河北保定市唐县第一中学2025-2026学年下学期高二期末质量检测 化学试题

2025~2026学年度高二年级期末质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 鼠 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修3。 如 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 邮 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 製 合题目要求的) 长 1.化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法正确的是 A.聚氯乙烯能使Br2的CCL4溶液褪色 K B.水煤气（主要成分是CO、H2)可用于合成甲醇 都 C.石油分馏、煤的干馏过程均涉及化学变化 8 D.乙二醇可用于生产汽车防冻液，与乙醇互为同系物 杯 2.下列化学用语表述正确的是 A.乙炔的实验式：C2H2 B.乙烯的结构简式：CH2CH2 韵 C.羟基的电子式为：O:H D.苯分子的空间填充模型 3.下列说法正确的是 9 A.含有一OH的有机物都属于醇 B.根据乙酸的质谱图可以直接判定乙酸存在羧基 C.用蒸馏的方法可以分离CHCL3与CCL D.(CH3)2C一C(CH)2存在顺反异构 4.下列说法正确的是 10 夺 A.CHCH一CHCH分子中的四个碳原子在同一直线上 B.C5HBr的同分异构体（不考虑立体异构）共8种 【高二年级期末质量检测·化学(A卷)第1页（共6页）】 26-L-717B C.化合物1,4-二氢萘( )与苯互为同系物 CN 在催化剂作用下与足量H2发生加成反应，π键均可断裂 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1L0.1mol·L-1 HCOOH溶液含H+数目为0.1Na B.1mol苯分子含碳碳双键的数目为3NA C.常温常压下，22.4L乙炔含。键数目为3NA D.乙烯与丙烯的混合气体共14g,含原子数为3NA 6.共用两个或两个以上碳原子的环烃叫作桥环烃，其中桥环烃M(键线式：&)是有机合成的 重要中间体。下列有关桥环烃M的说法正确的是 A.一氯代物有3种 B.所有碳原子杂化方式相同 C.不存在属于芳香烃的同分异构体 D.与足量的酸性KMnO4溶液反应生成醛类物质 7.下列叙述正确的是 A.淀粉和纤维素都是多糖，它们的分子式都是(C6HO5)m,两者互为同分异构体 B.蛋白质能发生水解转化为氨基酸 C.在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生盐析，加水后又重新溶解 D.工业上可利用油脂在酸性条件下水解制肥皂 8.下列实验装置合理且能达到实验目的的是 温度计 饱和食盐水 浓硫酸、 乙醇 一进水 CH3COOH、 C2HsOH、 浓疏酸 浓硫酸、 碎瓷片2 碎瓷片 KBr、 饱和 电石 C2HsOH 出水 Na.CO 溶液 溶液 A.实验室制取乙烯 B.验证乙炔的还原性 C.实验室制备溴乙烷 D.实验室制备乙酸乙酯 9.“类推”是一种重要的信息迁移方法，下列“类推”合理的是 A.乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也可以与水以任意比互溶 B.植物油在碱性条件下可以水解，则石蜡油也可以在碱性条件下水解 C.甲苯可被酸性KMnO,溶液氧化成苯甲酸，则乙苯也可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸 D.甲酸乙酯能够与银氨溶液反应，则乙酸乙酯也可以与银氨溶液反应 10.某有机物A(CgH6O2)水解可以生成B和C,且B在一定条件下可以氧化为C,则A可能的 结构有（不考虑立体异构） A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 【高二年级期末质量检测·化学(A卷)第2页（共6页）】 26-L-717B 11.有机物P的结构简式如图所示（已知： )具有芳香性，与苯的性质相似)。下列说法错误 的是 A.P发生消去反应可能生成两种有机产物（不含立体异构） B.P分子中存在1个手性碳原子 C.在浓硫酸的作用下，P能生成含六元环的酯类物质 D.等物质的量的P最多消耗Na与H2的物质的量之比为1：1 12.下列根据实验操作及现象能得到相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溴水中加入苯，充分振荡，水层褪色 苯与溴水发生取代反应 加热乙醇与浓H2SO的混合液，将产生的气体通入少量酸性 B 乙醇发生消去反应，生成乙烯 KMnO4溶液中，溶液褪色 C 在酸性KMnO4溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色 邻甲基苯胺具有还原性 D 向有机物Y的水溶液中加人少量稀溴水，无白色沉淀生成 Y不属于酚类物质 13.医药中间体丁的一种合成路线如下： (CH)2SO OH K00 NO 下列叙述错误的是 A.乙分子之间易形成分子间氢键 B.乙→丙的反应中，SnC2的作用是作还原剂 C.甲→乙、丙→丁的反应类型均为取代反应 D.丁无论在酸性条件下，还是碱性条件下，都不稳定 14.高分子M广泛应用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图所示： CaH试剂a H.CO HH A 加成 B 聚合，ECH-CH一C C](高分子MD HOOCCH—CHCOOH脱水 D 下列说法正确的是 A.A中碳原子杂化方式相同 B.试剂a是CH OCH C.B与D生成M为缩聚反应 D.D的核磁共振氢谱只有一组峰 【高二年级期末质量检测·化学(A卷)第3页（共6页）】26一L一717B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)有机化合物种类繁多。回答下列问题： 0 (1)涤纶的结构简式为HOEC《 COCH2CH2O]五H,其单体的结构简式为 (2)某链烃CH2分子中所有碳原子共平面，则其结构简式为 (3)天然蛋白质水解生成的最简单的氨基酸的结构简式为 OH ,该氨基酸形成的二肽的结构简式为 OH HO (4)一种有机物的结构简式如图所示。 OH ①该有机物分子中含有碳氧σ键的数目为 OH ②一定条件下，该有机物 (填“能”或“不能”)与甲醛发生缩聚反应，原因是 0 ③1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗 mol NaOH,该反应的化 学方程式为 16.(14分)青蒿素（结构简式如图所示）是我国科学家屠呦呦从传统中药 CH 中发现的治疗疟疾的有机化合物。回答下列问题： H30 (1)下列关于青蒿素的说法正确的是 (填字母)。 a.属于芳香族化合物 CH b.分子式为C5H22O5 c.属于有机高分子 d含过氧键(—O一O一)，高温下易失效 (2)屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂A提取。使用现代分析仪器对有机物A的分子 结构进行测定，相关结果如下： 100 100 131 801 6 020 3040506070 400030002000 1000 64 质荷比 波数/cm 图1质谱 图2红外光谱 图3核磁共振氢谱 ①根据以上结果，推测A的结构简式为 ②A的同分异构体还有 种（不包括A本身，且不考虑立体异构）。 【高二年级期末质量检测·化学(A卷)第4页（共6页）】 26-L-717B (3)东晋葛洪《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到的操 作是 (填字母)。 A.煮沸 B.过滤 C.分液 D.蒸馏 (4)青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示的有机物也属 H2C CH 于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有 种（不含立体 异构)。 (5)由青蒿素制备蒿甲醚的过程如下： CH: CHy NaBH CH CH,OH CF COOH HC CH CH OH H;C 青蒿素 双氢青蒿素 蒿甲醚 ①1个双氢青蒿素分子中有 个手性碳原子。 ②双氢青蒿素与甲醇生成蒿甲醚的反应类型是 17.(15分)己二酸[HOOC(CH)4C0OH]是制备尼龙-66的重要原料。某同学在实验室用高 OH 锰酸钾氧化环己醇( )制备己二酸（反应放热）。实验装置（加热及夹持仪器已省略）以 及相关物质的物理性质如下： 搅拌器 环己醇 高锰酸钾、 氢氧化钠溶液日 物质 相对分子质量 密度/八g·mLl) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.96 25.2 161 溶于水、乙醇、乙醚 己二酸 146 1.36 151 265 溶于水、乙醇 己二酸溶解度表(100g水) 温度/℃ 15 34 50 70 87 100 溶解度/g 1.44 3.08 8.46 34 94 100 【高二年级期末质量检测·化学(A卷) 第5页（共6页）】 26-L-717B 实验步骤： 步骤I向三颈烧瓶中加人6g高锰酸钾和50mL0.3mol·L-1NaOH溶液，搅拌加热至 35℃使之溶解，然后加热维持温度45℃，搅拌下滴加2.0mL环己醇，控制滴加速率，滴加 完毕后，待温度下降时，向三颈烧瓶中加人适量NaHSO3至紫色恰好褪去，趁热抽滤； 步骤Ⅱ滤渣MO2用少量热水洗涤3次；合并滤液和洗涤液，用小火加热蒸发使溶液浓缩 至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2~4止。冷却析出晶体，抽滤后获得 己二酸粗产品，称重为2.7g。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 (2)反应温度控制在45℃适宜采取的加热方式是 (3)步骤I中控制滴加环己醇的速率的原因是 踢 (4)步骤Ⅱ中浓盐酸酸化的目的是 (用离子方 程式表示)。 (5)提纯己二酸粗产品的方法和溶剂分别是 (6)己二酸的产率为 (结果保留三位有效数字)。 e (7)步骤I中若NaHSO3加入过量对实验结果无影响，原因是 18.(14分)化合物G是一种药物中间体，其合成路线之一如下： r ON NaNO NH HS (CoHis NO) (CH CO)2O HCI H2O D OH OH OH 烟 A B (C.Hio CIN) C H.ONa OH E G 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (2)D的结构简式为 ,G中含氧官能团的名称为 (3)A→B的化学方程式为 ,BC的反应类型为 (4)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 1,分子中含有1个手性碳原子；i.分子中含有3个甲基；.含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为3：3：3：2：2：1的同分异构体的 结构简式为 【高二年级期末质量检测·化学(A卷)第6页（共6页）】 26-L-717B2025~2026学年度高二年级期末质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B聚氯乙烯中无碳碳双键和碳碳三键，不能使Br2的CCL溶液褪色，A项错误；CO、H2可以合成甲醇，B项 正确；石油分馏的原理是根据组分的沸点不同，采用加热方法，沸点低的先气化再经冷凝从而达到分离的目 的，属于物理变化，C项错误；乙二醇是二元醇，乙醇是一元醇，二者不互为同系物，D项错误。 2.D乙炔的实验式为CH,A项错误；乙烯的结构简式为CH2一CH2,B项错误；羟基的电子式为·O:H,C项 错误。 3.C含有一OH的有机物也可能属于酚，A项错误；根据乙酸的红外光谱图可以判定乙酸中存在羧基，B项错 误；CHCL3与CCL4互溶且沸点有差距，可以用蒸馏的方法进行分离，C项正确；(CH)2C一C(CH3)2中双键两 端的每个碳原子上所连的两个原子团相同，则不存在顺反异构，D项错误 4.B根据乙烯的空间结构可知，CHCH一CHCH分子中的四个碳原子处于同一平面，但不在同一直线上，A项 错误；去掉Br后剩余部分为戊基，戊基共8种，B项正确；苯含一个苯环，1,4-二氢萘除含一个苯环外还有一个 环，二者结构不相似，故二者不互为同系物，C项错误；碳碳双键可以发生加成，但酯基中的碳氧双键不能发生 加成反应，D项错误。 5.D HCOOH为弱酸，未完全电离，A项错误；苯分子中不含碳碳双键，B项错误；常温常压下Vm≠ 22.4L·ol1,C项错误；根据乙烯和丙烯的最简式均为CH2,可以计算出14g乙烯与丙烯混合气体中含 CH2物质的量是1mol,原子数为3NA,D项正确。 6.A一氯代物有3种，A项正确；碳原子的杂化方式有sp和sp3两种，B项错误；分子式是C8H1o,同分异构体 可以是芳香烃，如乙苯、二甲苯，C项错误；醛能被酸性KMO4溶液氧化为羧酸，该化合物与足量的酸性 KMnO4溶液反应生成羧酸，D项错误。 7.B淀粉和纤维素都是多糖，它们的分子式都可写为(C6HO)m,但两者聚合度通常不同，且两者都为混合 物，故两者不互为同分异构体，A项错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B项正确；在鸡蛋清溶液中加人 醋酸铅溶液，蛋白质会发生变性，加水后不能重新溶解，C项错误；工业上利用油脂在碱性条件下水解制肥 皂，D项错误。 8.D温度计测定反应液的温度为170℃，温度计的水银球未在液面下，A项错误；乙炔和混有的H2S均能被 酸性高锰酸钾溶液氧化，不能验证乙炔的还原性，B项错误；实验室制备溴乙烷，冷凝管的进出水方向错误， 应该是下进上出，C项错误；酯化反应装置中，导管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，以免发生倒吸，D 项正确。 9.C戊醇中碳链较长，亲油性强，在水中溶解度小，A项错误；石蜡油为烃，不能水解，B项错误；苯环对侧链的 烷基有影响，使得其能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，C项正确；乙酸乙酯中无醛基，不能与银氨溶液 【高二年级期末质量检测·化学(A卷)参考答案第1页（共4页）】 26-L-717B 反应，D项错误。 10.BA能够水解，为酯类物质，水解生成B和C且B可以氧化为C,则B为醇，C为酸，两者碳原子数相同，均 为4个，C的化学式为C4HO2,由丙基加羧基构成，丙基可能的结构有2种，则酯的结构有2种，B项符合 题意。 11.AP发生消去反应只能生成一种有机产物，A项错误；与一OH相连的碳原子为手性碳原子，B项正确；该 有机物的羧基与羟基分子内脱水酯化可形成含六元环的酯类物质，C项正确；1ol该有机物最多消耗Na 与H2的物质的量分别为2mol、2mol,D项正确。 12.C向溴水中加入苯，充分振荡、静置，水层几乎无色，是因为溴水中的B2转移到苯中，发生了萃取，并没有 发生化学反应，A项错误；由于乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，故酸性KMnO,溶液褪 色，不能说明乙醇发生消去反应的产物为乙烯，B项错误；在酸性KMO4溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪 色，说明KMO4被还原，邻甲基苯胺具有还原性，C项正确；向有机物Y的水溶液中加入少量稀溴水，无白 色沉淀生成，可能是由于Y不属于酚类物质，也可能是由于溴水浓度小，反应产生的三溴苯酚量少，没有形 成沉淀，D项错误。 13.A乙分子中的氧原子上没有H,不能形成分子间氢键，A项错误；乙→丙的反应中，硝基被还原为氨基， SC2的作用是作还原剂，B项正确；观察结构变化，甲→乙、丙→丁的反应类型均为取代反应，C项正确；丁 中含有酯基等官能团，丁无论在酸性条件下，还是碱性条件下，都不稳定，D项正确： 14.D根据聚合物M的结构式可知，M的单体为B和 0( 由此可知B为 CH-CH-CH-O-CH,D为 ,则试剂a为CHOH。A中碳原子杂化方式包括sp杂化和 sp杂化，A项错误；试剂a为甲醇(CHOH),B项错误；B与D发生加聚反应生成M,C项错误；化合物D ,其结构对称，只含有一种氢原子，则核磁共振氢谱只有一组峰，D项正确。 15.(15分) (1)HOOC《-COOH、HOCH,CHOH(2分，写对1种得1分) (2)(CH3)2C=C(CH3)2(2分) (3)H2NCH2COOH(1分)；H2NCH2 CONHCH2COOH(2分) (4)①7(2分)②能(1分)；最左侧酚羟基的两个邻位C原子均连接1个氢原子(2分) OH ONa OH OH ③4(1分)； +4NaOH→ +4H2O(2分) HO NaC OH ONa OH ONa 【高二年级期末质量检测·化学(A卷)参考答案第2页（共4页）】 26-L-717B 16.(14分) (1)bd(2分，少选得1分，有错不得分) (2)①CH3CH2OCH2CH3(2分) ②6(2分) (3)B(2分) (4)7(2分) (5)①8(2分)②取代反应(2分) 解析： (1)结构图中没有苯环，不属于芳香族化合物，a错误；分子式为CsH22O,b正确；青蒿素相对分子质量小， 不属于高分子，c错误；青蒿素中含有过氧键，高温易失效，d正确。 (2)①根据核磁共振氢谱中质荷比最大为74，可知A的相对分子质量为74；根据红外光谱图中的官能团为 醚键，判断A可能所属的有机物类别为醚；因为核磁共振氢谱图中只有两类氢，且只有两种化学键，故A 的结构简式为CHCH2OCH2CH3。②A的同分异构体还有CHCH2CH2OCH3、(CH3)2 CHOCH、 CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2C(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH,共6种。 (3)根据以水升渍，判断用水溶解，绞取汁则是过滤去其渣，故其中涉及的操作是过滤。 H3C。34 (4)该有机物的一氯取代物的种类如图( 人2 -CH),共7种。 H3C76 (5)①手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，双氢青蒿素有8个手性碳原子（如图 CH 带“*”的为手性碳原子)。②由图可知，双氢青蒿素中羟基转化为一OCH生成 CH OH 蒿甲醚，故是与甲醇发生取代反应生成蒿甲醚。 17.(15分) (1)(球形)冷凝管(1分) (2)水浴加热(2分) (3)反应放热，控制滴加速率可防止因反应过快，而引起实验事故（叙述合理即可，2分） (4)OOC(CH2)COO+2H+-HOOC(CH2)COOH(2 (5)重结晶(2分)；水(H2O)(2分) (6)96.3%(2分) (7)亚硫酸氢钠溶于水中，且步骤Ⅱ加入盐酸也可将其除去（叙述合理即可，2分） 【高二年级期末质量检测·化学(A卷)参考答案第3页（共4页）】 26-L-717B 解析： (1)由装置图可知，X为球形冷凝管。 (2)100℃以下的控温措施一般为水浴加热。 (3)反应放热，若滴加速率过快，反应剧烈，温度骤然升高，故控制滴加环己醇的速率。 (4)盐酸酸化，主要是将己二酸盐转化为己二酸。 (5)己二酸为固体，且在水中温度低，溶解度小，湿度高，溶解度大，故可以用重结晶的方法提纯。 (6)实际产量与理论产量之比为产率。由实验步骤知，KMO4过量，故己二酸的产率为 2.7g 2.0mL×0.96g:moX146g·mol ×100%≈96.3%。 100g·mol-1 (7)亚硫酸氢钠易溶于水中，若加入过量，可通过过滤与已二酸分离，另外步骤Ⅱ加入盐酸也可以将其除去。 18.(14分) (1)间甲基苯酚（或3-甲基苯酚，2分） H2N (2) (2分)；酰胺基、醚键(2分) OH +Br 十HBr(2分)；取代反应(2分) OH OH OCH (4)9(2分)： (2分) 部分答案解析： OH OH CHCH HC CH (4)1.苯环上连有两个甲基时，苯环上的取代基为一CH、一CH、一CHCH, 3 OH CHCH CH OH 2 CHCH,3+2+1=6种；i苯环上连有一个甲基时，苯环上的取代基为一CH。、 CH 一CH一OCH3,有邻、间、对三种；共6+3=9种。 CH 【高二年级期末质量检测·化学(A卷)参考答案第4页（共4页）】 26-L-717B