第2章 第6讲 物质的量浓度及溶液的配制（Word练习）-【精讲精练】2027年高考化学一轮复习（人教版）

**基本信息** 聚焦溶液配制与物质的量浓度核心考点，以实验操作规范和定量计算为双主线，通过典型错题深化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |溶液配制操作|4题（如容量瓶使用、NaOH配制）|正误判断为主，结合实验仪器与误差分析|从仪器使用规范（检漏、润洗）到操作误差（俯视定容、未冷却转移），构建实验操作-误差分析-浓度影响的逻辑链| |浓度计算|6题（如稀释、电荷守恒应用）|选择与填空结合，涉及公式计算与守恒法|以c=n/V为核心，衍生稀释定律（c1V1=c2V2）、电荷守恒（如Al3+与SO42-混合液计算），形成概念-公式-应用的递进关系| |综合应用|1题（血钙测定与84消毒液计算）|跨情境综合题，融合滴定与溶液稀释|整合实验流程（沉淀-溶解-滴定）与浓度计算，体现科学探究与实践素养，强化知识迁移能力|

说明：选择题每题3分；非选择题共28分；本试卷共58分。 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025·四川内江期中)在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是(　　) A．配制氯化钠溶液，容量瓶用蒸馏水洗净后，需要氯化钠溶液润洗 B．氢氧化钠溶解后，立即注入容量瓶中 C．定容时若超过刻度线，可以加热蒸发部分水，冷却至室温再定容至刻度线 D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 解析　容量瓶不能用待装溶液润洗，否则会导致所配溶液浓度偏高，A错误；NaOH溶解时放热，未冷却立即转移会引起溶液体积收缩，浓度偏高，B错误；定容时若超过刻度线，应重新配制，不能通过蒸发部分水来调整，否则会导致浓度不准确，C错误；故选D。 答案　D 2．(2025·天津静海段考)下列叙述正确的是(　　) A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L-1NaCl溶液 B．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L-1 C．将1体积c mol·L-1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L-1硫酸 D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水(无晶体析出)，得到4a% NaCl溶液 解析　将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，所得溶液体积不是100 mL，所得溶液的浓度不是0.1 mol·L-1，A错误；将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为＝1.562 5 mol·L-1，B错误；1体积c mol·L-1硫酸溶液用水稀释为5体积，稀释后溶液浓度为c mol·L-1×＝0.2c mol·L-1，C正确；w g a% NaCl溶液蒸发掉 g水，得到溶液的质量分数为＝2a%，D错误。 答案　C 3．(2025·滨州质检)在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，c(SO)等于0.2 mol·L-1，当加入等体积的0.2 mol·L-1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为(　　) A．0.25 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.45 mol·L-1 D．0.225 mol·L-1 解析　加入等体积的KOH溶液时生成的沉淀恰好溶解，根据Al3+＋4OH－===[Al(OH)4]－可知，原溶液中c(Al3+)＝×0.2 mol·L-1＝0.05 mol·L-1。设K＋的物质的量浓度为x mol·L-1，根据电荷守恒可知，c(K＋)＋3c(Al3+)＝2c(SO)，即x mol·L-1＋0.05 mol·L-1×3＝0.2 mol·L-1×2，解得x＝0.25。 答案　A 4．(2026·广东开学考试)配制一定浓度的NaOH溶液并滴定未知浓度的醋酸。下列操作能达到实验目的的是(　　) A．称取一定质量的NaOH固体 B．定容一定浓度的NaOH溶液 C．定容后摇匀 D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 解析　NaOH具有强腐蚀性和吸水性，不能直接放在称量纸上称量，应放在小烧杯中，A错误；定容时需用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，且眼睛平视刻度线，B错误；NaOH为强碱应装在碱式滴定管，且醋酸与NaOH反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，需用酚酞作指示剂(甲基橙变色范围pH<4.4，不适用于碱性终点)，D错误；故选C。 答案　C 5．(2025·泰安高三期中)下列配制一定物质的量浓度的硝酸银溶液的操作错误的是(　　) A．应选用棕色容量瓶 B．容量瓶检漏过程中需倒置两次 C．溶解过程中应加稀硝酸抑制水解 D．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 解析　硝酸银见光易分解，应选用棕色容量瓶，A正确；在容量瓶检漏过程中，首先需要将容量瓶装入半瓶水，然后塞紧瓶塞，接着，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立(瓶口朝下)，观察容量瓶是否漏水，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次倒立检查是否漏水，如果两次操作后，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水，B正确；AgNO3是强酸弱碱盐，溶解过程中银离子会水解，加稀硝酸抑制水解，C正确；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D错误。 答案　D 6．(2024·贵州六盘水期中)下列关于0.2 mol·L-1Ba2溶液的说法正确的是(　　) A．在100 mL该溶液中取出10 mL，Ba2+浓度为0.2 mol·L-1 B．将0.2 mol Ba(NO3)2固体溶于1 L水，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 C．200 mL 0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液稀释至400 mL，硝酸根离子浓度为0.1 mol·L-1 D．0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液中所含Ba2+的物质的量为0.2 mol 解析　将0.2 mol Ba(NO3)2固体溶于水，随后配成1 L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，B错误；200 mL 0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液稀释至400 mL，体积加倍，浓度变为原来的一半，则硝酸根离子浓度为0.2 mol·L-1，C错误；没有给出溶液的体积，无法计算物质的量，D错误；故选A。 答案　A 7．(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗 ⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 解析　实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，本题选D。 答案　D 8．(2025·章丘四中高三月考)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同 D．10 ℃时，0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 解析　不知道溶液体积，无法计算离子的总物质的量，故A错误；将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故B错误；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，若Na＋和SO物质的量相等，则K＋的浓度大于Cl－的浓度，故C错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D正确。 答案　D 9．(2025·山西大同期中)下列叙述中错误的是(　　) A．常温常压下，等质量的CO和N2体积相等 B．物质的量浓度相同的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2，若溶液体积之比为1∶2∶1，则SO物质的量浓度之比为1∶2∶3 C．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL-1)，溶液中NH3的质量分数为×100% D．欲用NaClO固体配制480 mL 4 mol·L-1NaClO的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为149.0 g 解析　CO和N2的摩尔质量相同，则等质量的两种物质物质的量相同，同温同压下气体体积相同，A正确；SO的物质的量浓度与体积无关，则Na2SO4、MgSO4、Al2溶液中SO的物质的量浓度之比为1∶1∶3，B错误；由w＝×100%＝×100%＝×100%，C正确；应选取500 mL的容量瓶进行配制，所以需要NaClO的质量约为0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1＝149.0 g，D正确。 答案　B 10．(2025·宁夏石嘴山期末)用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)配制200 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是(　　) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必须用到的定量仪器有200 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为20.0 mL D．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大 解析　稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌至冷却，A错误；实验室没有200 mL容量瓶，则配制200 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸时，必须用到的定量仪器为250 mL容量瓶和量筒，B错误；由c＝可知，浓硫酸的浓度为 mol·L-1＝18.4 mol·L-1，由稀释定律可知，量取浓硫酸的体积为×103 mL·L-1＝25.0 mL，C错误；量取浓硫酸时仰视会使硫酸的物质的量增大，导致所配硫酸溶液浓度偏大，定容时俯视会使溶液的体积偏小，导致所配硫酸溶液浓度偏大，D正确。 答案　D 二、非选择题 11．(12分)回答下列问题： (1)将200 mL 0.5 mol·L-1的BaCl2与300 mL 0.2 mol·L-1的AlCl3混合，则所得混合溶液中Cl－的物质的量浓度为________(忽略混合前后溶液体积的变化)。(3分) (2)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗x mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，消耗y mol AgNO3。则原混合溶液中的c(Na＋)为________(填字母)。(2分) A. mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1 (3)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算： ①所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是__________、__________。 ②取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是__________。(7分) 解析　(1)c(Cl－)＝＝ mol·L-1＝0.76 mol·L-1。 (2)由Ba2+＋SO===BaSO4↓可知原溶液Ba2+物质的量为2x mol，由Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知原溶液Cl－物质的量为2y mol，由电荷守恒c(Na＋)＋2c(Ba2+)＝c(Cl－)可知c(Na＋)＝c(Cl－)－2c(Ba2+)＝－mol·L-1＝mol·L-1。 (3)①盐酸的质量分数为w＝×100%＝×100%＝×100%＝36.5%，c＝＝ mol·L-1＝11.8 mol·L-1。②取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是c1＝＝ mol·L-1＝1 mol·L-1。 答案　(1)0.76 mol·L-1　(2)D　(3)①36.5%　11.8 mol·L-1　②1 mol·L-1 12．(16分)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。 Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50 mL 0.020 mol·L-1酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有________(填序号)。(1分) (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。(2分) (3)在其他操作均正确的情况下，如果按照图示的操作配制溶液，配制溶液的浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。(2分) Ⅱ.测定血液样品中Ca2+的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。 (4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则式中的x＝________。(2分) (5)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为________mg·cm-3。(1分) Ⅲ.已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示。 84消毒液 净含量：1000 mL 密度：1.19 g·cm-3 有效成分：25%NaClO 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质 回答下列问题： (6)该84消毒液的物质的量浓度约为________mol·L-1。(2分) (7)某同学取100 mL该84消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L-1。(2分) (8)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制2000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L-1。 ②需用浓硫酸的体积为________mL。(4分) 解析　(1)由图可知⑤不正确，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切； (2)应该用容量瓶准确确定50 mL溶液的体积； (3)用图示的操作配制溶液，定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小； (4)根据离子反应中应该遵循电荷守恒可知：2×(－1)＋6×(＋1)＝2×(＋x)，解得x＝2； (5)草酸消耗的KMnO4的物质的量为0.020 mol·L-1×0.012 L＝2.4×10-4 mol，根据反应方程式2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n(Ca2+)＝n(H2C2O4)＝n(MnO)＝2.5×2.4×10-4 mol＝6×10-4 mol，Ca2+的质量为40 g·mol-1×6×10-4 mol＝0.024 g，钙离子的浓度为＝1.2 mg·cm-3； (6)c＝＝≈4.0 mol·L-1； (7)c(稀)＝＝＝0.04 mol·L-1； (8)①2.3 mol·L-1的稀硫酸中的H＋的物质的量浓度为4.6 mol·L-1；②c(浓)＝＝＝18.4 mol·L-1，V(浓)＝＝＝0.25 L＝250 mL。 答案　(1)⑤　(2)50 mL容量瓶　(3)偏小　 (4)2　(5)1.2　(6)4.0　(7)0.04　(8)①4.6　②250 学科网（北京）股份有限公司 $