精品解析：2026年山东邹平市黄山实验初级中学中考模拟化学试题一

化学试题(一) 本试卷共8页.满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 第I卷 (选择题共35分) 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年6月25日是我国第十三个全国低碳日，主题为“碳路先锋，绿动未来”。下列做法符合这一主题的是 A. 使用纸张打印时选择双面打印 B. 夏天使用空调时，将温度调到最低 C. 为了方便，多使用一次性筷子 D. 炼铁厂将废水直接排放到河流中 【答案】A 【解析】 【详解】A. 双面打印可节约纸张，既减少木材消耗（树木可吸收二氧化碳），也降低造纸过程的能源消耗与碳排放，符合要求； B. 夏天空调温度调到最低会大幅增加耗电量，会造成化石燃料的大量消耗，从而导致二氧化碳的大量排放，不符合要求； C. 频繁使用一次性筷子会加剧森林砍伐，同时生产一次性筷子会额外消耗能源，不符合要求； D. 废水直接排放会污染水源，应处理达标后排放，不符合要求。 2. 实验室用的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A.检查该装置气密性时，关闭分液漏斗活塞，将导管末端伸入水中，用手捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作规范。 B.倾倒液体药品时，试剂瓶瓶塞需要倒放在桌面上，防止瓶塞沾染杂质污染试剂，同时标签需要朝向手心，防止残留液体流下腐蚀标签；图中操作不规范。 C.氧气不易溶于水，使用排水法收集氧气时，将导管伸入倒置在水槽中的集气瓶瓶口内，操作规范。 D.为防止铁丝燃烧时的高温熔融物炸裂集气瓶，应在瓶底铺一层细沙或放少量水，操作规范。 3. 空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 A. 干净的空气是纯净物 B. 氮气约占空气质量的78% C. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D. 空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 【答案】D 【解析】 【详解】A、干净的空气仍然是氮气、氧气、稀有气体等多种成分组成的混合物，而非单一物质（纯净物），故选项说法错误； B、氮气约占空气体积的78%，而非质量。由于氮气密度小于氧气，质量占比实际低于体积占比，故选项说法错误； C、医疗急救需高浓度氧气，而空气中氧气仅占约21%，浓度不足，需提纯后使用，故选项说法错误； D、稀有气体在空气中占比约0.94%，但用途广泛（如霓虹灯、保护气等），符合题意，故选项说法正确； 故选：D。 4. 下列关于溶液的说法不正确的是 A. 溶液是一种均一、稳定的混合物 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要0.9g氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A. 溶液的定义就是均一、稳定的混合物，该说法正确。 B. 溶解度是定量描述某温度下，物质在特定溶剂中溶解能力的物理量，该说法正确。 C. 若仅通过改变温度使不饱和溶液恰好变为饱和溶液（无溶质析出、无溶剂增减），溶质和溶剂质量均不变，溶质质量分数也不变，因此不饱和溶液变饱和后溶质质量分数不一定变大，该说法错误。 D. 根据溶质质量公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入得，该说法正确。 5. 我国科研人员在二氧化钛()里混入的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料，如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法错误的是 A. 中钛元素的化合价为+4 B. 属于氧化物 C. 钪的相对原子质量为44.96g D. 钪的原子序数为21 【答案】C 【解析】 【详解】A、中O元素为-2价，设Ti化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则x + 2×(-2)=0 ， x=+4，选项正确； B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，选项正确； C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钪的相对原子质量为44.96，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； D、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，故钪的原子序数为21，选项正确； 故选C。 6. 善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A. 物质都是由①组成的 B. ②由质子和中子构成 C. ②在化学变化中可以再分 D. 氯化钠由③直接构成 【答案】A 【解析】 【详解】A. 从宏观角度看，物质都是由元素组成的，则①表示元素，正确； B. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒，原子、离子可通过得失电子互相转化，则②为原子，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，错误； C. ②是原子，原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中原子不可再分，错误； D. 分子可分为原子，原子可构成分子，则③为分子，氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不是由分子构成的，错误。 7. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途具有对应关系的是 A. 氮气的沸点低，可用作食品保护气 B. 金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 C. 镁是银白色固体，可用于制作烟花 D. 氧气有助燃性，可用作燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A.氮气用作食品保护气，利用的是氮气化学性质稳定、不易与其他物质反应的性质，与沸点低无关，A错误。 B.金刚石是天然存在的硬度最大的物质，硬度大的性质可支撑其用于切割玻璃，对应关系成立，B正确。 C.镁用于制作烟花，利用的是镁燃烧时会发出耀眼白光的性质，与镁是银白色固体无关，C错误。 D.氧气有助燃性但无可燃性，不能作为燃料，D错误。 8. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气压缩储存是因加压使分子间隔变小，故A正确； B、构成冰的水分子仍运动而非静止，故B错误； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子构成不同，所以化学性质不同，故C正确； D、稀盐酸和稀硫酸性质相似因都含H⁺，故D正确。 故选B。 9. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，太空中已经留下了“中国人的脚印”，航天员舱外服内含有性质与氢氧化钠相似的氢氧化锂(LiOH)。下列有关氢氧化锂的说法中，正确的是 A. 是一种碱、其水溶液能使酚酞试液变蓝 B. 能与单质铁和氧化铁发生反应 C. 与二氧化碳反应的化学方程式为LiOH+CO2=LiCO3+H2 D. 能与稀硫酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢氧化锂是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，其水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，错误； B. 碱仅可与部分非金属氧化物反应，不能与金属单质铁、金属氧化物氧化铁反应，错误； C. 氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化锂能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：，错误； D. 氢氧化锂属于碱，碱能与酸发生中和反应，因此LiOH可与稀硫酸反应，正确。 10. NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. Na2SO4的溶解度比NaCl大 B. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C. 32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D. 60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、在没有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大小，此选项错误； B、如图，20℃时，的溶解度大于的溶解度，根据饱和溶液，可知饱和溶液的溶质质量分数：，此选项正确； C、32.4℃时的溶解度为49.7 g，说明在该温度下100 g水中最多能溶解49.7 g ，所以将49.7 g 放入50 g水中，不能完全溶解，无法得到99.7 g溶液，此选项错误； D、题中没有指明两种物质的饱和溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，此选项错误。 故选B。 11. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产Deepseek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 反应前后分子种类和数目均发生改变 B. 反应前后共出现两种单质 C. 参加反应的甲乙物质分子个数比为1：2 D. 生成物丙与丁的质量比为28：73 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为SiCl4和氢气在一定条件下反应生成硅和HCl，该反应的化学方程式为：。 【详解】A. 该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后分子的种类发生了改变，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前分子数是3个，反应后分子数是4个，正确； B. 化学反应前后涉及的物质为SiCl4、氢气、硅和HCl，SiCl4是由Si、Cl元素组成的纯净物，HCl是由H、Cl元素组成的纯净物，均属于化合物，氢气是由氢元素组成的纯净物，硅是由硅元素组成的纯净物，它们均属于单质，共出现两种单质，正确； C. 正确； D. 生成物丙（Si）和丁（HCl）的质量比为：，错误。 12. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在该催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应I属于化合反应 B. 反应I中氢元素的化合价升高 C. 该成果将二氧化碳变废为宝 D. 该成果有利于达成碳中和的目标 【答案】A 【解析】 【详解】A.化合反应的特征是“多变一”，即多种反应物仅生成一种生成物。反应I的反应物为CO2和H2，根据元素守恒，生成物除CO外还有H2O，共2种产物，不属于化合反应，A说法错误。 B.反应I中，反应物H2里H元素化合价为0，生成物H2O里H元素化合价为+1，氢元素化合价升高，B说法正确。 C.该成果将温室气体CO2转化为可作燃料的汽油，实现了变废为宝，C说法正确。 D.该过程消耗CO2，可降低大气中二氧化碳浓度，有利于达成碳中和目标，D说法正确。 13. 设计合理的实验方案是实验成功的保障，下列图示实验方案能达到目的的是 A. 实验①；探究空气中氧气的含量 B. 实验②：探究不同催化剂的催化效果 C. 实验③：探究水的元素组成 D. 实验④：探究质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验①用炭粉测定空气中氧气含量，碳燃烧发生反应，反应生成气体，装置内压强无明显变化，无法推导氧气的体积占比，不能达到实验目的，错误。 B.探究不同催化剂的催化效果需要控制除催化剂种类外的所有变量（如过氧化氢溶液浓度、体积）一致，该实验两组过氧化氢溶液浓度分别为3%和6%，变量不唯一，无法比较催化效果，错误。 C.电解水发生反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物氢气含氢元素、氧气含氧元素，可证明水由氢、氧元素组成，能达到实验目的，正确。 D.锌和稀硫酸反应，实验装置为敞口体系，生成的氢气会逸散到空气中，反应后左盘总质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，错误。 14. 室温下，某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示装置对氢氧化钠溶液和稀盐酸反应进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，用滴管逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙、下列表述正确的是 A. 滴加Y溶液的全过程中，持续发生反应并放出热量 B. 烧杯中的X溶液是稀盐酸 C. a点溶液中溶质的成分为HCl，此时烧杯中溶液呈现无色 D. 滴加Y溶液的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，反应过程中温度先升高后降低，则说明刚开始滴加Y溶液时，发生反应并放出热量，但加入10mLY溶液时，反应结束，溶液温度又慢慢降低，该选项不正确； B、最开始溶液pH<7，显酸性，最终溶液pH>7，显碱性，则说明该反应为将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，即烧杯中的X溶液为稀盐酸，该选项正确； C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点溶液显酸性，则此时溶液中的溶质为NaCl和HCl，此时溶液显酸性，不能使酚酞溶液变色，该选项不正确； D、刚开始滴加Y溶液时，发生反应，氯化钠质量不断增加，但待完全反应后，氯化钠质量不变，该选项不正确。 故选B。 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的炭粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 C 分离CuO和Fe粉 加入足量水，溶解，过滤 D 验证Al、Cu、Ag的金属活动性 向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al片 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.除杂不能损失待保留的原物质，铜粉在空气中灼烧会和氧气反应生成氧化铜（），铜被消耗，A方案错误。 B.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；氯化钠溶于水温度几乎不变，控制水的温度、质量相同的条件下，可通过温度变化鉴别两种固体，B方案正确。 C.CuO和Fe粉都难溶于水，加水溶解过滤无法分离二者，C方案错误。 D.Al能分别置换出CuSO4中的Cu和AgNO3中的Ag，只能证明Al活动性强于Cu、Ag，无法比较Cu和Ag的活动性强弱，D方案错误。 第II卷 (非选择题共65分) 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 化学与社会发展、文化传承息息相关，请结合化学知识回答下列问题。 （1）山东舰航母甲板使用的特种钢属于_____(填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”)。 （2）山东是农业大省，尿素[CO(NH2)2]是常用化肥，属于_____肥(填“氮”“磷”“钾”或“复合”)，其氮元素的质量分数为_____(结果精确至0.1%)。 （3）生活中常用活性炭除冰箱异味，利用了活性炭的_____性。 （4）新能源汽车电池常用磷酸铁锂(LiFePO4)，其中锂元素(Li)的化合价为+1，磷元素为+5，则铁元素的化合价为_____。 （5）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”、从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物_____。 【答案】（1） 金属材料 （2） ①. 氮 ②. 46.7% （3） 吸附 （4） +2 （5） 温度达到着火点 【解析】 【小问1详解】 特种钢是铁的合金，金属材料包括纯金属和合金，因此属于金属材料。 【小问2详解】 尿素仅含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；尿素相对分子质量为，氮元素质量分数为。 【小问3详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味。 【小问4详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设铁元素化合价为，则，解得。 【小问5详解】 摩擦生热使温度升高，达到木材的着火点，满足燃烧的温度条件。 17. 制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠(含量约2%~6%)和氯化钾(含量约2%~4%)等。豆腐的制作流程如图，请结合图文信息、分析思考，解决问题： （1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是______。 （2）煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是______。 （3）为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是_____。 （4）“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效由此推知，这种食物含有的微量元素是_____。 【答案】（1） 增大豆子与水的接触面积，使豆子中的可溶性成分充分溶解，提高出浆率 （2） 化学变化 （3） 搅拌 （4） 铁元素（或Fe） 【解析】 【小问1详解】 固体颗粒越小，与溶剂接触面积越大，溶解速率和溶解充分度越高，研碎豆子可提升后续出浆效率。 【小问2详解】 煮沸时豆浆中的有毒蛋白质发生变性，生成无毒的新物质，有新物质生成的变化属于化学变化。 【小问3详解】 搅拌可使盐卤和豆浆充分接触、混合均匀，加快凝固反应的速率。 【小问4详解】 强筋骨”的功效与钙元素有关，但钙元素属于常量元素，不符合题干。铁是人体必需的微量元素，缺铁会引发缺铁性贫血，符合题目中“防贫血”的描述。 18. 疫情期间自热食品备受欢迎，不同发热包的发热原理不同。 （1）生石灰能作为发热包，其原理是________（用化学方程式表示）。 （2）一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。 ①补全化学方程式：________。 ②计算：4.8 g镁完全反应，理论上至少需要水的质量________（写出计算过程及结果）。 【答案】（1） （2） ①. ②. 7.2 g 解：设4.8 g镁完全反应，理论上至少需要水的质量为x。 答：4.8 g镁完全反应，理论上至少需要水的质量为7.2 g。 【解析】 【小问1详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，反应的化学方程式为；故填：。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Mg、H、O的原子个数分别为1、4、2，反应后Mg、H、O的原子个数分别为1、2、2，则横线上物质的1个分子中含2个氢原子，其化学式为，为气体，在化学方程式中为；故填：。 ②见答案。 19. 如图1为实验室制取气体的常见装置。 （1）实验室制取CO2可以选择的发生装置是_____(填装置编号，下同)、收集装置可以选择_____。 （2）某同学设计的简易供氧器如图2所示。 若试剂甲为二氧化锰，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生氧气的化学方程式是______。 （3）加湿过滤仓的作用除了除去杂质提纯氧气、保证氧气的湿度外，还能_____。 （4）市场上一些便携式富氧机，使用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜(氧气分离膜)，可得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图所示。 空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率______(填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。 【答案】（1） ①. B ②. D （2） （3）通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率 （4）小于 【解析】 【小问1详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B； 二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D； 【小问2详解】 该装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，因此试剂乙是过氧化氢溶液； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 由原理图可知，透过分离膜后氧分子占比明显升高，说明氧分子更容易透过分离膜，因此氮分子渗透速率小于氧分子。 20. 中国建设高速发展，城市内高楼林立，居民居住环境日益改善。化学兴趣小组的同学们对建设高楼所用的材料成分、环保建设等内容展开了项目化学习。 任务一：探究建设材料的成分 同学们通过工作人员获取到了一些混凝土的样品，对其成分进行了实验探究。 【作出猜想】混凝土中可能含有氢氧化钙。 【进行实验】 （1）同学们设计并进行了以下实验验证猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将少量混凝土样品放入烧杯中，加适量蒸馏水充分溶解，静置。 混凝土中含有氢氧化钙 ②取上层清液于试管中，加入_____。 溶液变红 ③另取上层清液于试管中，加入碳酸钠溶液。 _____ 【反思评价】 （2）有同学认为气体也可检验是否含有氢氧化钙，他选择的可能是_____。 （3）步骤③发生反应的化学方程式是_____。 任务三：提出建设的环保建议 【小组合作】 （4）同学们认为，在快速建设的同时应该保护好周边的空气质量，所以建筑工地可采取一些有力的措施，例如：_____。 【成果分享】 （5）同学们通过项目化研究，了解了建设高楼所用的材料性质、材料成分、环保建设等相关知识。随着人们对生态环境保护意识的提高，未来，人们在建筑材料研发、建设、建筑的功能等方面都会有更大提高，具体做法有：_____，如此以来，人类的居住环境会越来越好。 【答案】（1） ①. 无色酚酞试液 ②. 产生白色沉淀 （2）二氧化碳##CO2 （3） （4）洒水降尘、裸露沙土覆盖防尘网等（合理即可） （5）研发环保建材、建筑采用节能设计、建筑垃圾分类回收等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ②氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故加入无色酚酞试液，溶液变红； ③另取上层清液于试管中，加入碳酸钠溶液。碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故现象是：产生白色沉淀，通过两个现象可知，混凝土中含有氢氧化钙； 【小问2详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可选择二氧化碳； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 洒水降尘、裸露沙土覆盖防尘网等措施可减少工地扬尘，降低空气中颗粒物含量，保护空气质量； 【小问5详解】 从环保节能角度出发，研发环保建材、建筑采用节能设计、建筑垃圾分类回收等做法，均可以减少污染，节约能源，都会使居住环境越来越好。 21. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 Ⅰ、铁的有关知识 （1）铁的锈蚀 ①书刀表面铁锈的主要成分是，铁生锈主要与空气中的______有关。 ②为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 表中的值为______；欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验_____(填实验编号) （2）《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。柔铁和生铁经炼锻得到钢，柔铁的含碳量比钢_______(填“高”或“低”)。 （3）“纳米零价铁体系”可除去工业烟气中的。将溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应： ①铁与稀盐酸反应，化学方程式为_______。 ②，NO脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是______。 Ⅱ、制备活性 用废铁(含、和少量)制备活性的流程如下。 资料：“还原”反应为。 （4）废铁应研磨成粉末，目的是_______。 （5）过滤操作中玻璃棒的作用是_______。 （6）“酸溶”时，和稀反应的化学方程式为_______。 （7）“沉淀”时加入控制溶液的为，参考下表数据说明：若溶液的为7.5，会导致______。 沉淀物 开始沉淀的 沉淀完全的 1.5 3.2 6.2 8.2 【答案】（1） ①. 和(或氧气和水蒸气) ②. 0 ③. 1和2 （2）低 （3） ①. ②. 双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低 （4）增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快 （5）引流 （6） （7）产品中会混有，导致纯度下降 【解析】 【小问1详解】 ①略。 ②由表可知实验是两组对比实验，所以x的值为0。 欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”需要对比没有其他变量的实验，即食盐为0的两组，1和2。 【小问2详解】 铁合金的含碳量关系为：生铁 > 钢 > 柔铁（熟铁），故柔铁的含碳量比钢低。 【小问3详解】 ①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式略。 ②见答案。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式略。 【小问7详解】 由表格可知pH大于6.2时会出现Zn(OH)2沉淀导致产品纯度降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题(一) 本试卷共8页.满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 第I卷 (选择题共35分) 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年6月25日是我国第十三个全国低碳日，主题为“碳路先锋，绿动未来”。下列做法符合这一主题的是 A. 使用纸张打印时选择双面打印 B. 夏天使用空调时，将温度调到最低 C. 为了方便，多使用一次性筷子 D. 炼铁厂将废水直接排放到河流中 2. 实验室用的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 3. 空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 A. 干净的空气是纯净物 B. 氮气约占空气质量的78% C. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D. 空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 4. 下列关于溶液的说法不正确的是 A. 溶液是一种均一、稳定的混合物 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要0.9g氯化钠 5. 我国科研人员在二氧化钛()里混入的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料，如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法错误的是 A. 中钛元素的化合价为+4 B. 属于氧化物 C. 钪的相对原子质量为44.96g D. 钪的原子序数为21 6. 善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A. 物质都是由①组成的 B. ②由质子和中子构成 C. ②在化学变化中可以再分 D. 氯化钠由③直接构成 7. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途具有对应关系的是 A. 氮气的沸点低，可用作食品保护气 B. 金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 C. 镁是银白色固体，可用于制作烟花 D. 氧气有助燃性，可用作燃料 8. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 9. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，太空中已经留下了“中国人的脚印”，航天员舱外服内含有性质与氢氧化钠相似的氢氧化锂(LiOH)。下列有关氢氧化锂的说法中，正确的是 A. 是一种碱、其水溶液能使酚酞试液变蓝 B. 能与单质铁和氧化铁发生反应 C. 与二氧化碳反应的化学方程式为LiOH+CO2=LiCO3+H2 D. 能与稀硫酸反应 10. NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. Na2SO4的溶解度比NaCl大 B. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C. 32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D. 60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 11. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产Deepseek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 反应前后分子种类和数目均发生改变 B. 反应前后共出现两种单质 C. 参加反应的甲乙物质分子个数比为1：2 D. 生成物丙与丁的质量比为28：73 12. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在该催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应I属于化合反应 B. 反应I中氢元素的化合价升高 C. 该成果将二氧化碳变废为宝 D. 该成果有利于达成碳中和的目标 13. 设计合理的实验方案是实验成功的保障，下列图示实验方案能达到目的的是 A. 实验①；探究空气中氧气的含量 B. 实验②：探究不同催化剂的催化效果 C. 实验③：探究水的元素组成 D. 实验④：探究质量守恒定律 14. 室温下，某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示装置对氢氧化钠溶液和稀盐酸反应进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，用滴管逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙、下列表述正确的是 A. 滴加Y溶液的全过程中，持续发生反应并放出热量 B. 烧杯中的X溶液是稀盐酸 C. a点溶液中溶质的成分为HCl，此时烧杯中溶液呈现无色 D. 滴加Y溶液的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的炭粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 C 分离CuO和Fe粉 加入足量水，溶解，过滤 D 验证Al、Cu、Ag的金属活动性 向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al片 A. A B. B C. C D. D 第II卷 (非选择题共65分) 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 化学与社会发展、文化传承息息相关，请结合化学知识回答下列问题。 （1）山东舰航母甲板使用的特种钢属于_____(填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”)。 （2）山东是农业大省，尿素[CO(NH2)2]是常用化肥，属于_____肥(填“氮”“磷”“钾”或“复合”)，其氮元素的质量分数为_____(结果精确至0.1%)。 （3）生活中常用活性炭除冰箱异味，利用了活性炭的_____性。 （4）新能源汽车电池常用磷酸铁锂(LiFePO4)，其中锂元素(Li)的化合价为+1，磷元素为+5，则铁元素的化合价为_____。 （5）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”、从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物_____。 17. 制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠(含量约2%~6%)和氯化钾(含量约2%~4%)等。豆腐的制作流程如图，请结合图文信息、分析思考，解决问题： （1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是______。 （2）煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是______。 （3）为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是_____。 （4）“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效由此推知，这种食物含有的微量元素是_____。 18. 疫情期间自热食品备受欢迎，不同发热包的发热原理不同。 （1）生石灰能作为发热包，其原理是________（用化学方程式表示）。 （2）一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。 ①补全化学方程式：________。 ②计算：4.8 g镁完全反应，理论上至少需要水的质量________（写出计算过程及结果）。 19. 如图1为实验室制取气体的常见装置。 （1）实验室制取CO2可以选择的发生装置是_____(填装置编号，下同)、收集装置可以选择_____。 （2）某同学设计的简易供氧器如图2所示。 若试剂甲为二氧化锰，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生氧气的化学方程式是______。 （3）加湿过滤仓的作用除了除去杂质提纯氧气、保证氧气的湿度外，还能_____。 （4）市场上一些便携式富氧机，使用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜(氧气分离膜)，可得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图所示。 空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率______(填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。 20. 中国建设高速发展，城市内高楼林立，居民居住环境日益改善。化学兴趣小组的同学们对建设高楼所用的材料成分、环保建设等内容展开了项目化学习。 任务一：探究建设材料的成分 同学们通过工作人员获取到了一些混凝土的样品，对其成分进行了实验探究。 【作出猜想】混凝土中可能含有氢氧化钙。 【进行实验】 （1）同学们设计并进行了以下实验验证猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将少量混凝土样品放入烧杯中，加适量蒸馏水充分溶解，静置。 混凝土中含有氢氧化钙 ②取上层清液于试管中，加入_____。 溶液变红 ③另取上层清液于试管中，加入碳酸钠溶液。 _____ 【反思评价】 （2）有同学认为气体也可检验是否含有氢氧化钙，他选择的可能是_____。 （3）步骤③发生反应的化学方程式是_____。 任务三：提出建设的环保建议 【小组合作】 （4）同学们认为，在快速建设的同时应该保护好周边的空气质量，所以建筑工地可采取一些有力的措施，例如：_____。 【成果分享】 （5）同学们通过项目化研究，了解了建设高楼所用的材料性质、材料成分、环保建设等相关知识。随着人们对生态环境保护意识的提高，未来，人们在建筑材料研发、建设、建筑的功能等方面都会有更大提高，具体做法有：_____，如此以来，人类的居住环境会越来越好。 21. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 Ⅰ、铁的有关知识 （1）铁的锈蚀 ①书刀表面铁锈的主要成分是，铁生锈主要与空气中的______有关。 ②为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 表中的值为______；欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验_____(填实验编号) （2）《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。柔铁和生铁经炼锻得到钢，柔铁的含碳量比钢_______(填“高”或“低”)。 （3）“纳米零价铁体系”可除去工业烟气中的。将溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应： ①铁与稀盐酸反应，化学方程式为_______。 ②，NO脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是______。 Ⅱ、制备活性 用废铁(含、和少量)制备活性的流程如下。 资料：“还原”反应为。 （4）废铁应研磨成粉末，目的是_______。 （5）过滤操作中玻璃棒的作用是_______。 （6）“酸溶”时，和稀反应的化学方程式为_______。 （7）“沉淀”时加入控制溶液的为，参考下表数据说明：若溶液的为7.5，会导致______。 沉淀物 开始沉淀的 沉淀完全的 1.5 3.2 6.2 8.2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $