精品解析：湖南省醴陵市第二中学、醴陵市第四中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题解析

醴陵二中、醴陵四中 2016年下学期两校联考高二年级化学科期中考试试卷 试卷说明 1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，答题时间90分钟。 2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。 3、可能用到的相对原子质量：H (1) C(12) O (16) Cl (35.5) N(14) Na(23) S(32) K(39) Mn(55) 第Ⅰ卷 选择题部分 一、单选题（每小题3分，共48分，每小题均只有一个选项符合题意） 1．下列反应属于吸热反应的是(　 　) A．炭燃烧生成一氧化碳 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．锌粒与稀硫酸反应制取H2 D．中和反应 2．在下列各说法中，正确的是(　 　) A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba(OH)2完全反应生成BaSO4时放出的热叫做中和热 C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数[来源:Zxxk.Com] 3．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：CuSO4·5H2O(s) = Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5 H2O(l) 热效应为△H1；将 1mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO4(s) =Cu2+(aq)+SO42-(aq) 热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是(　 　) A．△H1＜△H3 B．△H2＞△H3 C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3 4．将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡： X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 (　 　) A．升高温度，X的体积分数减小 B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变 C．保持容器体积不变，充入1mol的稀有气体He，Z的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入2mol的Z(g)，X的体积分数增大 5．对于可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g）△H＜0，下列各图正确的是(　 　) A． B． C． D． 6．反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断(　 　) ①上述反应是放热反应 ②上述反应是吸热反应 ③a>b ④a<b A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 7．在密闭容器中发生如下反应mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是(　　 ) A．m＋n>p B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加 8．在300 mL密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。已知该反应的平衡常数与温度的关系如下:[来源:Z.xx.k.Com] 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 m] 下列说法中不正确的是(　 　) A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B．25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5 C．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L-1 D．80 ℃时，测得其时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)>v(逆)[来源:学科网ZXXK] 9．下列电离方程式不正确的是(　　 ) A．醋酸溶于水：CH3COOH ══ CH3COO﹣+H+ B．Na2SO4溶于水：Na2SO4 ══ 2Na++SO42﹣ C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3 ══ HCO3﹣+Na+ D．次氯酸溶于水：HClOH++ClO﹣ 10．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(　 　) A．用10 mL量筒量取