2027年高考化学一轮复习月度滚动测试02（全国通用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 试卷以中国空间站太阳翼、钴提取等科技前沿和社会热点为情境，通过基础概念与综合应用的分层设计，覆盖物质分类、氧化还原等核心知识，适配一轮复习对化学观念与科学探究能力的巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活、物质分类、离子反应等|原创题结合LED材料等科技情境，社会热点题融入ClO₂消毒应用| |非选择题|4题/55分|工业流程、实验探究、性质推断等|18题以废渣提取Cu₂O为载体考查科学探究，19题实验装置与纯度测定体现科学思维|

2027年高考化学一轮复习月度滚动测试02 参考答案 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C D C A C A B B C C C C A D 二、非选择题：共4题，共55分。 16．(14分) （1）(1分) （2）碱性(1分) (合理即给分)(2分) （3）(2分) （4）、均处在较高价态，有强氧化性 (2分) (2分) （5）b(2分) (2分) 17.(12分) （1）(2分) (2分) （2）铜片逐渐溶解，有红棕色气体生成，溶液由无色变为蓝色，反应放热(2分) （3）(2分) （4）(2分) （5）(2分) 18．(14分) （1）(1分) 正四面体形(1分) （2）、(2分) （3）与反应，调节溶液的pH；提供，形成黄铵铁钒沉淀除铁(2分) （4）(2分) （5）与发生反应，生成的与反应生成，分解为受热逸出，使的使用量增加(2分) （6）①(2分) ② 溶液的物质的量浓度和体积(2分) 19．(15分) （1）defg（2分） fg（1分） （2）球形冷凝管（1分） 碱石灰（1分） 平衡压强（2分） （3）（2分） （4）当滴入最后半滴 ，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失（2分） 67.5（2分） 偏高（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高考化学一轮复习月度滚动测试02 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．考查范围：第1~4章 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1.【原创】化学与生活、科技、生产息息相关。下列说法正确的是 A．LED发光材料中的氮化镓(GaN)属于传统无机非金属材料 B．问界M9的车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度低于铝单质 C．柔性砷化镓——中国空间站太阳翼的太阳能电池板主要材料 D．月球科研站建设发现月壤富含钛铁矿，Ti位于元素周期表的d区 【答案】D 【解析】A．传统无机非金属材料指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐类材料，氮化镓(GaN)属于新型无机非金属材料中的半导体材料，不属于传统无机非金属材料，故A错误；B．合金硬度通常高于其成分金属，因此铝合金硬度高于铝单质，故B错误；C．砷化镓属于半导体无机非金属材料，不属于金属材料，故C错误；D．Ti的原子序数为22，价层电子排布式为，位于周期表第四周期、第ⅣB族，属于d区元素，D正确；故选D。 2.【原创】分类是研究物质性质的基础方法，下列各组物质分类全部正确的是（） 选项 纯净物 分散系 碱性氧化物 电解质 A 冰水混合物、胆矾 淀粉溶液、Fe(OH)3胶体 Na2O、Fe2O3 盐酸、NaCl 固体 B 液氯、干冰 医用酒精、云雾 MgO、Mn2O7 NaOH、BaSO4 C 水银、明矾晶体 牛奶、有色玻璃 CaO、CuO 熔融 KNO3、CH3COONa D 漂白粉、金刚石 饱和食盐水、烟 Al2O3、K2O NH3、H2SO4 【答案】C 【解析】A.盐酸是 HCl 水溶液，属于混合物，不是电解质，电解质必须是纯净化合物，故A错误；B.Mn2O7是金属氧化物，但能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误；C.水银（Hg单质）、明矾晶体（KAl(SO4)2·12H2O）均为单一物质，纯净物；牛奶（浊液）、有色玻璃（固溶胶）都属于分散系；CaO、CuO 均只与酸反应生成盐和水，碱性氧化物；熔融硝酸钾、醋酸钠均为离子化合物，水溶液/熔融可导电，属于电解质，故C正确；D.漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2混合物，不属于纯净物；Al2O3为两性氧化物，不是碱性氧化物；NH3自身不能电离，水溶液导电是NH3·H2O电离，NH3属于非电解质，故D错误，答案选C。 3.下列物质性质与用途或结构与性质相匹配的是 A．FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀铜电路板 B．NaHCO3受热易分解，可作为胃酸中和剂 C．NH3分子间存在氢键，所以NH3极易溶于水 D．H2O分子中O有孤对电子，可作为配体 【答案】D 【解析】A．FeCl3溶液腐蚀铜电路板是因为Fe3+具有氧化性，可与Cu发生反应，与溶液酸性无关，A错误；B．NaHCO3作为胃酸中和剂是因为其能与胃酸的主要成分HCl反应，与其受热易分解的性质无关，B错误；C．NH3极易溶于水的主要原因是NH3可与水分子间形成氢键、能与水反应且二者均为极性分子，与NH3分子间存在氢键无关，C错误；D．H2O分子中O原子有两对孤电子对，可提供孤电子对与中心离子的空轨道形成配位键，因此可作为配体，D正确；故选D。 4．【社会热点】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，其结构中含有的大π键。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．0.1 mol草酸(H2C2O4)分子中含σ键数目为 C．0.1molClO2中心原子的价层电子对数为 D．标准状况下，每生成，转移的电子数为 【答案】C 【解析】A．中H原子不含中子，的中子数为18-8=10，1个含10个中子，0.1 mol该物质含中子数为，A错误；B．1个草酸分子结构为HOOC-COOH，共含7个σ键，0.1 mol草酸含σ键数目为，B错误；C．中心Cl原子的σ键数为2，孤电子（含单电子）折算为1对价层电子，总价层电子对数为3，0.1 mol中心原子价层电子对数为，C正确；D．标准状况下为，反应中从价升高为中的价，1对应，转移电子数为，D错误；故选C。 5.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、、、 通入少量 【答案】A 【解析】A．离子组中、、、之间不发生反应，能大量共存；结合的能力强于，加入少量HCl时优先反应生成沉淀，离子方程式书写正确，A正确；B．H+、Fe2+、在溶液中会发生氧化还原反应，离子方程式为：3Fe2++4H+++Ba2++=3Fe3++NO↑+BaSO4↓+2H2O；离子组本身不能大量共存，B错误；C．离子组本身可大量共存，但醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为，给出的离子方程式书写错误，正确的离子方程式为2CH3COOH+=H2SiO3↓+2CH3COO-；C错误；D．[Cu(NH3)4]2+只能存在于碱性溶液中，水解使溶液呈酸性，破坏[Cu(NH3)4]2+的稳定性，离子组本身不能大量共存，D错误；故选A。 6.关于反应，下列说法不正确的是 A．ClO2为还原产物 B．Cl2、ClO2都可用于自来水消毒 C．氧化剂与还原剂之比为1：2 D．每生成1 mol Cl2转移2 mol e- 【答案】C 【解析】A．NaClO3中Cl为+5价，反应后生成ClO2中Cl为+4价，化合价降低被还原，因此ClO2为还原产物，A正确；B．Cl2和ClO2都具有强氧化性，可使蛋白质变性，都能用于自来水消毒，B正确；C．该反应中氧化剂为2 mol NaClO3，4 mol HCl中仅2 mol HCl的Cl化合价升高作还原剂，剩余2 mol HCl体现酸性，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，不是1：2，C错误；D．每生成1 mol Cl2，有2 mol HCl中的Cl从-1价升高为0价，共失去2 mol e-，反应转移电子为2 mol，D正确；故选C。 7.在指定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．硫酸工业： B．硝酸工业： C．工业制镁： D．工业制漂白粉：饱和 【答案】A 【解析】A．硫酸工业中，高温下与反应生成，在催化剂加热条件下与反应生成，与水反应生成，所有转化均可实现，A正确；B．硝酸工业中，发生催化氧化反应的产物为，无法直接生成，第一步转化不能实现，B错误；C．熔点极高，电解熔融能耗过大，工业制镁采用电解熔融的方法，第二步转化不能实现，C错误；D．石灰水中浓度过低，工业制漂白粉需将通入石灰乳中，第二步转化不能实现，D错误；故选A。 8．已知某物质 能发生如图转化： 下列说法错误的是 A．若 为或，则为“信使分子” B．若 为或，则一定是酸性氧化物 C．若 为 或，则对于反应③加压更利于生成 D．若 为，则反应①②③转移电子数之比为 【答案】B 【解析】A．若 为或，或与O2反应均生成NO，则Y为“信使分子”NO，故A正确；B．若 为H2S，H2S和少量氧气反应生成S和水，H2S和过量氧气反应生成SO2和水，则Y不一定是酸性氧化物SO2，故B错误；C．若 为 或，Y是CO、Z是二氧化碳，加压有利于二氧化碳和水反应生成碳酸，故C正确；D．若 为，Y是0.5molNa2O、Z是0.5molNa2O2，M是1molNaOH，则反应①②③转移电子数之比为，故D正确；选B。 9．某兴趣小组为制备并探究和反应的氧化产物，设计如图所示实验装置。 已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：；②红热的铜能与氮的氧化物反应。 下列说法正确的是 A．A中反应的离子方程式为： B．实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯 C．若把浓改为稀，装置B的作用相同 D．取少量D中完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，若固体完全溶解，说明有生成 【答案】B 【分析】装置A是利用Cu和浓硝酸反应生成NO2,；装置B是用水将NO2转化为NO；装置C是用浓硫酸对NO进行干燥；装置D是进行Cu和NO的反应；装置E是对尾气进行回收，由此解答； 【解析】A．由分析可知，A中生成的气体为NO2，因此发生的离子方程式为，A错误；B．先打开分液漏斗活塞，使A中生成的NO2经B转化为NO，排尽装置内空气（防止O2氧化NO或Cu），待D中充满NO后再点燃酒精灯，确保Cu在无氧环境下与NO反应，B正确；C．若改用稀HNO3，A中直接生成NO，无需B装置转化NO；此时B的作用变为除去挥发的硝酸蒸气，C错误；D．无论D中产物含有CuO、Cu2O还是未反应的Cu，加入足量稀硝酸后均会完全溶解，因此固体完全溶解不能作为判断Cu2O生成的依据；故答案为B。 10.【社会热点】钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是 A．“沉铜”步骤用H2S，说明CuS的溶解度很小 B．“沉淀”步骤滤渣的成分为Fe(OH)3 C．“沉锰”步骤中，若生成1 mol MnO2，则产生2 mol H+ D．“沉钴”步骤中加入适量NaClO，离子方程式为 【答案】C 【分析】炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，加入稀硫酸，铜单质不反应变成浸渣，反应后溶液中含有、、、、，加入将转化为沉淀。再向溶液中加入将转化为固体，同时也被氧化为。再向溶液中加入调节pH，将转化为沉淀，即滤渣。溶液中继续加入将氧化为并转化为沉淀，最后的溶液经过系列操作可回收Zn。 【解析】A．“沉铜”中通入可以使转化为沉淀，说明难溶于水，溶解度很小，A正确；B．根据分析可知滤渣的成分为，B正确；C．“沉锰”中被氧化为，还原产物为，配平反应的离子方程式： ，生成时，产生，C错误；D．“沉钴”中被氧化为沉淀，题给方程式的电子、电荷、原子均守恒，D正确；故选C。 11.金属M和N的浓溶液的转化关系如图所示(略去部分生成物)，X是无色有刺激性气味的气体。 下列说法正确的是 A．N的浓溶液可用于干燥NH3 B．X可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．反应①生成的Y可溶于氨水 D．反应②中H2O2既作氧化剂又作还原剂 【答案】C 【分析】根据蓝色沉淀Y可推断W溶液含，因此金属M为Cu；气体X为无色有刺激性气味的气体，与反应生成N，可推断X为，N为，据此分析。 【解析】A．N为，浓硫酸会与反应生成铵盐，不能干燥，A不符合题意；B．X为，溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊溶液变红，但不能使变红的石蕊溶液褪色，B不符合题意；C．Y为，可与氨水反应生成可溶性的，可溶于氨水，C符合题意；D．反应中，中O元素化合价降低，仅作氧化剂，D不符合题意；故选C。 12.室温下，探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 实验1：向溶液滴加数滴浓盐酸。溶液黄色加深。 实验2：向实验1所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液变为血红色。 实验3：向实验2后所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液红色褪去变成无色。 实验4：向实验3后所得的溶液中滴加淀粉-KI溶液。溶液无明显现象。 已知：为黄色，为红色，为无色。 下列说法正确的是 A．实验1中颜色加深的原因是的平衡常数增大 B．实验2能得出的结论是与的配位能力比的强 C．实验3所得的溶液中： D．实验4说明在该条件下的氧化性比强 【答案】C 【分析】由实验现象可知，实验1的氯化铁溶液中的铁离子能与氯离子反应生成黄色的离子[FeCl4]-；实验2的溶液中铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的离子[Fe(SCN)6]3-；实验3的溶液中[Fe(SCN)6]3-离子能与氟离子反应生成无色的离子[FeF6]3-；实验4的溶液中[FeF6]3-离子氧化性较弱，不能氧化碘离子。 【解析】A．平衡常数只与温度有关，室温不变，该反应平衡常数不变，颜色加深是因为浓度增大使平衡正向移动，A错误；B．Fe3+与Cl-、SCN-均可形成有色配合物，而铁硫氰配合物灵敏度极高，微量生成就会显现明显血红色；实验只是直接向体系中加入SCN-显色，无法判断SCN-是否取代了原有氯合配离子，也不能凭借显色现象判定二者配位能力强弱，B错误；C．实验3滴加NaF后红色褪去，说明F-夺取[Fe(SCN)6]3-中的Fe3+，生成更稳定的无色[FeF6]3-，反应[Fe(SCN)6]3- + 6F-[FeF6]3- + 6SCN-正向进行程度大；体系中大量F-参与形成配合物被消耗，同时不断释放SCN-，平衡时溶液中c(F-) <c(SCN-)，C正确；D．实验4加入淀粉-KI溶液无明显现象，说明无生成，即不能氧化，其氧化性弱于，D错误；故答案选C。 13.用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。 已知：“三通阀”的孔路结构如图：，下列说法不正确的是 A．旋转阀门连通装置2、3，3中溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性 B．旋转阀门连通装置2、3，3中换成CuSO4溶液，可制备[Cu(NH3)4]SO4 C．旋转阀门连通装置1、2，1中有白烟产生，NH3与Cl2发生了化合反应 D．装置4若换成浓硫酸和Na2SO3固体，可进行SO2的性质探究 【答案】C 【分析】4中浓氨水和碱石灰反应放出氨气，用该装置进行氨气的性质探究。 【解析】A．石蕊遇碱变蓝，旋转阀门连通装置2、3，3中溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性，故A正确；B．旋转阀门连通装置2、3，3中换成CuSO4溶液，硫酸铜和过量氨气反应生成 [Cu(NH3)4]SO4，故B正确；C．旋转阀门连通装置1、2，1中有白烟产生，说明NH3与Cl2发生了反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，不是化合反应，故C错误；D．装置4若换成浓硫酸和Na2SO3固体，浓硫酸和Na2SO3固体反应放出SO2气体，可进行SO2的性质探究，故D正确；选C。 14.已知在常温下为无色液体，下列推测不正确的是 A．高温条件下，与水反应的方程式： B．乙醇可与反应，生成 C．氨气与反应，会出现白烟 D．可用钠还原制单质硅 【答案】A 【解析】A．SiCl4水解是在常温下进行的，高温条件下不稳定，会分解为和，A错误；B．可发生醇解反应，分子中的原子被乙氧基取代生成，推测合理，B正确；C．与反应会生成，和过量结合生成固体小颗粒，可观察到白烟，推测合理，C正确；D．为强还原剂，高温下可还原得到单质和，推测合理，D正确；故答案为A。 15．X是一种由3种前四周期元素组成的易溶于水的化合物，将溶质为X的水溶液与一定量的稀硝酸在试管中混合后，试管口有红棕色气体产生，得到溶液Y，取2支试管分别装入少量溶液Y进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 足量盐酸+少量溶液 产生气泡、产生白色沉淀 2 KSCN溶液 溶液变红 下列关于溶液Y的说法正确的是 A．一定含有 B．不含有 C．不含有 D．可能含有 【答案】D 【分析】由三种前四周期元素组成的易溶化合物X配成水溶液，与稀硝酸混合后试管口出现红棕色气体，得到反应后溶液Y；取两份Y分别检验，第一支试管加足量盐酸与少量氯化钡，同时出现气泡与白色沉淀，第二支试管滴加KSCN溶液，溶液变红，结合硝酸的强氧化性、被还原为再遇空气生成、遇酸放且部分被硝酸氧化为、可被硝酸氧化为使KSCN显色的性质，逐一判断溶液Y中离子存在可能性； 【解析】A．若X中还原性物质过量，可将加入的稀硝酸中的完全还原，溶液Y中可能不含，A错误；B．若过量、稀硝酸完全反应，溶液Y中可含有剩余的，KSCN溶液只能检验，无法证明无，B错误；C．向溶液Y中加入溶液后变红，说明溶液Y中一定含有，C错误；D．若X中含有过量的，部分被稀硝酸氧化为，剩余的存在于溶液Y中，加盐酸时产生气泡，同时与生成白色沉淀，符合实验现象，故溶液Y可能含有，D正确；故选D。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：共4题，共55分。 16．(14分)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。通过物质分类与元素化合价分析，可以预测、解释物质性质，设计物质间的转化途径。回答下列问题： （1）铝是一种活泼金属，常温下与_______(填化学式)反应形成致密保护膜，使其稳定存在。 （2）属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，向中加入盐酸，检验产物中阳离子的试剂是_______(填化学式)。 （3）工业上以氨为原料，经过一系列反应制备硝酸，第一步转化反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。 （4）从化合价的角度分析，和均可作消毒剂的原因是_______。工业上使用和在强碱性条件下制备的离子方程式为_______。 （5）把铜丝放入稀硫酸中，无明显现象，加入_______(填标号)后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液逐渐变蓝，反应的离子方程式为_______。 a．    b．    c． 【答案】（1）(1分) （2）碱性(1分) (合理即给分)(2分) （3）(2分) （4）、均处在较高价态，有强氧化性 (2分) (2分) （5）b(2分) (2分) 【解析】（1）铝常温下能与氧气反应，生成致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝继续被氧化，因此填。 （2）能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；与盐酸反应生成，高中常用/苯酚等检验。 （3） 第一步转化为是氨的催化氧化反应，，其中是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （4）从化合价角度分析，消毒剂需要具有强氧化性：中为价，中为价，二者中心元素都处于较高价态，具有强氧化性，能使蛋白质变性，因此可作消毒剂。 强碱性条件下，被氧化为，被还原为，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可得到对应离子方程式为； （5） 与稀硫酸不反应：a选项加入，不发生反应，不符合；b选项加入后，酸性条件下具有强氧化性，可氧化，生成蓝色和气体（气泡），逐渐溶解，符合题意；c选项加入，虽然能氧化，但反应没有气泡生成，不符合题意；因此选b，对应离子方程式为 。 17．(12分)如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色试验呈黄色(反应中生成的部分物质已略去)。 请回答下列问题： （1）物质F的化学式为___________，D物质的电子式___________。 （2）写出J的浓溶液与铜反应的现象___________。 （3）写出反应④的离子方程式：___________。 （4）写出反应E→H的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 （5）为避免生产硝酸时尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。现可以使用或其他物质将氮氧化物催化还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式___________。 【答案】（1）(2分) (2分) （2）铜片逐渐溶解，有红棕色气体生成，溶液由无色变为蓝色，反应放热(2分) （3）(2分) （4）(2分) （5）(2分) 【分析】E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为，I为红棕色，则I为，结合转化关系，可推知H为，J为，F为无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊，则F为，A是一种常见的氮肥，则A为或，B、E在空气中相遇会产生白烟，可知B为，D为，C、G、K的焰色反应呈黄色，则都含有Na元素，由反应②可知C属于碱，结合反应③可知，C为，G为，K为。 【解析】（1）由分析知F为；D为，电子式为 ：； （2）J为，浓硝酸与铜反应的现象：铜片逐渐溶解，有红棕色气体生成，溶液由无色变为蓝色，反应放热； （3）反应④是铜与稀硝酸的反应，离子方程式：； （4）反应E→H是的催化氧化反应，化学方程式：，反应中O元素得电子，化合价从0价变为-2价， N元素失电子，化合价从-3价升高为+2价，转移电子数目为20，电子转移的方向和数目可表示为：； （5）用或其他物质将氮氧化物还原为N2时，发生归中反应，生成氮气和水，方程式为； 18．(14分)某冶金过程产生的废渣有SiO2、CuO、、、、等。利用该废渣生产Cu2O的一种流程示意图如下。 I．酸浸 （1）基态Fe3+的价层电子轨道表示式为___________，的空间结构为___________。 （2）酸浸渣中除PbSO4外，还含有___________。 Ⅱ．沉铁 （3）加入(NH4)2CO3的目的是___________。 （4）黄铵铁矾[]相对分子质量为480，受热温度750℃以上完全分解得红棕色粉末，固体残留率为50%，则黄铵铁矾化学式为___________。 Ⅲ．还原沉铜 （5）开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH，NaHSO3的使用量将增加，结合Cu2+与NaHSO3反应的离子方程式解释原因___________。 Ⅳ．产品中Cu2O含量的测定 （6）经提纯后，产品中只有Cu2O和Cu，测定产品中Cu2O含量的方法如下。 已知： ①步骤i中，Fe3+发生的离子方程式为：、___________。 ②产品质量为m，步骤iii中溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和V，计算产品中Cu2O的质量分数还需要的实验数据是___________。 【答案】（1）(1分) 正四面体形(1分) （2）、(2分) （3）与反应，调节溶液的pH；提供，形成黄铵铁钒沉淀除铁(2分) （4）(2分) （5）与发生反应，生成的与反应生成，分解为受热逸出，使的使用量增加(2分) （6）①(2分) ② 溶液的物质的量浓度和体积(2分) 【分析】冶金废渣（含有、CuO、、、、等）加硫酸酸浸，不与硫酸反应，PbO与硫酸反应生成难溶于水的，CaO与硫酸反应生成微溶于水的CaSO4，、CaSO4和形成酸浸渣，CuO、、溶于硫酸转化成溶于水的、、，向溶液通入空气，加入调节pH=2.0沉铁，生成黄铵铁矾，再向溶液（含有）中逐步加入调节pH=3.5，温度控制80℃，生成。 【解析】（1）基态价电子为，5个轨道各填充1个单电子，价层电子轨道表示式为；中心价层电子对数为4，无孤对电子，空间结构为正四面体形； （2）废渣中不溶于硫酸，与硫酸反应生成微溶的，因此酸浸渣中还含有 ； （3）加入的作用是与反应，可调节溶液的pH；提供，形成黄铵铁钒沉淀除铁； （4）1 mol黄铵铁矾分解得质量为，，得；结合电荷守恒、相对分子质量，带入，解得，因此化学式为 ； （5）与反应的离子方程式为，反应过程中不断增大，酸性增强，若不调控，生成的与反应生成，分解为受热逸出，使的使用量增加； （6）①步骤i中与在酸性条件下反应，离子方程式为； ②该滴定原理是：加硫酸酸化的氧化、，消耗生成，再加过量氧化所有，再用标准滴定过量，知道溶液和溶液的物质的量浓度和消耗的体积，就可以计算出消耗物质的量，根据产品的质量和电子守恒计算出产品中的质量分数。 19．（15分）在活性炭催化下，利用的反应原理制取重要的化工试剂。 已知：①的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，易水解，受热易分解；②在中性或碱性条件下，无法氧化，在酸性中转化为，可氧化。 （1）补充装置的连接顺序：a→___________b→c___________h(仪器可以重复使用)。 （2）仪器X名称为___________，Y中盛装的试剂为____________，装置C中长颈漏斗的作用是___________________________________________________________________。 （3）的水解化学方程式为________________________________。 （4）纯度的测定：取2.00 g 产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，配制成250 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，调pH为6.5~10.5，加入少量作指示剂(是砖红色沉淀)，用的标准溶液滴定(滴定过程中不参与反应)，平行滴定三次，分别消耗标准溶液23.30 mL、19.98 mL、20.02 mL。 判断滴定终点的现象是__________________________________________________，计算得该产品的纯度为___________%(结果保留一位小数)；用滴定管量取25.00 mL待测溶液时，先仰视后俯视，会使得测定结果___________。(填偏高、偏低或不变) 【答案】（1）defg（2分） fg（1分） （2）球形冷凝管（1分） 碱石灰（1分） 平衡压强（2分） （3）（2分） （4）当滴入最后半滴 ，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失（2分） 67.5（2分） 偏高（2分） 【分析】本实验核心目的是制备，装置A为氯气制备装置，高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，混有HCl、水蒸气杂质，需依次通过饱和食盐水除HCl、浓硫酸干燥后通入三颈烧瓶；装置E为二氧化硫制备装置，70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，需经浓硫酸干燥后通入三颈烧瓶；三颈烧瓶中冰水浴控温，活性炭催化下氯气与二氧化硫反应生成，球形冷凝管冷凝回流产物，尾部干燥管盛装碱石灰，防止空气中水蒸气进入导致产物水解，同时吸收未反应的尾气。 【解析】（1）a导出的氯气含HCl、水蒸气杂质，先通入装置C的d口，饱和食盐水除去HCl，从e口导出后通入装置D的f口，浓硫酸除去水蒸气，从g口导出后进入b口；c口连接装置D的f口，浓硫酸干燥二氧化硫，从g口导出后连接h口，故①为defg，②为fg。 （2）仪器X名称为球形冷凝管；Y中盛装试剂需要同时吸收未反应的酸性尾气、阻挡空气中水蒸气进入反应装置避免产物水解，故选用碱石灰；装置C中长颈漏斗与外界大气连通，作用是平衡压强，使饱和食盐水顺利流下。 （3）水解生成硫酸和氯化氢，配平得到反应为。 （4）滴定终点时，氯离子完全沉淀，滴入最后半滴标准溶液，生成砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失。23.30mL数据偏差过大舍去，平均消耗溶液体积为，，根据Cl元素守恒，25.00mL待测液中，对应，250mL溶液中，，纯度为。用滴定管量取待测液时，先仰视后俯视，导致实际量取的待测液体积偏大，消耗硝酸银标准液体积偏大，测定结果偏高。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高考化学一轮复习月度滚动测试02 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．考查范围：第1~4章 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1.【原创】化学与生活、科技、生产息息相关。下列说法正确的是 A．LED发光材料中的氮化镓(GaN)属于传统无机非金属材料 B．问界M9的车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度低于铝单质 C．柔性砷化镓——中国空间站太阳翼的太阳能电池板主要材料 D．月球科研站建设发现月壤富含钛铁矿，Ti位于元素周期表的d区 2.【原创】分类是研究物质性质的基础方法，下列各组物质分类全部正确的是（） 选项 纯净物 分散系 碱性氧化物 电解质 A 冰水混合物、胆矾 淀粉溶液、Fe(OH)3胶体 Na2O、Fe2O3 盐酸、NaCl 固体 B 液氯、干冰 医用酒精、云雾 MgO、Mn2O7 NaOH、BaSO4 C 水银、明矾晶体 牛奶、有色玻璃 CaO、CuO 熔融 KNO3、CH3COONa D 漂白粉、金刚石 饱和食盐水、烟 Al2O3、K2O NH3、H2SO4 3.下列物质性质与用途或结构与性质相匹配的是 A．FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀铜电路板 B．NaHCO3受热易分解，可作为胃酸中和剂 C．NH3分子间存在氢键，所以NH3极易溶于水 D．H2O分子中O有孤对电子，可作为配体 4．【社会热点】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，其结构中含有的大π键。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．0.1 mol草酸(H2C2O4)分子中含σ键数目为 C．0.1molClO2中心原子的价层电子对数为 D．标准状况下，每生成，转移的电子数为 5.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、、、 通入少量 6.关于反应，下列说法不正确的是 A．ClO2为还原产物 B．Cl2、ClO2都可用于自来水消毒 C．氧化剂与还原剂之比为1：2 D．每生成1 mol Cl2转移2 mol e- 7.在指定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．硫酸工业： B．硝酸工业： C．工业制镁： D．工业制漂白粉：饱和 8．已知某物质 能发生如图转化： 下列说法错误的是 A．若 为或，则为“信使分子” B．若 为或，则一定是酸性氧化物 C．若 为 或，则对于反应③加压更利于生成 D．若 为，则反应①②③转移电子数之比为 9．某兴趣小组为制备并探究和反应的氧化产物，设计如图所示实验装置。 已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：；②红热的铜能与氮的氧化物反应。 下列说法正确的是 A．A中反应的离子方程式为： B．实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯 C．若把浓改为稀，装置B的作用相同 D．取少量D中完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，若固体完全溶解，说明有生成 10.【社会热点】钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是 A．“沉铜”步骤用H2S，说明CuS的溶解度很小 B．“沉淀”步骤滤渣的成分为Fe(OH)3 C．“沉锰”步骤中，若生成1 mol MnO2，则产生2 mol H+ D．“沉钴”步骤中加入适量NaClO，离子方程式为 11.金属M和N的浓溶液的转化关系如图所示(略去部分生成物)，X是无色有刺激性气味的气体。 下列说法正确的是 A．N的浓溶液可用于干燥NH3 B．X可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．反应①生成的Y可溶于氨水 D．反应②中H2O2既作氧化剂又作还原剂 12.室温下，探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 实验1：向溶液滴加数滴浓盐酸。溶液黄色加深。 实验2：向实验1所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液变为血红色。 实验3：向实验2后所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液红色褪去变成无色。 实验4：向实验3后所得的溶液中滴加淀粉-KI溶液。溶液无明显现象。 已知：为黄色，为红色，为无色。 下列说法正确的是 A．实验1中颜色加深的原因是的平衡常数增大 B．实验2能得出的结论是与的配位能力比的强 C．实验3所得的溶液中： D．实验4说明在该条件下的氧化性比强 13.用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。 已知：“三通阀”的孔路结构如图：，下列说法不正确的是 A．旋转阀门连通装置2、3，3中溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性 B．旋转阀门连通装置2、3，3中换成CuSO4溶液，可制备[Cu(NH3)4]SO4 C．旋转阀门连通装置1、2，1中有白烟产生，NH3与Cl2发生了化合反应 D．装置4若换成浓硫酸和Na2SO3固体，可进行SO2的性质探究 14.已知在常温下为无色液体，下列推测不正确的是 A．高温条件下，与水反应的方程式： B．乙醇可与反应，生成 C．氨气与反应，会出现白烟 D．可用钠还原制单质硅 15．X是一种由3种前四周期元素组成的易溶于水的化合物，将溶质为X的水溶液与一定量的稀硝酸在试管中混合后，试管口有红棕色气体产生，得到溶液Y，取2支试管分别装入少量溶液Y进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 足量盐酸+少量溶液 产生气泡、产生白色沉淀 2 KSCN溶液 溶液变红 下列关于溶液Y的说法正确的是 A．一定含有 B．不含有 C．不含有 D．可能含有 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：共4题，共55分。 16．(14分)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。通过物质分类与元素化合价分析，可以预测、解释物质性质，设计物质间的转化途径。回答下列问题： （1）铝是一种活泼金属，常温下与_______(填化学式)反应形成致密保护膜，使其稳定存在。 （2）属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，向中加入盐酸，检验产物中阳离子的试剂是_______(填化学式)。 （3）工业上以氨为原料，经过一系列反应制备硝酸，第一步转化反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。 （4）从化合价的角度分析，和均可作消毒剂的原因是_______。工业上使用和在强碱性条件下制备的离子方程式为_______。 （5）把铜丝放入稀硫酸中，无明显现象，加入_______(填标号)后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液逐渐变蓝，反应的离子方程式为_______。 a．    b．    c． 17．(12分)如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色试验呈黄色(反应中生成的部分物质已略去)。 请回答下列问题： （1）物质F的化学式为___________，D物质的电子式___________。 （2）写出J的浓溶液与铜反应的现象___________。 （3）写出反应④的离子方程式：___________。 （4）写出反应E→H的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 （5）为避免生产硝酸时尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。现可以使用或其他物质将氮氧化物催化还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式___________。 18．(14分)某冶金过程产生的废渣有SiO2、CuO、、、、等。利用该废渣生产Cu2O的一种流程示意图如下。 I．酸浸 （1）基态Fe3+的价层电子轨道表示式为___________，的空间结构为___________。 （2）酸浸渣中除PbSO4外，还含有___________。 Ⅱ．沉铁 （3）加入(NH4)2CO3的目的是___________。 （4）黄铵铁矾[]相对分子质量为480，受热温度750℃以上完全分解得红棕色粉末，固体残留率为50%，则黄铵铁矾化学式为___________。 Ⅲ．还原沉铜 （5）开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH，NaHSO3的使用量将增加，结合Cu2+与NaHSO3反应的离子方程式解释原因___________。 Ⅳ．产品中Cu2O含量的测定 （6）经提纯后，产品中只有Cu2O和Cu，测定产品中Cu2O含量的方法如下。 已知： ①步骤i中，Fe3+发生的离子方程式为：、___________。 ②产品质量为m，步骤iii中溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和V，计算产品中Cu2O的质量分数还需要的实验数据是___________。 19．（15分）在活性炭催化下，利用的反应原理制取重要的化工试剂。 已知：①的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，易水解，受热易分解；②在中性或碱性条件下，无法氧化，在酸性中转化为，可氧化。 （1）补充装置的连接顺序：a→___________b→c___________h(仪器可以重复使用)。 （2）仪器X名称为___________，Y中盛装的试剂为____________，装置C中长颈漏斗的作用是___________________________________________________________________。 （3）的水解化学方程式为________________________________。 （4）纯度的测定：取2.00 g 产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，配制成250 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，调pH为6.5~10.5，加入少量作指示剂(是砖红色沉淀)，用的标准溶液滴定(滴定过程中不参与反应)，平行滴定三次，分别消耗标准溶液23.30 mL、19.98 mL、20.02 mL。 判断滴定终点的现象是__________________________________________________，计算得该产品的纯度为___________%(结果保留一位小数)；用滴定管量取25.00 mL待测溶液时，先仰视后俯视，会使得测定结果___________。(填偏高、偏低或不变) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $