河北省邢台市第一中学2025-2026学年高二上学期第三次（12月）月考化学试题

邢台一中2025—2026学年第一学期第三次月考 高二年级化学试题 考试范围：水溶液中的离子反应与平衡 电化学 说明： 1.本试卷共8页，满分100分， 2.请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是 A. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B. 运动会场馆使用“碲化镉”光伏发电系统，将化学能转化为电能 C. 明矾水去除青铜器上的铜锈是利用盐类水解产生的酸与碱式盐反应 D. 人体中缓冲体系起到稳定血液pH的作用 2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 5.6g铁完全发生吸氧腐蚀最终生成铁锈()，电化学过程中转移了电子 B. 用惰性电极电解溶液一段时间，加入0.1mol使溶液恢复原样，则电路中转移电子数目为 C. 36℃下，1L的醋酸溶液中含有的个数一定为 D. 向1L0.1mol/L的溶液中通入至中性，铵根离子数为 3. 下列关于各装置图的叙述正确的是 A．排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 B．盐桥中的移向左边烧杯 C．电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 D．验证牺牲阳极法保护铁 A. A B. B C. C D. D 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 用热的纯碱溶液更易去除油污 B. 铁制器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈 C. 用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少 D. 不溶于水，但能溶于浓溶液中 5. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 水解制备： B. 固体溶于重水发生水解： C. 工业上用FeS处理废水中的： D. 用惰性电极电解溶液： 6. 过氧化氢燃料电池的独特之处在于用H2O2同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该电池表明 在酸性环境中的氧化性强于碱性环境 B. 电池的总反应为 C. 当外电路通过0.4mol时，中间室生成 的质量为34.8g D. 反应中产生22.4L气体(标准状况下)，则溶液中转移2mol电子 7. 下列说法正确的是 A. 常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，证明常温下， B. 某温度下，，；将的滴液逐滴滴入浓度均为的KCl和混合溶液中，则先产生AgCl沉淀 C. 向，的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式： D. 用广泛pH试纸测得某浓度NaClO溶液的 8. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。以下说法错误的是 A. 正极反应的催化剂是ⅰ B. 图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能高 C. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持减小 D. 相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数之比为1:2 9. 下列实验操作、现象都正确且能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 等浓度、等体积的溶液与溶液混合 产生白色沉淀 二者水解相互促进生成氢氧化铝 B 测定饱和溶液和饱和溶液的pH值 前者pH值更大 水解程度： C 用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴的溶液 迅速产生无色气体 形成原电池加快了制取的速率 D 常温下，向盛有2滴溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线： 下列说法正确的是 A. 图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 B. 当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO+H+=CO2↑+H2O C. 根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D. Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+) 11. 下列溶液中各离子浓度的大小比较，正确的是 A. 同浓度的①、②、③、④，：①>②④③ B. 相同浓度的：①、②、③NaHS中，：①>②>③ C. 相同pH的：①NaClO、②、③，：①②③ D. 同浓度的：①、②、③、④，：①②③④ 12. 浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是 A. 电极Y是正极，电极反应为： B. 该电池的优点是无需更换电极，只需定期调节左右NaCl溶液的浓度 C. c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 D. 相同条件下收集到的气体的体积比 13. 某温度下，两种难溶性银盐AgX、的饱和溶液中与pX或的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线代表pAg与pX的关系 B. a点是AgX的过饱和溶液，的不饱和溶液 C. 若混合溶液中各离子浓度如b点所示，加入固体，平衡时变小 D. 的平衡常数 14. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20mL 0.l mol·L-1 其盐酸盐溶液EDAH2Cl2中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中EDAH、EDAH+、EDA三种粒子的浓度的对数值(lgc)、所加NaOH固体质量与pOH(OH-浓度的负对数)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 乙二胺的第二步电离常数为10-7.2 B. P2时，c(Na+)=c(EDAH+)+2c(EDA) C. pH=12时：c(EDA)>c(EDAH+)>c(EDAH) D. P1、P2、P3中，水的电离程度最大的是P3 二、非选择题 15. 实验室可用和亚硫酰氯()制备无水，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知无水能吸收空气里的水分而潮解；沸点为77℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： （1）仪器E的名称是___________。 （2）D中发生反应的化学方程式为___________。 （3）反应前后都需要通，反应后通的目的是___________。 （4）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下表： 温度／℃ 0 10 20 30 50 80 100 溶解度 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 由溶液制得晶体的方法为：___________。最后过滤洗涤干燥。 （5）有人认为产品不纯，可能含，原因是___________。 （6）实验完毕后，测定产品成分。取一定量产品配成溶液，分成甲、乙两等份，进行如下实验： 实验1：在甲中加入足量KI，再滴几滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。 实验2：在乙中滴几滴溶液作指示剂，用溶液测定氯离子的量，滴定至终点，消耗溶液。 已知：实验1中滴定反应为。 ①若溶液酸性较强，测得结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②若___________时，可判断产品中全部是。 16. 电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有重要意义。 （1）研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极间用允许、通过的半透膜隔开。 电池负极电极反应式为___________；放电过程中需补充的物质A为___________(填化学式)。 （2）锰酸锂可充电电池的总反应为：，充电时，电池的阳极反应式为___________。 （3）一种肼—空气燃料电池，能将饱和食盐水淡化，同时可获得盐酸和NaOH。其工作原理如图所示： ①燃料电池电极A的电极反应式为___________。 ②N膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ③当电路中有2mol电子转移时，正极室质量增加___________g。 （4）某科研单位利用来制备硫酸，装置如图所示。通入的电极反应式为___________；若的通入速率为(标准状况)，为维持硫酸浓度不变，理论上左侧水流入速率为___________mL/min。 17. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。回答下列问题： （1）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：___________。 （2）已知碳酸：，，，草酸：，，。若将少量草酸溶液加入到足量的碳酸钠溶液中，则反应的离子方程式为：___________。 （3）室温时，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 ①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________。 A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。 （4）常温下，用氨水吸收可得到溶液，反应的平衡常数___________［已知：常温下电离常数，，］。 （5）是二元弱碱，在水溶液中存在如下两步电离： 第一步： ； 第二步：___________(写出在水溶液中的第二步电离方程式) ； 25℃时，向的水溶液中加入稀硫酸，欲使，同时，应控制溶液的pH范围为___________(用含a、b的式子表示)。 （6）25℃时，将与盐酸等体积混合，溶液恰好呈中性，的电离常数___________(用含a的代数式表示，需化简，不考虑混合时体积的变化) 18. 碱式碳酸锰是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为MnO，还含有少量的Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2)为原料制备碱式碳酸锰。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，滤渣I的成分是_______(填化学式)。 （2）“氧化”时，该反应的离子方程式为_______。 （3）“除杂”时，使用氨水的目的是将Fe3+和Al3+转化为沉淀而除去，若调节pH为5时，Al3+恰好沉淀完全，则_______，已知：，则此时溶液中_______ mol·L-1(通常认为溶液中的离子浓度 mol·L-1沉淀完全)。 （4）“沉锰”时，反应的离子方程式为_______，过滤、洗涤、干燥，得到，检验已洗涤干净的操作是_______。 （5）为测定产品中锰的含量，取wg样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的0.1000 mol·L-1 溶液将锰元素转化为，充分反应后，加热一段时间除去剩余的。冷却，将烧杯中的溶液全部转移至100 mL容量瓶中，并加水至刻度线。取20.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1 FeSO4标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗FeSO4溶液的体积为V mL。该产品中锰元素的质量分数为_______%。(用含w、V的式子表示)。 邢台一中2025—2026学年第一学期第三次月考 高二年级化学试题 考试范围：水溶液中的离子反应与平衡 电化学 说明： 1.本试卷共8页，满分100分， 2.请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1）球形冷凝管 （2） （3）将反应后滞留在装置内的气体全部赶入装置G中，使其全部吸收 （4）加入适量盐酸后(或在HCl气流中)，加热浓缩，冷却结晶 （5）水解产生的具有还原性，与产生 （6） ①. 偏大 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 阳离子 ③. 62g （4） ①. ②. 13.4 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. A ②. （4） （5） ①. ②. （6）或或 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 取最后一次洗涤液少许于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $