精品解析：江苏省盐城市五校联盟2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

高三化学阶段学业考核题 (总分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1. 本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2. 答题时，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔写在试卷及答题纸上。 3. 作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁、不折叠、不破损。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。) 1. 2024年10月30日，我国神舟十九号载人飞船成功发射，筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红！下列有关说法不正确的是 A. 运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料 B. 载人飞船内，常用固体来吸收空气中的 C. 用作运载火箭壳体复合材料增强体的纤维属于有机高分子材料 D. 用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气燃烧生成物是水，没有污染，所以运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料，故A正确； B．固体属于碱，能和二氧化碳反应，且摩尔质量小，相同质量的情况下，能吸收更多的二氧化碳，因此载人飞船内，常用固体来吸收空气中的，故B正确； C．纤维属于有机高分子材料，故C正确； D．用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为Si，不是二氧化硅，故D错误； 故选D。 2. 反应SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl可用于脱水，HCl遇氨气生成NH4Cl。下列说法不正确的是 A. SOCl2中硫元素的化合价：＋4 B. SO2是非电解质 C. H2O分子的球棍模型为 D. NH4Cl的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物中化合价代数和为0，中为价，每个为价，设化合价为，则，解得，A正确； B．自身不能电离出离子，熔融状态不导电，溶于水导电是因为和水反应生成的​电离，因此属于非电解质，B正确； C．分子的价层电子对数为：，含有两对孤对电子，是V形（角形）分子，且原子半径大于原子，球棍模型符合的结构特点，C正确； D．是离子化合物，作为阴离子，需要标出最外层的8个电子，正确的电子式为：，D错误； 故选D。 3. 下列由废铁屑制取的实验装置与操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲称取一定质量的固体 B. 用装置乙除去废铁屑表面的油污 C. 用装置丙将废铁屑充分溶解 D. 用装置丁蒸干溶液得到晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．用托盘天平称取一定质量的固体，应该“左物右码”，故A错误； B．加热能促进纯碱水解，溶液碱性增强，油污更容易因水解而被除去，因此可用热的纯碱溶液洗涤铁屑表面的油污，故B正确； C．铁在浓硫酸中钝化，用稀硫酸溶解废铁屑生成硫酸亚铁和氢气，故C错误； D．受热易失去结晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，应该用加热浓缩、冷却结晶的方法得到晶体，故D错误； 答案选B。 4. 高岭石的化学组成可表示为，其性质相当稳定，被誉为“万能石”，常作为制造瓷器和陶器的主要原料，下列说法正确的是 A. 半径： B. 第一电离能： C. 酸性： D. 热稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．和电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故，A错误； B．同周期中，第一电离能总体随核电荷数增大而增大，但（）的小于（），故，B错误； C．同主族元素从上到下非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性减弱，非金属性，对应最高价氧化物水合物的酸性，C正确； D．元素非金属性越强，氢化物热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，D错误； 综上，答案是C。 阅读下列材料，完成下面小题： 氮的化合物应用广泛。可通过反应 释放氢气，也可与光气()反应制备尿素。和羟胺()常用于有机合成，羟胺易潮解。强碱性条件下，可与反应生成Ag和。氨水中通入可生成溶液，将溶液加入到溶液中可生成沉淀。 5. 关于氨的释氢反应，下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数可表示为 B. 增大压强，既可提高释氢速率，又可提高氨气的平衡转化率 C. 用E表示键能， D. 使用高效催化剂能降低反应的焓变 6. 下列说法正确的是 A. 能与盐酸反应 B. 易潮解的原因是分子间会形成氢键 C. 分子的空间结构为三角锥形 D. 中含键 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 碱性条件下与反应： B. 与过量反应制尿素： C. 氨水中通入足量： D. 溶液加到溶液中： 【答案】5. C 6. A 7. D 【解析】 【5题详解】 A．反应的平衡常数表达式应为， A错误； B．恒容条件下增大压强会加快速率，但平衡逆向移动，降低氨的转化率，B错误； C．ΔH=反应物断键的总键能-生成物成键的总键能，计算得，C正确； D．使用催化剂不改变焓变，D错误； 故选C。 【6题详解】 A．为叔胺，具有碱性，可与盐酸反应生成盐，A正确； B．羟胺易潮解的原因是与水分子形成氢键，而非形成自身分子间氢键，B错误； C．为平面三角形结构，非三角锥形，C错误； D．尿素的结构为，因此1 mol尿素含7 mol σ键（4 molN-H、2mol C-N、1mol C=O），D错误； 故选A。 【7题详解】 A．碱性条件下与反应，根据电子守恒，离子方程式为：，A错误； B．过量NH3下产物应为而非，B错误； C．氨水在离子方程式中不能拆，离子方程式为：，C错误； D．与反应沉淀和，方程式为，D正确； 故选D。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. 石油 D. 新制 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，A错误； B．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，B正确； C．石油裂解可制得乙烯，分馏不能得到乙烯，C错误； D．氢氧化钠与硫酸铜反应得到新制氢氧化铜，但丙酮不能与新制氢氧化铜发生反应生成氧化亚铜，D错误； 故选B。 9. 关于Cl2通入FeI2溶液中的反应，下列有关说法正确的是 A. 通入过量Cl2有利于提高I2产量 B. 若通入Cl2只生成一种氧化产物，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- C. 若＞1.5时，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2++2I- =2Fe3++2Cl-+I2 D. 基态时Fe3+转化为Fe2+得到的1个电子填充在3d轨道上 【答案】D 【解析】 【分析】还原性顺序：> > ，优先氧化，后氧化 【详解】A．过量可能将氧化为，降低产量，A错误； B．只生成一种氧化产物时，应仅氧化生成，而非，正确的离子方程式为：，B错误； C．1 mol 含1 mol 和2 mol ，完全氧化需转移3 mol电子，即需要1.5mol；若＞1.5，即 过量，应生成和，正确的离子方程式为：，C错误； D．（）得电子后填充至3d轨道形成（），符合电子排布规律，D正确； 故选D。 10. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1 mol X最多能和6 mol H2发生加成反应 B. Y分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为2：1 C. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z不能使Br2的CCl4溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．X中，1个苯环可与3个​加成，1个碳碳双键可与1个​加成，2个酮羰基消耗2个​，因此1mol X最多能和发生加成，A正确； B．Y为1,3-环己二烯，共6个C原子：其中2个饱和碳原子为杂化，4个双键碳原子为杂化，与杂化碳原子数目比为，不是，B错误； C．．中1号碳原子为饱和碳原子，与2、3、4号碳原子直接相连，这4个碳原子就不可能全部共面，C错误； D．Z中含有碳碳双键（右侧六元环中的碳碳双键），可与发生加成反应，能使​的​溶液褪色，D错误； 故选A。 11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 探究与反应存在限度 将溶液加入到溶液中，充分反应后滴入3滴KSCN溶液，观察实验现象 B 与的非金属性强弱 将稀盐酸滴入溶液中，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察实验现象 C 能否催化分解 向的溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 D 利用图示装置进行铁钉镀锌实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将溶液加入到溶液中，发生反应，由反应方程式可知，过量，滴入KSCN溶液，溶液变红，无法证明与反应存在限度，A错误； B．非金属性强弱的比较依据：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（即比较HClO4与H2CO3的酸性），稀盐酸不是Cl的最高价含氧酸，不能用盐酸与NaHCO3的反应来比较Cl与C的非金属性，B错误； C．会与H2O2发生氧化还原反应：，生成的本身也能催化分解，无法确定是的催化作用，C错误； D．镀层金属（Zn）作阳极（接电源正极），失电子生成Zn2+，镀件（铁钉）作阴极（接电源负极），Zn2+在阴极得电子析出，电解质溶液含镀层金属离子，即ZnCl2溶液，装置能实现铁钉镀锌，D正确； 故选D。 12. 以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. 电极a上发生氧化反应生成 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 光解前后，溶液的不变 D. 外电路每通过电子，电极b上产生 【答案】A 【解析】 【分析】本题基于“总反应为”，结合电解质溶液和装置图中电子迁移方向可知，各电极上发生的电极反应如下， 电极a：；电极b：。 【详解】A．通过装置中外电路电子的迁移方向可判断出电极a上的反应物失去电子发生氧化反应生成，A正确； B．该装置工作时，左室会不断产成导致正电荷偏多，右室会不断消耗导致正电荷偏少，为了平衡电荷，会通过质子交换膜从左室移向右室，B错误； C．随着反应的进行，生成的H2和O2离开反应体系，导致溶剂水的量减小，溶液的物质的量浓度增大，pH减小，C错误； D．生成，转移2mol电子，外电路通过0.01mol电子时，电极b上生成，D错误； 答案选A。 13. 室温下，用含少量ZnSO4杂质的1 mol·L-1 MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下图所示。下列说法正确的是 已知：Ksp (MnS)=2×10-10、Ksp (ZnS)=2×10-24、Kb(NH3·H2O)=2×10-5、Ka1(H2CO3)=4×10-7、Ka2(H2CO3)=5×10-11 A. “除锌”后所得上层清液中，c(Zn2+)一定等于1×10-5 mol·L-1 B. 0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c() C. 氨水、NH4HCO3溶液中存在：c()＞2c()+c() D. “沉锰”后的滤液中存在：c()+c(NH3·H2O)=2c() 【答案】C 【解析】 【分析】物质转化分为两个阶段：第一阶段“除锌”，利用沉淀溶解平衡的沉淀转化法，向溶液中加入过量，发生沉淀转化反应：，该反应平衡常数，可将转化为沉淀除去，过滤后得到含的滤液；第二阶段“沉锰”，向滤液中加入氨水与溶液，发生反应：，将转化为沉淀，最终得到产品，据此分析。 【详解】A．“除锌”后上层清液为与的共存饱和溶液，溶液中浓度未知，则未知，A不符合题意； B．对于溶液，根据电荷守恒：，根据物料守恒：；将两式联立消去，得到质子守恒：，B不符合题意； C．对于氨水与的混合溶液，电荷守恒为；已知，，的电离程度远大于的水解程度，溶液呈碱性，即，将电荷守恒变形为，因，故，C符合题意； D．“沉锰”后滤液中除了含，还可能含有过量的、，根据物料守恒，，D不符合题意； 故选C。 14. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式为： 反应I： 反应II： 反应III： 向恒压、密闭容器中通入和平衡时的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化 B. C. 为了提高甲烷的产率，最佳控制温度在800℃~1000℃之间 D. a点所对应温度下反应II的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】生成甲烷的反应Ⅰ和反应Ⅲ均为放热反应，升高温度，反应Ⅰ和反应Ⅲ平衡左移，甲烷的物质的量减小，反应Ⅱ吸热，反应Ⅲ放热，则升高温度，反应Ⅱ右移，反应Ⅲ左移，CO的物质的量增大，所以表示平衡时CH4、CO的物质的量随温度的变化曲线分别为A、C，CO2为反应物的反应Ⅰ是放热反应，升温，反应Ⅰ平衡左移，CO2为反应物的反应Ⅱ是吸热反应，升温，反应Ⅱ平衡右移，则曲线为B表示平衡时CO2的物质的量随温度的变化，据此分析； 【详解】A．根据分析可知CO的物质的量随温度的升高而增加，即图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化，A正确； B．根据C元素守恒，CH4、CO、CO2的物质的量总和为1mol，1mol-0.37mol-0.37mol=0.26mol，B正确； C．根据图像可知，温度较低时，甲烷的物质的量较大，CO的物质的量较小，为了提高甲烷的产率，最佳控制温度不能控制在800℃~1000℃之间，C错误； D．在600℃时，a点n(CO)=n(CH4)=0.37mol，n(CO2)=0.26mol，根据O元素守恒，2n(CO2)+ n(CO) +n(H2O)=2mol，n(H2O)=1.11mol，根据H元素守恒，4n(CH4)+2n(H2O)+ 2n(H2) =8mol，n(H2)= 2.15mol，反应II的平衡常数为，D正确； 故选C。 二、非选择题(本大题共4题，共58分) 15. 利用一种电解锰工业废盐[主要含MnSO4、MgSO4、(NH4)2SO4等]可回收元素锰、镁。已知：Ksp[Mg(OH)2]=10-11.25 Ksp[Mn(OH)2]=10-12.72 （1）沉锰Ⅰ。向该工业废盐溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加水制成浆液，向其中通入适量空气得到Mn3O4样品。 ①若通入空气过多会使样品中锰元素的质量分数降低，其原因是___________。 ②称取1.050 g样品于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.2000 mol·L-1 Na2C2O4溶液和适量稀硫酸加热。待固体完全溶解后，冷却，用0.0100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定过量的Na2C2O4，消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL。不考虑杂质反应，计算样品中Mn3O4的纯度___________ (写出计算过程)。 已知：＋Mn3O4＋H＋→2CO2↑＋Mn2＋＋H2O；++H＋→CO2↑+Cr3＋+H2O。(均未配平) （2）沉锰Ⅱ。向“沉锰Ⅰ”后得到的滤液Ⅰ中加入足量(NH4)2S2O8生成MnO2，过滤得到滤液Ⅱ。过量的(NH4)2S2O8可加热水解去除。写出加热水解的离子方程式：___________。(已知结构式为) （3）沉镁。滤液Ⅱ沉镁流程如下。 ①“沉镁Ⅰ”中，当pH为8.0～12.2时，生成碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]，煅烧得到疏松的轻质MgO，pH过大时，不能得到该MgO的原因是___________。 ②“沉镁Ⅱ”中，加入H3PO4至pH=8.0时，Mg2+沉淀完全。若加至pH=4.0时沉淀完全溶解。据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 通入空气过多会生成更高价态的锰的氧化物 ②. ，根据反应比，与反应的的物质的量：；根据反应比，与 反应的 的物质的量：，，的纯度为 （2） （3） ①. 过大时，会直接生成沉淀，煅烧时没有CO2生成，得到的是致密的重质，而非疏松的轻质 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①通入空气过多时，部分会被进一步氧化为 ，中锰元素的质量分数低于 ，导致最终样品中锰元素的总质量分数降低； ②，根据反应比，与反应的的物质的量：；根据反应比，与 反应的 的物质的量：，，的纯度为。 【小问2详解】 加热水解时，其中的过氧键断裂，生成和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问3详解】 ①过大时，会直接生成沉淀，煅烧时没有CO2生成，得到的是致密的重质，而非疏松的轻质； ②加入H3PO4至pH=8.0时，溶液中主要含，Mg2+沉淀完全为MgHPO4，若加H3PO4至pH=4.0时沉淀完全溶解，由图可知时，溶液中主要含，离子方程式为：。 16. 普罗帕酮(G)和盐酸普罗帕酮(H)在治疗心律失常时的临床作用相同，合成路线如下。 已知：+CH3CHO+H2O （1）B和C互为同分异构体。B在水中的溶解度比C的___________(填“大”或“小”)。 （2）A反应后的生成物除B外的另一种产物的结构简式为___________；G分子___________(填“存在”或“不存在”)对映异构体。 （3）F的结构简式为___________。 （4）由G制成H的目的是___________。 （5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①在酸性条件下水解后生成X和Y两种有机物； ②X能与FeCl3发生显色反应； ③Y被酸性高锰酸钾氧化后所得产物的核磁共振氢谱峰面积比为1：2。 （6）写出以和 HCHO为原料制备的合成路线图(无机试剂任选。合成路线实例见本题题干) ___________。 【答案】（1）小 （2） ①. ②. 存在 （3） （4）G易被氧化保质期短，形成盐酸盐可以延长保质期；增大溶解度 （5） （6） 【解析】 【分析】A→B发生取代反应得到B和，B在AlCl3的作用下发生结构重排生成C，C与D发生已知羟醛缩合反应生成D，D中碳碳双键与氢气发生加成反应生成E，E与发生取代反应生成F和HCl，F→G发生的是开环加成，最后G与盐酸转化成盐酸盐H。 【小问1详解】 B中的官能团为酯基，不具有亲水性，C中含有酚羟基，酚羟基具有一定的亲水性，使其在水中的溶解度较大，故B在水中的溶解度比C的小； 【小问2详解】 由分析可知，A→B发生取代反应得到B和，因此另一产物为；对映异构需要分子中含有手性碳原子，手性碳原子是指连接四个不同基团的碳原子；G分子中连接羟基的碳原子为手性碳原子，则G存在对映异构； 【小问3详解】 由分析可知，F的结构简式为； 【小问4详解】 G易被氧化，制成盐酸盐H，这样有利于提高药物稳定性，延长保质期并且盐酸盐在水中溶解度更大，因此可以增大溶解度； 【小问5详解】 D的分子式为C15H12O2，不饱和度Ω=10，能水解说明含有酯基，且水解产物X有酚羟基，水解产物Y中含有羧基，且能被酸性高锰酸钾氧化得到的产物核磁共振氢谱面积比为1：2，说明Y被氧化后结构对称，含有两个羧基，故为对苯二甲酸， 因此该结构为； 【小问6详解】 以和 HCHO为原料制备，首先将进行结构重排，然后和甲醛进行已知信息的羟醛缩合，得到双键和HCl加成，再和酚羟基取代成环，最后加氢得到产物，故合成路线为。 17. 海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。 （1）文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH或Na2CO3溶液中进行现场保护。 玻璃中的SiO2能与NaOH反应生成___________(填化学式)，故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液。 （2）文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。 ①无氧环境中，文物中的Fe与海水中的在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与反应生成FeS和Fe(OH)2的离子方程式：___________。 ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH等凝结物。 (i)铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液(能与Fe2+形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为___________。 (ii)铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集Cl-的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有___________(填离子符号)。 （3）为比较含氯FeOOH在NaOH溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯FeOOH模拟样品，将其分为两等份，___________，比较滴加AgNO3溶液体积[ Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ]。 实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸馏水、0.5 mol·L-1 NaOH溶液、0.5 mol·L-1 HNO3溶液、0.05 mol·L-1 AgNO3溶液]。 【答案】（1）Na2SiO3 （2） ①. 4Fe++4H2OFeS+3Fe(OH)2+2OH- ②. 滴加混合溶液后，铁片表面将出现蓝色和红色区域，较长时间后出现黄色斑点 ③. Fe2+、Fe3+ （3）分别加入等体积(如5 mL)的0.5 mol·L-1 NaOH溶液和蒸馏水至浸没样品，在室温下，搅拌、浸泡30 min；过滤，各取等量上清液(如2 mL)置于两支小试管中，分别滴加3 mL 0.5 mol·L-1 HNO3溶液酸化，再分别滴加0.05 mol·L-1 AgNO3溶液；记录每份上清液至出现AgCl白色沉淀时消耗的AgNO3溶液体积 【解析】 【分析】该题围绕海洋出水铁质文物表面凝结物的形成与脱氯展开，先介绍文物保护的背景，再分无氧、有氧两种环境探究凝结物形成机理，最后设计对比实验，比较含氯FeOOH在NaOH溶液与蒸馏水中的脱氯效果，为铁质文物的脱氯保护提供依据。 【小问1详解】 玻璃中的属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成具有粘性的硅酸钠（），会将玻璃塞与试剂瓶粘在一起，因此不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液； 【小问2详解】 ①无氧环境中，Fe与海水中的在细菌作用下反应生成FeS和，根据电子守恒和原子守恒配平，离子方程式为； ②(i) 负极（Fe）发生氧化反应：，生成的遇溶液会形成蓝色沉淀；正极发生还原反应：，生成的遇酚酞变红。因此预测现象为：铁片表面将出现蓝色和红色区域，较长时间后出现黄色斑点（进一步氧化生成铁的氧化物）； (ii)铁的氢氧化物胶体带正电，形成过程中，Fe被氧化生成的进一步被氧化为，参与的主要阳离子为、； 【小问3详解】 为比较含氯FeOOH在NaOH溶液与蒸馏水中的脱氯效果，实验遵循控制变量原则，将样品分为两等份后，分别加入等体积(如5 mL)的0.5 mol·L-1 NaOH溶液和蒸馏水至浸没样品，在室温下，搅拌、浸泡30 min；过滤，各取等量上清液(如2 mL)置于两支小试管中，分别滴加3 mL 0.5 mol·L-1 HNO3溶液酸化，再分别滴加0.05 mol·L-1 AgNO3溶液；记录每份上清液至出现AgCl白色沉淀时消耗的AgNO3溶液体积。 18. 乙酸是一种重要的有机化工原料，其制备方法受到广泛研究和关注。 （1）CO催化电解制乙酸。 ①将CO通入附着催化剂的多孔石墨电极，以KOH溶液为电解液，电解装置如图-1所示。生成的CH3COOK经处理后得到乙酸。阴极上CO生成CH3COO−的电极反应式为___________。 ②C8H15NO6是一种来源广、价格低的化工原料。其他条件不变，改进工艺，以KOH和C8H15NO6的混合液为电解液也可制备乙酸，电解装置如图-2所示。从装置和物质转化的角度分析，改进后的优点有___________。 （2）CH4光催化制乙酸。 在光照条件下，以PdO/Pd为催化剂，向反应器中匀速通入一定比例的CH4和H2O进行反应。H2O在Pd表面产生· OH。生成乙酸的一种机理如图-3所示。 ①步骤Ⅷ需在加热条件下，加入物质Y实现转化，Y可能为___________。 A．CO B．O2 C．H2 ②催化剂中Pd元素总量一定，乙酸的产量和光催化效率随PdO的含量变化如图-4所示。当PdO的含量大于10 μmol时，随着PdO含量的增加，乙酸的产量逐渐减少，原因是___________。 若催化剂中不含PdO时，在Pd上的反应仍遵循上述反应机理，则反应得到的有机产物有C2H6、___________(填结构简式)。 ③在该光催化条件下，O2比H2O更易活化，生成更多的· OH。若用O2代替部分H2O进行实验，随着O2含量的上升，甲烷的消耗量略有增加，乙酸的产量却不升反降，原因是___________。 【答案】（1） ①. 2CO＋3H2O＋4e-=CH3COO−+3OH− ②. 无需使用离子交换膜，装置更简单（或成本更低）；无O2生成，防止H2与O2混合爆炸 （2） ①. B ②. 光催化效率降低，甲烷转化率下降；Pd含量减少，表面产生· OH的量减少；Pd含量减少，甲烷的吸附量减少 ③. CH3OH ④. 装置中产生大量的· OH，直接将甲烷氧化为CO2 【解析】 【小问1详解】 ①KOH溶液为电解液，阴极上CO发生还原反应生成，电极反应式为； ②根据图示也能转化为乙酸，装置中无需离子交换膜，从装置和物质转化的角度分析，改进后的优点有乙酸的产量更高；无需使用离子交换膜，装置更简单(或成本更低)；同时无O2生成，防止H2与O2混合爆炸； 【小问2详解】 ①步骤Ⅷ需在加热条件下，加入物质Y实现转化，□为氧空位，Y可能为，故选B； ②ⅰ：当PdO的含量大于时，随着PdO含量的增加，从图中可以看出光催化效率降低，因此乙酸的产量逐渐减少，原因是光催化效率降低，甲烷转化率下降；Pd含量减少，表面产生的量减少；Pd含量减少，甲烷的吸附量减少； ⅱ：根据图示，若催化剂中不含PdO时，则不会形成碳氧双键，在Pd表面产生，则反应得到的有机产物除了，还有； ③若用代替部分进行实验，随着含量的上升，装置中产生大量的，乙酸可以进一步被氧化生成，所以甲烷的消耗量略有增加，乙酸的产量却不升反降，原因是装置中产生大量的，直接将甲烷氧化为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学阶段学业考核题 (总分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1. 本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2. 答题时，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔写在试卷及答题纸上。 3. 作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁、不折叠、不破损。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。) 1. 2024年10月30日，我国神舟十九号载人飞船成功发射，筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红！下列有关说法不正确的是 A. 运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料 B. 载人飞船内，常用固体来吸收空气中的 C. 用作运载火箭壳体复合材料增强体的纤维属于有机高分子材料 D. 用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为 2. 反应SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl可用于脱水，HCl遇氨气生成NH4Cl。下列说法不正确的是 A. SOCl2中硫元素的化合价：＋4 B. SO2是非电解质 C. H2O分子的球棍模型为 D. NH4Cl的电子式： 3. 下列由废铁屑制取的实验装置与操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲称取一定质量的固体 B. 用装置乙除去废铁屑表面的油污 C. 用装置丙将废铁屑充分溶解 D. 用装置丁蒸干溶液得到晶体 4. 高岭石的化学组成可表示为，其性质相当稳定，被誉为“万能石”，常作为制造瓷器和陶器的主要原料，下列说法正确的是 A. 半径： B. 第一电离能： C. 酸性： D. 热稳定性： 阅读下列材料，完成下面小题： 氮的化合物应用广泛。可通过反应 释放氢气，也可与光气()反应制备尿素。和羟胺()常用于有机合成，羟胺易潮解。强碱性条件下，可与反应生成Ag和。氨水中通入可生成溶液，将溶液加入到溶液中可生成沉淀。 5. 关于氨的释氢反应，下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数可表示为 B. 增大压强，既可提高释氢速率，又可提高氨气的平衡转化率 C. 用E表示键能， D. 使用高效催化剂能降低反应的焓变 6. 下列说法正确的是 A. 能与盐酸反应 B. 易潮解的原因是分子间会形成氢键 C. 分子的空间结构为三角锥形 D. 中含键 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 碱性条件下与反应： B. 与过量反应制尿素： C. 氨水中通入足量： D. 溶液加到溶液中： 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. 石油 D. 新制 9. 关于Cl2通入FeI2溶液中的反应，下列有关说法正确的是 A. 通入过量Cl2有利于提高I2产量 B. 若通入Cl2只生成一种氧化产物，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- C. 若＞1.5时，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2++2I- =2Fe3++2Cl-+I2 D. 基态时Fe3+转化为Fe2+得到的1个电子填充在3d轨道上 10. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1 mol X最多能和6 mol H2发生加成反应 B. Y分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为2：1 C. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z不能使Br2的CCl4溶液褪色 11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 探究与反应存在限度 将溶液加入到溶液中，充分反应后滴入3滴KSCN溶液，观察实验现象 B 与的非金属性强弱 将稀盐酸滴入溶液中，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察实验现象 C 能否催化分解 向的溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 D 利用图示装置进行铁钉镀锌实验 A. A B. B C. C D. D 12. 以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. 电极a上发生氧化反应生成 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 光解前后，溶液的不变 D. 外电路每通过电子，电极b上产生 13. 室温下，用含少量ZnSO4杂质的1 mol·L-1 MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下图所示。下列说法正确的是 已知：Ksp (MnS)=2×10-10、Ksp (ZnS)=2×10-24、Kb(NH3·H2O)=2×10-5、Ka1(H2CO3)=4×10-7、Ka2(H2CO3)=5×10-11 A. “除锌”后所得上层清液中，c(Zn2+)一定等于1×10-5 mol·L-1 B. 0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c() C. 氨水、NH4HCO3溶液中存在：c()＞2c()+c() D. “沉锰”后的滤液中存在：c()+c(NH3·H2O)=2c() 14. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式为： 反应I： 反应II： 反应III： 向恒压、密闭容器中通入和平衡时的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化 B. C. 为了提高甲烷的产率，最佳控制温度在800℃~1000℃之间 D. a点所对应温度下反应II的平衡常数 二、非选择题(本大题共4题，共58分) 15. 利用一种电解锰工业废盐[主要含MnSO4、MgSO4、(NH4)2SO4等]可回收元素锰、镁。已知：Ksp[Mg(OH)2]=10-11.25 Ksp[Mn(OH)2]=10-12.72 （1）沉锰Ⅰ。向该工业废盐溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加水制成浆液，向其中通入适量空气得到Mn3O4样品。 ①若通入空气过多会使样品中锰元素的质量分数降低，其原因是___________。 ②称取1.050 g样品于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.2000 mol·L-1 Na2C2O4溶液和适量稀硫酸加热。待固体完全溶解后，冷却，用0.0100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定过量的Na2C2O4，消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL。不考虑杂质反应，计算样品中Mn3O4的纯度___________ (写出计算过程)。 已知：＋Mn3O4＋H＋→2CO2↑＋Mn2＋＋H2O；++H＋→CO2↑+Cr3＋+H2O。(均未配平) （2）沉锰Ⅱ。向“沉锰Ⅰ”后得到的滤液Ⅰ中加入足量(NH4)2S2O8生成MnO2，过滤得到滤液Ⅱ。过量的(NH4)2S2O8可加热水解去除。写出加热水解的离子方程式：___________。(已知结构式为) （3）沉镁。滤液Ⅱ沉镁流程如下。 ①“沉镁Ⅰ”中，当pH为8.0～12.2时，生成碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]，煅烧得到疏松的轻质MgO，pH过大时，不能得到该MgO的原因是___________。 ②“沉镁Ⅱ”中，加入H3PO4至pH=8.0时，Mg2+沉淀完全。若加至pH=4.0时沉淀完全溶解。据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式：___________。 16. 普罗帕酮(G)和盐酸普罗帕酮(H)在治疗心律失常时的临床作用相同，合成路线如下。 已知：+CH3CHO+H2O （1）B和C互为同分异构体。B在水中的溶解度比C的___________(填“大”或“小”)。 （2）A反应后的生成物除B外的另一种产物的结构简式为___________；G分子___________(填“存在”或“不存在”)对映异构体。 （3）F的结构简式为___________。 （4）由G制成H的目的是___________。 （5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①在酸性条件下水解后生成X和Y两种有机物； ②X能与FeCl3发生显色反应； ③Y被酸性高锰酸钾氧化后所得产物的核磁共振氢谱峰面积比为1：2。 （6）写出以和 HCHO为原料制备的合成路线图(无机试剂任选。合成路线实例见本题题干) ___________。 17. 海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。 （1）文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH或Na2CO3溶液中进行现场保护。 玻璃中的SiO2能与NaOH反应生成___________(填化学式)，故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液。 （2）文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。 ①无氧环境中，文物中的Fe与海水中的在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与反应生成FeS和Fe(OH)2的离子方程式：___________。 ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH等凝结物。 (i)铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液(能与Fe2+形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为___________。 (ii)铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集Cl-的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有___________(填离子符号)。 （3）为比较含氯FeOOH在NaOH溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯FeOOH模拟样品，将其分为两等份，___________，比较滴加AgNO3溶液体积[ Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ]。 实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸馏水、0.5 mol·L-1 NaOH溶液、0.5 mol·L-1 HNO3溶液、0.05 mol·L-1 AgNO3溶液]。 18. 乙酸是一种重要的有机化工原料，其制备方法受到广泛研究和关注。 （1）CO催化电解制乙酸。 ①将CO通入附着催化剂的多孔石墨电极，以KOH溶液为电解液，电解装置如图-1所示。生成的CH3COOK经处理后得到乙酸。阴极上CO生成CH3COO−的电极反应式为___________。 ②C8H15NO6是一种来源广、价格低的化工原料。其他条件不变，改进工艺，以KOH和C8H15NO6的混合液为电解液也可制备乙酸，电解装置如图-2所示。从装置和物质转化的角度分析，改进后的优点有___________。 （2）CH4光催化制乙酸。 在光照条件下，以PdO/Pd为催化剂，向反应器中匀速通入一定比例的CH4和H2O进行反应。H2O在Pd表面产生· OH。生成乙酸的一种机理如图-3所示。 ①步骤Ⅷ需在加热条件下，加入物质Y实现转化，Y可能为___________。 A．CO B．O2 C．H2 ②催化剂中Pd元素总量一定，乙酸的产量和光催化效率随PdO的含量变化如图-4所示。当PdO的含量大于10 μmol时，随着PdO含量的增加，乙酸的产量逐渐减少，原因是___________。 若催化剂中不含PdO时，在Pd上的反应仍遵循上述反应机理，则反应得到的有机产物有C2H6、___________(填结构简式)。 ③在该光催化条件下，O2比H2O更易活化，生成更多的· OH。若用O2代替部分H2O进行实验，随着O2含量的上升，甲烷的消耗量略有增加，乙酸的产量却不升反降，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $