第2章 第5讲 物质的量 气体摩尔体积（Word教参）-【精讲精练】2027年高考化学一轮复习（人教版）

该高中化学讲义围绕物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等高考核心考点，按概念内涵、定量关系、综合应用的逻辑层次构建知识网络，通过考点梳理、方法提炼、真题演练的教学流程，帮助学生突破微粒计算、气体定律应用等难点。 资料以科学思维为导向，设计“陷阱类型分析”（如适用条件、物质结构）和“解题流程建模”等教学活动，结合2024-2025年高考真题强化应用，培养学生宏微结合的化学观念和严谨的推理能力，为教师提供分层练习和精准考点突破策略，高效提升复习效果。

第5讲　物质的量　气体摩尔体积 [课程标准]　1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据标准状况下微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算。 考点一　物质的量　摩尔质量 1．基于宏微结合的视角认识物质的量及阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 (2)定量关系 n＝⇒ 2．摩尔质量 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 mol任何物质中都含有约6.02×1023个分子。(　　) (2)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。(　　) (3)48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA。(　　) (4)12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023。(　　) (5)1 mol OH－的质量为17 g·mol-1。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)× 1．(2026·湖南长沙开学考试)高溴酸钠是一种氧化剂，其制备反应为NaBrO3＋F2＋2NaOH===NaBrO4＋2NaF＋H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．11.2 L F2中含质子数目为9NA B．0.1 mol·L-1NaF溶液中含Na＋数目为0.1NA C．10 g MgO与NaOH的混合固体中含电子数目为5NA D．含0.1 mol NaBrO4的溶液中氧原子数目为0.4NA 解析　题目未说明气体是否处于标准状况，无法计算，A错误；未提供溶液体积，无法计算，B错误；MgO和NaOH的摩尔质量均为40 g·mol-1，10 g混合固体总物质的量为0.25 mol。每摩尔MgO或NaOH均含20 mol电子，总电子数为0.25×20×NA＝5NA，C正确；水中还有大量氧原子，总氧原子数远大于0.4NA，D错误。 答案　C 2．12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为______________，R的相对原子质量为________，含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________________________。 解析　由题意知有0.4 mol Na＋，则有0.2 mol Na2R。运用公式M＝得M(Na2R)＝＝＝62 g·mol-1。Mr(Na2R)＝62，求得Mr(R)＝62－2×23＝16。n(R)＝＝＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。 答案　62 g·mol-1　16　0.1 mol 计算、判断物质中所含指定微粒数目的技巧 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。　 考点二　气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 1．影响物质体积的因素 2．气体摩尔体积 3．阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。 (2)阿伏加德罗定律的推论 同温、同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝N1∶N2 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝ρ1∶ρ2 同温、同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝n1∶n2 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)常温常压下，14 g N2与7 g乙烯(C2H4)所含原子数相同。(　　) (2)标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA。(　　) (3)同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1。(　　) (4)同温、同压、同体积的12C18O和14N2具有相同的电子数。(　　) (5)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含原子数为6NA(设NA为阿伏加德罗常数)。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ 一、n＝＝＝关系的应用 1．标准状况下，22.4 L由O2与CO2组成的混合气体质量为35 g，下列说法不正确的是(　　) A．该混合气体的密度为1.562 5 g·L-1 B．O2与CO2的质量之比为11∶24 C．该混合气体的平均摩尔质量为35 g·mol-1 D．O2与CO2的物质的量之比为3∶1 解析　22.4 L由O2与CO2组成的混合气体质量为35 g，混合气体的物质的量为1 mol，则n(O2)＋n(CO2)＝1 mol，n(O2)×32 g·mol-1＋n(CO2)×44 g·mol-1＝35 g，解得n(O2)＝0.75 mol，n(CO2)＝0.25 mol。ρ＝＝≈1.562 5 g·L-1，A正确；O2质量＝0.75 mol×32 g·mol-1＝24 g，CO2质量＝0.25 mol×44 g·mol-1＝11 g，质量比为24∶11，B错误；＝＝＝35 g·mol-1，C正确；O2与CO2的物质的量之比为0.75∶0.25＝3∶1，D正确。 答案　B 2．(2025·重庆长寿开学考试)回答下列问题： (1)标准状况下有①6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl　③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同)__________；所含氢原子数由小到大的顺序是__________。 (2)已知某植物营养液配方为0.3 mol KCl，0.2 mol K2SO4，0.1 mol ZnSO4和1 L水。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1 L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl__________mol，K2SO4__________mol，ZnCl2__________mol。 (3)将CO、O2两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是__________。 解析　(1)在标准状况下①6.72 L CH4，n(CH4)＝＝0.3 mol，②3.01×1023个HCl分子，n(HCl)＝ mol＝0.5 mol，③13.6 g H2S，n(H2S)＝＝0.4 mol，④0.2 mol NH3，则体积从小到大的顺序是④<①<③<②；氢原子物质的量越多，原子个数越多，则所含氢原子数由小到大的顺序是②<④<③<①； (2)0.3 mol KCl、0.2 mol K2SO4、0.1 mol ZnSO4中，含有的各离子的物质的量为n(K＋)＝0.3 mol＋0.2 mol×2＝0.7 mol，n(Zn2+)＝0.1 mol，n(Cl－)＝0.3 mol，n(SO)＝0.2 mol＋0.1 mol＝0.3 mol，所以需要n(K2SO4)＝0.3 mol；n(ZnCl2)＝0.1 mol；n(KCl)＝0.7 mol－2×0.3 mol＝0.1 mol； (3)理想气体状态方程pV＝nRT(p代表压强，V代表体积，n代表物质的量，T代表热力学温度，R是比例常数)，结合V＝(ρ为密度)、n＝(M为摩尔质量)，可以推出pM＝ρRT，进一步可推出p＝，利用该方程，结合题目条件“2个容器内气体的温度和密度均相等”，可知此条件下p(压强)与M(摩尔质量)成反比，一氧化碳、氧气的摩尔质量分别为28 g·mol-1、32 g·mol-1，所以这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是CO>O2。 答案　(1)④<①<③<②　②<④<③<①　(2)0.1　0.3　0.1　(3)CO>O2 以物质的量为中心计算的思维流程 二、摩尔质量及计算 3．回答下列问题。 (1)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为__________。 (2)同温、同压下某瓶充满O2时重116克，充满CO2重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为__________。 (3)A物质按下式分解：2A===B↑＋2C↑＋2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍，则A的摩尔质量为__________。 解析　(1)根据质量守恒定律知，C的质量＝(16＋20－31.76)g＝4.24 g，M(C)＝＝106 g·mol-1； (2)由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，令气体的物质的量为n mol，则：n mol×(44 g·mol-1－32 g·mol-1)＝122 g－116 g，解得n＝0.5，令该气体的摩尔质量为M g·mol-1，则：0.5 mol×(44 g·mol-1－M g·mol-1)＝122 g－114 g，解得M＝28，故该气体的相对分子质量为28； (3)生成的混合气体对氢气的相对密度为m，则混合气体的平均摩尔质量为2m g·mol-1，假设有2 mol A反应则生成1 mol B、2 mol C、2 mol D，生成物的质量＝2m g·mol-1×(1＋2＋2)mol＝10m g，反应前后质量不变，则A的质量为10m g，其摩尔质量＝＝5m g·mol-1。 答案　(1)106 g·mol-1　(2)28　 (3)5m g·mol-1 求气体摩尔质量M的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝。 (3)根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ×22.4 L·mol-1。 (4)根据气体的相对密度(D＝)：D＝。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立。还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。　 三、阿伏加德罗定律及其应用 4．(2025·江苏常州段考)在一定温度和压强下，分别用质量均为m g的CH4、CO2、N2H4和SO2四种气体吹出的气球体积大小不同，下列说法中正确的是(　　) A．气球②中装的是N2H4 B．气球①和③中气体分子数相等 C．气球①和④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和④中气体密度之比为2∶1 解析　根据V＝nVm＝Vm知气体的体积与摩尔质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4>N2H4>CO2>SO2，①、②、③、④四个球中分别是SO2、CO2、N2H4、CH4，气球①和气球③中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32∶64＝1∶2，A、B错误；气球①和气球④中气体物质的量之比等于体积之比，等于摩尔质量的倒数之比，即为16∶64＝1∶4，C错误；气球③和气球④中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为32∶16＝2∶1，D正确。 答案　D 5．(2025·江西九江段考)某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19 g，向乙中充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．甲室混合气体的分子总数为4NA B．甲室H2、O2的物质的量之比为1∶4 C．甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍 D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 解析　根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，甲、乙的体积比为2∶1，则物质的量之比为2∶1，所以甲室混合气体的物质的量为2 mol，分子总数为2NA，A错误；设甲室混合气体中氢气的物质的量为x，2 g·mol-1×x＋32 g·mol-1×(2 mol－x)＝19 g，解得x＝1.5 mol，甲室H2、O2的物质的量之比为1.5 mol∶(2－1.5)mol＝3∶1，B错误；甲室混合气体平均摩尔质量为＝9.5 g·mol-1，同温同压下气体的密度比等于摩尔质量之比，所以甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的4.75倍，C错误；甲中含有1.5 mol氢气、0.5 mol氧气，若将甲室气体点燃并恢复至室温，反应后剩余0.5 mol氢气，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，所以活塞最终停留在刻度2处，D正确。 答案　D 应用阿伏加德罗定律解题的一般思路 第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。 第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。 第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。　 解答阿伏加德罗常数类题目的思维流程 一、在“适用对象及条件”上设陷 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2024·广东卷)Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA。(　　) (2)(2023·辽宁卷)11.2 L CO2含π键数目为NA。(　　) (3)(2023·全国甲卷)标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA。(　　) (4)(2022·全国甲卷)25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA。(　　) (5)(2022·浙江6月卷)11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA。(　　) (6)(2022·辽宁卷)标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 解题技法 抓“两看”，突破陷阱 二、在物质组成与结构上设陷 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2024·广东卷)26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA。(　　) (2)(2024·广东卷)1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA。(　　) (3)(2024·海南卷)2.2 g超重水(3H2O)所含的电子数目为NA。(　　) (4)(2024·河北卷)44 g CO2中σ键的数目为2NA。(　　) (5)(2024·河北卷)1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA。(　　) (6)(2023·辽宁卷)0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA。(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√ 解题技法 牢记“结构特点”，突破陷阱 (1)注意某些特殊分子中的原子个数，如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。 (2)注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等。 (3)注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为O、NaHSO4熔融状态含Na＋、HSO。 (4)最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。 (5)苯环中不含碳碳双键。 (6)理解一些特殊物质中的化学键数目。 物质 每摩尔含共价键数目 CnH2n＋2 (3n＋1) NA P4(P—P) 6NA Si(Si—Si) 2NA SiO2(Si—O) 4NA 石墨 1.5NA 金刚石 2NA (7)根据分子结构，确定σ键、π键数目。 如：HCHOCO2 三、在电子转移数目上设陷 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2024·海南卷)过量C与1 mol SiO2充分反应转移电子数目为3NA。(　　) (2)(2024·河北卷)反应4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA。(　　) (3)(2023·辽宁卷)黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，每生成2.8 g N2转移电子数目为NA。(　　) (4)(2023·海南卷)2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√ 解题技法 1．判断电子转移总数做到“三注意” (1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+，与少量硝酸反应生成Fe2+。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 2．熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA 四、在电解质溶液中“微粒数目”上设陷 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2024·广东卷)1 L 1 mol·L-1NH4NO3溶液中含NH的数目为NA。(　　) (2)(2024·海南卷)1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO－的数目为0.1NA。(　　) (3)(2024·河北卷)1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中CO的数目为NA。(　　) (4)(2023·浙江6月卷)向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA。(　　) (5)(2023·全国甲卷)1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 解题技法 紧扣“电解质变化”，跳出离子数目判断陷阱 五、在“隐含反应式变化”上设陷 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2024·海南卷)1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为2NA。(　　) (2)(2023·浙江6月卷)标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA。(　　) (3)(2023·海南卷)标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA。(　　) (4)(2023·海南卷)5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 解题技法 记“隐含”，析“变化”，突破陷阱 (1)隐含“可逆反应” 2SO2＋O22SO3，2NO2N2O4， N2＋3H22NH3，Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (2)隐含“浓度的变化” ①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。 ②Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。 ③Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。 ④Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。 (3)隐含“存在反应” 在混合气体NO和O2中会发生反应： 2NO＋O2===2NO2、2NO2N2O4。 (4)隐含“钝化” 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 1．(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．22.4 L CH4中原子的数目为5NA B．1 mol 18O所含中子的数目为10NA C．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 解析　未指明气体是否处于标准状况，22.4 L CH4的物质的量无法确定为1 mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；18O的中子数为18－8＝10，1 mol 18O含10 mol中子，数目为10NA，B正确；28 g Fe(0.5 mol)与S反应生成FeS，Fe的价态为＋2，转移电子数为0.5 mol×2＝1 mol，即1NA，而非1.5NA，C错误；浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3 mol，D错误。 答案　B 2．(2025·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA B．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C．在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA D．标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA 解析　1分子18O2含有的中子数为20，1分子16O2含有的中子数为16，故1 mol18O2的中子数比1 mol16O2的多4NA，A错误；Fe与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，则1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为NA，B错误；在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，由于NH会发生水解，故NH的数目小于0.1NA，C错误；Cl2和H2发生反应：Cl2＋H2===2HCl，标准状况下22.4 L(1 mol)Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA，D正确。 答案　D 3．(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA 解析　每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个水分子平均能形成2个氢键。18 g H2O为1 mol，氢键数目为2NA，A正确；NaF溶液中阳离子包括Na＋和H＋。Na＋为1 mol，则有n(Na＋)＋n(H＋)>1 mol，所以阳离子总数大于NA，B错误；环己烷和戊烯的最简式均为CH2，28 g混合物含2 mol CH2单元，对应2 mol碳原子，碳原子数目为2NA，C正确；铅酸蓄电池负极反应为Pb＋SO－2e－===PbSO4↓。增重96 g对应生成1 mol PbSO4，转移2 mol电子，数目为2NA，D正确。 答案　B 4．(2025·黑吉辽内蒙古卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) NaClNaNa2O2NaOHNaClO A．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA 解析　反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2 L Cl2为0.5 mol，含0.5 mol×2＝1 mol原子，即含原子的数目为NA，A正确；2.3 g Na(0.1 mol)与氧气加热反应生成0.05 mol Na2O2，每个Na2O2含1个O—O非极性键，所以非极性键数目为0.05NA，B错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，1 mol Na2O2与水反应转移1 mol电子，数目为NA，C错误；ClO－在水中会水解，故ClO－数目小于0.1NA，D错误。 答案　A 5．(2025·湖南卷)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．12 g 12C含质子数为6NA B．常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA C．1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA D．64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA 解析　12 g的12C的物质的量为1 mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；常温常压下，6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol，每个CO2分子含2个σ键，σ键总数小于0.6NA，B错误；pH＝1的稀硫酸中，H＋浓度为0.1 mol·L-1，1.0 L溶液中H＋数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误。 答案　A 学科网（北京）股份有限公司 $