精品解析：江西省宜春市2025-2026学年高三上学期期末化学试题

绝密★启用前 宜春市2025——2026学年上学期高三期末考试 化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册、必修第二册、选择性必修1和选择性必修2. 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 P—31 S—32 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物华天宝、人杰地灵的江西省孕育了红色文化、陶瓷文化、庐陵文化和客家文化等诸多地方文化。下列有关说法正确的是 A. 南昌起义时使用的手枪枪管的主要成分属于金属材料 B. 景德镇陶瓷享誉世界，传统陶瓷属于共价晶体 C. 白鹭洲书院的一些木门因使用富含CuO的油漆而呈红色 D. 客家围屋易受酸雨侵蚀，的雨水称为酸雨 【答案】A 【解析】 【详解】A．手枪枪管主要成分为铁合金，合金属于金属材料，A正确； B．传统陶瓷主要成分是硅酸盐，属于混合物，而共价晶体是纯净物的晶体分类，B错误； C．为黑色固体，红色油漆的红色来源为，C错误； D．正常雨水因溶解，pH约为5.6，酸雨的定义为的雨水，D错误； 故选A。 2. 靖安白茶是江西省靖安县特产，有机物M（结构如图）是靖安白茶香味的关键成分，下列关于M分子的说法正确的是 A. 键角： B. 键长： C. 键能： D. M的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是饱和碳链中的键角，饱和碳原子为杂化，键角约109.5°；羰基中碳原子为杂化，所以约为120°，，A错误； B．原子半径越小，键长越短，H的原子半径小于C的，故键长：，B正确； C．的键长比更短，其键能比大，而C=O的键能又比的大，故键能：，C错误； D．为M的球棍模型，D错误； 故选B。 3. 实验室安全需警钟长鸣，常抓不懈。下列说法错误的是 A. 活泼金属着火时，需迅速移走周围可燃物，并用水进行灭火 B. 进行焰色试验时应通风，且应束好长发、系紧宽松衣物 C. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D. 若身上较大面积着火，应迅速脱去衣服，就地打滚，不可迎风奔跑 【答案】A 【解析】 【详解】A. 活泼金属着火时用水灭火是错误的，因为活泼金属（如钠、钾）会与水反应产生氢气，可能引发爆炸或火势扩大；正确做法是使用干燥沙子或专用灭火剂，A错误； B. 进行焰色试验时通风可防止有害气体积聚，束长发和系紧衣物可避免火灾风险，符合实验室安全规范，B正确； C. 轻微烫伤或烧伤先用洁净冷水处理可降温止痛、减少损伤，再涂烫伤药膏是标准急救措施；C正确； D. 身上较大面积着火时脱衣、就地打滚可隔绝氧气灭火，迎风奔跑会助长火势，符合火灾应对原则，D正确； 故选A。 4. 铜能溶于浓的氰化钠溶液中：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成，转移电子数为 B. 中电子的数目为 C. 中孤电子对的数目为 D. 中键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明气体所处状态为标准状况，无法计算2.24L 的物质的量，无法确定转移电子数，A错误； B．一个中含有2个键，共4个电子，故0.1mol该基团中电子数目应为，B错误； C．18g 的物质的量为 ，1个分子中O原子含有2对孤电子对，故1mol 中孤电子对数目为，C正确； D．1个中，与4个形成4个配位σ键，每个内部含1个σ键，共含8个σ键，0.1mol该离子中σ键数目为，D错误； 故选C。 5. 下列实验装置（部分夹持装置已略去）或操作正确且可以达到实验目的是 A.吸收氯气 B.铁钥匙上镀铜 C.取溶液 D.验证钢铁的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气不溶于饱和食盐水，所以不能用饱和食盐水吸收氯气，则题给装置不能达到吸收氯气的实验目的，A错误； B．由电镀原理可知，铁钥匙镀铜时，铁钥匙作电镀池的阴极、铜作阳极，电解质溶液为硫酸铜溶液，则题给装置能达到铁钥匙上镀铜的实验目的，B正确； C．硫化钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解生成的氢氧根离子会与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用酸式滴定管量取硫化钠溶液，则题给装置不能达到量取硫化钠溶液的实验目的，C错误； D．硫酸氢钠溶液呈酸性，钢铁在酸性溶液中发生析氢腐蚀，则题给装置不能达到验证钢铁的吸氧腐蚀的实验目的，D错误； 故选B。 6. 铁及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. 高温条件下，a能与水蒸气反应生成f B. 可用KSCN溶液检验e溶液中是否含有b杂质 C. c能通过化合反应生成d D. 实验室常利用e和NaOH溶液的反应制备能产生丁达尔效应的红褐色分散系 【答案】C 【解析】 【分析】根据铁元素的价类二维图：a为Fe，b为，c为，d为，e为，f为。 【详解】A．高温条件下，Fe与水蒸气反应生成，A错误； B．KSCN溶液可用于检验，无法直接检验，不能判断溶液中是否含杂质，B错误； C．与发生化合反应生成：，C正确； D．与NaOH反应生成沉淀，向沸水中滴加饱和溶液才能制备能产生丁达尔效应的胶体，D错误； 故选C。 7. 颜色变换是属于化学学科的浪漫。下列根据实验过程中颜色变化得出的结论，正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中加入铁丝，溶液由棕黄色变为浅绿色 溶液存在平衡： B 取2 mL某溶液，加入稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有、中的一种或两种 C 加热盛有溶液的试管，溶液由蓝绿色变为黄绿色 （蓝色）（黄色） D 向盛有KI溶液的试管中滴加几滴新制氯水，再加入溶液，振荡、静置，观察到层显紫色 还原性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．颜色变化是由于被铁丝还原为（浅绿色），并非水解平衡引起，A错误； B．实验中生成的白色沉淀是，可能原溶液中有，也可能是原溶液中被氧化生成的，B错误； C．加热使平衡向生成（黄色）方向移动，表明反应吸热（），结论错误，C错误； D．层显紫色证明生成，说明氧化I⁻，还原性I⁻ > Cl⁻，D正确； 故选D。 8. ZnO催化CO与反应生成的反应历程如图所示（IM表示中间体，TS表示过渡态）。下列说法错误的是 A. B. 决速步为IM5→IM6 C. 反应达到平衡后，升高温度， D. ZnO增大了活化分子百分数，提高了的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．焓变生成物总能量-反应物总能量，由图可知反应物相对能量为0，生成物相对能量为，，A正确； B．决速步是活化能最大的步骤，的活化能最大，为决速步，B正确； C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故，C正确； D．是催化剂，催化剂的作用是降低活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率，但不影响平衡移动，故不能提高的平衡转化率，D错误； 故选D。 9. 一种基金属有机框架（用MOF-LaQS表示）中开放的金属位点能吸附，故MOF-LaQS能高效捕获。合成原理为（未配平）。下列说法正确的是 A. 合成MOF-LaQS时的原子利用率为100% B. 属于超分子 C. MOF-LaQS中开放的能提供空轨道与中的N形成配位键 D. 和的空间结构模型均为三角锥形 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，反应过程中还生成了等副产物，反应物中的原子未全部转化为MOF-LaQS，原子利用率小于100%，A错误； B．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，不属于超分子，B错误； C．为金属阳离子，含有空轨道；分子中N原子含孤电子对，二者可形成配位键，故能高效吸附，C正确； D．的价层电子对数为=3，孤电子对数为0，的空间结构为平面三角形，NH3分子中N原子价层电子对数为=4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，D错误； 故选C。 10. 一种利用硼泥（主要成分为、、、、）制备的工艺如图所示，“混料焙烧”后B、Al、Si元素均转化为可溶性物质，其中B元素转化为。25℃时，。下列说法错误的是 A. “混料焙烧”时，硼泥的主要成分均未发生氧化还原反应 B. “水浸”后过滤，“滤渣”的主要成分为和 C. “沉淀”后过滤，所得滤液的，则滤液中 D. 整个流程中，可循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】原料为硼泥，含、、、、，目标产物为。混料焙烧时加入，、、分别转化为可溶性的、、，、与不反应。水浸后可溶性盐进入滤液，滤渣为、。氨浸时加入溶液，水解显酸性，溶解得到含的溶液，不溶解为滤渣，滤液中加入氨水沉淀得到，反应生成的可循环至氨浸步骤。 【详解】A．混料焙烧时所有反应均无元素化合价变化，未发生氧化还原反应，A正确； B．水浸后滤渣的主要成分为未反应的和，不含和，B错误； C．时，，C正确； D．沉淀步骤中氨水与反应生成和，可循环用于氨浸步骤，D正确； 故选B。 11. 一种利用电化学原理制备的装置如图所示，下列说法错误的是 A. 和的配体数目均为6 B. 理论上每消耗，惰性电极附近会生成 C. 阴极发生的反应为 D. 加入木质素实现了再生，木质素发生了还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】判断电极：惰性电极上转化为，Fe元素化合价升高，失电子，因此惰性电极为阳极，催化电极为阴极。 【详解】A．和的配体均为，配体数目均为6，A正确； B．消耗，物质的量为0.5 mol，阴极O2​生成H2O2​时，每摩尔 O2​​得2 mol电子，转移，惰性电极附近会生成，B正确； C．阴极（催化电极）碱性环境下，O2​​得电子生成H2O2，阴极（催化电极）反应为，C正确； D．木质素使再生，说明被还原为，则木质素失电子被氧化，发生氧化反应，D错误； 故选D。 12. a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，b、c、d同周期且价层电子数总和为15，e元素的焰色为黄色，五种元素形成的一种化合物甲能改善钠离子电池能量密度低的问题，甲中阴离子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的阴离子中b原子的杂化类型为sp、 B. 简单离子半径： C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】D 【解析】 【分析】e元素焰色为黄色，根据焰色反应特征，确定e为Na；a、b、c、d为原子序数小于11的短周期主族元素，且原子序数依次增大，a的原子序数小，且形成一个共价键，故a为H；a、b、c、d、e原子序数依次增大，故b、c、d是第二周期；b最多形成4个单键，c形成3个共价键，d形成2个共价键，可得b为C、c为N、d为O；验证价层电子数总和：C(4)+N(5)+O(6)=15，符合题干条件，故。 【详解】A．甲的阴离子中饱和碳原子采取杂化，中的碳原子采取杂化，故阴离子中碳原子的杂化类型为、，A错误；　 B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越小，半径越大，故简单离子半径：，B错误；　 C．第一电离能比较同周期元素第一电离能总体从左到右增大，但N的2p轨道为半充满稳定结构，即，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能顺序为，即，C错误；　 D．同周期从左到右电负性增大，且金属电负性远小于非金属，故电负性大小顺序为，即，D正确； 故选D。 13. 中La为价，O为价，其四方晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。M的分数坐标为下列叙述错误的是 A. B. N的分数坐标为 C. 所有Cu均位于O构成的八面体空隙中 D. 该化合物中，Cu为价 【答案】B 【解析】 【分析】首先计算晶胞内各原子数目，La位于棱上和体内，总个数为，Cu位于顶点和体内，总个数为，O位于面心、棱上和体内，总个数为，则a:b:c=2:1:4，化学式为。 【详解】A．晶胞中La的个数为，Cu的个数为，O的个数为，故a:b:c=4:2:8=2:1:4，A正确； B．M的分数坐标为，N与M关于晶胞z=平面上下对称，故N的z坐标为，分数坐标为，B错误； C．由晶胞结构可知，每个Cu周围有6个O配位，构成正八面体结构，所有Cu均位于O构成的八面体空隙中，C正确； D．该化合物化学式为，设Cu化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，得，解得x=+2，D正确； 故选B。 14. 乙二胺是一种二元弱碱，常温下，溶液中、、的分布分数δ[如]与溶液pOH关系如图所示.下列说法错误的是 A. 曲线a代表随溶液pOH的变化关系 B. C. 用盐酸滴定乙二胺溶液至时，存在关系： D. 溶液的 【答案】C 【解析】 【分析】pOH越小，碱性越强，故曲线分别表示、、随溶液pOH的变化关系。 【详解】A．由分析知曲线a代表随溶液pOH的变化关系，A正确； B．时，，此时，同理可得，B正确；　 C．用盐酸滴定乙二胺溶液至时，且，溶液中电荷守恒，故，C错误；　 D．的水解平衡常数为，水解小于电离，故溶液呈碱性，，D正确 ； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种易溶于水且溶解度随温度升高而增大，但不溶于乙醇的固体，某化学小组制备并测定其纯度的步骤如下： ⅰ.制备：取2.0 g硫粉于100 mL烧杯中，加3 mL乙醇充分搅拌均匀后，加入和50 mL蒸馏水，不断搅拌下小心加热煮沸，至硫粉几乎全部反应后停止加热。待溶液稍冷后加1 g活性炭，加热煮沸2 min，进行操作a，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤（装置如图所示）、洗涤、干燥。 ⅱ.测定产物纯度：准确称取步骤ⅰ中制得的0.50 g产品置于锥形瓶中，用少量蒸馏水溶解后加入几滴指示剂，用标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗的标准溶液的体积为9.00 mL（滴定过程中只有能与标准溶液发生反应，被氧化为）。 请回答下列问题： （1）操作a为________（填“趁热过滤”或“冷却后过滤”）。 （2）步骤ⅰ中生成的化学方程式为________；与普通过滤相比，减压过滤的优点为________（答一点）；洗涤产品宜使用的洗涤剂为________（填“冷水”“热水”或“乙醇”）。 （3）步骤ⅱ中加入的指示剂为________；滴定时，盛装标准溶液的仪器为________；加入标准溶液时，发生反应的离子方程式为________；滴定至终点的操作及现象是________。 （4）制得的产品中，的质量分数为________%（保留三位有效数字）；若其他操作均正确，滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡，则会导致测量结果偏________（填“高”或“低”）。 【答案】（1）趁热过滤 （2） ①. ②. 过滤速度快（或答得到的固体更干燥） ③. 乙醇 （3） ①. 淀粉溶液 ②. 酸式滴定管 ③. ④. 加入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 （4） ①. 89.3 ②. 低 【解析】 【分析】该实验分为硫代硫酸钠五水合物的制备与纯度滴定检测两部分，制备时先将硫粉与乙醇混合分散，再加入亚硫酸钠和蒸馏水加热煮沸发生化合反应，反应液冷却后加活性炭煮沸脱色，经过滤除去活性炭杂质，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤分离晶体，利用产品不溶于乙醇的特性洗涤干燥得到粗品；纯度测定时取定量样品水溶，以碘标准液滴定，被氧化为，通过消耗碘液的体积计算晶体纯度，减压过滤装置搭配安全瓶可防止自来水倒吸污染滤液。 【小问1详解】 加入活性炭脱色后，需趁热过滤（防止因降温结晶析出）； 【小问2详解】 硫粉与在加热条件下反应生成：；减压过滤（抽滤）的优点是过滤速度快、得到的固体更干燥；不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少溶解损失，且乙醇易挥发； 【小问3详解】 碘滴定硫代硫酸钠的指示剂为淀粉溶液；具有氧化性，需盛装在酸式滴定管中；根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知反应的离子方程式为；滴定终点的操作及现象为加入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 ，根据可知 ， ，质量分数； 若滴定后滴定管尖嘴处有气泡，会导致读取的标准溶液体积偏小，计算结果偏低。 16. 磷酸铁是合成的原料.一种利用赤泥（主要成分为、、、、和）制备的工艺流程如图所示。 已知：①“焙烧”后，转化为难溶的； ②常温下，酸浸液中在时开始沉淀，时沉淀完全。 请回答下列问题： （1）常温下，Al（Ⅲ）的分布分数与溶液pH关系如图所示。若滤液1的，则“水浸”后铝元素的主要存在形式为________、________（填化学式）。 （2）“酸浸”时，转化为，发生反应的化学方程式为________；在“加热水解”过程中生成而除去，加热的目的可能是________。 （3）“沉铝”时，溶液时，铝的沉淀率为98.5%，该过程不使用调节溶液pH的方法沉铝，主要原因是________。 （4）“净化液”中有少量，写出“均相沉淀”时转化为沉淀的离子方程式：________。 （5）锂离子电池在充、放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如下图所示，的晶胞参数为a pm、b pm、c pm，晶胞棱边夹角均为90°，则的晶胞中含有________个单元，其晶体密度为________（设为阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 加快水解速率，促进完全水解 （3）避免在调节溶液pH过程中沉淀 （4） （5） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】赤泥（主要成分为、、、、和）中加入纯碱焙烧，会转化为可溶的硅酸钠，转化为可溶性盐，转化为难溶的。将焙烧后的固体加水溶解，可溶性的钠盐进入溶液，滤饼含有、、等不溶物。向滤饼中加入硫酸，“酸浸”时，转化为，  与硫酸反应生成，会与硫酸反应生成微溶的，在“加热水解”过程中生成而除去，滤液2主要含有未水解完全的、。向滤液2中加入氟化钠，生成，沉铝后的溶液主要含有，加入溶液和溶液生成。 【小问1详解】 由Al元素的分布分数图可知，时，Al主要以和形式存在。 【小问2详解】 酸浸时，与反应生成，反应的化学方程式为；加热可加快水解速率，使完全水解生成。 【小问3详解】 在时开始沉淀，若调节pH，会导致沉淀，影响的制备，故不使用添加碱性物质调节pH的方法沉铝。 【小问4详解】 “净化液”中有少量，需被过氧化氢氧化为后再与反应生成，离子方程式为：。 【小问5详解】 晶胞中含有=4个，故晶胞中含有4个单元，晶体密度为。 17. CO与转化为可燃性有机物是一种实现燃料与化学品可持续生产的潜在途径。 （1）氧化乙烷脱氢制乙烯主要发生下列反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ. ________，反应Ⅱ在________（填“低温”“高温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）在恒压容器中，通入和，保持压强为50 kPa，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示。 ①温度低于600 K，主要发生的反应为________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅳ”）和Ⅲ；800 K时体系达到平衡，主要的含碳产物为________。 ②温度升高，平衡时的物质的量减少的原因是________。 ③873 K时，的平衡转化率为60%。该温度下，反应Ⅳ的平衡常数________（用各物质的平衡分压进行计算，结果用最简分式表示）。 （3）将过渡金属Co掺入MCM-41分子筛骨架制备的Co-MCM-41分子筛能作反应Ⅳ的催化剂，反应机理如图所示，催化过程中，Co-MCM-41分子筛骨架不发生改变，则X的结构为________。 （4））分别在和催化剂上的反应历程如图所示，图中数据分别为对应步骤的能垒，*表示吸附态，TS表示过渡态。催化效果更好的催化剂为________；基元反应a为________。 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2） ①. Ⅱ ②. CO ③. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为吸热反应，温度升高，反应正向进行程度增大，平衡时的消耗增大 ④. （3） （4） ①. ②. 或 【解析】 【小问1详解】 ；反应Ⅱ为吸热、熵增的反应，在高温条件下能自发进行。 【小问2详解】 ①温度低于600 K，平衡时的物质的量为0，而乙烷的物质的量小于1 kmol，故主要发生的反应为Ⅱ和Ⅲ；由图可知，800 K时体系达到平衡，主要的含碳产物为CO。 ②反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，消耗的增多导致平衡时的物质的量减少。 ③初始投料：，，总压。 已知平衡转化率为，因此平衡时剩余；由图可知873 K时平衡。反应Ⅳ为：，通过原子守恒推导其余物质的量。O原子守恒：初始总O原子全部来自，总O为；平衡时含O为，因此剩余O为0，可得：，。C原子守恒：初始总C为，平衡时含C，​含C，剩余C全部在​中：，得。H原子守恒：初始总H全部来自，总H为，平衡时含H，​含H，剩余H全部在​中：，得。平衡后总物质的量： ，故反应Ⅳ的平衡常数。 【小问3详解】 在Co-MCM-41分子筛催化作用下发生反应Ⅳ，反应机理为，催化过程中Co-MCM-41分子筛不变，反应前，与骨架氧配位，同时与H原子相连；乙烷吸附后，C-H键断裂，其中一个H与Co上的H结合形成氢气逸出，剩下的乙基与Co中心作用，生成乙烯并再生催化剂，可知X为 。 【小问4详解】 分别在和催化作用下的决速步骤的活化能为1.02 eV和0.85 eV，因此催化效果更好的为；由图可知，形成吸附态的时无过渡态且能量降低，逐步加氢过程中有能量更高的过渡态，故基元反应a为或。 18. 学习小组进行系列实验探究镁和溶液反应。 （1）配制溶液 ①配制溶液，需要用托盘天平称量________固体；配制过程中，需要使用到下列仪器中的________（填仪器名称）。 ②请用离子方程式解释溶液呈碱性的原因：________。 （2）探究镁和溶液反应 常温下，用pH计测得溶液的，将镁条用砂纸打磨后，裁剪成7段大小一致的小镁条，分别放入七支试管进行实验，实验操作和现象记录如表： 实验编号 实验操作 实验现象 1 镁条+10 mL水 镁条表面几乎无气泡产生 2 镁条+10 mL盐酸 镁条快速溶解的同时表面产生大量气泡 3 镁条+溶液 镁条表面持续产生大量气泡，溶液略显浑浊。向反应容器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声 4 镁条+的NaOH溶液 镁条表面几乎无气泡产生 ①实验3说明镁和溶液反应产生的气体为________。 ②实验4中加入的NaOH溶液的浓度为________ （3）深入探究 对于实验3中现象的原因，学习小组提出猜想并设计实验验证。 提出猜想 猜想1 能加快反应速率 猜想2 能加快反应速率 猜想3 能加快反应速率 猜想4 能加快反应速率 实验验证 实验编号 实验操作 实验现象 5 镁条+溶液 与实验3几乎一致 6 镁条+的含有的碱性溶液（加了适量NaOH） 与实验4现象基本一致 7 镁条+溶液 持续产生少量气泡，溶液显浑浊 查阅资料 25℃时，，；为致密固体，为质地疏松的固体。 ①小组同学通过讨论，认为猜想4不成立，理由是________。 ②实验6的目的是________。 ③25℃时， ________（结果保留至小数点后一位）。 ④请解释实验3中产生现象的原因：________。 实验结论 猜想2、3正确。 【答案】（1） ①. 8.4 ②. 烧杯、胶头滴管 ③. （2） ①. 或氢气 ②. （3） ①. 实验4中NaOH溶液的，但几乎无气泡，说明不能加快反应速率 ②. 验证不能加快反应速率，排除猜想1 ③. ④. 电离出的与反应生成质地疏松的，破坏致密的膜，使Mg能与水持续反应生成 【解析】 【小问1详解】 ①根据，物质的量为，，配制溶液需烧杯、胶头滴管，无需使用到圆底烧瓶和试管，②​中​水解程度大于电离程度，水解使溶液显碱性，离子方程式为； 【小问2详解】 ①可燃气体点燃有爆鸣声，说明产生的气体为， ②时，，NaOH为一元强碱，浓度等于； 【小问3详解】 ①猜想4认为加快反应速率，实验4中浓度和1mol/L一致，镁几乎不反应，直接证明猜想4错误， ②猜想1认为加快反应，实验6在相同pH的碱性溶液中引入，通过现象证明不能加快反应速率的影响，排除猜想1， ③对反应，变形得； ④电离的与反应生成质地疏松的，破坏致密的膜，使Mg能与水持续反应生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 宜春市2025——2026学年上学期高三期末考试 化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册、必修第二册、选择性必修1和选择性必修2. 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 P—31 S—32 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物华天宝、人杰地灵的江西省孕育了红色文化、陶瓷文化、庐陵文化和客家文化等诸多地方文化。下列有关说法正确的是 A. 南昌起义时使用的手枪枪管的主要成分属于金属材料 B. 景德镇陶瓷享誉世界，传统陶瓷属于共价晶体 C. 白鹭洲书院的一些木门因使用富含CuO的油漆而呈红色 D. 客家围屋易受酸雨侵蚀，的雨水称为酸雨 2. 靖安白茶是江西省靖安县特产，有机物M（结构如图）是靖安白茶香味的关键成分，下列关于M分子的说法正确的是 A. 键角： B. 键长： C. 键能： D. M的空间填充模型： 3. 实验室安全需警钟长鸣，常抓不懈。下列说法错误的是 A. 活泼金属着火时，需迅速移走周围可燃物，并用水进行灭火 B. 进行焰色试验时应通风，且应束好长发、系紧宽松衣物 C. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D. 若身上较大面积着火，应迅速脱去衣服，就地打滚，不可迎风奔跑 4. 铜能溶于浓的氰化钠溶液中：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成，转移电子数为 B. 中电子的数目为 C. 中孤电子对的数目为 D. 中键的数目为 5. 下列实验装置（部分夹持装置已略去）或操作正确且可以达到实验目的是 A.吸收氯气 B.铁钥匙上镀铜 C.取溶液 D.验证钢铁的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 6. 铁及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. 高温条件下，a能与水蒸气反应生成f B. 可用KSCN溶液检验e溶液中是否含有b杂质 C. c能通过化合反应生成d D. 实验室常利用e和NaOH溶液的反应制备能产生丁达尔效应的红褐色分散系 7. 颜色变换是属于化学学科的浪漫。下列根据实验过程中颜色变化得出的结论，正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中加入铁丝，溶液由棕黄色变为浅绿色 溶液存在平衡： B 取2 mL某溶液，加入稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有、中的一种或两种 C 加热盛有溶液的试管，溶液由蓝绿色变为黄绿色 （蓝色）（黄色） D 向盛有KI溶液的试管中滴加几滴新制氯水，再加入溶液，振荡、静置，观察到层显紫色 还原性： A. A B. B C. C D. D 8. ZnO催化CO与反应生成的反应历程如图所示（IM表示中间体，TS表示过渡态）。下列说法错误的是 A. B. 决速步为IM5→IM6 C. 反应达到平衡后，升高温度， D. ZnO增大了活化分子百分数，提高了的平衡转化率 9. 一种基金属有机框架（用MOF-LaQS表示）中开放的金属位点能吸附，故MOF-LaQS能高效捕获。合成原理为（未配平）。下列说法正确的是 A. 合成MOF-LaQS时的原子利用率为100% B. 属于超分子 C. MOF-LaQS中开放的能提供空轨道与中的N形成配位键 D. 和的空间结构模型均为三角锥形 10. 一种利用硼泥（主要成分为、、、、）制备的工艺如图所示，“混料焙烧”后B、Al、Si元素均转化为可溶性物质，其中B元素转化为。25℃时，。下列说法错误的是 A. “混料焙烧”时，硼泥的主要成分均未发生氧化还原反应 B. “水浸”后过滤，“滤渣”的主要成分为和 C. “沉淀”后过滤，所得滤液的，则滤液中 D. 整个流程中，可循环利用 11. 一种利用电化学原理制备的装置如图所示，下列说法错误的是 A. 和的配体数目均为6 B. 理论上每消耗，惰性电极附近会生成 C. 阴极发生的反应为 D. 加入木质素实现了再生，木质素发生了还原反应 12. a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，b、c、d同周期且价层电子数总和为15，e元素的焰色为黄色，五种元素形成的一种化合物甲能改善钠离子电池能量密度低的问题，甲中阴离子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的阴离子中b原子的杂化类型为sp、 B. 简单离子半径： C. 第一电离能： D. 电负性： 13. 中La为价，O为价，其四方晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。M的分数坐标为下列叙述错误的是 A. B. N的分数坐标为 C. 所有Cu均位于O构成的八面体空隙中 D. 该化合物中，Cu为价 14. 乙二胺是一种二元弱碱，常温下，溶液中、、的分布分数δ[如]与溶液pOH关系如图所示.下列说法错误的是 A. 曲线a代表随溶液pOH的变化关系 B. C. 用盐酸滴定乙二胺溶液至时，存在关系： D. 溶液的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种易溶于水且溶解度随温度升高而增大，但不溶于乙醇的固体，某化学小组制备并测定其纯度的步骤如下： ⅰ.制备：取2.0 g硫粉于100 mL烧杯中，加3 mL乙醇充分搅拌均匀后，加入和50 mL蒸馏水，不断搅拌下小心加热煮沸，至硫粉几乎全部反应后停止加热。待溶液稍冷后加1 g活性炭，加热煮沸2 min，进行操作a，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤（装置如图所示）、洗涤、干燥。 ⅱ.测定产物纯度：准确称取步骤ⅰ中制得的0.50 g产品置于锥形瓶中，用少量蒸馏水溶解后加入几滴指示剂，用标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗的标准溶液的体积为9.00 mL（滴定过程中只有能与标准溶液发生反应，被氧化为）。 请回答下列问题： （1）操作a为________（填“趁热过滤”或“冷却后过滤”）。 （2）步骤ⅰ中生成的化学方程式为________；与普通过滤相比，减压过滤的优点为________（答一点）；洗涤产品宜使用的洗涤剂为________（填“冷水”“热水”或“乙醇”）。 （3）步骤ⅱ中加入的指示剂为________；滴定时，盛装标准溶液的仪器为________；加入标准溶液时，发生反应的离子方程式为________；滴定至终点的操作及现象是________。 （4）制得的产品中，的质量分数为________%（保留三位有效数字）；若其他操作均正确，滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡，则会导致测量结果偏________（填“高”或“低”）。 16. 磷酸铁是合成的原料.一种利用赤泥（主要成分为、、、、和）制备的工艺流程如图所示。 已知：①“焙烧”后，转化为难溶的； ②常温下，酸浸液中在时开始沉淀，时沉淀完全。 请回答下列问题： （1）常温下，Al（Ⅲ）的分布分数与溶液pH关系如图所示。若滤液1的，则“水浸”后铝元素的主要存在形式为________、________（填化学式）。 （2）“酸浸”时，转化为，发生反应的化学方程式为________；在“加热水解”过程中生成而除去，加热的目的可能是________。 （3）“沉铝”时，溶液时，铝的沉淀率为98.5%，该过程不使用调节溶液pH的方法沉铝，主要原因是________。 （4）“净化液”中有少量，写出“均相沉淀”时转化为沉淀的离子方程式：________。 （5）锂离子电池在充、放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如下图所示，的晶胞参数为a pm、b pm、c pm，晶胞棱边夹角均为90°，则的晶胞中含有________个单元，其晶体密度为________（设为阿伏加德罗常数的值）。 17. CO与转化为可燃性有机物是一种实现燃料与化学品可持续生产的潜在途径。 （1）氧化乙烷脱氢制乙烯主要发生下列反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ. ________，反应Ⅱ在________（填“低温”“高温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）在恒压容器中，通入和，保持压强为50 kPa，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示。 ①温度低于600 K，主要发生的反应为________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅳ”）和Ⅲ；800 K时体系达到平衡，主要的含碳产物为________。 ②温度升高，平衡时的物质的量减少的原因是________。 ③873 K时，的平衡转化率为60%。该温度下，反应Ⅳ的平衡常数________（用各物质的平衡分压进行计算，结果用最简分式表示）。 （3）将过渡金属Co掺入MCM-41分子筛骨架制备的Co-MCM-41分子筛能作反应Ⅳ的催化剂，反应机理如图所示，催化过程中，Co-MCM-41分子筛骨架不发生改变，则X的结构为________。 （4））分别在和催化剂上的反应历程如图所示，图中数据分别为对应步骤的能垒，*表示吸附态，TS表示过渡态。催化效果更好的催化剂为________；基元反应a为________。 18. 学习小组进行系列实验探究镁和溶液反应。 （1）配制溶液 ①配制溶液，需要用托盘天平称量________固体；配制过程中，需要使用到下列仪器中的________（填仪器名称）。 ②请用离子方程式解释溶液呈碱性的原因：________。 （2）探究镁和溶液反应 常温下，用pH计测得溶液的，将镁条用砂纸打磨后，裁剪成7段大小一致的小镁条，分别放入七支试管进行实验，实验操作和现象记录如表： 实验编号 实验操作 实验现象 1 镁条+10 mL水 镁条表面几乎无气泡产生 2 镁条+10 mL盐酸 镁条快速溶解的同时表面产生大量气泡 3 镁条+溶液 镁条表面持续产生大量气泡，溶液略显浑浊。向反应容器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声 4 镁条+的NaOH溶液 镁条表面几乎无气泡产生 ①实验3说明镁和溶液反应产生的气体为________。 ②实验4中加入的NaOH溶液的浓度为________ （3）深入探究 对于实验3中现象的原因，学习小组提出猜想并设计实验验证。 提出猜想 猜想1 能加快反应速率 猜想2 能加快反应速率 猜想3 能加快反应速率 猜想4 能加快反应速率 实验验证 实验编号 实验操作 实验现象 5 镁条+溶液 与实验3几乎一致 6 镁条+的含有的碱性溶液（加了适量NaOH） 与实验4现象基本一致 7 镁条+溶液 持续产生少量气泡，溶液显浑浊 查阅资料 25℃时，，；为致密固体，为质地疏松的固体。 ①小组同学通过讨论，认为猜想4不成立，理由是________。 ②实验6的目的是________。 ③25℃时， ________（结果保留至小数点后一位）。 ④请解释实验3中产生现象的原因：________。 实验结论 猜想2、3正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $