暑假预习成果验收卷01（暑假测试）新九年级化学新教材沪科版五四学制

**基本信息** 以海水资源开发、传统工艺等真实情境为载体，覆盖溶解度、酸碱盐等核心知识，注重科学探究与思维能力梯度设计。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|11题/22分|溶解度应用、酸碱性质、物质分类|结合生活实例（如汽水瓶盖气泡、白醋石蕊变色）考查化学观念| |非选择题|11题/28分|海水淡化、物质提纯、实验探究|甘露醇提纯流程（科学思维）、《周礼》制氢氧化钾（文化传承）、紫卷心菜指示剂实验（科学探究与实践）|

暑假预习成果验收卷 参考答案 一、海水资源的开发（15分） 1．（1）Na+ （2）过滤 2．（1）76.9% （2）B （3）35 （4）甘露醇、氯化钠 （5）过滤 （6）不饱和 （7）冷水 低温时甘露醇在水中的溶解度较小，可以减少其溶解损失 （8） 50 200 （9）小于 20℃时，甘露醇在水中的溶解度为18.5 g，即在该温度下饱和甘露醇水溶液的溶质质量分数约为15.6%，小于20%，因此会有晶体析出 二、溶解度与溶质质量分数（12分） 3．C 4．B 5．C 6．D 7．D 8．（1）＜ （2）28.6% （3）＞ （4）C B 9．（1）40 （2）15 三、常见的酸与碱（10分） 10．A 11．C 12．A 13．B 14．C 15．C 16．牵牛花 紫卷心菜 胡萝卜 酸 四、酸碱盐在生产、生活中的应用（13分） 20．（1）Na2CO3​ 二氧化碳/CO2 （2） 21．OH- 22．（1）盐 （2） （3）化合反应 （4）、 二 无明显现象（或不产生气体） 如果稀盐酸不足以中和氢氧化钾，即使含有碳酸钾，也不产生气泡（合理即可） （或，合理即可） 足量稀硫酸（或足量稀盐酸） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假预习成果验收卷 （满分：50分 限时：40分钟 范围：沪科版九年级全一册专题7~专题8） 一、海水资源的开发（15分） 地球表面约71%被海洋覆盖，海水是一座巨大的“液态矿藏”。它含有约3.5%的溶解盐类，主要为氯化钠，还蕴藏着氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种重要物质，其中镁的含量次于氯和钠。此外，海水通过淡化技术可转化为紧缺的淡水；其蕴含的潮汐能、波浪能更是清洁能源的宝库。 1．从海水中获取淡水，可有效解决水资源短缺问题。膜分离法是常用的海水淡化方法(如图)，加压后，水分子能通过淡化膜，钠离子、氯离子、镁离子等不能通过，从而得到淡水。 （1）钠离子的符号是___________。 （2）海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶性杂质依次经过沉淀、___________(填操作名称)等步骤除去，防止其直接进入淡化膜，导致淡化膜的使用寿命减少。 【答案】（1）Na+ （2）过滤 【解析】（1）钠离子带1个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：Na+； （2）过滤能除去水中的固体杂质，故将其中的泥沙等难溶性杂质依次经过沉淀、过滤等步骤除去。 2．甘露醇是一种白色针状晶体，从海带中提取的甘露醇中含有少量氯化钠，根据下表所示的溶解度数据，提纯甘露醇。 温度（℃） 20 40 60 80 甘露醇的溶解度（g） 18.5 35 64 115 氯化钠的溶解度（g） 35.9 36.6 37.3 38.4 （1）甘露醇的化学式为，氢元素的质量分数为________（精确到0.1%）。 （2）在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是________。 A．氯化钠 B．甘露醇 （3）40℃时，甘露醇的溶解度为________g。 有一份含有110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品，按下图所示的流程进行提纯。 （4）溶液a中的溶质是________。 （5）操作a的名称是________。 （6）20℃下，溶液b是氯化钠的________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （7）固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用________（选填“冷水”或“热水”），理由是________________。 甘露醇注射液（20%的甘露醇水溶液）可治疗某些疾病。 （8）配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇________g，水________mL。 （9）有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体。此时袋内甘露醇溶液的溶质质量分数________20%（选填“大于”“小于”或“等于”）。请解释该条件下溶液析出晶体原因________________。 【答案】（1）76.9% （2）B （3）35 （4）甘露醇、氯化钠 （5）过滤 （6）不饱和 （7）冷水 低温时甘露醇在水中的溶解度较小，可以减少其溶解损失 （8） 50 200 （9）小于 20℃时，甘露醇在水中的溶解度为18.5 g，即在该温度下饱和甘露醇水溶液的溶质质量分数约为15.6%，小于20%，因此会有晶体析出 【解析】（1）甘露醇的化学式为，它的相对分子质量为182，氢元素的质量分数为14/182*100%； （2）根据表中数据可知，在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是甘露醇，故选：B； （3）根据表中数据可知，40℃时，甘露醇的溶解度为35g； （4）将110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品溶于100g的水中，得到溶液a，溶液a中的溶质是甘露醇、氯化钠； （5）操作a是将固体和液体分离，操作的名称是过滤； （6）溶液b是降温到20℃后过滤得到的滤液，其中含有15g氯化钠和100g水。根据表格，20℃时氯化钠的溶解度为35.9g，因为15g < 35.9g，所以溶液b是氯化钠的不饱和溶液； （7）固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用冷水，因为低温时甘露醇在水中的溶解度较小，可以减少其溶解损失； （8）配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇的质量为：250g× 20%=50g；需要水的质量为：250g-50g=200g，为200mL； （9）有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体，则袋内甘露醇溶液的溶质质量分数小于20%，因为20℃时，甘露醇在水中的溶解度为18.5 g，即在该温度下饱和甘露醇水溶液的溶质质量分数约为：，小于20%，因此会有晶体析出。 二、溶解度与溶质质量分数（12分） 3．20℃时，把18克NaCl放入32克水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36g）。对所得溶液的有关说法错误的是 A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液的质量为50克 D．溶质与溶剂的质量比为9:25 【答案】C 【解析】A、20℃时NaCl的溶解度为36g，则50g水中最多可溶解氯化钠的质量为，则把18克NaCl放入32克水中，氯化钠不能继续溶解，得到的溶液为饱和溶液，该选项说法正确； B、溶液中的溶质为氯化钠，则钠离子和氯离子个数相同，该选项说法正确； C、由于氯化钠没有完全溶解，则得到的溶液小于50g，该选项说法不正确； D、得到的溶液为饱和溶液，则溶质和溶剂的质量比为36g：100g=9：25，该选项说法正确。 故选C。 4．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出后，下列说法正确的是 A．二氧化碳的溶解度没变 B．瓶内溶液的质量减小 C．等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出 D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液 【答案】B 【解析】气体溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，压强减小，原来溶解的二氧化碳气体的溶解度减小，一部分二氧化碳逸出，瓶内溶液的质量减小，逸出后的二氧化碳溶液仍然是饱和溶液。 故选B。 5．（不定项）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】C 【解析】A、葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意； B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-10g=90g，则溶质与溶剂的质量比为：10g：90g=1：9，不符合题意； C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，符合题意； D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，这种过程是化学过程，放出热量，不符合题意。 故选C。 6．现有硝酸钾的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是 A．蒸发20g水 B．加入20g硝酸钾晶体 C．取出20g溶液 D．加入20g水 【答案】D 【解析】A、在温度不变的条件下，蒸发掉20g水，有晶体析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项错误； B、加入20g硝酸铵晶体，硝酸铵晶体不能溶解，溶质质量分数不变，故选项错误； C、溶液具有均一性，取出20g溶液，溶质质量分数不变，故选项错误； D、加入20g水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，故选项正确。 故选：D。 7．如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是    A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点 D．时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是 【答案】D 【解析】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，选项A正确； B、60℃时，图中M点位于硝酸钾溶解度曲线的下方，没有达到饱和状态，该硝酸钾溶液是60℃时的不饱和溶液，选项B正确； C、60℃时，图中M点溶液是硝酸钾的不饱和溶液，降低温度可以使硝酸钾的溶解度减小，当温度降低到硝酸钾溶解度曲线上N点对应温度时，溶液就由原来的不饱和状态转化为饱和状态，即从M点转化为N点（M点和N点对应的硝酸钾数值相等），选项C正确； D、由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g，因此向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g，所得溶液的质量是：55g+50g=105g，选项D不正确。 故选D。 8．如图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题： （1）10℃时，乙的溶解度 甲的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）20℃时，向盛有60g水的烧杯中加入30g甲物质，所得溶液溶质质量分数是 。(保留到0.1%) （3）30℃时，将等质最的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得甲物质溶液的质量 乙物质溶液的质量(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是 (填字母，下同)，溶质质量分数最大的是 。 【答案】（1）＜ （2）28.6% （3）＞ （4）C B 【解析】（1）由图1可知，10℃时，乙的溶解度小于甲的溶解度，故填：<； （2）由图1可知，在20℃时，甲物质的溶解度是40g（即该温度下，100g水中最多能溶解40g甲），所以向盛有60g水的烧杯中加入30g甲物质，最多溶解甲物质的质量为，所得溶液为饱和溶液，此时溶液溶质质量分数为，故填：28.6%； （3）30℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，20℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，乙溶液析出的晶体多，则所得甲物质溶液的质量＞乙物质溶液的质量，故填：＞； （4）乙物质在10℃时的溶解度大于20g，则A中所得溶液为不饱和溶液；在30℃时的溶解度是60g，B中溶质总质量为，则B中所得溶液为不饱和溶液；在20℃时，乙的溶解度是40g，由于B烧杯中所含溶质的质量为50g>40g，则C中所得溶液为饱和溶液； A中的溶质是20g，溶剂是100g，B中的溶质是50g，溶剂是100g，C中溶质是40g，溶剂是100g，溶剂质量相同，B中溶质最多，所以溶质质量分数最大的是B； 故填：C；B。 9．某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示。    （1）葡萄糖中碳元素的质量分数为 %； （2）要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 g。 【答案】（1）40 （2）15 【解析】（1）葡萄糖中碳元素的质量分数=，故填：40。 （2）稀释前后溶质的质量不发生改变，设稀释所需水的质量为x，则有： 10g×5%=（10g+x）×2%，解得x=15g，故填：15。 三、常见的酸与碱（10分） 10．《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显 A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色 【答案】A 【解析】白醋的主要成分是醋酸，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。 故选A。 11．化学课中老师给同学有们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是 A．水 B．稀盐酸 C．氨水 D．氯化钠溶液 【答案】C 【解析】往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，根据酚酞遇碱性溶液变红，可知老师喷的溶液呈碱性。 A、水呈中性，不符合题意； B、稀盐酸是酸溶液，酸溶液呈酸性，不符合题意； C、氨水是碱的溶液，碱的溶液呈碱性，符合题意； D、氯化钠溶液呈中性，不符合题意。 故选C。 12．盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的 A．氢离子 B．氢分子 C．氢原子 D．氯离子（） 【答案】A 【解析】盐酸中的氯化氢溶于水后解离出氢离子和氯离子，氢离子使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选：A。 13．对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．盐酸和硫酸都是无色液体 B．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 C．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 D．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 【答案】B 【解析】A、盐酸和硫酸都是无色液体，选项正确； B、浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，会灼伤皮肤，选项错误； C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用来除铁锈，选项正确； D、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，打开试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，即打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸，选项正确； 故选B。 14．实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 A．爆炸性物质 B．易燃固体 C．腐蚀性物质 D．毒性物质 【答案】C 【解析】氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，故应贴“腐蚀性物质”的危险化学品标志。故选C。 15．Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【答案】C 【解析】A. 氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性。此性质正确，因此A正确。 B. 题干明确提到Ca(OH)2用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，因此B正确。 C. 氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，因此需密封保存。露置保存会导致失效，故C错误。 D. 氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，因此D正确。 故选：C。 16．小林在凉拌紫卷心菜时，加入了一些食醋，发现紫卷心菜变红了，这激发了他的探究欲望，特邀你协助他完成下列活动与探究。 【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？ 【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下： 【得出结论】____________、_____________的汁液能作酸碱指示剂，___________的汁液不能作酸碱指示剂。 【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色，则该雨水呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。 【答案】牵牛花 紫卷心菜 胡萝卜 酸 四、酸碱盐在生产、生活中的应用（13分） 酸碱盐是化学中常见的一类物质，它们在生活和工业中有着广泛的应用。 酸碱盐，顾名思义，涉及酸、碱和盐三类物质。这些物质在化学性质和用途上各有特点，共同构成了化学世界中的一部分。 20．同学们学习了初中化学后，学会了从化学视角来看事物。 （1）蒸馒头时面团发酵产生的酸与纯碱反应生成气体，使馒头松软可口，这里的“碱”指的是纯碱，它的化学式为 ，该反应的实质是纯碱和酸反应生成和 。 （2）在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是 (用化学方程式表示)。 【答案】（1）Na2CO3​ 二氧化碳/CO2 （2） 【解析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3； 碳酸钠与酸反应的实质是：碳酸根离子与酸中的氢离子结合，生成水和二氧化碳（CO2​），从而产生气体使馒头松软。 （2）生石灰做干燥剂的原理是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应能吸收水分，达到干燥效果。 21．不同抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。 利用数字化实验分别测定两种抗酸药：碳酸氢钠片（）和铝碳酸镁片（有效成分的化学式为）与“胃酸”反应时，随时间变化曲线。 铝碳酸镁片抗酸的能力更强，因为其中除碳酸根离子外，起抗酸作用的微观粒子还有 （填粒子符号）。 【答案】OH- 【解析】铝碳酸镁片的有效成分中含有OH-，OH-能与胃酸中的H+发生中和反应，从而增强抗酸能力。 22．《周礼·考工记》中记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺。 【任务一】认识漂洗原理：古人利用贝壳高温煅烧制得贝壳灰（主要成分是CaO），将其与水、草木灰（主要成分是）混合，利用生成物与丝表面的丝胶蛋白发生反应，再用水冲掉残留物，即可把丝洗得干净亮丽。 （1）根据物质分类，属于 （选填“氧化物”“碱”或“盐”）。 （2）贝壳的主要成分是，制得贝壳灰的化学反应方程式为： 。 【任务二】制取漂洗剂：小组同学利用上述原理进行了如图所示的实验制取丝帛漂洗剂，并对丁烧杯中溶质成分进行了探究。 （3）步骤Ⅰ中发生反应的基本反应类型为 。 （4）探究丁烧杯溶液中的溶质。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【提出猜想】 ①猜想一：；猜想二： ；猜想三：、；猜想四：、、 ②经过讨论大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 。 【实验探究】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取滤液于试管中，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 ③猜想 不成立 步骤二 另取滤液于试管中，向其中滴入几滴稀盐酸 ④ 猜想三不成立 【交流研讨】 ⑤甲同学对步骤二的结论提出质疑，理由是 。 ⑥该同学采用以下两种方法，都证明了猜想三成立，从而证明丁烧杯中溶液可作为丝帛的漂洗剂。 方法一：另取少量无色溶液于试管中，加入少量 溶液，有白色沉淀生成。 方法二：另取少量无色溶液于试管中，加入 有气泡产生。 【答案】（1）盐 （2） （3）化合反应 （4）、 二 无明显现象（或不产生气体） 如果稀盐酸不足以中和氢氧化钾，即使含有碳酸钾，也不产生气泡（合理即可） （或，合理即可） 足量稀硫酸（或足量稀盐酸） 【解析】（1）由金属阳离子（）和酸根阴离子（）构成，根据盐的定义（由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物），它属于盐。故填：盐； （2）贝壳主要成分碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。故填：； （3）步骤 I 是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应 “多变一” 的特征。故填：，化合反应； （4）步骤 Ⅱ 是氢氧化钙与碳酸钾反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为； ①过滤会除去碳酸钙沉淀，所以丁中滤液中溶质的成分一定有生成物氢氧化钾，而其余反应物可能会过量，所以猜想二是氢氧化钙过量，故填：、； ②猜想四中碳酸钾和氢氧化钙会发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：，所以不可能同时存在。故填：； ③取滤液于试管，滴入少量碳酸钠溶液是为了检验氢氧化钙。若产生白色沉淀说明有氢氧化钙，若无明显现象说明没有氢氧化钙，所以猜想二不成立。故填：二； ④另取滤液于试管，滴入几滴稀盐酸是为了检验碳酸钾，反应的化学方程式为。若产生气泡则说明有碳酸钾，若无气泡（无明显现象）则说明没有碳酸钾。实验结论猜想三不成立，说明没有碳酸钾，实验的现象为无明显现象（或不产生气体）。故填：无明显现象（或不产生气体）； ⑤溶液中若同时存在和，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸会先与发生中和反应（），当反应完后才与反应产生气泡（），所以仅滴加几滴稀盐酸，可能导致不参与反应，无明显现象不能得出不含的结论。故填：如果稀盐酸不足以中和氢氧化钾，即使含有碳酸钾，也不产生气泡（合理即可）； ⑥方法一：要证明猜想三（、）成立，即检验，可加入少量（或等）溶液，与反应生成碳酸钙白色沉淀，化学方程式为。故填：（或，合理即可）； 方法二：检验，还可加入稀盐酸（或稀硫酸等），与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，化学方程式为。故填：足量稀硫酸（或足量稀盐酸）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假预习成果验收卷 （满分：50分 限时：40分钟 范围：沪科版九年级全一册专题7~专题8） 一、海水资源的开发（15分） 地球表面约71%被海洋覆盖，海水是一座巨大的“液态矿藏”。它含有约3.5%的溶解盐类，主要为氯化钠，还蕴藏着氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种重要物质，其中镁的含量次于氯和钠。此外，海水通过淡化技术可转化为紧缺的淡水；其蕴含的潮汐能、波浪能更是清洁能源的宝库。 1．从海水中获取淡水，可有效解决水资源短缺问题。膜分离法是常用的海水淡化方法(如图)，加压后，水分子能通过淡化膜，钠离子、氯离子、镁离子等不能通过，从而得到淡水。 （1）钠离子的符号是___________。 （2）海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶性杂质依次经过沉淀、___________(填操作名称)等步骤除去，防止其直接进入淡化膜，导致淡化膜的使用寿命减少。 2．甘露醇是一种白色针状晶体，从海带中提取的甘露醇中含有少量氯化钠，根据下表所示的溶解度数据，提纯甘露醇。 温度（℃） 20 40 60 80 甘露醇的溶解度（g） 18.5 35 64 115 氯化钠的溶解度（g） 35.9 36.6 37.3 38.4 （1）甘露醇的化学式为，氢元素的质量分数为________（精确到0.1%）。 （2）在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是________。 A．氯化钠 B．甘露醇 （3）40℃时，甘露醇的溶解度为________g。 有一份含有110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品，按下图所示的流程进行提纯。 （4）溶液a中的溶质是________。 （5）操作a的名称是________。 （6）20℃下，溶液b是氯化钠的________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （7）固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用________（选填“冷水”或“热水”），理由是________________。 甘露醇注射液（20%的甘露醇水溶液）可治疗某些疾病。 （8）配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇________g，水________mL。 （9）有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体。此时袋内甘露醇溶液的溶质质量分数________20%（选填“大于”“小于”或“等于”）。请解释该条件下溶液析出晶体原因________________。 二、溶解度与溶质质量分数（12分） 3．20℃时，把18克NaCl放入32克水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36g）。对所得溶液的有关说法错误的是 A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液的质量为50克 D．溶质与溶剂的质量比为9:25 4．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出后，下列说法正确的是 A．二氧化碳的溶解度没变 B．瓶内溶液的质量减小 C．等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出 D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液 5．（不定项）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 6．现有硝酸钾的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是 A．蒸发20g水 B．加入20g硝酸钾晶体 C．取出20g溶液 D．加入20g水 7．如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是    A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点 D．时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是 8．如图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题： （1）10℃时，乙的溶解度 甲的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）20℃时，向盛有60g水的烧杯中加入30g甲物质，所得溶液溶质质量分数是 。(保留到0.1%) （3）30℃时，将等质最的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得甲物质溶液的质量 乙物质溶液的质量(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是 (填字母，下同)，溶质质量分数最大的是 。 9．某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示。    （1）葡萄糖中碳元素的质量分数为 %； （2）要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 g。 三、常见的酸与碱（10分） 10．《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显 A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色 11．化学课中老师给同学有们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是 A．水 B．稀盐酸 C．氨水 D．氯化钠溶液 12．盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的 A．氢离子 B．氢分子 C．氢原子 D．氯离子（） 13．对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．盐酸和硫酸都是无色液体 B．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 C．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 D．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 14．实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 A．爆炸性物质 B．易燃固体 C．腐蚀性物质 D．毒性物质 15．Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 16．小林在凉拌紫卷心菜时，加入了一些食醋，发现紫卷心菜变红了，这激发了他的探究欲望，特邀你协助他完成下列活动与探究。 【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？ 【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下： 【得出结论】____________、_____________的汁液能作酸碱指示剂，___________的汁液不能作酸碱指示剂。 【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色，则该雨水呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。 四、酸碱盐在生产、生活中的应用（13分） 酸碱盐是化学中常见的一类物质，它们在生活和工业中有着广泛的应用。 酸碱盐，顾名思义，涉及酸、碱和盐三类物质。这些物质在化学性质和用途上各有特点，共同构成了化学世界中的一部分。 20．同学们学习了初中化学后，学会了从化学视角来看事物。 （1）蒸馒头时面团发酵产生的酸与纯碱反应生成气体，使馒头松软可口，这里的“碱”指的是纯碱，它的化学式为 ，该反应的实质是纯碱和酸反应生成和 。 （2）在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是 (用化学方程式表示)。 21．不同抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。 利用数字化实验分别测定两种抗酸药：碳酸氢钠片（）和铝碳酸镁片（有效成分的化学式为）与“胃酸”反应时，随时间变化曲线。 铝碳酸镁片抗酸的能力更强，因为其中除碳酸根离子外，起抗酸作用的微观粒子还有 （填粒子符号）。 22．《周礼·考工记》中记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺。 【任务一】认识漂洗原理：古人利用贝壳高温煅烧制得贝壳灰（主要成分是CaO），将其与水、草木灰（主要成分是）混合，利用生成物与丝表面的丝胶蛋白发生反应，再用水冲掉残留物，即可把丝洗得干净亮丽。 （1）根据物质分类，属于 （选填“氧化物”“碱”或“盐”）。 （2）贝壳的主要成分是，制得贝壳灰的化学反应方程式为： 。 【任务二】制取漂洗剂：小组同学利用上述原理进行了如图所示的实验制取丝帛漂洗剂，并对丁烧杯中溶质成分进行了探究。 （3）步骤Ⅰ中发生反应的基本反应类型为 。 （4）探究丁烧杯溶液中的溶质。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【提出猜想】 ①猜想一：；猜想二： ；猜想三：、；猜想四：、、 ②经过讨论大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 。 【实验探究】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取滤液于试管中，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 ③猜想 不成立 步骤二 另取滤液于试管中，向其中滴入几滴稀盐酸 ④ 猜想三不成立 【交流研讨】 ⑤甲同学对步骤二的结论提出质疑，理由是 。 ⑥该同学采用以下两种方法，都证明了猜想三成立，从而证明丁烧杯中溶液可作为丝帛的漂洗剂。 方法一：另取少量无色溶液于试管中，加入少量 溶液，有白色沉淀生成。 方法二：另取少量无色溶液于试管中，加入 有气泡产生。 / 学科网（北京）股份有限公司 $