暑假预习成果验收卷02（暑假测试）新九年级化学新教材沪科版五四学制

**基本信息** 以青海盐湖资源、抗酸剂应用等真实情境为载体，融合实验探究与生活实践，考查沪科版九年级专题7-9核心知识，适配暑假预习成果验收，强化化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |综合应用题|5题/50分|酸碱盐、金属、燃烧、铁生锈|结合溶解度曲线分析盐湖晶体析出（化学观念）；设计实验探究碳酸钠和碳酸氢钠性质（科学探究与实践）；通过氧气传感器数据推理铁生锈条件（科学思维）|

暑假预习成果验收卷 （满分：50分 限时：40分钟 范围：沪科版九年级全一册专题7~专题9） 一、盐湖资源的利用（7分） 盐湖中蕴含着丰富的资源，开发前景非常广阔，是人类生存与发展的宝贵财富。 1．盐湖资源是青海第一大资源，也是国家战略性资源。 （1）《说文解字》讲：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图）蕴含的获取盐的方法是 。 （2）如图所示是Na2CO3、NaCl的溶解度曲线。20℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数为 （只写出计算式）；冬天适合捞“碱（Na2CO3）”的原因是 。 （3）盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出现“一夜浮华”（析出晶体）的现象。结合溶解度曲线，分析所得晶体中，含量较高的自然条件是 （选填“西北风”或“南风”），理由是 。池盐中的杂质，可用饱和溶液反复冲洗除去，原因是 。 【答案】（1）蒸发结晶 （2） 温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体 （3）南风 Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，NaCl的溶解度随温度变化不明显，南风温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低，则NaCl含量较高 饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解粗盐中其他可溶性杂质 二、酸、碱在生活中的应用（11分） 2．胃酸过多易引发不适，抗酸剂可以缓解胃痛、反酸，常用的抗酸剂有氢氧化铝、氢氧化镁、小苏打等，但它们对人体的刺激性不同，要遵医嘱安全用药。 肥田粉主要成分是硫酸铵，能促进农作物生长，但长期过量使用会导致土壤酸化（水解产生硫酸）板结，常用熟石灰进行改良。 做面点时，面团发酵产生酸影响口感，可以加碳酸钠或碳酸氢钠改善，它们既能“中和”酸味，又可增加面点蓬松度。 （1）肥田粉属于 。 A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 （2）下列物质属于盐的是 。 A．硫酸 B．氢氧化镁 C．硫酸铵 D．熟石灰 （3）下列适合治疗胃酸过多的是 。（不定项） A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．NaHCO3 D．Al(OH)3 （4）兴趣小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点口感的原因。 【提出问题】为什么碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点酸味和蓬松度？ 【形成假设】猜想I：二者均为碱性        猜想II：二者均能与酸反应产生气体 【设计实验】小组同学设计下图甲、乙两组实验验证猜想 Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，则甲、乙组实验现象分别为__________、__________。 Ⅱ、小顾同学为检验妈妈做完面点后留下的添加剂（固体）是碳酸钠还是碳酸氢钠，设计丙组实验进行探究。（提示：碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳） ①b中反应的化学方程式为__________； ②c中的现象__________，该装置的作用是__________； ③实验中，小顾同学需确保__________，还需测量的数据是__________。 【答案】（1）A （2）C （3）CD （4）溶液均变为红色 溶液中均产生气泡 无明显现象 检验二氧化碳是否被完全吸收 反应生成的二氧化碳全部被b装置吸收 固体样品的质量和b装置反应前后的质量 【解析】（1）肥田粉主要成分是硫酸铵，硫酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥。 故选A； （2）A、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意； B、氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； C、硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。 故选C； （3）A、氢氧化钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； B、硫酸铵与盐酸不反应，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； C、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意； D、氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意。 故选CD； （4）Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，猜想I正确，说明碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均显碱性，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，则甲组实验现象是：溶液均变为红色；猜想II正确，说明碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应生成气体，则乙组实验现象是：溶液中均产生气泡； Ⅱ、①碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳，则b中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； ②由图可知，b装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故c中的现象是：无明显现象，说明二氧化碳已经被b装置完全吸收，则该装置的作用是：检验二氧化碳是否被完全吸收； ③实验中，小顾同学需确保反应生成的二氧化碳全部被b装置吸收，同时还需要测量的数据是固体样品的质量和b装置反应前后的质量，通过b装置反应前后的质量可得出生成二氧化碳的质量，从而才能通过计算得出该固体是碳酸钠还是碳酸氢钠。 三、探索金属矿物与日常生活中的酸（11分） 矿产资源是经济社会发展的重要物质基础，矿产资源勘查开发事关国计民生和国家安全。 3．下表为部分金属矿物的名称及其主要成分。 矿石 黄铁矿 光卤石 石灰石 孔雀石 主要成分 （1）黄铁矿主要成分中Fe为+2价，则S化合价为 。 （2）光卤石含有 种金属元素。 （3）如图为镁元素在周期表中的位置及镁原子结构示意图： 镁原子的相对原子质量为 ；在化学变化中，镁原子容易失去最外层的2个电子，从而趋于达到稳定结构。请画出镁离子的结构示意图 。 【答案】（1）-1 （2）2 （3）24.31 【解析】（1）在化合物中，正负化合价代数和为0。黄铁矿主要成分中Fe为+2价，设S化合价为x，（+2）+2x = 0，则x = -1，则S化合价为-1价； （2）光卤石中含有钾元素和镁元素，因此光卤石含有2（或二）种金属元素； （3）由镁元素在周期表中的位置可知，镁原子的相对原子质量为24.31； 在化学变化中，镁原子容易失去最外层的2个电子，从而趋于达到稳定结构。镁离子的结构示意图为。 日产生活中的酸溶液有：食醋(含醋酸)、碳酸饮料(含碳酸)、柠檬汁(含柠檬酸)等等，食醋独特的酸味能增强食物味道的层次感，还能刺激胃酸分泌，帮助消化。 4．食醋属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。醋酸()由 种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为 。 5．胃酸的主要成分为 (填写物质名称)，该物质能杀灭大部分随食物进入的微生物，还能有助于钙、铁等矿物质的溶解和吸收。 6．网络传言：某品牌燕麦片添加安全许可计量的铁单质，铁和胃酸反应能生成可被人体吸收的铁元素，反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 某C品牌可乐的配料：水、果葡糖浆、白砂糖、食品添加剂(二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因)、食用香精。其中磷酸()为可乐提供酸味，增强饮品的口感层次。 7．打开碳酸饮料的瓶盖，冒出大量气泡，下列说法正确的是______。 A．冒出气泡后的饮料是二氧化碳的不饱和溶液 B．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C．冒出气泡的主要原因是温度升高，二氧化碳溶解度减小。 D．使碳酸饮料呈酸性的物质只有碳酸。 【答案】4．混合物 3 6：1 5．氯化氢 6． 置换反应 7．B 【解析】4．食醋由醋酸和水等物质组成，属于混合物。根据醋酸的化学式()可知，醋酸由三种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为。 5．胃酸的主要成分为氯化氢。 6．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。故该反应的化学方程式为：。 该反应的反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 7．A、二氧化碳逸出说明饮料里不能再溶解二氧化碳，所以冒出气泡后的饮料是二氧化碳的饱和溶液。此选项错误。 B、打开碳酸饮料的瓶盖，产生的气体是二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊。此选项正确。 C、冒出气泡的主要原因是打开瓶盖，气压减小，二氧化碳溶解度减小。此选项错误。 D、根据可乐的配料可知使碳酸饮料呈酸性的物质有碳酸和磷酸。此选项错误。 故选B。 四、燃烧（11分） 8．从燃烧的火焰到颜色的变化，从金属的冶炼到新能源的开发……化学变化，诠释着物质世界的奇妙转化。 I.认识化学变化 （1）属于化学变化的是______。 A．干冰升华 B．天然气燃烧 C．活性炭吸附 D．石墨导电 （2）利用二氧化碳制燃料甲醇(化学式：CH3OH)的微观示意图如图： ①反应中发生变化的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。 ②该反应的应用价值是______。(一条即可) II.调控化学变化 按图1搭建装置，将一定量的白磷分别置于60℃的水及试管中，塞紧橡皮塞，关闭弹簧夹，连接温度传感器，3分钟后打开弹簧夹，将双氧水推入右侧试管中，实验过程中采集到左侧试管内温度的变化情况如图2。 （3）观察到试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，得出可燃物燃烧的条件是______；根据此现象也可推测白磷的着火点______(填“＞”“＜”或“=”)60℃。 （4）双氧水推入试管中与MnO2接触，观察到的现象是______，该过程中调控化学反应的物质是______。 （5）图2中BC段温度下降的原因是______；D点比B点温度高，说明影响化学反应的因素是______。 【答案】（1）B （2）分子 该反应可将二氧化碳转化为甲醇，有助于减少温室气体排放，同时实现碳资源的循环利用，还可制备清洁能源（任答一点即可） （3）可燃物燃烧需要与氧气接触 < （4）产生大量气泡，白磷燃烧得更加剧烈 二氧化锰 （5）白磷耗尽，反应停止 反应物浓度 （6） 【解析】（1）干冰升华和活性炭吸附、石墨导电均为物理变化，天然气燃烧有新物质生成，属于化学变化。 故选B。 （2）根据微观示意图，反应方程式为：；① 反应中，二氧化碳分子和氢气分子分解为原子，再重组为甲醇分子和水分子，发生变化的是分子。 ② 该反应可将二氧化碳转化为甲醇，有助于减少温室气体排放，同时实现碳资源的循环利用，还可制备清洁能源（任答一点即可）。 （3）观察到试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，白磷在60℃时能燃烧，说明其着火点低于60℃。 （4）双氧水推入试管中与二氧化锰接触，迅速产生大量气泡，白磷燃烧得更加剧烈，二氧化锰作为催化剂，加快了反应速率，是调控化学反应的物质。 （5）图2中BC段温度下降的原因是因为白磷耗尽，反应停止，不再放热，同时热量散失到环境中。D点比B点温度高，氧气浓度增大，反应更加剧烈，说明反应物浓度影响反应速率。 （6）氧化铜与木炭高温反应得到铜，其化学方程式为。 五、探究铁生锈的条件（10分） 铁生锈无处不在，虽然看似微小，但毁灭性却极大。自从人类开始利用铁元素以来，如何应对铁锈的问题就一直困扰着科学家和工程师。 9．社团同学完成教材实验，探究铁生锈的条件。 （1） 容器① 容器② 实验方案 放入一张滤纸，滴入2滴管水，加入5.0 g铁粉、0.1 g碳粉，插入氧气传感器，轻轻摇动容器，使粉末混合均匀，采集数据 放入一张滤纸，加入5.0 g铁粉、0.1 g碳粉，插入氧气传感器，轻轻摇动容器，使粉末混合均匀，采集数据 实验数据 实验结论 含碳杂质的铁与空气中的 、 作用而生锈。 （2）分析实验数据，说明铁生锈的依据是 。 （3）写出生活中保护铁制品不被锈蚀的一种方法： 。 同学设计以下流程图从容器①、容器②剩余固体中回收铁粉。 【资料】容器①中铁粉生锈，铁粉转化为铁的化合物(含有氧化铁、氢氧化铁)。 （4）步骤②的操作名称是 ；分离出的滤渣为 g碳粉。 （5）步骤③中可用石灰水代替NaOH溶液，是因为其溶液中都含有 (填化学符号)。 （6）步骤④中发生反应的方程式为，X的化学式为 。 （7）写出流程中涉及中和反应的化学方程式 、 。 （8）步骤⑤中滤渣和氧化铁反应方程式为，该反应的基本反应类型为 。 A．化合反应                B．分解反应                C．置换反应                D．复分解反应 【答案】（1）氧气 水 （2）容器①中氧气浓度减小 （3）刷漆（合理即可） （4）过滤 0.2 （5）OH- （6）H2O （7） （8）C 【解析】（1）容器①加入水，氧气浓度减小，但容器②中不加水，氧气浓度不变，则可知含碳杂质的铁与空气中的氧气和水作用而生锈。 （2）由于容器①中氧气浓度慢慢减少，则说明铁生锈。 （3）铁和氧气、水共同接触时会生锈，则隔绝氧气和水可防止其生锈，故可采用刷漆、涂油等。 （4）步骤②能将固体和液体分离，则其名称为过滤； 整个过程中碳粉均不参与反应，质量不变，则分离出的滤渣为0.1g+0.1g=0.2g碳粉。 （5）由于容器①中铁粉生锈，铁粉转化为铁的化合物(含有氧化铁、氢氧化铁），则容器①和容器②中的剩余固体为铁粉、碳粉、氢氧化铁和氧化铁，磁铁能吸引铁粉，则固体1中含有氢氧化铁、氧化铁和碳粉，盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，氢氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，而氯化铁能和氢氧根结合为氢氧化铁沉淀，故步骤③中可用石灰水代替NaOH溶液，是因为其溶液中都含有OH-。 （6）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Fe、H、O的个数分别为2、6、6，等号右边除3X外，Fe、H、O的个数分别为2、0、3，则3X中含有6个H和3个O，则X的化学式为H2O。 （7）中和反应是指酸和碱的反应，结合前面分析可知，步骤②中氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，且步骤③中，氢氧化钠和过量的盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。 （8）该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假预习成果验收卷 （满分：50分 限时：40分钟 范围：沪科版九年级全一册专题7~专题9） 一、盐湖资源的利用（7分） 盐湖中蕴含着丰富的资源，开发前景非常广阔，是人类生存与发展的宝贵财富。 1．盐湖资源是青海第一大资源，也是国家战略性资源。 （1）《说文解字》讲：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图）蕴含的获取盐的方法是 。 （2）如图所示是Na2CO3、NaCl的溶解度曲线。20℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数为 （只写出计算式）；冬天适合捞“碱（Na2CO3）”的原因是 。 （3）盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出现“一夜浮华”（析出晶体）的现象。结合溶解度曲线，分析所得晶体中，含量较高的自然条件是 （选填“西北风”或“南风”），理由是 。池盐中的杂质，可用饱和溶液反复冲洗除去，原因是 。 二、酸、碱在生活中的应用（11分） 2．胃酸过多易引发不适，抗酸剂可以缓解胃痛、反酸，常用的抗酸剂有氢氧化铝、氢氧化镁、小苏打等，但它们对人体的刺激性不同，要遵医嘱安全用药。 肥田粉主要成分是硫酸铵，能促进农作物生长，但长期过量使用会导致土壤酸化（水解产生硫酸）板结，常用熟石灰进行改良。 做面点时，面团发酵产生酸影响口感，可以加碳酸钠或碳酸氢钠改善，它们既能“中和”酸味，又可增加面点蓬松度。 （1）肥田粉属于 。 A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 （2）下列物质属于盐的是 。 A．硫酸 B．氢氧化镁 C．硫酸铵 D．熟石灰 （3）下列适合治疗胃酸过多的是 。（不定项） A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．NaHCO3 D．Al(OH)3 （4）兴趣小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点口感的原因。 【提出问题】为什么碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点酸味和蓬松度？ 【形成假设】猜想I：二者均为碱性        猜想II：二者均能与酸反应产生气体 【设计实验】小组同学设计下图甲、乙两组实验验证猜想 Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，则甲、乙组实验现象分别为__________、__________。 Ⅱ、小顾同学为检验妈妈做完面点后留下的添加剂（固体）是碳酸钠还是碳酸氢钠，设计丙组实验进行探究。（提示：碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳） ①b中反应的化学方程式为__________； ②c中的现象__________，该装置的作用是__________； ③实验中，小顾同学需确保__________，还需测量的数据是__________。 三、探索金属矿物与日常生活中的酸（11分） 矿产资源是经济社会发展的重要物质基础，矿产资源勘查开发事关国计民生和国家安全。 3．下表为部分金属矿物的名称及其主要成分。 矿石 黄铁矿 光卤石 石灰石 孔雀石 主要成分 （1）黄铁矿主要成分中Fe为+2价，则S化合价为 。 （2）光卤石含有 种金属元素。 （3）如图为镁元素在周期表中的位置及镁原子结构示意图： 镁原子的相对原子质量为 ；在化学变化中，镁原子容易失去最外层的2个电子，从而趋于达到稳定结构。请画出镁离子的结构示意图 。 日产生活中的酸溶液有：食醋(含醋酸)、碳酸饮料(含碳酸)、柠檬汁(含柠檬酸)等等，食醋独特的酸味能增强食物味道的层次感，还能刺激胃酸分泌，帮助消化。 4．食醋属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。醋酸()由 种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为 。 5．胃酸的主要成分为 (填写物质名称)，该物质能杀灭大部分随食物进入的微生物，还能有助于钙、铁等矿物质的溶解和吸收。 6．网络传言：某品牌燕麦片添加安全许可计量的铁单质，铁和胃酸反应能生成可被人体吸收的铁元素，反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 某C品牌可乐的配料：水、果葡糖浆、白砂糖、食品添加剂(二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因)、食用香精。其中磷酸()为可乐提供酸味，增强饮品的口感层次。 7．打开碳酸饮料的瓶盖，冒出大量气泡，下列说法正确的是______。 A．冒出气泡后的饮料是二氧化碳的不饱和溶液 B．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C．冒出气泡的主要原因是温度升高，二氧化碳溶解度减小。 D．使碳酸饮料呈酸性的物质只有碳酸。 四、燃烧（11分） 8．从燃烧的火焰到颜色的变化，从金属的冶炼到新能源的开发……化学变化，诠释着物质世界的奇妙转化。 I.认识化学变化 （1）属于化学变化的是______。 A．干冰升华 B．天然气燃烧 C．活性炭吸附 D．石墨导电 （2）利用二氧化碳制燃料甲醇(化学式：CH3OH)的微观示意图如图： ①反应中发生变化的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。 ②该反应的应用价值是______。(一条即可) II.调控化学变化 按图1搭建装置，将一定量的白磷分别置于60℃的水及试管中，塞紧橡皮塞，关闭弹簧夹，连接温度传感器，3分钟后打开弹簧夹，将双氧水推入右侧试管中，实验过程中采集到左侧试管内温度的变化情况如图2。 （3）观察到试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，得出可燃物燃烧的条件是______；根据此现象也可推测白磷的着火点______(填“＞”“＜”或“=”)60℃。 （4）双氧水推入试管中与MnO2接触，观察到的现象是______，该过程中调控化学反应的物质是______。 （5）图2中BC段温度下降的原因是______；D点比B点温度高，说明影响化学反应的因素是______。 五、探究铁生锈的条件（10分） 铁生锈无处不在，虽然看似微小，但毁灭性却极大。自从人类开始利用铁元素以来，如何应对铁锈的问题就一直困扰着科学家和工程师。 9．社团同学完成教材实验，探究铁生锈的条件。 （1） 容器① 容器② 实验方案 放入一张滤纸，滴入2滴管水，加入5.0 g铁粉、0.1 g碳粉，插入氧气传感器，轻轻摇动容器，使粉末混合均匀，采集数据 放入一张滤纸，加入5.0 g铁粉、0.1 g碳粉，插入氧气传感器，轻轻摇动容器，使粉末混合均匀，采集数据 实验数据 实验结论 含碳杂质的铁与空气中的 、 作用而生锈。 （2）分析实验数据，说明铁生锈的依据是 。 （3）写出生活中保护铁制品不被锈蚀的一种方法： 。 同学设计以下流程图从容器①、容器②剩余固体中回收铁粉。 【资料】容器①中铁粉生锈，铁粉转化为铁的化合物(含有氧化铁、氢氧化铁)。 （4）步骤②的操作名称是 ；分离出的滤渣为 g碳粉。 （5）步骤③中可用石灰水代替NaOH溶液，是因为其溶液中都含有 (填化学符号)。 （6）步骤④中发生反应的方程式为，X的化学式为 。 （7）写出流程中涉及中和反应的化学方程式 、 。 （8）步骤⑤中滤渣和氧化铁反应方程式为，该反应的基本反应类型为 。 A．化合反应                B．分解反应                C．置换反应                D．复分解反应 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假预习成果验收卷 参考答案 一、盐湖资源的利用（7分） 1．（1）蒸发结晶 （2） 温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体 （3）南风 Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，NaCl的溶解度随温度变化不明显，南风温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低，则NaCl含量较高 饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解粗盐中其他可溶性杂质 二、酸、碱在生活中的应用（11分） 2．（1）A （2）C （3）CD （4）溶液均变为红色 溶液中均产生气泡 无明显现象 检验二氧化碳是否被完全吸收 反应生成的二氧化碳全部被b装置吸收 固体样品的质量和b装置反应前后的质量 三、探索金属矿物与日常生活中的酸（11分） 3．（1）-1 （2）2 （3）24.31 4．混合物 3 6：1 5．氯化氢 6． 置换反应 7．B 四、燃烧（11分） 8．（1）B （2）分子 该反应可将二氧化碳转化为甲醇，有助于减少温室气体排放，同时实现碳资源的循环利用，还可制备清洁能源（任答一点即可） （3）可燃物燃烧需要与氧气接触 < （4）产生大量气泡，白磷燃烧得更加剧烈 二氧化锰 （5）白磷耗尽，反应停止 反应物浓度 （6） 五、探究铁生锈的条件（10分） 9．（1）氧气 水 （2）容器①中氧气浓度减小 （3）刷漆（合理即可） （4）过滤 0.2 （5）OH- （6）H2O （7） （8）C / 学科网（北京）股份有限公司 $