湖北省部分省级示范高中2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试卷

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B B A B C D C C D 11 12 13 14 15 C D A B C 16（12分） （1）锌片（1分） 铜片（1分） 食醋（1分） 番茄（1分） （2）67.2（2分） （3） ① C16H34（2分） ② H2（2分） （2分） 17（15分） （1）释放（2分） 90（2分） （2）III（2分） （3）I > （2分） 0.25mol∙L-1∙min-1（2分） 8:5（2分） II 250℃（1分） 温度升高对速率的影响超过了催化剂活性降低对速率的影响 (或温度升高反应速率加快，答出温度升高即得2分）（2分） 18、 (13分） （1）同素异形体（1分） 化学（2分） （2）B （2分） （3）干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例（对一点得1分，对两点及以上均得2分） C（2分） （2分） （4） ％（2分） 19（共15分） （1）① b（1分） ② 不完全（1分） 常温下碳的化学性质稳定（2分） （2）③酿酒或生成燃料乙醇（2分） D（1分） C（1分） ④ （2分,写CuO与乙醇的方程式或者分步写均给分） 氧化反应（1分） ⑤ 否（2分） 因为I2会和NaOH溶液反应（2分，写方程式得分） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16S:32Si:28Cu:64Zn:65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1、生活处处有化学，下列说法正确的是 A.辣椒油在碱性条件下会发生皂化反应 B.抗坏血酸（即维生素C)不易被氧化，是水果罐头中常用的抗氧化剂 C.我国是稀土大国，稀土元素既有金属元素，又有非金属元素 D.铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 2、下列化学用语不正确的是 OH A.羟基的电子式：·O:H B.水杨酸的分子式： COOH C.硅酸盐中存在硅氧四面体结构： D.乙炔的球棍模型：OC©0O 3、自贡市怀德镇素有“桂圆之乡”的美称，中医认为桂圆肉有滋补养血、安神补脑等功效，其富 含的铁元素可经过以下步骤完成检验：①桂圆肉剪碎研磨；②用适量稀HNO3溶液溶解；③过滤 取滤液：④滴加试剂检测其中的铁元素。上述操作用到的下列仪器均含有的化学材料为 A.金属材料 B.硅酸盐材料 C.有机高分子材料 D.功能高分子材料 4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，15g甲基(-CH3)所含的电子数为9NA B.等物质的量的丙烯和环丙烷含有的电子数均为24NA C.1mol乙醇和足量乙酸可以生成Na个乙酸乙酯分子 D.标准状况下，2.24 L CHCI3中所含的氯原子数为0.3Na 5、劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 理发师给顾客烫头发 烫发药水能使头发中的二疏键(-S-S-)发生断 裂和重组 高一化学试卷第1页共8页 B 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸是弱酸 C 使用聚乳酸制造包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 D 利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的CH4可作燃料 A.A B.B C.C D.D 6、下列生产、生活中涉及的化学（离子）方程式书写错误的是 A.铅酸蓄电池放电时的正极反应：Pb02+2e+4Ht+S042=PbS04+2H20 B.氨气溶于水呈碱性是因为存在平衡：NH3+H2ONH3H2O≥NH+OH CH 催化剂。 C.以异戊二烯为单体合成橡胶：nc-CH=CH,心fCH,CHCH,CH} CH, CH 催化剂 D.石油裂化C16H34· →C8H18+C8H16 加热加压 7、某同学用生活中常见物品组装了如图所示装置并观察到灯泡发亮。下列说法正确的是 A.铁钥匙直接放在洁厕灵中不会发生化学反应 B.铅笔芯没有参与反应，可以换成木棒 C.电子由铁钥匙流出，经过灯泡流向铅笔芯，再流回钥匙 D.实验过程中，铁钥匙会逐渐变细且铅笔芯表面会有气泡产生铁钥匙 铅笔芯 8、类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是 洁厕灵 A.乙烯能使溴水褪色，则丙烯、聚乙烯都能使溴水褪色 B.植物油在碱性条件下能水解，则石蜡油在一定条件下也能水解 C.乙醇能被催化氧化为乙醛，则甲醇能被催化氧化为甲醛 D.石油的分馏是物理变化，则煤的干馏是物理变化 9、下图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法错误的是 →粗盐 海水→ 沉镁Mg(OHD,酸溶MgCL,溶液一→一无水MgCL, →苦卤 ①空气吹出 C,溴水②SO,、H,O吸收HBr水蒸气、C2Br 酸 蒸馏 A.海水提镁主要发生非氧化还原反应，提溴主要是氧化还原反应 B.在上述生产流程中可通过加入石灰乳来实现“沉镁” C.工业上常用电解熔融MgCl2制得Mg,可类比该方法电解熔融A1Cl3制得A1 D.粗盐提纯后，可以用于生产烧碱和纯碱等 高一化学试卷第2页共8页 10、信息技术离不开芯片，芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下： 焦炭 HCI H2 高温还原 300C置换 1100℃置换 石英砂 粗硅 高纯硅 ① ② SiHCl3 ③ 则下列说法正确的是 A.上述流程②③可在有氧条件下进行 B.光导纤维的成分为高纯硅 C.上述流程中能循环利用的物质有H2、HC1和焦炭 D.如上制取粗硅以后必须制备高纯硅，是因为晶体硅中的杂质影响其导电性能 11、某学习小组以乙醇、乙酸和浓疏酸为原料，设计以下两套装置（如图所示）分别制备乙酸乙 酯，其中乙酸的结构简式为CH3CO8OH。下列有关说法正确的是 饱和 饱和 碳酸钠 碳酸钠 溶液 溶液 甲 乙 A.试管a中试剂添加顺序为先加浓疏酸，再缓慢加入乙醇和乙酸 B.甲乙防倒吸装置均有利于产物被饱和碳酸钠溶液充分吸收，不形成分层现象 C.装置乙与装置甲相比较，便于控制温度，原料损失的少 D.生成的乙酸乙酯的结构简式为CH3CO18OCH2CH 12、一定温度下，在2L的密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：①C(s)+HO(g)一CO(g)+H2(g) ②CO(g)+2H2O(g)三CH3OH(g)+O2(g)。下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是 A.容器内压强不再发生变化 B.容器内气体的密度不再发生变化 C.H20的体积分数不再发生变化 D.CH3OH与O2的生成速率之比不再变化 13、某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为 下列有关N的说法中错误的是 A.分子式为CH18O3 COOH B.能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C.分子中含有3种官能团 CH2OH D.1molN与足量Na反应产生22.4LH2(标准状况下) 高一化学试卷第3页共8页 14、下列实验操作和结论均正确的是 滴管 浸湿了98% 2气球 乙醇的脱脂棉 浓盐酸 湿润的红色 石蕊试纸 适量NH,C与 铜丝 Ba(OH8HO -蒸馏水 电磁搅拌器 A.滴加浓盐酸搅拌后，烧瓶壁会变冷， B.在铜丝中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入 说明环境从该反应吸收了热量 空气，可观察到铜丝中间部分出现黑红交替的现象 5滴0.1mol·L-15滴0.1mol·L- 光亮处 FeCl(ag) CuSo,(ag) (非日光直射) CH和C2 饱和 NaCl 锌粒 溶液 ① 分 © C.反应结束后，取少量试管内溶液， D.图甲实验可比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化 滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生， 效果，图乙可定量测定反应速率 则说明CH4与C2发生了取代反应 15、部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断正确的是 含N物质 含S物质 含氧酸 氧化物 单质 b 6 氢化物 a +5+4+20 -3 0 +4 +6 N的化合价 S的化合价 A.d和c'通入到紫色石蕊溶液中，溶液都先变红后褪色 B.向BaCl2溶液中先通入d或a,再通入c',产生的白色沉淀相同 C.工业上通过a→c→d→e来制备HNO3 D.c、d、c'、d'均是酸性氧化物 高一化学试卷第4页共8页 二、非选择题（共4题，共55分） 16(12分)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。 (1)下面是同学们收集到的一些用品，请你挑选出可以用来制作原电池的用品并填到相应的位 置（导线、烧杯、电流表等仪器已有）。 铜片、锌片、塑料片、纸片、酒精、食醋、水、番茄。 负极材料： ,正极材料： 电解质溶液： 或 (2)一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电和环 保三位一体的结合，其工作原理如下图1所示，若过程中产生4mo1NO3,则消耗标准状况下 02的体积为 L。 NO+H,O →H O,+H,O HNO 质子交换膜 增湿) P Pt 图1 (3)1909年德国化学家哈伯经过反复实验研究出合成氨的条件，1913年实现工业化生产，合成 氨一直是人工固氮的最主要方式。 ①合成氨原料气通常由石油裂解气获得，某含34个氢原子链状烷烃是制氢原料之一，则该烃分 子式为 ②现在化学家们研究电化学方法N2和H2合成氨（如图），则气体a是 (填化学式)，电极2 发生的电极反应为 极1 电极2 KOH溶液 高一化学试卷第5页共8页 17(15分)现代社会高度依赖能源供应，而化学反应中的能量变化是能源利用的核心。化石燃 料发电、氢燃料电池汽车、手机锂电池等均涉及化学能与热能、电能的转化。请结合以下与能量 相关的实际情景回答下列问题： (1)下图为1molN2(g)和1molO2(g)充分反应生成2 moINO(g)的能量变化图。若分解1 mol NO需要 (填“吸收”或“释放”) kJ能量。 2N 20 。O ●o 吸收能量 放出能量 946kJ 吸收能量 498kJ 2×632kJ ○0 o。oO N2 02 2NO (2)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： 戊 上述3个实验反应装置中不能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的反应装置是 (填装置序号) (3)I我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能电解水制氢气，在高效催化剂作用下将二氧化 碳加氢制备液态清洁燃料一甲醇(CH3OHD。反应原理：CO2(g+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)。 在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1 molCO2和3molH2,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时 间的变化如图： c/(mol-L 1.00 0.75 CH,OH 0.50 C02 0.25 9 t/min 第3min时，v(CH3OD y(CH3OHD(填>”，<”或=方 前9minH2反应速率v(H2)= 起始状态与平衡状态容器内的压强之比为 Ⅱ.催化剂作用下，CO2也可以转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)一CH3COOH(g)不同温度下，乙酸 的生成速率变化曲线如图所示。 100150200250300350400450 反应温度/C 催化剂的最佳活性温度是 ;300℃后，乙酸生成速率增大的主要原因是 高一化学试卷第6页共8页 18(13分)疏及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。下图是自然界中硫元素的存在及转 化示意图，回答下列问题。 →HSO4 SO→HS0 CaS04·2H,O等 FcS,等矿物 (1)硫分子在气态下呈现为双原子分子，在液态时发生4S2(g)=S8①)，S2和S8互为 (填 “同位素”或“同素异形体”或“同分异构体”，该转化过程属于 (填“物理”或“化学)变化。 (2)据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫黄）能化..银、铜、铁， 奇物”，所得产物不可能是（填标号）。 A.Ag2S B.CuS C.FeS (3)工业上利用s0,O?→S0,H,0→H,S0,的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 0 浓硫酸 ①装置I的作用是 (写出两点)。 ②装置Ⅲ用于吸收SO3制备硫酸，适宜的吸收剂是 (填字母) A.NaOH溶液 B.水 C.98.3%浓疏酸 ③装置Ⅲ发生的反应与大气中SO2形成硫酸型酸雨的反应相同。该过程的总化学方程式 为 (4)某同学用下图所示装置测定空气中的S02含量。 空气 20mL 0.001mol/L KMnO4溶液 当注入标准状况下VmL空气时，KMnO4酸性溶液的紫红色恰好褪去，则该空气中二氧化硫的体 积分数为。（用含V代数式表示） 高一化学试卷第7页共8页 19(15分)有机化合物与人类生活密不可分，生活中的一些问题常涉及化学知识。 (1)“笔墨纸砚”被誉为文房四宝，承载着优秀的中国传统文化。 ①《辞源》中记载：“恬始作笔，以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被。”枯木含有纤维素，纤维 素属于」 a.维生素b.糖类 c.油脂 ②《天工开物》中记载：“凡墨，烧烟凝质而为之。.取松烟为者，居十之九、”松烟（炭黑）由 松木 (填“完全”或“不完全”)燃烧形成，用松烟为墨作画，其墨迹经百年不褪色的原因是 (2)《齐民要术》中记述的酿酒方法与近代酿酒方法相似。文中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸， 酸米”，以上过程可用下图表示： 米饭→葡萄糖发醛乙醇巴乙醛乙酸 1③ 乙酸乙酯 回答下列问题： ③葡萄糖发酵生成乙醇这一转化过程可用作 (填一种用途即可)。 下列属于乙醇同分异构体的是 (选填编号)，属于乙醇同系物的是 (选填编号)。 A.CH:COOH B. CH,OH C.甲醇 D.CH,-O-CH E.HO-CH,CH,OH ④写出在实验室中发生反应①的化学方程式： 该反应的类型是 ⑤米饭的主要成分是淀粉，为探究淀粉的水解程度设计如下实验： 银氨溶液 加NaOH 3滴稀硫酸 溶液， 星碱性 (I) 热水 水浴加热 淀粉 加碘水 (Ⅱ) 试管Ⅱ加碘水后溶液未变蓝，是否一定说明淀粉己完全水解 (填“是”或“否)： 说明理由 高一化学试卷第8页共8页