3.1构成物质的微观粒子（第2课时） 备课包 --2026-2027学年九年级化学沪教版(2024)上册

第1节 构成物质的微观粒子1 【目标预览】 1.能结合有关实例认识构成物质的微观粒子及其特征； 2.能用比较等方法说明分子、原子的区别与联系； 3.能从原子或分子的视角对一些物质的变化进行简单分析与解释。 [拓展视野]人类对原子的认识 (1)1803年，英国科学家_______提出了原子学说。 (2)我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在硅晶体表面移动原子，“写出”了“中 国”两个字，说明原子真实存在且可以移动，这两个字也是当时最小的两个汉字。 (3)1897年，英国科学家________确认了所有原子都含有带负电荷的______，表明原 子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小的微观粒子。 道尔顿 汤姆孙 电子 一、原子的构成 1.卢瑟福用α粒子(带正电荷)轰击金箔的实验： 现象： ①大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向； ②一小部分α粒子的运动路径发生了改变； ③极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的坚硬的物质而被弹了回来。 试对上述现象进行解释： ①大多数α粒子能穿透金箔，是因为原子内有_________，而且电子的质量______。 ②一小部分α粒子的运动路径发生了改变，是因为原子核带____电，α粒子经过金 原子核附近时，受到______的作用，且原子核的体积______。 ③极少数α粒子反弹是因为原子核的体积_________但是质量______________。 较大空间 很小 正 斥力 很小 虽然很小 比α粒子大得多 【练习】卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆孙在1903年提出的 原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中， 可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是 A. abcd B. abc C. bcd D. ad [批判性思维]科学实验发现，原子核带正电，核外电子带负电，依据卢瑟福实验提出的原子结构模型，解释：为什么电子不会“掉”到原子核中？ C 在原子中，如行星环绕太阳旋转一样，电子也在环绕原子核旋转，这种原子模型是由卢瑟福提出的原子行星模型。行星和太阳之间有引力作用，引力刚好充当行星公转的向心力，所以行星不会掉进太阳中。同样，带负电的电子和带正电的原子核之间存在引力，引力刚好充当电子公转的向心力，所以电子不会掉进原子核中。 2.原子的构成： (1)原子由带正电的_______和带负电的_________构成。两者所带的电量__________ _________，因而原子呈________。 (2)原子核在原子中所占的体积______，核外电子在核外空间做___________。但是 原子核几乎集中了原子的__________，电子的质量_____________。 (3)原子核是由______和_____构成的，中子的质量与质子的质量__________。 原子核 核外电子 大小相等， 电中性 极小 高速运动 全部质量 相对要小得多 质子 中子 几乎相等 原子 原子核(+) 核外电子(-)：每个电子带1个单位____电荷 质子：每个质子带1个单位____电荷 中子：不带电 正 负 电性相反 (4)原子核所带的正电荷数称为核电荷数，也就是_____数。 不同类的原子，核电荷数(质子数)______(填“相同”或“不同”)； 同一类原子的________________相同，_______可以不同。 (5)原子核内质子数不一定等于中子数。如碳12原子核内有6个质子和6个中子，碳13 原子核内有6个质子和7个中子。 (6)并不是所有的原子都有中子。例如：有一种_____原子核内 无中子。 (7)在原子里，核电荷数＝_______＝___________＝_________ 质子 不同 核电荷数(质子数) 中子数 氢 质子数 核外电子数 原子序数 中子不带电 原子不带电 原子种类 原子质量 氢 0.000000000000000000000000001674kg 氧 0.00000000000000000000000002657kg 碳 0.00000000000000000000000001993kg 铁 0.00000000000000000000000009228kg 几种原子的质量 说明:由于原子的质量数值太小,书写和使用都不方便,所以采用相对原子质量。 二、相对原子质量（Ar）： 1.定义：以_______________________作为基准，其它原子的_____与这一基准的比， 称为这种原子的相对原子质量。 说明：作为相对原子质量基准的碳原子是核内有6个质子和6个中子的碳原子， 即碳12( 12C)原子。 2.表达式： 一种碳原子的质量的1/12 质量 相对原子质量实际是一个原子的相对质量，也就是某原子的质量与一个碳原子质量的1／12的倍数关系。 如硫原子的相对原子质量是32表示： 一个硫原子的质量是一个碳12原子质量的1/12的32倍 常见元素的名称、符号、相对原子质量 课本P94 名称 符号 相对原子质量 名称 符号 相对原子质量 氢 H 1 钾 K 39 碳 C 12 钙 Ca 40 氮 N 14 锰 Mn 55 氧 O 16 铁 Fe 56 钠 Na 23 铜 Cu 64 镁 Mg 24 锌 Zn 65 铝 Al 27 银 Ag 108 硅 Si 28 锡 Sn 119 磷 P 31 碘 I 127 硫 S 32 钡 Ba 137 氯 Cl 35.5 金 Au 197 3.注意点： (1)相对原子质量是一个比值，它不是原子的实际质量，单位是“1”，省略不写。 (2)相对原子质量一般是整数，且最小值是____。 (3)原子的质量越大，相对原子质量越____。 (4)两种原子的质量之比_____它们的相对原子质量之比。 (5)碳12原子的相对原子质量是______。 (6)构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量很小可忽略不计。 故近似计算方法：相对原子质量≈ 数 + 数 1 大 ＝ 12 质子 中子 【练习】 1. 一个碳原子的质量为1.993×10-26Kg，一个钠原子的质量为3.819×10-26Kg，则钠 原子相对原子质量为_______________ (只写出计算式，不必计算) 2. 一个碳原子的质量为1.993×10－26kg(相对原子质量为12)，镁的相对原子质量为24， 则一个镁原子的质量为_____________ 3．某原子的相对原子质量为A，核内中子数为B，则该原子核内质子数为_______， 核外电子数为_______。 3.819×10-26kg 3.986×10-26kg A－B A－B 1.993×10-26kg× 1 12 三、相对分子质量（符号为______） 1. 定义：相对分子质量等于_______________________________的总和。 2. 相对分子质量和相对原子质量一样，也是一个比值，单位为 “1”，省略不写。 3. 计算：氧气(O2)、水(H2O)、二氧化碳(CO2)、氢氧化铜【Cu(OH)2】的相对分子质 量。 (相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu--64) Mr(O2)＝ Mr(H2O)＝ Mr(CO2)＝ Mr【Cu(OH)2】＝ Mr 构成分子的各原子的相对原子质量 16×2＝32 1×2 + 16＝18 12 + 16×2＝44 64 + (16+1)×2＝98 【思考】(相对原子质量：S--32 Cu—64 H—1 C—12 O--16) 等质量的硫与铜所含的原子个数：硫_____铜（填写“＜”或“＝”或“＞”）。 等质量的氢气(H2)与二氧化碳(CO2)所含分子个数比为______。 等质量两种元素，相对原子质量越大的，原子个数越____。 等质量两种物质的分子个数比等于_____________________。 原子个数＝ 分子个数＝ 熟记下列物质的相对分子质量：氢气(H2)—2 水(H2O)—18 氧气(O2)—32 二氧化碳(CO2)—44 氢氧化钠(NaOH)—40 碳酸钙(CaCO3)—100 硫酸(H2SO4)—98 氯酸钾(KClO3)—122.5 ＞ 小 22:1 相对分子质量比的倒数 元素质量 相对原子质量 物质质量 相对分子质量 注意：这里的个数不是实际个数。 $ 初三化学导学案(第3章) 编制人：王建伟 第3章 物质构成的奥秘 (2) 第1节 构成物质的微观粒子2 【目标预览】能利用科学家的研究成果认识原子的构成；能理解相对原子质量的含义，能根据相对原子质量计算相对分子质量。 【基础知识梳理】 [拓展视野]人类对原子的认识 (1)1803年，英国科学家__________提出了原子学说。 (2)我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在硅晶体表面移动原子，“写出”了“中国”两个字，说明原子真实存在且可以移动，这两个字也是当时最小的两个汉字。 (3)1897年，英国科学家_________确认了所有原子都含有带负电荷的________，表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小的微观粒子。 一、原子的构成 1.卢瑟福用α粒子(带正电荷)轰击金箔的实验： 现象：①大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向； ②一小部分α粒子的运动路径发生了改变； ③极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的坚硬的物质而被弹了回来。 试对上述现象进行解释： ①大多数α粒子能穿透金箔，是因为____________________________________。 ②一小部分α粒子的运动路径发生了改变是因为____________________________________。 (这种微观粒子是原子核，α粒子经过金原子核附近时，受到______的作用，且原子核的体积______) ③极少数α粒子反弹是因为原子核的体积________但是质量______________。 【练习】卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆孙在1903年提出的原子 结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子 (带正电)在该实验中的运动轨迹的是 A.abcd B.abc C.bcd D.ad [批判性思维]科学实验发现，原子核带正电，核外电子带负电，依据卢瑟福实验提出的原子结构模型，解释：为什么电子不会“掉”到原子核中？ 2.原子的构成： (1)原子由带正电的________和带负电的___________构成。两者所带的电量_____________________， 因而原子呈_________。 (2)原子核在原子中所占的体积________，核外电子在核外空间做____________。但是原子核几乎集中了原子的____________，电子的质量________________________。 (3)原子核是由________和_______构成的，中子的质量与质子的质量_____________。 质子：每个质子带1个单位_____电荷 原子核（+） 原子 中子：不带电 核外电子（－）：每个电子带1个单位_____电荷 (4)原子核所带的正电荷数称为核电荷数，也就是_______数。不同类的原子，核电荷数(质子数) _______(填“相同”或“不同”)；同一类原子的_________________相同，_______可以不同。 (5)原子核内质子数不一定等于中子数。如碳12原子核内有6个质子和6个中子，碳13原子核内有6个质子和7个中子。 (6)并不是所有的原子都有中子，例如：有一种_____原子核内无中子。 (7)在原子里，核电荷数＝____________＝________________＝______________ 二、相对原子质量（Ar）： 1.定义：以_____________________________作为基准，其它原子的________与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。 说明：作为相对原子质量基准的碳原子是核内有6个质子和6个中子的碳原子，即碳12原子。 2.表达式： 3.注意点： (1)相对原子质量是一个比值，它不是原子的实际质量，单位是“1”，省略不写。 (2)相对原子质量一般是整数，且最小值是______。 (3)原子的质量越大，相对原子质量越______。 (4)两种原子的质量之比_____它们的相对原子质量之比。 (5)碳12原子的相对原子质量是______。 (6)构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，约等于1个氢原子的质量，电子质量很小可忽略不计。 故近似算法：相对原子质量≈质子 数 + 中子 数 【练习】1.一个碳原子的质量为1.993×10-26Kg，一个钠原子的质量为3.819×10-26Kg，则钠原子相对原子质量为_____________________________ (只写计算式，不必计算) 2.一个碳原子的质量为1.993×10－26kg(相对原子质量为12)，镁的相对原子质量为24，则一个镁原子的 质量为______________________。 3．某原子的相对原子质量为A，核内中子数为B，则该原子核内质子数为______，核外电子数为_____。 三、相对分子质量（符号为______） 1.定义：相对分子质量等于___________________________________________的总和。 2.相对分子质量和相对原子质量一样，也是一个比值，单位为“1”，省略不写。 3.计算：氧气(O2)、水(H2O)、二氧化碳(CO2)、氢氧化铜【Cu(OH)2】的相对分子质量。 (相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu--64) Mr(O2)＝ Mr(H2O)＝ Mr(CO2)＝ Mr【Cu(OH)2】＝ 【思考】等质量的硫与铜所含的原子个数：硫_____铜(填“＜”或“＝”或“＞”)； 等质量的氢气(H2)与二氧化碳(CO2)所含分子个数比为__________。 结论：等质量两种元素，相对原子质量越大的，原子个数越______。 等质量两种物质的分子个数比等于________________________________。 ( 分子个数＝ ) ( 原子个数＝ ) 熟记下列物质的相对分子质量：氢气(H2)—2 水(H2O)—18 氧气(O2)—32 二氧化碳(CO2)—44 氢氧化钠(NaOH)—40 碳酸钙(CaCO3)—100 硫酸(H2SO4)—98 氯酸钾(KClO3)—122.5 学科网（北京）股份有限公司 $ “唯美课堂” 编制人：王建伟 《第3章 物质构成的奥秘》课时作业 第1节 构成物质的微观粒子2 姓名___________ 【基础题】 ( )1. 用扫描隧道显微镜能观测到铁原子，这说明 A．原子是实心的球体 B．原子的质量很小 C．原子是真实存在的 D．原子是静止不动的 ( )2．科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中 ②原子是可分的 ③原子中有带负电的电子 ④电子在原子核外“很大”的空间里运动 ⑤原子中有带正电的原子核 ⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量。其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是 A．②③④⑤⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥ D．⑤⑥ ( )3. 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固。如图是某同学学习了物质的结构层次后，以氧气为例 进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是 A. 原子、原子核、核外电子 B. 原子核、原子、核外电子 C. 原子、核外电子、原子核 D. 核外电子、原子核、原子 ( )4．徐光宪及其团队经过多次实验实现了稀土元素镨与钕的分离。镨元素的相对原子质量为140.9，原子的核电荷数为59，其核外电子数为 A．140.9 B．59 C．82 D．200 ( )5．原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。图示为原子 结构模型的演变图，下列排序符合人类认识原子结构历程的是 A．①②③ B．②①③ C．①③② D．②③① ( )6．在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是 A．拉瓦锡 B．徐寿 C．闵恩泽 D．张青莲 ( )7.如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是 A. 氢气是由氢原子构成的 B. 该原子的原子核内有2个质子和1个中子 C. 该原子的核电荷数为3 D. 该原子的相对原子质量为3 ( )8.相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。下列有关物质的相对分子质量的计算正确的是 A. Mr(Fe3O4)＝56＋3＋16＋4＝79 B. Mr(KClO3)＝39＋35.5＋16＝90.5 C. Mr[Ca(OH)2]＝40＋(16＋1)×2＝74 D. Mr(2H2O)＝2×(1×2)＋16＝20 9．在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。 (1)标准钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，其中子数是 ，核外电子数是 。 (2)已知：碳-12原子的质量为m kg，钙原子的质量为n kg。请根据要求计算。 ①钙的相对原子质量= 。 ②原子的相对质量之比与原子的实际质量之比 (填“相等”“不相等”或“无法比较”)。 10．1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 [实验装置]如图甲所示： ①α粒子发生器——放射性物质放出α粒子(带正电荷)质量是电子 质量的7000多倍； ②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子； ③探测屏——α粒子打在上面发出闪光。 [实验现象]如图乙所示：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了偏转，并且有极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来。 [分析解释] (1)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子结构中的_________。推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是 。 (2)若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子 （填“会”或“不会”）发生偏转。 (3)1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变说明： 。 11. 在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。 (1)能直接构成纯净物的粒子是 ； (2)能保持物质化学性质的粒子是 ； (3)带正电荷的粒子是 ； (4)化学变化中的最小粒子是 ； (5)带负电荷的粒子是 ； (6)质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ； (7)不显电性的粒子是 ；(8)同一原子中，数目一定相等的粒子是________ ____； (9)质量最小的粒子是_______； (10)原子核中不一定含有的粒子是________。 【提高题】 ( )12.如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是 A. 决定该原子种类的粒子是b B. 原子中b与c的数目一定相同 C. 原子中a与c的数目一定相同 D. 不是所有的原子都含有c ( )13. 已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量为a kg，m个A原子 的质量为b kg，则A原子的相对原子质量为 A． B． C． D． ( )14. 核废水中含有大量的放射性物质。一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子，则放射出的粒子是 A. 中子 B. 电子 C. 质子 D. 原子核 ( )15.下列有关粒子的说法中正确的是 A．原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．分子可分，原子不可分 C．原子的质子数和中子数一定相同 D．相对原子质量与原子的实际质量不相同 16.近年来，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。根据图文回答问题。 (1)图1：中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，它可将 能转化成电能。 (2)图2：飞船太空舱中，NiFe2O4可促进航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质不变，在此转化过程中NiFe2O4起 作用。 (3)图3：航天服可避免宇航员受到高能α粒子(含2个质子和2个中子)的伤害，该α粒子的相对原子质量约是普通氢原子(无中子)相对原子质量的 倍。航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的 性。 (4)图4：我国科学家研究月球土壤时，发现月壤中含有丰富的氦﹣3。已知氦﹣3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，如图模型中能表示氦﹣3原子的是 (填字母)。 学科网（北京）股份有限公司 $