5.1　第3课时　不同价态含硫物质的转化课件)2025-2026学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

该高中化学课件聚焦不同价态含硫物质的转化，从自然界硫的存在与循环入手，通过“自然界中硫元素主要以哪种形式存在？”的问题导入，引导学生从物质类别和化合价维度分析转化，搭建从自然现象到实验室探究的学习支架。 其亮点在于运用价-类二维图整合硫元素价态与物质性质，结合H₂S与SO₂归中反应、SO₂被氯水氧化等实验设计，培养科学探究与实践能力，通过应用体验题发展科学思维，帮助学生建立转化观，教师可借助系统结构提升教学效率。

四川大学附属中学 高一化学备课组 第五章　第一节 硫及其化合物 第3课时　不同价态含硫物质的转化 自然界中硫元素主要以哪种形式存在？ 提出问题 核心素养 发展目标 核心问题： 通过分析自然界中硫的循环过程，并设计和评价不同价态含硫物质的转化实验方案，掌握从物质类别和化合价两个核心维度预测与实现含硫物质转化的基本思路和方法。 3 1.自然界中硫的存在 (1)游离态 (2)化合态 大气中少量的H2S、SO2、SO3等 火山口 地壳的岩层 动植物体内含硫蛋白质等 金属硫化物如黄铁矿(FeS2)、 黄铜矿(CuFeS2)等 硫酸盐如石膏(CaSO4·2H2O)、 芒硝(Na2SO4·10H2O)等 解决问题 一、自然界中硫的存在与转化 2.自然界中不同价态含硫物质的转化 写出上述转化的化学方程式： ①_________________________；②______________________； ③__________________；④______________。 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O===H2SO4 S+O2 SO2 1.判断正误 (1)由于-2价和+4价硫不稳定，自然界中含硫物质都以硫酸盐的形式存在 (2)在自然界中，空气中的O2和H2O对硫的转化起到重要的作用 (3)大气中存在大量的氧气，因此自然界中硫的转化都是氧化还原反应 (4)在岩层深处和海底无氧环境下，硫元素通常以硫酸盐的形式存在 (5)因为单质硫易与氧气反应，故自然界中不会存在游离态的硫 × × √ × × 应用体验 2.(2025·南宁期中)如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是 A.硫在自然界中有多种存在形式 B.过程⑤宜在土壤的缺氧区进行 C.过程⑥中S发生还原反应 D.硫元素的循环过程中只有硫的还原 √ 硫化亚铁(FeS) 硫黄 (S) BaSO4 Na2SO3 只有 还原性 既有氧化性 又有还原性 向右氧化 向左还原 只有 氧化性 二、实验室中研究不同价态含硫物质的转化 1.不同价态含硫物质的转化 在含硫化合物的“价—类”二维图中填写相应物质，并根据硫元素化合价的变化，分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性。写出对应方程式。 H2S S 氧化 氧化 还原 还原 H2S S 氧化 氧化 还原 还原 ① 。 ② 。 ③ 。 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ✪设计实验遵循原则是科学性、可行性、安全性和绿色化 预期转化 (价态变化) 选择试剂 实验操作和现象 实验结论 H2→ 二氧化硫、硫化氢、蒸馏水 将H2S和SO2通入水中，生成 色沉淀(或溶液变浑浊) SO2与H2S反应生成______ O2→ 淡黄 单质硫 O2→H2O4 二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液 将SO2通入新制氯水中，溶液 色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生________ 二氧化硫在水溶液中能被强氧化剂氧化为_____ H2O4→O2 浓硫酸、铜片 加热铜片和浓硫酸的混合物，生成有 气味的气体 浓硫酸被金属铜还原为_____ 浅黄绿 白色沉淀 刺激性 S SO2 低价态 高价态 总结：硫元素常见的化合价有 ，可以通过 反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 氧化 还原 -2、0、+4、+6 氧化还原 S S S S -2 0 +4 +6 归纳总结 欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是　　　(填字母)。  A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4 B 思考 1 (1)硫元素的化合价一般升高或降低到其相邻的价态。 (2)相邻价态间不发生氧化还原反应。如S和H2S、SO2和浓H2SO4。 (3)含硫物质的连续氧化过程： 特别提醒 2.相同价态含硫物质之间的转化 总结：相同价态的不同含硫物质间的转化是通过与酸、碱反应实现的，从左到右的转化，加入碱可以实现；从右到左的转化，加入酸可以实现。 非氧化还原反应 写出SO2在少量、过量条件下分别与NaOH溶液反应的离子方程式。 少量：SO2＋2OH－===＋H2O 过量：SO2＋OH－=== 思考 2 H2S是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。H2S在少量的O2中燃烧生成硫单质，在足量的O2中燃烧生成SO2，写出相关的化学方程式：_________ _______________；　　　　　　　　　　 　　。  2S+2H2O 2H2S+O2 2H2S+3O2 2SO2+2H2O H2S能溶于水，水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸，具有酸的通性。写出NaOH溶液中通入少量H2S气体和足量H2S气体反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　 　　　。 H2S+2OH-===S2-+2H2O　 H2S+OH-===HS-+H2O 拓展知识 1.(2024·河北魏县高一月考)在指定条件下，下列选项所示的含硫物质的转化能实现的是 A.FeS2　 　SO2 B.S　　Fe2S3 C.稀H2SO4　　SO2 D.SO2　 　SO4 √ 应用体验 2.(2025·河南新蔡一中月考)某学习小组探究不同价态含硫物质的相互转化，设计如下方案，有关说法错误的是 选项 预期的价态转化 实验方案 预期转化后的含硫物质 A +6→+4 Cu与浓硫酸共热 SO2 B +4→+6 将氯水滴入Na2SO3溶液中 C 0→+6 硫粉放入足量氧气中点燃 SO3 D -2→0←+4 一定条件下，将SO2和H2S混合 S √ 3.(2025·河北邯郸段考)自然界中有丰富的含硫元素的物质，硫的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A.c有还原性，不能用f的浓溶液干燥 B.试管内壁沾有b，可用蒸馏水洗涤 试管 C.e溶液在空气中久置后，溶液pH增大 D.b→c→f的物质转化过程中，需要氧化剂 √ 含硫物质的性质与转化 归纳总结 一、概念结论 硫元素常见价态：-2、0、+4、+6 相邻价态转化需一步完成；跨价态转化需多步 氧化剂实现价态升高；还原剂实现价态降低 含硫物质转化关系：H₂S → S → SO₂ → H₂SO₄ 二、思想方法 价态规律、转化观、模型认知、归纳总结 三、价值观念 物质转化的条件控制意识 化工生产中“变废为宝”的绿色理念 反思提升 1.(2024·浙江湖州高一段考)下列物质的俗称及其对应的化学式不正确的是 A.黄铁矿 FeS2 B.胆矾 CuSO4·5H2O C.芒硝 Na2SO4·10H2O D.石膏 2CaSO4·H2O √ 2.(2024·山西临汾高一段考)在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是 A.稀硫酸与锌粒的反应 B.浓硫酸与铜的反应 C.硫化氢使氯水褪色 D.三氧化硫与水的反应 √ 评价反馈 3.(2024·昆明高一段考)在化工生产中，硫资源应用广泛，利用含硫物质之间的转化有利于实现硫资源的综合利用。如图为硫及其化合物的“价—类”二维图。 请回答以下问题。 (1)从硫元素化合价变化的角 度分析，图中既有氧化性又 有还原性的物质有　　 ， 　　　(填化学式，任写两种)。  S SO2 (2)工业上处理废气时，通过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ将Y转化为CaSO4再利用。 ①实现步骤Ⅰ的转化所加试剂是　 　　　(写出一种即可)。 CaO[或Ca(OH)2溶液] ②实现步骤Ⅱ的转化可选择　　　　试剂(填字母)。  A.O2　 B.KI　 C.H2O2　 D.Na2S AC (3)将H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　。 2∶1 本节课结束 2H2S＋O2(少量)2H2O＋2S或SO2＋2H2S===3S＋2H2O 2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $