第8讲物质的推断 暑假讲义 2026-2027学年浙教版九年级科学上册

第8讲 物质的推断 知识点01 物质的推断 推断题是根据物质的颜色、反应条件或现象进行推理，判断出所给物质的一类题。此类题的解题思路：深挖细找题条件，分析突破抓关键，论证筛选推结论，代入原题真伪验。从题中找到明显的条件或隐含条件，即找到“题眼”，作为突破口。常见突破口有： 黑色的物质：氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉 红棕色（或棕红色)的物质：铁锈(或氧化铁) 蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液(如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液) 蓝色的物质：胆矾(蓝矾CuSO4·5H2O) 黄色的溶液：含有Fe3+的溶液(如：氯化铁硫酸铁硝酸铁) 浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液(如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁) 蓝色沉淀：氢氧化铜 红褐色沉淀：氢氧化铁 常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银 【即学即练1】某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO32－、SO42－中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5 g白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3 g白色沉淀。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有(　　) A. Na＋、CO32－、SO42－ B. Cu2＋、CO32－、SO42－ C. Cl－、CO32－、SO42－ D. Na＋、Ba2＋、Cl－ 【答案】A 【解析】含Cu2＋的溶液是蓝色，将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中无Cu2＋；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5 g白色沉淀，在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3 g白色沉淀，说明固体中含有CO32－、SO42－，无Ba2＋；固体中无Ba2＋、Cu2＋，则一定含有阳离子Na＋；因为加入BaCl2溶液时引入了Cl－，所以在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明固体中一定含有Cl－，因此一定含有离子Na＋、CO32－、SO42－ 【即学即练2】有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。 Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。 Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。 下列说法正确的是（   ） A.BC之间能看到有气泡生成，是Na2CO3与稀硝酸反应生成 B.原白色固体一定没有氯化钾 C.当稀硝酸加到D点时，溶液中一定含有的溶质是NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3 ，可能有 Na2SO4 D.步骤Ⅰ中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO4 【答案】D 【解析】碳酸钡和硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀，但是碳酸钡能够和酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不能与酸反应，据此分析判断即可。 【解答】I.将固体加水不断搅拌，烧杯内的固体质量先减小后不变，说明生成了不溶性的沉淀，那么沉淀可能是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸钠和硝酸钡生成的硫酸钡沉淀； II.取少量B点时的溶液加入酚酞试液不变色，说明其中肯定没有氢氧化钠； III.向烧杯中滴加稀硝酸时，固体质量减小的一部分，那么应该是碳酸钡与稀硝酸反应生成了二氧化碳气体，而不溶的沉淀肯定是硫酸钡，因此白色固体中肯定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡。 A.BC段为碳酸钡与稀硝酸反应生成二氧化碳的过程，有气泡生成，故A错误； B.没有任何现象说明氯化钾是否存在，故B错误； C.当稀硝酸滴加到D点时，稀硝酸过量，那么溶质为过剩的HNO3，碳酸钡和稀硝酸反应产物Ba(NO3)2，还有前面的反应产物NaNO3，硫酸钠已经和硝酸钡反应，肯定没有，故C错误； D.步骤Ⅰ中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO4，故D正确。 【即学即练3】学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下： ①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A； ②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B； ③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C； ④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。 回答下列问题： （1）步骤②中沉淀乙的化学式为________； （2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是________。 【答案】（1）BaSO4 （2）HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3 【解析】根据各步物质间的反应分析，确定反应后成分时要注意反应物的用量，若反应物过量，则反应后物质中一定存在过量的物质，结合钡离子与硫酸根离子能生成硫酸钡沉淀解答。 ①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，镁和氧化铜分别与硫酸反应生成硫酸镁和硫酸铜，镁能与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A，甲成分为铜，A的溶质一定有硫酸镁和硫酸，可能有硫酸铜； ②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B，沉淀乙为硫酸钡，B溶质一定有硝酸钠，可能有硫酸钠或硝酸钡或硫酸； ③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；说明B中有硝酸钠、硝酸钡； ④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明C中不含硫酸根离子，则一定含有溶质为 HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3 。 【即学即练4】有一包固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为确定其组成成分，小科设计方案，实验步骤及现象如图所示，请回下列答问题。 (1)写出产生白色沉淀A的化学方程式__________。 (2)白色沉淀B是__________。 (3)该实验仍不能确定原固体粉末中可能有的物质是__________。 【答案】(1)Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl(2)AgCl(3)NaCl、NaNO3 【分析】硫酸铜溶液呈蓝色，氯化钠、硝酸钠不能和氯化钡反应，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和硝酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不能和硝酸反应；固体粉末溶于水得到无色溶液，则固体粉末中一定没有硫酸铜，向无色溶液中加入过量的氯化钡溶液，过滤得到白色沉淀A和无色溶液，向白色沉淀A中滴加足量的稀硝酸，白色沉淀不消失，则白色沉淀A是硫酸钡，固体粉末中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠，无色溶液中一定含有生成的氯化钠和过量的氯化钡，向无色溶液中滴加硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，则白色沉淀B是氯化银，以上实验无法判断是否含有氯化钠和硝酸钠。 【详解】（1）由分析可知碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和硝酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不能和硝酸反应，根据白色沉淀不消失可知该反应是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠化学方程式为： （2）由分析可知，步骤④中发生的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应的化学方程式分别为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2白色沉淀B是AgCl。 （3）由分析可知以上实验无法判断是否含有氯化钠和硝酸钠故填：NaCl、NaNO3。 课堂练习 1. 实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验： ①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解； ②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。 下列说法正确的是（   ） A.A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出 B.B→C段对应溶液pH逐渐变大 C.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 D.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡 【答案】C 【解析】根据碳酸钡沉淀能溶于硝酸，硫酸钡沉淀不溶于硝酸及酸性增强溶液pH减小分析。 ①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明固体中一定含有硝酸钡；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量先减少，再保持不变，说明既有溶于硝酸的沉淀又有不溶于硝酸的沉淀，即固体中还一定含有硫酸钠； A、A→B段为碳酸钡与硝酸的反应，对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出 ，不符合题意； B、B→C段加入硝酸，固体质量不再减少，即硝酸过量，酸性变强，对应溶液pH逐渐变小 ，不符合题意； C、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 ，符合题意； D、C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡 ，一定不含碳酸钠，不符合题意； 2. 一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（    ） A.蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+ B.无色溶液A中一定有NaOH C.原固体粉末一定有NaCl D.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）2 【答案】B 【解析】①铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙。而原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca（NO3）2； ②无色溶液通入二氧化碳后，生成白色沉淀，这个沉淀肯定是碳酸钙，应该是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再和硝酸钙反应生成碳酸钙，即粉末中肯定存在硝酸钙； ③无色溶液A加入硝酸银溶液和稀硝酸后，仍然生成白色沉淀，应该为氯化银。其中的氯离子可能来自于氯化铜，也可能来自于氯化钠，因此是否存在氯化钠无法确定，据此分析判断。 【解答】A.蓝色溶液中阳离子应该是铜离子和钙离子，故A错误； B.无色溶液A中肯定存在硝酸钙和氢氧化钠，故B正确； C.原来固体中，是否存在氯化钠无法判断，故C错误； D.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca（NO3）2，是否存在硝酸钠无法判断，故D错误。 3.某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。下列分析正确的是（   ） A.无色气体可以使澄清石灰水变浑浊        B.黑色粉末是Fe3O4 C.①过程Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体     D.②过程有置换反应发生 【答案】B 【解析】（1）氧化铁在高温下分解为氧气和四氧化三铁；四氧化三铁、稀盐酸和氯气反应生成氯化铁；氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。 （2）二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊； （3）四氧化三铁是黑色固体，含有 Fe2+ 的溶液呈浅绿色，含有 Fe3+ 的溶液呈黄色；而氢氧化铁是红褐色。 【解答】A.无色气体是氧气，不能使澄清的石灰水变浑浊，故A错误； B.氧化铁在高温下分解为氧气和四氧化三铁，因此黑色粉末是Fe3O4，故B正确； C.①中的氧元素除了变成氧气外，还与铁元素生成四氧化三铁，故C错误； D.置换反应中必须有单质参加，而②中没有，故D错误。 4. 某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验： 回答下列问题： （1）白色沉淀C是________。 （2）原固体粉末一定含________。 【答案】（1）BaSO4（2）CaCO3、Na2SO4 【解析】根据硫酸铜溶液呈蓝色、硫酸根离子的验证及硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸分析。 固体粉末加足量的水溶解、过滤得白色沉淀Ａ和无色滤液，说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，Ａ中加足量稀盐酸，沉淀全部溶解并放出气体，则一定有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不能同时含有；滤液中加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则一定含硫酸钠，一定不含氯化钡； （1）白色沉淀Ｃ为硫酸钡； （2）原固体粉末一定含碳酸钙和硫酸钠； 5. 有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。 则： （1）无色溶液A中一定含有的溶质是________。 （2）白色粉末的成分是________。 【答案】（1）氯化钠(NaCl) （2）氯化钡和碳酸钠(BaCl2和Na2CO3) 【解析】①碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，但是硫酸钡与稀硝酸不反应，而碳酸钡与稀硝酸反应生成二氧化碳气体； ②碳酸钠和氢氧化钠溶液都成碱性，据此分析解答。 【解答】①白色粉末溶于水，生成了白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀全部溶解且有气体生成，则沉淀为碳酸钡，即溶液中肯定存在氯化钡和碳酸钠，没有硫酸钠。 ②将白色粉末溶于水后得到的无色溶液A用试纸测试，pH=7，则其中肯定没有氢氧化钠。 （1）无色溶液A中一定含有的溶质是氯化钡和碳酸钠的反应产物氯化钠(NaCl)。 （2）白色粉末的成分是氯化钡和碳酸钠(BaCl2和Na2CO3)。 6. 有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙，氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按图示流程进行实验。请回答下列问题。 （1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式：________。 （2）白色沉淀Ⅱ的化学式：________。 （3）原白色固体中含有的物质：________。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）BaCO3 （3）CaCO3、BaCl2和KOH 【解析】根据碳酸钙能溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钾和氯化钡反应可生成碳酸钡沉淀分析。 （1）白色沉淀Ⅰ加入盐酸全部溶解，则为碳酸钙沉淀，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； （2）白色沉淀Ⅱ为二氧化碳与滤液反应生成，即二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，化学式为 BaCO3 ； （3）由白色沉淀Ⅰ可知，样品中一定含碳酸钙，由白色沉淀Ⅱ的产生可知，样品中一定有氯化钡和氢氧化钾，而氯化钡和硫酸钾反应会生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，所以一定不含硫酸钾。 7. 科学实验小组的同学将实验后剩余的 Na2CO3、H2SO4、BaCl2和 NaOH四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤得到白色沉淀和无色滤液。为了检验滤液所含的成分，小金同学将滤液分成两份，进行以下实验： Ⅰ.向一份滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红。 Ⅱ.向另一份滤液中通入一定量的CO2，出现白色沉淀。 请根据以上信息回答： （1）写出白色沉淀的所有组成可能是________。 （2）无色滤液中一定含有的物质是________。 【答案】（1）BaSO4 或 BaCO3或BaSO4 、 BaCO3 （2）NaOH、BaCl2 【解析】根据氯化钡与碳酸根结合可生成碳酸钡沉淀，与硫酸根结合可生成硫酸钡沉淀，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀分析。 【解答】（1）白色沉淀可能是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，也可能是氯化钡与硫酸根结合生成的硫酸钡沉淀或两种沉淀都存在； （2）无色滤液中加入酚酞，变红，说明呈碱性，通二氧化碳，出现白色沉淀，因没有直接与二氧化碳反应产生沉淀的物质，说明一定含氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，则滤液中一定含氢氧化钠和氯化钡； 8. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题。 （1）滤渣a的成分是________（填化学式），滤液中溶质的成分是________（填化学式）。 （2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是________（填化学式）。 【答案】（1）CaCO3、Mg(OH)2；NaOH、BaCl2 （2）MgCl2 【解析】根据碳酸钙是能溶于酸的沉淀，且与酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钡不溶于酸，氢氧化镁溶于酸但无气体产生，由产生二氧化碳的质量利用方程式确定碳酸钙的质量，再由滤渣的质量确定物质中成分，由氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀确定滤液中成分分析。 【解答】样品加足量的水，得滤渣和滤液，滤渣中加入盐酸，全部溶解，且产生气体，说明滤渣中一定没有硫酸钡，一定有碳酸钙，设生成0.44克二氧化碳消耗碳酸钙质量为x CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100   44 x     0.44g x=1g，而滤渣A为1.4克，说明滤渣中还有氢氧化镁，滤液中加足量二氧化碳产生白色沉淀，说明溶质中含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀； （2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，说明滤渣中含有碳酸钙和硫酸钡，则不能确定 样品中是否含氯化镁； 9.有一包白色固体粉末，可能含有硫酸铜、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下： (1)白色沉淀A的成分是________ (2)原混合物中一定含有的物质是_________，可能含有的物质是_________ (3)写出由白色沉淀A与足量稀盐酸反应的化学方程式：____________。 【答案】(1)硫酸钡、碳酸钡 (2) 氯化钡、碳酸钠、硫酸钠 氯化钠/NaCl (3) 【来源】浙江省杭州市采荷中学2025-2026学年九年级上学期期中科学试卷 【详解】（1）白色粉末加水得到无色滤液，说明原粉末一定不含硫酸铜（硫酸铜溶于水为蓝色）；氯化钡可与碳酸钠、硫酸钠分别生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀：碳酸钡可溶于稀盐酸，反应生成二氧化碳，硫酸钡不溶于稀盐酸。沉淀A加足量稀盐酸后仍有剩余沉淀，且生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，说明沉淀A同时含有硫酸钡和碳酸钡。滤液加硝酸银产生白色沉淀，是因为原固体中一定含有的氯化钡本身已经提供了氯离子，因此无法证明原固体中是否含有氯化钠，氯化钠是可能存在的物质。 （2）原混合物中一定含有的物质：氯化钡、碳酸钠、硫酸钠；可能含有的物质：氯化钠。 （3）白色沉淀A是硫酸钡、碳酸钡的混合物，硫酸钡不能和稀盐酸反应，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 10. 有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是________，原混合物中一定不含有________。 （2）向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有________ 。 （3）将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有________。 （4）向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有________。 【答案】（1）CaCO3、BaSO4；CuSO4（2）CaCO3（3）CO2、HCl（4）BaCl2 【解析】（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液 ，说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙也可能是硫酸钡； （2）向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明原混合物中一定含有碳酸钙，氯化钡与硫酸钠不能同时存在； （3）实验(2)中产生的气体是碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳，但 将实验(2)中产生的无色气体先通入滤液中，无沉淀产生 ， 将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀 ，说明二氧化碳中含有氯化氢； （4）向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀， 说明原混合物中一定还含有氯化钡； 课后巩固 1．甲乙俩同学在玩“猜物质”的游戏，乙写下一种教材中的常见物质，甲通过一系列问题来确定它的名称，部分对话如图。为尽快猜出物质名称，甲接下去问的下列问题中无意义的是（     ） A．溶液呈碱性吗 B．含有氧元素吗 C．含酸根阴离子吗 D．能与BaCl2反应吗 【答案】C 2．某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是（ ） A.该白色粉末中不含氯化钡 B.该白色粉末中含有氢氧化钠 C.该白色粉末中一定没有氯化钠 D.实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响 【答案】B 【解析】A、取该固体适量加入水，得到浑浊液体，则溶液含有碳酸钠、氯化钡，故A不正确； B、取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，白色粉末中含有氢氧化钠，故B正确； C、白色粉末中可能没有氯化钠，故C不正确； D、实验二中氯化钡改成氢氧化钡，氢氧化钡显碱性，滴加酚酞溶液，溶液也能变红，对实验产生影响，故D不正确。故选B。 3. 某固体可能含有 Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl 中一种或几种，现对其进行如下实验： ①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。 ②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。 ③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2 溶液，产生白色沉淀。分析上述现象对原固体组成的推断正确的是（  ） A.肯定有 Na2CO3，无 FeCl3、KCl         B.肯定有Na2CO3、Na2SO4，无 FeCl3 C.肯定有 Na2CO3，无 FeCl3、Ca(NO3)2      D.肯定有Na2CO3、Na2SO4，无 FeCl3、Ca(NO3)2 【答案】C 【解析】①氯化铁溶液呈黄色，碳酸钙和硫酸钙都是白色沉淀； ②碳酸钙和稀硫酸反应，能够生成二氧化碳气态，而硫酸钙与稀硫酸无反应； ③碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，据此分析判断。 【解答】①因为溶液无色透明，所以肯定没有氯化铁；由于没有沉淀生成，所以硝酸钙、硫酸钠和碳酸钠要么都不存在，要么不能同时存在； ②加入稀硫酸后有气泡冒出，那么肯定是碳酸钠和稀硫酸的反应，即肯定有碳酸钠，那么肯定没有硝酸钙； ③加入氯化钡后，生成白色沉淀，肯定有碳酸钡生成，但是是否存在硫酸钡，无法确定，即是否存在硫酸 钠和氯化钾无法确定。 因此肯定有 Na2CO3，无 FeCl3、Ca(NO3)2，KCl和Na2SO4无法确定。 4. 某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是(  ) A.可能有二氧化碳       B.可能同时含有甲烷和氢气 C.不可能只有甲烷       D.可能含有氢气和一氧化碳 【答案】D 【解析】浓硫酸具有吸水性，因此装置③的质量的增加量等于生成水的质量；氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳气体，因此装置④质量的增加量等于生成二氧化碳的质量，利用前面两个质量分别计算出碳元素和氢元素的质量之比，然后与甲烷、氢气和一氧化碳中元素的含量比较，从而确定无色气体的组成。 【解答】气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，故A错误； 该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8 g，说明生成了1.8g水， 1.8g水中氢元素的质量为：； 装置④增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳， 碳元素的质量为； 气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1； 故X的组成可能是：①只有甲烷；②可能含有氢气和一氧化碳；③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳，故B、C错误，D正确。 5．有一包白色粉末， 可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、 Ba （OH）2中的一种或几种， 为了探究其成分，实验过程如图所示. 关于该实验的说法正确的是（　　） A．步骤II 中沉淀不溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、Na2SO4， 一定没有Na2CO3 B．步骤II中沉淀部分溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、K2SO4、Na2CO2 C．步骤II 中沉淀部分溶解， 则原白色粉末中有 Ba(OH)2、Na2SO4、K2SO4， Na2CO3 D．步骤II 中沉淀全部溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、Na2CO3， 一定没有Na2SO4、K2SO4 【答案】D 【详解】碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠和硫酸钾都能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。 A．步骤II中沉淀不溶解，则沉淀只能是硫酸钡，说明原白色粉末一定有以及、中的一种或两种，一定没由，故A错误； B、步骤II中沉淀部分溶解，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡，说明原白色粉末一定有、，而含有、中的一种或两种，故B错误 C、步骤II中沉淀部分溶解，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡，说明原白色粉末一定有、，而含有、中的一种或两种，故C错误； D、步骤II中沉淀全部溶解，则沉淀是碳酸钡，说明原白色粉末一定有、，一定没有、，故D正确。 6. 有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验： 根据上述实验现象判断： 白色固体中一定不含________，一定含有________，可能含有________； 【答案】FeCl3、Na2SO4；CaCO3、BaCl2、KOH；KNO3 【解析】根据碳酸钙可溶于酸，硫酸钡不能溶于酸，氯化铁溶液呈黄色，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应可生成碳酸钡分析。 白色粉末加水溶解得无色滤液和白色沉淀，说明一定没有溶液呈黄色的氯化铁，白色沉淀中加足量稀盐酸，全部溶解，说明一定没有硫酸钡沉淀，一定有碳酸钙沉淀，无色滤液中通入二氧化碳生成白色沉淀，说明有氢氧化钾和氯化钡，则白色固体中一定不含硫酸钠、氯化铁，一定含碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾，可能含硝酸钾； 7．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验： (1)根据实验现象，白色粉末中一定有________。 (2)加入足量稀HNO3，后沉淀全部溶解的化学方程式为________。 (3)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是________。 【答案】(1)氯化钠、碳酸钠 (2)BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑； (3)氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断 【分析】硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色，白色粉末溶于水后呈无色，说明白色粉末中一定不含硫酸铜；无色溶液中加入足量硝酸钡溶液生成白色沉淀，白色沉淀完全溶于足量稀硝酸中，则白色沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡，说明原白色粉末中一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠；加入足量硝酸钡溶液后的无色溶液中加入硝酸银溶液混入稀硝酸后得到白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，说明原白色粉末中含有氯化钠。 【详解】（1）由分析可知，白色粉末中一定有氯化钠、碳酸钠，故填氯化钠、碳酸钠。 （2）由分析可知，无色溶液中加入足量硝酸钡溶液生成白色沉淀，该白色沉淀是碳酸钡，加入足量稀HNO3，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。 （3）不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液，原因是氯化钡溶液中含有氯离子，氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断，故填氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断。 8．化肥是农业生产中不可或缺的用品，已知某钾肥溶液中可能含有氯化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中的一种或几种，某兴趣小组向检验其成分，进行如图实验： (1)产生无色气体的化学方程式为：__________。 (2)通过分析上述实验中产生无色气体和白色沉淀A、B的现象，可以推测，该钾肥溶液中一定含有的成分是__________。 (3)某同学认为通过产生白色沉淀C的现象，无法判断出该钾肥溶液中是否含有某一成分，要想明确检验这种成分是否存在，应该__________。 【答案】(1)K2CO3+2HCl=2KCl+H2​O+CO2↑ (2)碳酸钾、硫酸钾/K2SO4、K2CO3 (3)将稀盐酸换成稀硝酸，氯化钡换成硝酸钡 【详解】（1）加入稀盐酸产生无色气体，说明溶液中含有碳酸钾，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2​O+CO2↑。 （2）钾肥溶液加过量稀盐酸，产生无色气体，无色气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀A，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，A是碳酸钙，钾肥溶液中含有碳酸钾；无色溶液加氯化钡产生白色沉淀B，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，B是硫酸钡，钾肥溶液中含有硫酸钾；滤液加硝酸银溶液产生白色沉淀C，银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀，C是氯化银，加入过量的稀盐酸、加入氯化钡溶液，都会使滤液中含有氯离子，不能证明钾肥溶液中是否含有氯化钾。因此钾肥溶液中一定含有碳酸钾（K2CO3）和硫酸钾(K2SO4)，可能含有氯化钾和硝酸钾。 （3）加入硝酸银溶液产生白色沉淀 C，沉淀 C 可能是氯化钡与硝酸银反应生成的氯化银，也可能是原溶液中氯化钾与硝酸银反应生成的氯化银，所以无法判断原溶液中是否含有氯化钾。要想明确检验氯化钾是否存在，应该取原钾肥溶液，先加入足量稀硝酸，除去碳酸钾，在无色溶液中加入硝酸钡，除去硫酸钾，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钾，若没有白色沉淀，则不含氯化钾。故填：将稀盐酸换成稀硝酸，氯化钡换成硝酸钡。 9．有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。 小郑同学进一步设计了如下实验方案，以确定白色粉末的组成： 根据上述实验方案中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。 (1)如果步骤一无白色沉淀生成，步骤二溶液变红，步骤三溶液变为无色，则原白色粉末可能的组成有________种。 (2)如果观察到的实验现象是步骤一中有白色沉淀生成，步骤二中溶液变红色。若确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，则步骤三的现象是__________。 【答案】(1)4 (2)沉淀部分溶解，有气泡产生，溶液红色褪去 【详解】（1）碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色，滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，说明滤渣中无不溶于酸的硫酸钡，因此原粉末不能同时存在氯化钡和硫酸钠。 如果步骤一无白色沉淀生成，滤液中一定不含碳酸钠、硫酸钠，步骤二溶液变红，样品中一定含有氢氧化钠，步骤三溶液变无色，所以原白色粉末可能的组成有：氢氧化钠、碳酸钡；氢氧化钠、碳酸钡、氯化钡；氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠；氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡4种。 （2）如果观察到的实验现象是步骤一中有白色沉淀生成，步骤二中溶液变红色。若确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，碳酸钠和硝酸钡反应会生成碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应会生成硫酸钡沉淀，步骤三加过量稀硝酸后，碳酸钡溶于稀硝酸（溶解、产生气泡），硫酸钡不溶于稀硝酸，过量酸会中和氢氧化钠，使酚酞红色褪去，所以步骤三的现象是：沉淀部分溶解，有气泡产生，溶液红色褪去。 10．下图中的物质均为初中化学常见的物质（微溶物质不考虑），已知无色溶液乙和丁中均只含一种溶质，且每步均恰好完全反应，各物质间的转化关系如下图所示： 试推断： (1)蓝色沉淀D的化学式为________，白色沉淀B的化学式为________. (2)溶液丙中含有溶质的化学式为________； (3)写出无色溶液丁与硝酸银溶液反应的方程式________. (4)无色溶液甲中最多可能含________种溶质. 【答案】(1) Cu(OH)2 BaSO4(2)CuCl2(3)NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3(4)四/4 【分析】不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，丁和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀C和NaNO3溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以C是氯化银，丁中均只含一种溶质，丁是氯化钠；白色沉淀A是氢氧化钡反应生成的，加硝酸生成气体和出现不溶于硝酸的沉淀， 稀硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以A中含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，B是硫酸钡沉淀，依据复分解反应原理可知，乙中含有氢氧根离子，无色溶液乙含一种溶质，是氢氧化钠，溶液乙与溶液丙反应生成蓝色沉淀D和溶液丁（氯化钠溶液），氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，所以蓝色沉淀D是氢氧化铜沉淀，所以丙是氯化铜；甲与氢氧化钡反应生成氢氧化钠和硫酸钡、碳酸钡，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，所以甲中最多含有碳酸钠和硫酸钠、氢氧化钠、碳酸氢钠。 【详解】（1）蓝色沉淀D为氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2，白色沉淀B为硫酸钡，化学式为BaSO4。 （2）溶液丙中含有溶质是氯化铜，化学式为CuCl2； （3）无色溶液丁与硝酸银溶液发生的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的方程式：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3； （4）无色溶液甲中最多可能含碳酸钠和硫酸钠、氢氧化钠、碳酸氢钠，共4种溶质 46 / 46 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第8讲 物质的推断 知识点01 物质的推断 推断题是根据物质的颜色、反应条件或现象进行推理，判断出所给物质的一类题。此类题的解题思路：深挖细找题条件，分析突破抓关键，论证筛选推结论，代入原题真伪验。从题中找到明显的条件或隐含条件，即找到“题眼”，作为突破口。常见突破口有： 黑色的物质： 红棕色（或棕红色)的物质： 蓝色的溶液： 蓝色的物质：黄色的溶液： 浅绿色的溶液： 蓝色沉淀： 红褐色沉淀： 常见的白色沉淀： 【即学即练1】某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO32－、SO42－中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5 g白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3 g白色沉淀。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有(　　) A. Na＋、CO32－、SO42－ B. Cu2＋、CO32－、SO42－ C. Cl－、CO32－、SO42－ D. Na＋、Ba2＋、Cl－ 【即学即练2】有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。 Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。 Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。 下列说法正确的是（   ） A.BC之间能看到有气泡生成，是Na2CO3与稀硝酸反应生成 B.原白色固体一定没有氯化钾 C.当稀硝酸加到D点时，溶液中一定含有的溶质是NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3 ，可能有 Na2SO4 D.步骤Ⅰ中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO4 【即学即练3】学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下： ①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A； ②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B； ③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C； ④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。 回答下列问题： （1）步骤②中沉淀乙的化学式为________； （2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是________。 【即学即练4】有一包固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为确定其组成成分，小科设计方案，实验步骤及现象如图所示，请回下列答问题。 (1)写出产生白色沉淀A的化学方程式__________。 (2)白色沉淀B是__________。 (3)该实验仍不能确定原固体粉末中可能有的物质是__________。 课堂练习 1. 实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验： ①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解； ②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。 下列说法正确的是（   ） A.A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出 B.B→C段对应溶液pH逐渐变大 C.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 D.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡 2. 一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（    ） A.蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+ B.无色溶液A中一定有NaOH C.原固体粉末一定有NaCl D.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）2 3.某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。下列分析正确的是（   ） A.无色气体可以使澄清石灰水变浑浊        B.黑色粉末是Fe3O4 C.①过程Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体     D.②过程有置换反应发生 4. 某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验： 回答下列问题： （1）白色沉淀C是________。 （2）原固体粉末一定含________。 5. 有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。 则： （1）无色溶液A中一定含有的溶质是________。 （2）白色粉末的成分是________。 6. 有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙，氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按图示流程进行实验。请回答下列问题。 （1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式：________。 （2）白色沉淀Ⅱ的化学式：________。 （3）原白色固体中含有的物质：________。 7. 科学实验小组的同学将实验后剩余的 Na2CO3、H2SO4、BaCl2和 NaOH四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤得到白色沉淀和无色滤液。为了检验滤液所含的成分，小金同学将滤液分成两份，进行以下实验： Ⅰ.向一份滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红。 Ⅱ.向另一份滤液中通入一定量的CO2，出现白色沉淀。 请根据以上信息回答： （1）写出白色沉淀的所有组成可能是________。 （2）无色滤液中一定含有的物质是________。 8. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题。 （1）滤渣a的成分是________（填化学式），滤液中溶质的成分是________（填化学式）。 （2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是________（填化学式）。 9.有一包白色固体粉末，可能含有硫酸铜、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下： (1)白色沉淀A的成分是________ (2)原混合物中一定含有的物质是_________，可能含有的物质是_________ (3)写出由白色沉淀A与足量稀盐酸反应的化学方程式：____________。 10. 有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是________，原混合物中一定不含有________。 （2）向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有________ 。 （3）将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有________。 （4）向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有________。 课后巩固 1．甲乙俩同学在玩“猜物质”的游戏，乙写下一种教材中的常见物质，甲通过一系列问题来确定它的名称，部分对话如图。为尽快猜出物质名称，甲接下去问的下列问题中无意义的是（     ） A．溶液呈碱性吗 B．含有氧元素吗 C．含酸根阴离子吗 D．能与BaCl2反应吗 2．某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是（ ） A.该白色粉末中不含氯化钡 B.该白色粉末中含有氢氧化钠 C.该白色粉末中一定没有氯化钠 D.实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响 3. 某固体可能含有 Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl 中一种或几种，现对其进行如下实验： ①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。 ②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。 ③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2 溶液，产生白色沉淀。分析上述现象对原固体组成的推断正确的是（  ） A.肯定有 Na2CO3，无 FeCl3、KCl         B.肯定有Na2CO3、Na2SO4，无 FeCl3 C.肯定有 Na2CO3，无 FeCl3、Ca(NO3)2      D.肯定有Na2CO3、Na2SO4，无 FeCl3、Ca(NO3)2 4. 某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是(  ) A.可能有二氧化碳       B.可能同时含有甲烷和氢气 C.不可能只有甲烷       D.可能含有氢气和一氧化碳 5．有一包白色粉末， 可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、 Ba （OH）2中的一种或几种， 为了探究其成分，实验过程如图所示. 关于该实验的说法正确的是（　　） A．步骤II 中沉淀不溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、Na2SO4， 一定没有Na2CO3 B．步骤II中沉淀部分溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、K2SO4、Na2CO2 C．步骤II 中沉淀部分溶解， 则原白色粉末中有 Ba(OH)2、Na2SO4、K2SO4， Na2CO3 D．步骤II 中沉淀全部溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、Na2CO3， 一定没有Na2SO4、K2SO4 6. 有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验： 根据上述实验现象判断： 白色固体中一定不含________，一定含有________，可能含有________； 7．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验： (1)根据实验现象，白色粉末中一定有________。 (2)加入足量稀HNO3，后沉淀全部溶解的化学方程式为________。 (3)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是________。 8．化肥是农业生产中不可或缺的用品，已知某钾肥溶液中可能含有氯化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中的一种或几种，某兴趣小组向检验其成分，进行如图实验： (1)产生无色气体的化学方程式为：__________。 (2)通过分析上述实验中产生无色气体和白色沉淀A、B的现象，可以推测，该钾肥溶液中一定含有的成分是__________。 (3)某同学认为通过产生白色沉淀C的现象，无法判断出该钾肥溶液中是否含有某一成分，要想明确检验这种成分是否存在，应该__________。 9．有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。 小郑同学进一步设计了如下实验方案，以确定白色粉末的组成： 根据上述实验方案中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。 (1)如果步骤一无白色沉淀生成，步骤二溶液变红，步骤三溶液变为无色，则原白色粉末可能的组成有________种。 (2)如果观察到的实验现象是步骤一中有白色沉淀生成，步骤二中溶液变红色。若确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，则步骤三的现象是__________。 10．下图中的物质均为初中化学常见的物质（微溶物质不考虑），已知无色溶液乙和丁中均只含一种溶质，且每步均恰好完全反应，各物质间的转化关系如下图所示： 试推断： (1)蓝色沉淀D的化学式为________，白色沉淀B的化学式为________. (2)溶液丙中含有溶质的化学式为________； (3)写出无色溶液丁与硝酸银溶液反应的方程式________. (4)无色溶液甲中最多可能含________种溶质. 46 / 46 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $