【化工类】2026年中职职教高考化工综合理论试卷

机密★启用前 江苏省2026年中职职教高考文化统考 化工专业综合理论试卷 注意事项： 1.本卷分为试卷和答题卡两部分，考生必须在答题卡上作答，作答在试卷上无效。 2.作答前务必将自己的姓名和准考证号准确清晰地填写在试卷和答题卡的指定位置。 3.考试结束时，须将试卷和答题卡一并交回。 本卷可能用到的相对原子质量：H一1一7 C-12 N-14 0-16 Na-23Mg-24A1-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题3分，共75分。在下列每小题中，选出一个正确答 案，将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1.2026年3月，IUPAC启动2026年度“化学领域新兴技术”全球征集，符合的提案是 A.为新兴技术配备昂贵的实验设备 B.给各类反应适配催化剂以促进效益 增 C,为某些反应研发新兴催化剂以显著提升其平衡常数 D.运用新兴技术解决能源、材料、健康等领域的重大挑战 樊 2.属于极性键形成的极性分子是 A.NH; B.C02 C.CH D.C2H2 3.在碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A.NH K+ CI NO3 B.Na+ K+ SO CI C.Fe3+ SCN-K+SO D.Na+ Ba2+ CI- C03 4.在①石灰石②氧气③盐酸④氯化钠⑤碘酒⑥蒸馏水系列物质中，都属于纯净物的是 A.①③⑤ B.②④⑥ C.①④⑤ D.②③⑥ 5.正确的实验操作或结论是 如 A.直接观察火焰焰色检验K B.用湿润的淀粉KI试纸检验NH C.用酸化的AgNO溶液检验CI D.滴加酚酞试剂后溶液变红说明该溶液呈酸性 6.离子方程式书写正确的是 A.氢氧化镁溶于盐酸：OH+H+一H,O B.实验室制取氯气：2MnO,十2CI一2MnO?十Cl2个 C.钠与水的反应：Na十2HzO一Na++2OH十H2个 D.碳酸钙与醋酸反应：CaC0,十2CH,C0OH一Ca2+十2CH,C00-十CO2个十H2O 化工专业综合理论试卷第1页（共12页） 7.生活处处离不开化学。不正确的举措是 A.分类回收利用垃圾 B.用洗洁精清洗餐具上的油污 C.亚硝酸钠作为发色剂或防腐剂使用时可放宽用量 D.开发和利用太阳能、风能、氢能等新能源来缀解能源危机和保护环境 8.在3S+6KOH一2KzS+K,SO,+3H20反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 A.1:2 B.1:1 C.3:2 D.2:1 9.镁铝合金用来制造飞机、汽车、宇航器等，这是利用了镁铝合金性质中的 A.耐腐蚀性 B.良好导电性 C.良好导热性 D.高强度低密度 10.某有机物的结构简式为HOOC(CH2)2CHC0OH,关于它的性质描述不正确的是 NH2 A.具有两性性质 B.易溶于有机溶剂 C.属于脂肪族氨基酸 D.如被人体吸收后可形成人体组织中的蛋白质 11.在化学分析中，有关误差的正确表述为 A.系统误差具有重复性和随机性 B.通过增加平行测定次数的方法来减免系统误差 C.滴定管读数最后一位估计不准会产生随机误差 D.使用未校正移液管进行滴定分析会产生随机误差 12.流体自中108mm×4mm的粗管流人中57mm×3.5mm的细管，若流体在粗管内的流速 为0.4m/s,则流体在细管内的流速为 A.0.1m/s B.0.4m/s C.0.8m/s D.1.6m/s 13.离心泵的轴功率 A.在流量为零时最大 B.在压头最小时最小 C.在流量为零时最小 D.在效率最高时最大 14.重力场中，与固体颗粒的沉降速度无关的因素是 A.流体的流速 B.流体的密度 C.粒子的几何尺寸 D.粒子的几何形状 15.如题15图所示的管路系统，若水箱中的水位恒定，阀门由全开逐渐关小，则 A.h升高，h2升高 B.h,升高，h2降低 C.h1降低，h2降低 D.h1降低，h2升高 题15图 化工专业综合理论试卷第2页（共12页） 16.推导过滤基本方程式的基本依据是 A,滤液在滤渣中呈湍流流动 B.滤液在过滤介质中呈湍流流动 C.滤液在滤渣中呈滞流流动 D.滤液在过滤介质中呈滞流流动 17.空气、水、铜的导热系数分别为入、入2，其大小顺序为 A.λ1>λ2>λ B.λ1>2>11 C.12>λ1>λ3 D.入1>λ3>λ2 18,在斑科吸收塔中进行逆流操作。当空Y>1,真料层为无限高时，气液两相平衡出现在 A.塔底部 B.塔顶部 C.塔上部 D.塔中部 19.双组分连续精馏过程的操作线为直线是基于 A.理想物系 B.理论板假定 C.恒摩尔流假定 D.塔顶泡点回流 20.中央循环管式蒸发器中液体的流动为 A.自然循环 B.强制循环 C.自然沸腾 D.强制沸腾 21.欲从液体料浆直接获得固体产品，则最适宜的干燥设备是 A.喷雾干燥器 B.箱式干燥器 C.气流干燥器 D.流化床干燥器 22.流量测量中，“公称通径”的含义是 A.管道的实际内径 B.管道的实际外径 C.管道的标准直径 D.流量计的最大通径 23.某散口容器内装有密度为1200kg/m的溶液，液体高度上限为3m。如使用差压式液位 计测量液位，则其量程范围是 A.0~20 kPa B.0~25 kPa C.0~30 kPa D.0~40 kPa 24.测量1000℃以上的炉膛温度，应选用 A.压力式温度计 B.双金属片温度计 C.铂热电阻温度计 D.S型热电偶温度计 25.有关图形描述正确的是 A.在化工设备图中，列管式换热器的列管根数通常标注在技术要求内 B.在斜视图中，一般只画出倾斜部分的局部形状，用波浪线表示断裂边界 C.在管道布置图中，管道与管道间如用阀门连接时，一般用粗实线画出阀门 D.在设备布置图中，设备的轮廓线用粗实线绘制，设备的中心线用细双点画线绘制 二、填空题I(本大题共13小题32空，每空1分，共32分)】 26.同温同压同质量的CH,和C,H,它们的体积之比为△、密度之比为▲。 27.制作糕点时需要添加NaHCO,它的俗名是▲，受热分解的化学方程式是△。 28.人体所需物质有糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐等。在a-馒头，b-鸡蛋，c-橘子，d-植 物油，•泡菜这几类食物中，富含油脂的是△（填字母，下同），富含蛋白质的是 △，富含维生素的是△。 化工专业综合理论试卷第3页（共12页） 29.工业尾气中的SO2与H2S废气通过反应器相互作用，反应的方程式为▲，体现了H2S 较强的▲，既能回收硫，又可避免污染环境。如欲提高回收率，简便的措施为▲。 30.正常雨水pH不低于5.6，即c(H+)<▲mol/L。然而，由于燃料燃烧、工业加工等产 生的酸性气体进人大气，出现酸雨，对土壤、建筑等造成危害。某地偶遇pH=4.3的酸雨， 若温度为25℃，此时c(OH)=▲△mol/L。(取2位有效数字) 3l.在配制某些盐的水溶液时需要考虑到它们的水解，如SCl2溶液的配制常利用▲溶液 抑制其水解。盐类的水解有较广泛的应用，如利用NaHCO,饱和溶液和Al2(SO,)3饱和 溶液可制成泡沫灭火器，从水解角度出发，将A12(SO,)3划分为▲盐。 32.实验室制取S02的反应之一是Na2S0,十H2S0,一Na2S0,+S02个+H20。该反应 类型为△，产生的气体常用▲法收集。 33.为降低碳排放，应大力发展清洁能源如氢能、太阳能等。海水电解制氢前景利好，涉及的化 学方程式是△。 34.0.2000mol/L的HCl标准溶液对待测NH,溶液(M(NH,)=17.03g/mol)的滴定度为▲ mg/mL,NH,可以被准确滴定是因其满足条件△，标定FHCl的基准物质常用▲。 35.某地大气压为101325Pa,管道上安装的真空表读数为300mmHg,则它的绝对压强为 △kgf/cm(取2位有效数字)。在该管道中，静止的同一种连续流体内部各截面上的 △和▲之和为常数。 36.板框压滤机为间歇操作设备，采用▲洗涤法，在流体粘度与推动力相同的情况下，洗涤 速率与最终过滤速率的比值为▲。此外，常见的间歇式过滤操作设备为△。 37.吸收操作时，填料塔内的气相流量受到△限制。评价填料性能的主要指标是填料的 △和△。 38.双组份理想物系两相平衡时，气-液两相温度▲，气相组成y▲液相组成x。两组 分理想溶液的相对挥发度α越大，则分离越△。 三、填空题Ⅱ（本大题共12小题28空，每空1分，共28分） 39.正投影的三个基本特性是▲，类似性和积聚性。圆的投影可能是圆，椭圆或▲。 40.“1T18”中的IT表示▲。表面粗糙度符号中，△表示轮廓算术 50°.2 平均偏差。 41.在化工设备图中，最常用▲方法表达设备内外结构形状；常采用 △画法来表达重复出现的孔、法兰、管口等结构。设备中的筒体与 封头之间的连接常采用▲连接。 42.题42图为角接接头的双面焊缝图。该焊缝上面为▲焊缝，下面为 题42图 ▲焊缝，焊脚尺寸为▲。 化工专业综合理论试卷第4页（共12页） 43.设备布置图中，确定设备位置的尺寸是△；工艺管道图中，IG表示▲。 44.在测量高温介质时应加装△；在测量有腐蚀性介质时，应加装充有中性介质的▲； 在测量脉动介质时应加装△，并选用大量程仪表。 45.皮托管通常用于▲流速的测定，可直接测出流体在管道截面上任一点处的▲流 速，但不能直接测量出截面上的平均流速。 46.某化工车间用标准孔板流量计来测量水的流量，差压变送器的量程为0~100kPa。当差 压为25kPa时，实际流量为最大流量的▲。如流量为50m/h时差压为25kPa,则差 压为16kPa时流量为△m'/h。 47.当采用电动差压变送器检测液位时，在被测液位为零而输人差压不为零时，需要调整变送 器输出信号为▲，这种调整为零点迁移。在实际应用中，当差压变送器的安装位置低 于容器底部时，需要进行▲迁移。 48.为了保证仪表测量的精确度，规定配热电偶的动圈显示仪表的表外接线电阻为△Ω； 配热电阻的动圈显示仪表中，热电阻与动圈显示仪表之间的每根连接导线的电阻都为 △Ω；配热电阻的平衡式显示仪表中，用于引线电阻的补偿电阻为△Ω。 吹 49.某工业现场一压力表测量范围为0~4.0MPa,精度等级为1.5级，该表的最大允许绝对误 差为△MPa。已知铜热电阻Cul00在0℃时电阻值为1002，电阻温度系数为 0.00428(1/℃)，R,=R,[1+a(t一to)],则Cu100在100℃时电阻值为△2。 50.在常规数显表的技术指标中，相当于模拟仪表灵敏度的是△，是指数字仪表显示的最 小数与最大数的比值；相当于模拟仪表灵敏限的是▲，是指数字仪表末位数字改变一 个字时的输人量值。 四、简答题I(本大题共3小题，共32分) 51.(12分)A,B,C,D,E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。A,D同主族，D,E同 鞍 周期，B的原子最外层电子数是次外层的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D的阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构，E的质子数等于A的质子数加上2倍C的质子数。 (1)A,B,C,D,E分别为△，△，△，△，△。（用元素符号表示，下同） (2)A,C,D三种元素形成的化合物的电子式为△，属于△型化合物。 (3)C在元素周期表中的位置是第△周期第△族。与C的阴离子具有相同核电 荷数的原子是△。 (4)C,D两元素的单质在加热条件下生成的物质是▲。 (5)C,D,E三种元素的原子半径由大到小的顺序为▲_。 化工专业综合理论试卷第5页（共12页） 52.(12分)布洛芬（化合物D)是一种非甾体抗炎药。传统的布洛芬合成工艺步骤繁琐且产生 大量废弃物，而BHC公司开发绿色合成工艺只需三步，原子利用率极高，是“绿色化学”的 经典案例。其合成路线如下： CH CH HF CH CH, HaC PdClz (PPh COOH HC (CHCO)O HC 催化剂 Co HC- A 8 (已知醇在催化剂作用下与C0反应：ROH十C0化剂， R-COOH) (1)A的分子式为△，A生成B的反应类型是▲。 (2)B,D中含氧官能团的名称分别是△和△。 (3)C的结构简式为▲。 (4)D与乙醇反应的方程式为△。 (5)关于题目中所给的化合物和反应的描述错误的是▲_。 A,化合物C能与金属钠发生反应放出氢气 B.布洛芬（化合物D)能与NaHCO3溶液反应产生气泡 C.化合物A生成化合物B的反应中，HF不可重复利用 D.在化合物C生成化合物D的反应中，原子利用率为百分之一百 (6)能够进行银镜反应的是△。 A.HC B. CH C- C CHO CH C. CH, COOH D.HC CH 53.(8分)某地质实验室采用重铬酸御法测定赤铁矿[主要成分为Fe2O3,M(Fe)=55.85g/mol]样 品中的全铁含量。测定过程为：①试样溶解，②氧化除锡，③酸化稀释，④加人指示剂，⑤滴 定。选用的矿石干燥后m(试样)=0.2500g,所用K2Cr2O,标准溶液的浓度c(K2Cr2O,) =0.02000mol/L,用量V(K2Cr2O,)=22.40mL。试回答： (1)滴定时的核心反应离子方程式为▲。 (2)酸化稀释所用的酸为△。 (3)使用的指示剂是△，颜色变化是从▲变为稳定的紫红色。 (4)滴定时，如锥形瓶摇动不充分，使局部重铬酸御浓度过高，导致部分C1被氧化，测定结 果会△。（选填“偏高，偏低，不变”) (5)全铁含量的计算值(wr.)为▲。 化工专业综合理论试卷第6页（共12页） 五、简答题Ⅱ（本大题共4小题28空，每空1分，共28分） 54.题54图为乙醇回收带控制点工艺流程图。 1003 E/00 冷凝器 预热霉 HIW1001-D32×3 W1005- 00 去乙醇贮相 /7007-D25x25B 中76×B 自上水总管 CW1001-Φ32x3 W1006-Φ25×25B 自燕汽分配盘LS1001-中25×25 密 去下水总管 自分高工段乙醇水溶液 o W1004-D25×25B LS1002-Φ25×25 xso-1001A SC1001-Φ25×25 W1003-D25×25B 放 0 空 IW1008-Φ25×25B ⑧-跚 SC1002- 中25×25 p&h W1002- D 去釜我液心炮。 W1009-Φ25×2 Φ25×25B S1001-Φ25×25 去冷凝水总管。 V100L P1002A、B E1005 原料贮相 进料系 再沸器 脱乙醇绥 图例 1.阀门及附件符号 3.管钱标注 4- 截止阀 W(00/-25×25B R 调节阀 管材 管径与壁厚 -6 取样阀 管段序号 D一 同心异径管 物料 热保温管 4.控制符号 贝 转子流量计 T一温度、调节 放空 P一压力 3 玻璃管液面计 H一液位 0 琥水晷 J一记录 2.介质代号 2一指示 CW一工业上水 ○就地安装仪表 (单位包) (材料) HW一工业下水 ○集中安转仪表 乙醇国收带控 LS一低压蒸光 标记处数份区更改文件号签名年月、日 制点工艺流型图 ⑧交送晷 设计鉴名)（年月日）标准化（签名）年月、团 阶双标记R量比创 SC-蒸汽凝水 1:20 W一物料 (图样代) 工艺 批准 共张第张 题54图 化工专业综合理论试卷第7页（共12页） (1)该流程图中共有设备▲台。 (2)来自▲工段乙醇水溶液进人原料贮槽，在贮槽出口处有截止阀和▲。轻组分馏 出液经冷凝后分两路，一路经▲控制回流比回脱乙醇塔，另一路去▲成为成品。 (3)脱乙醇塔塔底有仪表细用来指示控制△和流量，另装有▲来显示液面高 低，图中▲上也可以装上该装置。釜残液由塔底放出，经过取样点、▲、截止阀 沿▲去釜残液贮槽。 (4)自分配盘出来的蒸汽经伴有△的管道分两路进人预热器和再沸器。蒸汽在两换热 器内被冷凝，经疏水器后去▲。E1003冷凝器用的水来自▲。 (5)该图中共有△个取样点，有集中安装仪表△个。 55.题55图为牛顿型流体在圆管内滞流流动时的速度分布图。速度分布曲线呈▲形，管 中心最大流速为管内平均流速的▲倍，摩擦系数入只与▲，有关，与▲无关。 rA Y=mX 0.05 Z2Z2Z22Z22222ZZ222Z2Z22ZZZ22Z2222 2.0×103 题55图 题56图 56.题56图为填料塔内某一截面上操作点及相平衡线的Y-X图。在100kPa、20℃下，C02 在水中的亨利系数为1.44×105kPa。空气混合物中C02浓度为Y=0.05(摩尔比，下 同)，水中CO2浓度为X=2.0X105,二者在塔内某一截面上接触。该过程的相平衡常数 kmolCO2 m=△，用气相组成表示的总推动力△Y一▲kmo1惰性气体，用液相组成表示的 推动力△X=▲m%取3位有效数字)，若塔内温度由20℃升高到30℃.圆 该塔截面上的传质推动力▲（选填“增大，减小，不变”）。 57.题57图为差压变送器的某控制元件示意图。该元件是▲机构，是一个由恒气阻、气容 和变气阻申联而成的▲，作用是把输人的微小位移转换成相应的▲信号输出。图 中1靠近2时，气阻增大，变送器输出压力随之▲，属于▲迁移。 题57图 化工专业综合理论试卷第8页（共12页） 六、计算题I(本大题共2小题，共20分) 58.(12分)含惰性杂质的镁铝合金8.85g与1L1.0mol/L稀盐酸反应，产生气体7.84L(标 准状况，下同)，并在反应后的溶液中加入NaOH溶液至沉淀不再变化。另取相同质量的 镁铝合金投入人100 mL KOH溶液反应，产生气体3.36L,忽略此溶液的体积变化，假设 KOH恰好足量反应完。计算： (1)合金中Mg、A1各自的质量，g; (2)生成沉淀的质量，g; (3)KOH的物质的量浓度，mol/L。 59.(8分)某制药厂生产了一批“氢氧化铝凝胶”抗酸药，为控制该产品质量，质控部门拟用 0.05000mol/LEDTA返滴定法测定0.2500g干燥样品中A1(OHD,含量。测定过程为：①试 样溶解与预处理，②加人过量EDTA25.00mL,③调节pH后加热煮沸再冷却，④加人指示 剂，⑤回滴用掉0.05000mol/L锌标准溶液8.40mL。定量计算该药品中A1(OH),的质量分 数(w)。已知：M(H)=1.008g/mol,M(O)=16.00g/mol,M(Al)=26.98g/mol. 七、计算题Ⅱ（本大题共4小题，共55分）】 60.(13分)一单程列管式换热器由200根长4m、规格为中25mm×2.5mm的钢管组成，管程中 热水的质量流量为1.26×105kg/h,进口温度为95℃，出口温度为75℃。某有机液体45℃ 进人壳程，沸腾产生同温度蒸汽。已知热水的比热容c,=4200J/(kg·℃)，热水侧的对流传 热系数a=4017W/(m2·℃)，管壁两侧的污垢热阻Ru=R。=1.5X10-‘m2·℃/W,管壁 热阻忽略不计。计算： (1)该换热器的传热速率Q,kW; (2)以外表面为基准的总传热系数K。,W/(m2·℃)； (3)沸腾侧的传热膜系数a。,W/(m2·℃)。 化工专业综合理论试卷.第9页（共12页） 61.(14分)如题61图所示的输水系统，已知输水量为 36m'/h,输水管路为中108mm×4mm的钢管，吸 人管路的阻力损失为1.5J/kg,压出管路的阻力损 失为4.5J/kg(2、3点间的阻力损失忽略不计)，压 出管路上压力表的读数为200kPa,当地大气压为 101.3kPa,水的密度取1000kg/m3,水温为20℃， .2m 此时水的饱和蒸汽压为2338.43Pa,重力加速度 4.6m g取9.81m/s2。 (1)计算离心泵的扬程H.,m; (2)若泵的效率为60%，计算离心泵的轴功率N,kW; (3)若离心泵的必需汽蚀余量为4.0m,经计算说明 题61图 该离心泵的安装高度是否合适。 62.(14分)用一连续精馏塔分离苯-甲苯的混合溶液，原料液中含苯0.35（摩尔分数，下同），塔 顶馏出液中含苯0.95。气液混合物进料，其中液相与气相的摩尔流量之比为1：1，物系的 平均相对挥发度为2.5，实际回流比为最小回流比的1.5倍，塔顶采用全凝器，泡点回流， 塔釜用间接蒸汽加热。计算： (I)最小回流比Rmin; (2)精馏段操作线方程； (3)从塔顶往下数第二块理论板下降的液相组成x2。 63.(14分)如题63图所示，在总压101.3kPa下，有一理想干燥器，湿物料处理量为120kg/h,进 出干燥器物料的干基含水量分别为：X1=0.2kg水/kg干料，X2=0.02kg水/kg干料。室 外温度o=25℃，湿度H。=0.0125kg水/kg干气的新鲜空气，经预热至41℃后进人干燥 器，出干燥器的废空气温度2=65℃，湿度H2=0.0306kg水/kg干气。焓的计算公式为 I=(1.01+1.88H)L+2500H。计算： G,Xi (1)新鲜湿空气的质量流量qm,kg湿空气/h; to,Ho,1o 预热器 1=? (2)预热后空气的温度t1,℃； 干燥器 h,山.hy 9m=？ H I (3)预热器的热负荷Qp,kW。 VC 题63图 化工专业综合理论试卷第10页（共12页） 八、综合分析题（本大题共2小题，共30分） 64.(22分)现代氯碱工业是化学工业的基石之一，其核心设备是阳离子交换膜电解槽（见题64 图)。利用该工艺流程生产的产物及原料，设计了相应转化路径。 路径A:C,,NaC10@-NaCl 路径B:Na -Na,O,O,Na,CO, 路径C,Fet Ch Fe+O,Fe(OH, H2 一盐水进料一+ 35%NaOH(aq)一- 006 阳极 Na' 阴极 8 一废盐水一 4一稀NaOH(aq) 阳离子交换膜 题64图 (1)电解槽中阳极材质是▲。 A.铁 B.石墨 C.铂 D.铜 (2)电解槽中阳极和阴极的电极反应式分别为△和▲。 (3)路径A中试剂①为▲，反应①的类型为▲。 (4)路径B中反应③产物的颜色为▲。反应④中通人的气体通常是△（填化学 式)，反应方程式为△。 (5)路径C可应用于污水处理，反应⑤的离子方程式为▲，反应时应有效控制pH,若 pH过高易形成▲难以沉降，或会导致可能存在的两性金属杂质溶解。 (6)某氯碱厂处理了V=750L饱和食盐水（密度p=1.20g/cm3,含NaCl质量分数为 26.0%)。理论产出Cl,的物质的量为▲mol。将产物C,通人足量的冷石灰乳中 可制备主要成分为△和△的漂白粉。 (?)电解槽中阳离子交换膜的最大作用是△。 A.只允许Na+通过 B.加快反应速率 C.允许CI或OH通过 D.提高NaCl溶解度 (8)若无阳离子交换膜，该工艺将存在安全隐患，H2和Cl,混合后△。两者合成的产物 可与丙炔生成2氯丙烯，该结构简式为▲，反应类型为△。2氯丙烯在过氧 化物引发下发生反应，产物的结构简式为▲，反应类型为▲。 化工专业综合理论试卷第11页（共12页） 65.(8分)目前农业和环境分析中测定有机氨和俄态氨的标准方法是凯氏定氨法， M(N)=14.007g/mol,核心计量关系为n(N)=n(NH)=n(HC)。某化肥厂生产的“缓 释复合肥”中主要含有尿素[CO(NH,),]和少量磷酸二氢俄(NH,H,PO,)。为了检测其 总氮含量是否符合国家标准（标称值≥18.0%），实验室采用凯氏定氨法进行分析。标准酸 溶液c(HCl)=0.1000mol/L,标准碱溶液c(NaOH)=0.1000mol/L,使用混合指示剂甲 基红-溴甲酚绿，吸收液为20g/L硼酸溶液。分析过程为：①样品转化为(NH),S0,消化 液，②加过量浓NaOH,③蒸馏通人吸收液，④滴定，⑤空白实验。分析数据：干燥肥料试 样m,=0.2500g,滴定消耗HCl标准溶液V1=28.50mL;空白试验消耗HCl体积 V=0.20mL。 (1)本次测定采用的滴定方式为▲，滴定终点颜色为△。 (2)有机氨和铵态氮▲（选填“能，不能”)直接滴定。 (3)蒸馏时俄盐与强碱反应的离子方程式为▲。 (4)干燥肥料试样称量五次的数据为：0.2502g,0.2501g,0.2497g,0.2498g,0.2502g。 这组数据的平均偏差为▲。 (5)根据上述数据，该肥料样品中总氮(N)的质量分数为▲，说明该产品▲（选填 “符合，不符合”)国家标准。 化工专业综合理论试卷第12页（共12页）