精品解析：2026年湖北襄阳市襄城区三校中考二模化学试题

2026届九年级中考模拟测试题 化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 In-115 一、选择题：共12题，共16分。1～8题，每题1分；9～12题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 四大名著是文学史上的经典著作，其中蕴含了丰富的知识和哲理，下面故事描述涉及化学变化的有 A. 草船借箭 B. 倒拔杨柳 C. 太君炼丹 D. 黛玉葬花 【答案】C 【解析】 【详解】A、草船借箭没有生成新物质，属于物理变化； B、倒拔杨柳没有生成新物质，属于物理变化； C、太君炼丹过程中生成新物质，属于化学变化； D、黛玉葬花没有生成新物质，属于物理变化。 综上所述：选择C。 2. “雷雨发庄稼”蕴含的部分原理为，其中没有涉及的物质类别是 A. 单质 B. 氧化物 C. 碱 D. 酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、转化中涉及的、均是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意。 B、转化中涉及的、、均是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物，故选项不符合题意。 C、碱是电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，整个转化过程未涉及该类物质，故选项符合题意。 D、转化中涉及的是电离时产生的阳离子全部为氢离子的化合物，属于酸，故选项不符合题意。 3. 某感冒药标签信息如图，根据标签信息，以下说法不正确的是 A. 一个对乙酰氨基酚分子中含有20个原子 B. 成人每日服用此药可摄入1.5g对乙酰氨基酚 C. 对乙酰氨基酚属于有机物 D. 对乙酰氨基酚中氧元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A.对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成的，一个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，故A说法正确； B.由题干信息可知，每片含对乙酰氨基酚250mg，成人每次2片，每日3次，故摄入了：，故B说法正确； C.含碳的化合物叫有机物，其中CO、、盐、盐例外，故C说法正确； D.由对乙酰氨基酚化学式可知，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，故碳元素的质量分数最大，故D说法错误。 4. 化学是一门以实验为基础的自然科学，正确规范的操作是实验成功和安全的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 验满二氧化碳 B. 称量药品的质量 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误； B、因为氢氧化钠有腐蚀性，不能在称盘或称量纸上直接称量，需放在已知质量的小烧杯内或表面皿上称量，错误； C、浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸，以防止酸液飞溅，正确； D、用pH试纸测定溶液pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。 故选C。 5. 我国近代制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的化工实业家是 A. 范旭东 B. 侯德榜 C. 徐光宪 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】A、范旭东是我国近代化学工业的奠基人之一。他制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代，为我国盐业和化学工业的发展作出了重要贡献，故选项正确； B、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故选项错误； C、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项错误； D、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误； 故选A。 6. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 铷的相对原子质量是85.47g B. 上图中A、B、C表示3种元素 C. 铷是金属元素，且和上图中B的化学性质相似 D. 上图中A表示一种阴离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铷的相对原子质量是85.47，说法错误，不符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，则图中A、B、C表示2种元素，说法错误，不符合题意； C、铷带“钅”字旁，属于金属元素；由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则，最外层电子数决定元素的化学性质，铷原子与B粒子的最外层电子数均为1，则铷和图中B的化学性质相似，说法正确，符合题意； D、A的质子数=核外电子数，表示原子，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 从宏观-微观-符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。如图是工业在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法不正确的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 丙中氮元素的化合价为-3 C. 该反应属于化合反应 D. 反应物和生成物的分子个数比5：3 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可得化学方程式。 【详解】A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变。A正确； B、根据化学方程式可知，丙是氨气，氨气中氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得氮元素的化合价为－3。B正确； C、根据化学方程式可知，该反应符合化合反应多变一的特征，属于化合反应。C正确； D、根据化学方程式可知，反应物和生成物的分子个数比4：2（或2：1）。D不正确。 综上所述：选择D。 8. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，不能达到目的的是 目的 A.证明稀盐酸与NaOH发生中和反应 B.验证空气中的氧气含量高于人体呼出气体 方案 现象 红墨水左低右高 燃着的木条在空气中燃烧，在呼出气体中熄灭 目的 C.验证金属活动性强弱为 D.验证燃烧条件：温度需要达到可燃物的着火点 方案 现象 支管左边有红色固体生成，右边没有 白磷燃烧而红磷不燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钠固体溶于水放热，也能导致锥形瓶内气体受热，气压升高，故无法说明氢氧化钠与稀盐酸反应放热，故A说法错误； B.图中实验，伸入呼出气体中的木条熄灭，伸入空气中的木条正常燃烧，木条燃烧的现象不同，说明空气与人体呼出气体中氧气含量不同，空气中的氧气含量高于人体呼出气体，故B说法正确； C.支管左边有红色固体原因是铁与硫酸铜反应生成铜，说明金属活动性铁>铜；支管右边没有红色固体，银与硫酸铜不反应，说明金属活动性铜>银，能验证金属活动性顺序，故C说法正确； D.可燃物燃烧的条件是与氧气接触、温度达到着火点，铜片上白磷和红磷都与氧气接触，白磷温度达到其着火点而燃烧，红磷温度没有达到着火点而不能燃烧，故D说法正确。 9. 下列做法不符合“安全、健康、绿色、舒适”的生活理念的是 A. 植树造林，防沙降尘 B. 明矾净水，杀菌消毒 C. 限放鞭炮，保护环境 D. 共享单车，节能减排 【答案】B 【解析】 【详解】A、植树造林，能起到防沙降尘的作用，有效治理环境的沙漠化，符合绿色的理念； B、明矾净水是除去水中的悬浮物，无法起到杀菌消毒的作用，故选项错误； C、放鞭炮过程中会产生大量二氧化硫等气体，污染环境，限放鞭炮，能保护环境，符合绿色的理念； D、骑单车能减少二氧化碳排放，节能减排，能保护环境，符合绿色的理念。 故选：B。 10. 下列劳动实践与化学知识关联正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 环保工人用熟石灰处理酸性废水 熟石灰能中和酸性物质 B 用医用酒精消毒 酒精有挥发性 C 给校园花草施加尿素[] 尿素属于复合肥料 D 用增氧机把水喷向空中给养鱼池增氧 增大氧气的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.熟石灰是氢氧化钙，属于碱，能与酸性物质发生中和反应，因此可以处理酸性废水，关联正确。 B.医用酒精消毒的原理是酒精能使细菌的蛋白质变性失活，和酒精的挥发性无关，关联错误。 C.尿素只含有氮元素，属于氮肥，复合肥需要含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，关联错误。 D.气体的溶解度只和温度、压强有关，将水喷向空中不能改变氧气的溶解度，该操作是增大水与空气的接触面积，使更多氧气溶解到水中，关联错误。 11. 西汉龙首铜灶设计独特，能使柴薪燃烧充分，如下图。下列说法错误的是 A. 龙首铜灶属于金属材料 B. 灶内热空气上升，外界空气持续进入利于补充氧气 C. 三个火眼可同时放蒸煮容器，充分利用热量 D. 关闭灶门，火焰熄灭的原因是可燃物清除 【答案】D 【解析】 【详解】A.正确； B.正确； C.正确； D.关闭灶门，导致空气不能进入，因此火焰熄灭的原因为隔绝氧气，错误。 12. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法正确的是 A. 仪器A中溶液的溶质是氢氧化钠(NaOH) B. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图3中的数值最接近6 【答案】B 【解析】 【详解】A.图2开始说明溶液是碱，随着药品的加入溶液的pH逐渐变成小于7，说明是往碱溶液中逐滴滴加酸溶液，仪器A中是盐酸溶液，溶质是HCl，故A说法错误； B.图2中b点所示溶液中溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故B说法正确； C.图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故C说法错误； D.中和反应放热，图3中、f点温度最高，说明盐酸和氢氧化钠恰好反应完，即反应后溶液，故D说法错误。 二、非选择题：共7题，共34分。 13. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1铁强化酱油能为人体补充铁元素，因为缺铁会引起_______。 （2）图2飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于_______(填“复合材料”或“合成材料”)。 （3）图3为高铁的受电弓滑板，凸显了石墨具有的性质是_______(写一条)。 （4）图4发热包(主要成分是CaO)发热的化学原理是_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）贫血 （2）复合材料 （3）导电性 （4） 【解析】 【小问1详解】 铁元素是人体血红蛋白的重要组成部分，缺铁会导致血红蛋白合成不足，进而引发贫血。 【小问2详解】 玻璃纤维增强塑料是由玻璃纤维和塑料复合而成，属于复合材料。 【小问3详解】 受电弓滑板需要传导电流，因此利用了石墨良好的导电性；同时石墨有滑腻性，可作润滑剂，两种性质答其一即可。 【小问4详解】 发热包主要成分CaO与水反应放热。 14. 阅读科普短文。加快能源转型升级，保护地球环境。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。依据上文，回答问题： （1）电解水制氢的化学方程式为_______。 （2）“液氨储氢”属于_______(填“物理”或“化学”)储氢。 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_______。 （4）加快能源转型升级，保护环境，选择氢气做燃料的原因是_______。 【答案】（1） （2）化学 （3）氢分子之间有间隔 （4）氢气燃烧产物是水，无污染且热值高（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 “液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，氢气转化为了其他化合物，这种将氢气转化为其他化合物进行储存的方式属于化学储氢； 【小问3详解】 从微观角度看，氢气是由氢分子构成的，氢分子之间存在间隔，在压缩时，分子间的间隔变小，所以氢气能被压缩储存； 【小问4详解】 氢气做燃料的原因是氢气燃烧产物是水，无污染，并且氢气的热值高。 15. 工业上利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 ⅰ．蛇纹石的主要成分为MgO和 SiO2，含少量 等。 ⅱ．难溶于水，不与稀硫酸反应。 ⅲ．部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的 pH 3.2 4.6 12.4 （1）“粉碎”的目的是___________。 （2）“酸浸”后，滤液中阳离子有 和___________(填符号)。 （3）“碱洗”时，适宜的pH范围为___________。 （4）“沉镁”的化学方程式为___________。 （5）“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）H+、Fe3+、Al3+ （3）4.6≤pH<9.4 （4）MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4 （5）取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液（或无色酚酞溶液 ），无明显变化，说明已洗净 【解析】 【小问1详解】 粉碎蛇纹石可减小颗粒粒径，增大与稀硫酸的接触面积，增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 酸浸加入过量稀硫酸，、、均和硫酸反应，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，过量硫酸提供，不反应成为滤渣1，因此滤液含有的阳离子为Mg2+、H+、Fe3+、Al3+。 【小问3详解】 碱洗目的是除去、，同时保留在溶液中，因此pH需要满足、完全沉淀（pH≥4.6），且未开始沉淀（pH<9.4）因此“碱洗”时适宜的pH范围为4.6≤pH<9.4。 【小问4详解】 碱洗后滤液中镁元素以硫酸镁形式存在，和氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4。 【小问5详解】 氢氧化镁表面可能残留Na2SO4、氢氧化钠杂质。要检验是否有Na2SO4或氢氧化钠；则：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液（或无色酚酞溶液 ），无明显变化，说明已洗净（因Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀；氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红）。 16. “墨子号”卫星在量子通信领域成果显著。卫星上的新型太阳能电池板使用了含铟(In)的材料。工业冶炼铟关键一步反应的化学方程式：In2O3+3H22In+3H2O。若某次冶炼过程中，投入含278kgIn2O3的矿石进行冶炼，试计算： （1）理论上能冶炼出铟多少千克？（写出计算过程） （2）实际冶炼过程中只有184kgIn生成，则In的产率是___。(In的产率100% 【答案】（1）解：设理论上能冶炼出铟的质量为x。 答：理论上能冶炼出铟的质量为230kg。 （2）80% 【解析】 【小问1详解】 详见答案。 【小问2详解】 In的产率。 17. 化学实验是进行科学探究的重要方式。以下是二氧化碳的制取、性质与用途相关实验： （1）反应原理：实验室常制取二氧化碳的反应化学方程式为_______。 （2）装置选择：实验室制取二氧化碳时，为了获得稳定的气流，选用的制取装置是_______.(填字母序号)。 （3）验满：将燃着的木条放在_______(填字母序号)瓶口，若木条熄灭，则集满。 （4）性质探究：若E中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是_______(填序号)。 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 浓硫酸 D. 稀盐酸 【答案】（1） （2）BD （3）D （4）AC 【解析】 【小问1详解】 实验室用石灰石，主要成分为碳酸钙，和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳为固液常温型反应，装置B的分液漏斗可以控制液体滴加速率，进而获得稳定的气流，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，因此选用的发生装置为B，收集装置是D。 【小问3详解】 二氧化碳密度大于空气，采用向上排空气法(装置D)收集，验满时将燃着木条放在D的瓶口，若木条熄灭说明集满。 【小问4详解】 A．紫色石蕊溶液遇酸变红，干燥石蕊试纸不变红，说明无法生成酸性物质；NaOH溶液会吸，无进入E，试纸不变红，符合题意； B．溶液不能吸收也不能干燥气体，湿润的进入E，二氧化碳能和水反应生成碳酸，试纸变红，不符合题意； C．浓硫酸可以干燥，干燥的不能使干燥石蕊试纸变红，符合题意； D．稀盐酸溶液不吸收也不能干燥气体，湿润的进入E，二氧化碳能和水反应生成碳酸，试纸变红，不符合题意。 18. 同学们就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 活动一：认识海洋资源 【查阅资料】海洋资源包括海洋化学资源、矿物资源、生物资源和动力资源等。 （1）海洋中的生物资源极其丰富，很多海产品中富含碘，碘属于人体必需_______(填“常量”或“微量”)元素。 活动二：了解海水淡化技术 目前海水淡化的主流方法有蒸馏法(图1)和反渗透法(图2)。 【小组交流】 （2）如图1淡化后的海水中可溶性钙、镁化合物的含量_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；如图2加压一段时间后，淡化后的淡水可用于_______(写一个)。 活动三：模拟海水晒盐 海水中含有氯化钠、硫酸镁等可溶性物质和少量泥沙，同学们在实验室中模拟海水晒盐过程(图3)，海水中两种主要物质的溶解度(图4)。 （3）如图3，过滤后得到的滤液是氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）同学们为除去粗盐中的硫酸镁，将粗盐放到烧杯里，加入一定量70℃的水，并趁热过滤，趁热过滤的原因是_______。 【答案】（1）微量 （2） ①. 减小 ②. 生活饮用水 （3）饱和 （4）时硫酸镁溶解度较大，趁热过滤可让大部分硫酸镁留在滤液中，防止降温后硫酸镁析出混入氯化钠中 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 海水淡化得到的淡水已经脱盐，可溶性钙、镁化合物的含量减小。作用：略。 【小问3详解】 海水蒸发后已经析出氯化钠晶体，有溶质晶体析出的溶液，是该溶质的饱和溶液，因此滤液是氯化钠的饱和溶液。 【小问4详解】 略。 19. 胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组对抗酸药A(有效成分为碳酸氢钠)、抗酸药B(有效成分为氢氧化铝)进行探究。 【进行实验】 实验一：比较抗酸药抗酸效果 如表所示实验中，均取的稀盐酸(模拟胃酸)，加入抗酸药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH： 实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的 ① 抗酸药A 0.5 120 6.37 ② 抗酸药A 0.5 180 6.54 ③ 抗酸药B 0.5 120 1.34 ④ 抗酸药B 0.5 180 1.42 （1）抗酸药A的有效成分属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)，抗酸药B有效成分与盐酸反应的化学方程式为_______。 （2）若探究反应时间对抗酸药物抗酸效果影响的实验组合可以是_______(选填一组)。 （3）实验一的结论是_______。 【进行实验】 实验二：探究服用抗酸药后胃内压强变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境，将气球中的抗酸药加入锥形瓶中： 胃药种类 现象 抗酸药A 气球明显膨胀 抗酸药B 气球无明显变化 （4）试剂用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是_______(填“A”或“B”)。 （5）查阅资料发现治疗胃酸过多的抗酸药还有食用铁粉、食用氧化镁等，试解释食用氧化镁的抗酸原理_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 盐 ②. （2）①②(或③④) （3）相同条件下，抗酸药A的抗酸效果优于抗酸药B；同一种抗酸药，反应时间越长，抗酸效果越好 （4）A （5） 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠由金属钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐；氢氧化铝是碱，和胃酸中的盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，其反应的化学方程式为 【小问2详解】 探究反应时间对抗酸效果的影响，需要控制其他变量（抗酸药种类、有效成分质量）不变，只改变反应时间，因此选①②或③④都符合对照实验要求。 【小问3详解】 根据表格数据：相同质量有效成分、相同反应时间下，抗酸药A反应后溶液更高，说明中和胃酸更多，抗酸效果更好；对同一种抗酸药，反应时间越长，最终溶液越高，说明抗酸效果更好。 【小问4详解】 抗酸药A的有效成分碳酸氢钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，使胃内压强明显增大，严重胃溃疡患者服用可能引发胃穿孔，因此不建议选用A。 【小问5详解】 氧化镁可以和胃酸中的盐酸反应，消耗胃酸，从而达到抗酸效果，反应生成氯化镁和水，其反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届九年级中考模拟测试题 化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 In-115 一、选择题：共12题，共16分。1～8题，每题1分；9～12题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 四大名著是文学史上的经典著作，其中蕴含了丰富的知识和哲理，下面故事描述涉及化学变化的有 A. 草船借箭 B. 倒拔杨柳 C. 太君炼丹 D. 黛玉葬花 2. “雷雨发庄稼”蕴含的部分原理为，其中没有涉及的物质类别是 A. 单质 B. 氧化物 C. 碱 D. 酸 3. 某感冒药标签信息如图，根据标签信息，以下说法不正确的是 A. 一个对乙酰氨基酚分子中含有20个原子 B. 成人每日服用此药可摄入1.5g对乙酰氨基酚 C. 对乙酰氨基酚属于有机物 D. 对乙酰氨基酚中氧元素的质量分数最大 4. 化学是一门以实验为基础的自然科学，正确规范的操作是实验成功和安全的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 验满二氧化碳 B. 称量药品的质量 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液 5. 我国近代制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的化工实业家是 A. 范旭东 B. 侯德榜 C. 徐光宪 D. 张青莲 6. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 铷的相对原子质量是85.47g B. 上图中A、B、C表示3种元素 C. 铷是金属元素，且和上图中B的化学性质相似 D. 上图中A表示一种阴离子 7. 从宏观-微观-符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。如图是工业在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法不正确的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 丙中氮元素的化合价为-3 C. 该反应属于化合反应 D. 反应物和生成物的分子个数比5：3 8. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，不能达到目的的是 目的 A.证明稀盐酸与NaOH发生中和反应 B.验证空气中的氧气含量高于人体呼出气体 方案 现象 红墨水左低右高 燃着的木条在空气中燃烧，在呼出气体中熄灭 目的 C.验证金属活动性强弱为 D.验证燃烧条件：温度需要达到可燃物的着火点 方案 现象 支管左边有红色固体生成，右边没有 白磷燃烧而红磷不燃烧 A. A B. B C. C D. D 9. 下列做法不符合“安全、健康、绿色、舒适”的生活理念的是 A. 植树造林，防沙降尘 B. 明矾净水，杀菌消毒 C. 限放鞭炮，保护环境 D. 共享单车，节能减排 10. 下列劳动实践与化学知识关联正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 环保工人用熟石灰处理酸性废水 熟石灰能中和酸性物质 B 用医用酒精消毒 酒精有挥发性 C 给校园花草施加尿素[] 尿素属于复合肥料 D 用增氧机把水喷向空中给养鱼池增氧 增大氧气的溶解度 A. A B. B C. C D. D 11. 西汉龙首铜灶设计独特，能使柴薪燃烧充分，如下图。下列说法错误的是 A. 龙首铜灶属于金属材料 B. 灶内热空气上升，外界空气持续进入利于补充氧气 C. 三个火眼可同时放蒸煮容器，充分利用热量 D. 关闭灶门，火焰熄灭的原因是可燃物清除 12. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法正确的是 A. 仪器A中溶液的溶质是氢氧化钠(NaOH) B. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图3中的数值最接近6 二、非选择题：共7题，共34分。 13. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1铁强化酱油能为人体补充铁元素，因为缺铁会引起_______。 （2）图2飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于_______(填“复合材料”或“合成材料”)。 （3）图3为高铁的受电弓滑板，凸显了石墨具有的性质是_______(写一条)。 （4）图4发热包(主要成分是CaO)发热的化学原理是_______(用化学方程式表示)。 14. 阅读科普短文。加快能源转型升级，保护地球环境。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。依据上文，回答问题： （1）电解水制氢的化学方程式为_______。 （2）“液氨储氢”属于_______(填“物理”或“化学”)储氢。 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_______。 （4）加快能源转型升级，保护环境，选择氢气做燃料的原因是_______。 15. 工业上利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 ⅰ．蛇纹石的主要成分为MgO和 SiO2，含少量 等。 ⅱ．难溶于水，不与稀硫酸反应。 ⅲ．部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的 pH 3.2 4.6 12.4 （1）“粉碎”的目的是___________。 （2）“酸浸”后，滤液中阳离子有 和___________(填符号)。 （3）“碱洗”时，适宜的pH范围为___________。 （4）“沉镁”的化学方程式为___________。 （5）“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是___________。 16. “墨子号”卫星在量子通信领域成果显著。卫星上的新型太阳能电池板使用了含铟(In)的材料。工业冶炼铟关键一步反应的化学方程式：In2O3+3H22In+3H2O。若某次冶炼过程中，投入含278kgIn2O3的矿石进行冶炼，试计算： （1）理论上能冶炼出铟多少千克？（写出计算过程） （2）实际冶炼过程中只有184kgIn生成，则In的产率是___。(In的产率100% 17. 化学实验是进行科学探究的重要方式。以下是二氧化碳的制取、性质与用途相关实验： （1）反应原理：实验室常制取二氧化碳的反应化学方程式为_______。 （2）装置选择：实验室制取二氧化碳时，为了获得稳定的气流，选用的制取装置是_______.(填字母序号)。 （3）验满：将燃着的木条放在_______(填字母序号)瓶口，若木条熄灭，则集满。 （4）性质探究：若E中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是_______(填序号)。 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 浓硫酸 D. 稀盐酸 18. 同学们就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 活动一：认识海洋资源 【查阅资料】海洋资源包括海洋化学资源、矿物资源、生物资源和动力资源等。 （1）海洋中的生物资源极其丰富，很多海产品中富含碘，碘属于人体必需_______(填“常量”或“微量”)元素。 活动二：了解海水淡化技术 目前海水淡化的主流方法有蒸馏法(图1)和反渗透法(图2)。 【小组交流】 （2）如图1淡化后的海水中可溶性钙、镁化合物的含量_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；如图2加压一段时间后，淡化后的淡水可用于_______(写一个)。 活动三：模拟海水晒盐 海水中含有氯化钠、硫酸镁等可溶性物质和少量泥沙，同学们在实验室中模拟海水晒盐过程(图3)，海水中两种主要物质的溶解度(图4)。 （3）如图3，过滤后得到的滤液是氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）同学们为除去粗盐中的硫酸镁，将粗盐放到烧杯里，加入一定量70℃的水，并趁热过滤，趁热过滤的原因是_______。 19. 胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组对抗酸药A(有效成分为碳酸氢钠)、抗酸药B(有效成分为氢氧化铝)进行探究。 【进行实验】 实验一：比较抗酸药抗酸效果 如表所示实验中，均取的稀盐酸(模拟胃酸)，加入抗酸药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH： 实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的 ① 抗酸药A 0.5 120 6.37 ② 抗酸药A 0.5 180 6.54 ③ 抗酸药B 0.5 120 1.34 ④ 抗酸药B 0.5 180 1.42 （1）抗酸药A的有效成分属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)，抗酸药B有效成分与盐酸反应的化学方程式为_______。 （2）若探究反应时间对抗酸药物抗酸效果影响的实验组合可以是_______(选填一组)。 （3）实验一的结论是_______。 【进行实验】 实验二：探究服用抗酸药后胃内压强变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境，将气球中的抗酸药加入锥形瓶中： 胃药种类 现象 抗酸药A 气球明显膨胀 抗酸药B 气球无明显变化 （4）试剂用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是_______(填“A”或“B”)。 （5）查阅资料发现治疗胃酸过多的抗酸药还有食用铁粉、食用氧化镁等，试解释食用氧化镁的抗酸原理_______(用化学方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $