精品解析：河北衡水市阜城县第二初级中学等四校联考2025-2026学年九年级下学期5月期中考试化学试题

内部资料四 化学 注意事项：共6页，总分60分，时间60分钟。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 为预防青少年患佝偻病，应适当补充的元素是 A. 氟 B. 钙 C. 碘 D. 铁 【答案】B 【解析】 【详解】A. 人体缺氟元素易产生龋齿，错误； B. 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，正确； C. 儿童缺碘会影响生长和智力发育，成人缺碘会引起甲状腺肿大，错误； D. 人体缺铁会引起贫血，错误。 2. 实验室中存放试剂要规范。下图中，存放稀硫酸应选择的仪器是 A. 烧杯 B. 广口瓶 C. 集气瓶 D. 细口瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，错误； B．广口瓶用于盛放固体试剂，错误； C．集气瓶用于收集或储存少量气体，错误； D．细口瓶用于盛放液体试剂，存放稀硫酸应选择的仪器细口瓶，正确。 3. 通往西藏高原地区的高铁列车上配备了应急氧气设备，供乘客使用，这是因为氧气 A. 能供给呼吸 B. 是无色气体 C. 密度比空气大 D. 能支持燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】西藏高原地区空气稀薄，氧气含量较低，列车上的供氧设备能提供人呼吸所需的氧气，故选A。 4. 某同学完成“测定生活中常见物质的酸碱度”的实践活动，并记录数据，其中显碱性的是 A. 白醋：2.3 B. 西瓜汁：5.7 C. 肥皂水：8.4 D. 牛奶：6.4 【答案】C 【解析】 【详解】pH等于7是中性，pH小于7 显酸性，pH大于7显碱性，故选C。 5. 2026年1月14日，我国科学家成功研发出超薄能弯曲的叠层柔性晶硅钙钛矿太阳能电池，为航天器和太空数据中心长期运行提供了电力保障。硅、钙、钛三种元素的本质区别是 A. 中子数不同 B. 相对原子质量不同 C. 质子数不同 D. 核外电子层数不同 【答案】C 【解析】 【详解】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。因此，硅、钙、钛三种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。 6. 化学小组在跨学科实践活动中自制了如图所示的简易净水装置，并对浑浊的天然水进行净化处理。下列说法正确的是 A. 活性炭吸附色素和异味的过程属于物理变化 B. 小卵石和石英砂的位置互换后净水效果会更好 C. 该装置可以消除天然水中的细菌和病毒 D. 天然水从端进入，净化后的水从端流出 【答案】A 【解析】 【详解】A.活性炭吸附色素和异味的过程中没有生成新物质，属于物理变化，正确； B.小卵石的颗粒较大，石英砂的颗粒较小，天然水先通过颗粒大的小卵石，再通过颗粒小的石英砂，净化效果更好，错误； C.除去水中的细菌和病毒一般采用投入化学试剂或加热的方法，该装置不能除去天然水中的细菌和病毒，错误； D.净化水时应先除去难溶性杂质再用活性炭吸附色素和异味，因此，天然水从端进入，净化后的水从端流出，错误。 7. 艾灸是中医传统疗法，将艾条点燃后置于如图所示的艾灸盒内，即可对人体穴位进行熏灼治疗。下列说法错误的是 A. 艾条属于可燃物 B. 铜制艾灸盒可用于热敷，利用了铜的导热性 C. 旋转调温盖可调节风口大小，进而控制燃烧的剧烈程度 D. 艾灸结束将艾条浸入水中熄灭，原理是降低了艾条的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A.艾条可以被点燃燃烧，说明艾条属于可燃物，说法正确。 B.金属铜具有良好的导热性，因此铜制艾灸盒可以传导热量用于热敷，说法正确。 C.旋转调温盖改变风口大小，可调节盒内的氧气进量，氧气浓度会影响燃烧的剧烈程度，因此可以控制燃烧剧烈程度调节温度，说法正确。 D.着火点是物质本身的固有属性，一般不会改变。艾条浸入水中熄灭的原理是水吸热使温度降低到艾条的着火点以下（同时隔绝氧气），并非降低艾条的着火点，说法错误。 8. 建立模型是学习化学的一种方法。如图所示模型中正确的是 A. 原子的构成 B. 地壳中各种元素的质量分数 C. 物质的分类 D. 物质的转化 【答案】D 【解析】 【详解】A.原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子（氢原子核中无中子）构成，错误； B.地壳中元素的质量分数由高到低的顺序依次是氧、硅、铝、铁等，B错误； C.根据物质的组成是否单一，将物质分为纯净物和混合物，根据纯净物的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物，C错误； D.在氧气中充分燃烧可转化为，不充分燃烧可转化为，在氧气中燃烧可转化为，在高温条件下与反应可转化为，D正确。 9. 下列对实验事实的推理，正确的是 A. 燃着的木条在盛有呼出气体的集气瓶中熄灭，说明呼出气体中有二氧化碳 B. 品红在热水中比在冷水中扩散得快，说明温度越高，分子运动越快 C. 水在直流电作用下分解成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 D. 向盛有氢氧化钠固体的试管中加入水，试管外壁发烫，说明该反应放热 【答案】B 【解析】 【详解】A.能使燃着的木条熄灭的气体不只有二氧化碳，氮气等很多气体也不支持燃烧，不能用该方法证明呼出气体中含二氧化碳，检验二氧化碳需要用澄清石灰水，错误。 B.分子的运动速率随温度升高而加快，因此品红在热水中比冷水中扩散更快，该推理符合实验结论，正确。 C.水是纯净物，电解水生成氢气和氧气，只能说明水由氢元素和氧元素组成，水不是由氢气和氧气组成的混合物，错误。 D.氢氧化钠固体溶于水是物理溶解过程，没有发生化学反应，是溶解放热，不是反应放热，错误。 10. 化学小组利用如图1所示装置进行过氧化氢分解实验（称量初始质量时二氧化锰在烧杯外），图2所示为天平示数随时间的变化情况。下列说法正确的是 A. 和时，烧杯内液体试剂的种类相同 B. 该反应前后二氧化锰的质量和性质不变 C. 反应消耗过氧化氢的总质量为 D. 过程中，溶液中氧元素的质量分数减小 【答案】D 【解析】 【详解】A. 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，t1时反应还在进行，此时烧杯内的液体是过氧化氢溶液，t3时反应已经结束，过氧化氢已经完全反应，此时烧杯内的液体是水，液体试剂的种类不相同，错误； B. 在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误； C. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则是该反应生成的质量，不是消耗过氧化氢的总质量，错误； D. 过程中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，故溶液中氧元素的质量减小，到t2时烧杯内液体全部变为水，过氧化氢中氧元素的质量分数大于水中氧元素的质量分数，所以随着反应的进行，溶液中氧元素的质量分数会减小，正确。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 大美河北，土地肥沃，主要种植小麦、玉米、花生、大豆等农作物。 （1）小麦磨成的面粉中富含的营养物质是__________。 （2）为使叶色浓绿、增强玉米抗倒伏等能力，需适量施用复合肥。下列属于复合肥的是_____。 A. B. KOH C. D. （3）花生富含镁、磷、钾、锌等成分，具有抗氧化、调节血脂、促进代谢等功能，这里的“镁、磷、钾、锌”是指__________（填“原子”“元素”或“分子”）。 （4）技术人员经常用一定质量分数的氯化钠溶液筛选优质的大豆种子。氯化钠是由__________（写粒子符号）构成的。 【答案】（1）糖类 （2）A （3）元素 （4）、 【解析】 【小问1详解】 面粉中富含淀粉，淀粉属于六大营养物质中的糖类。 【小问2详解】 属于复合肥料；不属于化肥；属于氮肥；属于钾肥。 【小问3详解】 宏观物质是由元素组成的，花生中富含的镁、磷、钾、锌等成分指的是镁元素、磷元素、钾元素和锌元素。 【小问4详解】 氯化钠是由、构成的。 12. 2025年诺贝尔化学奖授予发现了金属有机框架（MOF）并证明其内部空间具有极大特殊性的三位科学家。MOF是一种像“分子海绵”一样的多孔材料，在不同领域具有广泛的应用。 （1）材料设计：金属有机框架的出现意味着一类新材料的诞生。合金、塑料、玻璃钢中属于合成材料的是__________。 （2）能源领域：MOF具有极强的吸附与储存能力，可在相对较低的压力下吸附大量氢气和天然气，是未来新能源汽车的理想“燃料罐”。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为_____。 （3）生物医药：MOF的孔笼可以作为“纳米卡车”，装载肿瘤药物精准运输到病灶部位并缓慢释放，提高疗效并减少副作用。青蒿素是治疗耐药性疟疾的有效药物，中质量分数最高的元素是__________。 （4）环境保护：MOF材料可用于净化含的废气，减少环境污染。若排放到空气中会造成的环境问题是______。 【答案】（1）塑料 （2） （3）碳元素 （4）酸雨 【解析】 【小问1详解】 合金属于金属材料，塑料属于合成材料，玻璃钢属于复合材料。 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问3详解】 中、、元素的质量比为，因此，中元素的质量分数最高。 【小问4详解】 排放到空气中溶于雨水会形成酸雨。 13. 甘露醇是一种白色针状晶体，20%的甘露醇注射液在医药上是良好的利尿剂。从海带中提取的甘露醇中含有少量氯化钠。甘露醇和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 甘露醇 10.0 18.5 34.8 64.0 115.0 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 请回答下列问题： （1）_____℃时，氯化钠的溶解度为38.4 g。 （2）时，甘露醇和氯化钠的溶解度相等，则的范围是（ ）。 A. B. C. （3）时，将甘露醇放入蒸馏水中，充分溶解，所得溶液________（填“符合”或“不符合”）利尿剂的注射要求。 （4）为除去甘露醇样品中混有的少量氯化钠，加热水溶解后适宜采用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法，再将所得晶体用冷水洗涤以除去表面的少量氯化钠溶液。上述过程中用冷水不用热水洗涤的理由是__________。 【答案】（1）80 （2）B （3）不符合 （4） ①. 降温结晶 ②. 甘露醇在冷水中的溶解度小，在热水中的溶解度大，用冷水洗涤可减少甘露醇的损失 【解析】 【小问1详解】 由溶解度表可知，氯化钠的溶解度38.4 g对应的温度为。 【小问2详解】 由溶解度表可知，和时，甘露醇的溶解度均小于氯化钠，在此温度范围内，二者的溶解度不可能出现相等的情况，a错误； 时甘露醇的溶解度小于氯化钠，时，甘露醇的溶解度大于氯化钠，在此温度范围内，二者的溶解度在某一温度时会相等，b正确； 和时，甘露醇的溶解度均大于氯化钠，在此温度范围内，二者的溶解度不可能出现相等的情况，c错误。 【小问3详解】 时，甘露醇的溶解度为，设水中可溶解甘露醇的质量为，则，，将甘露醇放入蒸馏水中，不能完全溶解，只能溶解14.8 g，所得溶液的溶质质量分数为，小于20%，不符合利尿剂的注射要求。 【小问4详解】 甘露醇的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，除去甘露醇样品中混有的少量氯化钠，应采用降温结晶的方法； 甘露醇在冷水中的溶解度小，在热水中的溶解度大，且相差很大，用热水洗涤会使大量的甘露醇溶解造成损失，而用冷水洗涤可减少甘露醇的损失。 14. 氨气是一种新兴的零碳燃料，如图所示为氨气在纯氧中燃烧的微观示意图（丁是一种常见的氧化物）。 请回答下列问题： （1）氨气中氮元素的化合价为__________。 （2）该反应前后氢原子的数目__________（填“变”或“不变”）。 （3）画出丁分子的微观示意图：__________。 （4）参加反应的甲和乙两种物质的质量比为__________（填最简整数比）。 （5）写出生成物丙的一种用途：______________。 【答案】（1）-3 （2）不变 （3） （4） （5）作保护气（或制氮肥等，合理即可） 【解析】 【分析】由图可知甲为NH3，乙为O2，丙为N2，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变可知，丁含有氢元素和氧元素，推出丁为H2O，反应方程式为。 【小问1详解】 NH3中氢元素化合价为+1，根据化合物中正、负化合价代数和为0，设氮元素化合价为x，列式可得。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类及数量均不变。 【小问3详解】 丁是H2O，由两个氢原子和一个氧原子构成，微观示意图为。 【小问4详解】 参加反应的和的质量比为。 【小问5详解】 生成物丙是氮气，氮气可以作保护气、制氮肥等。 15. 碳酸钙广泛用于医药、工业、食品等领域。如图所示为化学小组以工业废渣样品（含、和，难溶于水，且不与稀盐酸反应）为原料，在实验室制备碳酸钙的流程。 （1）步骤①中为加快反应速率，可对废渣样品采取_______的方法。 （2）步骤①中稀盐酸与CaO反应的化学方程式为____________。 （3）步骤②中有沉淀生成的反应的基本类型是__________。 （4）操作X和操作Y都是过滤，进行该操作时应注意___________（写一点）。 （5）废渣样品中的质量为，最终制得的质量为，忽略实验过程中物质的损耗，则和的大小关系为：__________（填“>”“=”或“<”）。 【答案】（1）粉碎 （2） （3）复分解反应 （4）过滤时漏斗内液面要低于滤纸边缘（或用玻璃棒引流等，合理即可） （5）< 【解析】 【小问1详解】 将废渣样品粉碎处理，可增大反应物的接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 与稀盐酸反应生成和，化学方程式为。 【小问3详解】 步骤②中加入的碳酸钠溶液与和发生反应，，均属于复分解反应。 【小问4详解】 过滤操作应注意的问题很多，如用玻璃棒引流、过滤时漏斗内液面要低于滤纸边缘等。 【小问5详解】 废渣样品中的转化后质量不变，也转化为，因此，最终制得的质量大于废渣样品中的质量。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1是二氧化碳的制取和性质实验。请指出图1左图发生装置中明显的一处错误：____________。向收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入适量水，旋紧瓶盖，振荡，瓶子变瘪，由此说明二氧化碳的性质是______________。 （2）图2是铁生锈的条件实验（①是用5%氯化钠溶液润湿的钢丝棉，②是用水润湿的钢丝棉，③是干燥的钢丝棉，④浸入煮沸后用植物油液封的水中）。按图中装置组装后，开启恒温加热器，加热至烧杯内水沸腾，一段时间后切换挡位维持水温在左右，观察到：钢丝棉①1分钟10秒生锈，②3分钟生锈，③和④均未生锈。对比①和②得出的结论是_____________；得出铁生锈需要氧气的依据是_________；通常情况下，钢丝棉生锈需要较长时间才能观察到现象，该实验却可以在短时间内观察到现象，其原因是_______________（答一点）。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗下端在液面以上，反应生成的气体会从长颈漏斗逸出 ②. 能溶于水 （2） ①. 氯化钠能加快生锈速率 ②. 钢丝棉②生锈，④未生锈 ③. 持续通入氧气，增大了反应物浓度（或使用恒温加热器加热，提高了反应温度，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 装置中长颈漏斗下端在液面以上，反应生成的气体会从长颈漏斗逸出；振荡后瓶子变瘪，说明瓶内压强减小，气体减少，由此说明二氧化碳能溶于水。 【小问2详解】 钢丝棉①1分钟10秒生锈，②3分钟生锈，二者对比说明氯化钠能加快生锈速率； 钢丝棉②能接触氧气和水，3分钟生锈，钢丝棉③能接触氧气，但不能接触水，未生锈，④浸入煮沸后用植物油液封的水中，但不能接触氧气，未生锈，因此，钢丝棉②和④对比可得出铁生锈需要氧气； 铁生锈是缓慢氧化，通常情况下，需要较长时间才能观察到现象，该实验中短时间内观察到钢丝棉生锈的现象，原因有持续通入氧气，增大了反应物浓度，使用恒温加热器加热，提高了反应温度。 17. “铝箔锡纸”（如图1）是生活中常用的物品（只含一种金属），图2是包装说明中的部分内容。小组同学决定对“铝箔锡纸”的成分进行探究。 【提出问题】“铝箔锡纸”的金属成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：“铝箔锡纸”中的金属是Al；猜想2：“铝箔锡纸”中的金属是Sn。 【查阅资料】①“铝箔锡纸”大多是某种金属和纸黏合而成； ②铝的熔点约为，锡的熔点约为； ③锌粉是一种深灰色固体。 【分析讨论】 （1）小组同学查阅资料得知：锡的市场价格远高于铝。结合说明书中的用途（主要用于烹饪、烤制……）和铝、锡的熔点，他们认为“铝箔锡纸”中的金属成分是铝，理由是________。虽然初步推测该金属可能是铝，但为了严谨，必须通过化学实验进行验证。 【进行实验】 （2）取两片用砂纸打磨的“铝箔锡纸”样品进行下列实验。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取一片样品放入试管中，滴加稀盐酸 ___________________________ 猜想__________成立 ②另取一片样品放入试管中，滴加氯化锌溶液 样品表面有深灰色固体析出 【实验分析】 （3）实验前用砂纸打磨“铝箔锡纸”样品的目的是________________。 （4）实验操作①中反应的化学方程式为____________。 【反思交流】 （5）下列物质可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是__________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【拓展应用】 （6）生活中使用“铝箔锡纸”应注意________（答一点）。 【答案】（1）锡的价格昂贵，不适合做一次性消耗品（合理即可） （2） ①. 样品表面有气泡产生 ②. 1 （3）除去样品表面的氧化物和杂质 （4） （5）D （6）不能与酸性物质接触（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由于铝的熔点约为，锡的熔点约为，结合说明书中“铝箔锡纸”用于烹饪、烤制，且铝箔锡纸是一次性的，用完就扔，消耗量大，而锡的市场价格远高于铝，故可推测金属成分是铝，不是锡。 【小问2详解】 根据实验最终结论，该金属为铝，铝在金属活动性顺序中排在氢之前，可与稀盐酸反应生成氢气，因此观察到样品表面有气泡产生；另取样品加入氯化锌溶液，样品表面析出深灰色固体，结合题干资料③“锌粉是一种深灰色固体”，说明该金属可以置换出氯化锌中的锌，金属活动性强于锌；结合金属活动性顺序，铝活动性强于锌，锡弱于锌，因此该金属为铝，猜想 1 成立。 【小问3详解】 实验前用砂纸打磨“铝箔锡纸”样品的目的是除去样品表面的氧化物和杂质，以免影响实验效果。 【小问4详解】 根据后续实验及猜想1成立，实验操作①中是铝与稀盐酸反应，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 A.由于铝、锡都位于铜元素前面，都能和氯化铜反应，不符合题意； B.由于铝、锡都位于银元素前面，都能和硝酸银反应，不符合题意； C.由于铝、锡都位于镁元素后面，都不能和氯化镁反应，不符合题意； D.铝位于铁前面，锡位于铁后面，则铝能和硫酸亚铁反应，但锡不能，硫酸亚铁溶液能代替氯化锌溶液，符合题意。 【小问6详解】 Al是活泼金属，能与酸性物质发生反应，因此，在使用时不能与酸性物质接触。 18. 防滑粉（主要成分是）具有快速吸收汗液、增加接触面摩擦力的特性，广泛应用于体操、举重等运动领域。为测定防滑粉中的质量分数，化学小组取样品，向其中逐渐加入稀盐酸，生成气体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示（样品中的其他成分不参加反应，也不溶于水）。请回答： （1）加入60 g稀盐酸时，溶液中的溶质是__________（写化学式）。 （2）该防滑粉样品中的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1）、 （2）设防滑粉样品中的质量为。 解得 该防滑粉样品中的质量分数为 答：该防滑粉样品中的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，加入稀盐酸时，碳酸镁已经完全反应，生成二氧化碳质量达到最大，继续加入稀盐酸（加入稀盐酸时稀盐酸过量），因此溶液中的溶质是反应生成的氯化镁和过量的氯化氢，化学式为。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内部资料四 化学 注意事项：共6页，总分60分，时间60分钟。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 为预防青少年患佝偻病，应适当补充的元素是 A. 氟 B. 钙 C. 碘 D. 铁 2. 实验室中存放试剂要规范。下图中，存放稀硫酸应选择的仪器是 A. 烧杯 B. 广口瓶 C. 集气瓶 D. 细口瓶 3. 通往西藏高原地区的高铁列车上配备了应急氧气设备，供乘客使用，这是因为氧气 A. 能供给呼吸 B. 是无色气体 C. 密度比空气大 D. 能支持燃烧 4. 某同学完成“测定生活中常见物质的酸碱度”的实践活动，并记录数据，其中显碱性的是 A. 白醋：2.3 B. 西瓜汁：5.7 C. 肥皂水：8.4 D. 牛奶：6.4 5. 2026年1月14日，我国科学家成功研发出超薄能弯曲的叠层柔性晶硅钙钛矿太阳能电池，为航天器和太空数据中心长期运行提供了电力保障。硅、钙、钛三种元素的本质区别是 A. 中子数不同 B. 相对原子质量不同 C. 质子数不同 D. 核外电子层数不同 6. 化学小组在跨学科实践活动中自制了如图所示的简易净水装置，并对浑浊的天然水进行净化处理。下列说法正确的是 A. 活性炭吸附色素和异味的过程属于物理变化 B. 小卵石和石英砂的位置互换后净水效果会更好 C. 该装置可以消除天然水中的细菌和病毒 D. 天然水从端进入，净化后的水从端流出 7. 艾灸是中医传统疗法，将艾条点燃后置于如图所示的艾灸盒内，即可对人体穴位进行熏灼治疗。下列说法错误的是 A. 艾条属于可燃物 B. 铜制艾灸盒可用于热敷，利用了铜的导热性 C. 旋转调温盖可调节风口大小，进而控制燃烧的剧烈程度 D. 艾灸结束将艾条浸入水中熄灭，原理是降低了艾条的着火点 8. 建立模型是学习化学的一种方法。如图所示模型中正确的是 A. 原子的构成 B. 地壳中各种元素的质量分数 C. 物质的分类 D. 物质的转化 9. 下列对实验事实的推理，正确的是 A. 燃着的木条在盛有呼出气体的集气瓶中熄灭，说明呼出气体中有二氧化碳 B. 品红在热水中比在冷水中扩散得快，说明温度越高，分子运动越快 C. 水在直流电作用下分解成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 D. 向盛有氢氧化钠固体的试管中加入水，试管外壁发烫，说明该反应放热 10. 化学小组利用如图1所示装置进行过氧化氢分解实验（称量初始质量时二氧化锰在烧杯外），图2所示为天平示数随时间的变化情况。下列说法正确的是 A. 和时，烧杯内液体试剂的种类相同 B. 该反应前后二氧化锰的质量和性质不变 C. 反应消耗过氧化氢的总质量为 D. 过程中，溶液中氧元素的质量分数减小 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 大美河北，土地肥沃，主要种植小麦、玉米、花生、大豆等农作物。 （1）小麦磨成的面粉中富含的营养物质是__________。 （2）为使叶色浓绿、增强玉米抗倒伏等能力，需适量施用复合肥。下列属于复合肥的是_____。 A. B. KOH C. D. （3）花生富含镁、磷、钾、锌等成分，具有抗氧化、调节血脂、促进代谢等功能，这里的“镁、磷、钾、锌”是指__________（填“原子”“元素”或“分子”）。 （4）技术人员经常用一定质量分数的氯化钠溶液筛选优质的大豆种子。氯化钠是由__________（写粒子符号）构成的。 12. 2025年诺贝尔化学奖授予发现了金属有机框架（MOF）并证明其内部空间具有极大特殊性的三位科学家。MOF是一种像“分子海绵”一样的多孔材料，在不同领域具有广泛的应用。 （1）材料设计：金属有机框架的出现意味着一类新材料的诞生。合金、塑料、玻璃钢中属于合成材料的是__________。 （2）能源领域：MOF具有极强的吸附与储存能力，可在相对较低的压力下吸附大量氢气和天然气，是未来新能源汽车的理想“燃料罐”。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为_____。 （3）生物医药：MOF的孔笼可以作为“纳米卡车”，装载肿瘤药物精准运输到病灶部位并缓慢释放，提高疗效并减少副作用。青蒿素是治疗耐药性疟疾的有效药物，中质量分数最高的元素是__________。 （4）环境保护：MOF材料可用于净化含的废气，减少环境污染。若排放到空气中会造成的环境问题是______。 13. 甘露醇是一种白色针状晶体，20%的甘露醇注射液在医药上是良好的利尿剂。从海带中提取的甘露醇中含有少量氯化钠。甘露醇和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 甘露醇 10.0 18.5 34.8 64.0 115.0 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 请回答下列问题： （1）_____℃时，氯化钠的溶解度为38.4 g。 （2）时，甘露醇和氯化钠的溶解度相等，则的范围是（ ）。 A. B. C. （3）时，将甘露醇放入蒸馏水中，充分溶解，所得溶液________（填“符合”或“不符合”）利尿剂的注射要求。 （4）为除去甘露醇样品中混有的少量氯化钠，加热水溶解后适宜采用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法，再将所得晶体用冷水洗涤以除去表面的少量氯化钠溶液。上述过程中用冷水不用热水洗涤的理由是__________。 14. 氨气是一种新兴的零碳燃料，如图所示为氨气在纯氧中燃烧的微观示意图（丁是一种常见的氧化物）。 请回答下列问题： （1）氨气中氮元素的化合价为__________。 （2）该反应前后氢原子的数目__________（填“变”或“不变”）。 （3）画出丁分子的微观示意图：__________。 （4）参加反应的甲和乙两种物质的质量比为__________（填最简整数比）。 （5）写出生成物丙的一种用途：______________。 15. 碳酸钙广泛用于医药、工业、食品等领域。如图所示为化学小组以工业废渣样品（含、和，难溶于水，且不与稀盐酸反应）为原料，在实验室制备碳酸钙的流程。 （1）步骤①中为加快反应速率，可对废渣样品采取_______的方法。 （2）步骤①中稀盐酸与CaO反应的化学方程式为____________。 （3）步骤②中有沉淀生成的反应的基本类型是__________。 （4）操作X和操作Y都是过滤，进行该操作时应注意___________（写一点）。 （5）废渣样品中的质量为，最终制得的质量为，忽略实验过程中物质的损耗，则和的大小关系为：__________（填“>”“=”或“<”）。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1是二氧化碳的制取和性质实验。请指出图1左图发生装置中明显的一处错误：____________。向收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入适量水，旋紧瓶盖，振荡，瓶子变瘪，由此说明二氧化碳的性质是______________。 （2）图2是铁生锈的条件实验（①是用5%氯化钠溶液润湿的钢丝棉，②是用水润湿的钢丝棉，③是干燥的钢丝棉，④浸入煮沸后用植物油液封的水中）。按图中装置组装后，开启恒温加热器，加热至烧杯内水沸腾，一段时间后切换挡位维持水温在左右，观察到：钢丝棉①1分钟10秒生锈，②3分钟生锈，③和④均未生锈。对比①和②得出的结论是_____________；得出铁生锈需要氧气的依据是_________；通常情况下，钢丝棉生锈需要较长时间才能观察到现象，该实验却可以在短时间内观察到现象，其原因是_______________（答一点）。 17. “铝箔锡纸”（如图1）是生活中常用的物品（只含一种金属），图2是包装说明中的部分内容。小组同学决定对“铝箔锡纸”的成分进行探究。 【提出问题】“铝箔锡纸”的金属成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：“铝箔锡纸”中的金属是Al；猜想2：“铝箔锡纸”中的金属是Sn。 【查阅资料】①“铝箔锡纸”大多是某种金属和纸黏合而成； ②铝的熔点约为，锡的熔点约为； ③锌粉是一种深灰色固体。 【分析讨论】 （1）小组同学查阅资料得知：锡的市场价格远高于铝。结合说明书中的用途（主要用于烹饪、烤制……）和铝、锡的熔点，他们认为“铝箔锡纸”中的金属成分是铝，理由是________。虽然初步推测该金属可能是铝，但为了严谨，必须通过化学实验进行验证。 【进行实验】 （2）取两片用砂纸打磨的“铝箔锡纸”样品进行下列实验。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取一片样品放入试管中，滴加稀盐酸 ___________________________ 猜想__________成立 ②另取一片样品放入试管中，滴加氯化锌溶液 样品表面有深灰色固体析出 【实验分析】 （3）实验前用砂纸打磨“铝箔锡纸”样品的目的是________________。 （4）实验操作①中反应的化学方程式为____________。 【反思交流】 （5）下列物质可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是__________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【拓展应用】 （6）生活中使用“铝箔锡纸”应注意________（答一点）。 18. 防滑粉（主要成分是）具有快速吸收汗液、增加接触面摩擦力的特性，广泛应用于体操、举重等运动领域。为测定防滑粉中的质量分数，化学小组取样品，向其中逐渐加入稀盐酸，生成气体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示（样品中的其他成分不参加反应，也不溶于水）。请回答： （1）加入60 g稀盐酸时，溶液中的溶质是__________（写化学式）。 （2）该防滑粉样品中的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $