5.1　第1课时　硫和二氧化硫课件2025-2026学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

该高中化学课件聚焦硫和二氧化硫的性质，以红葡萄酒中二氧化硫作用为导入，通过物质类别和化合价分析，构建从硫的原子结构、性质到二氧化硫的酸性、氧化还原性及漂白性的知识支架。 其亮点在于结合实验探究（如品红溶液漂白性实验）和科学思维（对比硫与氯气氧化性、SO₂与CO₂鉴别），通过应用体验题和反思提升，培养学生化学观念与科学态度，帮助学生理解性质决定用途，教师可高效开展教学。

四川大学附属中学 高一化学备课组 第五章　第一节 硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 红葡萄酒中二氧化硫起什么作用？ 提出问题 核心问题： 通过对物质类别和化合价的分析，结合实验探究硫单质和二氧化硫的性质。 3 1. 硫在周期表中的位置、原子结构和主要化合价 硫元素呈现不同价态原因？ 易得 2e- 第三周期 ⅥA族 H2S S SO2 H2SO4 -2 0 +4 +6 含硫化合物中，硫常为＋4价或＋6价，而氧为－2价，为什么？ S比O原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。 解决问题 一、硫 思考 1 2.硫的性质 (1)物理性质 硫(俗称 )是一种 晶体，质脆，易研成粉末。硫 溶于水， 于酒精，易溶于 。硫有多种 ，如正交硫和斜方硫。 硫黄 黄色 难 微溶 二硫化碳(CS2) 同素异形体 硫有S2、S4、S6、S8多种单质，它们之间互为同素异形体。加热时，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。 S+O2 SO2 (2)化学性质 从物质属类及元素价态变化两个角度来理解硫的化学性质。 S+Fe FeS S+2Cu Cu2S S+H2 H2S 氧化 还原 FeS黑色难溶于水的物质，溶于盐酸稀硫酸 Cu2S黑色难溶于水的物质，不溶于盐酸稀硫酸 H2S臭鸡蛋气味的气体 ✪注意：S与氧气反应，无论氧气过量少量只生成SO2 。 S+Hg = HgS S粉可清除洒落的Hg S+2Ag = Ag2S Ag2S灰黑色固体，不溶于水 分析Fe、Cu与S、Cl2反应后呈现的价态，结合S、Cl的原子结构和元素周期律的相关知识思考氯气、硫与金属反应的相似性和差异性？ 提示　氯气、硫与金属反应均做氧化剂，氯气的氧化性强于硫，氯气能将变价金属氧化成高价态，硫能将变价金属氧化成低价态。 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋S FeS +3 +2 思考 2 Cl、S具有一定的相似性，类比Cl2与NaOH溶液的反应，S与NaOH溶液是否反应呢？试着写出S与NaOH溶液加热时反应的化学方程式。 提示　能发生反应；类比Cl2，根据氧化还原规律，S与NaOH发生歧化反应：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O。 ✪注意：常用热的碱液（化学方法）和二硫化碳（物理方法）洗涤试管内壁附着的硫。 思考 3 1.判断正误 (1)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤 (2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应 (3)硫氧化性比氯气弱 (4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应时，只能作氧化剂 (5)医药上用硫单质来制作硫黄软膏，用于治疗某些皮肤病 (6)硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫 × × √ √ √ √ 应用体验 2.下列关于硫的说法正确的是 A.单质硫既有氧化性又有还原性 B.硫难溶于CS2 C.等物质的量的铁分别与足量的硫和氯气反应，转移的电子数相同 D.硫元素在自然界中只有游离态 √ 3.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是___________(填序号)。 ①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S ②③④⑦⑧ (1)汞有毒，实验室里不慎洒落汞(或打破水银温度计)，可撒上硫粉进行处理，其化学方程式为______________。 (2)利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑说明是真银，其化学方程式为_______________。 Hg+S===HgS 2Ag+S===Ag2S 特别提醒 1.物理性质 二氧化硫是一种 色、 气味的 气体，密度比空气的 ， 溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解约 体积的二氧化硫。 无 有刺激性 有毒 大 易 40 二、二氧化硫 2.SO2的化学性质——多重性 (1)研究角度一：物质类别的角度——酸性氧化物的通性 ①与水反应 SO2+H2O H2SO3 结论：SO2溶于水时可与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，化学方程 式为___________________；亚硫酸不稳定，容易分解生成SO2和H2O。 实验操作 a. b.用pH试纸测溶液的pH 实验现象 a.试管中液面_____ b.pH试纸呈_____ 上升 红色 ②可逆反应 在 条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应，叫做可逆反应，化学方程式中用“ ”而不用“===”。如：Cl2+H2O HCl+HClO。 同一 正反应 逆反应 ✪特点：①双向性、 ②同时性、 ③共存性 SO2为酸性氧化物，可以与水、碱或碱性氧化物反应。 (1)少量SO2通入澄清石灰水中，其离子方程式为___________________ ______________。 (2)足量SO2通入澄清石灰水中，其离子方程式为_________________。 (3)SO2与CaO反应，其化学方程式为___________________。 SO2+Ca2++2OH-=== CaSO3↓+H2O SO2+OH-===HS SO2+CaO===CaSO3 注意：与某些盐溶液反应：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 ★SO2与BaCl2、CaCl2不反应！！！ ✪若将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中的现象？ 思考 1 (2)研究角度二：元素化合价角度——氧化性与还原性 2SO3 H2SO4+2HCl 3S+2H2O ✪注意：SO2可使氯水、溴水、Fe3+、KMnO4溶液（褪色），该现象可用于吸收或鉴别SO2 ；还能与H2O2等氧化剂反应，。 +4 SO2 +6 SO3等 0 S (3)研究角度三：特殊性的角度——漂白性 1%品红溶液 品红溶液褪色 加热褪色溶液又变红色 SO2 实验现象：振荡后溶液 ，再加热溶液___________。 结论：二氧化硫具有 作用，是由于它能与某些有色物质生成 的无色物质。这些无色物质容易 而使有色物质恢复原来的颜色。 红色褪去 恢复红色 漂白 不稳定 分解 ✪注意：SO2不能漂白酸碱指示剂，向石蕊中通入SO2溶液变红但不褪色。 1%品红溶液 品红溶液褪色 加热褪色溶液又变红色 SO2 (1)SO2通入石蕊溶液，溶液　　　，SO2通入品红溶液，溶液　　　。 (2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现其　　　性。 (2) SO2能使滴加酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现其___________性 变红 还原 酸性氧化物 褪色 思考 2 3.SO2的用途 (1)漂白纸浆、毛、丝等。 (2)用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。 4. SO2的制备 (1)实验室可用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫。 ①反应原理：Na2SO3＋H2SO4(浓)===SO2↑＋Na2SO4＋H2O。 ②实验装置 (1)用70%的硫酸制取SO2比用98%的硫酸反应快，为什么？ 提示　98%的浓硫酸主要以H2SO4分子形式存在，而70%的硫酸中含有较多的H＋，所以使用70%的硫酸制取SO2气体比用98%的浓硫酸反应快。 (2)为什么不用较低浓度的稀硫酸制取SO2? 提示　较低浓度的稀硫酸中含有大量水分子，硫酸与Na2SO3反应生成的SO2易溶于水，若用稀硫酸，SO2不易逸出，影响实验结果。 思考 3 1.SO2与CO2的鉴别 (1)单一气体的鉴别 ①SO2的漂白性：使品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。 ②SO2的氧化性：通入H2S溶液变浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。 ③SO2的还原性：通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物质中，使溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。 能否使用澄清石灰水鉴别SO2与CO2? 答：不能，SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，继续通入过量的气体，沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水鉴别。 思考 1 三、SO2与CO2的鉴别与除杂 流程设计   实验装置   (2)混合气体的鉴别 上述装置中第二个盛放品红溶液的洗气瓶能否省略，若可以，有什么现象才能说明混合气体中含有CO2? 答：能省略，较浓的酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清的石灰水变浑浊，说明混合气体中含有CO2。 2.除去CO2中SO2的两种方法 (1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。 (2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。 思考 2 SO3的熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，也是一种酸性氧化物，溶于水时与水发生剧烈反应，生成硫酸。 ②与碱性氧化物反应：SO3+CaO===CaSO4 ①与水反应：SO3+H2O===H2SO4 ③与碱反应：SO3+2NaOH===Na2SO4 +H2O 四、三氧化硫 SO2在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化生成SO3。已知SO3的熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，也是一种酸性氧化物。思考并回答下列问题： (1)标准状况下，22.4 L SO3所含O原子的数目是3NA吗？为什么？ 答：不是，因为标准状况下SO3是固态，22.4 L SO3不是1 mol。 (2)试分别写出SO3与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。 答：SO3+H2O===H2SO4；SO3+CaO===CaSO4；SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O。 思考 1 1.判断正误 (1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应 (2)SO2、Cl2分别通入品红溶液中，褪色后再加热，又都恢复红色 (3)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2 (4)1 mol SO2在催化剂、加热条件下与O2充分反应，转移电子数为2NA × √ × × 应用体验 2.(2025·深圳期中)下列有关三氧化硫的性质描述不正确的是 A.标况下，1 mol SO3体积约为22.4 L B.它是酸酐，具有酸酐的性质 C.它有强氧化性 D.它与水反应，放出大量热 √ 3.我们已经学习了许多具有漂白性的物质。 (1)请列举你知道的常见的漂白剂：______________________________ _______________________________________。 (2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若将二者混合，漂白性会增强吗？　　　(填“会”或“不会”)，并说明原因：_______________ _________________________________________________________________________________________。 活性炭、过氧化氢、过氧化钠、氯水、次氯酸、次氯酸盐、臭氧、二氧化硫 若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体混合，在溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=== H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力 不会 常见漂白剂的漂白原理及特点 漂白剂 漂白原理 特点 氯水(HClO)、 Ca(ClO)2、H2O2 利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色 SO2 与有色物质结合生成不稳定的无色物质 可逆，在一定条件下又能恢复原来的颜色 活性炭 具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 可重复使用 归纳总结 一、概念结论 硫的物理性质和化学性质 二氧化硫的物理性质和化学性质 二、思想方法 分类法、归纳推理、宏微结合、实验探究、对比法 三、价值观念 酸雨防治的环保意识 辩证看待物质性质（SO₂既可杀菌漂白也是污染物） 实验安全与尾气处理意识 反思提升 1.(2024·山东临沂高一段考)下列物质能与SO2气体反应，但无沉淀产生的是 ①溴水　②Ba(OH)2溶液　③石灰水　④Na2CO3溶液　⑤稀硫酸　 ⑥Na2SO4溶液　⑦Na2SO3溶液 A.只有① B.①④⑤ C.④⑥⑦ D.①④⑦ √ 评价反馈 2.将SO2分别通入下列五种溶液中： (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液　　 ，证明SO2具有_____性。 (2)试管②中的实验现象：溶液　　　，证明SO2具有　　　性。  (3)试管③中的实验现象：溶液　　　 ，写出该反应的离子方程式：__________________________________________。 褪色 还原 褪色 漂白 褪色 SO2+2OH-===S+H2O(或SO2+OH-===HS) (4)试管④中能产生　　　沉淀，该沉淀是　　　　。  (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是　　　　。  白色 BaSO3 BaSO4 本节课结束 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $