精品解析：2026年山西省阳泉市盂县西潘中学等校中考化学模拟试题

2026中考模拟试题 化学 注意事项： 1、满分70分，考试时间70分钟。 2、请将考生信息写在答题卡正确位置。 3、考试结束后试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 2025年国家卫生健康委员会针对各地区推出了不同的“减肥食谱”，其中鸡蛋富含的营养物质为 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 无机盐 D. 维生素 2. 目前，我国已自主研发出T1200级碳纤维，用该材料拧合而成的直径不到2 mm的绳索可拉动数十吨货物，这是因为该材料的优点是 A. 耐腐蚀 B. 耐高温 C. 强度高 D. 熔点高 3. 正确规范的实验操作是实验安全的保证，以下操作正确的是 A. 过滤杂质 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 量取液体 4. 抗菌玻璃胶是一种具有抗菌、防霉、密封、粘接作用的物质，其成分中含有银、水、二氧化硅、碳酸钙等物质，其中属于单质的是 A. 银 B. 水 C. 二氧化硅 D. 碳酸钙 5. 硫化氢在医疗中可用于调节血压，中硫元素的化合价为 A. B. C. 0 D. 6. 铬在常温下会与氧气反应生成一层致密的氧化铬薄膜。将铬镀在金属表面形成薄膜用于防锈，其防锈原理是 A. 隔绝氧气和水 B. 消耗全部氧气 C. 改变金属结构 D. 改变金属性质 7. 钯被用作汽车、医学等领域的催化剂、电镀材料等，其在元素周期表中的信息如下图所示，其中的数字“46”表示的是 A. 中子数 B. 原子序数 C. 最外层电子数 D. 相对原子质量 8. 甲醇是一种重要的化工原料，我国研究人员研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 甲物质的化学式为 B. 反应中分子的种类不变 C. 甲醇分子中含有3种原子 D. 该反应类型为置换反应 9. 某家用净水器的工作流程如下图所示，以下分析错误的是 A. pp棉滤芯作用与滤纸类似 B. 活性炭能除去水中的异味 C. 无机盐中含钙、镁化合物 D. 通过该流程可以将水硬化 10. 某实验小组为探究温度对氢氧化钠溶解度的影响，进行实验后得到以下数据，以下分析正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 42 119 177 313 347 370 A. 氢氧化钠固体溶于水时水温明显降低 B. 氢氧化钠溶于水的过程遵循质量守恒定律 C. 将60℃氢氧化钠溶液降温一定有晶体析出 D. 20℃时向50g水中加入完全溶解 第Ⅱ卷 非选择题(共100分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 “三北”工程是我国生态文明建设的关键工程，覆盖西北、华北及东北地区，旨在改善区域生态环境。工程引入光伏治沙等创新模式，实现了生态修复与经济效益相结合，到2026年1月已完成建设任务超2亿亩。结合相关信息，完成下面小题的问题： 11. 东部地区(辽宁、内蒙古)联手打造“千里锁边”林草带。建立“林草带”能够起到的作用是___________(写一种)。内蒙古沙枣中富含的钙元素可以预防的疾病是___________。三北地区降水不足，农业上可采用的节水灌溉方式为___________(填一种)。 12. 中部地区沙障所用的方格由麦草、稻草等制成。方格用麦草、稻草制作的优点是___________。麦草腐烂分解还可以改良沙土，麦草腐烂过程中发生的是___________变化。 13. 西部地区采用“光伏+治沙+农业+牧业”模式。光伏发电时能量转化方式为___________。目前我国很多地区已使用了光伏发电，推广光伏发电的意义是___________(写一条)。 14. “三北”工程建设需要大量树种。温室培育树种时，可以适当补充以提高苗木存活率，实验室制取的化学方程式为___________。从环保和可持续发展的角度出发，选择固沙材料或树种时应考虑的是___________(写一条)。 【化学与资源】 15. 矿物资源天然赋存于地壳或地表，具有很高的经济价值。请联系实际，解决问题： （1）金属矿产。用赤铁矿炼铁的主要原理是___________(用化学方程式表示)。炼铁时加入石灰石的主要作用是___________。 （2）非金属矿产。芒硝矿中富含芒硝，其主要成分硫酸钠的化学式为___________，将其提炼出来可制成中药。日常生活中合理用药应做到：___________(写一种)。 （3）能源矿产。根据石油中各成分的沸点不同将石油分离可得到多种产品，其中一种产品是___________。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 16. 回答下列问题 融雪剂 传统融雪剂是一大类盐，最常见的是含氯盐融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等。其发挥作用的原理是：这些物质溶解在冰雪里会让溶液的凝固点降低，从而使冰雪很快融化成水，实现融雪目的。传统融雪剂的融雪效果快，且获取成本低、使用便捷，曾是很多地方融雪的“主力军”。 虽然传统融雪剂的融雪效果好，但也存在一些“副作用”。以氯化钠为代表的氯盐融雪剂可以透过混凝土的孔隙渗透进混凝土内部，与混凝土中的水合物发生反应，降低混凝土的碱性，从而影响混凝土的结构和强度，还会加速混凝土内部的钢筋或桥梁的钢结构钢筋的锈蚀。同时，混着融雪剂的雪水融化之后，长期残留在土壤中，会造成土壤盐渍化。 目前，越来越多的地区开始尝试使用环保型融雪剂(如图)。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）氯盐融雪剂中共同含有的阴离子是___________(填符号)，工业上用石灰乳和稀盐酸反应制取的化学方程式为___________。 （2）传统融雪剂的优点是___________(写一条)。 （3）氯盐融雪剂渗透进混凝土内部时，混凝土的pH会___________。混着融雪剂的雪水融化之后，会造成的土壤污染是___________。 （4）图示环保型融雪剂适用的场所是___________(写一种)。 四、因性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 氧气是人类生存必不可少的物质，并且在工业生产、医疗急救等方面发挥着巨大作用。联系实际，解决问题： （1）氧气由___________组成。 （2）从微观角度分析，氧气变为液态，发生的变化是___________。 （3）实验室制取氧气的化学方程式为___________。 （4）生铁炼钢时通入氧气降低含碳量，碳充分燃烧的化学方程式为___________。 五、定量分析题[本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分] 18. 工业上常以纯碱和熟石灰为原料反应制取。 （1）纯碱中碳元素和氧元素的质量比为___________。 （2）用的碳酸钠溶液与足量熟石灰反应，可制得的质量是多少。(写出计算过程) 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 19. 同学们在实验室中探究某衣物中含有棉纤维、羊毛纤维和涤纶中的哪种材料，进行了以下实验。 （1）实验方法：取一小段线头，___________。 实验现象：线头燃烧时有烧焦羽毛气味。 （2）实验结论：该衣物材料为___________。 【问题与思考】 （3）以上三种衣物材料均属于___________材料。 （4）酒精燃烧生成、的化学方程式为___________，使用酒精灯时的注意事项是___________(写一条)。 20. “微型空气质量检测站的组装与使用”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务设计活动方案，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：认识空气质量检测的意义 【查阅资料】空气污染物有CO、NO2、SO2、O3、PM2.5和PM10，不同污染物会对人和环境造成不同危害。 【交流讨论】 （1）空气污染物中会导致酸雨的是___________（写一种）。 任务二：分析当地空气污染的原因 【走访参观】 （2）同学们在老师的带领下参观了当地的一个空气质量检测站，了解到当地空气污染物主要是CO、PM2.5和PM10，造成当地空气污染的行为有___________（写一条）。 任务三：组装微型空气质量检测站 【动手操作】同学们用学校购买的设备组装了微型空气质量检测站。核心部件包括主控模块、电源、气体传感器、数据采集与显示器以及防水外壳。 【阅读交流】 （3）同学们阅读说明书后了解到，空气质量检测站中对CO的检测采用电化学传感器，其反应原理为___________。 【提出问题】实验室中如何检测空气污染物中的CO？ 【进行实验】 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①用鼓风机将空气持续、稳定地通入盛有灼热氧化铜的玻璃管 玻璃管中___________ 当地空气污染物中含有CO ②将步骤①中出来的气体通入___________中 产生白色沉淀 【反思评价】 （5）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 （6）有同学认为，步骤②中现象不能证明步骤①反应生成CO2，原因是___________。 任务四：使用微型空气质量检测站 【数据分析】 （7）同学们利用微型空气质量检测站测定了连续10天的空气质量，获得了如图所示的空气质量指数曲线图。空气质量指数小于等于100为优良，从图上看，10天内的空气质量优良天数占___________%。 成果分享：通过本次跨学科实践活动，同学们深刻认识到，保护空气意义重大，生活中应当从每个人的日常做起，绿色生活，保护空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026中考模拟试题 化学 注意事项： 1、满分70分，考试时间70分钟。 2、请将考生信息写在答题卡正确位置。 3、考试结束后试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 2025年国家卫生健康委员会针对各地区推出了不同的“减肥食谱”，其中鸡蛋富含的营养物质为 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 无机盐 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】蛋白质主要来源于蛋类、瘦肉、奶制品、豆制品等，鸡蛋是典型的高蛋白食物，其富含的主要营养物质为蛋白质。 2. 目前，我国已自主研发出T1200级碳纤维，用该材料拧合而成的直径不到2 mm的绳索可拉动数十吨货物，这是因为该材料的优点是 A. 耐腐蚀 B. 耐高温 C. 强度高 D. 熔点高 【答案】C 【解析】 【详解】题干中“直径不到2mm的绳索可拉动数十吨货物”，说明该材料可承受极大拉力、不易断裂，直接对应强度高的性质，因此C正确。其余选项均不符合题意：耐腐蚀对应抗化学腐蚀的使用需求，耐高温、熔点高对应高温环境下的使用需求，都和题干描述的承重性能无关。 3. 正确规范的实验操作是实验安全的保证，以下操作正确的是 A. 过滤杂质 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 量取液体 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作不正确。 B．用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确。 C．加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄；图中液体超过试管容积的，故图示操作不正确。 D．量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 4. 抗菌玻璃胶是一种具有抗菌、防霉、密封、粘接作用的物质，其成分中含有银、水、二氧化硅、碳酸钙等物质，其中属于单质的是 A. 银 B. 水 C. 二氧化硅 D. 碳酸钙 【答案】A 【解析】 【详解】A.银仅由银元素组成的纯净物，属于单质，符合要求。 B.水的化学式为，由氢、氧两种元素组成，属于化合物，不符合要求。 C.二氧化硅的化学式为，由硅、氧两种元素组成，属于化合物，不符合要求。 D.碳酸钙的化学式为，由钙、碳、氧三种元素组成，属于化合物，不符合要求。 5. 硫化氢在医疗中可用于调节血压，中硫元素的化合价为 A. B. C. 0 D. 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，氢元素在常见化合物中通常显价。设中硫元素的化合价为，列计算式：解得。 6. 铬在常温下会与氧气反应生成一层致密的氧化铬薄膜。将铬镀在金属表面形成薄膜用于防锈，其防锈原理是 A. 隔绝氧气和水 B. 消耗全部氧气 C. 改变金属结构 D. 改变金属性质 【答案】A 【解析】 【分析】铁锈蚀的条件是同时与氧气、水接触，防锈原理是破坏锈蚀条件，阻隔金属与氧气或水的接触。 【详解】A.致密的氧化铬薄膜覆盖在金属表面，可隔绝内部金属与外界的氧气、水，达到防锈目的，正确； B.薄膜仅起隔绝作用，不能消耗全部环境中的氧气，错误； C.镀铬仅在金属表面覆膜，未改变内部金属本身的结构，错误； D.只是物理防护，内部金属本身的化学性质没有发生改变，错误。 7. 钯被用作汽车、医学等领域的催化剂、电镀材料等，其在元素周期表中的信息如下图所示，其中的数字“46”表示的是 A. 中子数 B. 原子序数 C. 最外层电子数 D. 相对原子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A.中子数近似计算公式为，钯的中子数约为，不是46，错误。 B.数字46在单元格左上角，对应原子序数，正确。 C.原子最外层电子数不可能为46，错误。 D.钯的相对原子质量为单元格下方的106.4，错误。 8. 甲醇是一种重要的化工原料，我国研究人员研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 甲物质的化学式为 B. 反应中分子的种类不变 C. 甲醇分子中含有3种原子 D. 该反应类型为置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观图例确定各物质的化学式，配平反应为：，其中甲为，乙为，丙为甲醇，丁为。 【详解】A.甲物质是，不是，错误。 B.化学反应的本质是分子分解、原子重组，反应前后分子种类一定改变，错误。 C.甲醇的化学式为，分子中含有C、H、O共3种原子，正确。 D.置换反应的特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，错误。 9. 某家用净水器的工作流程如下图所示，以下分析错误的是 A. pp棉滤芯作用与滤纸类似 B. 活性炭能除去水中的异味 C. 无机盐中含钙、镁化合物 D. 通过该流程可以将水硬化 【答案】D 【解析】 【详解】A. PP棉滤芯可以过滤除去水中铁锈、虫卵等难溶性大颗粒杂质，和滤纸的过滤作用原理一致，说法正确。 B.活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能够吸附除去水中的色素和异味，说法正确。 C.硬水的定义就是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，钙、镁化合物属于无机盐类，因此RO反渗透膜去除的无机盐中包含钙、镁化合物，说法正确。 D.该流程去除了硬水中的钙、镁化合物等无机盐，最终得到纯净水，是将硬水软化，不是将水硬化，说法错误。 10. 某实验小组为探究温度对氢氧化钠溶解度的影响，进行实验后得到以下数据，以下分析正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 42 119 177 313 347 370 A. 氢氧化钠固体溶于水时水温明显降低 B. 氢氧化钠溶于水的过程遵循质量守恒定律 C. 将60℃氢氧化钠溶液降温一定有晶体析出 D. 20℃时向50g水中加入完全溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钠固体溶于水放热，水温会明显升高，A错误。 B.质量守恒定律仅用于化学变化，氢氧化钠溶于水是物理变化，不适用质量守恒定律，B错误。 C.只有氢氧化钠饱和溶液降温才可能析出晶体，若60℃的氢氧化钠溶液为不饱和溶液，降温后不一定有晶体析出，C错误。 D.20℃时氢氧化钠溶解度为119g，即100g水最多溶解119g NaOH，因此50g水最多溶解 NaOH，加入的50g NaOH小于59.5g，可完全溶解，D正确。 第Ⅱ卷 非选择题(共100分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 “三北”工程是我国生态文明建设的关键工程，覆盖西北、华北及东北地区，旨在改善区域生态环境。工程引入光伏治沙等创新模式，实现了生态修复与经济效益相结合，到2026年1月已完成建设任务超2亿亩。结合相关信息，完成下面小题的问题： 11. 东部地区(辽宁、内蒙古)联手打造“千里锁边”林草带。建立“林草带”能够起到的作用是___________(写一种)。内蒙古沙枣中富含的钙元素可以预防的疾病是___________。三北地区降水不足，农业上可采用的节水灌溉方式为___________(填一种)。 12. 中部地区沙障所用的方格由麦草、稻草等制成。方格用麦草、稻草制作的优点是___________。麦草腐烂分解还可以改良沙土，麦草腐烂过程中发生的是___________变化。 13. 西部地区采用“光伏+治沙+农业+牧业”模式。光伏发电时能量转化方式为___________。目前我国很多地区已使用了光伏发电，推广光伏发电的意义是___________(写一条)。 14. “三北”工程建设需要大量树种。温室培育树种时，可以适当补充以提高苗木存活率，实验室制取的化学方程式为___________。从环保和可持续发展的角度出发，选择固沙材料或树种时应考虑的是___________(写一条)。 【答案】11. ①. 防风固沙(合理即可) ②. 骨质疏松(合理即可) ③. 滴灌（或喷灌，合理即可） 12. ①. 原料廉价易得（或可降解不污染环境，合理即可） ②. 化学 13. ①. 太阳能转化为电能 ②. 节约化石能源(或减少环境污染，合理即可) 14. ①. ②. 选用可降解固沙材料减少污染（或选择耐旱适应当地环境的树种保护生态，合理即可） 【解析】 【11题详解】 沙漠周边的林草带核心作用是防风固沙，也可起到保持水土等作用；钙是人体必需元素，幼儿缺钙会引发佝偻病，老年人缺钙会引发骨质疏松，因此钙可以预防这类疾病；农业节水的典型灌溉方式为滴灌、喷灌。 【12题详解】 麦草、稻草是农业废弃物，作为沙障原料的优点是廉价易得、可自然降解不会污染环境，腐烂后还能改良土壤；麦草腐烂过程生成新物质，属于化学变化。 【13题详解】 光伏发电的能量转化为太阳能转化为电能；推广光伏发电可以减少化石燃料使用，既节约化石能源、缓解能源危机，又能减少污染物排放，保护环境。 【14题详解】 实验室用大理石（或石灰石，主要成分为）和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为；从环保和可持续发展角度，选择固沙材料优先考虑可降解无污染，选择树种优先考虑适应当地环境、不破坏原生生态，合理即可。 【化学与资源】 15. 矿物资源天然赋存于地壳或地表，具有很高的经济价值。请联系实际，解决问题： （1）金属矿产。用赤铁矿炼铁的主要原理是___________(用化学方程式表示)。炼铁时加入石灰石的主要作用是___________。 （2）非金属矿产。芒硝矿中富含芒硝，其主要成分硫酸钠的化学式为___________，将其提炼出来可制成中药。日常生活中合理用药应做到：___________(写一种)。 （3）能源矿产。根据石油中各成分的沸点不同将石油分离可得到多种产品，其中一种产品是___________。 【答案】（1） ①. ②. 将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 （2） ①. ②. 按时用药(合理即可) （3）汽油(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿主要成分为，工业上用一氧化碳作还原剂在高温条件下还原氧化铁得到铁；石灰石高温分解生成的氧化钙可与矿石中的二氧化硅反应生成炉渣，从而除去难除的杂质。 【小问2详解】 硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，可得出化学式为；合理用药的表述符合用药规范即可。 【小问3详解】 石油分馏是利用各组分沸点不同分离的物理变化，常见产物包含汽油、柴油、煤油等，任选其一作答即可。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 16. 回答下列问题 融雪剂 传统融雪剂是一大类盐，最常见的是含氯盐融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等。其发挥作用的原理是：这些物质溶解在冰雪里会让溶液的凝固点降低，从而使冰雪很快融化成水，实现融雪目的。传统融雪剂的融雪效果快，且获取成本低、使用便捷，曾是很多地方融雪的“主力军”。 虽然传统融雪剂的融雪效果好，但也存在一些“副作用”。以氯化钠为代表的氯盐融雪剂可以透过混凝土的孔隙渗透进混凝土内部，与混凝土中的水合物发生反应，降低混凝土的碱性，从而影响混凝土的结构和强度，还会加速混凝土内部的钢筋或桥梁的钢结构钢筋的锈蚀。同时，混着融雪剂的雪水融化之后，长期残留在土壤中，会造成土壤盐渍化。 目前，越来越多的地区开始尝试使用环保型融雪剂(如图)。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）氯盐融雪剂中共同含有的阴离子是___________(填符号)，工业上用石灰乳和稀盐酸反应制取的化学方程式为___________。 （2）传统融雪剂的优点是___________(写一条)。 （3）氯盐融雪剂渗透进混凝土内部时，混凝土的pH会___________。混着融雪剂的雪水融化之后，会造成的土壤污染是___________。 （4）图示环保型融雪剂适用的场所是___________(写一种)。 【答案】（1） ①. Cl- ②. （2）获取成本低(合理即可) （3） ①. 减小 ②. 土壤盐渍化 （4）快速路(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐的共同阴离子是氯离子；石灰乳主要成分为，和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，配平即得对应方程式。 【小问2详解】 直接从题干第一段的描述中提取对应信息即可。 【小问3详解】 氯盐融雪剂会降低混凝土的碱性，溶液碱性越弱pH越小，因此混凝土pH减小；题干明确提及混有融雪剂的雪水残留会造成土壤盐渍化。 【小问4详解】 从图中环保型融雪剂的标签信息，可直接提取适用场所。 四、因性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 氧气是人类生存必不可少的物质，并且在工业生产、医疗急救等方面发挥着巨大作用。联系实际，解决问题： （1）氧气由___________组成。 （2）从微观角度分析，氧气变为液态，发生的变化是___________。 （3）实验室制取氧气的化学方程式为___________。 （4）生铁炼钢时通入氧气降低含碳量，碳充分燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1）氧元素 （2）氧分子间间隔变小 （3）(合理即可) （4） 【解析】 【小问1详解】 宏观描述物质组成用元素表述，氧气是氧元素组成的单质。 【小问2详解】 氧气变为液态属于物理变化，氧分子本身不发生改变，只是分子间的间隔变小。 【小问3详解】 实验室制取氧气常见三种方法：过氧化氢催化分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾催化受热分解，书写化学方程式时需配平、标注反应条件和气体符号。 【小问4详解】 碳在氧气充足条件下充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式见答案。 五、定量分析题[本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分] 18. 工业上常以纯碱和熟石灰为原料反应制取。 （1）纯碱中碳元素和氧元素的质量比为___________。 （2）用的碳酸钠溶液与足量熟石灰反应，可制得的质量是多少。(写出计算过程) 【答案】（1） （2）碳酸钠的质量为， 设可制得的质量是 解得 答：可制得的质量是。 【解析】 【小问1详解】 纯碱化学式为​，化合物中元素质量比 =（元素相对原子质量×原子个数）之比。碳元素相对原子质量为12，氧为16，因此碳、氧元素质量比为 。 【小问2详解】 见答案。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 19. 同学们在实验室中探究某衣物中含有棉纤维、羊毛纤维和涤纶中的哪种材料，进行了以下实验。 （1）实验方法：取一小段线头，___________。 实验现象：线头燃烧时有烧焦羽毛气味。 （2）实验结论：该衣物材料为___________。 【问题与思考】 （3）以上三种衣物材料均属于___________材料。 （4）酒精燃烧生成、的化学方程式为___________，使用酒精灯时的注意事项是___________(写一条)。 【答案】（1）用坩埚钳夹持，将其点燃 （2）羊毛纤维 （3）高分子 （4） ①. ②. 用酒精灯外焰加热(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 用酒精灯加热物体需要用坩埚钳夹持，不可直接加热。 【小问2详解】 羊毛纤维主要成分是蛋白质，蛋白质在燃烧时，会发出烧焦羽毛的特殊气味。 【小问3详解】 高分子材料分为天然高分子、合成高分子。羊毛纤维、棉纤维是天然高分子，涤纶是合成高分子。 【小问4详解】 方程式略； 外焰温度高、酒精灯加热时应用外焰进行加热。 20. “微型空气质量检测站的组装与使用”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务设计活动方案，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：认识空气质量检测的意义 【查阅资料】空气污染物有CO、NO2、SO2、O3、PM2.5和PM10，不同污染物会对人和环境造成不同危害。 【交流讨论】 （1）空气污染物中会导致酸雨的是___________（写一种）。 任务二：分析当地空气污染的原因 【走访参观】 （2）同学们在老师的带领下参观了当地的一个空气质量检测站，了解到当地空气污染物主要是CO、PM2.5和PM10，造成当地空气污染的行为有___________（写一条）。 任务三：组装微型空气质量检测站 【动手操作】同学们用学校购买的设备组装了微型空气质量检测站。核心部件包括主控模块、电源、气体传感器、数据采集与显示器以及防水外壳。 【阅读交流】 （3）同学们阅读说明书后了解到，空气质量检测站中对CO的检测采用电化学传感器，其反应原理为___________。 【提出问题】实验室中如何检测空气污染物中的CO？ 【进行实验】 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①用鼓风机将空气持续、稳定地通入盛有灼热氧化铜的玻璃管 玻璃管中___________ 当地空气污染物中含有CO ②将步骤①中出来的气体通入___________中 产生白色沉淀 【反思评价】 （5）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 （6）有同学认为，步骤②中现象不能证明步骤①反应生成CO2，原因是___________。 任务四：使用微型空气质量检测站 【数据分析】 （7）同学们利用微型空气质量检测站测定了连续10天的空气质量，获得了如图所示的空气质量指数曲线图。空气质量指数小于等于100为优良，从图上看，10天内的空气质量优良天数占___________%。 成果分享：通过本次跨学科实践活动，同学们深刻认识到，保护空气意义重大，生活中应当从每个人的日常做起，绿色生活，保护空气。 【答案】（1）SO2（NO2） （2）燃煤取暖（合理即可） （3）O2 （4） ①. 黑色粉末逐渐变成红色 ②. 澄清石灰水 （5） （6）空气中的CO2也能使澄清石灰水变浑浊 （7）60 【解析】 【小问1详解】 酸雨是、​溶于雨水生成酸性物质导致的，任写一种即可； 【小问2详解】 CO来自含碳燃料不完全燃烧，PM2.5、PM10来自尾气、扬尘、工业废气，写出任意一种合理污染来源即可； 【小问3详解】 根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，反应后共2个C、4个O，2CO只提供2个C、2个O，因此缺少1个氧分子，填；​ 【小问4详解】 CO还原灼热氧化铜，黑色氧化铜生成红色铜，因此现象为黑色固体变红； 在步骤①中生成了二氧化碳气体，检验二氧化碳需要用澄清石灰水，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀； 【小问5详解】 步骤②中二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，其化学方程式为： 【小问6详解】 实验通入的是原空气，空气中本身含有少量二氧化碳，因此澄清石灰水变浑浊也可能是因为空气中的二氧化碳导致的； 【小问7详解】 通过图像统计可得10天内空气质量指数小于等于100的天数共6天，占比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $