第3章　第2节　第2课时　浓硫酸的性质课件（鲁科版）2026-2027学年高一上学期化学必修1

该高中化学课件聚焦浓硫酸的性质及SO₄²⁻检验，通过复习稀硫酸性质对比引出浓硫酸特性，构建“物质类别-化合价-性质”学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点是以实验探究为核心，结合科学思维（对比吸水性与脱水性）和科学态度与责任（SO₂尾气处理）。如蔗糖脱水实验、铜与浓硫酸反应的尾气吸收设计，培养学生探究能力。结构化即学即练和课堂检测，助力学生巩固知识，教师可高效开展教学。

第2课时　浓硫酸的性质 课标定向 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质,能通过实验探究和交流研讨,掌握浓硫酸的脱水性和强氧化性。(科学探究与创新意识) 2.能运用绿色化学思想分析和讨论化工生产的相关问题。(科学态度与社会责任) 学习任务一　浓硫酸的性质 【新知导学】 一、稀硫酸的性质 稀硫酸 (1)电离方程式:___________________。 H2SO4===2H++S (2)化学性质 反应物质 现象或离子方程式 与紫色石蕊试液 显红色 与Zn ____________________ 与CuO ______________________ 与NaOH _______________ 与NaHCO3 _______________________ Zn+2H+===Zn2++H2↑ CuO+2H+===Cu2++H2O OH-+H+===H2O H++HC===H2O+CO2↑ 二、浓硫酸的性质 1.物理性质(98%浓硫酸) 颜色、状态 密度 溶解性 沸点 挥发性 _____黏 稠液体 1.84 g·cm-3 任意比例混合 338 ℃ 难挥发 无色 [思考](1)如何稀释浓硫酸? 提示:把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。 (2)此过程中玻璃棒的作用是什么? 提示:搅拌,使得热量迅速散失,防止局部温度过高引起酸液飞溅。 2.浓硫酸的特性 (1)吸水性 实验操作 在试管中放入少量胆矾,再加入少量浓硫酸 实验现象 蓝色晶体变为白色粉末 应用 作为干燥剂,可干燥Cl2、O2、H2、CO2、HCl、SO2等 [提醒]浓硫酸不可干燥NH3等碱性气体和H2S、HI、HBr等还原性气体。 [思考]用如图所示装置干燥Cl2时,应从哪端通入气体? 提示:A端。 (2)脱水性 实验操作 实验现象 蔗糖_____,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状的炭,并生成有 ___________的气体 实验结论 浓硫酸具有_______ 变黑 刺激性气味 脱水性 [总结]吸水性与脱水性的比较 项目 吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收 _____ 浓硫酸能把有机化合物中的_____________ ___________________脱去,剩余黑色的炭 区别 物质中含有的水 物质中不含水,但含氢、氧元素 应用 做干燥剂 — H2O 氢、氧元素按 水的元素组成质量比 [思考]若皮肤上沾上浓硫酸,应该如何处理? 提示:立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。 (3)强氧化性 ①浓硫酸与铜的反应 实验 操作 实验 现象 a试管中铜丝表面___________; b试管中的品红溶液_____________; c试管中的紫色石蕊溶液_____________; 冷却后,将a试管里的溶液慢慢倒入水中,溶液变为___色 实验 结论 在加热条件下,浓硫酸能和Cu反应,化学方程式: ____________________________________ 有气泡逸出 逐渐变为无色 逐渐变为红色 蓝 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O [思考](1)试管c中“浸碱棉团”的作用是什么? 提示:SO2是有毒气体,不能排放到空气中,棉团上喷有的碱液可以吸收SO2,防止污染环境。 (2)在浓硫酸与铜(加热)的反应中,浓H2SO4表现了哪些性质? 提示:浓硫酸既表现了强氧化性,又表现了酸性。 ②常温下与铁、铝反应 钝化现象是浓硫酸使金属表面形成致密的_________膜,阻止浓硫酸与内部 金属的进一步反应,钝化属于_____变化。 氧化物薄 化学 [总结] a.加热时浓硫酸能跟大多数金属反应(除金、铂外),且将变价金属氧化到___ ___价。 金属+H2SO4(浓) 高价金属硫酸盐+_____+H2O b.常温下,Fe、Al遇到冷的浓硫酸发生“_____”。 最 高 SO2↑ 钝化 3.硫酸的用途 “硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志” (1)重要的化工原料,实验室必备的重要试剂,用作干燥剂等。 (2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等。 (3)用于石油精炼、金属加工等。 【教材微拓】(溯源教材·P104化学与技术) 工业制备硫酸 (1)生产流程: 【总结升华】 浓硫酸的性质 (1)吸水性:常用作气体干燥剂,如可用来干燥H2、O2、CO2、CO、Cl2、SO2、HCl等 (2)脱水性:浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按原子个数比2∶1的比例夺取,形成H2O (3)强氧化性: (4)硫酸具有酸的通性:强酸制弱酸,难挥发性酸制挥发性酸 (5)浓硫酸与金属反应的规律 ①浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性;而与非金属反应时,只表现强氧化性。 ②浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时需加热,随着反应的进行,浓硫酸的浓度变小,一旦变为稀硫酸,就不再与不活泼金属反应。 ③浓硫酸与金属活动顺序表中排在H前面的金属反应时,随着反应进行,硫酸浓度降低,除了生成SO2外,可能还会生成H2。 [特别提醒] (1)浓硫酸使蓝色五水硫酸铜变白色是浓硫酸的吸水性导致的,不是脱水性的表现。 (2)浓硫酸使铁、铝钝化是金属表面被氧化形成一层致密氧化膜,是化学变化,不是物理变化。 (3)浓硫酸与二氧化硫中的硫元素处于相邻价态,不能发生氧化还原反应,所以可用浓硫酸来干燥SO2。 (4)浓硫酸中几乎没有水,基本不电离,主要以硫酸分子的形成存在。 【即学即练】 1.易错辨析 (1)在常温下,浓硫酸与Fe和Al发生“钝化”,说明常温下浓硫酸与Fe和Al都不反应。 ( ) 提示:在常温下,浓硫酸与Fe和Al发生“钝化反应”,在金属表面产生了致密的氧化 膜,故错误。 (2)蔗糖的“黑面包”实验中,主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。( ) 提示:浓硫酸滴到蔗糖上固体变黑膨胀,说明浓硫酸具有脱水性和吸水性,有刺激 性气味气体生成说明浓硫酸和C反应生成了SO2,表现了浓硫酸的强氧化性。 × √ (3)区别浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是用玻璃棒各蘸少许涂在纸 上观察现象。( ) 提示:浓硫酸具有脱水性,涂在纸上,使其变黑色,稀硫酸涂在纸上无明显变 化,该方法最简单。 (4)浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性。( ) 提示:浓硫酸的强氧化性是+6价硫元素体现的,稀硫酸也有氧化性,是+1价氢 元素体现的。 (5)浓硫酸是一种酸性干燥剂,能够干燥所有的酸性气体。( ) 提示:浓硫酸具有强氧化性,不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体。 √ × × 2.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的序号分别填在横线上。 ①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性 ④脱水性　⑤吸水性 (1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____________。  (2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和浓硫酸反应制磷酸____________。   (3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____________。   (4)常温下可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸____________。   (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_______________。   (6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____________。   (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑____________。   【解析】(1)浓硫酸具有沸点高、难挥发的性质,氯化氢气体易挥发。(2)磷酸是中强酸,利用强酸制弱酸的原理制磷酸。(3)浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气。(4)常温下,浓硫酸和铝、铁反应,在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜,阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。(5)浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水,使之变成无水硫酸铜白色粉末。(6)浓硫酸具有强氧化性,而碘化氢和硫化氢具有还原性。(7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,表现浓硫酸的酸性,后变黑是把氢和氧按水的元素组成质量比脱去剩余碳,利用了浓硫酸的脱水性。 答案:(1)③　(2)①　(3)⑤　(4)②　(5)⑤　(6)②　(7)①④ 学习任务二　检验S的实验方案 (1)以上对比性实验说明什么问题? 提示:碳酸钡沉淀溶于稀盐酸,而硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸。 (2)根据上述实验探究,总结检验S时如何排除C的干扰? (3)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,能否说明该溶液中一定有S? 提示:N在酸性条件下具有强氧化性,能将S氧化成S,故不能确定溶液中是否含有S。 【总结升华】 检验S的实验方案 (1)反应原理:Ba2++S===BaSO4↓ (2)检验试剂:稀盐酸、BaCl2溶液 (3)检验方法: (4)排除干扰:可能存在的干扰离子:C、S、Ag+,三者都可以用稀盐酸排除。 [特别提醒] 不能选用Ba(NO3)2溶液,避免酸性条件下 N将溶液中可能存在的 S 氧化成 S。 【即学即练】 1.下列四种溶液中一定存在S的是(　　) A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀 B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不溶解 C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生 D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生 【解析】选C。向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,甲溶液中不一定含有S,可能有Ag+、S、C的干扰,A不符合题意;向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不溶解,乙溶液中不一定含有S,还可能有Ag+的干扰,B不符合题意;向丙溶液中加入盐酸使之酸化,可以排除Ag+、S、C的干扰,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明丙溶液中一定含有S,C符合题意;由于硝酸能将S氧化成S,故向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生,不能说明丁溶液中一定含有S,还可能有S的干扰,D不符合题意。 2.(2025·金华兰溪一中月考)甲、乙两位同学各设计一个实验来检验S,且都认为自己的试样中含有S,其方案如下: 回答以下问题: (1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨,甲__________、乙__________(填“严谨”或“不严谨”),并说明理由:________________。  (2)如果你认为甲、乙方案均不严谨,请你设计一个合理的实验方案: ___________________。  【解析】(2)检验S的正确实验操作是先向待检液中加入足量稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,看是否有不溶于盐酸的白色沉淀产生,从而作出相应判断。 答案:(1)不严谨　不严谨　甲没有排除Ag+的干扰,乙没有排除S的干扰 (2)向试样中先加过量的盐酸酸化,无明显现象,然后再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则说明含有S,若无沉淀生成,则说明不含S 【题后归纳】S检验的易错点 (1)误将Ag+、Pb2+判断成S。如向待测液中滴加BaCl2溶液,再加稀盐酸有白色沉淀便断定含S。该错误是未注意溶液中不含S,而含Ag+时也会产生同样的现象:Ag++Cl-===AgCl↓(白色)。 (2)误将S判断成S。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便误以为有S。该错误是未注意N在酸性条件下具有强氧化性,在酸性环境中发生反应:Ba2++S===BaSO3↓(白色),3BaSO3+2H++2N===3BaSO4(白色)+2NO↑+H2O。 课堂检测 1.(2025·周口高一检测)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列关于实验的说法不合理的是 (　　) A.上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认生成了CuSO4,向①中加水,观察颜色 【解析】选D。上下移动①中铜丝,可使反应随时发生和停止,A合理;SO2可使品红溶液褪色,B合理;2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O,C合理;①中有过量的浓硫酸,直接向①中加水,易产生暴沸现象而引发实验事故,D项不合理。 2.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与结论相符的是 (　　) 选项 ①和② 预测②中现象 实验结论 A ①浓硫酸 ②浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强 B ①浓硫酸 ②铜片 铜片溶解,产生气泡,底部产生灰白色粉末 浓硫酸表现酸性和强氧化性 C ①浓硫酸 ②CuSO4·5H2O 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性,发生物理变化 D ①浓硫酸 ②蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状,并有刺激性气味气体放出 浓硫酸具有脱水性、氧化性 【解析】选D。将浓硫酸滴入浓盐酸中,浓硫酸溶解,放出大量的热,促进了氯化氢的逸出,A项错误;浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行,B项错误;浓硫酸使胆矾失去结晶水,是浓硫酸的吸水性,该变化为化学变化,C项错误;浓硫酸有脱水性,可使蔗糖炭化,并放出大量的热量,进而与生成的炭反应生成SO2,D项正确。 3.SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用,在实验室用如图装置验证木炭与浓硫酸反应中生成的气体成分,下列有关说法正确的是(　　) A.①中品红褪色证明SO2有氧化性 B.②中的试剂X应该是浓硫酸 C.③中的试剂Y应该是NaOH溶液 D.②中颜色变浅,但不消失,且③中出现浑浊,即可证明气体中有CO2 【解析】选D。木炭和浓硫酸发生反应:C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑ +2H2O,品红溶液褪色,可以验证SO2的漂白性,X溶液用于吸收SO2,Y溶液为澄清石灰水,检验CO2。①中品红褪色证明SO2有漂白性,A错误;②中X溶液用于吸收SO2,可用酸性高锰酸钾溶液,浓硫酸只能用于干燥气体,B错误;③中的Y溶液为澄清石灰水,用于检验CO2,C错误;②中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,但不消失,证明SO2被完全吸收,③中出现浑浊,即可证明气体中有CO2,D正确。 4.(2025·东营高一检测)在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是 (　　) A.①②③④　　　　　　 B.①③④ C.①②④ D.②③④ 【解析】选A。浓硫酸吸水,稀释放热,温度计示数升高,能够证明浓硫酸的吸水性,故①在理论上可行;浓硫酸吸水,使胆矾晶体失去结晶水,变为白色的无水硫酸铜粉末,能够证明浓硫酸的吸水性,故②在理论上可行;浓硫酸吸水,饱和硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体,能证明浓硫酸的吸水性,故③在理论上可行;试管中水会在导管中形成一段水柱,能说明浓硫酸具有吸水性,故④在理论上可行。 5.下列关于离子检验的说法正确的是 (　　) A.检验溶液中是否含有C:取少量待测液,向其中加入适量稀盐酸,观察是否有大量气泡产生 B.向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl- C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有S D.分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液,用NaOH溶液能一次鉴别 【解析】选D。取少量待测液,向其中加入适量稀盐酸,观察是否有大量气泡产生不能检验碳酸根离子,碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等有干扰,A错误;向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中可能含有碳酸根离子的干扰,B错误;向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中不一定含有S,银离子是干扰离子,C错误;分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液,用NaOH溶液能一次鉴别,现象分别是白色沉淀、蓝色沉淀和无明显现象,D正确。 (2)涉及反应方程式: ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2或S+O2SO2。 ②2SO2+O22SO3。 ③SO3+H2O===H2SO4。 【合作探究】 探究S的检验 [情境]化学兴趣小组做了如下两个对比性实验: ①稀硫酸或Na2SO4溶液现象为有白色沉淀生成,加盐酸后白色沉 淀不溶解 ②Na2CO3溶液现象为有白色沉淀生成,加盐酸后白色沉淀溶解且 放出气体 提示:待测液无沉淀无气体生成白色沉淀生成 $