精品解析：2026年甘肃兰州一中惠群补习学校中考模拟化学试卷

化学(试题卷) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-12 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。) 1. 2025年安徽省政府工作报告提出“协同推进降碳减污扩绿增长”。下列做法不符合该目标的是 A. 建设可再生资源回收体系 B. 全面实施绿美江淮行动 C. 推广应用建筑光伏一体化 D. 增大化石能源消费比例 【答案】D 【解析】 【详解】A、建设可再生资源回收体系，可以将废弃的可再生资源进行回收再利用，减少资源的浪费，降低对原生资源的开采，从而减少能源消耗和污染物排放，符合降碳减污的要求，同时也有助于资源的可持续利用，促进经济增长，该做法符合目标，不符合题意； B、全面实施绿美江淮行动，通常包括植树造林、绿化环境等措施，树木可以吸收二氧化碳、释放氧气，有助于降低大气中的二氧化碳浓度，实现降碳；同时，植被还能净化空气，减少污染，起到减污的作用；并且增加了绿色植被，符合扩绿的要求，该做法符合目标，不符合题意； C、推广应用建筑光伏一体化，是将太阳能光伏发电系统与建筑相结合，利用太阳能进行发电，太阳能是一种清洁能源，使用过程中不产生或很少产生碳排放，能够减少对传统化石能源的依赖，降低碳排放，符合降碳的目标，同时也有助于推动能源结构的优化和经济增长，该做法符合目标，不符合题意； D、化石能源在燃烧过程中会释放大量的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，增大化石能源消费比例会导致碳排放增加，污染物排放增多，与降碳减污的目标相悖，该做法不符合目标，符合题意。 故选：D。 2. 今年全民营养周提倡“增加蔬菜水果、全谷物和水产品的摄入”。下列说法错误的是 A. 酥梨含有的维生素属于无机盐 B. 玉米的主要成分淀粉属于糖类 C. 鳜鱼富含的蛋白质属于有机物 D. 青少年需要合理膳食均衡营养 【答案】A 【解析】 【详解】A. 维生素是复杂的有机化合物，而非无机盐，无机盐主要指矿物质（如钙、铁等），属于无机物，故A错误； B. 淀粉属于糖类，玉米的主要成分为淀粉，故B正确； C.鳜鱼富含的蛋白质， 蛋白质含碳元素，属于有机物，故C正确； D. 青少年处于发育阶段，合理膳食均衡营养是科学建议，故D正确。 故选：A。 3. 农业生产中可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。若实验室配制这种溶液，不需要使用的仪器是 A. 蒸发皿 B. 烧杯 C. 胶头滴管 D. 量筒 【答案】A 【解析】 【详解】实验室配制50g16%的氯化钠溶液，需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，不需要使用蒸发皿，故选：A。 4. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氦气可用于填充气球 B. 的乙醇溶液作医用酒精 C. 石墨可用于制铅笔芯 D. 氢氧化铝可治疗胃酸过多症 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦气密度比空气小，且化学性质不活泼，可用于填充气球，不符合题意； B、医用酒精的体积分数为75%，此时杀菌效果最佳，25%的乙醇溶液浓度过低，无法有效杀菌，符合题意； C、石墨质软且能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制铅笔芯，不符合题意； D、氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，可治疗胃酸过多症，不符合题意。 故选：B。 5. 下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 晾晒湿衣服 水在一定条件下可发生分解反应 B 擦干洗净后的铁锅 铁在潮湿的空气中易生锈 C 用活性炭等自制净水器 活性炭具有吸附性 D 给劳动基地的蔬菜施用尿素 尿素是一种化肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、晾晒湿衣服是水分蒸发的过程，属于物理变化，而水的分解反应是化学变化，需要通电等条件，两者无关联，故A符合题意； B、铁在潮湿空气中与氧气、水反应生成铁锈，擦干铁锅可隔绝水分，防止生锈，故B不符合题意； C、活性炭内部多孔结构能吸附杂质和异味，用于净水器正是利用这一性质，故C不符合题意； D、尿素含氮元素，属于氮肥，施用尿素可为植物补充氮营养，故D不符合题意。 故选A。 6. 我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是 A. 属于新型化合物 B. 每个分子由6个碳原子构成 C. 相对分子质量为72 D. 与O2反应生成碳的氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、C6​是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，该说法错误； B、由化学式C6​可知，每个C6​分子由 6 个碳原子构成，该说法正确； C、C6​的相对分子质量为，该说法正确； D、碳单质具有可燃性，C6​能与O2​反应生成碳的氧化物（二氧化碳或一氧化碳），该说法正确。 故选A。 7. 钇是稀土元素的一种，下图为元素周期表中钆元素和钇元素的信息。下列说法错误的是 A. Gd属于金属元素 B. Gd与Y的性质相似 C. Gd的相对原子质量为 D. 中Gd的化合价为+3价 【答案】C 【解析】 【详解】A、钆为金字旁，属于金属元素，该选项说法正确； B、根据材料可知，元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪（Se）和钇（Y）在同一族，性质相似，该选项说法正确； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； D、Gd2O3中氧元素化合价为-2价，设Gd的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3，该选项说法正确。 故选C。 8. 甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 甲酸分子中含有1个氧分子 B. 生成物都是由分子构成 C. 反应前后元素种类发生改变 D. 反应的化学方程式是 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，每个甲酸分子中含2个氧原子，不含氧分子，故不符合题意； B、生成物为二氧化碳和氢气，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，氢气属于气态非金属单质，它们均是由分子构成，故符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故不符合题意； D、由图可知，该反应为甲酸在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，故不符合题意。 故选B。 9. 由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕 铜的硬度大于黄铜 B 取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿 氢氧化钠易潮解 C 向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀 该溶液一定含氢氧化钾 D 向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 二氧化碳与水发生了化学反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕，说明黄铜的硬度比铜大，说法错误，不符合题意； B、取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿，说明氢氧化钠易潮解，说法正确，符合题意； C、向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀，铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明该溶液中含有，不能说明该溶液一定含氢氧化钾，说法错误，不符合题意； D、向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳与水发生了化学反应，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使塑料瓶变瘪，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. X的化学式为 C. 反应前后分子种类不变 D. 容器中碳、氧元素的质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，反应前和的总质量为1.00g，反应结束后和的质量减少至0g，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为，故，说法正确，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意； C、由B选项分析可知，X为，则化学方程式为，反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意； D、由B选项分析可知，X为，由A选项分析可知，生成水、的质量分别是0.72g、0.28g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则容器中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量等于中碳元素的质量，容器中氧元素的质量等于二氧化碳中氧元素的质量等于水中氧元素的质量，故容器中碳、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 二、填空题：本题共4小题，共24分。 11. 从古代文明到现代科技，从海洋综合利用到月球资源开发，我国一直在向世界展现中国智慧。优秀传统文化博大精深，不胜枚举。 （1）我国是世界上烧制木炭最早的国家之一，木炭具有可燃性，则可用于___________。 （2）我国是世界上最早发明冶铜术的国家之一，西周开始以辉铜矿等硫化矿为原料炼铜，冶炼过程产生的SO2中氧元素化合价为-2价，则硫元素化合价为___________价。 （3）在甲骨和青铜器上刻字，属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （4）简牍探中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于___________(填“天然”或“合成”)纤维；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质___________。 （5）我国古代四大发明享誉世界。《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是Fe3O4。磁石属于___________(填“混合物”或“纯净物”)，Fe3O4中铁、氧元素的原子个数比是___________。 【答案】（1） 作燃料 （2） +4 （3） 物理 （4） ①. 天然 ②. 稳定（或不活泼） （5） ①. 混合物 ②. 3:4 【解析】 【小问1详解】 物质性质决定用途，木炭具有可燃性，燃烧时可释放大量热量，因此可作为燃料使用。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设硫元素化合价为，则，解得。 【小问3详解】 刻字过程仅改变甲骨、青铜器的外形，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问4详解】 竹简、丝帛的纤维是自然界天然存在的，属于天然纤维； 常温下碳单质化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此书写的字迹可以长时间不变色。 【小问5详解】 磁石除主要成分四氧化三铁外还含有其他杂质，属于混合物； 根据四氧化三铁的化学式Fe3O4可知，铁、氧元素的原子个数比为。 12. 家用燃料的变迁体现着科技的进步，印证着生活的向好发展。请结合所学知识和下图，回答下列问题。 （1）薪柴、煤炭、液化石油气、天然气均可作为燃料，主要的原因是_____。 （2）过去，薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是_______。 （3）如今，通过西气东输工程，天然气作为家用燃料已广泛使用，请写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式_________________________。 （4）燃料不充分燃烧不仅会浪费资源，还会造成空气污染。使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素有_________（写一种即可）。 （5）你认为未来家用燃料应具备的特点是________。 【答案】（1）都具有可燃性 （2）清除可燃物 （3） （4）燃烧时要有足够的空气（氧气）（或燃料与空气要有足够大的接触面） （5）环保清洁（或安全、来源广、可再生、成本低等） 【解析】 【小问1详解】 薪柴、煤炭、液化石油气、天然气均可作为燃料，是因为它们都是可燃物，具有可燃性； 【小问2详解】 成语“釜底抽薪”的含义是指从锅下抽掉柴火，比喻从根本上解决问题，彻底断绝事情的根源或阻止其继续发展。因此其灭火的原理是清除可燃物； 【小问3详解】 天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为：； 【小问4详解】 使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素有两方面：燃烧时要有足够的空气（氧气），燃料与空气要有足够大的接触面； 【小问5详解】 未来家用燃料应向着环保清洁、安全、来源广、可再生、成本低等方面发展。 13. 下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是___________。 （2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。 （3）时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是___________g。 （4）时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是___________。 A. 溶解度：氯化钠>硝酸钾 B. 溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C. 溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D. 溶质质量：氯化钠>硝酸钾 【答案】（1）时，硝酸钾和氯化钠(或和)的溶解度相等。 （2）蒸发结晶 （3） ①. 饱和 ②. 185.5 （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线交点的含义是在该温度下，两种物质的溶解度相等，观察可知，P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点的含义是在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； 【小问2详解】 硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。当氯化钠中含有少量硝酸钾时，蒸发结晶，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾在较高温度下溶解度较大，不会大量析出，从而可以得到氯化钠； 【小问3详解】 由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即50℃时，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸钾质量为85.5g，有90g-85.5g=4.5g硝酸钾未溶解，所以所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是100g+85.5g=185.5g； 【小问4详解】 A、由图可知，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故选项说法错误； B、时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量更大，则时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，溶剂质量不变，则时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确； C、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，二者还是饱和溶液，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=，则t℃时，溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾，故选项说法正确； D、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，则溶质质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确； 故选：BCD。 14. 废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是___________。 （2）铜块能制成铜网是利用了铜的___________(填“延展性”或“导热性”)。 （3）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是___________。 （4）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于___________(填字母序号)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （5）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是___________。 （6）铜的金属活动性比锌的___________(填“强”或“弱”)，结合流程说明依据：___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）延展性 （3）提高锌元素的利用率 （4）D （5）NaCl （6） ①. 弱 ②. “酸洗”时铜网表面的粉末(含Zn等)中锌能反应而铜不反应(或流程中锌能溶解在酸中，铜不能等合理依据) 【解析】 【小问1详解】 将负极片变成固体粉末可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 金属具有延展性，可以被加工成各种形状，铜块能制成铜网是利用了铜的延展性； 【小问3详解】 “酸洗”和“酸溶”后的溶液中都含有锌元素相关的物质，将二者混合的目的是使锌元素充分回收利用，提高锌元素的利用率； 【小问4详解】 碳酸钠和氯化锌两种化合物互相交换成分生成碳酸锌沉淀和氯化钠，符合复分解反应的特征，所以该反应属于复分解反应，故选D； 【小问5详解】 根据“沉锌”时的反应：，过滤后碳酸锌沉淀表面会附着反应生成的氯化钠溶液，所以杂质的主要成分是NaCl； 【小问6详解】 铜的金属活动性比锌的弱；依据流程，在“酸溶”过程中，固体粉末中的锌能与酸反应，而铜网不与酸反应（铜网在酸洗和整个流程中化学性质稳定，不与酸和其他物质发生反应从而分离出来），说明铜的金属活动性比锌弱。 三、实验及探究题(共2小题，计20分) 15. 探究二氧化碳的制取和性质。 （1）如图1，观察到的现象是______。 （2）用木炭还原氧化铁也可得到二氧化碳，反应的化学方程式是______。 （3）上述两个反应都可得到二氧化碳，但实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。小文同学用图2装置制取二氧化碳，请指出该装置的两处错误： ①______；②______。 （4）如图3，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是______，由此可知，二氧化碳的性质是______。在一支试管中倒入少量塑料瓶中的液体，滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡，观察到的现象是______。 【答案】（1）剧烈燃烧，发白光，放热 （2） （3） ①. ②. 长颈漏斗没有液封 ③. 用向下排空气法收集二氧化碳 （4） ①. 软塑料瓶变瘪 ②. 二氧化碳能溶于水 ③. 紫色石蕊溶液变红 【解析】 【小问1详解】 木炭在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，发白光，放热； 【小问2详解】 木炭在高温下还原氧化铁得到二氧化碳和铁，方程式是； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳选择的药品为大理石或石灰石（主要含碳酸钙）与稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是；图2装置制取二氧化碳，装置中的错误是：长颈漏斗没有形成液封，易造成气体跑出；二氧化碳的密度大于空气，不能用向下排空气法收集； 【小问4详解】 二氧化碳能溶于水，导致瓶中气压减小，大气压将塑料瓶压瘪，故填：软塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水。 同时瓶中部分二氧化碳和水反应产生碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红。 16. 学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究不同酸碱盐的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性 该小组用下图所示装置进行实验。 （1）实验进行一段时间后，观察到甲中___________(填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是___________(用化学方程式表示)。 实验结论：固体受热能分解。 【实验二】探究溶液的酸碱性 取少量溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 （2）实验结论：溶液呈___________。 为除去某海盐(主要成分为 NaCl)样品中含有的少量杂质 MgCl2，小强向样品溶液中加入一定量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。 为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。 （3）小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是___________(用化学方程式表示)。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性；Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。 【猜想与假设】 （4）猜想一：溶质只有 NaCl。 猜想二：溶质有 NaCl和 MgCl2。 猜想三：溶质有 NaCl和___________。 【实验探究】 （5）甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。 组别 甲 乙 丙 实验操作 实验现象 无现象 溶液变___________色 产生白色沉淀 实验结论 猜想三正确 【反思交流】 （6）若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为___________，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。 同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去 NaCl中少量 MgCl2的合理方法如下： （7）①在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是___________。 ②在加热蒸发后为什么只得到氯化钠固体？为何不考虑过量的稀盐酸？ ___________。 【答案】（1） ①. 集气瓶内壁出现无色小水珠 ②. （2）碱性 （3） （4）NaOH （5）红 （6）产生白色沉淀 （7） ①. 除去滤液中过量的氢氧化钠 ②. 盐酸具有挥发性，加热蒸发过程中，过量的氯化氢会全部挥发逸散到空气中，最终只能得到氯化钠固体 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠受热分解生成水、二氧化碳、碳酸钠，水蒸气进入甲冷的集气瓶，遇冷液化形成小水珠，证明有水生成；分解生成的二氧化碳进入乙中，和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊。 【小问2详解】 无色酚酞遇碱性溶液变红，碳酸氢钠溶液能使酚酞变为浅红色，说明碳酸氢钠溶液显碱性。 【小问3详解】 氯化镁和氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁杂质。 【小问4详解】 加入氢氧化钠溶液除杂质，存在三种情况： 氢氧化钠恰好完全反应： 溶质只有NaCl（猜想一）； 氢氧化钠不足，氯化镁剩余：溶质NaCl、MgCl2（猜想二）； 氢氧化钠过量：溶质NaCl、NaOH（猜想三）。 【小问5详解】 猜想三成立，滤液中含有NaOH，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。 【小问6详解】 猜想二滤液中含有MgCl2，向滤液中加入NaOH溶液，氯化镁会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，因此现象为产生白色沉淀。 【小问7详解】 除杂时加入了过量NaOH，过滤后滤液中会混有NaOH，加入过量稀盐酸可以将氢氧化钠完全转化为氯化钠，除去过量的碱； HCl易挥发，加热蒸发时，氯化氢气体全部挥发，不会留在固体中，最终只有氯化钠析出。 四、计算与分析题 17. 某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2g。(注意：忽略CO2在水中的溶解) 请完成下列分析及计算： （1）实验过程中生成气体的质量是_____g。 （2）计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。 （3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数_____(填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 【答案】（1）8.8 （2）解：设水垢样品中CaCO3的质量为x。 解得x=20g  则该水垢样品中CaCO3的质量分数为×100%=80%  答：水垢样品中CaCO3的质量分数为80% 。 （3）大于 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量等于反应前总质量减去反应后总质量，即25g+100g−116.2g=8.8g 。 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 解：设与CaCO3反应的HCl质量为y。 解得y=14.6g  因为水垢中还有Mg(OH)2也会与稀盐酸反应，所以稀盐酸中HCl的总质量大于14.6g ；稀盐酸溶质质量分数=×100%，由于HCl总质量大于14.6g ，所以实验所用稀盐酸的溶质质量分数大于14.6% 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学(试题卷) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-12 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。) 1. 2025年安徽省政府工作报告提出“协同推进降碳减污扩绿增长”。下列做法不符合该目标的是 A. 建设可再生资源回收体系 B. 全面实施绿美江淮行动 C. 推广应用建筑光伏一体化 D. 增大化石能源消费比例 2. 今年全民营养周提倡“增加蔬菜水果、全谷物和水产品的摄入”。下列说法错误的是 A. 酥梨含有的维生素属于无机盐 B. 玉米的主要成分淀粉属于糖类 C. 鳜鱼富含的蛋白质属于有机物 D. 青少年需要合理膳食均衡营养 3. 农业生产中可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。若实验室配制这种溶液，不需要使用的仪器是 A. 蒸发皿 B. 烧杯 C. 胶头滴管 D. 量筒 4. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氦气可用于填充气球 B. 的乙醇溶液作医用酒精 C. 石墨可用于制铅笔芯 D. 氢氧化铝可治疗胃酸过多症 5. 下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 晾晒湿衣服 水在一定条件下可发生分解反应 B 擦干洗净后的铁锅 铁在潮湿的空气中易生锈 C 用活性炭等自制净水器 活性炭具有吸附性 D 给劳动基地的蔬菜施用尿素 尿素是一种化肥 A. A B. B C. C D. D 6. 我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是 A. 属于新型化合物 B. 每个分子由6个碳原子构成 C. 相对分子质量为72 D. 与O2反应生成碳的氧化物 7. 钇是稀土元素的一种，下图为元素周期表中钆元素和钇元素的信息。下列说法错误的是 A. Gd属于金属元素 B. Gd与Y的性质相似 C. Gd的相对原子质量为 D. 中Gd的化合价为+3价 8. 甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 甲酸分子中含有1个氧分子 B. 生成物都是由分子构成 C. 反应前后元素种类发生改变 D. 反应的化学方程式是 9. 由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕 铜的硬度大于黄铜 B 取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿 氢氧化钠易潮解 C 向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀 该溶液一定含氢氧化钾 D 向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 二氧化碳与水发生了化学反应 A. A B. B C. C D. D 10. 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. X的化学式为 C. 反应前后分子种类不变 D. 容器中碳、氧元素的质量比为 二、填空题：本题共4小题，共24分。 11. 从古代文明到现代科技，从海洋综合利用到月球资源开发，我国一直在向世界展现中国智慧。优秀传统文化博大精深，不胜枚举。 （1）我国是世界上烧制木炭最早的国家之一，木炭具有可燃性，则可用于___________。 （2）我国是世界上最早发明冶铜术的国家之一，西周开始以辉铜矿等硫化矿为原料炼铜，冶炼过程产生的SO2中氧元素化合价为-2价，则硫元素化合价为___________价。 （3）在甲骨和青铜器上刻字，属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （4）简牍探中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于___________(填“天然”或“合成”)纤维；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质___________。 （5）我国古代四大发明享誉世界。《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是Fe3O4。磁石属于___________(填“混合物”或“纯净物”)，Fe3O4中铁、氧元素的原子个数比是___________。 12. 家用燃料的变迁体现着科技的进步，印证着生活的向好发展。请结合所学知识和下图，回答下列问题。 （1）薪柴、煤炭、液化石油气、天然气均可作为燃料，主要的原因是_____。 （2）过去，薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是_______。 （3）如今，通过西气东输工程，天然气作为家用燃料已广泛使用，请写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式_________________________。 （4）燃料不充分燃烧不仅会浪费资源，还会造成空气污染。使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素有_________（写一种即可）。 （5）你认为未来家用燃料应具备的特点是________。 13. 下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是___________。 （2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。 （3）时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是___________g。 （4）时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是___________。 A. 溶解度：氯化钠>硝酸钾 B. 溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C. 溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D. 溶质质量：氯化钠>硝酸钾 14. 废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是___________。 （2）铜块能制成铜网是利用了铜的___________(填“延展性”或“导热性”)。 （3）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是___________。 （4）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于___________(填字母序号)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （5）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是___________。 （6）铜的金属活动性比锌的___________(填“强”或“弱”)，结合流程说明依据：___________。 三、实验及探究题(共2小题，计20分) 15. 探究二氧化碳的制取和性质。 （1）如图1，观察到的现象是______。 （2）用木炭还原氧化铁也可得到二氧化碳，反应的化学方程式是______。 （3）上述两个反应都可得到二氧化碳，但实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。小文同学用图2装置制取二氧化碳，请指出该装置的两处错误： ①______；②______。 （4）如图3，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是______，由此可知，二氧化碳的性质是______。在一支试管中倒入少量塑料瓶中的液体，滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡，观察到的现象是______。 16. 学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究不同酸碱盐的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性 该小组用下图所示装置进行实验。 （1）实验进行一段时间后，观察到甲中___________(填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是___________(用化学方程式表示)。 实验结论：固体受热能分解。 【实验二】探究溶液的酸碱性 取少量溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 （2）实验结论：溶液呈___________。 为除去某海盐(主要成分为 NaCl)样品中含有的少量杂质 MgCl2，小强向样品溶液中加入一定量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。 为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。 （3）小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是___________(用化学方程式表示)。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性；Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。 【猜想与假设】 （4）猜想一：溶质只有 NaCl。 猜想二：溶质有 NaCl和 MgCl2。 猜想三：溶质有 NaCl和___________。 【实验探究】 （5）甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。 组别 甲 乙 丙 实验操作 实验现象 无现象 溶液变___________色 产生白色沉淀 实验结论 猜想三正确 【反思交流】 （6）若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为___________，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。 同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去 NaCl中少量 MgCl2的合理方法如下： （7）①在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是___________。 ②在加热蒸发后为什么只得到氯化钠固体？为何不考虑过量的稀盐酸？ ___________。 四、计算与分析题 17. 某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2g。(注意：忽略CO2在水中的溶解) 请完成下列分析及计算： （1）实验过程中生成气体的质量是_____g。 （2）计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。 （3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数_____(填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $