精品解析：2026年河南平顶山市郏县第二协作区中考二模化学试题

2026年中考学科第二次调研考试试卷 (满分50分，考试时间50分钟) 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23Mg：24 Al：27 Cl：35.5 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 洧川豆腐制作技艺是河南省非物质文化遗产，下列制作豆腐的过程中主要发生化学变化的是 A. 水泡黄豆 B. 研磨制浆 C. 过滤豆渣 D. 燃火煮浆 【答案】D 【解析】 【详解】 A．水泡黄豆仅为黄豆吸水膨胀，没有新物质生成，属于物理变化； B．研磨制浆只是改变黄豆的存在形态，没有新物质生成，属于物理变化； C．过滤豆渣是分离固体和液体的混合物分离操作，没有新物质生成，属于物理变化； D．燃火煮浆过程中，燃料燃烧、豆浆中蛋白质变性都有新物质生成，属于化学变化。 故选Ｄ。 2. 警示标志能传达安全信息。下列物质运输时应张贴如图所示标志的是 A. 火药 B. 烧碱 C. 酒精 D. 液化石油气 【答案】B 【解析】 【详解】A.火药属于爆炸品，应张贴爆炸品标志，错误； B.烧碱是氢氧化钠的俗称，具有强腐蚀性，应张贴腐蚀品标志，正确； C.酒精属于易燃液体，应张贴易燃液体标志，错误； D.液化石油气属于易燃气体，应张贴易燃气体标志，错误。 3. 新切的藕片上滴加几滴碘液后变蓝，说明藕片中含有淀粉。从化学角度看，淀粉属于 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 无机盐 【答案】C 【解析】 【详解】新切的藕片上滴加几滴碘液后变蓝，说明藕片中含有淀粉，淀粉属于糖类。 故选C。 4. 下列生活用品的主要材料属于天然高分子材料的是 A. 塑料桶 B. 纯棉毛巾 C. 陶瓷碗 D. 不锈钢盆 【答案】B 【解析】 【详解】塑料是人工合成的有机高分子材料，陶瓷属于无机非金属材料，不锈钢是铁合金，属于金属材料，不属于天然材料，故错误；纯棉主要成分是纤维素，是植物天然合成的高分子有机物，属于天然高分子材料，正确。 5. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A. 氯化氢 B. 铜 C. 金刚石 D. 硫酸铜 【答案】A 【解析】 【详解】A.氯化氢由氯化氢分子（）构成，正确。 B.铜属于金属单质，由铜原子直接构成，错误。 C.金刚石是固态非金属单质，由碳原子直接构成，错误。 D.硫酸铜属于盐类，由铜离子（）和硫酸根离子（）构成，错误。 6. 正确的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 检查气密性 D. 滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，该操作易导致酒精洒出引发火灾，操作错误； B.倾倒液体时瓶塞需倒放在桌面上，避免污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误； C.检查气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出则说明装置气密性良好，该操作符合规范，正确； D.胶头滴管滴加液体时需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内或触碰试管内壁，防止污染试剂，图中操作错误。 7. 海洋中有丰富的化学资源，下列说法正确的是 A. 过滤海水可以获得淡水 B. 可燃冰具有热值高、储量大的优点，容易开发 C. 海水中含量最高的盐是氯化镁 D. 海水晒盐后剩余的母液是氯化钠的饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法去除海水中溶解的可溶性盐类，不能获得淡水，错误。 B、可燃冰确实热值高、储量大，但它稳定存在于海底高压低温环境，开采难度大，并非容易开发，错误。 C、海水中含量最高的盐是氯化钠（食盐的主要成分），不是氯化镁，错误。 D、海水晒盐是蒸发溶剂的过程，当有氯化钠晶体析出时，剩余母液无法继续溶解氯化钠，属于氯化钠的饱和溶液，正确。 8. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用含碘食盐烹饪食物 适量摄入碘元素可预防甲状腺肿大 B 给校园中的花草施用尿素 尿素〔CO(NH2)2〕属于复合肥 C 用食醋除水垢 食醋能与水垢的主要成分反应 D 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿的环境中易生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.人体缺碘会引发甲状腺肿大，加碘食盐可补充碘元素，二者对应相符，该选项正确； B.复合肥的定义是同时含氮、磷、钾中至少2种营养元素的化肥，尿素化学式为CO(NH2)2，仅含氮一种营养元素，属于氮肥，不属于复合肥，二者对应不相符，该选项错误； C.水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，均可与食醋中的醋酸反应生成可溶性物质，因此可用食醋除水垢，二者对应相符，该选项正确； D.铁生锈需要同时接触氧气和水，潮湿环境中铁生锈速率更快，擦干铁锅可减少水分残留、防止生锈，二者对应相符，该选项正确。 9. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 正常雨水显弱酸性： B. 在空气中加热铜片： C. 铁丝在空气中燃烧： D. 用盐酸除铁锈： 【答案】A 【解析】 【详解】A.正常雨水溶解空气中的生成碳酸，因此显弱酸性，该方程式反应物、生成物书写正确，配平无误，符合要求。 B.方程式未配平，正确配平后为，错误。 C.铁丝只能在氧气中燃烧，在空气中无法燃烧，不符合客观反应事实，错误。 D.和盐酸反应生成的是（氯化铁）而非（氯化亚铁），且方程式未配平，正确反应为，错误。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 鉴别二氧化锰和木炭粉：观察颜色 B. 除去 K2SO4溶液中混有的少量 K2CO3：加入适量稀硝酸 C. 验证铜粉中含有杂质 CuO：向固体样品中滴加足量稀硫酸 D. 鉴别 N2和 CO2：将燃着的木条分别插入气体中，观察现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰和木炭粉均为黑色固体，通过观察颜色无法区分，方案错误。 B、加入稀硝酸时，杂质发生反应，会引入新杂质，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，方案错误。 C、铜和稀硫酸不反应，而杂质可与稀硫酸反应：，若观察到固体部分溶解、溶液变为蓝色，即可证明存在，方案正确。 D、和都不支持燃烧、也不可燃，将燃着的木条伸入两种气体中都会熄灭，无法鉴别，方案错误。 11. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验。下列说法错误的是 A. 土样采集：选取校园多个采集点进行土样采集 B. 测土壤pH：pH 为8，说明土壤浸出液为酸性 C. 改良方案：若校园花坛土壤酸性过强，可施用熟石灰改良 D. 实践小结：不同酸碱性的土壤适宜种植不同植物 【答案】B 【解析】 【分析】解题核心是掌握pH与溶液酸碱性的对应关系，以及常见酸碱的应用；常温下溶液酸碱性和pH的关系为：呈酸性，呈中性，呈碱性。 【详解】 A、选取多个采集点取土样，可避免单次取样的偶然性，使实验结果更准确，说法正确。 B、测得土壤，说明土壤浸出液呈碱性，而非酸性，说法错误。 C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，可与土壤中的酸性物质反应，用于改良酸性土壤，说法正确。 D、不同植物生长所需的最适土壤酸碱性不同，因此不同酸碱性的土壤适宜种植不同植物，说法正确。 12. 生理盐水在医疗领域中发挥着重要作用，某市售生理盐水的标签如图所示。下列说法不正确的是 A. 测心电图时，在接触电极的皮肤表面涂上生理盐水可以增强导电性 B. 用氯化钠固体配制生理盐水时，氯化钠固体可以直接放在托盘中称量 C. 从配制好的生理盐水中取出 10 mL，剩余溶液的溶质质量分数不变 D. 配制生理盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则会使溶质质量分数偏小 【答案】B 【解析】 【详解】A.生理盐水中存在自由移动的和，具有导电性，涂在皮肤表面可以增强电极与皮肤间的导电性，正确。 B.称量氯化钠固体时，为避免污染托盘、保证称量精度，需将氯化钠放在称量纸上称量，不能直接放在托盘上，错误。 C.溶液具有均一性，同一溶液各部分溶质质量分数完全相同，取出部分溶液后剩余溶液的溶质质量分数不变，正确。 D.量筒量取水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，根据溶质质量分数公式，溶质质量不变、溶剂质量偏大，最终溶质质量分数偏小，正确。 13. 下列图像与选项中的叙述对应正确的是 A. 红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧 B. 等质量的镁、铝分别与足量相同溶质质量分数的稀盐酸反应 C. 向一定量 Na2SO4和 H2SO4的混合溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2溶液 D. 加热一定质量的高锰酸钾制氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷在密闭容器中燃烧，反应放热使容器内温度升高，压强先增大；反应结束后温度冷却至室温，红磷燃烧消耗了容器内的氧气，且生成物为固体，最终容器内压强小于初始压强，与图像不符，图像错误； B.根据反应关系、可知，酸不足（金属均过量）的阶段，生成氢气的质量由加入的稀盐酸量决定，等质量稀盐酸反应生成的氢气质量相等，因此初始阶段两条曲线应重合，最终酸足量，等量的金属完全反应，铝生成的氢气质量更大，与图像不符，图像错误； C.和反应生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，因此滴加溶液初始就会有沉淀生成，沉淀质量应从0开始增加，与图像不符，图像错误； D.高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此初始反应阶段，固体质量开始减少，反应结束后，固体质量不再改变，与图像相符，图像正确。 14. 一定质量甲烷和8g氧气，在密闭容器中充分反应后，生成二氧化碳、一氧化碳和5.4g水，则生成二氧化碳的质量为 A. 4.4g B. 8.8g C. 2.2g D. 6.6g 【答案】C 【解析】 【详解】解题核心是利用元素守恒和质量守恒列方程计算： 1. 计算甲烷中碳元素质量 反应中H元素全部来自，全部转化为： 水中H元素质量： 甲烷质量： 甲烷中C元素质量： 2. 计算CO和总质量 根据质量守恒： 3. 列方程求解质量 设生成的质量为，则CO质量为，根据C元素守恒： 解得。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中体积分数最大的气体是___________；地壳中含量居第二位的非金属元素是___________。 【答案】 ①. 氮气## ②. 硅## 【解析】 【详解】1. 空气按体积分数统计，氮气约占78%，占比远高于其他气体，是空气中体积分数最大的气体。 2. 地壳中元素含量从高到低前五位依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中氧、硅为非金属元素，因此含量居第二位的非金属元素是硅。 16. 金属材料有广泛用途。工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁的原理是______(用化学方程式表示)。铝锭能制成铝箔是利用其______性，铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是______。 【答案】 ①. ②. 延展 ③. 铝在常温下与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化 【解析】 【详解】工业炼铁用一氧化碳作还原剂，高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 铝锭制成铝箔，形状发生变化，利用的是延展性； 略。 17. 某化学小组用如图所示实验装置进行探究实验。A装置是用半截塑料瓶和电池做的简易电解水装置，瓶盖处有两枚图钉连接电极。 电解水的化学方程式为___________；a口产生的气体作燃料的优点是___________(答出一条即可)；实验开始后，c、d处白磷(着火点为40℃)出现不同现象，对比此现象可得出的结论是___________。 【答案】 ①. 2H2O2H2+O2 ②. 热值高（或产物是水，无污染，合理即可） ③. 可燃物燃烧需要与氧气接触 【解析】 【详解】水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2+O2。a口产生的气体是氢气，作燃料的优点是热值高，产物是水，无污染。c 、 d 处白磷温度都达到了着火点（80℃高于白磷着火点40℃)， c 处白磷与电解水装置中产生的氧气通过导管接触，会燃烧， d 处白磷在水下没有与氧气接触不燃烧，对比可得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论；故填：可燃物燃烧需要与氧气接触。 18. 硝酸钾的溶解度曲线如图1 所示。某同学设计了图2 所示实验装置，烧杯内溶液的温度控制在20℃、弹簧测力计下悬挂小木块。 （1）20°C时，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解后得到硝酸钾溶液的质量为___________。 （2）图2烧杯内溶液的溶质质量分数为___________(只写出计算式)。 （3）在图2所示烧杯中加入少量氢氧化钠固体，弹簧测力计的示数将___________(填“变小”或“变大”)。 【答案】（1）65.8g （2） （3）变小 【解析】 【小问1详解】 20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，含义是100g水最多溶解31.6g硝酸钾，因此50g水最多溶解硝酸钾，所得溶液质量为50g+15.8g=65.8g； 【小问2详解】 20℃时烧杯中是饱和硝酸钾溶液，饱和溶液溶质质量分数为； 【小问3详解】 氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，烧杯底部未溶解的硝酸钾固体溶解，溶液密度增大；根据浮力公式，木块所受浮力增大，弹簧测力计示数F=G−F浮，因此示数变小。 19. 某同学胃酸过多，可服用含氢氧化镁的药物来治疗，其原理是___________(用化学方程式表示)；碳酸氢钠可代替氢氧化镁治疗胃酸过多，等质量的两种物质消耗胃酸较多的是___________。 【答案】 ①. ②. 氢氧化镁（或） 【解析】 【详解】1. 胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化镁属于碱，二者发生中和反应生成盐和水，配平后即得到上述方程式，可中和过多胃酸。 2. 相对分子质量为，HCl的相对分子质量为36.5。由化学计量数1:2可知，每58g 消耗g ，1g消耗为g； 碳酸氢钠与盐酸反应为，相对分子质量为，每84g 消耗36.5g ，单位质量消耗为g。 对比可知等质量的两种物质，氢氧化镁消耗胃酸更多。 20. A~F是初中化学常见的物质。C可用于改良酸性土壤，D是植物光合作用的原料之一，且D、E、F含有同一种元素。它们之间的反应及转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，“——”表示两种物质能反应，部分物质和反应条件已略去)。B→C的化学方程式为___________；实验室制取 D 的化学方程式为___________；D→E的反应类型为___________。 【答案】 ①. ②. ③. 化合反应 【解析】 【分析】可用于改良酸性土壤的是氢氧化钙；是光合作用原料且能与氢氧化钙反应，故为二氧化碳。可一步转化为氢氧化钙，因此是氧化钙，氧化钙与水化合即可得到氢氧化钙；A可以是碳酸钙。 D、E、F 含有同一种元素，且CO2可转化为 E，F 可转化为 E、D（二氧化碳）；则 E 是CO，CO2与碳在高温下化合生成CO；E是碳或氧气。 【详解】B→C：氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，是常见的生石灰制熟石灰的反应。 实验室制取CO2：常用大理石（或石灰石，主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应，该反应常温下即可发生，适合实验室制备。 D→E：为二氧化碳生成其他物质的反应，该反应符合 “多变一” 的特征，属于化合反应。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）宋代王安石《梅花》中有“遥知不是雪，为有暗香来”。从微观角度解释闻到香味的原因。 （2）《三国演义》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等可燃物，“去薪”灭火的原理是什么？ 【答案】（1）分子在不断地运动，梅花中有香味的分子不断运动扩散到空气中，被人的嗅觉细胞感知，因此可以闻到香味 （2）清除可燃物，使燃烧因为缺少可燃物而停止 【解析】 【小问1详解】 详见答案。 【小问2详解】 物质燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。“去薪” 就是移走柴、草等可燃物，破坏燃烧的条件，从而达到灭火的目的。 22. 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了下图所示实验。 （1）写出实验B中发生反应的化学方程式___________。 （2）由实验A~C不能得出铁、铜、银的金属活动性顺序，需补充实验，请写出实验D中所用试剂名称①___________、②___________。 【答案】（1） （2） ①. 铜丝 ②. 硝酸银溶液 【解析】 【小问1详解】 实验B中铁丝与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 实验A铁丝能与稀盐酸反应，说明活动性：铁＞氢；实验B中铁丝与硝酸银反应，说明活动性：铁＞银；实验C铜丝不能与稀盐酸反应，说明活动性：氢＞铜，因此实验A~C只能得出铁的活动性比铜、银强，但无法比较铜、银的活动性，则实验D验证铜、银的金属活动性顺序，所用试剂可以是铜丝、硝酸银溶液(或银丝、硫酸铜溶液)，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼（或银不能与硫酸铜反应，说明铜比银活泼），由此可验证铜、铁、银的金属活动性顺序为铁＞铜＞银。 23. 化学与生活密切相关。某实验小组利用洁厕灵(主要成分是盐酸)和炉具清洁剂(主要成分是氢氧化钠)展开实验探究。 （1）将洁厕灵滴入一定量炉具清洁剂中，根据滴入过程的 pH变化(如图所示)可以得出两者混合后发生了化学反应，写出主要反应的化学方程式。 （2）实验小组向敞口放置一段时间的炉具清洁剂中，滴入洁厕灵，依据实验现象得出炉具清洁剂已经变质的结论，原因是__________(用主要反应的化学方程式表示)。请用与盐酸不同类别的另一种试剂检验炉具清洁剂已经变质(简要写出实验操作及现象) __________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 取少量炉具清洁剂样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，证明已变质 【解析】 【小问1详解】 炉具清洁剂主要成分为氢氧化钠，洁厕灵主要成分为盐酸，二者发生酸碱中和反应，生成氯化钠和水： 【小问2详解】 氢氧化钠敞口放置会和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，变质后的碳酸钠和盐酸反应会产生气泡，所以滴加洁厕灵有气泡冒出，证明已经变质，反应方程为。 不同类别试剂检验变质（不能用酸，可选用碱或盐类试剂）那可以用碱类：氢氧化钙溶液： 取少量炉具清洁剂样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，证明已变质，原理：。 24. 实验室可选用下图所示装置制取气体。 （1）写出用 A 装置制取O2的化学方程式。 （2）B装置能控制反应的发生与停止，则控制反应停止的原理是什么？ （3）用C装置收集 CO2时，检验CO2已经收集满的方法是什么？ 【答案】（1） （2）关闭弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，将液体压回长颈漏斗中，使固液分离，反应停止。      （3）将燃着的木条放在b口，木条熄灭，则已满 【解析】 【小问1详解】 实验室通常用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气，过氧化氢溶液分解产生水和氧气，二氧化锰作催化剂，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 关闭弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，将液体压回长颈漏斗中，使固液分离，反应停止; 【小问3详解】 二氧化碳的密度比空气大，用装置C收集二氧化碳，应从a口通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在b口，木条熄灭，说明已经集满。 四、综合应用题(共10分) 25. 中国科学家科技兴国离不开科学家。我国的科学家们为科技发展作出了巨大贡献。 （1）我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献。钕(Nd)等稀土元素有“工业的维生素”的美誉，钕元素在元素周期表中的信息如图所示。Nd属于___________(填“金属”或“非金属”)元素；Nd的相对原子质量为___________；钕原子失去电子变成Nd³⁺后，核外电子数为___________。 （2）范旭东创办了久大精盐公司，制出了氯化钠含量超过90%的精盐。结束了精盐依靠进口的时代。粗盐中含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质。为了得到氯化钠晶体，某化学小组设计了如下实验方案。 ①操作Ⅰ为___________ ②加入 X 溶液的作用是什么？(用化学方程式表示)__________ ③固体甲中有几种物质能与稀盐酸反应？_________ （3）侯德榜受范旭东的邀请回国，发明了“侯氏制碱法”，打破了国外对工业制纯碱的技术垄断。其原理中的某步反应为。Y的化学式为___________ （4）我国现代科学家在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，实现了碳转化与利用。其中，二氧化碳转化为甲 醇(CH3OH)的微观示意图如图所示。 再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉 [(C6H10O5)n]；将44 g二氧化碳转化为甲醇，理论上需要乙物质的质量是多少？ 【答案】（1） ①. 金属 ②. 144.2 ③. 57 （2） ①. 过滤 ②. ③. 3种 （3）CO2 （4） 设需要H2的质量为 x ，解得x=6g 答：理论上需要氢气质量为 6 g。 【解析】 【小问1详解】 钕带 “钅” 旁，属于金属元素； 元素周期表单元格下方数字为相对原子质量；Nd 原子序数 60，原子中电子数 = 质子数 = 60；Nd3+失去 3 个电子，核外电子数 = 60−3=57。 【小问2详解】 操作 1 实现固液分离，为过滤操作；杂质需过量除去，故 X 为。固体甲中可与稀盐酸反应的物质共 3 种：除杂生成Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3，三者均能和稀盐酸发生反应；BaSO4沉淀不溶于稀盐酸，无法反应。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。对比方程式左右两侧原子，右侧比左侧多 1 个碳原子、2 个氧原子，因此 Y 的化学式为CO2。 【小问4详解】 由图可知， 甲CO2，乙H2在催化剂的作用下生成丙CH3OH和丁H2O，方程式为：，具体过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第二次调研考试试卷 (满分50分，考试时间50分钟) 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23Mg：24 Al：27 Cl：35.5 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 洧川豆腐制作技艺是河南省非物质文化遗产，下列制作豆腐的过程中主要发生化学变化的是 A. 水泡黄豆 B. 研磨制浆 C. 过滤豆渣 D. 燃火煮浆 2. 警示标志能传达安全信息。下列物质运输时应张贴如图所示标志的是 A. 火药 B. 烧碱 C. 酒精 D. 液化石油气 3. 新切的藕片上滴加几滴碘液后变蓝，说明藕片中含有淀粉。从化学角度看，淀粉属于 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 无机盐 4. 下列生活用品的主要材料属于天然高分子材料的是 A. 塑料桶 B. 纯棉毛巾 C. 陶瓷碗 D. 不锈钢盆 5. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A. 氯化氢 B. 铜 C. 金刚石 D. 硫酸铜 6. 正确的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 检查气密性 D. 滴加液体 7. 海洋中有丰富的化学资源，下列说法正确的是 A. 过滤海水可以获得淡水 B. 可燃冰具有热值高、储量大的优点，容易开发 C. 海水中含量最高的盐是氯化镁 D. 海水晒盐后剩余的母液是氯化钠的饱和溶液 8. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用含碘食盐烹饪食物 适量摄入碘元素可预防甲状腺肿大 B 给校园中的花草施用尿素 尿素〔CO(NH2)2〕属于复合肥 C 用食醋除水垢 食醋能与水垢的主要成分反应 D 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿的环境中易生锈 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 正常雨水显弱酸性： B. 在空气中加热铜片： C. 铁丝在空气中燃烧： D. 用盐酸除铁锈： 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 鉴别二氧化锰和木炭粉：观察颜色 B. 除去 K2SO4溶液中混有的少量 K2CO3：加入适量稀硝酸 C. 验证铜粉中含有杂质 CuO：向固体样品中滴加足量稀硫酸 D. 鉴别 N2和 CO2：将燃着的木条分别插入气体中，观察现象 11. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验。下列说法错误的是 A. 土样采集：选取校园多个采集点进行土样采集 B. 测土壤pH：pH 为8，说明土壤浸出液为酸性 C. 改良方案：若校园花坛土壤酸性过强，可施用熟石灰改良 D. 实践小结：不同酸碱性的土壤适宜种植不同植物 12. 生理盐水在医疗领域中发挥着重要作用，某市售生理盐水的标签如图所示。下列说法不正确的是 A. 测心电图时，在接触电极的皮肤表面涂上生理盐水可以增强导电性 B. 用氯化钠固体配制生理盐水时，氯化钠固体可以直接放在托盘中称量 C. 从配制好的生理盐水中取出 10 mL，剩余溶液的溶质质量分数不变 D. 配制生理盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则会使溶质质量分数偏小 13. 下列图像与选项中的叙述对应正确的是 A. 红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧 B. 等质量的镁、铝分别与足量相同溶质质量分数的稀盐酸反应 C. 向一定量 Na2SO4和 H2SO4的混合溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2溶液 D. 加热一定质量的高锰酸钾制氧气 14. 一定质量甲烷和8g氧气，在密闭容器中充分反应后，生成二氧化碳、一氧化碳和5.4g水，则生成二氧化碳的质量为 A. 4.4g B. 8.8g C. 2.2g D. 6.6g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中体积分数最大的气体是___________；地壳中含量居第二位的非金属元素是___________。 16. 金属材料有广泛用途。工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁的原理是______(用化学方程式表示)。铝锭能制成铝箔是利用其______性，铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是______。 17. 某化学小组用如图所示实验装置进行探究实验。A装置是用半截塑料瓶和电池做的简易电解水装置，瓶盖处有两枚图钉连接电极。 电解水的化学方程式为___________；a口产生的气体作燃料的优点是___________(答出一条即可)；实验开始后，c、d处白磷(着火点为40℃)出现不同现象，对比此现象可得出的结论是___________。 18. 硝酸钾的溶解度曲线如图1 所示。某同学设计了图2 所示实验装置，烧杯内溶液的温度控制在20℃、弹簧测力计下悬挂小木块。 （1）20°C时，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解后得到硝酸钾溶液的质量为___________。 （2）图2烧杯内溶液的溶质质量分数为___________(只写出计算式)。 （3）在图2所示烧杯中加入少量氢氧化钠固体，弹簧测力计的示数将___________(填“变小”或“变大”)。 19. 某同学胃酸过多，可服用含氢氧化镁的药物来治疗，其原理是___________(用化学方程式表示)；碳酸氢钠可代替氢氧化镁治疗胃酸过多，等质量的两种物质消耗胃酸较多的是___________。 20. A~F是初中化学常见的物质。C可用于改良酸性土壤，D是植物光合作用的原料之一，且D、E、F含有同一种元素。它们之间的反应及转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，“——”表示两种物质能反应，部分物质和反应条件已略去)。B→C的化学方程式为___________；实验室制取 D 的化学方程式为___________；D→E的反应类型为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）宋代王安石《梅花》中有“遥知不是雪，为有暗香来”。从微观角度解释闻到香味的原因。 （2）《三国演义》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等可燃物，“去薪”灭火的原理是什么？ 22. 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了下图所示实验。 （1）写出实验B中发生反应的化学方程式___________。 （2）由实验A~C不能得出铁、铜、银的金属活动性顺序，需补充实验，请写出实验D中所用试剂名称①___________、②___________。 23. 化学与生活密切相关。某实验小组利用洁厕灵(主要成分是盐酸)和炉具清洁剂(主要成分是氢氧化钠)展开实验探究。 （1）将洁厕灵滴入一定量炉具清洁剂中，根据滴入过程的 pH变化(如图所示)可以得出两者混合后发生了化学反应，写出主要反应的化学方程式。 （2）实验小组向敞口放置一段时间的炉具清洁剂中，滴入洁厕灵，依据实验现象得出炉具清洁剂已经变质的结论，原因是__________(用主要反应的化学方程式表示)。请用与盐酸不同类别的另一种试剂检验炉具清洁剂已经变质(简要写出实验操作及现象) __________。 24. 实验室可选用下图所示装置制取气体。 （1）写出用 A 装置制取O2的化学方程式。 （2）B装置能控制反应的发生与停止，则控制反应停止的原理是什么？ （3）用C装置收集 CO2时，检验CO2已经收集满的方法是什么？ 四、综合应用题(共10分) 25. 中国科学家科技兴国离不开科学家。我国的科学家们为科技发展作出了巨大贡献。 （1）我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献。钕(Nd)等稀土元素有“工业的维生素”的美誉，钕元素在元素周期表中的信息如图所示。Nd属于___________(填“金属”或“非金属”)元素；Nd的相对原子质量为___________；钕原子失去电子变成Nd³⁺后，核外电子数为___________。 （2）范旭东创办了久大精盐公司，制出了氯化钠含量超过90%的精盐。结束了精盐依靠进口的时代。粗盐中含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质。为了得到氯化钠晶体，某化学小组设计了如下实验方案。 ①操作Ⅰ为___________ ②加入 X 溶液的作用是什么？(用化学方程式表示)__________ ③固体甲中有几种物质能与稀盐酸反应？_________ （3）侯德榜受范旭东的邀请回国，发明了“侯氏制碱法”，打破了国外对工业制纯碱的技术垄断。其原理中的某步反应为。Y的化学式为___________ （4）我国现代科学家在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，实现了碳转化与利用。其中，二氧化碳转化为甲 醇(CH3OH)的微观示意图如图所示。 再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉 [(C6H10O5)n]；将44 g二氧化碳转化为甲醇，理论上需要乙物质的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $