2026年中考化学真题完全解读（天津卷）

该初中化学中考复习资料全面覆盖“科学探究与化学实验”“物质的性质与应用”等五大学习主题，以核心概念为基础构建知识网络，通过“考点梳理-方法指导-真题训练”流程帮助学生突破化学用语、实验操作、综合计算等难点，体现复习的系统性和针对性。 资料亮点在于真实情境创设与分层能力培养，如结合“天舟十号液氧”“月壤嫦娥石”等素材考查物质分类、元素组成，通过“鸡蛋壳提纯碳酸钙”流程训练科学探究与实践能力，设置基础、中档、高阶分层练习，助力学生提升科学思维与问题解决能力，教师可据此精准把控复习节奏，高效提升应考效果。

2026年天津市中考化学真题完全解读 试卷总评·考情分析·复习策略·真题解读 试题分析 2026年天津市初中学业水平考试化学试卷与物理合场考试，合计用时120分钟，化学试卷满分100分。本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分：第Ⅰ卷为第1~15题，共30分；第Ⅱ卷为第16~26题，共70分。全卷以化学核心素养为统领，坚持“基础性为主、综合性为重、应用性与创新性兼顾”的考查导向，覆盖“科学探究与化学实验”“物质的性质与应用”“物质的组成与结构”“物质的化学变化”“化学与社会·跨学科实践”五个学习主题。 从知识结构看，本卷既重视化学基本概念、基础实验操作、常见物质性质、化学用语等基础内容的考查（如第1、2、3、4、16、19题），又突出真实情境下的综合应用与问题解决（如第15、20、23、24、26题），同时通过实验探究、流程分析、图像分析、科学方法等题型考查学生的科学思维与探究实践能力。试题整体难度梯度合理，对初中学生的基础知识掌握、信息提取能力、化学计算能力和规范表达能力均有较好的区分作用。 试题亮点 一、情境创设真实化。 试题紧密关联国家科技进步、地域文化资源和生活实际，如“天舟十号液氧”（第4题）、“月壤嫦娥石”（第18题）、“小站稻土壤与化肥”（第11题）、“世纪钟金属材料”（第24题）、“青蒿素”（第25题）等，引导学生在真实情境中感受化学的学科价值与社会意义。 二、考查方式综合化。 多题将多个知识点或实验素材整合考查，如第8~10题以“铜粉与氧气反应验证质量守恒定律”为共同实验背景，第12、14题通过实验方案评价综合考查实验设计与变量控制，第23题以“鸡蛋壳提纯碳酸钙”流程考查酸的性质、过滤、计算与元素守恒，第24题围绕金属活动性探究与计算综合考查金属性质。 三、能力考查层次化。 基础题侧重识记与理解（如物质变化、营养素、空气成分、溶液颜色等），中等难度题侧重推理与解释（如pH与指示剂、元素周期表信息、实验装置选择、溶解度分析等），较高难度题侧重计算、建模与综合迁移（如第15题多反应计算、第20题溶解度与实验分析、第24题金属置换计算、第26题溶质质量分数计算），有效区分不同层次学生的能力水平。 命题趋势 一、强化基础考查，构建知识体系。 未来天津中考化学将继续重视化学基本概念、基础实验技能和化学用语等核心内容的考查，强调知识间的内在联系，帮助学生形成结构化的知识网络。 二、深化情境应用，凸显学科价值。 命题将持续引入科技、生产、生活、传统文化、环境保护等真实情境，引导学生运用化学知识解决实际问题，体现化学与社会可持续发展的密切关系。 三、聚焦思维培养，提升探究能力。 实验方案评价、流程分析、图像分析、科学方法应用等题型比例可能稳中有升，进一步考查学生的证据推理、模型建构、批判性思维和创新实践能力。 四、坚持素养导向，落实育人目标。 命题将继续围绕“化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任”四大核心素养设计，关注学生安全、环保、健康生活意识和家国情怀的培养。 考点细目表 题号 题型 情境解读 考查内容 命题细目 1 选择题 日常生活中的变化 化学变化和物理变化 涉及基础知识：化学变化的本质、物理变化与化学变化的判断依据 2 选择题 常见食物与营养素 化学物质与健康 涉及基础知识：食物中的营养素、蛋白质的主要来源 3 选择题 空气成分与食品保鲜 空气的组成与用途 涉及基础知识：空气成分体积分数、氮气的化学性质与用途 4 选择题 航天发射推进剂 物质的分类 涉及基础知识：单质、化合物、氧化物的概念辨析 5 选择题 物质溶于水形成溶液 溶液的形成 涉及基础知识：溶液的特征、硫酸铜溶液的颜色、物质溶解性 6 选择题 粗盐中难溶性杂质的去除 化学实验基本操作 涉及基础知识：溶解、过滤、蒸发、酒精灯使用、粗盐提纯操作 7 选择题 常见物质的酸碱性与指示剂 溶液的酸碱性 涉及基础知识：pH与酸碱性的关系、紫色石蕊溶液的变色规律 8 选择题 元素周期表与原子结构 元素周期表/原子结构 涉及基础知识：元素周期表信息、原子结构示意图、最外层电子与化学性质 9 选择题 铜粉与氧气反应验证质量守恒 质量守恒定律 涉及基础知识：质量守恒定律的实验验证、铜与氧气的反应、密闭体系分析 10 选择题 反应过程中气体质量变化图像 图像分析题 涉及基础知识：质量守恒、气体质量变化、图像趋势分析 11 选择题 天津小站稻与农业生产 化学与社会 涉及基础知识：糖类与供能、化肥合理使用、常见碱的用途、肥料分类 12 选择题 实验方案评价 实验探究与设计 涉及基础知识：铁生锈条件、浓硫酸脱水性、除杂原则、硫酸根检验 13 选择题 科学方法与化学推理 化学思想方法的应用 涉及基础知识：物质构成、碱的通性、饱和溶液、金属活动性顺序 14 选择题 实验设计、操作、现象与结论 实验探究与设计 涉及基础知识：燃烧条件、控制变量、溶解性影响因素、分子运动 15 选择题 氧化铜与碳反应的综合计算 利用化学方程式的计算 涉及基础知识：氧化还原、化学方程式计算、元素守恒、质量分数 16 填空题 物质性质决定用途 物质的性质与用途 涉及基础知识：金属与合金、石墨、生石灰、氧气的性质与用途 17 填空题 爱护水、认识水、净化水 水的组成/水的净化 涉及基础知识：节水标志、电解水、水的元素组成、活性炭吸附、净水方法 18 填空题 月壤中的嫦娥石与航天材料 物质的组成与分类 涉及基础知识：盐的概念、元素描述、化合价计算、化学方程式书写 19 简答题 常见化学反应方程式 化学方程式 涉及基础知识：硫燃烧、二氧化碳与碱反应、碳酸氢钠与酸反应 20 简答题 溶解度数据与实验 溶解度/溶液的浓度 涉及基础知识：溶解度曲线、饱和溶液、溶质质量分数、溶液配制 21 简答题 燃料与能源 化学与能源的开发利用 涉及基础知识：燃烧放热、化石能源利用、化学方程式配平、氢能 22 实验题 实验室制取气体与性质探究 气体制取和净化/实验探究与设计 涉及基础知识：高锰酸钾制氧、二氧化碳制取、气体收集方法、催化分解 23 实验题 鸡蛋壳提纯碳酸钙 工业流程题/实验探究与设计 涉及基础知识：碳酸钙与酸反应、过滤、元素守恒、流程分析 24 实验题 天津世纪钟与金属材料 金属的化学性质/金属资源的利用和保护 涉及基础知识：合金硬度、炼铁原理、置换反应、金属活动性顺序、计算 25 计算题 青蒿素组成与含量计算 化学式的简单计算 涉及基础知识：化学式含义、相对分子质量、元素质量比、元素质量分数 26 计算题 废铁屑制取硫酸亚铁 有关溶液的计算 涉及基础知识：化学方程式计算、溶质质量分数、溶液质量计算 核心复习策略 一、备考定位：吃透命题底层逻辑 本卷天津中考化学命题坚持“素养立意、能力为重、情境育人”。学生需在掌握基础概念和化学用语的前提下，重点提升“从真实情境中提取化学信息、建立化学模型、进行证据推理”的能力。复习中应关注教材核心实验、跨学科实践活动以及与社会热点相关的素材，形成“知识—方法—应用”的完整链条。 二、四大板块的科学突破路径 针对本卷高频考查模块，建议分板块突破： 板块一：化学用语与基本概念——通过分类、比较、归纳，准确区分物质变化、物质分类、化合价、化学式等核心概念； 板块二：身边的化学物质——围绕空气、水、溶液、金属、酸碱盐，建立“组成—性质—用途”知识网络； 板块三：化学实验——熟练掌握气体制取、粗盐提纯、溶液配制、物质检验等必做实验，强化实验设计、变量控制、误差分析能力； 板块四：化学计算与综合应用——从化学方程式、溶解度、溶质质量分数等基础计算入手，逐步提升多反应、多数据、图像与表格综合分析能力。 三、备考复习的科学时间轴 第一阶段（约3~4周）：回归教材，梳理基本概念、基础实验和化学用语，建立知识框架；第二阶段（约3~4周）：专题突破，按题型和考点进行针对性训练，强化易错点与规范表达；第三阶段（约2~3周）：综合模拟，限时完成真题与模拟卷，训练审题、速算、规范书写与答题策略；第四阶段（考前1周）：查漏补缺，重温错题与实验操作要点，保持良好心态与应试节奏。 四、分层施策：因材施考的精准方案 对于基础薄弱学生，重点抓好选择题前10题、填空题基础空和化学方程式书写，确保基础分不丢；对于中等水平学生，强化实验评价、溶解度分析、图像识别和常规计算，提升中档题得分率；对于学优生，可重点训练多反应综合计算、流程推断、开放实验设计等高阶问题，注重答题规范与思维严谨性。 结语： 天津卷中考化学注重基础、情境与素养的统一。教师讲评和学生复盘时，既要关注每一道题的正确答案，更要追问“题目背后考查了哪些核心知识、关键能力和思维方法”，通过“做一题、通一类、会一片”实现高效复习与能力跃升。 逐题解读 1. 下列变化涉及化学变化的是 A. 碘升华 B. 石蜡熔化 C. 纸张燃烧 D. 水结冰 【命题透视】 ▶核心考点：物理变化与化学变化的辨析 ▶链接教材：人教版九年级上册，第一单元 课题1（物质的变化和性质） ▶命题分析： （1）情境创设：以日常生活中的常见变化为背景。 （2）问题设计：四选一，直接判断变化类型。 （3）考查目标：考查学生对化学变化本质的理解。 【思路点拨】 送分题，紧扣“有新物质生成”进行判断。 【答案】C 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 明确化学变化的本质是有新物质生成，物理变化仅状态、形状等改变。 步骤二：选项/设问特征分析 A.碘升华是固态碘变为气态碘，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.石蜡熔化是固态石蜡变为液态石蜡，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.纸张燃烧会生成二氧化碳、水、灰烬等新物质，属于化学变化，正确。 D.水结冰是液态水变为固态冰，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 步骤三：结论得出 属于化学变化的是纸张燃烧，选C。 【易错点】 仅凭“发光、放热”等现象判断变化类型。 忽视“是否有新物质生成”的根本依据。 【知识总结】 ① 核心概念定义：化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。 ② 解题方法/分析要点：判断时抓物质种类是否改变，不能仅凭现象。 ③ 拓展关联：燃烧、生锈、食物腐败等属于化学变化；熔化、升华、蒸发等属于物理变化。 2. 下列物质富含蛋白质的是 A. 葡萄 B. 植物油 C. 鸡蛋 D. 食盐 【命题透视】 ▶核心考点：食品中的营养素 ▶链接教材：人教版九年级下册，第十二单元 课题1（人类重要的营养物质） ▶命题分析： （1）情境创设：以常见食物为背景。 （2）问题设计：直接选择富含蛋白质的食物。 （3）考查目标：考查营养素与食物的对应关系。 【思路点拨】 记住蛋白质主要来源于肉、蛋、奶、豆类。 【答案】C 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 明确蛋白质主要存在于动物性食品和豆类中。 步骤二：选项/设问特征分析 A.葡萄属于水果，主要富含维生素、糖类，不符合要求； B.植物油属于油脂类物质，主要富含油脂，不符合要求； C.鸡蛋是典型的富含蛋白质的食物，符合要求； D.食盐的主要成分是氯化钠，属于无机盐，不符合要求。 步骤三：结论得出 富含蛋白质的是鸡蛋，选C。 【易错点】 把含糖食物当成蛋白质来源。 混淆油脂、维生素与蛋白质。 【知识总结】 ① 核心概念定义：蛋白质是构成细胞的基本物质，主要来源为鱼、肉、蛋、奶、豆类。 ② 解题方法/分析要点：按食物类别对应营养素。 ③ 拓展关联：糖类是人体主要供能物质，油脂是备用能源。 3. 空气中含量较高且可用于食品防腐的气体是 A. B. C. D. 【命题透视】 ▶核心考点：空气的组成与用途 ▶链接教材：人教版九年级上册，第二单元 课题1（空气） ▶命题分析： （1）情境创设：食品防腐。 （2）问题设计：选择含量较高且化学性质稳定的气体。 （3）考查目标：考查空气成分体积分数与氮气性质。 【思路点拨】 先排除含量低的CO₂、稀有气体，再排除化学性质活泼的O₂。 【答案】B 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 回顾空气各成分体积分数：N₂约78%，O₂约21%，CO₂约0.03%，稀有气体约0.94%。 步骤二：选项/设问特征分析 空气各成分体积分数：N₂约占78%，O₂约占21%，CO₂仅约占0.03%，稀有气体总占比仅约0.94%，因此首先排除含量低的C、D选项。 食品防腐要求气体化学性质稳定、不易与食品反应：O₂化学性质活泼，会加速食品氧化变质，不能用于防腐，排除A；N₂化学性质稳定、无毒，可充入食品包装实现防腐，符合要求。 步骤三：结论得出 氮气（N₂）含量最高且化学性质稳定，可充入食品包装防腐，选B。 【易错点】 误认为氧气含量最高。 忽略食品防腐对化学性质稳定的要求。 【知识总结】 ① 核心概念定义：空气成分按体积计：N₂约78%、O₂约21%、稀有气体约0.94%、CO₂约0.03%。 ② 解题方法/分析要点：“含量高”且“性质稳定”同时满足。 ③ 拓展关联：氮气还用于制氮肥、保护气；氧气支持燃烧和呼吸。 4. 2026年5月，搭载天舟十号货运飞船的长征七号运载火箭在文昌成功发射，火箭推进剂中的液氧属于 A. 氧化物 B. 单质 C. 混合物 D. 化合物 【命题透视】 ▶核心考点：物质的分类（单质、化合物、氧化物、混合物） ▶链接教材：人教版九年级上册，第二单元 课题1（空气）、第四单元 课题3（水的组成） ▶命题分析： （1）情境创设：天舟十号液氧推进剂。 （2）问题设计：判断液氧的物质类别。 （3）考查目标：考查单质、化合物、氧化物、混合物的概念辨析。 【思路点拨】 液氧是液态的O₂，只含一种元素。 【答案】B 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 明确概念：单质是同种元素组成的纯净物；化合物是不同种元素组成的纯净物；氧化物是两种元素且含氧的化合物；混合物由多种物质组成。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，液氧只由氧元素一种元素组成，不属于氧化物。错误。 B. 液氧是液态的氧气，只由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质。正确。 C. 混合物是由两种或两种以上物质组成，液氧只含有氧气一种物质，属于纯净物，不是混合物。错误。 D. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，液氧只含有氧元素，不属于化合物。错误。 步骤三：结论得出 液氧属于单质，选B。 【易错点】 看到“液”误以为是混合物。 忽略单质可以有气、液、固不同状态。 【知识总结】 ① 核心概念定义：纯净物分为单质和化合物；氧化物须两种元素且其一为氧。 ② 解题方法/分析要点：先看物质种类（是否纯净物），再看元素种类。 ③ 拓展关联：液氮、液氧、液氢等仍是纯净物、单质。 5. 将少量下列物质分别加入水中充分搅拌，得到蓝色溶液的是 A. 面粉 B. 蔗糖 C. 乙醇 D. 硫酸铜 【命题透视】 ▶核心考点：溶液的形成与颜色 ▶链接教材：人教版九年级下册，第九单元 课题1（溶液的形成） ▶命题分析： （1）情境创设：物质溶于水形成溶液。 （2）问题设计：识别蓝色溶液。 （3）考查目标：考查溶液特征与硫酸铜溶液颜色。 【思路点拨】 蓝色溶液通常因含有Cu²⁺。 【答案】D 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 溶液是均一、稳定的混合物；悬浊液不均一、不稳定。 步骤二：选项/设问特征分析 A.面粉难溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，错误。 B.蔗糖易溶于水，形成无色均一的蔗糖水溶液，错误。 C.乙醇可与水以任意比例互溶，形成无色乙醇水溶液，错误。 D.硫酸铜（CuSO₄）易溶于水，在水溶液中解离出的Cu²⁺会使溶液呈蓝色，正确。 步骤三：结论得出 得到蓝色溶液的是硫酸铜，选D。 【易错点】 误认为蔗糖、乙醇溶液有颜色。 忽略硫酸铜溶液因Cu²⁺呈蓝色。 【知识总结】 ① 核心概念定义：溶液具有均一性、稳定性；Cu²⁺在水溶液中呈蓝色。 ② 解题方法/分析要点：根据溶解性和离子颜色判断。 ③ 拓展关联：Fe²⁺溶液浅绿色、Fe³⁺溶液黄色、Cu²⁺溶液蓝色。 6. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，相关实验操作正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 引燃酒精灯 D. 蒸发 【命题透视】 ▶核心考点：粗盐中难溶性杂质的去除（实验基本操作） ▶链接教材：人教版九年级下册，第十一单元 课题1（生活中常见的盐）实验活动8 ▶命题分析： （1）情境创设：粗盐提纯实验。 （2）问题设计：判断溶解、过滤、蒸发、酒精灯操作正误。 （3）考查目标：考查基本实验操作规范。 【思路点拨】 回忆“一贴二低三靠”和酒精灯使用规范。 【答案】A 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 粗盐提纯步骤为溶解、过滤、蒸发。 步骤二：选项/设问特征分析 A.溶解粗盐时，用玻璃棒沿同一方向搅拌，能够加快粗盐的溶解速率，正确。 B.过滤操作需符合“一贴二低三靠”要求，图中漏斗下端未紧靠烧杯内壁，会导致滤液飞溅，错误。 C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易使酒精洒出引发火灾，酒精灯需用火柴点燃，错误。 D.蒸发操作应使用蒸发皿盛装溶液，且烧杯不能直接加热（需垫陶土网），错误。 步骤三：结论得出 操作正确的是A，选A。 【易错点】 过滤时漏斗下端未紧靠烧杯内壁。 用燃着的酒精灯对点。 【知识总结】 ① 核心概念定义：粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发→计算产率。 ② 解题方法/分析要点：过滤遵循“一贴二低三靠”。 ③ 拓展关联：酒精灯用火柴点燃，用灯帽盖灭；蒸发时用玻璃棒搅拌防飞溅。 7. 20℃时，测得一些物质近似pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是 A. 柠檬汁： B. 蒸馏水： C. 肥皂水： D. 炉具清洁剂： 【命题透视】 ▶核心考点：溶液酸碱性与pH ▶链接教材：人教版九年级下册，第十单元 课题1（溶液的酸碱性） ▶命题分析： （1）情境创设：常见物质的近似pH。 （2）问题设计：判断能使紫色石蕊变红的物质。 （3）考查目标：考查pH与酸碱性的关系及指示剂变色规律。 【思路点拨】 紫色石蕊遇酸（pH<7）变红。 【答案】A 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 紫色石蕊遇酸性溶液（pH<7）变红，遇中性不变色，遇碱性变蓝。 步骤二：选项/设问特征分析 A.柠檬汁，呈酸性，可使紫色石蕊变红，正确； B.蒸馏水为中性，石蕊不变色，错误； C.肥皂水为碱性,会使石蕊变蓝，错误； D.炉具清洁剂为碱性，会使石蕊变蓝，错误。 步骤三：结论得出 只有柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红，选A。 【易错点】 石蕊变色规律记反。 忽视pH数值越小酸性越强。 【知识总结】 ① 核心概念定义：pH<7为酸性，=7为中性，>7为碱性。 ② 解题方法/分析要点：石蕊“酸红碱蓝”，酚酞“酸无碱红”。 ③ 拓展关联：根据pH可判断溶液酸碱性强弱。 8. 南开大学科研团队设计并合成了新型含氟化合物，优化了锂电池性能。氟元素在元素周期表中的信息和氟原子结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 氟属于非金属元素 B. 氟原子的核外电子数为7 C. 氟的相对原子质量为19.00 D. 氟原子在化学反应中易得到电子 【命题透视】 ▶核心考点：元素周期表信息与原子结构示意图 ▶链接教材：人教版九年级上册，第三单元 课题3（元素） ▶命题分析： （1）情境创设：南开大学含氟化合物研究。 （2）问题设计：根据元素周期表单元格和原子结构示意图判断说法正误。 （3）考查目标：考查元素分类、核外电子数、相对原子质量、得失电子规律。 【思路点拨】 核外电子总数=各层电子数之和=原子序数。 【答案】B 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 读取周期表信息：氟原子序数为9，相对原子质量为19.00；原子结构示意图第一层2个、第二层7个，核外电子总数为9。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 氟元素名称带“气”字旁，属于非金属元素。故选项A正确。 B. 由氟原子结构示意图可知，氟原子核外电子分层排布有两层，第一层有2个、第二层有7个，总核外电子数为9个，选项中提到的“核外电子数为7”实际是氟原子的最外层电子数。故选项B错误。 C. 元素周期表单元格下方数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量为19.00。故选项C正确。 D. 氟原子最外层电子数为7（大于4），在化学反应中易获得1个电子形成稳定的8电子结构。故选项D正确。 故选B。 步骤三：结论得出 B项说“核外电子数为7”，实际最外层电子数为7，核外电子总数为9，故B错误，选B。 【易错点】 把“最外层电子数”当成“核外电子总数”。 相对原子质量单位写成“g”。 【知识总结】 ① 核心概念定义：元素周期表一格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 ② 解题方法/分析要点：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（原子）。 ③ 拓展关联：最外层电子数决定化学性质，>4易得电子，<4易失电子。 【题组背景】 根据下图所示实验完成下列小题。 某同学通过铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律。 9. 下列有关该实验的说法不正确的是 A. 实验过程中，红色粉末逐渐变黑 B. 实验过程中，气球先鼓起后变瘪 C. 停止加热，应待装置冷却后再次称量 D. 铜粉的质量影响实验的最终结论 【命题透视】 ▶核心考点：质量守恒定律的实验验证 ▶链接教材：人教版九年级上册，第五单元 课题1（质量守恒定律） ▶命题分析： （1）情境创设：铜粉与氧气反应验证质量守恒定律。 （2）问题设计：判断实验现象、操作与结论。 （3）考查目标：考查密闭体系中质量守恒的实验分析。 【思路点拨】 反应原理为：；密闭体系总质量守恒。 【答案】D 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 反应原理为，红色铜粉逐渐变为黑色氧化铜。 步骤二：选项/设问特征分析 反应原理为： A. 铜是红色粉末，反应生成黑色氧化铜，红色粉末逐渐变黑，说法正确。 B. 加热时装置内气体受热膨胀，气球鼓起；冷却后氧气被消耗、气体压强减小，气球变瘪，说法正确。 C. 必须冷却至室温再称量，若高温称量，气球膨胀会受空气浮力干扰，导致称量数据偏差，说法正确。 D. 实验在密闭体系进行，只要铜粉足量能消耗装置内氧气（或无论铜粉多少，整个装置总质量守恒），铜粉质量不影响 “化学反应前后总质量守恒” 的最终结论，说法错误。 步骤三：结论得出 选D。 【易错点】 认为铜粉必须足量才能验证质量守恒。 忽略气球浮力对称量结果的影响。 【知识总结】 ① 核心概念定义：质量守恒定律指参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。 ② 解题方法/分析要点：有气体参与或生成的反应应在密闭容器中进行称量。 ③ 拓展关联：铜与氧气加热生成氧化铜，固体质量增加的是参加反应的氧气质量。 10. 实验过程中，装置内物质或元素的质量随时间变化与下图所示相符的是 A. 气体的总质量 B. 氧元素的质量 C. 固态物质的质量 D. 氮气的质量 【命题透视】 ▶核心考点：化学反应中物质质量变化的图像分析 ▶链接教材：人教版九年级上册，第五单元 课题1（质量守恒定律） ▶命题分析： （1）情境创设：铜粉与氧气反应过程中质量变化。 （2）问题设计：根据图像趋势选择对应物理量。 （3）考查目标：考查图像分析能力与质量守恒思想。 【思路点拨】 图像趋势是质量先下降后保持不变。 【答案】A 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 反应在密闭体系中进行：。 步骤二：选项/设问特征分析 图像特征为质量先下降、后保持不变： A. 气体的总质量：反应过程中，铜与气态的氧气反应（）生成固态的氧化铜，导致装置内气体的质量减少；当氧气反应完全后，气体质量不再变化。变化趋势与图像相符，故A正确。 B. 氧元素的质量：整个装置密闭，氧元素从氧气转移到氧化铜中，氧元素总质量全程不变，图像应是水平直线，不符合。 C. 固态物质的质量：铜结合氧气生成氧化铜，固体质量随反应进行逐渐增大，反应结束后不变，和图像趋势相反，不符合。 D. 氮气的质量：氮气不参与反应，密闭体系中氮气质量始终恒定，图像应是水平直线，不符合。 步骤三：结论得出 与图像相符的是气体的总质量，选A。 【易错点】 忽视密闭体系中元素质量守恒。 混淆固体质量增加与气体质量减少。 【知识总结】 ① 核心概念定义：图像分析要“三看”：坐标、关键点（起点/转折点/终点）、趋势。 ② 解题方法/分析要点：结合反应原理判断各物理量的变化方向。 ③ 拓展关联：密闭体系内元素种类和质量不变。 11. “小站稻”以米粒饱满、口感软糯而闻名。水稻生长需要适宜的土壤酸碱性和充足的养分。下列说法正确的是 A. 可用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 稻米中的淀粉属于糖类，糖类是人体主要的供能物质 C. 化肥对环境有不良影响，应停止使用 D. 尿素含有碳、氮元素，属于复合肥料 【命题透视】 ▶核心考点：化学与社会（化肥、营养素、土壤改良） ▶链接教材：人教版九年级下册，第十一单元 课题2（化学肥料）、第十二单元 课题1（人类重要的营养物质） ▶命题分析： （1）情境创设：天津小站稻与农业生产。 （2）问题设计：判断改良土壤、营养素、化肥使用、尿素分类的说法。 （3）考查目标：考查化学知识在农业生产中的应用。 【思路点拨】 尿素CO(NH₂)₂只含氮元素，属于氮肥。 【答案】 B【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 氢氧化钠腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤，农业上常用熟石灰；稻米中的淀粉属于糖类，是人体主要供能物质；化肥应合理施用而非停止使用；尿素CO(NH₂)₂只含N一种营养元素，属于氮肥。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，农业上常用熟石灰改良酸性土壤。错误。 B. 稻米中的淀粉属于糖类，糖类是人体主要的供能物质。正确。 C. 化肥合理施用能提高粮食产量，不能直接停止使用，应该合理、适量施用化肥。错误。 D. 尿素中只含有氮一种营养元素，属于氮肥，不属于复合肥。错误。 步骤三：结论得出 选B。 【易错点】 把尿素当成复合肥。 把氢氧化钠当作改良酸性土壤的碱。 【知识总结】 ① 核心概念定义：氮肥含N、磷肥含P、钾肥含K；复合肥含N、P、K中两种或以上。 ② 解题方法/分析要点：根据所含营养元素判断化肥类别。 ③ 拓展关联：糖类是人体主要供能物质；改良酸性土壤常用熟石灰Ca(OH)₂。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究铁钉生锈的条件 将铁钉全部浸入盛有水的试管中，几分钟后观察现象 B 鉴别浓硫酸和稀硫酸 用玻璃棒分别蘸取两种液体滴在滤纸上，观察现象 C 除去二氧化碳中的氧气 将红热的木炭插入混合气体中 D 检验氯化钠溶液中是否含有硫酸钠 取样，加入氯化钡溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【命题透视】 ▶核心考点：实验方案评价 ▶链接教材：人教版九年级下册，第八单元 课题3（金属资源的利用和保护）、第十单元 课题1（常见的酸和碱）等 ▶命题分析： （1）情境创设：四个实验方案。 （2）问题设计：判断不能达到实验目的的方案。 （3）考查目标：考查控制变量、除杂原则、物质鉴别。 【思路点拨】 注意控制变量、除杂不引入新杂质、不消耗原物质。 【答案】AC 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 A只将铁钉浸入水中，无氧气对照且短时间内不生锈，无法探究铁生锈条件；B浓硫酸具有脱水性使滤纸变黑，可鉴别浓、稀硫酸；C红热木炭除O₂时可能与CO₂反应生成CO，消耗原物质并引入新杂质，不能除杂；D氯化钡与硫酸钠生成白色硫酸钡沉淀，可检验硫酸钠。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 探究铁钉生锈的条件只将铁钉全部浸入盛有水的试管中，既没有设置对照实验，且铁钉生锈反应速率较慢，几分钟内不会观察到明显生锈现象，无法探究铁生锈需要氧气、水的条件，不能达到实验目的。 B. 浓硫酸具有脱水性，滴在滤纸上滤纸会变黑，稀硫酸不具有脱水性，滴在滤纸上无明显变化，可以鉴别浓硫酸和稀硫酸，能达到实验目的。 C. 将红热的木炭插入混合气体中，木炭在与氧气反应的同时，在高温下也可能与二氧化碳反应生成一氧化碳，消耗了原物质，并引入了新杂质一氧化碳，不能达到实验目的。 D. 氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化钠不反应，若出现白色沉淀则证明含有硫酸钠，能达到实验目的。 步骤三：结论得出 选AC。 【易错点】 除杂时忽视“不增、不减、易分离”原则。 检验硫酸根未考虑碳酸根等干扰离子。 【知识总结】 ① 核心概念定义：铁生锈需要铁与氧气、水同时接触。 ② 解题方法/分析要点：实验方案评价要看是否控制单一变量、是否引入杂质。 ③ 拓展关联：浓硫酸具有脱水性，稀硫酸没有。 13. 科学方法对于学习化学有重要作用，下列说法正确的是 A. 用橡皮泥等材料制作氯化氢分子模型，可知氯化氢是由氢原子和氯原子构成的 B. 氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，氢氧化钾溶液也能使酚酞溶液变红 C. 溶液析出晶体后溶质质量减小，溶质质量分数也减小 D. 金属钛能与盐酸反应产生氢气，则金属钛放入硝酸银溶液中会有银析出 【命题透视】 ▶核心考点：科学方法与化学推理 ▶链接教材：人教版九年级上册，第三单元 课题1（分子和原子）；下册第十单元 课题1（常见的酸和碱）、第九单元 课题2（溶解度）、第八单元 课题2（金属的化学性质） ▶命题分析： （1）情境创设：化学概念推理。 （2）问题设计：判断关于物质构成、碱的通性、饱和溶液、金属活动性的说法。 （3）考查目标：考查科学思维与概念辨析。 【思路点拨】 抓概念表述的宏观、微观层次。 【答案】BD 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 A氯化氢由氯化氢分子构成，分子由氢、氯原子构成，不能说氯化氢直接由原子构成，错误；B氢氧化钠、氢氧化钾均为碱，溶液中含OH⁻，都能使酚酞变红，正确；C恒温蒸发饱和溶液析出晶体后仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；D钛能与盐酸反应产生氢气，说明Ti>H，H>Ag，故钛能置换硝酸银中的银，正确。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 氯化氢是由氯化氢分子构成，氯化氢分子由氢原子和氯原子构成，不能直接说氯化氢由氢原子和氯原子构成，错误。 B. 氢氧化钠、氢氧化钾都属于碱，碱溶液中含有氢氧根离子，都能使无色酚酞溶液变红，正确。 C. 恒温蒸发饱和溶液析出晶体，溶质质量减小，但溶液依旧是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误。 D. 钛能与盐酸反应产生氢气，说明金属活动性钛＞氢，氢＞银，因此钛可以将硝酸银中的银置换出来，正确。 步骤三：结论得出 选BD。 【易错点】 物质构成的宏观（元素）与微观（分子、原子、离子）混淆。 认为饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定减小。 【知识总结】 ① 核心概念定义：宏观物质由元素组成，微观粒子构成物质。 ② 解题方法/分析要点：碱溶液的通性来自OH⁻；同一温度下饱和溶液浓度恒定。 ③ 拓展关联：金属活动性顺序中“前换后，盐可溶”。 14. 下列实验设计、操作及现象和结论均正确的是 选项 实验设计 操作及现象 结论 A 用酒精灯加热薄铜片，白磷、红磷、木炭依次燃烧，石灰石不燃烧 温度没有达到石灰石的着火点 B 向两支试管中各加入0.3 g高锰酸钾，高锰酸钾在a试管中溶解，在b试管中几乎不溶解 同一物质在不同温度下溶解性不同 C 向锥形瓶中滴入稀盐酸，气球体积变大 氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量 D 打开弹簧夹连通两支注射器，将1 mL浓氨水推入脱脂棉团，滤纸片从左至右依次变红 氨分子在不断地运动 A. A B. B C. C D. D 【命题透视】 ▶核心考点：实验设计、操作、现象与结论 ▶链接教材：人教版九年级上册，第七单元 课题1（燃烧和灭火）、第三单元 课题1（分子和原子） ▶命题分析： （1）情境创设：四个实验方案。 （2）问题设计：判断实验设计、操作、现象与结论均正确的选项。 （3）考查目标：考查燃烧条件、控制变量、分子运动等实验分析。 【思路点拨】 控制变量、现象与结论必须对应。 【答案】D 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 A石灰石本身不可燃，不是温度未达到着火点，结论错误；B溶剂种类、温度两个变量均不同，不能说明温度对溶解性的影响，结论错误；C氢氧化钠固体溶于水本身放热，气球胀大不能证明中和反应放热，结论错误；D浓氨水挥发出氨分子不断运动，使滴有酚酞的滤纸片从左到右依次变红，可证明分子在不断运动，正确。 步骤二：选项/设问特征分析 A.石灰石本身不具有可燃性，无法燃烧，并非温度未达到着火点，结论错误。 B.实验中溶剂种类、温度两个变量均不同，没有控制单一变量，无法探究温度对溶解性的影响，该实验探究的是溶剂种类对物质溶解性的影响，结论错误。 C.氢氧化钠固体溶于水本身会放出热量，气球胀大无法确定热量来自氢氧化钠与盐酸的反应，结论错误。 D.浓氨水挥发出的氨分子不断运动，使滴有酚酞的滤纸片从左到右依次变红，可证明氨分子在不断运动，实验设计、现象、结论均正确。 步骤三：结论得出 四项实验方案分析可知，只有D项实验设计、操作、现象与结论均对应一致，选D。 【易错点】 将石灰石不燃烧归因于温度未达着火点，忽略石灰石本身不可燃。 探究温度对溶解性影响时未控制溶剂种类相同。 误将氢氧化钠固体溶解放热当作中和反应放热。 【知识总结】 ① 核心概念定义：燃烧需要可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点三个条件。 ② 解题方法/分析要点：评价实验方案时要同时检查“设计合理、操作可行、现象明显、结论对应”。 ③ 拓展关联：控制变量法是科学探究中验证单一因素影响的常用方法。 15. 将8 g氧化铜与一定质量的碳在一定条件下反应，得到铜和氧化亚铜(Cu₂O)的固体混合物，同时生成二氧化碳。向固体混合物中加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，得到4.8 g金属铜。已知：。下列说法正确的是 A. 生成的二氧化碳质量为3.3 g B. 参加反应的硫酸质量为4.9 g C. 固体混合物中铜和氧化亚铜的质量比为8∶9 D. 反应后溶液中硫酸铜的质量分数约为7.5% 【命题透视】 ▶核心考点：利用化学方程式的计算、元素守恒、质量分数 ▶链接教材：人教版九年级上册，第五单元 课题3（利用化学方程式的简单计算）；下册第九单元 课题3（溶液的浓度） ▶命题分析： （1）情境创设：氧化铜与碳反应后固体混合物与稀硫酸反应的多步计算。 （2）问题设计：判断四个关于产物质量、反应物质量、质量比、溶质质量分数的说法。 （3）考查目标：考查元素守恒、化学方程式计算、溶质质量分数计算。 【思路点拨】 利用铜元素守恒和差量法求氧化亚铜质量，再逐项判断。 【答案】C 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 氧化铜相对分子质量： 64+16=80 铜元素质量 =8 g× =6.4 g 最终过滤得到 4.8g 固体铜单质，说明有部分铜元素进入硫酸铜溶液中： 进入溶液的铜元素质量 =6.4 g−4.8 g=1.6 g 设氧化亚铜质量为 x ，参加反应硫酸质量为 m ，生成铜质量为 y ，生成硫酸铜质量为 z 每 144 份质量氧化亚铜反应，会有 64 份铜元素进入溶液，可得： 固体混合物中原单质铜质量：4.8 g−1.6 g=3.2g 步骤二：选项/设问特征分析 A.8g 氧化铜中铜元素质量：8 g×(64/80)=6.4 g；氧元素总质量：8 g−6.4 g=1.6 g。 氧化亚铜中氧元素质量：3.6 g×(16/144)=0.4 g。 二氧化碳中氧元素质量：1.6 g−0.4 g=1.2 g。 二氧化碳质量：1.2 g÷(32/44)=1.65 g，不是3.3 g。错误。 B. 通过计算得到参加反应的硫酸质量为2.45 g，不是4.9 g。错误。 C. 固体混合物中铜质量3.2 g，氧化亚铜质量3.6 g，质量比=3.2:3.6=8:9。正确。 D. 反应后溶液质量=50 g+3.6 g−1.6 g=52 g。 硫酸铜溶质质量分数=4 g/52 g×100%≈7.7%，不等于7.5%。错误。 步骤三：结论得出 只有C项说法正确，选C。 【易错点】 未考虑Cu₂O与稀硫酸反应会生成Cu单质，导致“金属铜”来源判断错误。 多步反应计算漏用元素守恒。 【知识总结】 ① 核心概念定义：CuO、Cu₂O中铜元素质量分数不同。 ② 解题方法/分析要点：复杂计算要善于利用元素守恒、差量法。 ③ 拓展关联：Cu₂O与稀硫酸发生歧化反应：Cu₂O + H₂SO₄ → Cu + CuSO₄ + H₂O。 16. 物质的性质决定用途。现有①氧气 ②石墨 ③不锈钢 ④生石灰，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于制造炊具的是____________； （2）可用作干电池电极的是____________； （3）可用作干燥剂的是____________； （4）可供给呼吸的是____________。 【命题透视】 ▶核心考点：物质的性质与用途 ▶链接教材：人教版九年级上册，第二单元 课题2（氧气）、第六单元 课题1（金刚石、石墨和C₆₀）；下册第八单元 课题1（金属材料）、第十单元 课题1（常见的酸和碱） ▶命题分析： （1）情境创设：物质性质决定用途。 （2）问题设计：根据用途选择对应物质序号。 （3）考查目标：考查常见物质的性质与用途对应关系。 【思路点拨】 对应性质：不锈钢耐腐蚀导热、石墨导电、生石灰吸水、氧气供给呼吸。 【答案】 （1）③ （2）② （3）④ （4）① 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 不锈钢是铁合金，耐腐蚀且导热，适合制造炊具；石墨导电性好，可作干电池电极；生石灰（CaO）能与水反应，可作干燥剂；氧气能供给呼吸。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）不锈钢是铁合金，具有良好的导热性和抗腐蚀性，适合制作炊具。 （2）石墨具有优良的导电性，化学性质稳定，可作为干电池的电极材料。 （3）生石灰主要成分为氧化钙，可发生反应，能吸收水分，因此可用作干燥剂。 （4）氧气是呼吸作用的必需物质，能够供给生物呼吸。 步骤三：结论得出 （1）③ （2）② （3）④ （4）① 【易错点】 混淆石墨与金刚石的性质和用途。 误认为生石灰作干燥剂是物理变化。 【知识总结】 ① 核心概念定义：性质决定用途，用途反映性质。 ② 解题方法/分析要点：熟记常见物质（O₂、石墨、不锈钢、CaO）的典型性质与用途。 ③ 拓展关联：生石灰吸水发生化学变化，干燥剂不能干燥与其反应的物质。 17. 水是重要的自然资源。 （1）爱护水：下图中____________(填序号)是我国“国家节水标志”。 A. B. （2）认识水：电解水实验能证明水的组成。 ①电解水的化学方程式为____________；此实验证明水是由____________两种元素组成。 ②下列实验也能证明水的组成的是____________(填序号)。 A．过氧化氢分解 B．氢气在氧气中燃烧 C．水的蒸发 （3）净化水：家用净水器使用活性炭，主要利用了活性炭的____________性；综合运用①蒸馏 ②沉降 ③过滤三种方法净水效果更好，其先后顺序是____________(填序号)。 【命题透视】 ▶核心考点：水的组成、水的净化、节水标志 ▶链接教材：人教版九年级上册，第四单元 课题2（水的净化）、课题3（水的组成） ▶命题分析： （1）情境创设：爱护水、认识水、净化水。 （2）问题设计：识别节水标志、书写电解水方程式、选择证明水组成的实验、净水方法与顺序。 （3）考查目标：考查水的组成、净化及爱护水资源知识。 【思路点拨】 电解水“正氧负氢、氢二氧一”；只有氢气燃烧生成水可证明水由氢、氧元素组成；净水按净化程度由低到高排列。 【答案】 （1）A （2）① ；氢、氧　　② B （3） 吸附　　 ②③① 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 我国“国家节水标志”由圆形（地球）、手形和水滴组成，象征人人节约每一滴水。电解水生成H₂和O₂，可证明水由氢、氧元素组成。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）我国国家节水标志的核心构成为圆形（代表地球）+手形+水滴，寓意人人动手节约每一滴水，符合图A的特征。 （2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，电解水生成仅含氢元素的氢气和仅含氧元素的氧气，可推导水由氢、氧元素组成。只有反应物仅含氢、氧元素且仅生成水的反应，才能证明水的元素组成：过氧化氢分解的反应物含过氧化氢，无法推导水的组成；水蒸发是物理变化，物质本身不变，无法证明组成；氢气在氧气中燃烧的反应物仅含氢、氧元素，产物只有水，可证明水的组成，因此选B。 （3）活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，可除去水中的色素和异味。净水操作按照净化程度由低到高的顺序为：先沉降除去大颗粒不溶物，再过滤除去小颗粒不溶物，最后蒸馏除去可溶性杂质得到纯水，因此顺序是②③①。 步骤三：结论得出 （1）A （2）①；氢、氧　　② B （3） 吸附　　 ②③① 【易错点】 电解水“正氧负氢、氢二氧一”记混。 净水顺序颠倒，蒸馏应放在最后。 【知识总结】 ① 核心概念定义：电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成。 ② 解题方法/分析要点：净水方法按净化程度由低到高排列。 ③ 拓展关联：活性炭吸附属于物理变化。 18. 我国科学家从月壤中发现“镁嫦娥石”和“铈嫦娥石”两种矿物，为未来的资源开发和利用提供了科学依据。 （1）“嫦娥石”系列矿物是由钙、磷和稀土元素等组成的物质。磷酸钙属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）“镁嫦娥石”中的镁是指________(填“元素”或“单质”)。 （3）铈合金可用于制造航天飞机部件，铈(Ce)元素常见的化合价为+3、+4价。 ①二氧化铈()中Ce的化合价为_______价。 ②条件下，钙与氯化铈()反应制取铈(Ce)，同时生成氯化钙。该反应的化学方程式为_________。 【命题透视】 ▶核心考点：盐的概念、元素描述、化合价计算、化学方程式书写 ▶链接教材：人教版九年级下册，第十一单元 课题1（生活中常见的盐）；上册第四单元 课题4（化学式与化合价） ▶命题分析： （1）情境创设：月壤中的嫦娥石与航天材料。 （2）问题设计：判断物质分类、元素描述、计算化合价、书写化学方程式。 （3）考查目标：考查物质组成与分类、化合价及方程式书写。 【思路点拨】 化合物中正负化合价代数和为0；钙置换CeCl₃生成Ce和CaCl₂。 【答案】 （1）盐 （2）元素 （3）① +4　　② 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 磷酸钙由Ca²⁺和PO₄³⁻构成，属于盐；“镁嫦娥石”中的镁指元素。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，磷酸钙由钙离子和磷酸根离子构成，符合盐的定义。 （2）物质的宏观组成用元素描述，矿物中的镁指的是其含有的镁元素，不是金属镁单质。 （3）① 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素通常显-2价，设Ce的化合价为x，则x+2×(−2)=0，解得x=+4。② 反应物为钙和氯化铈，反应条件为1000℃，生成物为铈和氯化钙，配平即可得到该方程式：。 步骤三：结论得出 （1）盐 （2）元素 （3）① +4　　② 【易错点】 元素描述与单质混淆。 书写方程式漏写高温条件或未配平。 【知识总结】 ① 核心概念定义：盐由金属（或铵根）离子和酸根离子构成。 ② 解题方法/分析要点：化合物中各元素正负化合价代数和为0。 ③ 拓展关联：金属钙还原性强，可置换CeCl₃中的Ce。 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧____________； （2）二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应________________； （3）碳酸氢钠与稀盐酸反应________________。 【命题透视】 ▶核心考点：化学方程式的书写 ▶链接教材：人教版九年级上册，第二单元 课题2（氧气）、第六单元 课题3（二氧化碳和一氧化碳）；下册第十一单元 课题1（生活中常见的盐） ▶命题分析： （1）情境创设：常见化学反应。 （2）问题设计：书写指定反应的化学方程式。 （3）考查目标：考查化学方程式书写的规范性与配平。 【思路点拨】 先写反应物和生成物，再配平，最后标注条件与气体符号。 【答案】 （1） （2） （3） 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为，已配平。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）硫和氧气在点燃条件下发生化合反应生成二氧化硫：。 （2）二氧化碳属于酸性氧化物，和足量氢氧化钠反应生成正盐碳酸钠和水：。 （3）二者发生复分解反应，交换成分生成的碳酸不稳定，分解为水和二氧化碳：。 步骤三：结论得出 （1） （2） （3） 【易错点】 CO₂与NaOH反应产物写成NaHCO₃。 NaHCO₃与HCl反应生成的CO₂未标↑。 【知识总结】 ① 核心概念定义：化学方程式书写遵循质量守恒定律。 ② 解题方法/分析要点：步骤为“写→配→注”（注条件和↑↓）。 ③ 拓展关联：酸性氧化物与碱反应生成盐和水。 【答题模板】 化学方程式书写题：判断反应类型→写出反应物生成物→配平→标注条件→标注↑↓。 20. 不同温度下NaCl、的溶解度如下表所示，回答下列问题。 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_____________。 （2）时，将溶于水配制成50 g溶液，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_________(填最简比)。 （3）配制50 g溶质质量分数为6%的溶液，需要_________g；若其他操作均正确，用量筒量取水时俯视读数，对所配溶液中溶质质量分数的影响是___________(填“偏大”或“偏小”)。 （4）某同学进行下图所示实验。C中的固体质量为________g，A、B、C中三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是_________(填序号)。 【命题透视】 ▶核心考点：溶解度、饱和溶液、溶质质量分数 ▶链接教材：人教版九年级下册，第九单元 课题2（溶解度）、课题3（溶液的浓度） ▶命题分析： （1）情境创设：NaCl与KNO₃溶解度数据表及实验。 （2）问题设计：比较溶解度受温度影响、求溶质溶剂质量比、溶液配制误差、饱和溶液与溶质质量分数排序。 （3）考查目标：考查溶解度概念与溶液计算。 【思路点拨】 利用表格数据；溶剂为100 g时饱和溶解度即溶质质量；俯视读数导致水量偏少。 【答案】 （1）KNO₃ （2）1∶9 （3）3；偏大 （4）16.1；CBA 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 KNO₃溶解度随温度变化幅度远大于NaCl，受温度影响较大。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）对比不同温度下两种物质的溶解度变化幅度，KNO₃溶解度随温度升高的增幅远大于NaCl，因此其溶解度受温度影响更大。 （2）20℃时5g NaCl可完全溶解在45g水中，溶质与溶剂质量比为5:45=1:9。 （3）所需质量为50 g×6%=3 g；量筒俯视读数会导致实际量取的水的体积偏小，溶剂质量减少，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏大。 （4）共加入总质量为80 g，40℃时KNO₃溶解度为63.9g，100g水最多溶解63.9g，因此未溶解固体质量为80 g−63.9 g=16.1 g；三份溶液溶剂均为100g，A、B、C中溶解的溶质质量分别为10g、31.6g、63.9g，溶剂质量相同时溶解溶质越多溶质质量分数越大，因此顺序为C>B>A。 步骤三：结论得出 （1）KNO₃ （2）1∶9 （3）3；偏大 （4）16.1；CBA 【易错点】 溶解度概念中溶剂质量为100 g。 俯视读数“读大取小”，导致水取少了。 【知识总结】 ① 核心概念定义：溶解度四要素：一定温度、100 g溶剂、饱和、溶质质量（g）。 ② 解题方法/分析要点：溶质质量分数=溶质/溶液×100%；饱和溶液恒温加溶质不溶解，浓度不变。 ③ 拓展关联：KNO₃溶解度随温度升高显著增大，NaCl变化较小。 【答题模板】 溶液计算题：明确公式（溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%）→找准涉及反应或溶解情况→注意是否饱和及读数误差。 21. 燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。 （1）使用木柴燃烧煮饭，是利用其燃烧____________(填“吸收”或“放出”)的热量。 （2）我国自主创新的煤间接液化技术实现了煤制油技术中国造。煤制油技术以煤为主要原料，通过化学加工过程生产油品和化工产品。下列对该项技术研发价值的表述不合理的是____________(填序号)。 A. 减少煤燃烧产生的环境污染 B. 使化石能源的使用实现温室气体“零排放” C. 提升我国能源安全保障能力 （3）甲烷不仅是燃料也是化工原料。甲烷与水蒸气在一定条件下发生反应，将该反应的化学方程式补充完整：____________。 （4）氨气可作为燃料，其燃烧的示意图如下，该反应的化学方程式为____________。 （5）氢气是一种清洁的高能燃料，目前在生产和生活中未能广泛应用的原因是____________(写出一条即可)。 【命题透视】 ▶核心考点：燃料与能源、化学方程式配平、微观示意图 ▶链接教材：人教版九年级上册，第七单元 课题2（燃料的合理利用与开发） ▶命题分析： （1）情境创设：燃料燃烧与能源利用。 （2）问题设计：判断放热、煤制油价值、补全化学方程式、书写微观示意图方程式、分析氢能未普及原因。 （3）考查目标：考查能源知识与质量守恒、微观示意图。 【思路点拨】 利用质量守恒数氢原子；微观示意图先写化学式再配平。 【答案】 （1）放出 （2）B （3）4H₂ （4） （5）大量制取和储运成本较高（或储存运输困难等合理答案） 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 燃烧属于放热反应。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）燃烧属于放热反应，木柴燃烧煮饭是利用其燃烧放出的热量。 （2）A.煤制油能对煤进行深加工，减少直接燃煤的污染物排放，合理；B.化石能源转化、使用过程仍会产生二氧化碳，无法实现温室气体 “零排放”，不合理；C.自主煤制油技术能降低对外石油依赖，提升能源安全保障能力，合理。答案选B。 （3）依据质量守恒定律，反应前有8个氢原子，反应后生成的CO₂中不含氢原子，因此另一产物中应含有8个氢原子，即4个H₂分子。 （4）由微观示意图可知，该反应是氨气与氧气在点燃条件下生成氮气和水，配平即可得到化学方程式。 （5）氢气未广泛应用的常见原因：制取成本高、储存运输困难、易燃易爆，安全储运难度大。 步骤三：结论得出 （1）放出 （2）B （3）4H₂ （4） （5）大量制取和储运成本较高（或储存运输困难等合理答案） 【易错点】 微观示意图中未注意原子个数守恒。 把“零排放”理解为化石能源转化即可实现。 【知识总结】 ① 核心概念定义：燃烧一般放热；质量守恒定律指反应前后原子种类、数目不变。 ② 解题方法/分析要点：微观示意图题先把小球翻译成化学式，再配平。 ③ 拓展关联：氢能热值高、产物为水，但制取和储运成本高。 【答题模板】 微观示意图题：读懂图例与粒子含义→写出各粒子化学式→配平化学方程式→分析反应类型与质量关系。 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下图所示实验装置回答： ①仪器a的名称是____________。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为____________。 ③实验室用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用____________(填序号)装置；添加试剂时，应向发生装置中先加入____________(填“大理石”或“稀盐酸”)。 （2）根据下图所示装置进行实验探究。 用注射器向锥形瓶中加入溶液乙，一段时间后： ①观察到蜡烛燃烧更旺，若甲为MnO2，则乙为____________(填化学式)溶液。 ②观察到蜡烛逐渐熄灭，甲为Na2CO3，乙为稀盐酸。蜡烛熄灭的原因是____________(填序号)。 A．降低了蜡烛的着火点 B．二氧化碳不支持燃烧 C．二氧化碳逐渐排出烧杯中的空气 【命题透视】 ▶核心考点：气体制取装置、氧气与二氧化碳制取、灭火原理 ▶链接教材：人教版九年级上册，第二单元 课题3（制取氧气）、第六单元 课题2（二氧化碳制取的研究）、第七单元 课题1（燃烧和灭火） ▶命题分析： （1）情境创设：实验室制取气体与性质探究。 （2）问题设计：仪器名称、氧气制取方程式、二氧化碳装置选择、药品添加顺序、灭火原因。 （3）考查目标：考查气体制取与性质实验综合。 【思路点拨】 CO₂用大理石和稀盐酸固液不加热制取，密度比空气大，用向上排空气法。 【答案】 （1）① 集气瓶　　② 　　③ AE；大理石 （2）① H₂O₂　　② BC 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 仪器a为集气瓶。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）① 仪器 a 为向下排空气法收集气体所用的集气瓶，是实验室常见的气体收集仪器。② 高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是固体加热型制取氧气的经典反应，需要标注加热条件与气体符号。③ 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应不需要加热，发生装置选 A；二氧化碳能溶于水、密度比空气大，只能用向上排空气法收集，收集装置选 E，因此组合装置为 AE。添加药品时，固液不加热型装置要遵循 “先固后液” 的原则，先向锥形瓶中加入固体药品大理石，再通过长颈漏斗加入液体药品稀盐酸。 （2）① 二氧化锰可以催化过氧化氢溶液分解产生氧气，氧气具有助燃性，会使蜡烛燃烧得更旺，因此乙是过氧化氢溶液。② 着火点属于物质本身的固有属性，不会被降低，A 错误；碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，并且二氧化碳密度比空气大，会逐渐排出烧杯内的空气，使蜡烛因缺少氧气熄灭，因此选 BC。 步骤三：结论得出 （1）① 集气瓶　　② 　　③ AE；大理石 （2）① H₂O₂　　② BC 【易错点】 CO₂能溶于水，不能用排水法收集。 认为着火点可以降低。 【知识总结】 ① 核心概念定义：制气装置选择依据反应物状态和反应条件。 ② 解题方法/分析要点：CO₂密度比空气大，用向上排空气法收集。 ③ 拓展关联：过氧化氢分解：2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑。 【答题模板】 气体制取与性质实验题：明确反应原理→选择发生与收集装置→规范操作步骤→注意实验安全与验满。 23. 碳酸钙可作补钙剂。鸡蛋壳中富含碳酸钙，某探究小组以鸡蛋壳为原料提纯碳酸钙，实验流程如下(假设鸡蛋壳中的杂质不参与反应，也不溶于水，部分生成物略去)。 已知：本实验所用蛋壳粉中碳酸钙的质量分数为90%。 回答下列问题： （1）过程①鸡蛋壳研磨为粉末的目的是____________，加快反应速率，使反应更充分。 （2）过程②中反应温度需保持在60℃，温度过高，会导致盐酸____________(填“挥发”或“分解”)；温度过低，反应速率慢且反应不充分。 （3）过程②中反应的化学方程式为____________；操作Ⅰ的名称是____________。 （4）过程③加入过量碳酸钠溶液的目的是____________。 （5）实验流程中，若蛋壳粉中碳酸钙有80%发生转化，理论上得到碳酸钙粉末的质量为____________g。 【命题透视】 ▶核心考点：工业流程分析、碳酸钙与酸反应、过滤、元素守恒 ▶链接教材：人教版九年级下册，第十一单元 课题1（生活中常见的盐） ▶命题分析： （1）情境创设：鸡蛋壳提纯碳酸钙。 （2）问题设计：研磨目的、盐酸性质、方程式与操作、过量试剂目的、产品质量计算。 （3）考查目标：考查流程分析与元素守恒计算。 【思路点拨】 利用钙元素守恒计算产品质量。 【答案】 （1）增大反应物的接触面积 （2）挥发 （3）；过滤 （4）除掉盐酸并使氯化钙完全转化为碳酸钙沉淀 （5）7.2 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 将蛋壳研磨成粉末可增大反应物接触面积，加快反应速率。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）将蛋壳研磨成粉末，能增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，让反应更充分。 （2）盐酸具有挥发性，温度过高时，盐酸会挥发加剧，造成反应物损耗； （3）碳酸钙和稀盐酸在 60∘C 下反应生成氯化钙、水和二氧化碳；操作Ⅰ是分离难溶性滤渣和溶液，为过滤操作。 （4）滤液A中含有剩余的盐酸和生成的氯化钙，加入过量碳酸钠可保证除掉盐酸后，将氯化钙完全沉淀为碳酸钙。 （5）已知：本实验所用蛋壳粉中碳酸钙的质量分数为90%。10g蛋壳粉中碳酸钙质量为10 g×90%=9 g，根据钙元素守恒，转化的碳酸钙全部重新生成碳酸钙，因此得到碳酸钙质量为10 g×90%×80%=7.2 g。 步骤三：结论得出 （1）增大反应物的接触面积 （2）挥发 （3）；过滤 （4）除掉盐酸并使氯化钙完全转化为碳酸钙沉淀 （5）7.2 【易错点】 过量试剂作用回答不完整。 误认为未转化的CaCO₃也进入产品。 【知识总结】 ① 核心概念定义：过滤用于分离难溶性固体与液体。 ② 解题方法/分析要点：流程计算常用元素守恒。 ③ 拓展关联：增大反应物接触面积可加快反应速率。 【答题模板】 工业流程题：读流程图→明确操作名称→判断物质成分与转化→分析提高产率/纯度措施。 24. 世纪钟是天津市地标性建筑之一，建造时使用了铜、铁、锌、银等金属材料。 （1）世纪钟的星座浮雕使用了青铜(主要成分为铜、锡)，青铜的硬度比纯铜____________(填“大”或“小”)。 （2）炼铁的主要原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为____________。 （3）《天工开物》中有关于火法炼锌的记载，用炉甘石()和木炭粉为原料冶炼锌，该反应的化学方程式：，反应类型为____________反应。 （4）用以下两组实验方案探究、、的金属活动性顺序。 方案1 方案2 回答下列问题： ①方案1中，通过____________(填序号)中的实验现象对比，能证明的金属活动性比强；c中发生反应的化学方程式为____________。 ②方案2中，X为____________(填化学式)。 （5）某金属粉末中含有、和，向其中加入一定质量的溶液，充分反应后，得到金属混合物。该混合物中的质量为____________。 【命题透视】 ▶核心考点：合金性质、炼铁原理、置换反应、金属活动性顺序、金属置换计算 ▶链接教材：人教版九年级下册，第八单元 课题1（金属材料）、课题2（金属的化学性质） ▶命题分析： （1）情境创设：天津世纪钟与金属材料。 （2）问题设计：合金硬度、炼铁方程式、反应类型、金属活动性探究、置换反应计算。 （3）考查目标：考查金属性质与综合计算。 【思路点拨】 金属活动性Zn>Cu>Ag；AgNO₃先与Zn反应，再用差量法计算Ag质量。 【答案】 （1）大 （2） （3）置换 （4）① ab；　　② CuSO₄（或CuCl₂等可溶性铜盐） （5）28 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 合金硬度一般大于组成它的纯金属，故青铜硬度比纯铜大。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，青铜是铜锡合金，因此硬度比纯铜大。 （2）高温条件下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳：。 （3）该反应为单质（C）和化合物（ZnCO₃）反应生成新单质（Zn）和新化合物（CO），符合置换反应的特征。 （4）a中锌与稀硫酸反应产生气泡，b中铜与稀硫酸不反应，对比可证明锌活动性强于铜；c中铜活动性强于银，可置换出硝酸银中的银：。验证三种金属活动性可采用“两金夹一盐”的方法，选择活动性居中的铜的可溶性盐溶液即可。 （5）金属活动性，硝酸银优先与反应： 6.5g 完全反应生成21.6g ，此时固体总质量为，小于35g，说明部分参与反应。 每64g 反应生成216g ，固体质量增加152g，共增重， 设铜反应生成银的质量为x， 总质量为。 步骤三：结论得出 （1）大 （2） （3）置换 （4）① ab；　　② CuSO₄（或CuCl₂等可溶性铜盐） （5）28 【易错点】 合金硬度与纯金属比较记反。 金属活动性顺序中“前换后”要求盐溶液可溶。 差量法未找准固体质量变化关系。 【知识总结】 ① 核心概念定义：合金硬度一般大于其组成纯金属。 ② 解题方法/分析要点：金属置换反应计算可用差量法：固体质量变化=生成金属质量−反应金属质量。 ③ 拓展关联：湿法炼铜：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu。 【答题模板】 科学探究题：提出问题→猜想假设→设计实验→观察记录→分析得出结论（注意控制变量、排除干扰）。 25. 青蒿素()是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，为治疗疟疾作出了重大贡献。计算： （1）1个青蒿素分子由____________(填数字)个原子构成； （2）青蒿素中碳、氧两种元素的质量比为____________(填最简比)； （3）141 g青蒿素中含有氢元素的质量为____________g。 【命题透视】 ▶核心考点：化学式的简单计算 ▶链接教材：人教版九年级上册，第四单元 课题4（化学式与化合价） ▶命题分析： （1）情境创设：青蒿素抗疟疾药物。 （2）问题设计：求分子中原子总数、元素质量比、一定质量物质中某元素质量。 （3）考查目标：考查化学式含义与计算。 【思路点拨】 相对分子质量=各原子相对原子质量×个数之和；元素质量比同理。 【答案】 （1）42 （2）9∶4 （3）11 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 青蒿素C₁₅H₂₂O₅分子中原子总数=15+22+5=42。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）1 个青蒿素分子中含有 15 个碳原子、22 个氢原子、5 个氧原子，原子总数 = 15+22+5=42。 （2）元素质量比 =（相对原子质量 × 原子个数）之比 碳、氧元素质量比 =(12×15):(16×5)=180:80=9:4。 （3）青蒿素的相对分子质量：12×15+1×22+16×5=282。141g 青蒿素中氢元素质量：141 g×(22/282)=11 g。 步骤三：结论得出 （1）42 （2）9∶4 （3）11 【易错点】 元素质量比误写成原子个数比。 相对分子质量带单位“g”。 【知识总结】 ① 核心概念定义：化学式表示物质组成及一个分子中原子种类和个数。 ② 解题方法/分析要点：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。 ③ 拓展关联：某元素质量=物质质量×该元素质量分数。 26. 硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某实验小组利用废铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁。取14 g含铁80%的废铁屑(杂质不参与反应，也不溶于水)，向其中加入一定质量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。计算： （1）生成硫酸亚铁的质量； （2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 【命题透视】 ▶核心考点：有关溶液的计算 ▶链接教材：人教版九年级下册，第九单元 课题3（溶液的浓度） ▶命题分析： （1）情境创设：废铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁。 （2）问题设计：求生成硫酸亚铁质量及所得溶液溶质质量分数。 （3）考查目标：考查化学方程式计算与溶液浓度计算。 【思路点拨】 先算纯铁质量，再用方程式求FeSO₄、H₂SO₄、H₂质量，最后求溶液质量分数。 【答案】 （1）解：铁的质量： 设：生成的质量为，参加反应的质量为，生成的质量为。 生成的质量：， 参加反应的质量：， 生成的质量：， 稀硫酸的质量： 答：生成硫酸亚铁的质量为； （2）结合（1）可知，所得溶液质量： 所得溶液中溶质的质量分数： 答：所得溶液中溶质的质量分数为。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 废铁屑中铁的质量=14 g×80%=11.2 g。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）见答案。 （2）见答案。 步骤三：结论得出 （1）30.4 g （2）14.4% 【易错点】 忘记减去逸出氢气的质量，导致溶液质量偏大。 直接用14 g废铁屑进行计算。 【知识总结】 ① 核心概念定义：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。 ② 解题方法/分析要点：金属与酸反应后溶液质量=金属质量+酸溶液质量−生成氢气质量。 ③ 拓展关联：含杂质计算要先换算纯物质质量。 【答题模板】 溶液计算题：明确溶质质量分数公式→找出化学方程式中相关量→注意杂质、气体/沉淀对溶液质量的影响。 / 学科网（北京）股份有限公司 $