2不成立。①实验中反应(Ⅰ)平衡未建立。 ⑤平衡移动探究：若反应(Ⅰ)达到平衡后，平衡体系中与的比值为___________。(结果保留两位有效数字) 2025~2026学年第一学期高二年级期末学业诊断 化学试卷 说明：本试卷为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答题时间75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 哑铃形 ③. ds （2） ①. 5∶1 ②. （3） ①. Ge、Se ②. 砷原子的价层电子排布式为，4p能级为半充满稳定结构 （4） ①. < ②. > 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 适当升高温度、适当增大硫酸的浓度 ②. 、 （3） （4）mol/L （5） ①. ②. 阳离子交换膜 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. Ⅱ （2） ①. AB ②. > ③. ④. ⑤. 该反应为放热反应，达到平衡后升高温度，平衡向逆反应方向移动；或者是高温使催化剂活性下降。 【18题答案】 【答案】（1） ①. BD ②. 0.0800 （2） ①. 10.0 ②. 大于 （3） ①. ②. 有气体产生 ③. 溶液 ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $