精品解析：2026年云南省昭通市永善县第二中学、务基中学中考模拟化学试题

二〇二六年初中学业水平模拟考试 化学 （全卷两个大题，共20个小题，共8页；满分90分，练习用时75分钟） 注意事项： 1学生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在练习草稿纸上作答无效。 2.练习结束后，请将练习和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 苗族蜡染用靛蓝染色，需将布料浸入还原染液。染色过程中发生化学变化的是 A. 蜂蜡熔化绘制图案 B. 染液由绿变蓝（靛白被氧化为靛蓝） C. 清水漂洗去除浮色 D. 煮沸脱蜡显现花纹 【答案】B 【解析】 【详解】A.蜂蜡熔化只是物质从固态变为液态，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.染液由绿变蓝的过程是靛白（还原态靛蓝）被氧化为靛蓝，有新物质生成，属于化学变化，正确。 C.清水漂洗浮色是将未附着的染料冲去，无新物质生成，属于物理变化，错误。 D.煮沸脱蜡是蜡受热熔化被除去，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 小明在手机上查看当地的空气质量指数（AQI）报告，报告显示首要污染物是。下列物质中，通常不被计入空气质量评价的主要污染物是 A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 二氧化氮 【答案】C 【解析】 【详解】我国目前计入空气质量评价的主要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、PM2.5、臭氧等。二氧化碳是空气的正常组成成分，虽过量会加剧温室效应，但不属于空气污染物，因此不计入空气质量评价的主要污染物。 3. 医院用臭氧（）消毒器械，而氧气（）用于急救。两者性质不同的根本原因是 A. 分子大小不同 B. 分子的构成不同 C. 氧原子核内中子数不同 D. 分子的运动速率不同 【答案】B 【解析】 【详解】由分子构成的物质，分子的构成决定其化学性质，不同种分子的性质存在本质差异。O2由氧分子构成，O3由臭氧分子构成，二者分子构成不同，是性质不同的根本原因。 4. 试管是实验室使用频率很高的一种仪器，下列与试管有关的操作正确的是 A. 给液体加热 B. 添加液体 C. 取用固体 D. 检验氢气纯度 【答案】D 【解析】 【详解】A.给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积过多，加热时易溅出，且试管夹应夹在距离试管口处，操作错误。 B.倾倒液体时，瓶塞应倒放、试剂瓶标签需朝向手心，图中瓶塞未倒放、标签未朝向手心，易污染试剂、腐蚀标签，操作错误。 C.取用粉末状固体时，需将试管横放，用药匙将药品送至试管底部后再直立试管，图中竖直加入药品易使药品沾在试管内壁，操作错误。 D.验氢气的纯度时，用手堵住试管口，试管口向下，移近酒精灯火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯净，如果听到噗的声音，说明是纯净的氢气，操作正确。 5. 实验是认识物质性质和变化的一种基本方法，下列有关实验现象的描述不正确的是 A. 光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 B. 向碳酸钠粉末中加入足量稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐消失 C. 将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈逐渐溶解，溶液由黄色变为无色 D. 将铜片在酒精灯火焰上加热，铜片表面由红色变为黑色 【答案】C 【解析】 【详解】A.发生反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，生成红色单质铜，蓝色的CuSO4溶液变为浅绿色的FeSO4溶液，现象描述正确。 B.发生反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，反应生成CO2气体，可观察到产生大量气泡，固体逐渐消失，现象描述正确。 C.铁锈主要成分为Fe2O3，发生反应Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，生成的FeCl3溶液为黄色，正确现象应为“铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色”，选项描述错误。 D.发生反应，红色的Cu反应生成黑色的CuO，现象描述正确。 6. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，其反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该反应中乙、丙是有机物 B. 参加反应的甲、乙的质量之比为9:22 C. 该反应前后，分子、原子的种类和数目均不变 D. 该反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，甲为、乙为、丙为、丁为，反应的化学方程式为：。 【详解】A.有机物是含碳化合物，（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数例外），乙是，属于无机物，丙是，属于有机物，错误。 B.结合反应的化学方程式，参加反应的甲、乙的质量之比为：，错误。 C.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，但分子的种类可能改变。反应前分子总数为6个，反应后分子总数为5个，分子数目改变，错误。 D.正确。 7. “从物质的类别认识具体物质的性质”是认识物质性质的一般思路和方法。HCl、均属于酸，它们的化学性质相似。下列对性质的预测不正确的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红 B. 能与氢氧化钠反应 C. 能与碳酸钠反应 D. 能与硝酸银溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.酸可使紫色石蕊溶液变红，预测正确。 B.酸能与碱发生中和反应，可与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，预测正确。 C.酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳、盐和水，可与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，预测正确。 D.硝酸与硝酸银不符合复分解反应的条件，没有沉淀、气体或水生成，所以不反应，预测错误。 8. 下列实验方案，不能达到目的的是 目的 A.探究温度对分子运动速率的影响 B.探究不同催化剂的催化效果 C.探究质量守恒定律 D.探究铁生锈与氧气有关 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.仅温度为变量，水体积、品红质量均相同，通过品红在冷、热水中的扩散速率差异，可探究温度对分子运动速率的影响，方案合理。 B.探究不同催化剂的催化效果时，需保证过氧化氢溶液的浓度、体积完全一致，仅催化剂种类为变量。该实验中两组过氧化氢浓度分别为3%和6%，存在2个变量，无法对比催化剂的催化效果，方案不能达到目的。 C.白磷燃烧在密闭装置中进行，无物质逸出，反应前后天平始终平衡，可验证质量守恒定律，方案合理。 D.仅氧气为变量，①中铁钉同时接触水和氧气、②中铁钉仅接触水，观察到①生锈②不生锈，可探究铁生锈与氧气有关，方案合理。 高锰酸钾是一种暗紫色的固体，受热或见光易分解，常用于实验室制氧气，此外还因其具有强氧化性，在消毒杀菌、净水处理、农业保鲜等多个领域都发挥着重要作用，工业生产高锰酸钾的流程如图所示，完成下面小题： 9. 关于高锰酸钾受热制氧气的反应，下列判断正确的是 A. 反应过程吸收热量，属于化合反应 B. 反应后固体中锰元素的质量分数变大 C. 反应可在常温下快速进行 D. 反应生成的三种物质均为氧化物 10. 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列操作与安全注意事项正确的是 A. 直接加热试管，不需预热 B. 试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流 C. 水槽中导管刚冒气泡就立即收集 D. 实验结束先熄灭酒精灯，再移出导管 11. 该工艺流程里，电解室发生反应时的能量转化是 A. 电能→化学能 B. 热能→电能 C. 化学能→热能 D. 动能→电能 12. 结合该制备流程分析，下列说法不正确的是 A. 混合加热室通过加热，加快原料之间的反应 B. 氧化室通入空气的目的是提供氧气参与反应 C. 电解室反应前后，钾元素的化合价发生改变 D. 该流程能循环使用的物质可降低生产成本 【答案】9. B 10. B 11. A 12. C 【解析】 【9题详解】 A. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不属于化合反应，错误； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应前后固体中锰元素的质量不变，由于生成了氧气，反应后固体的质量减小，则反应后固体中锰元素的质量分数变大，正确； C. 该反应需要加热，不能在常温下快速进行，错误； D. 该反应的生成物为锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是由Mn、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，锰酸钾由K、Mn、O三种元素组成，不属于氧化物，错误； 【10题详解】 A. 给试管中的固体加热时应先预热，防止试管受热不均，发生炸裂，错误； B. 正确； C. 应待导管口气泡连续均匀冒出时开始收集气体，因为一开始排出的是装置内的空气，错误； D. 实验结束先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，错误； 【11题详解】 电解过程消耗电能，通过化学反应将能量储存在生成物中，能量转化为电能转化为化学能； 【12题详解】 A. 正确； B. 空气中主要含氮气和氧气，由图可知，通入空气，排出氮气，说明空气中的氧气参与了反应，则氧化室通入空气的目的是提供氧气参与反应，正确； C. 锰酸钾、氢氧化钾、高锰酸钾中钾元素均显+1价，则电解室反应前后，钾元素的化合价没有发生改变，错误； D. 流程中生成的氢氧化钾既是反应物，又是生成物，可以循环利用，这样可以节约试剂，降低成本，正确。 13. 某校在研学活动中组织学生用柴火灶制作“柴火鸡”，灶体结构如图所示（灶膛、通风口、烟囱等）。下列有关说法正确的是 A. 要选干燥的木材，是因为潮湿的木材不是可燃物 B. 通风口的作用是提供充足的氧气，关闭通风口可以阻止木柴燃烧 C. 若烟囱口冒出浓黑烟，则说明木柴燃烧不充分 D. 将烟囱建得越高，越能消除燃烧产生的所有污染物，实现零排放 【答案】C 【解析】 【详解】A.潮湿的木材仍属于可燃物，不易点燃是因为水分蒸发吸热，难以使温度达到木材的着火点，A错误。 B.通风口的作用是补充氧气，但关闭通风口后灶膛内仍有残留氧气，木柴不会立刻停止燃烧，无法直接阻止燃烧，B错误。 C.木柴含碳元素，不完全燃烧时会产生炭黑小颗粒，形成浓黑烟，因此烟囱冒浓黑烟说明木柴燃烧不充分，C正确。 D.烟囱建高仅能将污染物排放到高空，无法消除燃烧产生的污染物，更不能实现零排放，D错误。 14. 用pH传感器测定氢氧化钠与稀盐酸反应过程中溶液pH变化，如图所示，下列相关说法不符合实验事实的是 A. 实验过程中，溶液的碱性逐渐减弱，最终呈酸性 B. A→B段pH下降，是因为与结合生成了水 C. C点溶液可与碳酸钠溶液反应产生气体 D. 可用硝酸银溶液检验B点溶液中的（AgCl难溶于水），证明发生了中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由图可知，随着另一种溶液的不断加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠被消耗，溶液的碱性逐渐减弱，最终pH小于7，则最终溶液呈酸性，正确； B. A→B段pH下降，是因为氢氧化钠与加入的稀盐酸反应生成了氯化钠和水，即氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子，正确； C. C点时pH小于7，此时稀盐酸过量，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，正确； D. 硝酸银与稀盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银白色沉淀，无法用硝酸银溶液证明发生了中和反应，错误。 二、非选择题：本题共6小题，化学方程式每空2分，除标注外，其余每空1分，共48分。 15. “春节”被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。回答下列问题： （1）琅琅上口的童谣“二十三糖瓜粘，二十四扫房子……”唱出了浓浓的年味，糖瓜的主要成分是蔗糖（），蔗糖中氢元素与氧元素的质量比为________（填最简整数比）。大扫除时常用吸水性较好的纯棉毛巾擦拭窗户，纯棉毛巾属于________（填“天然”或“合成”）材料。 （2）过年都要贴春联，用墨汁书写的春联字迹长时间不变色的原因是________。 （3）“饺子”是春节餐桌上的“常客”，饺子馅料丰富多样，常见的有牛肉大葱馅韭菜鸡蛋馅等，其中富含维生素的是________。调制饺子馅时，常加入食盐（主要成分是氯化钠），氧化钠是由________（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。煮饺子时，水烧开锅盖会被顶起，请从微观角度解释其中蕴含的化学原理：________。 （4）家用天然气的主要成分为甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 1:8 ②. 天然 （2）常温下碳的化学性质稳定 （3） ①. 韭菜 ②. 离子 ③. 温度升高，水分子运动加快，分子间间隔增大 （4） 【解析】 【小问1详解】 蔗糖中氢、氧元素质量比为(1×22):(16×11)=1:8；纯棉是天然植物纤维，属于天然材料。 【小问2详解】 墨汁主要成分为碳单质，常温下碳化学性质稳定，不易发生化学反应，因此字迹长时间不变色。 【小问3详解】 韭菜、大葱等蔬菜富含维生素，牛肉、鸡蛋富含蛋白质；氯化钠由钠离子和氯离子构成；水沸腾时温度升高，水分子间间隔显著变大，气态水体积膨胀顶起锅盖。 【小问4详解】 甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，配平后标注反应条件点燃即可得到对应方程式。 16. 能源的开发、利用与转型是推动社会发展的重要支撑。 （1）从我国能源消费结构来看，目前占比最大的能源是________；请写出一种清洁能源：________。 （2）石油经分馏可得到多种产品，下列物质不属于石油分馏产品的是________（填字母）。 A. 汽油 B. 柴油 C. 氢气 D. 石蜡 （3）与直接燃烧煤炭相比，使用天然气作为燃料的主要优点是________（写一条即可）。 （4）工业上常用焦炭在高温下与水蒸气反应制取氢气，请计算：600kg焦炭完全反应，理论上同时生成CO，最多可制得氢气的质量是多少? 【答案】（1） ①. 煤 ②. 太阳能（或风能、水能、氢能、地热能等，合理即可） （2）C （3）污染更小、燃烧更清洁、产生的有害气体更少、热值更高（任写一条） （4）解：设理论上最多可制得氢气的质量为x。 ， 答：理论上最多可制得氢气的质量为100kg。 【解析】 【小问1详解】 由题给变化趋势图可知，消费占比最大的能源是煤。 清洁能源有太阳能、风能、水能、氢能、地热能等。 【小问2详解】 氢气不属于石油分馏产品。 【小问3详解】 天然气和煤炭相比，污染更小、燃烧更清洁、产生的有害气体更少、热值更高。 【小问4详解】 详见答案。 17. 请根据材料回答下列问题。 “城市动脉”中的金属奥秘 地铁的建设与发展，离不开化学科学的有力支撑。地铁列车、钢轨铺设、隧道施工及站内装修等方方面面，都蕴藏着金属材料与碳单质的相关化学知识。地铁车体大量采用铝合金型材，轨道使用高锰钢（主要含铁、锰、碳元素）；隧道建设普遍使用钢筋混凝土，其中的钢筋由生铁冶炼加工制成。 （1）下列关于地铁建设中使用的铝合金和高锰钢的说法中，正确的是________（填字母）。 A. 铝合金的硬度比纯铝小 B. 高锰钢的熔点比纯铁高 C. 铝合金和高锰钢都属于金属材料 D. 高锰钢的含碳量比生铁高 （2）某化学兴趣小组对铁、锰、铜三种金属的活动性顺序进行实验探究。请补充完成下列实验报告。 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出以下猜想： 猜想一：Mn>Fe>Cu 猜想二：Fe>Mn>Cu 猜想三：________ 【实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1：________ 锰丝表面有气泡产生 猜想________错误 实验2：向试管中加入适量溶液（浅粉色），将用砂纸打磨过的铁丝浸入溶液中 铁丝表面有灰白色物质析出，溶液由浅粉色变为________色 猜想二正确 ①实验2中发生反应的化学方程式为________。 ②实验反思：在进行实验1之前，需要用砂纸打磨金属丝的目的是________。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 将用砂纸打磨过的锰丝放入稀盐酸（或稀硫酸）中 ③. 三 ④. 浅绿 ⑤. ⑥. 除去金属表面的氧化膜（或使金属与溶液充分接触） 【解析】 【小问1详解】 A.合金硬度大于其成分纯金属，错误； B.合金的熔点低于成分纯金属，错误； C.金属材料包括纯金属和合金，铝合金、高锰钢都属于合金，为金属材料，正确； D.生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，高锰钢含碳量低于生铁，错误。 【小问2详解】 结合已知金属活动性Fe>Cu，Mn的位置有三种可能：在Fe前、Fe和Cu之间、Cu后，故猜想三为Fe>Cu>Mn； 实验1：依据现象“锰丝表面有气泡产生”，操作为将用砂纸打磨过的锰丝放入稀盐酸（或稀硫酸）中，锰和酸反应产生气泡，说明Mn活动性在H之前，强于Cu，故猜想三错误； 实验2：依据结论猜想二正确，铁的活动性强于锰，铁置换出Mn生成FeSO4，Fe2+的溶液呈浅绿色； ①铁和硫酸锰反应生成锰和硫酸亚铁，化学方程式略。 ②金属表面氧化膜会影响反应，实验前需打磨去除。 18. 围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，同学们积极开展跨学科实践活动。 【任务一】从物质的性质和转化角度认识二氧化碳 （1）碳排放——大气中的二氧化碳主要来自动植物的呼吸、微生物的分解以及化石能源的燃烧。动植物的呼吸作用、微生物的分解作用属于________（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 （2）碳吸收——自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳。但岩石吸收过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，这就使许多地区的地下水成为________（填“硬水”或“软水”）。 【任务二】二氧化碳“捕集”的行动方案 （3）碳捕集——二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法。利用NaOH溶液与反应，可实现二氧化碳的“捕集与利用”。同学们对“捕集”过程进行如下探究。 步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满的锥形瓶中注入足量NaOH溶液，NaOH与反应生成碳酸钠和水，写出该反应的化学方程式：________。 步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到________（填实验现象）。 【任务三】低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施 （4）模拟二氧化碳过多引起全球变暖的实验，将集满二氧化碳的集气瓶连入如图所示的装置中置于阳光下。 ①U形导管中不能用水的理由是________。 ②一段时间后，若c处液面高度________（填“高于”“低于”或“等于”）d处液面高度，则证明二氧化碳能导致温室效应。 ③“低碳”生活的本质就是减少二氧化碳的排放，请你写出一条生活中践行“低碳”生活理念的具体措施：________。 【答案】（1）缓慢 （2）硬水 （3） ①. ②. 试管中的水沿导管倒吸入锥形瓶中 （4） ①. 二氧化碳能溶于水且与水反应，会导致装置内压强减小，影响实验效果 ②. 低于 ③. 乘坐公共交通工具出行（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 动植物的呼吸作用、微生物的分解作用均是物质与氧气的反应，均进行得很慢，不易被察觉，均属于缓慢氧化； 【小问2详解】 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，碳酸氢钙属于可溶性钙化合物，因此该地下水属于硬水； 【小问3详解】 步骤Ⅰ：略； 步骤Ⅱ：注入足量的氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，则一段时间后打开弹簧夹，观察到试管中的水沿导管倒吸入锥形瓶中； 【小问4详解】 ①见答案； ②二氧化碳属于温室气体，会导致温室效应，则一段时间后，左边集气瓶中温度高，压强大，则观察到c处液面高度低于d处液面高度； ③生活中践行“低碳”生活理念，可通过乘坐公共交通工具出行，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放。 19. 某化学兴趣小组以云南蓝莓为原料，对蓝莓中花青素的稳定性展开探究。 蓝莓是云南高原特色水果之一，富含花青素。花青素具有抗氧化、延缓衰老等功能，但在加工过程中容易受温度、酸碱度等因素影响而降解。 【查阅资料】 ①蓝莓中的花青素在不同pH溶液中呈现不同颜色： pH 1 2~3 4~6 7~8 9~10 11~12 颜色 红色 粉红色 紫色 蓝色 蓝绿色 黄绿色 ②花青素保留率越高，说明其在该条件下的稳定性越好。 ③硫磺粉在微生物作用下可降低土壤pH。 【进行实验】 实验1：测定白醋的酸碱性 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入少量白醋，滴加2滴蓝莓汁 溶液变为粉红色 ________ 实验2：探究加热温度和时间对蓝莓中花青素稳定性的影响 实验小组将新鲜蓝莓制成匀浆，在不同条件下加热处理，测定花青素保留率，数据如表： 序号 加热温度/℃ 加热时间/min 花青素保留率/% a 60 10 94.2 b 70 x 88.5 c 80 10 78.3 d 80 5 86.1 e 80 15 70.8 f 温度低于20℃时，花青素保留率基本维持在99% 实验3：探究酸碱度对蓝莓中花青素稳定性的影响 将蓝莓匀浆的pH分别调至不同数值，在相同温度下放置相同时间后，测定花青素保留率，结果如图所示： 【解释与结论】 （1）实验1中，由实验现象可得出的结论是________。 （2）实验2中：①表中x=________。 ②序号a、b、c的实验目的是________。 ③由序号c、d、e可以得到的结论是在温度相同时，加热时间在5~15min内，________。 （3）实验3中，若要通过该实验得出“pH越大，花青素的稳定性越差”的结论，理由是________。 （4）结合实验2和实验3，若要尽可能保留蓝莓中的花青素，在加工过程中应选择的适宜条件是________（填字母）。 A. 高温、长时间、酸性 B. 低温、短时间、酸性 C. 高温、短时间、碱性 D. 低温、长时间、碱性 【联系实际】 （5）蓝莓种植户在选址时需要检测土壤的酸碱度。请结合实验1和实验3的结论，回答下列问题： ①若取少量土壤样品加水浸泡、过滤后，向滤液中滴加几滴蓝莓汁，观察到溶液呈蓝色，则说明该土壤显________（填“酸”或“碱”）性，不适宜种植蓝莓。 ②进一步用pH计测得该土壤的pH为7.8，为使该土壤适宜种植蓝莓，可采取的措施是________（填“施用熟石灰”或“施用硫磺粉”）。 【答案】（1）白醋显酸性 （2） ①. 10 ②. 探究加热温度对花青素稳定性的影响 ③. 当加热温度相同均为80℃时，加热时间越长，花青素保留率越低（或稳定性越差） （3）随着pH增大，花青素保留率逐渐降低 （4）B （5） ①. 碱 ②. 施用硫黄粉 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据，当溶液的pH为2~3时，蓝莓中的花青素呈粉红色，实验1中，向试管中加入少量白醋，滴加2滴蓝莓汁，溶液变为粉红色，说明白醋显酸性。 【小问2详解】 实验2是探究一定条件下，探究加热温度和时间对蓝莓中花青素稳定性的影响；根据表格数据，该实验是探究加热温度、加热时间对花青素稳定性的影响。 ①cde加热温度相同，加热时间不同，可探究加热温度对花青素稳定性的影响；故abc要探究加热时间对花青素稳定性的影响，加热时间应相同，根据对比实验中，控制变量唯一的原则，则x=10。 ②a、b、c中加热时间相同，加热温度不同，目的是探究加热时间相同时，加热温度对花青素稳定性的影响。 ③序号c、d、e温度相同，加热时间不同，随着加热时间的增加，则成品花青素的保留率减小，则可以得到的结论是当加热温度相同均为80℃时，随着加热时间的增加，花青素保留率越低，说明其在该条件下的稳定性越差。 【小问3详解】 实验3的数据可作为pH越大，花青素的稳定性越差的证据，理由是当温度和放置时间相同时，加热时间相同时，pH越大，花青素保留率越低，说明其在该条件下的稳定性越差。 【小问4详解】 根据花青素保留率越高，加工效果越好，结合实验2和实验3，当温度低于20℃时，加热时间为5min，pH为2时，花青素的保留率最高，即低温、短时间、酸性为加工蓝莓中花青素的最佳实验条件。 【小问5详解】 ①蓝莓中的花青素在pH为7~8溶液中呈现蓝色，若取少量土壤样品加水浸泡、过滤后，向滤液中滴加几滴蓝莓汁，观察到溶液呈蓝色，则说明该土壤显碱性，不适宜种植蓝莓。 ②结合实验1和实验3可知，蓝莓中的花青素在酸性环境中保留率较高，土壤的pH为7.8，显碱性，不能施用熟石灰，因为熟石灰水溶液显碱性，根据资料，硫磺粉在微生物作用下可降低土壤pH，可采取的措施是施用硫磺粉。 20. 烟花爆竹是节日庆典的传统消费品。烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。 （1）黑火药点燃后的反应主要是，X的化学式为________。 （2）特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生不同颜色的火焰。下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色。若在烟花爆竹中加入氯化钡，火焰颜色可能为________。 所含金属元素 钠 钙 钡 铯 火焰颜色 黄 砖红色 黄绿色 蓝 （3）焰硝多产于我国华北、东北地区，实验室根据《武备志》记载的从焰硝（主要成分：，含少量和NaCl）中提纯硝酸钾的主要方法，模拟实验如下： 、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.5 56.7 ①若加热到60℃，要使55.0g焰硝完全溶解，估算用水的质量最少约为________g。 ②步骤Ⅱ中，主要发生复分解反应，该反应的化学方程式为________。 （4）步骤Ⅲ进行“趁热过滤”的原因为________。 （5）得到的溶液B中一定含有的溶质有________。该溶液为该温度下硝酸钾的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】（1） （2）黄绿色 （3） ①. 50 ②. （4）硝酸钾的溶解受温度影响很大，温度越低，硝酸钾的溶解度越小，趁热过滤可防止硝酸钾晶体析出，影响产率 （5） ①. 、和 ②. 饱和 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前共含1个S、2个K、2个N、6个O、3个C，反应后已知产物含2个K、1个S、2个N，因此3个X共含3个C和6个O，推得X为。 【小问2详解】 氯化钡含钡元素，查表可知钡的化合物燃烧时火焰为黄绿色。 【小问3详解】 ① 60℃时溶解度为110g，即100g水最多溶解110g ，溶解55g 最少需要水的质量为，焰硝杂质占比低，因此最少用水约50g。 ② 步骤Ⅱ中碳酸钾与杂质氯化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式见答案。 【小问4详解】 硝酸钾溶解度随温度降低大幅减小，若温度下降，硝酸钾会提前结晶，和碳酸钙一起被过滤除去，降低最终产率。 【小问5详解】 反应生成的、原有的溶解度随温度变化小，降温不会析出，且不会完全结晶，因此三种溶质均存在； 溶液中有晶体析出，说明是该温度下硝酸钾的饱和溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二〇二六年初中学业水平模拟考试 化学 （全卷两个大题，共20个小题，共8页；满分90分，练习用时75分钟） 注意事项： 1学生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在练习草稿纸上作答无效。 2.练习结束后，请将练习和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 苗族蜡染用靛蓝染色，需将布料浸入还原染液。染色过程中发生化学变化的是 A. 蜂蜡熔化绘制图案 B. 染液由绿变蓝（靛白被氧化为靛蓝） C. 清水漂洗去除浮色 D. 煮沸脱蜡显现花纹 2. 小明在手机上查看当地的空气质量指数（AQI）报告，报告显示首要污染物是。下列物质中，通常不被计入空气质量评价的主要污染物是 A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 二氧化氮 3. 医院用臭氧（）消毒器械，而氧气（）用于急救。两者性质不同的根本原因是 A. 分子大小不同 B. 分子的构成不同 C. 氧原子核内中子数不同 D. 分子的运动速率不同 4. 试管是实验室使用频率很高的一种仪器，下列与试管有关的操作正确的是 A. 给液体加热 B. 添加液体 C. 取用固体 D. 检验氢气纯度 5. 实验是认识物质性质和变化的一种基本方法，下列有关实验现象的描述不正确的是 A. 光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 B. 向碳酸钠粉末中加入足量稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐消失 C. 将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈逐渐溶解，溶液由黄色变为无色 D. 将铜片在酒精灯火焰上加热，铜片表面由红色变为黑色 6. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，其反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该反应中乙、丙是有机物 B. 参加反应的甲、乙的质量之比为9:22 C. 该反应前后，分子、原子的种类和数目均不变 D. 该反应的化学方程式为 7. “从物质的类别认识具体物质的性质”是认识物质性质的一般思路和方法。HCl、均属于酸，它们的化学性质相似。下列对性质的预测不正确的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红 B. 能与氢氧化钠反应 C. 能与碳酸钠反应 D. 能与硝酸银溶液反应 8. 下列实验方案，不能达到目的的是 目的 A.探究温度对分子运动速率的影响 B.探究不同催化剂的催化效果 C.探究质量守恒定律 D.探究铁生锈与氧气有关 方案 A. A B. B C. C D. D 高锰酸钾是一种暗紫色的固体，受热或见光易分解，常用于实验室制氧气，此外还因其具有强氧化性，在消毒杀菌、净水处理、农业保鲜等多个领域都发挥着重要作用，工业生产高锰酸钾的流程如图所示，完成下面小题： 9. 关于高锰酸钾受热制氧气的反应，下列判断正确的是 A. 反应过程吸收热量，属于化合反应 B. 反应后固体中锰元素的质量分数变大 C. 反应可在常温下快速进行 D. 反应生成的三种物质均为氧化物 10. 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列操作与安全注意事项正确的是 A. 直接加热试管，不需预热 B. 试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流 C. 水槽中导管刚冒气泡就立即收集 D. 实验结束先熄灭酒精灯，再移出导管 11. 该工艺流程里，电解室发生反应时的能量转化是 A. 电能→化学能 B. 热能→电能 C. 化学能→热能 D. 动能→电能 12. 结合该制备流程分析，下列说法不正确的是 A. 混合加热室通过加热，加快原料之间的反应 B. 氧化室通入空气的目的是提供氧气参与反应 C. 电解室反应前后，钾元素的化合价发生改变 D. 该流程能循环使用的物质可降低生产成本 13. 某校在研学活动中组织学生用柴火灶制作“柴火鸡”，灶体结构如图所示（灶膛、通风口、烟囱等）。下列有关说法正确的是 A. 要选干燥的木材，是因为潮湿的木材不是可燃物 B. 通风口的作用是提供充足的氧气，关闭通风口可以阻止木柴燃烧 C. 若烟囱口冒出浓黑烟，则说明木柴燃烧不充分 D. 将烟囱建得越高，越能消除燃烧产生的所有污染物，实现零排放 14. 用pH传感器测定氢氧化钠与稀盐酸反应过程中溶液pH变化，如图所示，下列相关说法不符合实验事实的是 A. 实验过程中，溶液的碱性逐渐减弱，最终呈酸性 B. A→B段pH下降，是因为与结合生成了水 C. C点溶液可与碳酸钠溶液反应产生气体 D. 可用硝酸银溶液检验B点溶液中的（AgCl难溶于水），证明发生了中和反应 二、非选择题：本题共6小题，化学方程式每空2分，除标注外，其余每空1分，共48分。 15. “春节”被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。回答下列问题： （1）琅琅上口的童谣“二十三糖瓜粘，二十四扫房子……”唱出了浓浓的年味，糖瓜的主要成分是蔗糖（），蔗糖中氢元素与氧元素的质量比为________（填最简整数比）。大扫除时常用吸水性较好的纯棉毛巾擦拭窗户，纯棉毛巾属于________（填“天然”或“合成”）材料。 （2）过年都要贴春联，用墨汁书写的春联字迹长时间不变色的原因是________。 （3）“饺子”是春节餐桌上的“常客”，饺子馅料丰富多样，常见的有牛肉大葱馅韭菜鸡蛋馅等，其中富含维生素的是________。调制饺子馅时，常加入食盐（主要成分是氯化钠），氧化钠是由________（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。煮饺子时，水烧开锅盖会被顶起，请从微观角度解释其中蕴含的化学原理：________。 （4）家用天然气的主要成分为甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为________。 16. 能源的开发、利用与转型是推动社会发展的重要支撑。 （1）从我国能源消费结构来看，目前占比最大的能源是________；请写出一种清洁能源：________。 （2）石油经分馏可得到多种产品，下列物质不属于石油分馏产品的是________（填字母）。 A. 汽油 B. 柴油 C. 氢气 D. 石蜡 （3）与直接燃烧煤炭相比，使用天然气作为燃料的主要优点是________（写一条即可）。 （4）工业上常用焦炭在高温下与水蒸气反应制取氢气，请计算：600kg焦炭完全反应，理论上同时生成CO，最多可制得氢气的质量是多少? 17. 请根据材料回答下列问题。 “城市动脉”中的金属奥秘 地铁的建设与发展，离不开化学科学的有力支撑。地铁列车、钢轨铺设、隧道施工及站内装修等方方面面，都蕴藏着金属材料与碳单质的相关化学知识。地铁车体大量采用铝合金型材，轨道使用高锰钢（主要含铁、锰、碳元素）；隧道建设普遍使用钢筋混凝土，其中的钢筋由生铁冶炼加工制成。 （1）下列关于地铁建设中使用的铝合金和高锰钢的说法中，正确的是________（填字母）。 A. 铝合金的硬度比纯铝小 B. 高锰钢的熔点比纯铁高 C. 铝合金和高锰钢都属于金属材料 D. 高锰钢的含碳量比生铁高 （2）某化学兴趣小组对铁、锰、铜三种金属的活动性顺序进行实验探究。请补充完成下列实验报告。 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出以下猜想： 猜想一：Mn>Fe>Cu 猜想二：Fe>Mn>Cu 猜想三：________ 【实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1：________ 锰丝表面有气泡产生 猜想________错误 实验2：向试管中加入适量溶液（浅粉色），将用砂纸打磨过的铁丝浸入溶液中 铁丝表面有灰白色物质析出，溶液由浅粉色变为________色 猜想二正确 ①实验2中发生反应的化学方程式为________。 ②实验反思：在进行实验1之前，需要用砂纸打磨金属丝的目的是________。 18. 围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，同学们积极开展跨学科实践活动。 【任务一】从物质的性质和转化角度认识二氧化碳 （1）碳排放——大气中的二氧化碳主要来自动植物的呼吸、微生物的分解以及化石能源的燃烧。动植物的呼吸作用、微生物的分解作用属于________（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 （2）碳吸收——自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳。但岩石吸收过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，这就使许多地区的地下水成为________（填“硬水”或“软水”）。 【任务二】二氧化碳“捕集”的行动方案 （3）碳捕集——二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法。利用NaOH溶液与反应，可实现二氧化碳的“捕集与利用”。同学们对“捕集”过程进行如下探究。 步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满的锥形瓶中注入足量NaOH溶液，NaOH与反应生成碳酸钠和水，写出该反应的化学方程式：________。 步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到________（填实验现象）。 【任务三】低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施 （4）模拟二氧化碳过多引起全球变暖的实验，将集满二氧化碳的集气瓶连入如图所示的装置中置于阳光下。 ①U形导管中不能用水的理由是________。 ②一段时间后，若c处液面高度________（填“高于”“低于”或“等于”）d处液面高度，则证明二氧化碳能导致温室效应。 ③“低碳”生活的本质就是减少二氧化碳的排放，请你写出一条生活中践行“低碳”生活理念的具体措施：________。 19. 某化学兴趣小组以云南蓝莓为原料，对蓝莓中花青素的稳定性展开探究。 蓝莓是云南高原特色水果之一，富含花青素。花青素具有抗氧化、延缓衰老等功能，但在加工过程中容易受温度、酸碱度等因素影响而降解。 【查阅资料】 ①蓝莓中的花青素在不同pH溶液中呈现不同颜色： pH 1 2~3 4~6 7~8 9~10 11~12 颜色 红色 粉红色 紫色 蓝色 蓝绿色 黄绿色 ②花青素保留率越高，说明其在该条件下的稳定性越好。 ③硫磺粉在微生物作用下可降低土壤pH。 【进行实验】 实验1：测定白醋的酸碱性 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入少量白醋，滴加2滴蓝莓汁 溶液变为粉红色 ________ 实验2：探究加热温度和时间对蓝莓中花青素稳定性的影响 实验小组将新鲜蓝莓制成匀浆，在不同条件下加热处理，测定花青素保留率，数据如表： 序号 加热温度/℃ 加热时间/min 花青素保留率/% a 60 10 94.2 b 70 x 88.5 c 80 10 78.3 d 80 5 86.1 e 80 15 70.8 f 温度低于20℃时，花青素保留率基本维持在99% 实验3：探究酸碱度对蓝莓中花青素稳定性的影响 将蓝莓匀浆的pH分别调至不同数值，在相同温度下放置相同时间后，测定花青素保留率，结果如图所示： 【解释与结论】 （1）实验1中，由实验现象可得出的结论是________。 （2）实验2中：①表中x=________。 ②序号a、b、c的实验目的是________。 ③由序号c、d、e可以得到的结论是在温度相同时，加热时间在5~15min内，________。 （3）实验3中，若要通过该实验得出“pH越大，花青素的稳定性越差”的结论，理由是________。 （4）结合实验2和实验3，若要尽可能保留蓝莓中的花青素，在加工过程中应选择的适宜条件是________（填字母）。 A. 高温、长时间、酸性 B. 低温、短时间、酸性 C. 高温、短时间、碱性 D. 低温、长时间、碱性 【联系实际】 （5）蓝莓种植户在选址时需要检测土壤的酸碱度。请结合实验1和实验3的结论，回答下列问题： ①若取少量土壤样品加水浸泡、过滤后，向滤液中滴加几滴蓝莓汁，观察到溶液呈蓝色，则说明该土壤显________（填“酸”或“碱”）性，不适宜种植蓝莓。 ②进一步用pH计测得该土壤的pH为7.8，为使该土壤适宜种植蓝莓，可采取的措施是________（填“施用熟石灰”或“施用硫磺粉”）。 20. 烟花爆竹是节日庆典的传统消费品。烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。 （1）黑火药点燃后的反应主要是，X的化学式为________。 （2）特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生不同颜色的火焰。下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色。若在烟花爆竹中加入氯化钡，火焰颜色可能为________。 所含金属元素 钠 钙 钡 铯 火焰颜色 黄 砖红色 黄绿色 蓝 （3）焰硝多产于我国华北、东北地区，实验室根据《武备志》记载的从焰硝（主要成分：，含少量和NaCl）中提纯硝酸钾的主要方法，模拟实验如下： 、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.5 56.7 ①若加热到60℃，要使55.0g焰硝完全溶解，估算用水的质量最少约为________g。 ②步骤Ⅱ中，主要发生复分解反应，该反应的化学方程式为________。 （4）步骤Ⅲ进行“趁热过滤”的原因为________。 （5）得到的溶液B中一定含有的溶质有________。该溶液为该温度下硝酸钾的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $