2.1 第1课时 钠单质 课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

该高中化学课件聚焦钠的性质及应用，从海洋资源中钠元素切入，引导学生分类含钠物质建立学习支架，通过问题驱动衔接钠的物理性质、化学性质及反应规律的探究。 其亮点在于以实验探究为核心，如钠与水反应“浮熔游响红”现象分析及条件对产物的影响实验，培养科学探究与实践能力。通过双线桥分析电子转移、“遇酸酸优先”规律总结，渗透科学思维，结合钠的保存、灭火等应用强化科学态度与责任，助力学生构建知识体系，也为教师提供结构化教学资源。

四川大学附属中学 高一化学备课组 第二章 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质—钠 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。 提出问题 你了解的含钠元素的物质有哪些？请从物质类别角度对它们进行分类 含钠物质 Na Na2O Na2O2 NaOH NaCl Na2CO3 Na2SO4 物质类别 钠元素在自然界中都以化合物形式存在 单质 氧化物 氧化物 碱 盐 盐 盐 提出问题 提出问题 核心问题： 探究钠与水反应的实验现象及产物，多角度认识钠的性质。 钠的单质具有怎样的性质呢？ 我们应该如何学习元素化合物的性质呢？ 钠是金属单质 钠具有一定还原性 钠是很活泼的金属 Na Na+ 失去最外层 1个电子 结论：钠是一种具有较强还原性的金属单质 解决问题 一、学习研究钠单质的思路 观察钠位于煤油中的位置，由此可以分析得到钠的什么性质？ 物理性质——密度比煤油大 因为钠不与石蜡油和煤油反应，且钠的密度比石蜡油、煤油的大，所以可以把钠保存在石蜡油或煤油中；由于汽油易挥发，钠的密度小于四氯化碳，故不能保存在汽油或四氯化碳中。 数据 钠的密度：0.97g/cm3 煤油的密度：0.7989 g/cm3 石蜡油的密度：0.8 g/cm3 四氯化碳的密度：1.594g/cm3 解决问题 二、认识钠单质的物理性质及与氧气的反应 具有银白色的金属光泽 在空气中很快变暗 常温下钠与氧气的反应： 4Na+O2 ══ 2Na2O 可以用小刀切 ——质软(硬度小) 剩余的钠要放回原试剂瓶中。（金属钾、白磷P4） 两种物质反应的条件一定是唯一的吗？如果改变条件，产物是否会改变呢？ 思考 1 两种物质反应的条件一定是唯一的吗？如果改变条件，产物是否会改变呢？ 钠先 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 ，生成 固体，这种固体是过氧化钠Na2O2 熔化 黄色 淡黄色 化学性质——加热条件下钠与氧气的反应： ✪钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物也不同。 思考 1 用双线桥标出钠在不同条件下与氧气反应电子转移的方向和数目，比较相同质量的两块钠完全反应转移电子的数目。 则相同质量的两块钠，分别发生上述反应，转移的电子数：①＝②。 思考 2 观看钠与氯气、与硫单质反应的实验视频，记录实验现象，并书写化学方程式。 钠单质还能与哪些非金属单质反应呢？ 2Na+Cl2 2NaCl 2Na+S==Na2S 发出黄色的光，生成白烟，会产生黄色火焰 钠与硫混合研磨可发生爆炸 思考 3 （1）与氢气反应生成NaH：2Na＋H2 NaH（金属氢化物中，氢为-1价） （2）与氮气反应生成Na3N：6Na＋N2 2Na3N 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显 价 ＋1 阅读资料卡片——钠与其他非金属单质的反应 拓展知识 1.判断正误 (1)钠元素在自然界中可以以单质的形式存在 (2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于石蜡油中 (3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体 (4)取用钠时，可以用手直接接触 (5)实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶 × × √ × √ 应用体验 0.9%指是 什么物理量？ 2.下列各组物质中的两种物质发生反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 A.Ca(OH)2和CO2 B.Na和O2 C.Zn和盐酸 D.C和O2 √ 理论预测 (1)从物质组成的角度来看，钠含有Na元素，水含有 元素。 (2)从元素价态的角度来看，钠具有 性，水具有 性，二者发生氧化还原反应生成 和 。 H、O 还原 氧化 NaOH H2 教材P36 三、探究钠与水反应的实验 教材P36 实验操作 实验现象 分析及结论   钠 在水面上 钠的密度比水____ 钠 成闪亮的小球 钠的熔点 ，反应放热 小球在水面上__________ 反应产生的 推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水 反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变____ 有 物质生成 浮 小 低 迅速游动 氢气 剧烈 红 碱性 熔化 0.9%指是 什么物理量？ 根据实验现象，书写钠与水反应的化学方程式，并用双线桥分析其电子转移情况，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。同时改写成离子方程式 钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。 (1)化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； 离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 其中氧化剂为H2O，还原剂为Na。 实质：钠置换水电离出的H＋生成H2。 钠与水反应的实质是什么？ 钠与酸溶液的反应 【性质预测】 将一块绿豆粒大小的钠分别投入盛有稀盐酸的烧杯中，观察现象，试写出钠与稀盐酸反应的化学方程式？ 若稀盐酸不足量，金属钠能否剩余，为什么？ 拓展知识 【实验验证】 【实验现象】 钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。 钠与酸反应比与水反应剧烈。 【原因分析】 2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ 【化学反应】 不能剩余；稀盐酸不足，过量的钠会与溶剂水继续反应生成NaOH和H2。 【思考延伸】 钠与盐溶液的反应 【性质预测】 将一块绿豆粒大小的钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，观察现象。请结合化学方程式分析产生上述现象的原因。 【实验验证】 【实验现象】 【原因分析】 钠先与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 产生蓝色絮状沉淀，未观察到产生紫红色金属铜。 拓展知识 由金属活动性顺序表： 氧化性：Cu2+ > H+ （Na与硫酸铜溶液反应似乎违背了先后律） 钠与碱溶液的反应 提示　Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，钠与水反应放出热量且消耗溶剂水，石灰水过饱和，析出Ca(OH)2固体，产生白色浑浊。 将一块绿豆粒大小的钠分别投入盛有饱和澄清石灰水出现白色浑浊，试分析原因。 拓展知识 特别提示　钠与酸、碱、盐反应的两个易错点 ①钠投入碱溶液中，并非都析出溶质，产生浑浊，要考虑反应消耗水、碱溶液是否饱和等，若碱溶液不饱和，可能不产生沉淀。 ②钠并非不能置换出金属。高温下，工业上常用钠做还原剂来冶炼金属钛、锆、铌等稀有金属。如Na与熔融盐TiCl4反应：TiCl4+4Na 4NaCl+Ti。 阅读资料卡片——钠与熔融状态的盐反应 0.9%指是 什么物理量？ (1)共性。因为钠与不同的水溶液均能发生剧烈的反应，故有共同的现象产生。 ①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：钠在液面上不停地游动直至反应完全； ④响：反应中发出“嘶嘶”的响声。 (2)差异性。钠与酸溶液反应比与水反应剧烈，导致钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如难溶性碱)等。 探究讨论 钠与溶液的反应 遇酸酸优先 遇盐水在前 归纳总结 1.判断正误 (1)钠的密度比水小，比煤油大 (2)钠失火时不能用水扑灭，应该用干燥的沙土盖灭 (3)钠与水反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ (4) 钠投入NaOH溶液中，无明显现象 √ √ × × 应用体验 2.(2025·宁波高一期末)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液　②H2SO4溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液 A.①②④⑤ B.①④⑥ C.①④⑤ D.①④⑤⑥ √ ①中生成H2和Mg(OH)2白色沉淀； ②中生成H2，无沉淀产生； ③中生成H2，无沉淀产生； ④中生成H2，且反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生白色沉淀； ⑤生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀； ⑥生成H2，且溶剂水减少，析出氯化钠白色沉淀。 0.9%指是 什么物理量？ 3.根据所学知识分析，钠单质应该如何保存？ 4.钠为什么保存在石蜡油或煤油中？能否保存在汽油或四氯化碳中？ 因为钠易与空气中的氧气和水蒸气发生反应，所以必须密闭保存以隔绝空气。 因为钠不与石蜡油和煤油反应，且钠的密度比石蜡油、煤油的大，所以可以把钠保存在石蜡油或煤油中；由于汽油易挥发，钠的密度小于四氯化碳，故不能保存在汽油或四氯化碳中。 5.钠着火应该如何灭火？用水行吗？泡沫灭火器呢？ 用干燥的沙土扑灭 数据 钠的密度：0.97g/cm3 煤油的密度：0.7989 g/cm3 石蜡油的密度：0.8 g/cm3 钠单质的用途 (1)制备高压钠灯 (2)制备钠的化合物 (3)制备某些金属（锆、钛等） (4)Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂 银白轻低软，传导热和电， 遇氧产物变，遇氯生白烟， 浮熔游响红，遇水记五点， 遇酸酸优先，遇盐水在前。 反思提升 一、概念结论 反思提升 二、思想方法 分类观 实验探究 结构决定性质 三、价值观念 科学探究与安全责任 辩证思维 1.在做探究“钠与水的反应”实验中，不需要标注的图标是 √ 评价反馈 2.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，装置如图所示。 请回答下列问题： (1)为完成实验应将装置丁接在装置　　　(填“甲乙”或“乙丙”)之间，且装置丁中盛放的试剂是　　　　。  甲乙 浓硫酸 评价反馈 2.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，装置如图所示。 (2)装置丙的作用是　　　 　。  (3)为制得更纯的Na2O2，应先　　　　，后　　 　　　。  (4)点燃酒精灯后，观察到装置乙中的现象为钠先熔化成闪亮的小球，后剧烈燃烧　　　　　 　　　　　(请把乙中现象补充完整)。  防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置乙中 通空气 点燃酒精灯 产生黄色火焰，生成淡黄色固体 评价反馈 本节课结束 2Na＋O2Na2O2 FormatFactory : www.pcfreetime.com FormatFactory : www.pcfreetime.com FormatFactory : www.pcfreetime.com FormatFactory : www.pcfreetime.com 2．钠与熔融状态的盐反应 在熔融状态下，金属钠能将不活泼金属从盐中置换出来，如：4Na＋TiCl4eq \o(=====,\s\up16(熔融))4NaCl＋Ti。 $