2.2.1 物质的量浓度 课件-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦溶液组成的定量研究，核心知识点为物质的量浓度。通过“温故知新”环节回顾初中溶质质量分数，指出其在量取体积操作中的不足，自然过渡到物质的量浓度的引入，构建前后知识衔接的学习支架。 其亮点在于以科学思维为导向，通过“应用体验”判断正误强化概念理解，结合气体溶于水、溶液稀释混合等实例培养证据推理能力，融入电荷守恒等计算深化化学观念中的定量研究方法。学生能系统掌握计算技巧，教师可依托清晰的知识脉络提升教学效率。

第二单元 溶液组成的定量研究 高中化学必修一 ·专题2 研究物质的基本方法 学习目标 1 2 3 认识物质的量在化学定量研究中的重要作用 能从定量角度描述和分析物质及其变化 能运用化学计量关系和物质的量概念研究溶液的组成 温故知新 ——溶质质量分数 表达式 ω= m溶质 m溶液 ×100% 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 初中溶液中溶质的浓度的表达： 溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处；对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。 在科学研究和化工生产中，常用一定体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，即溶质的物质的量浓度。 一、物质的量浓度 1.含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量 2.符号：cB【c表示物质的量浓度，B表示各种溶质，例：c(NaCl)】 3.单位：mol·L-1或mol/L 4.公式：c(B) = 5.注意：①公式中分子是溶质的物质的量，不是质量。 ②分母是溶液的体积，不是溶剂的体积，且单位是L。 ③物质的量浓度是一种表示溶液组成的物理量。 ④从一定物质的量浓度的溶液中，取出不同体积的溶液，其物质的量浓度表示不变。（溶液是均一、稳定的） 应用体验 判断正误 (1)将1g NaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1 mol·L-1 （ ） (2)将1mol NaCl溶于1L水中，则c=1 mol·L-1 （ ） (3)1L 1mol·L-1NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1 mol·L-1 （ ） (4)同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等（ ） × × √ √ 二、物质的量与各物理量之间的关系 NA ÷ m n N ÷M M × ×NA 质量 粒子数目 V（气体体积） ÷Vm ×Vm cB（溶液） ×V（aq) ÷V(aq) 三、物质的量浓度的相关计算 注意事项： （1）正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。 ①与水发生反应生成新的物质：如Na2O → NaOH，SO3 → H2SO4 ②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3和NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 ③含结晶水的物质：如Na2SO4·10H2O → Na2SO4【n(Na2SO4·10H2O )=n(Na2SO4) 】 （2）准确计算溶液的体积 m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)，但V(溶液)≠V(溶质)+V(溶剂)，不能用溶质和溶剂的体积之和或溶剂的体积代替溶液的体积。除特殊说明体积可相加外，溶液的体积要用 来求。溶液体积必须以L为单位（若是mL，要化成L）。 三、物质的量浓度的相关计算 （一）溶质物质的量浓度的基本计算 （二）溶液的稀释或混合计算 （三）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 （四）溶液中的电荷守恒 （五）化学反应的计算 三、物质的量浓度的相关计算 1. 根据定义式计算 cB = 关键找出溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V) （一）溶质物质的量浓度的基本计算 例1 在 200 mL 稀盐酸里溶有0.73 g HCl ,计算溶液的c 。 n (HCl) = 0.73 g 36.5 g/mol = 0.02 mol V (HCl) = 200 mL 1000 mL/L = 0.2 L c (HCl) = 0.02 mol 0.2 L = 0.1 mol/L 三、物质的量浓度的相关计算 （一）溶质物质的量浓度的基本计算 2. 标准状况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算 若已知溶液的体积 V(气体) n c 例2 标准状况下 448 L NH3 溶于 1 L 水中，得密度0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的c。 n (NH3) = 448 L 22.4 L/mol = 20 mol m (NH3) = 20 mol × 17 g/mol = 340 g V(氨水) = 1340 g 0. 9 g/mL ×1000 mL/L ≈ 1.49 L m (氨水) = 340 g + 1000 g = 1340 g c(氨水) = 20 mol 1. 49L ≈13. 4 mol/L 三、物质的量浓度的相关计算 （二）溶液的稀释或混合计算 1. 浓溶液稀释：溶质的质量和物质的量在稀释前后保持不变 n = c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀) m = m(浓)×ω(浓)＝m(稀)× ω(稀) 例3 配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需3mol/L的NaOH溶液多少 mL？ 3 mol/L×V = 0.6 mol/L ×500 mL V = 100 mL 例4 将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL加水稀释至b mL,问稀释后的溶液中c() 2×5 mol/L×a mL= c() ×b mL c()= — 10a b mol/L 溶液中各微粒系数之比(角标)=物质的量浓度之比=物质的量之比 三、物质的量浓度的相关计算 （二）溶液的稀释或混合计算 2. 相同溶质的两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) (2)溶质的质量不变： m1ω1＋m2ω2＝m(混)·ω(混) 例5 将0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60 mol·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20 mol·L－1 的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)为_____。 4∶1 设所需0.10 mol·L－1的NaOH溶液体积V1，所需0.60 mol·L－1的NaOH溶液体积V2， 0.10 mol·L－1·V1＋0.60 mol·L－1·V2＝0.20 mol·L－1·(V1＋V2) 三、物质的量浓度的相关计算 （二）溶液的稀释或混合计算 注意事项 (1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。 (2)混合后溶液的体积： ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和； ②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝ 来计算。 三、物质的量浓度的相关计算 （三）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 c = ── n V ω = ───── ×100% m(溶质) m(溶液) 换算公式： M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)； ρ：溶液密度(单位：g·mL－1 g/cm3)； ω = ─── ×100% 1000ρ cM 三、物质的量浓度的相关计算 （三）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 例6 C2H5OH(乙醇)能与水互溶，常温下，1L质量分数为23%的乙醇水溶液，其密度为0.96 g·cm-3，该乙醇水溶液的物质的量浓度为________ 4.8 mol·L-1 根据公式c= mol·L-1计算 该乙醇水溶液的物质的量浓度c= mol·L-1=4.8mol·L-1 三、物质的量浓度的相关计算 （四）溶液中的电荷守恒 任何溶液都呈电中性，则阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即电荷守恒。 （1）单一溶液中溶质组成计算 根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比 如K2SO4溶液：c(K+)=2c(SO42-)=2c(K2SO4) （2）混合溶液中电荷守恒计算 根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。 三、物质的量浓度的相关计算 （四）溶液中的电荷守恒 例7　某盐的混合物中含有Na+、Mg2+、Cl-、 SO42- ，测得Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度分别为0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则SO42-的物质的量浓度为_______ 0.3 mol·L-1 先列出主要溶质的电荷守恒式：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，再代入数据计算：c(SO42-)= mol·L-1=0.3 mol·L-1。 三、物质的量浓度的相关计算 （五）化学反应的计算 1.基本步骤 写——化学方程式 标——已知物质和所求物质有关物理量的关系，代入已知量和未知量 列——比例式 解——根据比例式求解 答——简明地写出答案 2.基本方法 把已知量转化为物质的量；利用计量数之比＝物质的量之比，求出未知物的物质的量 3．有关物质的量的计算中的“三个规范” (1) 符号的书写要规范。 (2) 各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。 (3) 把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。 三、物质的量浓度的相关计算 （五）化学反应的计算 例8 已知反应：3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2，在标准状况下有33.6L氯气参加反应，计算： （1）参加反应的氨的物质的量是多少? （2）产生氮气的分子数是多少? （3）被氧化的NH3的物质的量是多少？ 3Cl2 + 8NH3 === 6NH4Cl + N2 3 8 1 1.5 mol n(NH3) n( N2 ) 解：参加反应的 Cl2： = 1.5 mol n(NH3)=4 mol n( N2 ) =0.5 mol N( N2 ) =0.5NA 第二单元 溶液组成的定量研究 高中化学必修一 ·专题2 研究物质的基本方法 n= c= ＝ $