5.2　第2课时　氨和铵盐课件2025-2026学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

该高中化学课件聚焦氨和铵盐的性质，涵盖氨的物理性质（易溶、易液化）、化学性质（碱性、还原性）及铵盐的热不稳定性、与碱反应等核心知识点。通过“哈伯合成氨”案例导入，以喷泉实验、铵盐分解等实验探究为支架，衔接物质性质与实验现象、工业应用的逻辑脉络。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过喷泉实验分析压强差原理、设计不同气体-液体组合实验，培养学生实验探究能力。结合科学思维，归纳氨的还原性反应规律、对比液氨与氨水的组成差异，帮助学生构建“结构决定性质，性质决定用途”的化学观念。学生能提升实验分析与知识迁移能力，教师可依托系统的实验设计和问题链实施高效教学。

四川大学附属中学 高一化学备课组 第五章　第二节 氮及其化合物 第2课时　氨和铵盐 哈伯，是天使也是恶魔 哈伯 提出问题 核心素养 发展目标 核心问题： 通过氨气的喷泉实验及铵盐分解与检验的实验探究，掌握氨气易溶于水、显碱性及铵盐热不稳定性等核心性质，并归纳总结出基于物质特性进行气体收集、离子检验与实验设计的系统方法。 3 状态 气味 密度 水溶性 沸点 气体 _________ 气味 比空气___ 溶于水(常温常压 ) 较低，易液化，作_______ 1.物理性质 无色 有刺激性 小 极易 1∶700 制冷剂 制冷剂 NH3 分析氨液化时的热量变化。液氨为什么可用作制冷剂？ 氨液化时放热。液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低。 解决问题 一、氨的性质 思考 1 2.化学性质 (1)实验探究 实验装置 操作及现象 结论   ①打开弹簧夹，并挤压胶头滴管； ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，瓶内液体呈 色 氨 溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈 性 2.化学性质 (1)实验探究1 喷泉 红 极易 碱 (2)某同学做氨气溶于水的喷泉实验时，打开弹簧夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因。 ①装置气密性不好；②收集的NH3纯度较低；③烧瓶不干燥等。 (1)喷泉实验形成的原理。 容器内外产生较大的压强差 思考 2 喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。 (1)图1装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？ 答：　③④ (2)若液体b为氢氧化钠浓溶液时，①②④⑤能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？ 答：　①④⑤ 思考 3 (3)如果只提供如图2的装置(气体为氨气，液体为水)，请说明引发喷泉的方法。 提示　打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾。 (4)某同学用图1所示装置，在圆底烧瓶中盛放不同的气体进行喷泉实验。请帮助分析实验后圆底烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。 ①若用HCl气体，则c(HCl)=　　　 　。  mol·L-1 ②若用NO2气体，则c(HNO3)=　　　　 。  mol·L-1 “喷泉实验”的原理及“气+液”组合 归纳总结 实验装置 操作及现象 结论   将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生_____ 氨与氯化氢均易挥发，反应生成 色晶体 白烟 白 2.化学性质 (1)实验探究2 (2)氨的化学性质 NH3+H2O NH3·H2O +OH- 湿润 蓝 NH3+HCl===NH4Cl 大量白烟 4NH3+5O2 4NO+6H2O 还原性 一水合氨 部分电离 2NH3+3Cl2===6HCl+N2 8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 检验氯气管道是否泄露 (3)氨水 氨水呈弱碱性，且不稳定，加热时易分解成NH3，NH3·H2O ______ ______。 NH3↑ +H2O   液氨 氨水 类别 粒子 性质 存在 纯净物 混合物 NH3 NH3、NH3·H2O、H2O、 、OH－、H＋ 还原性 具有碱的通性 常温常压不存在 常温常压可存在 液氨与氨水区别 NH3还原性的表现 4NH3+5O2 4NO+6H2O(工业制HNO3的重要反应之一)。 4NH3+6NO 5N2+6H2O或8NH3+6NO2 7N2+12H2O (除NO或NO2毒气)。 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O。 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(检查Cl2管道是否发生泄漏)。 归纳总结 1.判断正误 (1)氨气极易溶于水，故液氨可用作制冷剂 (2)1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1 NA (3)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生 (5)验证NH3易溶于水且溶液呈碱性可用右图 (6)已知：H2+Cl2 2HCl。停止反应后， 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 × × √ √ × 应用体验 2.在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b。 (1)下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是　(填字母)。 A.NO2和H2O B.Cl2和饱和食盐水 C.NH3和稀盐酸 D.SO2和NaOH溶液 B (2)某同学用如图所示装置进行喷泉实验。请帮助分析实验后圆底烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验， 且溶质不扩散)。若用HCl气体，则c(HCl)=　　　 　。 mol·L-1 1.铵盐 铵盐在农业上常用作化肥，如 、 、 等，绝大多数铵盐 溶于水，受热易 ，与碱反应会放出 。 硫酸铵 碳酸氢铵 硝酸铵 易 分解 氨 碳酸氢铵 氯化铵 硫酸铵 硝酸铵 二、根铵盐的性质、的检验 加热氯化铵 加热碳酸氢铵 NH4Cl和NaOH(aq)混合微热 现象 结论 NH4Cl分解产生_____ NH4HCO3分解 产生_________ NH4Cl和NaOH反应生成_____ 固体减少，产生刺激性气味气体，管口有白色固体生成 NH3 固体减少，澄清石灰水变浑浊 NH3、CO2 试管中产生刺激性气味气体，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3 并不是所有的铵盐都能受热分解得到氨气。 特别提醒 实验探究 (2)化学性质 NH4Cl === NH3↑+HCl↑ ①不稳定性 NH4HCO3 === NH3↑+CO2↑+H2O ②与碱反应 2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 === 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O △ ＋OH- === NH3↑＋H2O △ NH4Cl ＋ NaOH=== NH3↑＋NaCl＋H2O △ 实验操作   三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液 2.N的检验 (1)实验探究 实验现象 三支试管中均有无色气体放出，均使湿润的红色石蕊试纸变___ 实验原理 离子方程式：__________________________ 应用 检验N的存在和制取氨 蓝色 N+OH- NH3↑+H2O (2)铵盐(N)的检验流程 红色 石蕊 变蓝 取少许样品于试管中，加入强碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有N。 特别提醒 1.判断正误 (1)绝大多数铵盐易溶于水，可作氮肥，贮存时要密封包装且放于阴凉处 (2)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无N (3)NH4Cl受热易分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl (4)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为N +OH- NH3↑+H2O √ × × √ 应用体验 2.(2024·乌鲁木齐高一段考)下列对于铵盐的描述都正确的是 ①绝大多数都溶于水　②都是白色或无色晶体　③都有刺激性气味　④加热后都有氮气放出　⑤与碱混合后加热都有氨气放出 A.全部 B.①②④ C.①②⑤ D.③④⑤ √ 一、概念结论 氨气：无色有刺激性气味，密度比空气小，易液化，极易溶于水（喷泉实验） 氨的化学性质：碱性（与HCl、H₂O反应）、还原性（催化氧化） 铵盐：易溶于水，受热分解，与碱共热产生NH₃ 二、思想方法 实验探究（喷泉实验）、分类法、归纳推理、对比法 三、价值观念 氨是重要的化工原料（氮肥、硝酸） 铵态氮肥使用的注意事项（不能与碱性物质混用） 实验安全与尾气处理（NH₃的防泄漏） 反思提升 1.氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等工业。工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列有关氨的说法不正确的是 A.工业合成氨属于人工固氮 B.NH3的水溶液能导电，NH3·H2O是电解质 C.工业合成氨中N2做还原剂 D.氨的喷泉实验说明NH3极易溶于水 √ 评价反馈 3.某化学兴趣小组利用图示装置探究氨的性质。 (1)①中湿润的红色石蕊试纸　　　，化学方程式为__________________ _______________________。 变蓝 NH3·H2O N+OH- NH3+H2O (2)向②中滴入浓盐酸，现象为　 　　　，反应的化学方程式：_______ ________________。 (3)将灼热的铂丝伸入③锥形瓶中，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧 化的化学方程式：　　　 　，锥形瓶中出现白烟， 该物质的化学式为　　　　。 产生白烟 HCl===NH4Cl 4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3+ NH4NO3 本节课结束 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.27.100 FormatFactory : www.pcfreetime.com $