第八单元海洋化学资源的利用：溶解度曲线的应用专题复习课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件聚焦溶解度曲线专题复习，系统梳理固体与气体溶解度概念、列表与曲线表示方法、曲线点线面含义及结晶方法，通过“夯实基础-考点解读-真题分析-巩固提升”模块构建知识网络，体现概念、图像与应用的逻辑联系。 其亮点在于采用“以数解形”策略突破图像题难点，如通过溶解度公式与曲线趋势构建解题模型，结合中考真题及分层练习（如胆矾溶解计算、导电能力曲线分析）培养科学思维与探究能力，帮助学生巩固知识，教师可精准把握复习重点。

POWERPOINT DESIGN 时间 PowerPoint Design - - - - - - - - - - - - - - - - - - 202__ Qiming Chemistry 数形结合析曲线 ------溶解度曲线专题复习 以“数”解“形”，化抽象为直观 突破图像题难点，构建清晰解题模型 一、基本概念及含义 1.固体溶解度： 20℃时，NaCl的溶解度是36g。含义是: ___________________________________________ 一定温度下、100g水； 饱和状态、单位：g 在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 是个要素： 20℃时，100g水中最多溶解36g的NaCl。 （20℃时，在100g水中达到饱和状态时可溶解36g的NaCl。） 模块一 夯实基础 由于气体的质量较难称量，因此气体的溶解度常用体积来表示。 2.气体物质溶解度的表示方法 气体在水中的溶解度是指在压强101 kPa 和一定温度时，气体溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度 气体 O2 Cl2 CO2 SO2 HCl NH3 溶解度 1:0.03 1:2 1:1 1:40 1:500 1:700 气体溶解度：是一个比值 （1）列表法 不足： 趋势不直观 非整数温度查询困难 规律对比总结低效 优点： 数据精确直观 信息密度高 制作简便 1.固体物质溶解度的表示方法 二、溶解度的表示方法 氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 氯化钠 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 39.2 硝酸钾 13.9 31.6 61.3 106 167 245 以温度为横坐标 ，以物质的溶解度为纵坐标，在坐标纸上标出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。 （2）溶解度曲线法 二、溶解度的表示方法 氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 氯化钠 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 39.2 硝酸钾 13.9 31.6 61.3 106 167 245 · · · · · · （3）点、线、面的含义 KNO3 NaCl A点 B点 点 线 面 曲线上的点（A点）：表示某物质对应温度下的溶解度 两曲线的交点（B点）：表示两物质在对应温度时溶解度相等 表示某物质在不同温度下的溶解度随温度变化的规律 曲线以上区域：表示溶液中有溶质剩余，得到的是对应温度下该溶质的饱和溶液 曲线以下区域：表示溶液是对应温度下该溶质的不饱和溶液 （4）从曲线变趋势判断结晶方法 KNO3 NaCl 降温结晶 也称之为“冷却热饱和溶液” 适用范围：适用于溶解度随温度升高显著增大的物质（陡升型曲线，如KNO3） 操作步骤：先配成高温下的饱和溶液→降温→过滤→烘干。 适用范围：适用于溶解度受温度影响较小的物质（缓升型曲线：如NaCl） 操作步骤：溶解→蒸发溶剂→趁热过滤→干燥 蒸发结晶 2.气体物质的溶解度曲线 影响气体物质溶解度的外界条件： 温度和压强 考点一 溶解度大小的判断及比较 A>B>C t2℃时，A、B两物质的溶解度相同 × 【方法指导】比较溶解度时，必须指明一定温度。 【易错提醒】A的溶解度大于B的溶解度（ ） 当T>t2℃时，溶解度A>B； 当T<t2℃时，溶解度A<B。 1 . t3℃时，A、B、C的溶解度由大到小为： 。 2.P点的意义：____________________________. 模块二 常见考点解读 考点二 溶质和溶剂的质量关系 A>B>C C>B>A C>B>A 【方法指导】一定温度时的饱和溶液中： 溶质和溶剂的质量成正比例关系。 溶质质量 溶剂质量 ＝ 溶解度S 100g 1.t3℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和溶液，需溶质质量大小为： ； 2.t3℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液，需溶剂质量大小为 ； 3.t3℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所含溶剂的质量大小为：___________________. 溶质质量 溶液质量 ＝ 溶解度S 100g+S 考点三 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 不饱和 70 饱和 75 【易错提醒】未溶解的不算溶质质量，不计入溶液总质量。 1.t3℃时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的 （饱和/不饱和）溶液 g。 2.t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的 （饱和/不饱和）溶液 g。 【方法指导】在一定温度下的饱和溶液中： 溶质质量 溶剂质量 ＝ 溶解度S 100g 考点四 饱和溶液质量分数大小的比较 A>B>C A=B>C 一定温度饱和溶液的 溶质质量分数a% 溶解度S 100g＋溶解度S ×100% ＝ 【方法指导】 【易错提醒】溶液不饱和时，按实际溶解多少为准，不能套用该公式。 1.t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为： 。 2.t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为： 。 即一定温度下饱和溶液中，溶解度越大，溶质质量分数也越大。 考点五 改变温度后，比较析出晶体的质量 > < < < 将t3℃时等质量A、B的饱和溶液降温至t2℃， 析出晶体质量A B。 析出晶体后，溶液的质量大小A B， 溶剂的质量大小A B。溶液中溶质的质量A B。 【注意】比较溶质/析出晶体质量，要同时具备2个条件： （1）m溶液相等；（2）饱和状态。曲线越陡析出越多。 【方法指导】一定温度下等质量饱和溶液，溶解度大的，溶质多，溶剂就少，而t2℃溶解度相等，水少的溶质就少，则溶液也少。 考点六 选择提纯物质的结晶方法 降温结晶 蒸发结晶 降温结晶 【方法指导】：提纯谁就让谁结晶，谁结晶就选择谁适合的结晶方法。 降温结晶，适合曲线陡的， 蒸发结晶：适合曲线缓的。 1.若A中含有少量的B，可用 方法提纯A； 2.若B中含有少量的A，可用 方法提纯B； 3.若A中含有少量的C，可用 方法提纯A。 (1)20℃时，NaCl的溶解度为_______g。 (2)将饱和NaCl溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_____________(答一种)。 (3)40℃时，将70gKNO3加入100g水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。 ①所得溶液是40℃时KNO3的_______(填“不饱和”或“饱和”)溶液。 ②溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。 ③40℃时，KNO3的溶解度的值a=_______。 (4)在NaCl和KNO3中，溶解度受温度变化影响较大的是_______。 例题1.单幅溶解度曲线 模块三 中考真题分析 36.0 升高温度 饱和 639:1000 63.9 KNO3/硝酸钾 2.KCl、KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/℃ KCl 34.0 37.0 42.6 45.5 51.1 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 (1)图中表示KCl溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。 (2)曲线上M点的含义是___________ (3)欲将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________(任填一种即可)。 (4)50℃时，向21.3gKCl固体中加入50g水，充分溶解后升温至60℃，升温过程中该溶液溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”，不考虑水的挥发)。 例题2.曲线+列表 乙 t℃时，KCl和KNO3的溶解度相等 升高温度 不变 乙中，烧杯内析出的固体物质是_________，溶液是MgSO4的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)40℃时，NaCl的溶解度为_________g。 3.如图是NaCl和MgSO4两种固体物质的溶解度曲线，某学习小组欲从30g固体（含27gNaCl、3gMgSO4）中得到较纯净的NaCl，40℃时进行如下实验：根据图示和实验回答问题。 氯化钠 不饱和 36.6 例题3.曲线加实验过程图解 我能行！ B 模块四 巩固提升 1．胆矾（CuSO4∙5H2O）溶于水中，会失去结晶水形成CuSO4溶液。CuSO4∙5H2O、NaCl、Ca(OH)2的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是（） A．10℃时，溶解度大小关系是：Ca(OH)2>NaCl>CuSO4∙5H2O B．20℃时，将2.5gCuSO4∙5H2O加入97.5 g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为1.6% C．30℃时，向100 g H2O中，加入0.56 g CaO，最终析出固体0.74 g D．60℃时，分别将NaCl、CuSO4、Ca(OH)2饱和溶液降温至20℃，析出晶体最多的是CuSO4溶液 D 2.在20℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入20 g NaCl，充分溶解后，开始测量溶液的导电能力，t1℃时再加入19 g NaCl，全程保持20℃并不断搅拌。溶液的导电能力随时间的变化如右图所示。（已知同一温度下，溶液中NaCl的质量分数越大，导电能力越强。NaCl在不同温度时的溶解度见下表）。下列说法正确的是（） A．M点对应的溶液为NaCl的饱和溶液 B．N→P过程中，NaCl的溶解度逐渐增大 C．M、Q点对应溶液中NaCl的质量分数：M>Q D．若使烧杯中的NaCl全部溶解，可升温至90℃（忽略水的蒸发） 温度/℃ 20 60 90 100 溶解度/g 36.0 37.3 39.0 39.8 3. 硫酸铜在电镀、印染等行业有广泛用途。图1为硫酸铜的溶解度曲线，图2为制备胆矾(CuSO4•5H2O)的实验过程(不考虑水的蒸发)，图3为溶解度相对大小的资料卡片。 请回答下列问题： （1）如图1所示，CuSO4的溶解度随温度升高而______(填“增大”“不变”或“减小”)。 （2）图2中，溶解CuSO4还需用到的一种玻璃仪器是______。 （3）CuSO4溶液为蓝色，烧杯中溶液颜色最深的是______(填“①”“②”或“③”)。 （4）根据图2中数据计算20℃时硫酸铜的溶解度(结果保留1位小数)__________，并结合图3资料卡片确定硫酸铜的溶解性一般称为_____。 增大 玻璃棒 ② 20.7 易溶 4.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50% 饱和溶液的溶质质量分数a% 溶解度S 100g＋溶解度S ×100% ＝ B 1.溶解度四要素：定温、100g 溶剂、饱和、单位 g；交点代表同温溶解度相等。 2.曲线三类：陡升降温结晶、缓升蒸发结晶、下降升温结晶。 3.饱和与不饱和转化：升温增溶类降温饱和，降温增溶类升温饱和。 4.饱和溶液溶质质量分数只和溶解度有关：a%=（100+S）/S×100% 5.降温陡型物质易析晶；升温下降型物质析出晶体。 6.解题要点：比较溶解度必须标明温度，看清溶液是否等质量、 是否饱和。 总结提升 再 见 Qiming Chemistry $