精品解析：江苏南通市海门区2026年第二次学业质量监测 物理 化学-初中化学

**基本信息** 2026届二模化学卷（70分）以减排降碳、合成氨等真实情境为载体，融合物质性质、实验探究与工业流程，考查科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/20|物质分类（2题）、实验操作（3题）、溶解度曲线（8题）|情境化（硅酸钠工艺5-6题）、图像分析（溶解度曲线8题）| |非选择题|5/50|合成氨工业（11题）、高纯碳酸钙制备（12题）、铁的应用（13题）、实验探究（14题）、化学计算（15题）|综合探究（白色沉淀成分14题）、工业流程分析（12题反应条件）、产率计算（15题）|

2026届第二次学业质量监测物理化学综合卷 化学部分 注意事项： 1.本卷共12页，满分为150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请务必将答题纸交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上。在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷(选择题 共20分) 第Ⅰ卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 我国在减排降碳上取得很高的成就。下列措施能降低大气中二氧化碳浓度的是 A. 开发高效燃油汽车 B. 植树造林增绿扩林 C. 露天焚烧田间秸秆 D. 扩建燃煤火力电厂 【答案】B 【解析】 【详解】A.开发高效燃油汽车，燃油燃烧仍会产生二氧化碳，只是效率更高，不能降低大气中二氧化碳浓度，不符合题意； B.植树造林增绿扩林，植物会通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，能有效降低大气中二氧化碳浓度，符合题意； C.露天焚烧田间秸秆，会产生大量二氧化碳和污染物，会增加大气中二氧化碳浓度，不符合题意； D.扩建燃煤火力电厂，煤燃烧会释放大量二氧化碳，会增加大气中二氧化碳浓度，不符合题意。 2. 下列物质的俗名与化学式、类别完全对应的是 A. 消石灰 碱 B. 石灰石 酸 C. 食盐 HCl 盐 D. 干冰 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A.消石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为，电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱，故选项正确； B.石灰石主要成分为，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故选项错误； C.食盐的主要成分为氯化钠，化学式为，故选项错误； D.干冰是固态二氧化碳的俗名，化学式为，故选项错误。 3. 下列关于实验室制取并收集干燥及探究性质的实验操作正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁检测二氧化碳水溶液酸碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验室制取应选用稀盐酸和，若用稀硫酸，反应会生成微溶于水的，覆盖在表面，阻碍反应持续进行，无法持续制取，故选项错误； B.是酸性气体，会和氢氧化钠发生反应，会吸收待收集的，不能用氢氧化钠溶液干燥，故选项错误； C.密度大于空气，用向上排空气法收集时，应从长导管通入、短导管排出空气，故选项错误； D.和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，装置中导管伸入液面下，能让和溶液充分接触，故选项正确。 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. CO有还原性，可用于工业炼铁 B. 碳酸氢钠能溶于水，可用来治疗胃酸过多 C. 氮气难溶于水，可用作保护气 D. 活性炭具有吸附性，可用于冶炼金属 【答案】A 【解析】 【详解】A.工业炼铁的核心反应是利用CO的还原性，将铁从其氧化物中还原出来，性质与用途直接对应，表述正确； B.碳酸氢钠治疗胃酸过多是因为它能与胃酸的主要成分发生中和反应，和水溶性无关，对应关系不成立，表述错误； C.氮气作保护气是因为其化学性质稳定，很难和其他物质发生反应，和水溶性无关，对应关系不成立，表述错误； D.活性炭的吸附性可用于脱色、除异味，冶炼金属需要利用物质的还原性，二者无对应关系，表述错误。 阅读下面短文，完成以下小题。 硅酸钠()化学性质和相似，其水溶液俗称水玻璃或泡花碱。有“干法”和“湿法”两种工艺生产硅酸钠。“干法”是将纯碱和混合加热至约1500℃反应，生成同时产生一种气体，产品纯度高。“湿法”是用溶液与反应生成和水，产率相对较高。 5. 下列说法正确的是 A. 硅酸钠属于碱 B. 水玻璃是纯净物 C. 硅酸钠能与稀盐酸反应 D. 中与的质量比为 6. 下列关于“干法”和“湿法”制取说法正确的是 A. “干法”制取时产生的气体为氧气 B. “干法”制取属于分解反应 C. “湿法”反应前后有元素化合价变化 D. “湿法”反应说明与化学性质有相似性 【答案】5. C 6. D 【解析】 【5题详解】 A.硅酸钠由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不是碱，错误； B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，错误； C.题干说明硅酸钠化学性质与碳酸钠相似，碳酸钠可与稀盐酸反应，因此硅酸钠也能与稀盐酸反应，正确； D.中Na与Si的质量比为，是原子个数比，错误。 【6题详解】 A.根据质量守恒，干法反应物为和，反应前后元素种类不变，生成的气体为，不是氧气，错误； B.分解反应特征是“一变多”，干法反应物有2种，不属于分解反应，错误； C.湿法反应为，反应前后所有元素化合价均无变化，错误； D.可与NaOH反应生成盐和水，也能与NaOH反应生成盐和水，说明二者化学性质有相似性，正确。 7. 针对某除湿剂，兴趣小组进行如下实验： 步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。 步骤二：取一定量“步骤一”所得溶液于试管中，逐滴滴加溶液至不再产生白色沉淀。 步骤三：取一定量“步骤一”所得溶液于另一试管中，滴加饱和溶液，有白色沉淀和大量无色气体产生。 下列说法不正确的是 A. “步骤一”说明氯化钙除湿剂溶于水时放出热量 B. “步骤二”反应前后溶液中数目没有发生变化 C. “步骤二”所得沉淀加盐酸，沉淀会溶解 D. 根据“步骤三”，饱和溶液可鉴别饱和溶液、饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.步骤一中溶解时烧杯壁发热，直接说明氯化钙溶于水放出热量，故选项说法正确； B.步骤二的反应本质是，未参与反应，因此溶液中数目不变，故选项说法正确； C.步骤二所得沉淀为AgCl，AgCl不溶于盐酸、硝酸等常见酸，加盐酸沉淀不会溶解，故选项说法错误； D.饱和与饱和反应生成白色沉淀（）和无色气体（），与饱和反应仅生成白色沉淀，现象不同可以鉴别，故选项说法正确。 8. 、、三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 25.9℃时，饱和溶液和的饱和溶液中溶质质量相同 B. 40℃时，三种物质的溶液中，溶液的溶质质量分数最大 C. 68℃时三种物质的饱和溶液分别降温到25.9℃时，所得溶液浓度大小为 D. 将100 g 40℃的饱和溶液降温至0℃，析出30 g晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A.25.9℃时和溶解度相等，仅说明二者饱和溶液的溶质质量分数相等，题干未说明饱和溶液的质量相等，无法判断溶质质量是否相同，故选项说法错误； B.题干未说明三种溶液是否为饱和溶液，无法直接比较溶质质量分数大小，故选项说法错误； C.三种物质的溶解度均随温度降低而减小（溶解度受温度影响极小），因此68℃的饱和溶液降温至25.9℃时，三者均为饱和溶液；25.9℃时和溶解度相等，故二者饱和溶液溶质质量分数相等，该温度下溶解度远大于另外两种物质，因此所得溶液浓度大小为，故选项说法正确； D.40℃时溶解度为103g，即203g（100g水+103g溶质）饱和溶液降温至0℃（溶解度73g）时才析出30g晶体，因此100g 40℃的饱和溶液降温到0℃，析出晶体质量小于30g，故选项说法错误。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 鉴别和：分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 B. 区分涤纶和羊毛：取样，点燃，闻气味 C. 检验氢氧化钠溶液是否变质：取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色 D. 除去固体中的少量：加热至质量不再发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A.和燃烧均生成水，点燃后在火焰上方罩干而冷的烧杯，烧杯内壁均出现水雾，无法鉴别，实验方案不能达到实验目的； B.羊毛的主要成分是蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味；涤纶是合成纤维，点燃有特殊气味，可通过点燃闻气味鉴别，实验方案能达到实验目的； C.烧碱是氢氧化钠，变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法检验是否变质，实验方案不能达到实验目的； D.加热时高锰酸钾会发生分解反应：，不仅消耗了原物质，还会生成新杂质锰酸钾与更多，不能达到除杂目的，实验方案不能达到实验目的。 10. 已知(其相对分子质量为222)受热会分解为、、。现有与的混合物50.8 g，将固体分两等份。 步骤一：取其中一份在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1 g，向该固体中加入9.8%的稀硫酸，固体恰好完全溶解，消耗稀硫酸250 g。 步骤二：取另一份固体在空气中充分加热至质量不再改变，得到黑色固体，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，产生白色沉淀。 下列说法不正确的是 A. “步骤一”中完全转化为 B. “步骤一”加热过程中共生成和质量为2.3 g C. “步骤二”所得黑色固体的质量为20 g D. “步骤二”中得到的白色沉淀质量为10 g 【答案】B 【解析】 【分析】已知总混合物质量为\ce50.8，均分为两份，因此每份原混合物质量为。 第一步：计算一份原混合物中各组分质量 步骤一中消耗硫酸质量：， 所有铜元素最终转化为CuO，1个Cu对应1个CuO，1个CuO消耗1个H2SO4，因此Cu与H2SO4的质量比为，可得一份原混合物中总铜元素质量：  设一份中Cu2(OH)2CO3质量为x，单质Cu质量为y，列方程：  x=22.2g，y=3.2g，即一份中含Cu2(OH)2CO322.2g，单质Cu3.2g。 【详解】A．不与稀硫酸反应，题目说明固体恰好完全溶解，证明无剩余，完全转化为 ，正确。 B．根据反应，完全氧化，固体增加的氧元素（或吸收的O2）的质量为： ，加热后总质量变化：原固体质量 + 结合氧气质量 - 逸出H2O+CO2质量 = 剩余固体质量，因此生成二氧化碳和水的质量： ，不正确。 C．步骤二充分加热后，所有铜元素都转化为CuO，CuO中铜元素质量分数为​，总铜元素质量为16g，因此总CuO质量： ，正确。 D．完全分解生成，，与石灰水反应生成，，碱式碳酸铜与生成碳酸钙的关系为，正确。 Ⅱ卷(非选择题 共50分) 11. 合成氨(NH3)是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。 （1）氮气是合成氨的原料，可通过分离空气获得。将空气通过分子筛，通过分子筛的气体即为氧气，氮气留在分子筛内。氮气分子直径_____氧气分子直径(填“>”、“=”或“<”)。 （2）科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下合成氨的效率，反应原理的微观示意图如图1所示，回答下列问题： ①保持氨气化学性质的最小微粒是______(填“分子”、“原子”或“离子”)。 ②结合图示，催化剂在化学反应过程中______(填“参与”或“不参与”)反应。 （3）工业上利用金属钠和液氨在加热条件下生产氨基钠(NaNH2)。 ①生产氨基钠同时生成一种单质气体，该气体为______。 ②为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120 mL液氨做系列实验，结果如图2所示。分析可知，用120 mL液氨制备氨基钠的最佳条件是温度与金属钠的投加量分别为_____。 （4）NH3可作能源，氨气在氧气中燃烧可以生成氮气，其燃烧的化学方程式为______。与传统化石燃料相比，氨气做燃料的优点______。 （5）NH3在Pt-Rh催化作用下与氧气反应，生成含氮物质产率随反应温度的变化曲线如图3所示。400℃时，生成的含氮物质有_____。600℃时，有17g NH3完全反应，生成的H2O质量为___g。 【答案】（1）> （2） ①. 分子 ②. 参与 （3） ①. H2 ②. 50℃、2.5g （4） ①. ②. 无有害气体产生、低碳等 （5） ①. N2、NO ②. 27 【解析】 【小问1详解】 氧气分子可通过分子筛，氮气留在分子筛内，说明氮气分子直径大于氧气分子，无法通过分子筛，故填写：>。 【小问2详解】 ①氨气由氨分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故填写：分子。 ②由图1可知，催化剂LiH在反应中先转化为LiNH，反应结束后又重新生成LiH，因此催化剂在反应过程中参与了反应，仅反应前后自身质量和化学性质不变，故填写：参与。 【小问3详解】 ①根据质量守恒，反应前后元素种类不变，反应物Na和NH3中，除Na、N、H外无其他元素，生成物NaNH2已包含这三种元素，剩余氢元素组成单质气体，因此该气体是氢气（H2）。 ②由图2可知，温度为50℃、钠投加量为2.5g时，氨基钠含量最高，为最佳制备条件。 【小问4详解】 氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为： ； 氨气燃烧产物为氮气和水，没有污染物、二氧化碳生成，因此优点为产物无污染，不会造成温室效应。 【小问5详解】 由图3可知，在400℃时，N₂和NO的产率大于0，其他的产率接近于0，故生成的含氮物质有N₂和NO； 根据元素守恒，NH3中所有氢元素都转化为水，17g NH3中氢元素质量为：，对应水的质量为。 12. 实验室以某石灰石(含少量)为原料制备高纯的步骤如下。 （1）①“酸溶”时，将石灰石粉碎的目的是_______。 ②“酸溶”时发生的化学反应方程式_______。 （2）下列关于转化为说法正确的是_______。 A. 碱性条件下才能实现该转化 B. 在的溶液中还存在较大浓度的 C. 在的溶液中几乎完全转化为 （3）①“沉钙”添加试剂的顺序是______。 A．先通，再加氨水 B．先加氨水，再通 ②“沉钙”时当温度高于35℃时，产率下降的主要原因是_____。 （4）“洗涤”2-3次后，向“洗涤液”中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液的目的是_______。 【答案】（1） ①. 增大反应的接触面积，加快酸溶速率(写到加快速率或使反应更充分即可) ②. Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O （2）C （3） ①. B ②. 氨水受热挥发、温度升高降低CO2在水中的溶解度(答到其中1点即可) （4）检验是否洗涤干净 【解析】 【小问1详解】 粉碎固体可增大反应物接触面积，既可以加快反应速率，也能让石灰石反应更完全； 氧化铁和盐酸发生复分解反应，生成氯化铁和水，按原子守恒配平方程式即可。 【小问2详解】 A.时溶液仍为酸性，即可实现转化为沉淀，无需碱性条件，错误； B.时几乎完全沉淀，溶液中浓度极低，错误； C.正确。 【小问3详解】 先加氨水使溶液呈碱性，可增大的溶解度，才能与反应生成；若先通，在酸性溶液中溶解度小，无法和反应，故选B； 温度升高会加速氨水挥发，同时降低的溶解度，反应物不足，导致产率下降。 【小问4详解】 反应流程中引入了，若向洗涤液中加硝酸酸化的硝酸银无白色沉淀生成，说明已洗净，沉淀表面无残留杂质。 13. 在生产生活中有着广泛的应用。用于制造颜料、抛光剂、防锈漆。 一、古代应用 （1）中国古人将某些天然矿石(主要成分为)做成“司南”，利用了的_____性。 （2）古人在炼铁时，将与C混合后加热可制得单质。该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （3）把烧红的铁器迅速放入水中称之为“淬火”，该过程在铁器表面生成的同时产生，该反应的化学方程式为______。 二、现代制备与应用 （4）①可以表示为()，中价与价个数比为_______。 ②利用反应； 可制得，当起始原料为与，两者按个数比为______进行投料，可以恰好完全转化为。 （5）作为合成氨的催化剂时，部分转化为而失效，催化剂失效时发生______反应(选填“氧化”、“还原”)。 （6）利用强氧化剂在铁制器皿表面生成一层“烤蓝”(主要成分为)，“烤蓝”能有效防止铁制器皿生锈，其原因是______。 【答案】（1）磁 （2）置换 （3）3Fe+4H2OFe3O4+4H2 （4） ①. 1∶2 ②. 1∶8 （5）还原 （6）“烤蓝”为致密的氧化膜，隔绝空气中的氧气和水(写到致密氧化膜或隔绝氧气和水都可) 【解析】 【小问1详解】 四氧化三铁俗称磁性氧化铁，具有磁性，可制成指向工具司南。 【小问2详解】 该反应为单质碳与化合物四氧化三铁反应生成单质铁和二氧化碳，符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征。 【小问3详解】 反应物为铁和高温水蒸气，产物为四氧化三铁和氢气，根据原子守恒配平即可。 【小问4详解】 ①可表示为，1个含1个+2价Fe，1个含2个+3价Fe，故个数比为。 ②设投入Fe的个数为x，的个数为y：x个Fe消耗2x个生成3x个；第二个反应中与反应比为，故，解得。 【小问5详解】 中部分+3价铁元素变为中+2价铁元素，化合价降低，发生还原反应。 【小问6详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，致密的四氧化三铁层能隔绝二者与内部铁的接触，起到防锈作用。 14. 某化学兴趣小组同学将溶液滴入溶液中，产生气体并有白色沉淀生成。一段时间后，有部分白色沉淀转化为红褐色沉淀。 已知：①白色沉淀为、、中一种或几种。 ②易转化为，为红褐色沉淀 【探究一】探究白色沉淀成分 【实验I】先将一定量的溶液与过量的溶液分别煮沸后，再在密闭容器中混合，将反应后的浊液过滤得白色沉淀和无色溶液。取部分白色沉淀在隔绝空气的条件下进行如下实验 （1）将两种溶液煮沸的目的是______。 （2）通过“实验Ⅰ”可以确定白色沉淀中一定不含______。 【实验Ⅱ】小组同学另取一定质量“实验Ⅰ”所得的白色沉淀，按如下装置进行实验，先通一段时间氮气，再对样品进行充分加热至固体质量不再减少时，再通一段时间，冷却后测得装置B增重0.9 g，装置C增重2.2 g。 （3）装置D的作用为_______。 （4）通过实验可知，该白色沉淀为______。 （5）写出溶液与溶液反应的化学方程式：______。 【探究二】无色溶液中是否含有 （6）补充完整检验溶液中是否含有的实验方案：取少量无色溶液于试管中，_____(可选用的试剂：稀硫酸、稀盐酸、溶液)。 【探究三】红褐色沉淀是如何产生的。 （7）小组同学取少量白色沉淀于表面皿中，敞口放置一段时间后，出现红褐色沉淀。转化为的条件为_______。 【答案】（1）除去水中溶解的氧气 （2）Fe2(OH)2SO4 （3）防止空气中的水和二氧化碳进入装置，对实验产生干扰 （4）Fe(OH)2、FeCO3 （5）2FeSO4+2Na2CO3+H2O=Fe(OH)2↓+FeCO3↓+2Na2SO4+CO2↑ （6）先加足量的稀盐酸，充分反应后再加BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生 （7）与氧气和水接触 【解析】 【小问1详解】 Fe(OH)2易被氧气氧化，所以煮沸溶液是为了除去溶液中溶解的氧气，防止Fe(OH)2被氧化，避免干扰后续实验； 【小问2详解】 白色沉淀加稀盐酸后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊（说明含），浅绿色溶液加BaCl2无现象（说明溶液中无）。 而Fe2(OH)2SO4与盐酸反应会生成，加BaCl2会产生白色沉淀，所以白色沉淀中一定不含Fe2(OH)2SO4； 【小问3详解】 装置D中的碱石灰可以防止空气中的CO2和水蒸气进入装置C，避免干扰CO2质量的测定； 【小问4详解】 装置B增重0.9 g，说明有水生成，则白色沉淀中有Fe(OH)2，装置C增重2.2 g，说明有二氧化碳生成，则白色沉淀中有FeCO3； 【小问5详解】 溶液与溶液反应生成氢氧化亚铁、碳酸亚铁、硫酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：2FeSO4+2Na2CO3+H2O=Fe(OH)2↓+FeCO3↓+2Na2SO4+CO2↑； 【小问6详解】 取少量无色溶液于试管中，先加足量的稀盐酸，充分反应后再加BaCl2溶液，若有沉淀产生，证明溶液中含有； 【小问7详解】 Fe(OH)2是一种白色沉淀，在空气中敞口放置时，会与空气中的氧气和水发生反应，转化为红褐色的Fe(OH)3。 15. 过氧化氢()是一种绿色氧化剂，实验室常用它在酸性条件下氧化KI制取碘单质()，发生反应的化学方程式为： 请回答下列问题： （1）碘是人体必需的______(填“常量”或“微量”)元素。加碘食盐中“碘”是_____(填“碘单质”、“碘的化合物”)。 （2）取50 mL 10%的KI溶液(密度为1.1 g/mL)与50 mL 混合，所得KI溶液的浓度______5%(填“>”、“=”或“<”)。 （3）取质量分数为3.4%的过氧化氢溶液100 g，加入足量的5%的KI溶液和稀硫酸中，充分反应后，实际得到纯净碘单质20.32 g。计算本次实验中碘的产率(碘的产率)。 【答案】（1） ①. 微量 ②. 碘的化合物 （2）> （3）解：设理论上生成碘单质的质量为x。 碘的产率 =×100%=80% 答：本次实验碘的产率为 80%。 【解析】 【小问1详解】 碘属于人体必需的微量元素；碘单质有毒且易升华，不适合添加到食盐中，加碘食盐中的“碘”为碘的化合物（通常为碘酸钾）。 【小问2详解】 原KI溶液中溶质质量为，混合后溶液总质量为，混合后质量分数为。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届第二次学业质量监测物理化学综合卷 化学部分 注意事项： 1.本卷共12页，满分为150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请务必将答题纸交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上。在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷(选择题 共20分) 第Ⅰ卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 我国在减排降碳上取得很高的成就。下列措施能降低大气中二氧化碳浓度的是 A. 开发高效燃油汽车 B. 植树造林增绿扩林 C. 露天焚烧田间秸秆 D. 扩建燃煤火力电厂 2. 下列物质的俗名与化学式、类别完全对应的是 A. 消石灰 碱 B. 石灰石 酸 C. 食盐 HCl 盐 D. 干冰 氧化物 3. 下列关于实验室制取并收集干燥及探究性质的实验操作正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁检测二氧化碳水溶液酸碱性 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. CO有还原性，可用于工业炼铁 B. 碳酸氢钠能溶于水，可用来治疗胃酸过多 C. 氮气难溶于水，可用作保护气 D. 活性炭具有吸附性，可用于冶炼金属 阅读下面短文，完成以下小题。 硅酸钠()化学性质和相似，其水溶液俗称水玻璃或泡花碱。有“干法”和“湿法”两种工艺生产硅酸钠。“干法”是将纯碱和混合加热至约1500℃反应，生成同时产生一种气体，产品纯度高。“湿法”是用溶液与反应生成和水，产率相对较高。 5. 下列说法正确的是 A. 硅酸钠属于碱 B. 水玻璃是纯净物 C. 硅酸钠能与稀盐酸反应 D. 中与的质量比为 6. 下列关于“干法”和“湿法”制取说法正确的是 A. “干法”制取时产生的气体为氧气 B. “干法”制取属于分解反应 C. “湿法”反应前后有元素化合价变化 D. “湿法”反应说明与化学性质有相似性 7. 针对某除湿剂，兴趣小组进行如下实验： 步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。 步骤二：取一定量“步骤一”所得溶液于试管中，逐滴滴加溶液至不再产生白色沉淀。 步骤三：取一定量“步骤一”所得溶液于另一试管中，滴加饱和溶液，有白色沉淀和大量无色气体产生。 下列说法不正确的是 A. “步骤一”说明氯化钙除湿剂溶于水时放出热量 B. “步骤二”反应前后溶液中数目没有发生变化 C. “步骤二”所得沉淀加盐酸，沉淀会溶解 D. 根据“步骤三”，饱和溶液可鉴别饱和溶液、饱和溶液 8. 、、三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 25.9℃时，饱和溶液和的饱和溶液中溶质质量相同 B. 40℃时，三种物质的溶液中，溶液的溶质质量分数最大 C. 68℃时三种物质的饱和溶液分别降温到25.9℃时，所得溶液浓度大小为 D. 将100 g 40℃的饱和溶液降温至0℃，析出30 g晶体 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 鉴别和：分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 B. 区分涤纶和羊毛：取样，点燃，闻气味 C. 检验氢氧化钠溶液是否变质：取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色 D. 除去固体中的少量：加热至质量不再发生变化 10. 已知(其相对分子质量为222)受热会分解为、、。现有与的混合物50.8 g，将固体分两等份。 步骤一：取其中一份在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1 g，向该固体中加入9.8%的稀硫酸，固体恰好完全溶解，消耗稀硫酸250 g。 步骤二：取另一份固体在空气中充分加热至质量不再改变，得到黑色固体，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，产生白色沉淀。 下列说法不正确的是 A. “步骤一”中完全转化为 B. “步骤一”加热过程中共生成和质量为2.3 g C. “步骤二”所得黑色固体的质量为20 g D. “步骤二”中得到的白色沉淀质量为10 g Ⅱ卷(非选择题 共50分) 11. 合成氨(NH3)是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。 （1）氮气是合成氨的原料，可通过分离空气获得。将空气通过分子筛，通过分子筛的气体即为氧气，氮气留在分子筛内。氮气分子直径_____氧气分子直径(填“>”、“=”或“<”)。 （2）科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下合成氨的效率，反应原理的微观示意图如图1所示，回答下列问题： ①保持氨气化学性质的最小微粒是______(填“分子”、“原子”或“离子”)。 ②结合图示，催化剂在化学反应过程中______(填“参与”或“不参与”)反应。 （3）工业上利用金属钠和液氨在加热条件下生产氨基钠(NaNH2)。 ①生产氨基钠同时生成一种单质气体，该气体为______。 ②为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120 mL液氨做系列实验，结果如图2所示。分析可知，用120 mL液氨制备氨基钠的最佳条件是温度与金属钠的投加量分别为_____。 （4）NH3可作能源，氨气在氧气中燃烧可以生成氮气，其燃烧的化学方程式为______。与传统化石燃料相比，氨气做燃料的优点______。 （5）NH3在Pt-Rh催化作用下与氧气反应，生成含氮物质产率随反应温度的变化曲线如图3所示。400℃时，生成的含氮物质有_____。600℃时，有17g NH3完全反应，生成的H2O质量为___g。 12. 实验室以某石灰石(含少量)为原料制备高纯的步骤如下。 （1）①“酸溶”时，将石灰石粉碎的目的是_______。 ②“酸溶”时发生的化学反应方程式_______。 （2）下列关于转化为说法正确的是_______。 A. 碱性条件下才能实现该转化 B. 在的溶液中还存在较大浓度的 C. 在的溶液中几乎完全转化为 （3）①“沉钙”添加试剂的顺序是______。 A．先通，再加氨水 B．先加氨水，再通 ②“沉钙”时当温度高于35℃时，产率下降的主要原因是_____。 （4）“洗涤”2-3次后，向“洗涤液”中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液的目的是_______。 13. 在生产生活中有着广泛的应用。用于制造颜料、抛光剂、防锈漆。 一、古代应用 （1）中国古人将某些天然矿石(主要成分为)做成“司南”，利用了的_____性。 （2）古人在炼铁时，将与C混合后加热可制得单质。该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （3）把烧红的铁器迅速放入水中称之为“淬火”，该过程在铁器表面生成的同时产生，该反应的化学方程式为______。 二、现代制备与应用 （4）①可以表示为()，中价与价个数比为_______。 ②利用反应； 可制得，当起始原料为与，两者按个数比为______进行投料，可以恰好完全转化为。 （5）作为合成氨的催化剂时，部分转化为而失效，催化剂失效时发生______反应(选填“氧化”、“还原”)。 （6）利用强氧化剂在铁制器皿表面生成一层“烤蓝”(主要成分为)，“烤蓝”能有效防止铁制器皿生锈，其原因是______。 14. 某化学兴趣小组同学将溶液滴入溶液中，产生气体并有白色沉淀生成。一段时间后，有部分白色沉淀转化为红褐色沉淀。 已知：①白色沉淀为、、中一种或几种。 ②易转化为，为红褐色沉淀 【探究一】探究白色沉淀成分 【实验I】先将一定量的溶液与过量的溶液分别煮沸后，再在密闭容器中混合，将反应后的浊液过滤得白色沉淀和无色溶液。取部分白色沉淀在隔绝空气的条件下进行如下实验 （1）将两种溶液煮沸的目的是______。 （2）通过“实验Ⅰ”可以确定白色沉淀中一定不含______。 【实验Ⅱ】小组同学另取一定质量“实验Ⅰ”所得的白色沉淀，按如下装置进行实验，先通一段时间氮气，再对样品进行充分加热至固体质量不再减少时，再通一段时间，冷却后测得装置B增重0.9 g，装置C增重2.2 g。 （3）装置D的作用为_______。 （4）通过实验可知，该白色沉淀为______。 （5）写出溶液与溶液反应的化学方程式：______。 【探究二】无色溶液中是否含有 （6）补充完整检验溶液中是否含有的实验方案：取少量无色溶液于试管中，_____(可选用的试剂：稀硫酸、稀盐酸、溶液)。 【探究三】红褐色沉淀是如何产生的。 （7）小组同学取少量白色沉淀于表面皿中，敞口放置一段时间后，出现红褐色沉淀。转化为的条件为_______。 15. 过氧化氢()是一种绿色氧化剂，实验室常用它在酸性条件下氧化KI制取碘单质()，发生反应的化学方程式为： 请回答下列问题： （1）碘是人体必需的______(填“常量”或“微量”)元素。加碘食盐中“碘”是_____(填“碘单质”、“碘的化合物”)。 （2）取50 mL 10%的KI溶液(密度为1.1 g/mL)与50 mL 混合，所得KI溶液的浓度______5%(填“>”、“=”或“<”)。 （3）取质量分数为3.4%的过氧化氢溶液100 g，加入足量的5%的KI溶液和稀硫酸中，充分反应后，实际得到纯净碘单质20.32 g。计算本次实验中碘的产率(碘的产率)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $