精品解析：2026年陕西西安高新区第三初级中学中考考前自测化学试卷

化学大练习 （总分60分 用时60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 第一部分（选择题共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学物质使世界异彩纷呈。下列物质含有金属元素且属于化合物是 A. 五氧化二磷 B. 纯碱 C. 不锈钢 D. 大理石 【答案】B 【解析】 【详解】A.五氧化二磷化学式为P2O5，仅含磷、氧两种非金属元素，不含金属元素，不符合要求； B.纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，含有金属元素钠，且是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，符合要求； C.不锈钢是铁的合金，属于混合物，不符合要求； D.大理石主要成分为碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，不符合要求。 2. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是 A. 铜雕锈蚀 B. 枯木腐朽 C. 烈火焚烧 D. 冰雪消融 【答案】D 【解析】 【详解】A.铜雕锈蚀是铜反应生成了新物质铜锈，属于化学变化。 B.枯木腐朽是枯木被微生物分解生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。 C.烈火焚烧在燃烧过程中一定会生成新物质，属于化学变化。 D.冰雪消融只是水的状态从固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。 3. 下列实验操作正确的是 A.测溶液pH B.验满 C.稀释浓硫酸 D.加入锌粒 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.测溶液时，不能将试纸直接浸入待测液中，该操作会污染待测溶液，正确操作是用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，显色后与标准比色卡对比读数，操作错误。 B.二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶瓶口，不能伸入集气瓶内部，伸入瓶中不能检验是否收集满，操作错误。 C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，操作正确。 D.加入块状锌粒时，应先将试管横放，把锌粒放在试管口，再慢慢竖立试管让锌粒滑入试管底部，直接向竖直的试管中投加锌粒，易打破试管底，操作错误。 4. 学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会从化学的视角去认识问题，健康生活。下列做法不利于人体健康的是 A. 霉变大米、花生中含有黄曲霉素，要反复清洗，煮熟后再食用 B. 碘盐是在食盐中添加了适量的碘酸钾，是为了预防甲状腺肿大 C. 钙是构成人体的重要组分，人体每日必须摄入足量的钙 D. 油脂是引起肥胖的主要物质之一，要适当摄入 【答案】A 【解析】 【详解】A.黄曲霉素化学性质非常稳定，正常的清洗、高温烹煮都无法分解其毒性，即使处理霉变的大米、花生后食用，仍会损伤肝脏等器官，严重危害健康。 B.碘是合成甲状腺激素的必需元素，缺碘会引发甲状腺肿大，食盐中添加适量碘酸钾可补充碘元素，预防相关疾病，做法正确。 C.钙是人体骨骼、牙齿的组成成分，儿童缺钙会导致佝偻病、老年人缺钙会患骨质疏松等病症，每日摄入足量钙可保障人体正常发育，做法正确。 D.油脂是人体重要的供能物质和储备能源，完全不摄入会影响正常生理活动，适当摄入符合健康要求，做法正确。 5. 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是 ①H ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥NaCl A. 能表示一个分子的是①④⑥ B. 表示物质组成的化学式是③④⑥ C. ④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 D. ②⑤是不同的离子，所以它们的质子数不相同，化学性质也不相同 【答案】B 【解析】 【详解】A. ④P2O5表示1个五氧化二磷分子，①H可表示1个氢原子，⑥NaCl是由离子构成的不存在氯化钠分子，故选项说法错误； B. ③Cu是铜的化学式，④P2O5是五氧化二磷的化学式，⑥NaCl是氯化钠的化学式，故选项说法正确； C. ④P2O5中的“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子，故选项说法错误； D. ②Fe2+、⑤Fe3+分别表示亚铁离子、铁离子，都属于铁元素，它们的质子数相同，故选项说法错误。 故选：B。 6. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A. x=14 B. 甲是化合物 C. 该反应是分解反应 D. 反应生成的丙和丁的质量之比是14∶11 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应前后，物质的总质量不变，则，解得x=14g，故A正确； B、由图示可知，反应前后甲的质量减小，为反应物；乙的质量不变，丙、丁的质量增大，为生成物，则该反应为甲分解生成丙、丁的过程，则甲必定含有两种及以上的元素，属于化合物，故B正确； C、由图示可知，反应前后甲的质量减小，为反应物；乙的质量不变，丙、丁的质量增大，为生成物，则该反应为甲分解生成丙、丁的过程，该反应符合一变多的特点，属于分解反应，故C正确； D、根据图示可知，反应生成的丙质量为，反应生成的丁的质量为，则反应生成的丙和丁的质量比为9：8，故D错误； 故选D。 7. 下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热的CuO B 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，蒸发 C 鉴别Na2CO3、BaCl2、NaOH三种溶液 取样，滴加稀硫酸，观察现象 D 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.CO和灼热CuO反应会生成CO2，除去原杂质CO的同时引入了新杂质CO2，无法得到纯净的N2，不能达到实验目的。 B.CaCl2可溶于水，CaCO3难溶于水，分离二者需要先加水溶解、过滤分离出CaCO3，再蒸发滤液得到CaCl2，仅溶解蒸发无法将两种物质分离，不能达到实验目的。 C.滴加稀硫酸后，三种溶液现象不同：和Na2CO3反应生成二氧化碳气体（有气泡）、和BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀、和NaOH反应无明显现象，三种不同现象可以区分三种溶液，能达到实验目的。 D.生石灰（CaO）会和水反应生成氢氧化钙（熟石灰），无论原样品是否含有熟石灰，反应后溶液都呈碱性，滴加酚酞都会变红，无法检验原样品中是否含熟石灰，不能达到实验目的。 8. 用下列对比实验探究碱的性质，下列说法正确的是 A. 称量氢氧化钠固体时在托盘天平左右两边各放大小相同的称量纸 B. 实验2中软塑料瓶变瘪的程度为B>A>C C. A、B、C三个实验除了瓶子变瘪程度不同，其他现象均相同 D. 饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钠易潮解、有强腐蚀性，称量氢氧化钠不能放在称量纸上，需要放在玻璃器皿如烧杯中称量，错误。 B.氢氧化钠溶解度远大于氢氧化钙，等体积饱和溶液中，氢氧化钠能吸收更多二氧化碳，瓶内压强下降更多，因此软塑料瓶变瘪程度为，不是，错误。 C.B瓶中饱和石灰水和二氧化碳反应，会生成碳酸钙沉淀，观察到溶液变浑浊；A瓶中氢氧化钠和二氧化碳反应无浑浊现象，因此除了变瘪程度，还有溶液是否浑浊的差异，现象不全相同，错误。 D.氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，等体积的饱和溶液中，氢氧化钠的溶质质量远大于饱和石灰水，能吸收更多二氧化碳，因此吸收二氧化碳的效果更好，正确。 9. 某溶液可能含有HCl、CuCl2、H2SO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. d点后，溶液的pH保持不变 B. a、b、c三点对应的溶液中均有两种溶质 C. a点到c点的过程中，没有发生化学变化 D. 原溶液含有HCl、CuCl2和H2SO4三种溶质 【答案】D 【解析】 【分析】根据沉淀变化特征结合反应规律推断溶质成分，则： ：氢氧化钡先和硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，沉淀不断增加，说明原溶液一定含​； ：硫酸反应完后，氢氧化钡和盐酸发生中和反应，无沉淀生成，所以沉淀质量不变，说明原溶液一定含； ：盐酸反应完后，氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀再次增加，说明原溶液一定含。 【详解】A.d点所有溶质都已经反应完全，d点后继续加入过量的氢氧化钡（强碱溶液），溶液中浓度不断升高，会逐渐增大，不会保持不变，错误。 B.a点：硫酸恰好完全反应，、​都未反应，溶质为、​，共2种；b点：位于a、c之间，硫酸已反应完，盐酸反应了一部分，氯化铜还未反应，溶液中含有：剩余、未反应​、反应生成的，共3种溶质；c点：盐酸恰好完全反应，氯化铜未反应，溶质为​、，共2种。三点不都为两种溶质，错误。 C.a点到c点过程中，氢氧化钡和盐酸发生中和反应，属于化学变化，只是该反应不生成沉淀，因此沉淀质量不变，并非没有发生化学变化，错误。 D.结合图像的三段变化，正好对应三种溶质和氢氧化钡的三步反应，推导可得原溶液确实含有三种溶质，正确。 二、填空及简答题（共6小题，共计24分） 10. 化学在科技、健康、材料、生活等方面均有广泛的应用。 （1）科技节学生施展冰霜绝技使水变成冰，水变成冰后化学性质_____（填“改变”或“不变”）。 （2）中药中含有三七、红花等药材。三七中止血的活性成分主要是三七素（C5H8N2O5），其中碳、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。三七在生长过程中可施用硫酸钾，硫酸钾属于_____（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥。 （3）衣物上的蜀绣针法精美、色彩绚丽，它所用的蚕丝属于天然纤维。鉴别天然纤维与合成纤维的简单化学方法是_______。 【答案】（1）不变 （2） ①. ②. 钾 （3）灼烧闻气味 【解析】 【小问1详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子。水变成冰只是状态改变，属于物理变化，水分子本身没有改变，分子不变，化学性质就不变。 【小问2详解】 化合物中元素质量比 =（相对原子质量×对应原子个数）之比，三七素中碳、氧元素质量比为 ； 硫酸钾只含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，因此属于钾肥。 【小问3详解】 天然纤维和合成纤维燃烧时的气味、灰烬状态不同：天然纤维（如蚕丝含蛋白质）燃烧有烧焦羽毛的气味，灰烬松软；合成纤维燃烧有刺激性气味结，因此用灼烧闻气味的方法可以简单鉴别。 11. 化学就在我们身边，化学与生活息息相关。 （1）米饭，面条中富含的有机营养物质主要是________。 （2）幼儿及青少年缺______（填元素的名称）元素可引发佝偻病或影响身高。 （3）“共享单车”（自行车）的构件有：①橡胶轮胎②铁车架③塑料把手④不锈钢钢圈等。其制作材料中属于有机合成材料的是________（填序号）。 【答案】（1） 糖类（或淀粉） （2） 钙 （3）①③ 【解析】 【小问1详解】 饭、面条的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类，是人体主要的供能物质。 【小问2详解】 钙元素是人体骨骼、牙齿的重要组成元素，幼儿及青少年缺钙会引发佝偻病，影响身高发育。 【小问3详解】 常见有机合成材料包含塑料、合成橡胶、合成纤维；本题中①橡胶轮胎（合成橡胶）、③塑料把手都属于有机合成材料，铁车架、不锈钢钢圈属于金属材料，因此选①③。 12. 2024年10月19 日，陕西某公司顺利产出优级 DMC（碳酸二甲酯）产品，未来或将成为国内规模最大的电池电解液溶剂生产基地，其原材料主要是甲醇。下图为甲醇充分燃烧的微观示意图。 （1）图中保持乙化学性质的最小粒子是______（填化学符号）。 （2）从反应规律看，该反应前后______（选填“分子”或“原子”）的种类未发生改变。 （3）从微观构成看，反应消耗的甲和反应生成的丁的分子个数比是______（填最简整数比）。 【答案】（1）O2 （2）原子 （3）1：2 【解析】 【小问1详解】 由图可知，乙为氧气，氧气是由氧分子构成，则保持氧气化学性质最小的离子为氧分子，符号为O2。 【小问2详解】 由图可知，反应前后分子改变，但原子不变。 【小问3详解】 该反应为甲醇和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，则反应消耗的甲和反应生成的丁的分子个数比是2：4=1：2。 13. 某化学兴趣小组同学要探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。 【实验与探究】 （1）试管乙中观察到铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。试管乙中发生反应的化学方程式为_____。 （2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，去掉_____（填“甲”、“乙”或“丙”）试管的实验就能够得出三种金属的活动性顺序。 （3）去掉多余的实验，小明将另外两支试管中反应后的物质倒入同一烧杯中，一段时间后过滤，得到滤渣和滤液。为了探究滤渣的成分，同学们经讨论后认为可向滤渣中加入稀硫酸。 I.若无气泡产生，则滤液中一定有的成分有_______，可能有______。 Ⅱ.若有气泡产生，则下列对滤渣的成分判断正确的是_____（填字母序号）。 A.一定含有Cu，可能含有Mg、Fe B.一定含有Cu、Fe，可能含有Mg C.一定含有Fe，可能含有Cu、Mg D.一定含有Cu、Fe，不可能含有Mg 【答案】（1） （2）丙 （3） ①. ②. ③. B 【解析】 【小问1详解】 试管乙中是铁和硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 甲实验：镁放入硫酸亚铁溶液，能反应，可得出活动性：铁放入硫酸铜溶液，能反应，可得出活动性；两步已经可以得出三种金属的活动性顺序，因此验证的丙实验是多余的，可以去掉。 【小问3详解】 去掉丙实验后，剩余甲、乙两个试管的反应后物质混合： I. 向滤渣加稀硫酸无气泡，说明滤渣中没有活泼金属（都完全反应），反应后一定生成。反应后一定生成，又因向滤渣中加稀硫酸无气泡，说明滤渣中不含，则溶液中的没有被完全反应，故滤液中一定含有​；如果硫酸铜没有被活泼金属完全置换，滤液中就会存在​，因此硫酸铜是可能含有的成分。 II. 加稀硫酸有气泡，说明滤渣中有活泼金属：由于试管乙中发生反应生成了，故滤渣中一定含有；只要有气泡产生，说明一定有（若过量，会置换出，一定存在；若完全反应，只有过量才会产生气泡）；可能过量剩余，也可能完全反应，因此是可能含有的成分。即滤渣一定含，可能含，对应选项B。 14. 《天工开物》中记载“凡海水自具咸质。海滨地高者名潮墩，下者名草荡，地皆产盐”，“天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”表明古人已经掌握了制盐工艺。结合氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，回答下列问题： 温度/℃ 20 40 50 60 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 （1）古人的制盐工艺属于_______（填“蒸发”或“降温”）结晶。 （2）20℃时，将20 g氯化钠溶解到50 g水中，可配得氯化钠______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）将等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得氯化钠溶液中溶质的质量分数_____（填“大于”“小于”或“等于”）硝酸钾溶液中溶质的质量分数。 （4）甲烧杯中为60℃时含有110g水的硝酸钾溶液，经过如图操作，得到25 g硝酸钾固体。 对以上过程的分析，正确的是________（填字母）。 A. 甲烧杯中溶液的质量等于166.6g B. 若使丙中析出的固体恰好完全溶解，至少加入50g水 C. 乙烧杯中溶液的溶质与溶剂质量比为55:50 D. 若使丁烧杯中溶液的溶质质量分数减小一半，可加入131.6g水 【答案】（1）蒸发 （2）饱和 （3）大于 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度影响很小，古人通过日晒蒸发海水水分得到食盐，属于蒸发结晶。 【小问2详解】 20℃时氯化钠溶解度为36.0g，含义是该温度下100g水最多溶解36.0g氯化钠，因此50g水最多溶解18g氯化钠。加入20g氯化钠只能溶解18g，得到饱和溶液。 【小问3详解】 饱和溶液的溶质质量分数=，饱和溶液中溶解度越大的溶质质量分数越大。氯化钠和硝酸钾的溶解度都是随温度的升高而增大，氯化钠和硝酸钾的饱和溶液分别由50℃降温至20℃，两种溶液仍为饱和溶液，20℃时氯化钠溶解度（36.0g）大于硝酸钾溶解度（31.6g），因此氯化钠溶液的溶质质量分数更大。 【小问4详解】 甲是60℃含110g水的硝酸钾溶液，恒温蒸发10g水后，乙中溶剂为（无固体析出）；降温到20℃，过滤得到25g硝酸钾固体，丁为20℃硝酸钾饱和溶液，20℃硝酸钾溶解度为31.6g，因此丁中溶解溶质31.6g，原溶液中总溶质质量为。 A.甲溶液质量=。 B.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，溶解硝酸钾需要水的质量为。 C.乙中溶质，溶剂是，溶质与溶剂质量比为，不是。 D.丁溶液质量为，溶质质量分数=，再根据溶质质量分数=，溶质质量不变，若使溶质质量分数减半，则需要将溶液质量扩大1倍，即需加入水的质量刚好等于原溶液质量。则加水质量为正确。 故填：AD。 15. 已知A、B、C、D为初中常见的化合物，其中A的俗名是苛性钠，D是一种红棕色固体，其转化关系如图所示，“-”表示能反应，“→”表示能进行一步转化，回答下列问题： （1）写出A和B反应的方程式______。 （2）C和D反应的现象为______。 （3）关于几种物质的说法，下列正确的是________。 A. A和C的反应通常无明显现象 B. CO和D反应，固体由黑色变为红色 C. B生成CO的反应中，碳元素化合价一定发生变化 D. 图中涉及的基本反应类型一定有三种 【答案】（1） （2）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 （3）AC 【解析】 【分析】根据题干提供的信息及其转化关系图分析：A的俗名是苛性钠，即A是氢氧化钠，D是一种红棕色固体，即D是氧化铁。B能与氢氧化钠反应，且B能转化为一氧化碳，故B是二氧化碳。C既能和金属氧化物反应，又能和碱反应，则C是一种酸，酸和氧化铁反应生成可溶性的三价铁盐，三价铁离子在溶液中显黄色。 【小问1详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式略。 【小问2详解】 酸和红棕色的氧化铁反应，生成可溶性的三价铁盐，反应现象是：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 【小问3详解】 A. A（氢氧化钠）和C（酸）的中和反应，生成可溶性盐和水，没有沉淀、气体生成，通常无明显现象，正确。 B.和D（氧化铁）反应，红棕色氧化铁被还原为黑色铁粉，固体是由红棕色变为黑色，描述错误。 C. B（二氧化碳）生成一氧化碳，反应为，二氧化碳中碳为价，单质碳中碳为，一氧化碳中碳为价，所有碳元素化合价都发生了改变，说法正确。 D. B转化为一氧化碳的反应属于化合反应，氢氧化钠和二氧化碳反应，一氧化碳和氧化铁的反应都不属于化学反应基本类型之一，其余都是复分解反应。图中涉及的基本反应类型只有复分解反应和化合反应两种，因此没有三种，说法错误。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为_____，用装置D收集氧气时，气体应从导管口_____(填字母)通入。 （3）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条_____。 （4）实验室用装置C制取二氧化碳，将产生的CO2通入F装置，若干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是_____(填字母)。 A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. 浓硫酸 D. 稀盐酸 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. a （3）自下而上依次复燃 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是铁架台。 【小问2详解】 装置B适用于固液不加热型反应，实验室用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气符合此条件，化学方程式为； 装置D装满水用排水法收集氧气，氧气密度比水小，应从短导管a通入，将水从长导管b排出。 【小问3详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，且氧气的密度比空气大，所以将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，短木条先接触充足的氧气，会观察到带火星的木条自下而上依次复燃。 【小问4详解】 A、NaOH溶液能与CO2发生反应，将二氧化碳吸收，没有二氧化碳进入后续装置，干燥的紫色石蕊试纸不会变红，该选项正确； B、利用大理石与稀盐酸制取二氧化碳时，CaCl2是生成物，CaCl2​溶液与CO2不反应，不能除去二氧化碳，经过F装置，二氧化碳带有水分，进入试管会使干燥的紫色石蕊试纸变红，该选项错误； C、浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红 ，该选项正确； D、稀盐酸与CO2不反应，不能除去二氧化碳，经过F装置，二氧化碳带有水分，进入试管会使干燥的紫色石蕊试纸变红，该选项错误。 故选：AC。 17. 小组同学以洗涤剂为主题展开项目式学习.了解到古人常用“灰水洗浣”，就是用草木灰浸出液来洗衣，于是对灰水的成分及去污原理产生了浓厚的兴趣，展开如下探究： 【查阅资料】1.“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。2.碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。3.氯化钾溶液、氯化钡溶液呈中性。 【实验探究】将植物秸秆杆烧制成灰，向草木灰中加水搅拌、过滤，自制“灰水”。 任务一：探究灰水的酸碱性 （1）测草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加_____溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性 （2）另取少量草木灰浸出液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式______。 任务二：废液处理再探究 实验结束后，同学们将上述反应后的所有物质倒入同一个废液缸中。发现废液缸中的溶液呈红色，于是小组的同学对废液呈红色的原因进行了如下探究： 【猜想与假设】使废液呈碱性的物质有： 猜想1：KOH猜想 2：K2CO3 猜想3：Ca(OH)2 上述猜想中的物质一种或几种最终使溶液呈红色。 （3）有同学提出猜想1无需验证，理由是：________。 【实验探究】 （4）完成表中内容。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，向其中加入足量碳酸钠溶液，振荡 ________ 猜想3不成立 ②另取少量废液于试管中，向其中加入_____溶液 产生白色沉淀，溶液仍为红色 猜想2成立 【拓展延伸】 （5）同学们向废液中加入适量稀盐酸处理成中性后，将废液蒸发结晶得到了一种白色晶体，该晶体可作化肥，它对农作物的主要作用是________（填字母）。 A. 促进作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 B. 促进作物生长，增强作物抗病虫害和抗倒伏能力 C. 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力 【答案】（1） 无色酚酞 （2） （3） 碳酸钾与氢氧化钙反应一定生成氢氧化钾，废液中必然含有KOH （4） ①. 无明显现象（或无白色沉淀生成） ②. 足量氯化钡（或氯化钙等中性可溶性钡盐、钙盐，合理即可） （5）B 【解析】 【小问1详解】 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，符合实验现象，因此滴加的是无色酚酞溶液。 【小问2详解】 碳酸钾和氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 之前的反应中，碳酸钾和氢氧化钙反应一定会生成，且溶液呈碱性，因此废液中一定存在，不需要验证。 【小问4详解】 ①猜想3是废液含​，​和碳酸钠反应会生成白色碳酸钙沉淀，结论是猜想3不成立，说明没有，因此现象为无白色沉淀产生。 ②要检验，需要选择能和碳酸钾生成沉淀、本身呈中性的试剂，结合资料中“氯化钡溶液呈中性”，加入足量氯化钡，既能生成碳酸钡沉淀检验碳酸钾，也不会干扰溶液碱性的检验，符合实验现象。 【小问5详解】 加适量稀盐酸中和后，最终得到的白色晶体是氯化钾，属于钾肥。钾肥的作用是促进作物生长，增强作物抗病虫害和抗倒伏能力；A是氮肥的作用，C是磷肥的作用。 四、计算题（共5分） 18. 向盛有10 g氧化铜样品（含少量炭粉）中加入稀硫酸至过量，剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 请完成下列分析及计算。 （1）样品中氧化铜的质量为______g。 （2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1） （2）解：由图像可知，8g氧化铜恰好和100g稀硫酸完全反应。 设稀硫酸中溶质的质量为x。 稀硫酸的溶质质量分数为： 答：稀硫酸的溶质质量分数为 【解析】 【小问1详解】 样品中的炭粉不与稀硫酸反应，氧化铜可和稀硫酸反应生成可溶于水的硫酸铜，因此加入过量稀硫酸后，剩余固体为不反应的炭粉，质量为2g。 则样品中氧化铜的质量为：。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学大练习 （总分60分 用时60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 第一部分（选择题共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学物质使世界异彩纷呈。下列物质含有金属元素且属于化合物是 A. 五氧化二磷 B. 纯碱 C. 不锈钢 D. 大理石 2. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是 A. 铜雕锈蚀 B. 枯木腐朽 C. 烈火焚烧 D. 冰雪消融 3. 下列实验操作正确的是 A.测溶液pH B.验满 C.稀释浓硫酸 D.加入锌粒 A. A B. B C. C D. D 4. 学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会从化学的视角去认识问题，健康生活。下列做法不利于人体健康的是 A. 霉变大米、花生中含有黄曲霉素，要反复清洗，煮熟后再食用 B. 碘盐是在食盐中添加了适量的碘酸钾，是为了预防甲状腺肿大 C. 钙是构成人体的重要组分，人体每日必须摄入足量的钙 D. 油脂是引起肥胖的主要物质之一，要适当摄入 5. 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是 ①H ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥NaCl A. 能表示一个分子的是①④⑥ B. 表示物质组成的化学式是③④⑥ C. ④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 D. ②⑤是不同的离子，所以它们的质子数不相同，化学性质也不相同 6. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A. x=14 B. 甲是化合物 C. 该反应是分解反应 D. 反应生成的丙和丁的质量之比是14∶11 7. 下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热的CuO B 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，蒸发 C 鉴别Na2CO3、BaCl2、NaOH三种溶液 取样，滴加稀硫酸，观察现象 D 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 用下列对比实验探究碱的性质，下列说法正确的是 A. 称量氢氧化钠固体时在托盘天平左右两边各放大小相同的称量纸 B. 实验2中软塑料瓶变瘪的程度为B>A>C C. A、B、C三个实验除了瓶子变瘪程度不同，其他现象均相同 D. 饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 9. 某溶液可能含有HCl、CuCl2、H2SO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. d点后，溶液的pH保持不变 B. a、b、c三点对应的溶液中均有两种溶质 C. a点到c点的过程中，没有发生化学变化 D. 原溶液含有HCl、CuCl2和H2SO4三种溶质 二、填空及简答题（共6小题，共计24分） 10. 化学在科技、健康、材料、生活等方面均有广泛的应用。 （1）科技节学生施展冰霜绝技使水变成冰，水变成冰后化学性质_____（填“改变”或“不变”）。 （2）中药中含有三七、红花等药材。三七中止血的活性成分主要是三七素（C5H8N2O5），其中碳、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。三七在生长过程中可施用硫酸钾，硫酸钾属于_____（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥。 （3）衣物上的蜀绣针法精美、色彩绚丽，它所用的蚕丝属于天然纤维。鉴别天然纤维与合成纤维的简单化学方法是_______。 11. 化学就在我们身边，化学与生活息息相关。 （1）米饭，面条中富含的有机营养物质主要是________。 （2）幼儿及青少年缺______（填元素的名称）元素可引发佝偻病或影响身高。 （3）“共享单车”（自行车）的构件有：①橡胶轮胎②铁车架③塑料把手④不锈钢钢圈等。其制作材料中属于有机合成材料的是________（填序号）。 12. 2024年10月19 日，陕西某公司顺利产出优级 DMC（碳酸二甲酯）产品，未来或将成为国内规模最大的电池电解液溶剂生产基地，其原材料主要是甲醇。下图为甲醇充分燃烧的微观示意图。 （1）图中保持乙化学性质的最小粒子是______（填化学符号）。 （2）从反应规律看，该反应前后______（选填“分子”或“原子”）的种类未发生改变。 （3）从微观构成看，反应消耗的甲和反应生成的丁的分子个数比是______（填最简整数比）。 13. 某化学兴趣小组同学要探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。 【实验与探究】 （1）试管乙中观察到铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。试管乙中发生反应的化学方程式为_____。 （2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，去掉_____（填“甲”、“乙”或“丙”）试管的实验就能够得出三种金属的活动性顺序。 （3）去掉多余的实验，小明将另外两支试管中反应后的物质倒入同一烧杯中，一段时间后过滤，得到滤渣和滤液。为了探究滤渣的成分，同学们经讨论后认为可向滤渣中加入稀硫酸。 I.若无气泡产生，则滤液中一定有的成分有_______，可能有______。 Ⅱ.若有气泡产生，则下列对滤渣的成分判断正确的是_____（填字母序号）。 A.一定含有Cu，可能含有Mg、Fe B.一定含有Cu、Fe，可能含有Mg C.一定含有Fe，可能含有Cu、Mg D.一定含有Cu、Fe，不可能含有Mg 14. 《天工开物》中记载“凡海水自具咸质。海滨地高者名潮墩，下者名草荡，地皆产盐”，“天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”表明古人已经掌握了制盐工艺。结合氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，回答下列问题： 温度/℃ 20 40 50 60 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 （1）古人的制盐工艺属于_______（填“蒸发”或“降温”）结晶。 （2）20℃时，将20 g氯化钠溶解到50 g水中，可配得氯化钠______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）将等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得氯化钠溶液中溶质的质量分数_____（填“大于”“小于”或“等于”）硝酸钾溶液中溶质的质量分数。 （4）甲烧杯中为60℃时含有110g水的硝酸钾溶液，经过如图操作，得到25 g硝酸钾固体。 对以上过程的分析，正确的是________（填字母）。 A. 甲烧杯中溶液的质量等于166.6g B. 若使丙中析出的固体恰好完全溶解，至少加入50g水 C. 乙烧杯中溶液的溶质与溶剂质量比为55:50 D. 若使丁烧杯中溶液的溶质质量分数减小一半，可加入131.6g水 15. 已知A、B、C、D为初中常见的化合物，其中A的俗名是苛性钠，D是一种红棕色固体，其转化关系如图所示，“-”表示能反应，“→”表示能进行一步转化，回答下列问题： （1）写出A和B反应的方程式______。 （2）C和D反应的现象为______。 （3）关于几种物质的说法，下列正确的是________。 A. A和C的反应通常无明显现象 B. CO和D反应，固体由黑色变为红色 C. B生成CO的反应中，碳元素化合价一定发生变化 D. 图中涉及的基本反应类型一定有三种 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为_____，用装置D收集氧气时，气体应从导管口_____(填字母)通入。 （3）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条_____。 （4）实验室用装置C制取二氧化碳，将产生的CO2通入F装置，若干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是_____(填字母)。 A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. 浓硫酸 D. 稀盐酸 17. 小组同学以洗涤剂为主题展开项目式学习.了解到古人常用“灰水洗浣”，就是用草木灰浸出液来洗衣，于是对灰水的成分及去污原理产生了浓厚的兴趣，展开如下探究： 【查阅资料】1.“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。2.碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。3.氯化钾溶液、氯化钡溶液呈中性。 【实验探究】将植物秸秆杆烧制成灰，向草木灰中加水搅拌、过滤，自制“灰水”。 任务一：探究灰水的酸碱性 （1）测草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加_____溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性 （2）另取少量草木灰浸出液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式______。 任务二：废液处理再探究 实验结束后，同学们将上述反应后的所有物质倒入同一个废液缸中。发现废液缸中的溶液呈红色，于是小组的同学对废液呈红色的原因进行了如下探究： 【猜想与假设】使废液呈碱性的物质有： 猜想1：KOH猜想 2：K2CO3 猜想3：Ca(OH)2 上述猜想中的物质一种或几种最终使溶液呈红色。 （3）有同学提出猜想1无需验证，理由是：________。 【实验探究】 （4）完成表中内容。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，向其中加入足量碳酸钠溶液，振荡 ________ 猜想3不成立 ②另取少量废液于试管中，向其中加入_____溶液 产生白色沉淀，溶液仍为红色 猜想2成立 【拓展延伸】 （5）同学们向废液中加入适量稀盐酸处理成中性后，将废液蒸发结晶得到了一种白色晶体，该晶体可作化肥，它对农作物的主要作用是________（填字母）。 A. 促进作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 B. 促进作物生长，增强作物抗病虫害和抗倒伏能力 C. 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力 四、计算题（共5分） 18. 向盛有10 g氧化铜样品（含少量炭粉）中加入稀硫酸至过量，剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 请完成下列分析及计算。 （1）样品中氧化铜的质量为______g。 （2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $