精品解析：2026年陕西省榆林市定边县第七中学中考模拟化学试题

A2026年陕西省初中学业水平模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第一部分(选择题 共16分) 一、选择题(共8小题，每小题2分，计16分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A. Fe B. NaOH C. CaCl2 D. H2 2. 分类是学习化学的重要方法。下列物质属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 加碘食盐 C. 冰水混合物 D. 食醋 3. 硫酸是初中化学实验中常见的酸，下列与硫酸相关的实验操作正确的是 A. 量取 B. 稀释 C. 测pH D. 处理实验废液 4. 化学与人们的生活息息相关。下列说法中不合理的是 A. 化学与农业：农作物叶片发黄常常施用尿素 B. 化学与环境：垃圾分类投放，共建美好家园 C. 化学与安全：家用电器着火，应立即用水浇灭 D. 化学与能源：化石燃料都属于不可再生能源 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 3个氮原子：3N B. 氦气：He2 C. 氯化钠：NaCl2 D. 铝元素的化合价为+3价：Al3+ 6. 我国力争在2060年前实现“碳中和”。一定条件下可将CO2转化为清洁燃料实现碳转化，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应物中单质与化合物的质量比是1：22 B. 该反应实现了由无机物到有机物的转化 C. 生成物水和甲烷的个数比为1：2 D. 化学反应前后元素的种类发生了变化 7. 下列有关检验、鉴别、除杂及分离等所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管中，滴加少量稀盐酸 B 分离氯化钾固体和二氧化锰固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末 D 鉴别N2和O2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 8. A~D是初中化学常见的物质，A为相对分子质量最小的氧化物，C可用作补钙剂，B、C、D的物质类别不同，D是人体胃液中含有的一种酸(“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，“—”表示两种物质之间能发生化学反应)。下列有关说法不正确的是 A. A与CO2的反应可用于生产碳酸饮料 B. A→B的反应过程中会放出热量 C. B→C只能通过复分解反应实现 D. 补钙剂中的“钙”指的是钙元素 第二部分 (非选择题 共44分) 二、填空及简答题(共6小题，计25分) 9. 人类的衣食住行都离不开化学，化学学科的发展促进了人类社会的进步。 （1）衣：某品牌服装标签上标着“70%羊毛、30%涤纶”，其中涤纶属于___________(填“合成”或“天然”)纤维。 （2）食：一些零食小吃的包装中会充入氮气以防腐，氮气被用作保护气是因为氮气的___________。 （3）住：房屋装修后，可用活性炭吸收装饰材料释放的有毒气体，这是利用活性炭的___________性。 （4）行：越来越多的人选择骑自行车出行，自行车的车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与___________接触而生锈。 10. 糖醋排骨是中国一道具有悠久历史的经典菜肴，制作糖醋排骨的流程如图所示，请回答下列问题： （1）排骨为人类提供的主要营养物质是___________。 （2）“处理排骨”中的漏勺捞出与化学实验操作中的___________(填操作名称)有相似之处。 （3）芝麻中有芝麻素(C20H18O6)，芝麻素对流感病毒、仙台病毒和结核杆菌有抑制作用。芝麻素中碳元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 11. 2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，今年航天日的主题为“七秩问天路，携手探九霄”。 （1）我国液体捆绑式火箭用到了偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂，二者反应的化学方程式为，其中X的化学式为___________。 （2）用上安全可靠的水是航天员能够长期在轨的重要保障。空间站获取饮用水的方式之一是将废水通过蒸馏的方法制得纯净水再加以处理，蒸馏属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）太空花卉花期长，香味更加浓郁，从微观角度解释我们能闻到花香的原因是___________。 （4）空间站核心舱内的气体组成和地球上空气的组成基本一致，其中能供给呼吸的气体是___________。 12. 金属在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）家庭电路中，常用铜丝作为导线，这是利用了铜具有良好的___________性。 （2）为验证锌、铁、铜的金属活动性强弱，实验小组成员设计了以下三组实验： ①实验时B试管中反应的化学方程式为___________。 ②C试管中放置的金属片X是___________。 13. 和的溶解度表及溶解度曲线如下。 温度/℃ 10 20 30 40 60 溶解度 NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 37.1 9.1 19.5 40.8 48.8 45.3 （1）乙物质是_______。 （2）曲线上该交点的意义是_______；根据表格信息分析，应介于_______。 （3）将甲、乙的饱和溶液各分别蒸发掉水，然后恢复到，析出晶体的质量：甲_______(填“>”“＜”或“=”)乙。 （4）将甲、乙的饱和溶液各分别降温到时，所得溶液的有关说法正确的是_______(填序号)。 A. 甲、乙溶液仍为饱和溶液 B. 溶液质量：甲＜乙 C. 溶剂质量：甲=乙 D. 溶质质量：甲=乙 14. 有一包固体粉末，可能含有BaCl2、Na2SO4、NH4NO3、CuCl2、Ba(OH)2中的两种或多种。按照下图进行实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应恰好都完全反应)。 （1）气体B的化学式为___________。 （2）写出生成沉淀C的化学方程式：___________。 （3）无色溶液D中一定存在的酸根阴离子是___________。 （4）通过上述实验现象还不能确定混合物A中存在的物质是___________。 三、实验及探究题(共2小题，计14分) 15. 实验室利用如图所示仪器制取和收集气体，回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，可选择的仪器有___________(填字母)，还需补充的仪器是___________(填名称)，该反应的化学方程式为___________。 （2）若用装置Ⅰ收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在___________(填“a”或“b”)端；集满二氧化碳气体的集气瓶应___________(填“正放”或“倒放”)在桌面上。 16. 为验证碱的化学性质，同学们设计了如图实验进行探究。 实验一：碱能与哪些物质发生反应？ 【进行实验】 （1）A试管中的酚酞溶液若换为紫色石蕊溶液，可观察到的实验现象是______。 （2）B实验中无明显现象，若向反应后的B试管中滴入无色酚酞溶液，仍无明显现象，______(填“能”或“不能”)说明NaOH与稀硫酸已发生反应。 （3）C实验中发生反应的化学方程式为______。 D实验中观察到烧杯中的水沿导管上升，同学们据此判断CO2与NaOH发生了反应。 【交流讨论】 小明认为D实验不能证明NaOH与CO2发生了反应。 （4）他认为可向锥形瓶中加入______，若观察到有白色沉淀产生，说明二者发生了反应。 实验二：C实验反应后过滤得到了无色滤液，该滤液的溶质成分是什么？ 【猜想假设】猜想1：；猜想2：和NaOH；猜想3：和； （5）有同学提出猜想3不成立，原因是______。 【实验验证】 （6） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钡溶液液 产生白色沉淀 溶质中有 步骤2：向上述反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液 ______ 猜想2成立 【反思评价】 （7）有同学提出步骤1是多余的，你认为他的理由是______。 四、计算与分析题 17. 某同学利用石灰石粉末测定实验室一瓶盐酸的质量分数。取100g该盐酸于烧杯中，向其中加入石灰石粉末与产生气体的质量关系如图所示。 （1）分析图中a的值为______。 （2）恰好反应时所用石灰石的质量为______。 （3）求出该瓶稀盐酸溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ A2026年陕西省初中学业水平模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第一部分(选择题 共16分) 一、选择题(共8小题，每小题2分，计16分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A. Fe B. NaOH C. CaCl2 D. H2 【答案】D 【解析】 【详解】A.：属于金属单质，金属单质均由原子直接构成，不符合要求。 B.：是由金属阳离子和氢氧根离子组成的离子化合物，由和构成，不符合要求。 C.：属于离子化合物，由和构成，不符合要求。 D.：属于气态非金属单质，由氢分子（分子）构成，符合要求。 2. 分类是学习化学的重要方法。下列物质属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 加碘食盐 C. 冰水混合物 D. 食醋 【答案】C 【解析】 【详解】A.洁净的空气含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，错误。 B.加碘食盐含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物，错误。 C.冰是固态的水，冰水混合物中仅含H2O一种物质，只是状态不同，属于纯净物，正确。 D.食醋含有醋酸、水等多种物质，属于混合物，错误。 3. 硫酸是初中化学实验中常见的酸，下列与硫酸相关的实验操作正确的是 A. 量取 B. 稀释 C. 测pH D. 处理实验废液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 倾倒液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中瓶塞正放，错误。 B. 稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失，正确。 C. 测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测试剂，错误。 D. 酸性实验废液不能直接倒入水池，需倒入指定的废液容器中统一处理，防止腐蚀管道、污染水体，错误。 4. 化学与人们的生活息息相关。下列说法中不合理的是 A. 化学与农业：农作物叶片发黄常常施用尿素 B. 化学与环境：垃圾分类投放，共建美好家园 C. 化学与安全：家用电器着火，应立即用水浇灭 D. 化学与能源：化石燃料都属于不可再生能源 【答案】C 【解析】 【详解】A.农作物叶片发黄是缺氮元素的表现，尿素是常见氮肥，可补充氮元素改善症状，说法合理。 B.垃圾分类投放可促进资源回收、减少环境污染，利于生态保护，说法合理。 C.家用电器着火时需先切断电源再灭火，水具有导电性，直接浇水易引发触电事故，说法不合理。 D.化石燃料（煤、石油、天然气）的形成需要亿万年的地质作用，短时间无法再生，属于不可再生能源，说法合理。 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 3个氮原子：3N B. 氦气：He2 C. 氯化钠：NaCl2 D. 铝元素的化合价为+3价：Al3+ 【答案】A 【解析】 【详解】A. 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氮原子表示为：3N，正确； B. 氦气由氦原子构成，氦气的化学式用其元素符号表示，则化学式为：He，错误； C. 氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子显+1价，氯离子显-1价，化学式为：NaCl，错误； D. 元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故铝元素的化合价为+3价表示为：，错误。 6. 我国力争在2060年前实现“碳中和”。一定条件下可将CO2转化为清洁燃料实现碳转化，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应物中单质与化合物的质量比是1：22 B. 该反应实现了由无机物到有机物的转化 C. 生成物水和甲烷的个数比为1：2 D. 化学反应前后元素的种类发生了变化 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A. 反应物中氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，则该反应的反应物中单质与化合物的质量比为：8:44=2:11，错误； B. 该反应中二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，甲烷含碳元素，属于有机物，该反应实现了无机物到有机物的转化，正确； C. 由图及化学方程式可知，该反应中生成水和甲烷的分子个数比为：2:1，错误； D. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，错误。 7. 下列有关检验、鉴别、除杂及分离等所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管中，滴加少量稀盐酸 B 分离氯化钾固体和二氧化锰固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末 D 鉴别N2和O2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，如果氢氧化钠部分变质，滴加少量稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应，无法检验氢氧化钠溶液是否变质，错误； B. 氯化钾固体能溶于水，二氧化锰固体难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰固体，然后蒸发结晶，才能得到氯化钾，错误； C. 将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，错误； D. 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，氮气不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧得更旺，现象不同，可以鉴别，正确。 8. A~D是初中化学常见的物质，A为相对分子质量最小的氧化物，C可用作补钙剂，B、C、D的物质类别不同，D是人体胃液中含有的一种酸(“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，“—”表示两种物质之间能发生化学反应)。下列有关说法不正确的是 A. A与CO2的反应可用于生产碳酸饮料 B. A→B的反应过程中会放出热量 C. B→C只能通过复分解反应实现 D. 补钙剂中的“钙”指的是钙元素 【答案】C 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氢的相对原子质量最小，则相对分子质量最小的氧化物是水，即A为水；碳酸钙含钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂，可推出C为碳酸钙；D是人体胃液中含有的一种酸，可推出D为盐酸；二氧化碳、D均能与B反应，B能转化为C，氢氧化钙能与二氧化碳、盐酸反应，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，可推出B为氢氧化钙，代入验证，符合题意。 【详解】A. 由分析可知，A为水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于生产碳酸饮料，正确； B. A→B的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，正确； C. B→C可以是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，也可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型，错误； D. 补钙剂中的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，正确。 第二部分 (非选择题 共44分) 二、填空及简答题(共6小题，计25分) 9. 人类的衣食住行都离不开化学，化学学科的发展促进了人类社会的进步。 （1）衣：某品牌服装标签上标着“70%羊毛、30%涤纶”，其中涤纶属于___________(填“合成”或“天然”)纤维。 （2）食：一些零食小吃的包装中会充入氮气以防腐，氮气被用作保护气是因为氮气的___________。 （3）住：房屋装修后，可用活性炭吸收装饰材料释放的有毒气体，这是利用活性炭的___________性。 （4）行：越来越多的人选择骑自行车出行，自行车的车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与___________接触而生锈。 【答案】（1）合成 （2）化学性质不活泼 （3）吸附（或良好的吸附） （4）氧气、水 【解析】 【小问1详解】 羊毛是天然存在的天然纤维，涤纶是人工聚合得到的有机高分子材料，属于合成纤维； 【小问2详解】 氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，可填充于食品包装中用于防腐； 【小问3详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有毒气体； 【小问4详解】 铁生锈的必要条件是同时接触氧气和水，车架喷漆可隔绝这两种物质，防止铁生锈。 10. 糖醋排骨是中国一道具有悠久历史的经典菜肴，制作糖醋排骨的流程如图所示，请回答下列问题： （1）排骨为人类提供的主要营养物质是___________。 （2）“处理排骨”中的漏勺捞出与化学实验操作中的___________(填操作名称)有相似之处。 （3）芝麻中有芝麻素(C20H18O6)，芝麻素对流感病毒、仙台病毒和结核杆菌有抑制作用。芝麻素中碳元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 【答案】（1）蛋白质 （2）过滤 （3）5：2 【解析】 【小问1详解】 排骨属于肉类食材，为人体提供的主要营养物质是蛋白质。 【小问2详解】 漏勺捞出排骨的过程是将固体排骨和液体水分离，和化学实验中分离不溶性固体与液体的过滤操作原理一致； 【小问3详解】 芝麻素中碳、氧元素的质量比为：。 11. 2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，今年航天日的主题为“七秩问天路，携手探九霄”。 （1）我国液体捆绑式火箭用到了偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂，二者反应的化学方程式为，其中X的化学式为___________。 （2）用上安全可靠的水是航天员能够长期在轨的重要保障。空间站获取饮用水的方式之一是将废水通过蒸馏的方法制得纯净水再加以处理，蒸馏属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）太空花卉花期长，香味更加浓郁，从微观角度解释我们能闻到花香的原因是___________。 （4）空间站核心舱内的气体组成和地球上空气的组成基本一致，其中能供给呼吸的气体是___________。 【答案】（1）CO2 （2）物理 （3）分子在不断运动 （4）氧气##O2 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，已知生成物中含C、H、N、O的个数分别是0、8、6、4，故2X中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：； 【小问2详解】 蒸馏只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，故能闻到花香； 【小问4详解】 氧气具有氧化性，可供给呼吸。 12. 金属在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）家庭电路中，常用铜丝作为导线，这是利用了铜具有良好的___________性。 （2）为验证锌、铁、铜的金属活动性强弱，实验小组成员设计了以下三组实验： ①实验时B试管中反应的化学方程式为___________。 ②C试管中放置的金属片X是___________。 【答案】（1）导电 （2） ①. ②. 铁##Fe 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 ①略； ②A试管中铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里铜排在氢后；B试管中锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼；要想验证三种金属的活动性强弱，还需要验证铁和铜的金属活动性顺序，因此C试管中放置的金属片X是铁，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，说明铁比铜活泼。 13. 和的溶解度表及溶解度曲线如下。 温度/℃ 10 20 30 40 60 溶解度 NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 37.1 9.1 19.5 40.8 48.8 45.3 （1）乙物质是_______。 （2）曲线上该交点的意义是_______；根据表格信息分析，应介于_______。 （3）将甲、乙的饱和溶液各分别蒸发掉水，然后恢复到，析出晶体的质量：甲_______(填“>”“＜”或“=”)乙。 （4）将甲、乙的饱和溶液各分别降温到时，所得溶液的有关说法正确的是_______(填序号)。 A. 甲、乙溶液仍为饱和溶液 B. 溶液质量：甲＜乙 C. 溶剂质量：甲=乙 D. 溶质质量：甲=乙 【答案】（1）氯化钠##NaCl （2） ①. T1℃时，甲、乙溶解度相等 ②. 20℃ - 30℃ （3）> （4）AB 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，随着温度升高，乙物质的溶解度增大；观察表格中NaCl和Na2SO4的溶解度数据，NaCl的溶解度随温度升高而增大，Na2SO4的溶解度随温度升高先升高，再降低；所以乙物质是NaCl； 【小问2详解】 T1℃时，甲、乙溶解度相等，均为 36.0g（曲线交点表示该温度下两物质溶解度相同）。观察表格中NaCl和Na2SO4的溶解度数据可知，20℃时，NaCl的溶解度大于Na2SO4，30℃时NaCl的溶解度小于Na2SO4，则NaCl和Na2SO4的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃，则T1℃应介于20℃～30℃； 【小问3详解】 T3℃时，甲溶解度＞乙溶解度。饱和溶液蒸发10g水，溶解度大的析出晶体多，故甲＞乙 。 【小问4详解】 A、将T3℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到T1℃时，两种物质的溶解度变小，都有晶体析出，甲、乙溶液仍为饱和溶液，正确； B、将T3℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到T1℃时，甲溶解度大，等质量饱和溶液中，甲溶剂少（溶质多 ），析出的晶体较多，则溶液质量：甲<乙，正确； C、T3℃时，甲的溶解度大于乙，等质量的饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙，降温过程中溶剂质量不变，所以溶剂质量甲<乙，错误； D、T3℃时，甲的溶解度大于乙，等质量的饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙，降温过程中溶剂质量不变，所以溶剂质量甲<乙，T1℃时，甲、乙溶液仍为饱和溶液，所以溶质质量甲<乙，错误。 故选AB。 14. 有一包固体粉末，可能含有BaCl2、Na2SO4、NH4NO3、CuCl2、Ba(OH)2中的两种或多种。按照下图进行实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应恰好都完全反应)。 （1）气体B的化学式为___________。 （2）写出生成沉淀C的化学方程式：___________。 （3）无色溶液D中一定存在的酸根阴离子是___________。 （4）通过上述实验现象还不能确定混合物A中存在的物质是___________。 【答案】（1）NH3 （2）Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH （3）硝酸根离子(或) （4）氯化钡(或BaCl2) 【解析】 【分析】1. C为白色沉淀，溶液D为无色：说明原混合物中一定不含显蓝色的铜离子，即排除 CuCl2。 2. 产生气体B：在加水加热的条件下产生气体，，说明一定存Ba(OH)2和NH4NO3，两者反应生成氨气。 3. 不溶于稀硝酸的白色沉淀C：这是硫酸钡（BaSO4）的特征。由于已经确定有 Ba(OH)2提供钡离子，那么必须有 Na2SO4提供硫酸根离子。 4. 不确定物质：BaCl2 的存在与否不影响上述现象的产生，因为 Ba2+ 可以由 Ba(OH)2 提供，Cl- 也不参与沉淀或气体反应。 【小问1详解】 加热条件下铵根与氢氧根反应生成氨气，故气体B为NH3，同时可推断原混合物一定含NH4NO3和Ba(OH)2；得到无色溶液说明不含CuCl2（铜离子溶液为蓝色）。 【小问2详解】 白色沉淀C加稀硝酸不溶解，为BaSO4，原混合物一定含Na2SO4，其与肯定存在的Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀。 【小问3详解】 固体中一定存氢氧化钡、硫酸钠、硝酸铵，钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与铵根离子结合成氨气和水，反应后的溶液中一定含有硝酸钠，故阴离子一定存在硝酸根离子，由于不能确定氯化钡的有无，所以无法确定溶液中是否含有氯离子。 【小问4详解】 只要有Ba(OH)2就可与Na2SO4生成BaSO4沉淀，无论是否含BaCl2实验现象均一致，故无法确定BaCl2是否存在。 三、实验及探究题(共2小题，计14分) 15. 实验室利用如图所示仪器制取和收集气体，回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，可选择的仪器有___________(填字母)，还需补充的仪器是___________(填名称)，该反应的化学方程式为___________。 （2）若用装置Ⅰ收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在___________(填“a”或“b”)端；集满二氧化碳气体的集气瓶应___________(填“正放”或“倒放”)在桌面上。 【答案】（1） ①. CDFGH ②. 试管 ③. （2） ①. b ②. 正放 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故可以选择的仪器是：CDFGH，还需要补充反应容器试管； 略； 【小问2详解】 若用装置Ⅰ收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满； 二氧化碳的密度比空气大，集满二氧化碳气体的集气瓶应正放在桌面上，防止二氧化碳逸出。 16. 为验证碱的化学性质，同学们设计了如图实验进行探究。 实验一：碱能与哪些物质发生反应？ 【进行实验】 （1）A试管中的酚酞溶液若换为紫色石蕊溶液，可观察到的实验现象是______。 （2）B实验中无明显现象，若向反应后的B试管中滴入无色酚酞溶液，仍无明显现象，______(填“能”或“不能”)说明NaOH与稀硫酸已发生反应。 （3）C实验中发生反应的化学方程式为______。 D实验中观察到烧杯中的水沿导管上升，同学们据此判断CO2与NaOH发生了反应。 【交流讨论】 小明认为D实验不能证明NaOH与CO2发生了反应。 （4）他认为可向锥形瓶中加入______，若观察到有白色沉淀产生，说明二者发生了反应。 实验二：C实验反应后过滤得到了无色滤液，该滤液的溶质成分是什么？ 【猜想假设】猜想1：；猜想2：和NaOH；猜想3：和； （5）有同学提出猜想3不成立，原因是______。 【实验验证】 （6） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钡溶液液 产生白色沉淀 溶质中有 步骤2：向上述反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液 ______ 猜想2成立 【反思评价】 （7）有同学提出步骤1是多余的，你认为他的理由是______。 【答案】（1）溶液变蓝 （2）能 （3）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ （4）氯化钡溶液等（合理即可） （5）滤液为无色 （6）溶液变红 （7）溶液中一定有硫酸钠，无需验证（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，滴加硫酸后，溶液变为中性或酸性，故滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色为无色，能得出稀硫酸与NaOH溶液发生了反应的结论； 【小问3详解】 C实验中是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓； 【小问4详解】 加入氯化钡溶液等，碳酸钠和氯化钡反应会生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，如果出现白色沉淀就能证明氢氧化钠与CO2发生了反应； 【小问5详解】 得到的滤液为无色，猜想3中的硫酸铜溶液呈蓝色，故猜想3不合理； 【小问6详解】 猜想2成立，溶液中含有氢氧化钠，显碱性，向上述反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液会变红； 【小问7详解】 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液中一定有硫酸钠，无需验证。 四、计算与分析题 17. 某同学利用石灰石粉末测定实验室一瓶盐酸的质量分数。取100g该盐酸于烧杯中，向其中加入石灰石粉末与产生气体的质量关系如图所示。 （1）分析图中a的值为______。 （2）恰好反应时所用石灰石的质量为______。 （3）求出该瓶稀盐酸溶质的质量分数。 【答案】（1）2.2 （2）20g （3）解：设该瓶稀盐酸溶质的质量分数为x x=7.3% 答：该瓶稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，20g石灰石粉末完全反应生成气体的质量为4.4g，则10g石灰石粉末完全反应生成气体的质量为2.2g，则a的值为2.2； 【小问2详解】 由图可知，恰好反应时所用石灰石的质量为20g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $